铝与氯化铜溶液的反应试题(原创加密)

化学方程式大锦鲤13.硫在氧气中燃烧：67.8.9.10.11.12.五、金属与酸的反应35.铝与氯化铜溶液反应：规律：活泼金属+ 酸→盐+ 氢气↑（反应）条件：①金属在活动性顺序表中排在氢前面；②酸为稀盐酸和稀硫酸。

现象：有气泡产生。

（铁和酸的反应溶液由无色变浅绿色）现象：有色固体析出，溶液由色变为色。

七、金属氧化物与酸的反应规律：金属氧化物+ 酸→盐+ 水（反应）26.铁与稀硫酸反应：36.氧化铁与稀盐酸反应/盐酸除锈原理：现象：有气泡产生，溶液由无色变色。

现象：色固体逐渐溶解，溶液由色变为色。

27.铁与稀盐酸反应：37.氧化铜与稀硫酸反应：现象：有气泡产生，溶液由无色变色。

现象：色固体逐渐溶解，溶液由色变为色。

28.锌与稀硫酸反应：38. 氧化镁与稀硫酸反应：29.铝与稀盐酸反应：39. 氧化亚铁与稀硫酸反应：30.镁与稀盐酸反应：现象：色固体逐渐溶解，溶液由色变为色。

六、金属与盐溶液的反应八、酸与碱的反应规律：酸+ 碱→盐+ 水（反应）又叫（反应）规律：金属+ 盐→新金属+ 新盐（反应）条件：①以强制弱（除K、Ca、Na）；②盐必须为可溶盐。

40.氢氧化钠与稀盐酸反应：31.铁与硫酸铜溶液反应/为什么不能用铁桶存放波尔多液？41.氢氧化铝与稀盐酸反应/中和胃酸：42.氢氧化钙（熟石灰）与稀盐酸反应：现象：有色固体析出，溶液由色变为色。

43.氢氧化钡与稀硫酸反应：32.铜与硝酸银反应：44.氢氧化钾与稀硫酸反应：现象：有色固体析出，溶液由色变为色。

九、酸与盐的反应33.锌和硝酸银溶液反应：规律：酸+ 盐→新酸+ 新盐（反应）34.镁和氯化铜溶液反应：45.碳酸钠与稀盐酸反应：现象：有色固体析出，溶液由色变为色。

46.碳酸氢钠与稀盐酸反应：47.硝酸银溶液与稀盐酸反应：48.氯化钡与稀硫酸反应：十三、有水参与的反应十、碱与盐的反应61.水的电解（反应）：规律：碱+ 盐→新碱+ 新盐（反应）条件：可溶性碱和可溶性盐口诀：正负，（比）氢氧。

初三化学苏教版试卷考试范围：xxx；考试时间：xxx分钟；出题人：xxx姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。

该黑色残渣的主要成分是A．铁 B．碳 C．铁、碳混合物 D．硫酸亚铁2.广西龙江河镉超标，严重威胁着民众的饮水安全。

为处理镉污染，当地政府组织人员在镉超标水域投放了大量烧碱或熟石灰，以及氯化铝，絮凝沉降镉离子，避免被人体吸收。

则下列说法错误的是A．镉是人体必需补充的微量元素B．此事件已对环境造成污染C．熟石灰是氢氧化钙的俗称D．烧碱和熟石灰都是碱3.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及反应类型均正确的是4.下面的发明或发现不能归为化学研究范畴的是（）A ．人类发明火B ．中国发明火药C ．张衡发明地动仪D ．公元前远东制瓷技术5.下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ） A ．天然气用作燃料 B ．“干冰”用于人工降雨 C ．生铁铸造铁锅 D ．铜用于制造导线6.我们国家现在已全面禁止销售含磷洗涤剂。

含磷洗涤剂中的Na 5P x O 10会造成水的 污染，该物质中磷元素的化合价为+5价，则x 的值为（ ）。

A ．1 B ．2 C ．3 D ．47.我们生活在不断变化的物质世界中，下列变化属于物理变化的是 A ．纸张燃烧 B ．湿衣服晾干 C ．铁钉生锈 D ．葡萄酿酒8.取实验室中部分变质的NaOH 样品配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸。

下列示意图能正确反映其中变化的是9.下图是表示气体微粒的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种不同的原子，其中可表示纯净物的是（ ）10.科学贵在创新，以下是对部分化学实验的改进，其中不能达到目的的是二、填空题11.过滤、蒸发、蒸馏是常见的物质提纯的方法。

2022-2023学年湖南省衡阳市耒阳第十一中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知：，如果要合成所用的原始原料可以是A. 2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔 B．1，3-戊二烯和2-丁炔C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 D、2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔参考答案：AD2. 下列有机物的命名正确的是A．2，3，4—三甲基庚烷 B．2—甲基—4—乙基戊烷C．3—甲基丁烷 D．2，3，3—三甲基丁烷参考答案：A略3. 下列有关晶体的叙述中，错误的是( )A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．白磷分子晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°C．在NaCl晶体中每个Na+(或C1-)周围都紧邻6个Cl- (或Na+)D．离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏参考答案：C略4. 下列说法不正确的是（）A．浓度均为0.1mol?L﹣1的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合后：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）B．室温下，浓度均为0.1mol?L﹣1的盐酸和醋酸溶液，pH前者小于后者C．等体积的0.1mol?L﹣1的某一元酸HA与0.1mol?L﹣1的NaOH溶液恰好完全反应，说明HA是强酸D．电解饱和食盐水，当阴极在标准状况下产生2.24L氢气时，转移的电子数为0.2N A参考答案：C考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；化学方程式的有关计算．.分析：A、根据溶液中存在的物料守恒来回答；B、盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，氢离子浓度大，pH小；C、物质的量相等的一元酸HA与NaOH溶液都可以恰好完全反应；D、依据电极反应电子转移计算分析．解答：解：A、物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合物料守恒为c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/L=2c（Na+），故A正确；B、浓度均为0.1mol?L﹣1的盐酸和醋酸溶液，盐酸中氢离子浓度大，pH前者小于后者，故B正确；C、等体积的0.1mol?L﹣1的某一元酸HA与0.1mol?L﹣1的NaOH溶液恰好完全反应，HA 可以是强酸，也可以是弱酸，故C错误；D、依据电极反应电子转移计算，电解饱和食盐水，当阴极在标准状况下产生2.24L氢气，物质的量==0.1mol，电极反应为：2H++2e﹣=H2↑，转移的电子数为0.2N A，故D正确；故选C．点评：本题综合考查学生弱电解质的电离、电解池的工作与那里以及溶液中离子浓度的关系等知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．5. 常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．某溶液中由水电离出的c(OH-) = 1×10-a mol·L-1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-aB．等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合：c(Na+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(H2SO3)C．将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)D．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(Na+)>2c(R2-)+c(HR-)参考答案：C略6. 下列变化中，属于化学变化的是A.石油分馏B.煤的干馏C.苯中加入溴水D.煤焦油中提取苯、甲苯、二甲苯等产物参考答案：B7. 下列有关说法正确的是A．苯可以使溴水褪色是因为发生了取代反应生成溴苯B．将金属钠放入乙醇中，反应较缓和C．在蛋白质溶液中滴加饱和硫酸铵溶液可以使蛋白质变性D．淀粉、脂肪和纤维素都是天然高分子化合物参考答案：B8. 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成ＣｕＳＯ４溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢转变为铜蓝（ＣｕＳ）。

人教版初三化学金属的化学性质测试卷含答案解析一、初中化学金属的化学性质选择题1．金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2＝RCl2+Cu，则下列说法错误的是A．该反应是置换反应B．金属R活动性比Cu强C．金属R可能是铝D．该反应前后R的化合价发生了改变2．向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤。

下列关于上述过程的叙述正确的是A．滤液中一定含有FeCl3B．过滤后得到的固体可能是纯净物C．反应后固体的质量可能会增加D．反应后溶液的质量一定会减少3．将锌粉加入到硫酸铜溶液中，一段时间后过滤，得蓝色滤液和滤渣。

滤渣的成分是A．Zn B．Cu C．Zn、Cu D．ZnSO4、Cu4．金属钴(Co)与铁的化学性质相似，都能与稀盐酸反应，在化合物中钻元素常显+2、+3价，下列说法正确的是( )A．CoCl3读作“氯化亚钴B．CoCl3中钴元素的化合价为+2价C．金属铜不能与CoCl2溶液发生反应D．CoCl2中钻元素的质量分数约为33.3%5．下列关于金属及金属材料的说法，正确的是（）A．镁条、铝片、铜丝均能在空气中燃烧B．铝合金门窗是用纯的金属铝材料制成的C．人类使用铝的年代早于铜、铁D．武德合金的熔点低，可作保险丝6．现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和丙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，丙不反应．如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在丙表面有银析出，而乙没有变化．根据以上实验事实，甲、乙、丙的金属活动性顺序正确的是A．甲＞乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．丙＞甲＞乙D．乙＞丙＞甲7．将甲、乙、丙三种金属分别放入试管中，滴加稀硫酸后只有丙金属表面有气体产生；再将乙金属放入甲金属的盐溶液中，乙金属表面有甲析出．则甲、乙、丙三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为A．乙＞甲＞丙B．丙＞乙＞甲C．乙＞丙＞甲D．甲＞乙＞丙8．将一定质量的铝粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

江苏省镇江市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-10科学探究题一．实验探究物质的性质或变化规律（共2小题）1．（2022•镇江）用下列实验探究Al与CuCl2溶液的反应。

实验一：将打磨后的铝片插入CuCl2溶液，铝片表面出现红色固体且产生气泡，最终溶液呈无色。

（1）生成红色固体的化学方程式为。

（2）收集气体，（填操作）后点燃，产生淡蓝色火焰。

该气体为。

实验二：将实验一所得无色溶液倒入水中，出现白色固体。

过滤、洗涤，低温烘干。

对所得白色固体作如下探究。

【资料】①AlCl3能与H2O作用生成Al（OH）3。

Al（OH）3，白色固体，不溶于水，受热易分解生成Al2O3和H2O。

②Al与CuCl2溶液反应会生成CuCl。

CuCl，白色固体，不溶于水，能溶于含Cl﹣浓度较大的溶液，受热不分解。

【猜测】白色固体可能是：a.Al（OH）3；b.CuCl；C.Al（OH）3和CuCl。

【实验】取适量白色固体，利用如图装置充分加热，U型管中，则猜测b成立。

【反思】无色溶液倒入水中后出现白色固体的原因是。

实验三：CuCl在空气中被氧化成碱式氯化铜[Cu x（OH）y Cl z]蓝绿色固体，其受热会分解生成CuO、H2O和HCl。

取一定量蓝绿色固体，充分加热，将生成的气体依次用足量的吸水剂氯化钙和烧碱溶液充分吸收。

（1）实验测得氯化钙增重0.36g，烧碱溶液增重0.73g。

则碱式氯化铜的化学式为。

（2）若烧碱溶液吸收了空气中的CO2，则测得的Cu x（OH）y Cl z中x值（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

2．（2021•镇江）用如图装置对镁及其化合物的性质进行实验探究。

步骤一：将打磨过的镁条放入三颈烧瓶中，关闭K1、打开K2，加入一定量饱和NH4Cl 溶液，观察到镁条溶解，形成无色溶液，产生大量气泡。

试管B中石蕊试纸变为蓝色。

点燃E处气体产生淡蓝色火焰。

①点燃E处气体前，必须进行的操作是。

②镁条与NH4Cl溶液反应的化学方程式为。

铝和氯化铜反应原理.铝和硫酸铜呢?用离子方程式表示原理都是一样的都是置换成铜铝与硫酸铜发生置换反应，硫酸铝水解产生硫酸。

剩余的铝再与铜发生原电池反应，它的发应程度最剧烈，原电池反应会加速水解进程！水解反应与原电池反应互相促进，产生的气体是氢气。

同浓度的氯化铜和硫酸铜水解程度谁大应该是后者大，因为硫酸是二元酸，其第二步电离是部分电离，所以实际硫酸根也会水解，与铜离子水解相互促进。

铝与氯化铜反应的现象是铝丝表面析出的铜呈海绵状，同时产生了大量的氢气，为此，师生一起对铝和氯化铜溶液反应的机理进行实验探究。

关键词铝氯化铜反应机理1 提出问题为了探究铝和氯化铜溶液反应的机理，笔者先让同学们根据已有知识推测铝丝放入氯化铜溶液中可能有以下几点：（1）铝丝逐渐减少；（2）铝丝表面附上红色的铜；（3）溶液颜色逐渐褪去；（4）溶液温度逐渐升高，说明是放热反应。

在后面的实验过程中，同学们通过观察还发现：（1）生成的铜并没有紧密吸附着在铝丝的表面，而是呈蓬松的海绵状；（2）反应一段时间后有大量气泡主要从铜的表面逸出，且在一段时间内气泡越冒越快，经检验证明是氢气。

为了培养大家的探究兴趣和分析能力，老师和学生一起趁热打铁对铝和氯化铜溶液反应的机理进行实验探究。

2 合理猜想“科学研究首先要善于发现问题，但是科学研究还离不开合理的猜想和假设。

”笔者把学生分几组进行讨论，其结果汇总如下：对铝丝表面析出的铜呈海绵状的猜想有3点：（1）铝丝表面有油污；（2）氯化铜溶液浓度太大，反应太快；（3）生成的铜和铝形成原电池反应。

对于产生氢气，大家的猜想有4点：（1）铝和氯化铜溶液的反应导致溶液温度升高，使铝和热的水反应产生了氢气；（2）反应生成的铜和铝组成原电池，使铝更容易和水反应产生氢气；（3）铝和氯化铜溶液反应放出的热促使铜离子水解，铝和水解生成的酸反应产生氢气；（4）课本上说铝制的容器不能盛放咸味的食物，因为食盐溶液能腐蚀铝制容器，所以此处也可能是氯离子的存在促进了铝和水的反应。

高二化学实验探究试题答案及解析1.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式、。

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是反应。

（填吸热或放热）（2）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是；乙的作用是。

（3）反应进行一段时间后，试管a中收集到的主要有机生成物是。

（写名称）若要检验试管a中能收集的该物质，进行的操作为。

（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有。

（写结构简式）要除去该物质，可向混合液中加入（填写序号）。

再通过（填试验操作名称）即可除去。

A．水B．苯C．碳酸氢钠溶液D．四氯化碳【答案】（1）Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O；放热；（2）加热乙醇，便于乙醇的挥发；冷却，便于乙醛的收集；（3）乙醛；加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热煮沸若有砖红色沉淀，证明产物是乙醛；（4）CH3COOH；C；蒸馏。

【解析】（1）在加热Cu丝时发生反应Cu+O22CuO。

当把热的Cu丝遇到乙醇蒸气时发生反应：CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O。

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是放热反应，反应放出的热量就足够后面发生反应需要消耗的能量。

（2）甲的水浴加热作用是产生乙醇蒸气，便于乙醇的挥发；而乙用的是冷水浴。

目的是冷却降温，便于乙醛的收集。

（3）由（1）的反应方程式可知：反应进行一段时间后，试管a中收集到的主要有机生成物是乙醛。

若要检验试管a中能收集的该物质，可以利用醛基的性质进行的操作是加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热煮沸若有砖红色沉淀产生，证明产物是乙醛；（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有酸性物质。

在该该反应中产生的酸性物质只有乙酸CH3COOH。

铝和硫酸铜氯化铜溶液反应的区别绍兴一中分校吴文中某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将铝片（不除氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡．触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性．若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化．（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是A．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强B．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化C．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能D．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水请设计一个简单实验验证你的选择：在硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象，再加入氯化钠（注意：不能加入盐酸），若反应明显加快了，说明上述推断正确（2）铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+用离子方程式解释产生气泡的原因： Al3++3H2O Al（OH）3+3H+，Cu2++2H2O Cu（OH）2+2H +，2Al+6H+=2Al3++3H2↑．（3）放出的气体是氢气请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生大量H+（或该反应放热，升高温度反应加快或铜与铝构成原电池，加快铝失电子）．（写出一点即可）（4）某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是 ABD．A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中、B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中氯化铜和硫酸铜有什么区别？颜色？稀释？Cu(H2O)4]2+ +4Cl- =[CuCl4]2- +4H2O（1）稀释颜色的变化（2）加浓盐酸（双因子影响）（3）加固体氯化钠（氯化钙）（4）温度的影响氯离子对铝和H+反应的影响—破坏了氧化铝保护膜Al2O3 + 8Cl-+ 3H2O=2[AlCl4]- +6OH- ???Al3++4Cl-=[AlCl4]-Al3++4OH-=[Al（OH）4]-Al3++6F--=[AlF6]3-。

一、中考初中化学科学探究题1．某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应，过程如下：实验操作实验现象①铝片表面附着一层红色固体②铝片表面意出大量无色气体，放出大量的热③袋杯底部出现红色固体和白色沉淀（1）打磨铝片的目的是__________________。

（2）现象①③中的红色固体是同种物质，请写出现象①的化学方程式________________。

（3）经经验，现象②中的无色气体为氢气。

甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性，经pH 计检验，pH_______7，证实了甲的猜想。

（4）探究现象③中白色沉淀的化学成分。

乙同学通过查阅资料认为白色沉淀可能是氯化亚铜（CuCl）。

（查阅资料）CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu(NH3)2+和Cl-，Cu(NH3)2+在空气中易被氧化变为蓝色。

（进行实验）①取烧杯底部的白色沉淀，充分洗涤。

洗涤的目的是______________。

②向白色沉淀中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份，进行实验：操作步骤实验现象实验结论I.用试管取其中一份溶产生白色沉淀该溶液中含有________液，滴加适量AgNO3溶液II.将另一份溶液置于空气__________________该溶液中含有Cu(NH3)2+中一段时间（得出结论）通过实验可以确定，该白色沉淀是CuCl。

（反思与评价）Al和CuCl2溶液反应为什么会出现CuCl呢。

I.丙同学猜测：可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl。

为了验证猜想，他取Cu与15%的CuCl2溶液混合，结果无白色沉淀产生。

他又分析了Al和CuCl2溶液反应的实验现象，再次将打磨过的Al片插入盛有15%的CuCl2溶液的试管，并将试管置于冰水中，发现白色沉淀明显减少。

于是他将Cu与15%的CuCl2溶液的实验进行了改进，从而证明了Cu与CuCl2溶液反应能生成CuCl，改进的方法是____________，试写出该反应的化学方程式_______。

液颜 色 由无 色变 蓝 色 （ Ｃ 成 ） 不 溶 于浓 、稀 有 ｕ生 ， 盐酸等 性质 ，设计 如 下实验 进 行验证 ：将 反应后无
化铜溶 液各９ｍＬ 与铝 箔进 行 反 应 ，实验 现 象 如表 １
所 示
白色沉 淀 的溶 液过 滤 ，将滤 纸 上 的红 色物 质转移 至
生成
２
．
Ｏ
溶液呈茶褐色 ，有红色沉淀且有大量白色沉淀 ．
有 气 体 生 成
进 行 ．铝 箔逐渐减 少 ，且 在 铝箔表 面会 附着 一层 红
色的铜 ，同时溶 液的颜 色变 浅或者 褪 去 。 而实 际上该 反应 的实验 现象并 非 如此 ，出现 了
一
注 ： 验 所 用 铝 箔 为 分 析 纯 ，每 片 铝 箔 长 约３ ｃ 实 ｍ、 宽 约 ２ ｅ１ ｌ ． Ｉ
反应 前 铝 箔 未 作 处 理 。
由上 述 实验 现 象 ，我 们 可 以 发现 ：Ｃ Ｃ 液 ｕ１ 溶
与铝 箔 的反 应 中 ，均 有 蓬 松 的海 绵 状 红 色 物 质 生
成 ，有 无色无 味的气体 放 出 ，且 放 出大量 的热 ；铝
些意想 不到 的异 常现象 ，并 且氯 化铜 溶液 的浓 度
铜以使反 应速率 取得理 想 的效果 。从 理论 上讲 ，铝 与氯化 铜溶 液反 应 是个 常规 实 验 ，实验 难 度 不 大 ，
可 以很容 易地推 测该反 应 的实验 现象 为随着 反应 的
④ ⑤ ⑥
ｌ 溶液呈茶色 。底部 有红色沉淀 ．有大量气泡生成 ＿ Ｏ １
．
５
溶液 呈茶褐 色 ， 有红 色沉淀且掺有 白色 ， 有气体
表 面皿 上 ，水 浴烘 干 备用 。取 上述红 色物质 。将其 Βιβλιοθήκη １ Ｏ化学 教 学

铝与氯化铜反应比硫酸铜快的原因一、铝与氯化铜反应比硫酸铜快的现象1. 实验现象：将铝箔放入氯化铜溶液中，立即发生剧烈的反应，生成红棕色的铜颗粒，并且伴有气泡的释放。

而将铝箔放入硫酸铜溶液中，反应则较缓慢，在室温下甚至几乎无反应发生。

2. 实验结果表明，铝与氯化铜反应比硫酸铜快。

二、铝与氯化铜反应比硫酸铜快的原因3. 反应类型：氯化铜与铝的反应是一种置换反应，而硫酸铜与铝的反应是一种还原反应。

4. 化学反应式：氯化铜与铝的反应：2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu硫酸铜与铝的反应：CuSO4 + Al → Al2(SO4)3 + Cu5. 反应机理：氯化铜与铝的反应速度较快的原因主要有以下几点：a. 氯化铜的离子极性较强，铝与氯化铜的反应速度受反应物的电性质影响。

氯化铜是一种离子化合物，其离子Cu2+离子的电性质较强，对铝的反应速度有所促进，加速了铜的析出。

b. 反应热力学因素：氯化铜与铝的反应热力学上更为有利。

在氯化铜与铝的反应中，生成的产物Cu相对稳定，容易析出形成红棕色固体沉淀；而在硫酸铜与铝的反应中，生成的产物氢气相对稳定，不利于反应的进行。

c. 活泼度因素：氯化铜与铝的反应速度受反应物的活泼度影响。

铝属于较活泼的金属，而氯化铜中的Cu2+离子对其很有亲和力，因此铝与氯化铜的反应速度较快。

而硫酸铜中Cu2+对铝的亲和力较低，使得硫酸铜与铝的反应速度较慢。

6. 结论：铝与氯化铜反应比硫酸铜快的原因主要由氯化铜的离子极性较强、反应热力学因素的影响以及反应物的活泼度等因素共同作用所致。

7. 本文结合化学原理分析了铝与氯化铜反应比硫酸铜快的原因，通过实验现象和反应机理的解析，明确了氯化铜与铝的反应速度较快的原因，为该化学反应的特性提供了清晰的解释。

8. 在铝与氯化铜反应比硫酸铜快的现象中，我们可以进一步探讨一些深层的化学原理和反应动力学的影响因素。

让我们深入了解一下氯化铜与铝的反应特点。

九年级化学竞赛试题(初赛)和参考答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39Ca-40 Fe-56 Cu-64一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。

每小题有1个或2个选项符合题意。

若有2个1.给化学物质命名时，如果某元素的化合价不止一种，一般我们把其中比较稳定且常见的化合价作为标准，化合价比它高的加上前缀“高”，化合价比它低的加上前缀“亚”，以此进行区分，据此，下列物质命名正确的是A ．BaMnO 4：锰酸钡B ．Na 2FeO 4：铁酸钠C ．Hg 2Cl 2：氯化汞D ．CaHPO 4：亚磷酸氢钙2.2017年5月18日中国国家地质局向全世界宣布开采可燃冰的试验取得全面成功．这标志着我国可燃冰开采技术领先世界各国，可燃冰是由甲烷为主的成分组成，外观象冰且遇火即可燃烧。

下述关于可燃冰的说法中正确的是A．可燃冰含有大量的热量 B ．可燃冰的热值高且使用方便C ．可燃冰是可再生能源D ．因为开采需要消耗能量，所以可燃冰是二次能源3.已知Fe 3O 4、Fe 2O 3、FeO 组成的混合物中，铁与氧的质量比为21:8，则混合物中Fe 3O 4、 Fe 2O 3、FeO 三种物质的质量比可以是 A.9:20:9B. 20: 9:29C.35:40:18D.1:2:34.美国科学家卡尔•克利特在真空条件下，成功制得盐粒状的“氮5”（化学式为N 5），在制取“氮5”的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的设备．因此科学家认为，如果能让这种物质保持稳定，它可以成为火箭和导弹的理想燃料．有关“氮5”的说法正确的是 A ．“氮5”的化学性质非常稳定 B ．每个N 5分子由5个氮原子构成 C ．“氮5”是一种化合物D ．真空条件下“氮5”是一种气体5. A 、B 、C 三种物质各15g ，当它们相互反应完成时，生成30g 新物质D ．若再增加10gC ，它们又继续反应到完成时，A 与C 恰好消耗完毕．则参加反应的A 与B 的质量比是（ ） A ．2：3B ．2：1C ．3：2D ．1：13，其中A ．-a/2B ．-a/3C ．-3a/2D ．-2a/37. 下列装置中，若不添加其他仪器，也不改变装置结构，就不能检查出装置是否漏气的是A.B.C. D.8. 某些非金属元素也会表现出金属性，下列事实能说明碘元素呈现金属性的是 A ．已经制得I （NO 3）3、I （ClO 4）3•2H 2O 等含I 3+的化合物 B ．已经制得IBr 、ICl 等卤素互化物 C ．碘易溶于KI 溶液形成I 3-D ．I 4O 9可以看成是碘酸盐9.现有CO 2、O 2、CO 的混合气体18mL ，在密闭容器中点燃爆炸后，恢复到原来温度和压强时，气体体积变为16mL ，再将气体通过NaOH 溶液，体积减少10mL ．已知同温同压下，气体体积比等于其分子个数比．则原混合气体中CO 2、O 2、CO 的体积比可能是A ．3：1：5B ．5：1：3C ．3：4：2D ．1：3：510.科学家用单个分子制成了“纳米车”（如图），它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放。

27．（12分）某小组设计并完成如下实验，验证铝和铜元素的金属性强弱。

实验药品：形状大小相同的铝片、0.5 mol/L CuCl2溶液、2.0 mol/L CuCl2溶液（1）实验中产生气体的离子方程式是__________。

（2）反应过程中，反应速率变快的可能原因是__________。

（3）已知：实验表明，铝元素比铜元素的金属性强，结合上述材料，用原子结构解释原因：___________。

实验二：乙同学将铝片放入盛有10 mL 2.0 mol/L CuCl2溶液的试管中，除观察到实验一的现象外，还发现反应结束后，试管中的溶液呈棕褐色，试管底部除有红色固体外还有大量白色固体。

小组同学讨论认为，试管中的溶液呈棕褐色，是因为其中含有Cu2+和CuCl32－；试管底部的白色固体是氯化亚铜。

（4）丙同学取少量棕褐色溶液于试管中，加水稀释，实验现象是________，证实溶液中含有CuCl32－。

（5）丁同学分离试管中的固体，得到纯净的白色固体。

①取少量白色固体，溶于浓氨水中，溶液逐渐变为蓝色，生成Cu(NH3)42+。

实验确认白色固体为氯化亚铜，该反应的离子方程式是________。

②取等量白色固体，分别溶于等体积的浓盐酸（12 mol/L）和饱和食盐水（26.6%，密度1.2 g/mL）中，发现白色固体在浓盐酸中溶解得更为迅速。

丁同学认为实验证明H+参与了溶解过程，加快了溶解速率。

你认为该结论是否严密，理由是________。

27．（12分，每空2分）（1）2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑（2）反应放热，形成Al-Cu原电池（3）Al原子的原子半径比Cu大，核电荷数比Cu小，原子核对外层电子的吸引能力比Cu弱，失电子能力强，金属性强（4）产生白色沉淀，棕褐色溶液变蓝（5）①4CuCl + O2 + 16NH3·H2O == 4Cu(NH3)42+ + 4OH－+ 4Cl－+ 14H2O②不严密，饱和食盐水中c(Cl－)=5.5 mol/L < 12 mol/L ，无法说明H+是否参与了溶解过程。

铝和氯化铜溶液反应生成氢气的原因概述在化学反应中，铝和氯化铜溶液反应会产生氢气。

这是由于铝的还原性和氯化铜的氧化性使它们在适当条件下发生了化学反应。

本文将深入探讨铝与氯化铜溶液反应生成氢气的原因。

反应方程式首先，我们先来描述铝和氯化铜溶液反应的反应方程式：2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu该反应方程式表明，2个铝原子与3个氯化铜分子反应生成2个氯化铝分子和3个铜原子。

氧化还原反应铝和氯化铜溶液反应是一种氧化还原反应。

在这个反应中，铝被氯化铜氧化，氯化铜被铝还原。

铝的还原性很强。

它的电子配置为[Ne] 3s^2 3p^1。

铝原子会失去几个外层电子，变成Al3+离子。

在反应中，每个铝原子失去3个电子，因此需要2个铝原子来提供足够的电子，将2个Cu2+离子还原成铜原子。

氯化铜的氧化性也很强。

在氯化铜溶液中，Cu2+离子会接受铝释放的电子，从而被还原为铜原子。

这是一个典型的还原反应。

电子转移过程在铝和氯化铜溶液反应中，铝原子失去了电子，而氯化铜的Cu2+离子接受了铝释放的电子。

这种电子转移过程是导致氢气生成的主要原因。

具体来说，反应中的铝原子释放的电子被氯化铜的Cu2+离子捕获，并与氯化铜中的Cl-离子结合生成氯化铝。

同时，剩余的Cl-离子与H+离子结合生成了氢气(H2)。

温度和溶液浓度的影响温度和溶液浓度是影响铝和氯化铜溶液反应生成氢气的两个重要因素。

温度在一定温度范围内，反应速率随温度的升高而增加。

温度升高会导致反应物分子之间的碰撞频率增加，从而增加反应速率。

在铝和氯化铜溶液反应中，反应速率会随温度的升高而增加。

这是因为高温下，反应物分子的热运动更加剧烈，有利于反应物分子之间的碰撞。

因此，在实验中，提高反应体系的温度可以促进铝和氯化铜溶液反应生成氢气的速率。

溶液浓度溶液中反应物的浓度也会对铝和氯化铜溶液反应生成氢气的速率产生影响。

当氯化铜溶液的浓度增加时，其中Cu2+离子的浓度也会增加。

北京市东城区第二学期统一检测（一）初三化学学校班级姓名考号第一部分选择题（共20分）（每小题只有1个选项符合题意。

每小题1分）1．我们每时每刻都离不开空气。

空气中含量最多的气体是A．O2 B．CO2 C．稀有气体D．N22. 下列符号中，表示2个氮原子的是A．N2B．2N2C．2N D．2NO3. “高钙奶”“加锌盐”里的“钙”“锌”指的是A. 元素B．原子 C. 分子 D. 单质4. 下列粒子中，带正电的是A．质子B．中子C．原子D．电子5.下列物品所使用的主要材料为金属材料的是A. 陶瓷花瓶B. 纯棉帽子C. 黄金首饰D. 塑料油瓶6. 下列物质对应的化学式正确的是A．氯化铜—CaCl2B．氧化汞—HgO C．碳酸钾—KCO3D．硫酸锌—ZnSO3 7．下列物质的性质中，属于化学性质的是A.硝酸钾易溶于水B. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊C.金刚石硬度大D. 盐酸是无色液体8.下列说法不正确．．．的是A．铜有良好的导电性，可用于制导线B．氮气的化学性质不活泼，可用作保护气C．氧气具有可燃性，可用于航天火箭燃料D．氢氧化钙溶液显碱性，可用来改良酸性土壤9. 采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失。

下列灭火方法不恰当的是．．．A．油锅起火——用锅盖盖灭B．酒精灯着火——用湿抹布盖灭C．汽车油箱着火——用水浇灭D．森林起火——砍伐树木形成隔离带10．阿司匹林的化学式为C9H8O4。

下列关于阿司匹林的说法不．正确．．的是A．阿司匹林由碳、氢、氧三种元素组成B．1个阿司匹林分子由9个碳原子、8个氢原子、4个氧原子构成C．阿司匹林中氢、氧元素的质量比为1∶8D．阿司匹林中氧元素的质量分数最小11．倡导“低碳”生活，应从生活中的点滴做起。

下列不符合．．．“低碳”理念做法的是A．外出随手关灯B．循环使用教材等书籍C．骑自行车出行D．过度砍伐树木用于造纸12．立夏粥是一种节气美食，它是用大米作主料，以精肉、香椿、红枣等十几种为辅料熬制而成。

金属的化学性质单元易错题难题综合模拟测评检测试题一、选择题1．金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2＝RCl2+Cu，则下列说法错误的是A．该反应是置换反应B．金属R活动性比Cu强C．金属R可能是铝D．该反应前后R的化合价发生了改变答案：C解析：C【解析】A、该反应是由单质与化合物反应生成新单质和新化合物，故符合置换反应的定义，故A 正确；B、金属R能够将氯化铜中的铜置换出来，说明金属R比铜活泼，故B正确；C、化合物中铝元素的化合价是+3，不可能生成AlCl2，故R不可能是铝，故错误；D、反应前R是单质，化合价为0，反应后R以化合态存在，化合价不为0，故化合价一定改变了，故正确。

故选C。

2．某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3,先向其中加入一定量的铁粉进行处理,并绘制参加反应的铁与溶液中溶质种类的关系图(如下图)。

下列说法正确的是（）A．当参加反应的铁的质量为m1时,溶质的种类、金属单质种类均为3种B．当参加反应的铁的质量为m1、m2时,两者溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等C．溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种D．当溶质种类为1种时,金属单质种类可能为1种答案：C解析：C【解析】【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，铁＞铜＞银，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银。

【详解】A、当参加反应的铁的质量为m1时，溶液中溶质的种类为三种，表明铁的量少，没有将硝酸铜和硝酸银全部置换出来，金属单质不可能是三种，故A错误；B、当参加反应的铁的质量为m1、m2时，溶液中溶质的种类为三种，表明硝酸银没有全部被置换出来，硝酸铜没有参加反应，硝酸铜的质量相等，但是溶液的质量不相等，故硝酸铜的质量分数不相等，故B错误；C、当溶质种类为两种时，硝酸银全部被置换为银，硝酸铜可能有部分被置换为铜，金属单质的种类可能是2种，故C正确；D、当溶质种类为1种时，表明溶液中的硝酸银和硝酸铜全部参加反应，金属单质至少两种，不可能为1种，故D错误，故选C。

初三化学化学金属的化学性质试题含答案(2)一、选择题1．金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2＝RCl2+Cu，则下列说法错误的是A．该反应是置换反应B．金属R活动性比Cu强C．金属R可能是铝D．该反应前后R的化合价发生了改变答案：C解析：C【解析】A、该反应是由单质与化合物反应生成新单质和新化合物，故符合置换反应的定义，故A 正确；B、金属R能够将氯化铜中的铜置换出来，说明金属R比铜活泼，故B正确；C、化合物中铝元素的化合价是+3，不可能生成AlCl2，故R不可能是铝，故错误；D、反应前R是单质，化合价为0，反应后R以化合态存在，化合价不为0，故化合价一定改变了，故正确。

故选C。

2．在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是（）A．天平最终仍然平衡B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘C．天平指针始终偏向右盘D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘答案：D解析：D【解析】试题分析：金属活动性的强弱决定了化学反应的快慢，而等质量的Fe和Zn与足量的稀硫酸反应时，所产生氢气质量的多少是由金属的相对原子质量的大小来决定的，相对原子质量越大，最后所产生氢气的质量越少，反之就越多．解：在金属活动性顺序中，由于Zn的活动性比Fe强，所以与酸反应时，产生氢气的速率快，所以开始时左盘质量轻，故天平的指针先偏向右盘；等质量的Fe和Zn与足量的稀硫酸反应时，最终所产生氢气质量的多少是由金属的相对原子质量的大小来决定的，相对原子质量越大，最后所产生氢气的质量越少，反之就越多．Zn的相对原子质量是65，而铁的相对原子质量是56，所以随着反应的进行，最终所产生氢气的质量是右盘多一些，所以右盘质量轻，故天平指针最后偏向左盘．故答案为D3．不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜锌合金）蒙骗百姓，下列对真假元宝的鉴别办法中错误的是A．加盐酸B．看颜色C．用火烧D．测密度答案：B解析：B【解析】造假者一般会参照真实物去造假的元宝，所以颜色等应该和真的差不多，造假像真．A、加盐酸后，黄铜中的锌会与盐酸反应生成氢气，金不会与盐酸反应，现象不同，可以鉴别，故正确；B、金和铜锌合金的颜色都是金黄色的，不能鉴别，故错误；C、铜锌合金中的铜和氧气会生成黑色的氧化铜，而金不会与氧气反应，现象不同，可以鉴别，故正确；D、合金的密度和纯金的密度不同，可以鉴别，故正确；故选B．4．某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中，②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中，③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中，④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。