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铝片和硫酸铜溶液反应引言：铝是一种常见的金属材料，而硫酸铜溶液是一种含有铜离子的化学溶液。
当铝片与硫酸铜溶液反应时，会发生一系列化学变化。
本文将详细介绍铝片和硫酸铜溶液反应的过程、机理以及可能产生的产物。
一、实验过程：1. 准备实验器材：铝片、硫酸铜溶液、试管、试管架、玻璃棒等。
2. 将一片铝片放入试管中。
3. 将硫酸铜溶液缓慢地倒入试管中，直至铝片完全浸没在溶液中。
4. 观察反应过程中的变化。
二、反应过程：铝片和硫酸铜溶液反应的过程可以分为以下几个步骤：1. 铝片与硫酸铜溶液接触后，铝片表面的氧化层会与溶液中的硫酸铜发生反应，生成氢气和铜离子。
2. 铝片表面的氧化层主要由氧化铝组成，而氧化铝是一种稳定的化合物。
当氧化层与硫酸铜溶液反应时，氧化铝会被还原为铝离子，并与溶液中的硫酸铜发生置换反应。
3. 反应过程中生成的氢气会产生气泡，并逐渐从试管中释放出来。
氢气是一种易燃气体，因此在进行实验时应注意安全。
4. 硫酸铜溶液中的铜离子会与铝离子发生反应，生成铝离子和铜金属。
这是一种置换反应，其中铜离子被铝离子取代。
5. 反应结束后，试管中会残留一些未反应的硫酸铜溶液，其中铜离子的浓度会降低。
三、反应机理：铝片和硫酸铜溶液反应的机理可以用化学方程式来表示：2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu在这个方程式中，2个铝原子与3个硫酸铜分子发生反应，生成1个硫酸铝分子和3个铜金属。
这个反应是一种离子反应，其中铝离子取代了硫酸铜中的铜离子。
四、反应产物：铝片和硫酸铜溶液反应后，会生成硫酸铝和铜金属。
硫酸铝是一种无色的化合物，而铜金属呈现红色。
因此，在实验过程中，我们可以观察到铝片的颜色变化和铜金属的生成。
五、实际应用：铝片和硫酸铜溶液反应的过程在化学实验中经常被使用。
这个反应可以用来检验铝片的纯度，因为纯铝片与硫酸铜溶液反应后会产生明显的颜色变化和气泡释放。
此外，这个反应也可以作为一种教学实验，帮助学生理解离子反应和置换反应的概念。
铝与氯化铜反应比硫酸铜快的原因一、铝与氯化铜反应比硫酸铜快的现象1. 实验现象：将铝箔放入氯化铜溶液中，立即发生剧烈的反应，生成红棕色的铜颗粒，并且伴有气泡的释放。
而将铝箔放入硫酸铜溶液中，反应则较缓慢，在室温下甚至几乎无反应发生。
2. 实验结果表明，铝与氯化铜反应比硫酸铜快。
二、铝与氯化铜反应比硫酸铜快的原因3. 反应类型：氯化铜与铝的反应是一种置换反应，而硫酸铜与铝的反应是一种还原反应。
4. 化学反应式：氯化铜与铝的反应：2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu硫酸铜与铝的反应：CuSO4 + Al → Al2(SO4)3 + Cu5. 反应机理：氯化铜与铝的反应速度较快的原因主要有以下几点：a. 氯化铜的离子极性较强，铝与氯化铜的反应速度受反应物的电性质影响。
氯化铜是一种离子化合物，其离子Cu2+离子的电性质较强，对铝的反应速度有所促进，加速了铜的析出。
b. 反应热力学因素：氯化铜与铝的反应热力学上更为有利。
在氯化铜与铝的反应中，生成的产物Cu相对稳定，容易析出形成红棕色固体沉淀；而在硫酸铜与铝的反应中，生成的产物氢气相对稳定，不利于反应的进行。
c. 活泼度因素：氯化铜与铝的反应速度受反应物的活泼度影响。
铝属于较活泼的金属，而氯化铜中的Cu2+离子对其很有亲和力，因此铝与氯化铜的反应速度较快。
而硫酸铜中Cu2+对铝的亲和力较低，使得硫酸铜与铝的反应速度较慢。
6. 结论：铝与氯化铜反应比硫酸铜快的原因主要由氯化铜的离子极性较强、反应热力学因素的影响以及反应物的活泼度等因素共同作用所致。
7. 本文结合化学原理分析了铝与氯化铜反应比硫酸铜快的原因，通过实验现象和反应机理的解析，明确了氯化铜与铝的反应速度较快的原因，为该化学反应的特性提供了清晰的解释。
8. 在铝与氯化铜反应比硫酸铜快的现象中，我们可以进一步探讨一些深层的化学原理和反应动力学的影响因素。
让我们深入了解一下氯化铜与铝的反应特点。
铝和硫酸铜溶液的反应及现象-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述:铝和硫酸铜溶液之间的反应是一个经典的化学实验，也是学习化学反应原理和化学现象的重要实验之一。
在这个实验中，我们将观察到铝片与硫酸铜溶液发生反应的过程和现象。
铝和硫酸铜溶液的反应是一个氧化还原反应，也被称为单质与化合物反应。
在反应开始时，铝片与硫酸铜溶液发生接触，然后迅速产生反应。
反应过程中，铝离子和硫酸根离子在溶液中重新组合，形成一个新的化合物。
这个反应的结果是铝离子和硫酸根离子形成了硫酸铝和铜金属。
实验中我们可以观察到，原来蓝色的硫酸铜溶液逐渐变为无色，并且在铝片上会出现黑色的沉淀。
这个实验的目的是通过观察铝和硫酸铜溶液的反应，深入理解氧化还原反应的基本原理和化学反应的过程。
同时，我们还可以通过这个实验了解到影响反应速率的因素以及实际应用中的相关知识。
在接下来的正文部分，我们将详细介绍反应的原理、实验方法和反应过程。
通过对这些内容的学习，读者将能更全面地了解铝和硫酸铜溶液反应的机理和化学现象，并在实际应用中运用这些知识。
1.2 文章结构本文将分为以下几个部分进行叙述和分析。
1. 引言：这一部分将对本文的主题进行概述，并介绍铝和硫酸铜之间的反应及相关现象。
同时，我们会提到本文的目的，即通过研究该反应，了解其原理、过程和相关影响因素。
2. 正文：2.1 反应原理：我们将详细探讨铝和硫酸铜溶液之间的化学反应原理。
这包括铝与硫酸铜的离子反应、氧化还原反应等相关知识。
2.2 实验方法：我们将介绍进行该反应实验所需的实验设备和药品，并详细说明实验步骤。
这包括如何准备铝条和硫酸铜溶液、如何进行反应，以及需要注意的实验条件等。
2.3 反应过程：在这一部分，我们将描述铝和硫酸铜溶液反应的详细过程。
这涉及到反应开始时的观察和现象，以及反应进行到后期的变化。
我们将重点关注产生的气体、溶液的颜色变化、沉淀形成等相关现象。
3. 结论：3.1 反应结果：在这一部分，我们将总结铝和硫酸铜溶液反应的结果。
铝热反应氧化铜引言铝热反应氧化铜是一种常见的化学反应。
在这个反应中，铝与氧化铜发生反应，生成铝氧化物和铜。
这个反应在许多工业上有着广泛的应用，同时也被用于教学和实验室研究。
反应机制铝热反应氧化铜的反应机制可以描述如下： 1. 铝与氧化铜发生热反应。
2. 铝先被氧化铜中的氧气氧化，生成氧化铝和铜。
3. 反应过程中，铝不断与氧化铜反应，最终完全消耗氧化铜。
实验条件进行铝热反应氧化铜实验时，需要准备以下材料和条件： - 氧化铜粉末 - 铝箔 - 火把或明火燃烧器 - 实验室通风条件 - 安全操作措施，如穿戴手套、护目镜等实验步骤1.将适量的氧化铜粉末放置在实验器皿中。
2.将铝箔剪成适当大小的片段，准备与氧化铜反应。
3.使用火把或明火燃烧器热处理铝箔片段，直到表面产生氧化层。
4.将热处理后的铝箔片段置于氧化铜粉末上方。
5.随着铝箔片段与氧化铜粉末接触，反应开始进行。
6.观察反应过程中的变化，例如颜色的变化、气体的生成等。
7.反应完成后，观察产物并记录观察结果。
反应结果与讨论铝热反应氧化铜的主要产物是氧化铝和铜。
正常情况下，铝箔反应后会被完全消耗，留下的产物是氧化铝和铜的混合物。
这个混合物可以进一步分离和纯化，得到纯净的氧化铝和铜。
反应过程中可能会产生一些气体，例如氧气和氮气，这些气体会通过观察反应器中的气泡来检测。
这个反应在工业上有着广泛的应用。
氧化铜是一种重要的材料，广泛应用于电子工业、建筑材料等领域。
铝热反应氧化铜是制备氧化铜的一种有效方法。
通过控制反应条件和材料比例，可以实现不同形态和纯度的氧化铜产物。
此外，铝热反应氧化铜也常用于教学和实验室研究。
这个反应可用于展示金属与氧化物反应的现象，同时也可以进行产物的分离和性质的检测。
通过这个实验，学生可以学习到关于化学反应、氧化还原反应等方面的知识。
应用领域铝热反应氧化铜在以下领域有着广泛的应用： 1. 电子工业：制备氧化铜用于电子元件的制造。
2. 建筑材料：氧化铜可以用于陶瓷、颜料等建筑材料的制备。
2020-2021高考化学(化学能与电能提高练习题)压轴题训练附答案解析一、化学能与电能1．研究小组进行图所示实验，试剂A为0.2 mol·L−1 CuSO4溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。
用不同的试剂A进行实验1~实验4，并记录实验现象：实验序号试剂A实验现象10.2 mol·L−1 CuCl2溶液铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出20.2 mol·L−1 CuSO4溶液，再加入一定质量的NaCl固体开始铝条表面无明显变化，加NaCl后，铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出3 2 mol·L−1 CuSO4溶液铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体4 2 mol·L−1 CuCl2溶液反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐色，有红色固体和白色固体生成（1）实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_________。
（2）实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl−是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2中加入NaCl固体的质量为_________ g。
（3）实验3的目的是_________。
（4）经检验知，实验4中白色固体为CuCl。
甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu + CuCl 22CuCl的反应，他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。
① A极的电极材料是_________。
② 能证明该反应发生的实验现象是_________。
（5）为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验：实验序号实验操作实验现象i加入浓NaCl溶液沉淀溶解，形成无色溶液ii加入饱和AlCl3溶液沉淀溶解，形成褐色溶液iii向i所得溶液中加入2 mol·L－1 CuCl2溶液溶液由无色变为褐色查阅资料知：CuCl难溶于水，能溶解在Cl－浓度较大的溶液中，生成[CuCl2]－络离子，用水稀释含[CuCl2]－的溶液时会重新析出CuCl沉淀。
铝粉和氧化铜的反应
一、铝粉和氧化铜的反应
1.反应原理
铝粉和氧化铜的反应是铝粉在氧化铜的气体环境中发生化学反应，形成氧化铝的过程。
当铝粉存在时，氧化铜气体中的氧原子会发生收缩，将铝原子的电子推离，铝电子被气相中的氧原子捕获，形成氧化铝。
2.反应条件
要让铝粉和氧化铜发生反应，主要需要以下条件：
（1）温度：气体温度越高，反应速度越快；
（2）气压：气压越低，反应速度越慢；
（3）氧化铜浓度：氧化铜浓度越大，反应速度越快；
（4）pH值：PH值越低，反应速度越快。
3.反应产物
铝粉和氧化铜的化学反应产生的是氧化铝，氧化铝是白色的结晶物。
4.反应过程
铝粉中的铝原子会发生气相的氧化反应，形成氧化铝。
氧化铝是白色的结晶物。
（1）燃烧反应：铝粉中的铝原子被激活，与氧化铜气体中的氧原子发生反应，形成氧化铝；
（2）气相反应：铝粉中的铝原子在氧化铜气体中，氧原子会捕
获铝电子，形成氧化铝；
（3）表面反应：氧化铜气体中的氧原子会捕获铝粉形成多层氧化铝膜。
制取氯化铜的所有反应
制取氯化铜的一些常见反应包括：
1. 氯化铜与金属反应：氯化铜可以与金属反应生成相应的金属氯化物和铜。
例如，氯化铜与铁反应生成氯化铁和铜：
CuCl2 + Fe → FeCl2 + Cu
2. 氯化铜与氯化钠反应：氯化铜与氯化钠反应可以生成氯化亚铜和氯化钠。
CuCl2 + 2NaCl → CuCl + 2NaCl
3. 氯化铜与硫化氢反应：氯化铜与硫化氢反应生成硫化亚铜和盐酸。
2CuCl2 + H2S → 2CuCl + S + 2HCl
4. 氯化铜与碘化钠反应：氯化铜与碘化钠反应生成氯化钠和碘化亚铜。
CuCl2 + 2NaI → 2NaCl + CuI2
这些是氯化铜的一些常见反应，当然还有其他一些反应方式可以制取氯化铜。
铝和硫酸铜反应的反应现象
铝在日常中是一种很常见的材料，广泛应用于工业和家用产品，而硫酸铜则是一种常见的食品添加剂，两者结合时可以发生反应。
这种反应的主要现象是铝的溶解，这种溶解是由硫酸铜引起的。
铝和硫酸铜反应的反应机理是硫酸铜会先与铝发生氧化反应，形成氧化铝和氧化铜，随后由氧化铝进而与氯离子结合，形成氯铝离子。
这些离子被溶解，最终形成溶液。
这种反应可以得到铝溶液，而铝溶液也可以被用于其他用途，如制造涂料等。
另外，这种反应还可以产生另外的化学反应物，如铜离子和硫酸离子。
硫酸离子可以结合氯离子，形成硫酸氯。
这种化合物可以被用于水处理等方面，作为净水剂，把水中的有毒物质固定起来，以达到净化目的。
综上所述，铝和硫酸铜反应可以产生一系列反应物，除了溶液，还可以生产硫酸氯，是一种多功能的反应。
然而，这种反应也可能产生有害的物质，如致癌烃、重金属离子和氯离子等有害物质。
因此，在进行这种反应时，一定要采取安全措施，以防止有害物质的产生和污染。
总之，铝和硫酸铜反应有一系列的现象，可以产生多种有用的反应物，但也要注意安全，以保证反应的顺利进行。
- 1 -。
氧化铜和铝反应氧化铜和铝反应成为经典的“铝铜电池” 的实验，是初中及以上学生科学实验中较为普及的一种。
这种实验的主要目的是让学生通过观察铜丝与铝箔直接接触时的电位变化，来理解电化学反应和电化学电池的基本原理。
实验过程并不复杂，其中涉及到大量的物理化学知识和理论，本文将带着大家一起了解氧化铜和铝反应的基本原理和实验过程。
氧化铜和铝反应是一种单还原反应，反应式为：3CuO（氧化铜）+ 2Al（铝）→ 3Cu（铜）+ Al2O3（氧化铝）。
通过这个反应式可以看出，氧化铜被还原为了纯的铜，铝则被氧化为氧化铝，同时释放出了大量的热。
从化学反应的角度考虑，铝这种还原性较强的金属，它的外层电子云与多个化合物中的正电离子之间会发生电子转移，从而产生电位差。
而氧化铜中的氧离子则很容易与铝的金属离子发生竞争，将其全部替代，从而形成了还原反应。
在实验过程中，我们需要准备一个含有6 h2o的研磨细的氧化铜粉末，一根铜丝，一块铝箔以及一些硫酸等实验器材，然后将氧化铜粉末加入大约200ml的硫酸中，稍加搅拌，待其溶解后加入适量的水调节溶液浓度即可。
之后我们将铜丝和铝箔分别插入被液体覆盖的氧化铜溶液中，接着出现了一个奇妙的现象。
我们会看到，当铜丝和铝箔接触在一块时，会有火花飞发，有时甚至出现爆炸的声音。
这是由于环境中容易产生电离子，从而造成了电势差，铝离子通过电荷传递向铜丝中移动，形成了一种电流。
同时氧化铜的氧离子也会向周围电荷互相作用，从而放出电子，形成了还原反应。
总的来说，氧化铜和铝反应是一种经典的化学实验，它揭示了金属之间在电荷作用下的还原和氧化过程，同时也展现了电池中产生电能的奥秘。
通过这个实验，我们可以更深刻地理解化学反应和物理原理，深入了解化学和电学的密切联系，为我们今后研究和实践科学技术提供了基石。
●第十课时●铝与铜盐溶液反应的研究和建议铝与硫酸铜溶液反应置换出铜的效果极差，但铝在有卤离子存在的铜盐溶液中反应置换出铜的效果极好。
通过一系列实验对其原因进行研究，并对课堂教学中用铝与铜盐溶液反应的实验探究提出建议。
一、问题的提出铝是一种较为活泼的金属，铝能否置换出铜盐溶液中的铜，这是由2者的还原电位决定的，已知：EθAl3+/Al=-1.66；EθCu2+/Cu=0.34，所以，反应2Al+3Cu2+＝2Al3++3Cu将正向进行并较为彻底，实验时似乎只要打磨掉铝表面的氧化膜，将铝放入任何铜盐溶液中都可以获得好的效果，但在实际的实验中，无论是将铝片直接放入硫酸铜溶液或是将铝片表面氧化膜用砂纸打磨干净后放入硫酸铜溶液中反应，在不太长的时间内极难发现有铜析出。
在硫酸铜溶液中加入稀硫酸酸化也无法使实验效果有明显改善。
但是，如果将铝片(无论是否用砂纸打磨)放入氯化铜溶液中，效果都很好，放入后发现铜迅速析出并可在数分钟内形成铜树，这和将铝与硫酸铜溶液反应出现巨大的反差。
那么，这种显著差异的本质是什么？所有金属与硫酸铜、氯化铜溶液反应都出现这种显著的差异吗？进行铝与硫酸铜溶液反应置换出铜的实验特别是没有氯化铜时应该采取什么措施？二、实验内容（1）铝与硫酸铜、氯化铜溶液反应出现巨大差异，与其他金属反应也会出现巨大差异吗？实验l 铝、锌、铁分别与硫酸铜、氯化铜溶液反应对照金属种类CuSO4溶液（0.5 mol／L 4 mL）CuCl2溶液（0.5 mol／L 4 mL）Al（砂纸打磨）短时间无变化，数小时后观察铝片上仅有少量红色斑点大量气泡，铝片上迅速沉积红色铜，3 min左右形成铜树，溶液逐渐变为无色，温度上升到50℃～60℃Zn 表面迅速变黑，2 min左右转化为红色，温度变化不明显表面迅速变黑，1 min～2 min左右转化为红色，温度变化不明显Fe（工业铁丝）表面变黑，3 min左右转化为红色，10 min时观察铜层较薄，色泽偏深表面较快出现红色，10 min时观察覆盖的铜层厚，色泽鲜艳实验l表明，铝在硫酸铜、氯化铜溶液中反应置换出铜的速率和现象差异极大；锌、铁分别在硫酸铜、氯化铜溶液中反应置换出铜在速率和现象上虽有差异，但在较短的时间内都能置换出铜，这也许就是许多人认为用砂纸打磨表面氧化膜后的铝在硫酸铜、氯化铜溶液中反应都能获得满意效果的原因。
27．（12分）某小组设计并完成如下实验，验证铝和铜元素的金属性强弱。
实验药品：形状大小相同的铝片、0.5 mol/L CuCl2溶液、2.0 mol/L CuCl2溶液（1）实验中产生气体的离子方程式是__________。
（2）反应过程中，反应速率变快的可能原因是__________。
（3）已知：实验表明，铝元素比铜元素的金属性强，结合上述材料，用原子结构解释原因：___________。
实验二：乙同学将铝片放入盛有10 mL 2.0 mol/L CuCl2溶液的试管中，除观察到实验一的现象外，还发现反应结束后，试管中的溶液呈棕褐色，试管底部除有红色固体外还有大量白色固体。
小组同学讨论认为，试管中的溶液呈棕褐色，是因为其中含有Cu2+和CuCl32－；试管底部的白色固体是氯化亚铜。
（4）丙同学取少量棕褐色溶液于试管中，加水稀释，实验现象是________，证实溶液中含有CuCl32－。
（5）丁同学分离试管中的固体，得到纯净的白色固体。
①取少量白色固体，溶于浓氨水中，溶液逐渐变为蓝色，生成Cu(NH3)42+。
实验确认白色固体为氯化亚铜，该反应的离子方程式是________。
②取等量白色固体，分别溶于等体积的浓盐酸（12 mol/L）和饱和食盐水（26.6%，密度1.2 g/mL）中，发现白色固体在浓盐酸中溶解得更为迅速。
丁同学认为实验证明H+参与了溶解过程，加快了溶解速率。
你认为该结论是否严密，理由是________。
27．（12分，每空2分）（1）2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑（2）反应放热，形成Al-Cu原电池（3）Al原子的原子半径比Cu大，核电荷数比Cu小，原子核对外层电子的吸引能力比Cu弱，失电子能力强，金属性强（4）产生白色沉淀，棕褐色溶液变蓝（5）①4CuCl + O2 + 16NH3·H2O == 4Cu(NH3)42+ + 4OH－+ 4Cl－+ 14H2O②不严密，饱和食盐水中c(Cl－)=5.5 mol/L < 12 mol/L ，无法说明H+是否参与了溶解过程。
【标题】铝与氯化铜溶液反应的理论和实验研究【作者】陈瑶【关键词】铝氯化铜溶液实验理论研究【指导老师】张婷【专业】化学【正文】引言化学是一门以实验为基础的自然科学，以实验为基础是化学学科的重要特征。
高中化学新课程改革将化学实验提到一个全新的高度，实验在地位、功能、内容以及教与学的方式等方面，都发生了较大的变化，并从实验探究、实验事实、实验史实和实验方法论等角度重新阐释了以实验为基础的涵义。
实验教学能激发学生的学习爱好和兴趣。
儿童的天性是好动、好奇、好学，而实验的过程和现象又具有奇特、惊险和有趣的特点，这恰好迎合了儿童的这一天性。
在实际教学中老师只有通过多种多样的实验，才能把儿童的好奇心引导到学习上来，让他们边玩边实验、边学习，这才叫寓教于乐，体现出“书山有路勤为径，学海无涯苦作舟”的理念。
实验教学促使学生有效地理解知识和掌握知识。
从我们自身的感受中可以得知，百闻不如一见，百看不如一做，凡是自己亲身经历过的事，在我们的记忆里是非常深刻，有些甚至是终身难忘。
因此，积极地开展实验教学，让学生进入到实验的环境中，在老师的参与、引导下通过多种多样，丰富多彩有趣的观察和实验，让学生亲身经历，主动地去探索、去研究，从而获取新的知识。
这样学生的学习会更有效，更牢固地掌握和理解知识。
实验教学能培养学生在诸多方面的能力，全面提高学生的科学素养。
知识可以通过灌输，但能力是不能灌输的，一定的能力只有通过相应的实践活动才能得到发展，而这一活动就是实验活动。
学生在进行实验时要组织实验仪器，认识实验材料，既要分工，又要合作等等，这样可以培养学生的组织能力、分析问题和解决问题的能力，在进行实验的过程中必须要动手操作，这样可以培养学生的实践操作能力，进行实验要观察、要记录，并对一些实验现象进行分析、比较、判断、思考、推理、概括、归纳等等，这样可以培养学生的记录能力、观察能力、分析能力、思维能力、归纳能力等等，同时也才激发学生的兴趣，实事求是的科学态度，严谨细致的工作作风等也能得到培养。
北京高考题产生的重大疑问？
（07北京理综）27．（17分）某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）
置换反应；
化合反应。
（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。
持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是。
解释此现象的离子方程式是。
（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来。
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）。
② MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。
若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是。
27.（17分）（1） 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu
2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2（OH）2CO3
（2）白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解至消失
Al3＋＋3OH—=== Al（OH）3↓ Al（OH）3＋OH—=== AlO2—＋2H2O
高温
（3）①3MnO2＋4Al=== 3Mn＋2Al2O3②MnO2＋H2O2＋2H＋=== Mn2＋＋O2↑＋2H2O
第2问中，白色沉淀生成后是怎么消失的？我做了实验，一个小时不消失，两个小时也不消失啊！！。
铝与氯化锌反应的化学方程式如下：
Al+ZnCl2->AlCl3+Zn
在这个反应中，铝与氯化锌发生化学反应，生成铝氯化物（AlCl3）和锌。
这个反应属于金属与非金属之间的反应。
在这个反应过程中，铝原子与氯原子发生共价键，生成铝氯化物。
这个反应同时也消耗了氯化锌中的锌原子，生成了锌。
这个反应是一个热化学反应，需要加热才能发生。
铝与氯化锌反应的温度范围一般在400℃~700℃之间，反应速率随着温度的升高而增快。
铝与氯化锌反应的
生成物主要是铝氯化物，但在高温条件下，还可能生成一些其他的化合物，例如铝和氯化锌的混合氯化物。
铝与氯化锌反应的化学方程式中，铝和氯化锌是原料，铝氯化物和锌是生成物。
这个反应是一个加成反应，即原料之间相互加成生成生成物。
铝与氯化锌反应的化学方程式可以用来表示铝与氯化锌反应的化学反应过程，帮助我们理解这个反应的机理。
同时，这个反应方程式还可以用来计算反应的物质的质量关系，帮助我们规划化学实验和工业生产。
铝及其化合物的有关反应：1、单质铝铝与氧气的反应：4Al+3O2=点燃=2Al2O3铝与氯气的反应：2Al+3Cl2 ==2AlCl3铝与硫的反应：2Al+3S △Al2S3铝热反应： 2Al+Fe2O3△Al2O3+ 2Fe单质铝与盐酸的反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑离子方程式：2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑单质铝与氢氧化钠的反应：2Al+2 NaOH+2 H2O==2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑2、氧化铝氧化铝与盐酸的反应：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3 H2O氧化铝与氢氧化钠的反应：Al2O3+2 NaOH== 2NaAlO2+ H2O3、氢氧化铝氢氧化铝与盐酸的反应：2Al(OH)3+6HCl==2AlCl3+3 H2O氢氧化铝与氢氧化钠的反应：Al(OH)3+ NaOH== NaAlO2+2H2O加热氢氧化铝的反应：2Al(OH)3△Al2O3+3 H2O4、铝盐（AlCl3）的反应氯化铝与适量的氢氧化钠反应：AlCl3+3 NaOH== Al(OH)3↓+3NaCl氯化铝与过量的氢氧化钠反应：AlCl3+4 NaOH== NaAlO2+2H2O+3NaCl 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量：Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O总反应：Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液至过量：Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O3AlO2－+Al3＋+6H2O=4Al(OH)3↓明矾净水原理： Al3＋+3H2O Al(OH)3（胶体）+3H＋5、铝盐（AlCl3）用铝盐制备氢氧化铝的方法：氯化铝与氨水的反应：AlCl3+3 NH3·H2O== Al(OH)3↓+3NH4Cl 离子方程式：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋5、偏铝酸盐（NaAlO2）用偏铝酸盐制备氢氧化铝的方法：偏铝酸钠与适量的盐酸的反应：NaAlO2+ HCl+H2O == Al(OH)3↓+NaClAlO2－+H＋+H2O=Al(OH)3↓偏铝酸钠与过量盐酸的反应：NaAlO2+4 HCl==AlCl3+2 H2O+NaClAlO2－+4H＋=Al3＋+2H2O向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳的反应：2NaAlO2+ CO2+3H2O== 2Al(OH)3↓+Na2CO32AlO2－+ CO2+3H2O== 2Al(OH)3↓+CO32－向偏铝酸钠溶液通入过量二氧化碳的反应：NaAlO2+ CO2+2H2O== Al(OH)3↓+NaHCO3AlO2－+ CO2+2H2O== Al(OH)3↓+HCO3－用铝盐和偏铝酸盐制备氢氧化铝的反应：氯化铝与偏铝酸钠的反应：AlCl3 +3NaAlO2+6 H2O== 4Al(OH)3↓+3NaClAl3++3AlO2－+6 H2O== 4Al(OH)3↓。
27．（12分）某小组设计并完成如下实验，验证铝和铜元素的金属性强弱。
实验药品：形状大小相同的铝片、0.5 mol/L CuCl2溶液、2.0 mol/L CuCl2溶液
（1）实验中产生气体的离子方程式是__________。
（2）反应过程中，反应速率变快的可能原因是__________。
（3）已知：
实验表明，铝元素比铜元素的金属性强，结合上述材料，用原子结构解释原因：___________。
实验二：乙同学将铝片放入盛有10 mL 2.0 mol/L CuCl2溶液的试管中，除观察到实验一的现象外，还发现反应结束后，试管中的溶液呈棕褐色，试管底部除有红色固体外还有大量白色固体。
小组同学讨论认为，试管中的溶液呈棕褐色，是因为其中含有Cu2+和CuCl32－；试管底部的白色固体是氯化亚铜。
（4）丙同学取少量棕褐色溶液于试管中，加水稀释，实验现象是________，证实溶液中含有CuCl32－。
（5）丁同学分离试管中的固体，得到纯净的白色固体。
①取少量白色固体，溶于浓氨水中，溶液逐渐变为蓝色，生成Cu(NH3)42+。
实验确认白色固体为氯化亚铜，该反应的离子方程式是________。
②取等量白色固体，分别溶于等体积的浓盐酸（12 mol/L）和饱和食盐水（26.6%，密度1.2 g/mL）中，发现白色固体在浓盐酸中溶解得更为迅速。
丁同学认为实验证明H+参与了溶解过程，加快了溶解速率。
你认为该结论是否严密，理由是________。
27．（12分，每空2分）
（1）2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑
（2）反应放热，形成Al-Cu原电池
（3）Al原子的原子半径比Cu大，核电荷数比Cu小，原子核对外层电子的吸引能力比Cu弱，失电子能力强，金属性强
（4）产生白色沉淀，棕褐色溶液变蓝
（5）①4CuCl + O2 + 16NH3·H2O == 4Cu(NH3)42+ + 4OH－+ 4Cl－+ 14H2O
②不严密，饱和食盐水中c(Cl－)=5.5 mol/L < 12 mol/L ，无法说明H+是否参与了溶解过
程。
