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2018年全国高考理综(Ⅰ)卷化学试题部分参考答案一、选择题:每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一选项就是符合题目要求的。
7、磷酸亚铁锂(LiFePO 4)电池就是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:下列叙述错误．．的就是 A.合理处理废旧电池有利于保护环境与资源再利用 B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C.“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+ D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案分析】D 。
硫酸锂可溶于水,不能形成沉淀,所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的,不宜用硫酸钠。
8、下列说法错误的就是A.蔗糖、果糖与麦芽糖均为双糖B.酶就是一类具有高选择催化性能的蛋白质C.植物油含有不饱与脂肪酸甘油酯,能使Br 2/CCl 4褪色D.淀粉与纤维素水解的最终产生均为葡萄糖 【答案与分析】A 。
果糖属于单糖。
9、在生成与纯化乙酸乙酯的实验过程中,A B C D【答案与分析】D 。
实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法就是用分液法,而不能采用加热蒸发结晶法, 10、就是阿伏加得罗常数的值,下列说法正确的就是A.16、25gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0、1B.22、4L(标准状况下)氩气含有的质子数为18C.92、0g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为1、0饱与碳酸钠 溶液乙醇、冰醋酸 浓硫酸正极片碱溶2溶液 LiFePO 4滤渣H 2SO 4/ HNO 3含Li 、Fe 、P 炭黑等滤渣碱溶沉淀 滤液 Na 2CO 3 含锂沉淀D.1、0molCH4与Cl2在光照下反应生成CH3Cl分子数为1、0【答案与分析】B。
盐类水解的程度就是很小的,A不对;隋性气体属于单原子分子,1mol的氩气在标准状况下所占的体积为22、4L,所含的电子数与质子数相等,均为18mol,B正确;1mol甘油(丙三醇)中含有3的羟基,C错误;CH4与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4,则生成物中含有的CH3Cl少于1mol,D不对。
2018 年全国高考理综 (Ⅰ)卷化学试题部分参考答案一、选择题：每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。
7.磷酸亚铁锂（ LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：NaAlO2 溶液沉淀正极片碱溶含 Li、Fe、P 等滤液碱溶含 4滤渣H2SO4/滤液LiFePOHNO3 Na2CO3炭黑等滤渣含锂沉淀下列叙述错误的是．．A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、 Fe、 LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案分析】 D。
硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。
8.下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖【答案与分析】 A。
果糖属于单糖。
9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是乙醇、冰醋酸浓硫酸饱和碳酸钠溶液A B C D【答案与分析】D。
实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法，10.??A是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是A． 16.25gFeCl3 水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1??AB． 22.4L（标准状况下）氩气含有的质子数为18??AC ． 92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0??A． 4 与 Cl2 在光照下反应生成 3 分子数为1.0??A D 1.0molCH CH Cl 【答案与分析】 B 。
盐类水解的程度是很小的， A 不对；隋性气体属于单原子分子，1mol 的氩气 在标准状况下所占的体积为22.4L ，所含的电子数和质子数相等，均为 18mol ，B 正确； 1mol 甘油 （丙三醇）中含有 3?? 的羟基， C 错误；CH 4 与 CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有 CH3、 ?? ClCH 2Cl 2 、CHCl 及 CCl ，则生成物中含有的 CH 少于 ， D 不对。
山西省太原市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·承德期末) 下列生活用品的主要成分是蛋白质的是（）A . 餐巾纸B . 玉石筷子C . 保鲜膜D . 牛皮带2. （2分）在标准状况下，若L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为（）A .B .C .D .3. （2分） (2017高二上·吉林期末) 间甲乙苯苯环上的一个氢原子被﹣C3H7Cl取代，形成的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A . 9种B . 12种C . 15种D . 20种4. （2分） (2019高二下·吉林月考) 下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中不正确的是（）A . ED4分子中各原子均达8电子结构B . AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化C . A,B,C第一电离能的大小顺序为C＞B＞AD . C,D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D5. （2分） (2017高二上·盐城期末) 下列有关实验操作能达到实验目的或得出相应结论正确的是（）A . 将溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却后加硝酸银溶液，可检验溴元素B . 用新制Cu（OH）2悬浊液和氢氧化钠溶液可鉴别乙醛、乙酸和甲酸三种无色水溶液C . 在蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热后未出现砖红色沉淀，说明蔗糖没有水解D . 向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液，有白色固体析出，加水后不固体溶解，说明蛋白质的盐析是不可逆的6. （2分）已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。
如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4 ]2-的物质的量浓度的对数。
25℃时，下列说法中错误的是（）A . 往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-B . 若要从某废液中完全沉淀Zn2+ ，通常可以调控该溶液的pH在8.0—12.0之间C . pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Zn2+浓度之比为108D . 该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×l0-107. （2分） (2014高二下·资阳期末) 下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系错误的是（）A . 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中：c(OH-)＝c(H+)＋c(H2CO3)－c(CO32-)B . 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中：c(Cl-)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L-1C . pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+)＋c(M+)＝c(OH-)＋c(A-)D . 常温下，浓度为0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH＜7：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)> c(H+)二、综合题 (共5题；共35分)8. （8分）如图为甲同学设计的制取并检验C2H4性质的实验装置图．请回答有关问题：（1）写出上述制乙烯的反应的化学方程式：________，（2）加入几片碎瓷片的目的是________，（3）加热时，使混合液温度迅速升高到170℃，是为了________，（4）实验过程观察到的现象为：①Br2的四氯化碳溶液由________色变________，②酸性KMnO4溶液________．（5）乙同学认为甲同学设计的实验如果仅从酸性KMnO4溶液褪色难以证明反应有乙烯生成，因为反应产生的乙烯中可能混有________气体也能使酸性KMnO4溶液褪色．写出此气体使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式________．9. （9分）大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放．（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1CH4可用于脱硝，其热化学方程式为：CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2N2（g）+2H2O（1），△H=________．（2） C2H4也可用于烟气脱硝．为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图1所示．为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是________．（3）臭氧也可用于烟气脱硝．①O3氧化NO 结合水洗可产生HNO3和O2 ．②一种臭氧发生装置原理如图2所示．阳极（惰性电极）的电极反应式为________．③将石墨电极设置成颗粒状的目的是________．（4）如图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理．①该脱硝原理中，NO最终转化为________（填化学式）．②当消耗2molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为________．（5） NO直接催化分解（生成N2与O2）也是一种脱硝途径．在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示．写出Y和Z的化学式：________．（6） NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2 ．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是________；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是c（Na+）＞________．10. （5分） (2015高三上·福建期中) 钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能．如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图．（1）反应①的尾气可以用NH3•H2O溶液吸收合成肥料，写出反应的离子方程式________．（2）钼酸铵溶液中的主要阳离子的检验方法：________．（3）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有________．（4）写出反应①的化学方程式：________．（5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2+CH4 2CO+2H2 ， CH4+H2O CO+3H2 ．含甲烷体积分数为80%的a L（标准状况）天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体（CO和H2）还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为________．11. （6分） (2016高二下·重庆期中) 卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．（1）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是________．（2）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是________．氟氯溴碘第一电离能（kJ/mol）1681125111401008（3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（结构如上图）和HIO4 ，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6________HIO4 ．（填“＞”、“＜”或“=”）（4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I﹣+I2=I3﹣． I3﹣离子的中心原子周围σ键电子对对数为________．与KI3类似的，还有CsICl2等．已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列________式发生．A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2（5）已知CaF2晶体的密度为ρg/cm3 ， NA为阿伏加德罗常数，CaF2晶胞的边长为a pm，则CaF2的相对分子质量可以表示为________（用含a的式子表示）．12. （7分）已知聚酯F是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料结构为在航空航天等领域具有广泛应用．下图是利用乙酰丙酸CH3COCH2CH2COOH，合成聚酯F的路线如下：已知：① ② （R、R′表示烃基）（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和________（填官能团名称）（2） C的系统命名为________（3） B、E合成聚酯F的反应类型为________写出D生成E的化学反应方程式________（4）乙酰丙酸生成A的化学反应方程式为________（5）下列关于有机物B的说法正确的是________（填字母代号）．a．1mol该物质最多能与2molNaOH反应b．1mol该物质最多能与2molBr2发生取代反应c．不能发生消去反应d．能与H2发生加成反应（6） C8H6O4符合下列条件的D的同分异构体有________种．①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应③分子中有苯环，分子中无结构．参考答案一、单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、综合题 (共5题；共35分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、。
7．化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法不正确的是（）A．“霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应B．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染D．“一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物8．南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。
下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是（）A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法B．氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度C．由MgCl2 ·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干D．溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．28 g乙烯和丙烯中的极性键数目为4 N AB．32gCu和32gS充分反应,转移电子数为N AC．1 L 0.3 mol·L-1Na2CO3溶液中的阴离子数目小于0.3 N AD．0.2 molNH3与0.3 molO2在催化剂的作用下充分反应，所得NO的分子数为0.2 N A 10．LED系列产品是一类新型节能产品。
图甲是NaBH4/H2O2燃料电池的装置示意图,图乙是LED发光二极管的装置示意图。
下列叙述错误的是（）A．电池应选用阳离子交换膜,Na+向A极区移动B．电池A极区的电极反应式为：H2O2+2e-=2OH-C．每有1 molNaBH4参加反应，转移电子数为4N AD．要使LED发光二极管正常发光,图乙中的导线a应与图甲中的B极相连11．短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们分别位于三个周期。
Y和M同主族，火山喷口附近或地壳的岩层中存在游离态的M, X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物相遇会有白烟。
绝密★启用前注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar40 Fe 56 I 127一、选择题1. 硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】D【解析】分析：正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠，滤渣中含有磷酸亚铁锂，加入硫酸和硝酸酸溶，过滤后滤渣是炭黑，得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸钠生成含锂的沉淀，据此解答。
详解：A、废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A正确；B、根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li，B正确；C、得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3＋，C正确；学科@网D、硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。
答案选D。
点睛：本题以废旧电池的回收为载体考查金属元素的回收，明确流程中元素的转化关系是解答的关键，题目难度不大。
2. 下列说法错误的是A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖【答案】A【解析】A、双糖又名二糖，是由两个单糖分子组成的糖类化合物；B、根据酶的性质特点解答；C、植物油中含有碳碳不饱和键；D、淀粉和纤维素均是多糖。
2018年山西省全国普通高等学校招生全国统一考试模拟理综(一)本试卷共17页，38题(含选考题)。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列关于生物体内化合物的叙述，正确的是A．呼吸酶的形成与内质网有关B．染色体和ATP中都含有C、H、O、N、PC．糖类只由C、H、O组成，只能为生物体提供能量D．若要检测分裂期是否进行转录过程，可标记胸腺嘧啶脱氧核苷酸2．如图表示一个连续分裂细胞的分裂间期和分裂期的线段图。
下列有关说法错误的是A．b和c表示一个细胞周期，b时期细胞有适度生长B．抑制DNA复制，细胞会停留在b或d阶段C．进行分裂的细胞不一定都有细胞周期D．基因突变主要发生在b、d时期，是由于其持续时间相对较长3．如图1为适宜温度下小球藻光合速率与光照强度的关系；图2表示将小球藻放在密闭容器内，在一定温度条件下容器内CO2浓度的变化情况。
下列有关说法错误的是A．图1中光照强度为8时叶绿体产生O2的最大速率为8B．图1中光照强度为2时，小球藻细胞内叶绿体产生的O2全部被线粒体消耗C．若图2实验中有两个小时处于黑暗中，则没有光照的时间段应是2～4 hD．图2实验过程中，4～6 h的平均光照强度小于8～10 h的平均光照强度4．下列关于植物激素调节的说法，正确的是A．植物激素是在植物体内某部位产生并在该部位发挥作用的微量有机物B．幼嫩的芽能合成生长素，扦插时保留芽容易生根存活C．生长素通过直接参与细胞代谢从而促进细胞的伸长D．激素调节存在于植物的整个生长发育过程中，植物只存在激素调节过程5．某昆虫生活在环境变化不大的环境中，决定有翅的基因为A，决定残翅的基因为a，从该群体中随机抽取100个个体，测得基因型为AA、Aa和aa的个体数分别是45、40和15。
2018山西一模理综word含答案山西省2018届高三第一次模拟考试科理科综合试题Word版含答案山西省2018届高三第一次适应性考试理科综合试题一、选择题:1.生物学是一门实验科学，下面所述实验中错误的是A.观察DNA和RNA在细胞中分布的实验，甲基绿可使DNA着色B.叶绿体中含多种色素，可用对这些色素溶解度较高的试剂作为提取剂C.加入SiO2充分研磨，用醋酸洋红液处理后观察细胞有丝分裂时染色体图像D.0.1g/mL的NaOH与0.05g/mL的CuSO4溶液等量混合，可检测尿液中是否含糖改写：生物学是一门实验科学，以下哪个实验描述是错误的？A.观察DNA和RNA在细胞中分布的实验，甲基绿可使DNA着色。
B.叶绿体中含多种色素，可以用对这些色素溶解度较高的试剂作为提取剂。
C.加入SiO2充分研磨，用醋酸洋红液处理后观察细胞有丝分裂时染色体图像。
D.0.1g/mL的NaOH与0.05g/mL的CuSO4溶液等量混合，可以检测尿液中是否含糖。
2.下面是某同学画的不同物质出入细胞方式的示意图，其中的黑点密度代表物质浓度，箭头表示物质运输方向。
对该图解释正确的是A.肝细胞通过④过程吸收葡萄糖，通过②过程吸收2B.图中①②过程都是被动运输，特点是不需载体蛋白参与，不消耗ATPC.图中②表示的是胞吐过程，充分体现了细胞膜上载体蛋白的专一性D.质壁分离复原过程中，以③表示的方式吸水，细胞液浓度逐渐降低改写：下面是某同学画的不同物质出入细胞方式的示意图，其中黑点密度代表物质浓度，箭头表示物质运输方向。
哪个解释是正确的？A.肝细胞通过④过程吸收葡萄糖，通过②过程吸收。
B.图中①②过程都是被动运输，特点是不需要载体蛋白参与，不消耗ATP。
C.图中②表示的是胞吐过程，充分体现了细胞膜上载体蛋白的专一性。
D.质壁分离复原过程中，以③表示的方式吸水，细胞液浓度逐渐降低。
3.给健康人接种甲型H1N1疫苗，免疫系统会产生相应的反应，下列叙述正确的是A.吞噬细胞会通过主动运输方式摄入抗原，所需能量主要由线粒体提供B.受刺激的T细胞释放淋巴因子，但淋巴因子不能与甲型H1N1病毒特异性结合C.受刺激的B细胞增殖分化，形成的浆细胞与甲型H1N1病毒特异性地结合D.产生记忆细胞留存于体内，记忆细胞通过吞噬、消化甲型H1N1病毒保护机体改写：给健康人接种甲型H1N1疫苗，免疫系统会产生相应的反应，哪个叙述是正确的？A.吞噬细胞会通过主动运输方式摄入抗原，所需能量主要由线粒体提供。
A 卷选择题答案一、选择题1.C 【解析】提取色素的原理是溶解于溶剂。
染色体的观察需要在完整细胞的条件下进行，不能研磨。
2.D 【解析】O 2是自由扩散。
被动运输中的协助扩散需载体参与。
胞吐不是图中所示方式，是依赖膜的流动性。
植物细胞质壁分离的复原过程中吸收水分，细胞液浓度随之降低。
3.B 【解析】抗原不是小分子，需经胞吞方式吞噬。
淋巴因子作用于B 细胞发挥作用，不与抗原直接作用。
浆细胞产生抗体，抗体与抗原结合来发挥免疫作用。
记忆细胞受抗原刺激后需增殖分化，分化了的效应细胞发挥免疫作用。
4.B 【解析】递质是突触处信号的传递，不是神经纤维上的传导。
膜上的多种载体参与离子出入神经细胞，导致电位的维持与变化。
兴奋的强度不是体现在电位差变化幅度，而是发生冲动的频度。
膜外兴奋时是负电位，电流方向用正电荷移动的方向表示，膜外电流方向与兴奋传导的方向相反。
5.A 【解析】首先分析应得出坐标中三条曲线，始终下降的是每条鱼的个体生长速度，它随放养密度增大引起争夺食物的斗争加剧而变小；始终上升的是每条鱼为寻找食物的能耗，还是由于争夺食物；先升后降的是鱼群生长速率，放养过密时由于呼吸消耗增大，有效生长量下降。
最后得出，D 2密度鱼群的总生长量，即产量最大。
6.C 【解析】独立生活即指有细胞结构，而病毒没有。
用进废退是一种生物学现象，不是进化的原因。
四种生物分别属于三个纲，大猩猩和人同属哺乳纲，亲缘关系最近。
7.A 【解析】使用含有CaCl 2的融雪剂会加速对桥梁的腐蚀，因为可以形成原电池，发生电化学腐蚀，A 正确；二氧化氯可用作自来水的杀菌消毒，是因为具有强氧化性，B 错；NaHCO 3会和醋酸反应降低药效，C 错；碳纤维材料属于无机高分子材料，D 错。
8.C 【解析】4.6g C 2H 6O 物质的量为0.1mol ，但结构可能为H-C-C-O-H 或H-C-O-C-H H H H H H HHH，所以C-H 键数目为0.5N A 或0.6N A ，A 错；B 只给出了浓度，无溶液体积，无法计算，B 错；标准状况下，5.6L 甲烷与乙烯的物质的量为5.6L ÷22.4L/mol=0.25mol ，1mol CH 4、C 2H 4中的氢原子都为4mol ，0.25mol 混合气体中氢原子数为N A ，C 正确；一定条件下，乙酸和乙醇为可逆反应，生成乙酸乙酯的分子数小于0.1N A ，D 错。
太原市2018年高三模拟试题（一）理综化学（考试时间：上午 9:00-11:30）说明：本试卷为闭卷笔答，满分100 分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 Cu 64第一部分一、选择题（本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的）7、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法正确的是A. 计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅B. 战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分为Ca(OH)2C. “绿水青山就是金山银山”，矿物燃料经过脱硫脱硝处理，可以减少SO2、NO2的排放D. 2M+N=2P+2Q，2P+M=Q（M、N 为原料，Q为期望产品），不符合“绿色化学”的理念8、下列关于有机化学的认识中，正确的是（）A.CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子可能在同一直线上B.淀粉和纤维素属于多糖，均可在在人体内水解转化为葡萄糖，为人类提供能量C.分子式为C4H8O且能和金属钠反应的有机物共有三种（不考虑立体异构）D.分枝酸结构简式如图，可与乙醇、乙酸反应，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色9、设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法错误的是( )A.常温常压下，4gD2O 中含有的电子数为2N AB.42gC2H4和C4H8的混合气中含有氢原子数为6N AC.25℃时，pH=1的H3PO4溶液中含有H+数为0.1N AD.H2O(g)通过Na2O2( s) 使其增重bg 时，反应中转移的电子数为bN A/210.a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为其最低化合价绝对值的3 倍，c 与d 同周期，d 的原子半径小于C。
下列叙述错误的是( )A.简单离子半径: c>dB.最高价含氧酸的酸性: d>c>bC.a与其他三种元素都能形成离子化合物D.b与氢形成的化合物中化学键都是极性共价键11.用如图所示的实验装置进行电化学实验，下列判断正确的是( )A.若X 为铝片，Y 为镁片，Z 为NaOH，将开关K 置于B 处则Y 为原电池的负极B.若X 为铜片，Y 为铁片，Z 为CuSO4，将开关K置于A 处可实现在铁片上镀铜C.若X 为铁片，Y 为锌片，Z 为NaCl，将开关K置于A或B 处均可减缓铁的腐蚀D.若X、Y 均为碳棒，Z为NaOH，将开关K置于A 处，Y 极发生的反应为2H++2e-=H 2↑12.室温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A 0.1mol LNa2CO3 溶液，加水稀释，c(HCO3-)/ c(CO32-)减小B.pH=7 的氨水与氯化氨的混合溶液中: c (Cl-) >c (NH4+).C 0.1mol L 的硫酸铝溶液中: c (SO42-) >c(Al3+) >c( H+) >c (OH-)D pH=2 的醋酸溶液和pH=12 的NaOH 溶液等体积混合:c (Na+)=c(CH3COO-)+c (CH3COOH).13.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是实验操作和现象预期实验目的或结论选项A 向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3KI3溶液中存在平溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀衡:I3 -I2+ I-B 用洁净的铂丝豔取某溶液在火焰上灼烧,观察到火焰显黄色该溶液中一定存在Na+,一定没有K+C 室温下,用pH 试纸分别测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa 溶液的pH 比较HC1O 和CH3COOH 的酸性强弱D 浓硫酸与乙醇170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去制得的气体为乙烯第二部分必考题26.高氯酸铵NH4ClO4是复合火箭推进剂的重要成分,实验室可通过下列反应制取（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为___________________________。
（2）反应得到的混合溶液中NH4ClO4 和NaCl 的质量分数分别为0.30 和0.15，从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）_______、______、_______、冰水洗涤、干燥。
用冰水洗涤的目的是___________________________________________________。
若氯化铵溶液用氨气和浓盐酸代替，则该反应不需要加热就能进行，其原因是_____________。
(3) 样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行则定,蒸馏装置如图所示(加热和仪器固定装置已略去)，实验步骤如下:步骤1: 按上图所示组装仪器,检查装置气密性。
步骤2: 准确称取样品a g 于蒸馏烧瓶中，加入150mL 水溶解。
步骤3: 准确量取40.00mL、0.1000mol/L H2S O4溶解于锥形瓶中。
步骤4: 经分液漏斗向蒸馏瓶中加入20.00mL、3mol /LNaOH 溶液。
步骤5: 加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液。
步骤6: 用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2--3 次，洗涤液并入锥形瓶中。
步骤7:向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol/L NaOH 标准溶液滴定剩佘H2SO4至终点时消耗NaOH 标准溶液VmL。
①步骤3 中，准确量取40.00mL.H2SO4溶液的玻璃仪器是___________。
②样品中NH4ClO4的质量分数为_______。
若取消步骤6，则对定结果的影响是______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
27.(15 分) 研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。
(1) 氧化还原法消除NO x的转化如下:已知: NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ/mol2NO(g)+O2(g)=2NO(g) △H=-116.2kJ/mol则NO 与O3 只生成NO2 的热化学方程式为_____________________。
(2) 有人设想将CO按下列反应除去: 2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0,请你分析该反应能否自发进行?_____( 填“是”或“否”)，依据是_____________________。
(3)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。
在2L.恒容密闭容器中加入0.1000mo1NO和2.030mol 固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表: 固体活性炭/mol NO/mol A/mol B/mol200℃ 2.000 0.0400 0.0300 0.0300335℃ 2.005 0.0500 0.0250 0.0250①结合上表的数据，写出NO与活性炭反应的化学方方程式______ 该反应的正反应为_______(填”吸热”或“放热”)反应。
②200℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1000mo1NO,再次平衡后，NO 的体积分数将____。
(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4) 用杨硫酸钠溶液吸收二氧化硫得到亚硫酸氢钠溶液，然后电解该溶液可制得硫酸，电解原理示意图如图所示。
请写出开始时阳级的电极反应式______________。
(5)常温下，Ksp(BaCO3) =2.5×10-9,Ksp(BaSO4) =1.0×10-10，控制条件可实现如下沉淀转换:BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq) ，该反应平衡常数K的表达式为:K=_______，欲用1LNa2CO3 溶液将0.01molBaSO4 全部转化为BaCO3,则Na2CO3溶液的最初浓度应不低于_________。
28.二氯二氢硅(SiH2C12)常作于外延法工艺中重要的硅源。
易燃、有毒,与水接触易水解，沸点8.2℃。
在铜催化作用下,HCl 与硅在250-260℃反应可以制得SiH2Cl2.(1) 利用浓硫酸、浓盐酸为原料，选用A 装置制取HC1,利用了浓硫酸的_______性。
(2)D 装置中生成: 二氯二氢硅的化学方程式为___________________。
(3) 按照气体从左到右方向，制取SiH2Cl2的装置连接次序为a→___→___→f→g→___→___→____→_____(填仪器接口的字母,其中装置C 用到2 次).其中装置B 的作用是____；前面装置C 中装的药品为______，后面装置C的作用为____________。
(4)新的制取SiH2Cl2方法是: 往硅粉中先通入Cl2在300-350℃反应生成SiCl4,然后再与HCl 在250-260℃反应，可以大大提高产率。
如果通入气体次序相反，产率会降低，其原因是__________(用化学方程式表示).选考题：要求考生从给出的 2 道题目中选出任一题作答。
35.[化学-选修3：物质结构与性质]（1）氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。
①此配合物中，基态铁离子的价电子排布式为________________。
②此配合物中碳原子的杂化轨道类型有________________。
③此配离子中含有的化学键有____________（填字母）。
A. 离子键B. 金属键C. 极性键D. 非极性键E. 配位键F. 氢键G.σ键H. π键④氯化铁在常温下是固体，熔点为306℃，沸点为315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。
据此判断氯化铁的晶体类型为________________。
（2）基态A 原子的价电子排布式为3s23p5，铜与A 形成化合物的晶胞如图所示（黑球代表铜原子）。
①该化合物的化学式为________________，A原子的配位数是______________。
②该化合物难溶于水，但易溶于氨水，其原因可能是________________；与NH3 互为等电子体的分子有________________（写化学式，一种即可）。
NH3 的键角大于H2O的键角的主要原因是_______________________。
③已知该化合物晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为N A，则该晶体中Cu 原子和A 原子之间的最短距离为________________pm（列出计算表达式即可）。
36. [化学—选修5：有机化学基础]环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，其一种合成路线如下：（1）A 属于烯烃，其结构简式是_____________。
