四川省广元市2016届高三第二次高考适应性统考化学试题及答案

广元中学高2013级高考适应性考试理科综合·化学注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2．考试作答时,请将答案正确填写在答题卡上。

第一卷每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0。

5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．．．．．．,．在试题卷、草稿纸上作．．．．．．．．．．答无效．．．。

以下数据可供解题时参考： C —12 H —1 O-16 N-14Ca —40第I 卷（选择题 共42分）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的）1．右图为雾霾的主要成分示意图。

下列说法不正确的是A ．SO 2和N x O y 都属于酸性氧化物B ．苯是最简单的芳香烃C ．重金属离子可导致蛋白质变性D ．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一2．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向Mg （HCO3)2溶液中，加入过量的澄清石灰水：Mg2+ + 2 HCO3— + Ca2+ + 2OH— = CaCO3↓+ MgCO3↓+ 2H2O B．向NH4Al(SO4）2溶液中滴入Ba（OH)2恰好使SO42－反应完全: NH4++2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－= 2BaSO4↓+Al（OH）3↓+ NH3。

H2OC．向2mL 1mo1/L Fe（NO3）2溶液中加等体积等物质的量浓度的氢碘酸:3Fe2++NO3—+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OD．CuC12溶液中加入H2S溶液：Cu2++S2-= Cu S↓3。

下列实验的操作、现象和结论均正确的是4。

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。

Y和Z 位于同一周期,可组成中学常见的共价化合物YZ和YZ2,X和Z的原子最外层电子数之和等于W的原子最外层电子数，25℃时0.01 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为2。

2016高考全国II卷化学7．下列有关燃料的说法错误的是A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一【答案】B考点：考查燃料燃烧，环境污染与防治等知识。

8．下列各组中的物质均能发生加成反应的是A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷【答案】B【解析】试题分析：苯和氯乙烯中均含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是饱和键，只能发生取代反应，不能发生加成反应，答案选B。

考点：考查有机反应类型9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d 与b同族。

下列叙述错误的是A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A考点：元素的推断，元素周期律的应用等知识10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A．7种B．8种C．9种D．10种【答案】C【解析】试题分析：分子式为C4H8Cl2的有机物可看成是丁烷C4H10中的两个H原子被两个Cl原子取代，C4H10有正丁烷CH3CH2CH2CH3和异丁烷CH3CH(CH3)CH3两种，正丁烷中2个H 原子被Cl原子取代，有6种结构，异丁烷中2个H原子被Cl原子取代，有3种结构，共有9种。

考点：同分异构体的判断11．Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

下列叙述错误的是A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B．正极反应式为Ag++e-=AgC．电池放电时Cl-由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑【答案】B【解析】试题分析：根据题意，电池总反应式为：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，正极反应为：2AgCl+2e-= 2Cl-+ 2Ag，负极反应为：Mg-2e-=Mg2+，A项正确，B项错误；对原电池来说，阴离子由正极移向负极，C项正确；由于镁是活泼金属，则负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，D项正确；答案选B。

2015-2016学年四川省广元中学高三（上）第二次段考化学试卷一、选择题（本题包括13小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（）A．人类利用的能源都是通过化学反应获得的B．电解熔融氯化钠，可制得金属钠C．金属表面形成的氧化物都能起到保护内层金属的作用D．在铁水闸上外接电源的正极，可保护铁水闸2．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N AB．在常温常压下，32 g 18O2中含有2N A氧原子C．25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N A3．下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（）实验目的实验操作A 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C 检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没A．A B．B C．C D．D4．某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是（）A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极5．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1 452kJ•mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1B．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1C．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4 kJ•mol﹣16．“嫦娥一号”探测器所用的镍氢蓄电池，其负极板材料M为能吸收氢原子的合金．充电时电极反应分别为：M+H2O+e﹣=MH+OH﹣，Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣=NiOOH+H2O．下列有关镍氢蓄电池的说法正确的是（）A．放电时，正极附近的pH减小B．放电时，总反应为MH+NiOOH=M+Ni（OH）2C．充电时，电极M应与充电电源正极相连D．充电后，负极板材料M变成了MH，MH中H元素显﹣1价7．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol•L﹣1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL二、填空题8．（14分）（2015秋•白城校级期中）某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾．（1）X极与电源的（填“正”或“负”）极相连，氢气从（填“A”、“B”、“C”或“D”）口导出．（2）离子交换膜只允许一类离子通过，则M为（填“阴离子”或“阳离子”，下同）交换膜，N为交换膜．（3）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池（石墨为电极），则电池负极的反应式为．（4）若在标准状况下，制得11.2L氢气，则生成硫酸的质量是，转移的电子数为．9．（15分）（2015秋•广元校级月考）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：33℃）．（1）NaBH4中H元素的化合价为．请配平第①步反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2=□NaBH4+□Na2SiO3（2）实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有、滤纸、玻璃片和小刀等．在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是．（3）第②步分离采用的方法是．第③步分出NaBH4并回收溶剂，采用的方法是．（4）NaBH4（s）与H2O（l）反应生成NaBO2（s）和氢气（g），在25℃，101kPa下，已知每消耗3.8g NaBH4（s）放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是．10．（14分）（2015•南充模拟）某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究：请回答：I．用图1所示装置进行第一组实验．（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是（填字母序号）．A．铝 B．石墨 C．银 D．铂（2）N极发生反应的电极反应式为．（3）实验过程中，SO42﹣（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有．II．用图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO2﹣4）在溶液中呈紫红色．（4）电解过程中，X极区溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）．（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O和（6）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少g．11．（15分）（2015秋•广元校级月考）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．（1）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处．若X为锌，开关K置于M 处，该电化学防护法称为．（2）以下为铝材表面处理的一种方法：①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是（用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的．a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为．取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是．（3）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时阳极材料为，用铜而不用石墨作阳极的原因是．2015-2016学年四川省广元中学高三（上）第二次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括13小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（）A．人类利用的能源都是通过化学反应获得的B．电解熔融氯化钠，可制得金属钠C．金属表面形成的氧化物都能起到保护内层金属的作用D．在铁水闸上外接电源的正极，可保护铁水闸【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A、风能、太阳能没有通过化学反应；B、活泼金属采用电解法进行冶炼；C、不是所有的金属氧化膜都能够阻止金属的进一步反应；D、电解池的阳极被腐蚀．【解答】解：A、人类利用的能源不一定是通过化学反应获得的，如风能、太阳能没有通过化学反应，故A错误；B、钠是活泼金属，可以采用电解熔融氯化钠制金属钠，故B正确；C、不是所有的金属氧化膜都能够阻止金属的进一步反应，只有部分金属例如铝才是如此，故C错误；D、在铁水闸上接外加电源的正极时，铁闸做电解池的阳极，腐蚀速率加快，起不到保护作用，故D错误．故选B．【点评】本题考查了化学知识在生活中的运用，难度不大，属于生活常识的考查，注意基础的把握．2．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N AB．在常温常压下，32 g 18O2中含有2N A氧原子C．25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下HF为液态；B、18O2的摩尔质量为36g/mol；C、pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L；D、根据反应后钠元素变为+1价来分析．【解答】解：A、标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、18O2的摩尔质量为36g/mol，故32g18O2的物质的量为mol，则含有的氧原子的个数为个，即个，故B错误；C、pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L，故1L溶液中的氢氧根的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，个数为0.1N A个，故C错误；D、由于反应后钠元素变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即N A个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（）实验目的实验操作A 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C 检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价；真题集萃．【分析】A．氢氧化钠是强腐蚀性易潮解的固体；B．FeCl3为强酸弱碱盐，铁离子易水解而生成氢氧化铁，配制氯化铁溶液过程中要防止氯化铁水解；C．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，根据铵离子的检验方法进行判断：加入滴加NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，则原溶液中一定含有NH4+；D．铁在中性溶液中可发生吸氧腐蚀，盐酸为酸性溶液，发生析氢腐蚀．【解答】解：A．称量强腐蚀性试剂需在烧杯内称量，用纸片会造成托盘污染腐蚀且称量不准确，故A错误；B．氯化铁为强酸弱碱盐，易水解，为防止氯化铁水解，配制溶液过程中要加入盐酸，故B 错误；C．检验铵根离子，可以使用氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与铵根离子结合产生氨气，NH4++OH﹣NH3↑+H2O，氨气的水溶液呈碱性，能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，故C正确；D．铁在中性溶液中可发生吸氧腐蚀，盐酸为酸性溶液，发生析氢腐蚀，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及药品的称量、盐类的水解、铵根离子的加检验及分金属的腐蚀分类等，把握反应原理及实验技能为解答的关键，注意实验的操作分析，题目难度不大．4．某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是（）A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】根据电池总反应：2H2+O2=2H2O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应为H2﹣2e﹣═2H+，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O2+4e﹣+4H+=2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，标准状况下的体积为1.12L．【解答】解：A、因氢元素的化合价升高，则a为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b，故A错误；B、该电池为酸性电池，反应为O2+4e﹣+4H+=2H2O，故B错误；C、因没有说明是否为标准状况，则气体的体积不一定为1.12L，故C错误；D、原电池中，a极氢气失电子生成H+，阳离子向正极移动，所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b极，故D正确．故选D．【点评】本题考查燃料电池的工作原理，学习中要明确电子以及离子的定向移动问题，要能正确判断原电池的正负极，以及电极反应式的书写问题．5．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1 452kJ•mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1B．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1C．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4 kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析；B、酸碱中和反应生成的硫酸钡过程中放热；C、依据热化学方程式计算比较；D、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析判断．【解答】解：A、依据燃烧热概念分析，选项中由已知热化学方程式计算可知H2（g）的燃烧热为285.8 kJ•mol﹣1，故A错误；B、反应中有BaSO4（s）生成，而生成BaSO4也是放热的，所以放出的热量比57.3 kJ多，即B项中△H＜﹣57.3 kJ•mol﹣1，故B错误；C、同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，设质量为1g2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣12 571.6KJmol 142.9KJ2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1 452kJ•mol﹣12 1452KJmol 22.69KJ所以H2（g）放出的热量多，故C正确；D、①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1②2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1 452kJ•mol﹣1按盖斯定律计算①×3﹣②得到6H2（g）+2CO2（g）═2CH3OH（l）+2H2O（l）△H=﹣262.8 kJ•mol ﹣1．可知正确的是3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣131.4 kJ•mol﹣1，故D错误；故选C．【点评】本题考查了热化学方程式和盖斯定律计算应用，燃烧热，中和热概念的理解应用是解题关键，题目难度中等．6．“嫦娥一号”探测器所用的镍氢蓄电池，其负极板材料M为能吸收氢原子的合金．充电时电极反应分别为：M+H2O+e﹣=MH+OH﹣，Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣=NiOOH+H2O．下列有关镍氢蓄电池的说法正确的是（）A．放电时，正极附近的pH减小B．放电时，总反应为MH+NiOOH=M+Ni（OH）2C．充电时，电极M应与充电电源正极相连D．充电后，负极板材料M变成了MH，MH中H元素显﹣1价【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】A、放电时，在正极上发生得电子的还原反应，是充电时阳极反应的逆反应，据电极反应式来回答；B、放电时的反应和充电时的总反应互为逆过程；C、二次电池充电时，电源的正极和电池的正极相连，电源的负极和电池的负极相连；D、根据充电后发生的反应结合电极材料的变化来判断．【解答】解：A．放电时正极反应为：NiO（OH）+H2O+e﹣=OH﹣+Ni（OH）2，所以正极附近溶液的碱性增强，pH增大，故A错误；B、放电时正极反应为：NiO（OH）+H2O+e﹣=OH﹣+Ni（OH）2，而负极电极反应式为MH+OH﹣﹣e ﹣═M+H2O，正负极相加得到总反应为：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2，故B正确；C、放电时负极电极反应式为MH+OH﹣﹣e﹣═M+H2O，金属M是负极，应该和电源的负极相连，故C错误；D．充电时电极反应为：M+H2O+e﹣=MH+OH﹣，充电后，负极板材料M变成了MH，其中H是﹣1价，M是+1价，故D错误．故选B．【点评】本题考查了原电池，根据电池反应式中元素化合价变化及原电池原理来分析解答，难度不大，注意把握原电池的工作原理以及电极方程式的书写，为解答该题的关键．7．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol•L﹣1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL【考点】化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．Cu失去的电子都被O2得到了，根据电子得失守恒，求出参加反应的铜，然后求出 Cu（NO3）2，再根据 Cu（NO3）2与NaOH 反应的关系，求出NaOH 的物质的量，最终求出NaOH溶液的体积．【解答】解：NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，完全生成HNO3，则整个过程中HNO3 反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了，根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4n（Cu）×2=mol×4解得：n（Cu）=0.15mol 所以 Cu（NO3）2 为0.15mol，根据 Cu2+～2OH﹣0.15mol n（OH﹣）则NaOH 为0.15mol×2=0.3 mol，则NaOH 体积V===0.06L，即60ml，故选：A．【点评】本题主要考查了金属与硝酸反应的计算，若根据化学方程式来计算，无从下手，若根据氧化还原反应中电子得失守恒则化繁为简，平时需注意守恒思想的应用．二、填空题8．（14分）（2015秋•白城校级期中）某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾．（1）X极与电源的正（填“正”或“负”）极相连，氢气从 C （填“A”、“B”、“C”或“D”）口导出．（2）离子交换膜只允许一类离子通过，则M为阴离子（填“阴离子”或“阳离子”，下同）交换膜，N为阳离子交换膜．（3）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池（石墨为电极），则电池负极的反应式为H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O ．（4）若在标准状况下，制得11.2L氢气，则生成硫酸的质量是49g ，转移的电子数为6.02×1023．【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】（1）根据加入的物质知，X电极附近生成硫酸，Y电极附近生成氢氧化钾，则X电极上氢氧根离子放电，Y电极上氢离子放电，所以X是阳极，Y是阴极，阳极与电源正极相连；阳极上生成氧气，阴极上生成氢气；（2）电解过程中，电解质溶液中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动；（3）原电池中负极上失电子发生氧化反应；（4）根据转移电子守恒计算生成硫酸的质量．【解答】解：（1）题图中左边加入含硫酸的水，右侧加入含KOH的水，说明左边制硫酸，右边制备KOH溶液，氢氧根离子在阳极放电，同时电解后溶液呈酸性，氢离子在阴极放电，同时电解后溶液呈碱性，则X为阳极，Y为阴极，所以X连接电源正极；Y电极上氢离子放电生成氢气，所以氢气从C口导出，故答案为：正；C；（2）OH﹣在阳极发生氧化反应，使左边溶液中H+增多，为了使溶液呈电中性，硫酸钾溶液中的SO42﹣通过M交换膜向左边迁移，即M为阴离子交换膜；H+在Y极发生还原反应，使右边溶液中OH﹣增多，硫酸钾溶液中K+向右迁移，N为阳离子交换膜，故答案为：阴离子；阳离子；（3）氢氧燃料碱性电池中，通入氢气的电极是负极，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O，故答案为：H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O；（4）n（H2）==0.5mol，根据2H++2e﹣═H2↑知，得电子的物质的量为1mol，得电子数为6.02×1023，X极的反应式为4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，根据得失电子守恒知，生成H+的物质的量为1mol，根据氢原子守恒得生成0.5mol H2SO4，m（H2SO4）=nM=0.5mol×98g/mol=49g，故答案为：49g；6.02×1023．【点评】本题考查了原电池和电解池原理，正确推断电解池阴阳极是解本题关键，根据加入水溶液的溶质确定电极产物，结合电极产物确定阴阳极，再结合转移电子守恒进行有关计算，难度中等．9．（15分）（2015秋•广元校级月考）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：33℃）．（1）NaBH4中H元素的化合价为﹣1 ．请配平第①步反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2=□NaBH4+□Na2SiO3（2）实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀等．在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是除去装置中的空气和水蒸气．（3）第②步分离采用的方法是过滤．第③步分出NaBH4并回收溶剂，采用的方法是蒸馏．（4）NaBH4（s）与H2O（l）反应生成NaBO2（s）和氢气（g），在25℃，101kPa下，已知每消耗3.8g NaBH4（s）放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是NaBH4（s）+2H2O（l）═NaBO2（s）+4H2（g）△H=﹣216kJ•mol﹣1．【考点】制备实验方案的设计；真题集萃；氧化还原反应方程式的配平．【专题】简答题；实验分析题；实验评价题．【分析】NaBO2、SiO2、Na和H2在一定条件下反应生成NaBH4、Na2SiO3，NaBH4常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止NaBH4水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出；NaBH4可溶于异丙胺，根据③知，②中加入的溶剂是异丙胺，NaBH4溶解于异丙胺、Na2SiO3不溶于异丙胺，难溶性固体和溶液采用过滤方法分离，通过过量得到滤液和滤渣，滤渣成分是Na2SiO3；异丙胺沸点：33℃，将滤液采用蒸馏的方法分离，得到异丙胺和固体NaBH4；（1）NaBH4中Na为+1价，B为+3价，可结合化合物中各元素正负化合价代数和为0，计算出氢元素的化合价，①反应中H元素化合价由0价变为﹣1价、Na元素化合价由0价变为+1价，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式；（2）原料中的金属钠通常保存在煤油中，需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀等，为防止安全事故发生和防止NaBH4水解，在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，从而排出空气和水蒸气；（3）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法；熔沸点相差较大的可以采用蒸馏方法；（4）n（NaBH4）==0.1mol，在25℃、101kPa下，每消耗0.1molNaBH4（s）放热21.6kJ，则消耗1molNaBH4（s）放热216.0kJ，据此书写热化学方程式．【解答】解：NaBO2、SiO2、Na和H2在一定条件下反应生成NaBH4、Na2SiO3，NaBH4常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止NaBH4水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出；NaBH4可溶于异丙胺，根据③知，②中加入的溶剂是异丙胺，NaBH4溶解与异丙胺、Na2SiO3不溶于异丙胺，难溶性固体和溶液采用过滤方法分离，通过过量得到滤液和滤渣，滤渣成分是Na2SiO3；异丙胺沸点：33℃，将滤液采用蒸馏的方法分离，得到异丙胺和固体NaBH4，（1）NaBH4中根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，并结合Na为+1价、B为+3价计算出H为﹣1价，第①步反应中根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为NaBO2+2SiO2+4Na+2H2═NaB H4+2Na2SiO3，电子转移数目为4e﹣，故答案为：﹣1价；；（2）钠的密度大于煤油，为隔绝空气和水，原料中的金属钠通常保存在煤油中，实验室取用少量金属钠时，需要镊子夹取钠、用滤纸吸煤油，所以实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀等，NaBH4常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止NaBH4水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出，钠极易和空气中氧气、和水反应，故答案为：镊子；除去装置中的空气和水蒸气；（3）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，②中加入的溶剂是异丙胺，NaBH4溶解与异丙胺、Na2SiO3不溶于异丙胺，所以第②步分离采用的方法是过滤；熔沸点相差较大的可以采用蒸馏方法，异丙胺沸点：33℃，将滤液采用蒸馏的方法分离，得到异丙胺和固体NaBH4，故答案为：过滤；蒸馏；（4）NaBH4（s）与H2O（l）反应生成NaBO2（s）和H2（g），n（NaBH4）==0.1mol，在25℃、101kPa下，每消耗0.1molNaBH4（s）放热21.6kJ，则消耗1molNaBH4（s）放热216.0kJ，则热化学方程式为NaBH4（s）+2H2O（l）=NaBO2（s）+4H2（g）△H=﹣216.0kJ/mol，故答案为：NaBH4（s）+2H2O（l）=NaBO2（s）+4H2（g）△H=﹣216.0kJ/mol．【点评】本题考查物质制备实验方案设计，为高频考点，侧重考查学生分析推断及知识综合应用能力，涉及物质分离提纯、热化学反应方程式的书写、氧化还原反应、实验基本操作等知识点，综合性较强且较基础，难点是分析流程图中发生的反应、基本操作等，题目难度中等．10．（14分）（2015•南充模拟）某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究：请回答：I．用图1所示装置进行第一组实验．（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是 A （填字母序号）．A．铝 B．石墨 C．银 D．铂（2）N极发生反应的电极反应式为2H++2e﹣═H2↑（或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣）．（3）实验过程中，SO42﹣从右向左（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有滤纸上有红褐色斑点产生．II．用图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO2﹣4）在溶液中呈紫红色．（4）电解过程中，X极区溶液的pH 增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O和4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑（6）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少0.28 g．【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】Ⅰ图1中，左边装置是原电池，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，如果要找电极材料代替铜，所找材料必须是不如锌活泼的金属或导电的非金属，M是阳极，N是阴极，电解池中阴极上阳离子得电子发生还原反应，原电池放电时，阴离子向负极移动；Ⅱ该电解池中，阳极材料是活泼金属，则电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，同时氢氧根离子失电子生成氧气，阴极上氢离子得电子发生还原反应，根据阴阳极上转移电子数相等计算铁反应的质量，在碱性锌电池中，正极上得电子发生还原反应；【解答】解：（1）在保证电极反应不变的情况下，仍然是锌作负极，则正极材料必须是不如锌活泼的金属或导电的非金属，铝是比锌活泼的金属，所以不能代替铜，故答案为：A；（2）N电极连接原电池负极，所以是电解池阴极，阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e﹣═H2↑（或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣），故答案为：2H++2e﹣═H2↑（或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣）；（3）原电池放电时，阴离子向负极移动，所以硫酸根从右向左移动，电解池中，阴极上氢离子得电子生成氢气，阳极上铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，所以滤纸上有红褐色斑点产生，故答案为：从右向左；滤纸上有红褐色斑点产生；（4）电解过程中，阴极上氢离子放电生成氢气，则阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子溶液，溶液呈碱性，溶液的pH增大，故答案为：增大；。

2016年四川省“卷中卷”大联考高考化学模拟试卷（二）一．本卷共7题，每题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．化学与人类关系密切．下列说法不正确的是（）A．SO2可用于加工食品，使食品增白B．NaOH可用于清洗抽油烟机C．葡萄糖可用于合成保健药物维生素CD．聚丙烯塑料可用作食品保鲜膜2．下列关于明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶液的叙述正确昀是（）A．明矾净水原理为：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+B．该溶液中AlO2﹣、F﹣、K+、Na+能大量共存C．加入过量NH3•H2O反应的离子方程式为：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O D．加入过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为：Al3++2SO42﹣+4OH﹣+2Ba2+=AlO2﹣十2BaSO4↓+2H2O4．设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1 molNaN3所含阴离子总数为3N AB．常温常压下，28 g乙烯气体中σ键与π键数目之和为6N AC．标准状况下，22.4L C12通入到足量FeBr2溶液中，被氧化的Br﹣数目为2N AD．500 mL 18 mol/L的H2SO4溶液与足量Cu共热，电子转移数目为9N A5．用电解法处理含有NH4+的废水，使之变为N2，其装置如图所示．下列说法不正确的是（）A．直流电源中X为负极B．阳极反应为2NH4+﹣6e﹣=N2↑+8H+C．阴极反应为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣D．当有6mol电子转移时，质子交换膜两侧电解质溶液质量变化差为32 g6．常温下，向20mL 0.1mol/LHA（一种弱酸）溶液中加入10mL 0.1mol/LNaOH溶液，充分反应后，有关溶液中微粒浓度关系不正确的是（）A．若溶液pH=7，则c（A﹣）=c（HA）B．若c（A﹣）＞c（HA），则溶液中水电离的c（H+）＜1.0×10﹣7mol/LC．若pH＞7，加水稀释c（A﹣）/c（HA）增大D．溶液中，c（A﹣）=2c（H+）+c（HA）﹣2c（OH﹣）7．在5L密闭容器中充入X（g），发生反应X（g）═Y（g）+Z（g）△H，所得实验数据A．实验②起始时V（逆）＜v（正）且a=0.9B．600℃时，该反应平衡常数K=3.2 moI/LC．实验③中b＜1.2D．若b＞c，则△H＜O二、（非选择题共58分）8．X、Y、Z、R、T为前四周期元素，且原子序数依次增大，Y与R同族，Y的氢化物常温下为无色无味的液体，X与Y可形成直线形分子XY2，Z的基态原子p轨道上电子总数为7，T2+离子的3d轨道上有3个电子．请回答下列问题：（1）R的基态原子电子排布式是，X、Y、R中电负性最大的是（填元素符号）．（2）XY32﹣离予中X的杂化形式是，RY2分子的立体构型是．（3）Z的单质晶胞如图所示，则晶体中Z的配位数是．（4）T3+能被酸性KMnO4氧化成TO2+，则其反应的离子方程式是．9．绿矾（FeSO4•7H2O）在医药上用作补血剂．某兴趣小组拟制备绿矾晶体，并探究其受热分解的产物．Ⅰ．【查阅资料】（1）FeSO4•7H2O为绿色晶体，易溶于水，易被空气中的氧气氧化．（2）FeSO4的溶解度随温度升高而增大．（3）FeSO4•7H2O在较高温度下分解成水及金属氧化物、非金属氧化物．Ⅱ．【制备产品】实验步骤：（l）称取5.2g铁粉放入烧杯中，并加入25mL 3mol/L稀硫酸，将烧杯放到热水浴（控制温度60℃左右）中加热30min，直到有少量气泡冒出，此时烧杯底部有少量铁粉剩余．铁粉需要过量的原因是．（2）用少量热水预热过滤器，然后将上述反应混合物趁热过滤，将盛装滤液的烧杯放入盛有冷水的烧杯中冷却结晶，过滤得到晶体．用热水预热过滤器及趁热过滤的目的是．Ⅲ．【探究分解产物】实验装置：实验步骤：（1）检验装置的气密性，按如图所示加入试剂．（2）打开活塞a，通入N2，排尽空气，关闭活塞a，点燃A处酒精灯．（3）观察实验现象，探究分解产物：①充分分解后，A处试管中固体物质完全变为红棕色．②C处品红溶液褪色，说明有生成（填化学式）．③兴趣小组推测，除上述两种氧化物及水生成外，还有一种氧化物生成．他们推测的理由是；检验该氧化物时，B中盛装的试剂是（填编号）．a．紫色石蕊试液b．NaHCO3溶液c．BaC12溶液d．Ba（NO3）2溶液④FeSO4•7H2O分解的化学方程式是．10．高分子化合物聚碳酸酯H的透光率良好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，其合成路线如下（部分产物略去）：已知： +2ROH+2CH3CHOH（R为烃基）请回答下列问题：（l）E的化学名称是，G中含有的官能团名称是，A→B反应类型是．（2）D→E的化学方程式是．（3）C+F→G的化学方程式是．（4）聚碳酸酯H的结构简式是．（5）同时满足下列条件的G的同分异构体共有种．①只含有一个苯环；②苯环上连有3条侧链，其中有2个为﹣CH=CHCHO．11．工业上用NH3制取HNO3的工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）上述流程中循环使用的物质是．（2）尾气中含有NO、NO2（物质的量之比为1：1）可用Ca（OH）2吸收以获取亚硝酸钙，其反应的化学方程式是．（3）下列可以代替Ca（NO3）2加入到蒸馏塔中的物质可能是．A．Mg（NO3）2B．浓H2SO4C．CaC12D．Fe（NO3）2（4）以偏二甲肼（C2N2H8）、NO2为原料的酸性燃料电池（两极产物均为N2），正极反应式是．（5）己知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H1=a kJ/mol2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=b kJ/molNH3（g）+2O2（g）=HNO3（D+H2O（1）△H3=ckJ/mol则NO2（g）在吸收塔中反应生成HNO3（l）的热化学方程式是（6）用NH3制NH4NO3．①制HNO3：假设氧化炉中NH3的氧转化率为a，转化室中NO转化率为b，吸收塔中NO2吸收率为c；②制NH4NO3：用生成的HNO3与NH3反应制NH4NO3，其利用率为d．则用NH3制NH4NO3的整个过程中，NH3的总转化率是．2016年四川省“卷中卷”大联考高考化学模拟试卷（二）参考答案与试题解析一．本卷共7题，每题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．化学与人类关系密切．下列说法不正确的是（）A．SO2可用于加工食品，使食品增白B．NaOH可用于清洗抽油烟机C．葡萄糖可用于合成保健药物维生素CD．聚丙烯塑料可用作食品保鲜膜【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．二氧化硫有毒；B．NaOH可使油污水解；C．葡萄糖为重要的化工原料；D．聚丙烯塑料为合成高分子，无毒．【解答】解：A．二氧化硫有毒，不能用于加工食品，故A错误；B．NaOH可使油污水解，则NaOH可用于清洗抽油烟机，故B正确；C．葡萄糖是重要的工业原料，主要用于食品加工、医疗输液、合成补钙药物及维生素C等，故C正确；D．聚丙烯塑料为合成高分子，无毒，可用作食品保鲜膜，故D正确；故选A．2．下列关于明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶液的叙述正确昀是（）A．明矾净水原理为：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+B．该溶液中AlO2﹣、F﹣、K+、Na+能大量共存C．加入过量NH3•H2O反应的离子方程式为：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OD．加入过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为：Al3++2SO42﹣+4OH﹣+2Ba2+=AlO2﹣十2BaSO4↓+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．铝离子水解生成氢氧化铝胶体，不能使用沉淀符号；B．偏铝酸根离子与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀；C．氨水为弱碱，反应生成氢氧化铝沉淀；D．氢氧化钡过量，反应生成偏铝酸根离子和硫酸钡沉淀．【解答】解：A．明矾中铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，正确的离子方程式为：Al3++3H2O ⇌Al（OH）3+3H+，故A错误；B．AlO2﹣与明矾中铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．一水合氨与明矾溶液中的铝离子发生反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．加入过量Ba（OH）2溶液，铝离子转化成偏铝酸根离子，反应的离子方程式为：Al3++2SO42﹣+4OH﹣+2Ba2+=AlO2﹣十2BaSO4↓+2H2O，故D正确；故选D．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．乙烯可与溴发生加成反应；B．氯水中含有盐酸，可与碳酸氢钠反应；C．蓝色溶液最终转化为深蓝色溶液，可说明氨气易形成配合物；D．红褐色沉淀为氢氧化铁．【解答】解：A．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应可生成乙烯，乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，故A正确；B．氯水中含有盐酸，可与碳酸氢钠反应，不能验证次氯酸是否与碳酸氢钠反应，故B错误；C．蓝色溶液最终转化为深蓝色溶液，可说明氨气易形成配合物，故C正确；D．红褐色沉淀为氢氧化铁，可说明过氧化钠具有强氧化性，故D正确．故选B．4．设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1 molNaN3所含阴离子总数为3N AB．常温常压下，28 g乙烯气体中σ键与π键数目之和为6N AC．标准状况下，22.4L C12通入到足量FeBr2溶液中，被氧化的Br﹣数目为2N AD．500 mL 18 mol/L的H2SO4溶液与足量Cu共热，电子转移数目为9N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．NaN3中阴离子为N3﹣，1mol中含有1mol阴离子；B．乙烯分子中含有4个C﹣Hσ键，1个C﹣Cσ键，1个C﹣Cπ键；C．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气氧化二价铁离子再氧化溴离子；D．浓硫酸与铜反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不反应．【解答】解：A．NaN3中阴离子为N3﹣，1mol中含有1mol阴离子，故A错误；B.28 g乙烯物质的量为1mol，含有4molC﹣Hσ键，1molC﹣Cσ键，1molC﹣Cπ键，σ键与π键数目之和为6N A，故B正确；C．标准状况下，22.4L C12物质的量为1mol，通入入到足量FeBr2溶液中，0.5mol氧化二价铁离子生成三价铁离子，剩余0.5mol氯气氧化溴离子，依据方程式Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2，被氧化的Br﹣数目为，N A，故C错误；D.500 mL 18 mol/L的H2SO4溶液与足量Cu共热，硫酸完全反应则电子转移数目为9N A，但是随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不反应所有转移电子数小于9N A，故D错误；故选：B．5．用电解法处理含有NH4+的废水，使之变为N2，其装置如图所示．下列说法不正确的是（）A．直流电源中X为负极B．阳极反应为2NH4+﹣6e﹣=N2↑+8H+C．阴极反应为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣D．当有6mol电子转移时，质子交换膜两侧电解质溶液质量变化差为32 g【考点】电解原理．【分析】用电解法处理含有NH4+的废水，使之变为N2，在阳极上是铵根失电子变为氮气分子的氧化反应2NH4+﹣6e﹣=N2↑+8H+，在阴极上是氢离子得电子的还原反应2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，根据电极反应式结合电子守恒进行计算回答．【解答】解：A、用电解法处理含有NH4+的废水，使之变为N2，在阳极上是铵根失电子变为氮气分子的氧化反应，所以Y是正极，X是负极，故A正确；B、在阳极上是铵根失电子变为氮气分子的氧化反应2NH4+﹣6e﹣=N2↑+8H+，故B正确；C、在阴极上是氢离子得电子的还原反应2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，故C正确；D、当有6mol电子转移时，2NH4+﹣6e﹣=N2↑+8H+，阳极附近电解质质量减小28g，2H2O+2e ﹣=H2↑+2OH﹣，阴极上电解质质量减小6g，质子交换膜两侧电解质溶液质量变化差是22g，故D错误．故选D．6．常温下，向20mL 0.1mol/LHA（一种弱酸）溶液中加入10mL 0.1mol/LNaOH溶液，充分反应后，有关溶液中微粒浓度关系不正确的是（）A．若溶液pH=7，则c（A﹣）=c（HA）B．若c（A﹣）＞c（HA），则溶液中水电离的c（H+）＜1.0×10﹣7mol/LC．若pH＞7，加水稀释c（A﹣）/c（HA）增大D．溶液中，c（A﹣）=2c（H+）+c（HA）﹣2c（OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】常温下，向20mL 0.1mol/LHA（一种弱酸）溶液中加入10mL 0.1mol/LNaOH溶液，充分反应后得到等浓度的HA和NaA混合溶液，A．溶液中存在电荷守恒分析判断选项，阴阳离子所带电荷总数相同；B．若c（A﹣）＞c（HA），说明溶液中HA电离程度大于A﹣离子水解程度，溶液显酸性抑制水的电离；C．若pH＞7说明A﹣离子水解程度大于HA的电离，c（A﹣）＜c（HA），加水稀释水解程度促进大；D．溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析判断．【解答】解：常温下，向20mL 0.1mol/LHA（一种弱酸）溶液中加入10mL 0.1mol/LNaOH 溶液，充分反应后得到等浓度的HA和NaA混合溶液，A．溶液中阴阳离子所带电荷总数相同，c（H+）+c（Na+）=c（A﹣）+c（OH﹣），若溶液pH=7，则c（A﹣）=c（HA），故A正确；B．若c（A﹣）＞c（HA），说明溶液中HA电离程度大于A﹣离子水解程度，溶液显酸性抑制水的电离，则溶液中水电离的c（H+）＜1.0×10﹣7mol/L，故B正确；C．若pH＞7说明A﹣离子水解程度大于HA的电离，c（A﹣）＜c（HA），加水稀释水解程度促进大，减小，故C错误；D．溶液中电荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（A﹣）+c（OH﹣），物料守恒：2c（Na+）=c（A ﹣）+c（HA），消去钠离子得到c（A﹣）=2c（H+）+c（HA）﹣2c（OH﹣），故D正确；故选C．7．在5L密闭容器中充入X（g），发生反应X（g）═Y（g）+Z（g）△H，所得实验数据A．实验②起始时V（逆）＜v（正）且a=0.9B．600℃时，该反应平衡常数K=3.2 moI/LC．实验③中b＜1.2D．若b＞c，则△H＜O【考点】化学平衡的计算．【分析】A、实验①与实验②互为等效平衡，根据极限转化得a为0.9，平衡时为0.8，说Y在消耗，反应从逆方向开始；B、根据化学平衡常数的概念计算；C、实验③相当于在②的平衡加压；D、实验③和④温度不同，极限转化为同种物质表示时，物质的起始量也不同，不能比较出温度发影响．【解答】解：A、实验①与实验②平衡状态相同，则互为等效平衡，通过极限转化为同种物质表示时，同种物质的投入应该相同，故a=0.9，即起始时Y为0.9，平衡时为0.8，说明反应从逆方向开始，即V（逆）＞V（正），故A错误；B、根据实验①X（g）═Y（g）+Z（g）起始量：1 0 0转化量：0.8 0.8 0.8平衡量：0.2 0.8 0.8则K==0.64，故B错误；C、将实验③的物质通过极限转移为X，为1.5mol，为实验①的1.5倍，可以看做是在实验①容器容积的1.5倍的容器中达到平衡后，再压缩至5L容器达到的平衡，若平衡不移动，b=1.2，压缩体积，该反应逆向移动，b＜1.2，故C正确；D、实验③和④温度不同，极限转化为同种物质表示时，Y为1.7，Z为1.5，物质的起始量也不同，不能得到温度对该平衡的影响，故D错误；故选C．二、（非选择题共58分）8．X、Y、Z、R、T为前四周期元素，且原子序数依次增大，Y与R同族，Y的氢化物常温下为无色无味的液体，X与Y可形成直线形分子XY2，Z的基态原子p轨道上电子总数为7，T2+离子的3d轨道上有3个电子．请回答下列问题：（1）R的基态原子电子排布式是ls22s22p63s23p4，X、Y、R中电负性最大的是O（填元素符号）．（2）XY32﹣离予中X的杂化形式是sp2，RY2分子的立体构型是V形．（3）Z的单质晶胞如图所示，则晶体中Z的配位数是12．（4）T3+能被酸性KMnO4氧化成TO2+，则其反应的离子方程式是5V3++MnO4﹣+H2O=Mn2++5VO2++2H+．【考点】晶胞的计算；原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、R、T为前四周期元素，且原子序数依次增大，Y的氢化物常温下为无色无味的液体，则该氢化物为水，所以Y为O元素；Y与R同族，所以R为S元素；X与O可形成直线形分子XY2，而且X的原子序数比O小，所以X为C元素；Z的基态原子p 轨道上电子总数为7，则Z的电子排布为ls22s22p63s23p1，为Al元素；T2+离子的3d轨道上有3个电子，其电子排布式为ls22s22p63s23p63d3，所以原子的电子排布式为：ls22s22p63s23p63d34s2，则T为V元素；结合元素化合物的性质和元素周期律分析解答．【解答】解：X、Y、Z、R、T为前四周期元素，且原子序数依次增大，Y的氢化物常温下为无色无味的液体，则该氢化物为水，所以Y为O元素；Y与R同族，所以R为S元素；X与O可形成直线形分子XY2，而且X的原子序数比O小，所以X为C元素；Z的基态原子p轨道上电子总数为7，则Z的电子排布为ls22s22p63s23p1，为Al元素；T2+离子的3d轨道上有3个电子，其电子排布式为ls22s22p63s23p63d3，所以原子的电子排布式为：ls22s22p63s23p63d34s2，则T为V元素；（1）R为S元素，其原子核外有16个电子，分三层排布，则其电子排布式为：ls22s22p63s23p4；元素的非金属性越强，其电负性越强，则电负性O＞C＞S，即O的电负性最强；故答案为：ls22s22p63s23p4；O；（2）CO32﹣离子中C的价层电子对数=3+（4+2﹣3×2）=3，属于sp2杂化；SO2分子中S的价层电子对数=2+（6﹣2×2）=3，含有一个孤电子对，所以立体构型是V形；故答案为：sp2；V形；（3）Z为Al元素，其晶胞属于面心立方，则配位数为12；故答案为：12；（4）V3+能被酸性KMnO4氧化成VO2+，则其反应的离子方程式为：5V3++MnO4﹣+H2O=Mn2++5VO2++2H+；故答案为：5V3++MnO4﹣+H2O=Mn2++5VO2++2H+．9．绿矾（FeSO4•7H2O）在医药上用作补血剂．某兴趣小组拟制备绿矾晶体，并探究其受热分解的产物．Ⅰ．【查阅资料】（1）FeSO4•7H2O为绿色晶体，易溶于水，易被空气中的氧气氧化．（2）FeSO4的溶解度随温度升高而增大．（3）FeSO4•7H2O在较高温度下分解成水及金属氧化物、非金属氧化物．Ⅱ．【制备产品】实验步骤：（l）称取5.2g铁粉放入烧杯中，并加入25mL 3mol/L稀硫酸，将烧杯放到热水浴（控制温度60℃左右）中加热30min，直到有少量气泡冒出，此时烧杯底部有少量铁粉剩余．铁粉需要过量的原因是防止Fe2+被氧化．（2）用少量热水预热过滤器，然后将上述反应混合物趁热过滤，将盛装滤液的烧杯放入盛有冷水的烧杯中冷却结晶，过滤得到晶体．用热水预热过滤器及趁热过滤的目的是防止晶体在滤纸上析出，影响产量．Ⅲ．【探究分解产物】实验装置：实验步骤：（1）检验装置的气密性，按如图所示加入试剂．（2）打开活塞a，通入N2，排尽空气，关闭活塞a，点燃A处酒精灯．（3）观察实验现象，探究分解产物：①充分分解后，A处试管中固体物质完全变为红棕色．②C处品红溶液褪色，说明有SO2生成（填化学式）．③兴趣小组推测，除上述两种氧化物及水生成外，还有一种氧化物生成．他们推测的理由是FeSO4中铁元素与硫元素物质的量之比为1：1，根据得失电子守恒及元素守恒，有+6价的硫剩余；检验该氧化物时，B中盛装的试剂是c（填编号）．a．紫色石蕊试液b．NaHCO3溶液c．BaC12溶液d．Ba（NO3）2溶液④FeSO4•7H2O分解的化学方程式是2FeSO4•7H2O═Fe2O3+SO2↑+SO3+14H2O．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】II．（1）亚铁离子易被空气中氧气氧化为铁离子，加入过量铁粉可以防止亚铁离子被氧化；（2）用热水预热过滤器及趁热过滤是为了减少晶体的损失；III．（3）①充分分解后，A处试管中固体物质完全变为红棕色说明生成氧化铁；②结合原子守恒分析分解产物，品红溶液褪色是二氧化硫气体；③依据氧化还原反应电子守恒分析，FeSO4中铁元素与硫元素物质的量之比为1：1，电子转移铁元素+2价变化为+3价，硫元素化合价+6价变化为+4价，还剩余+6价化合物为三氧化硫，检验该氧化物利用三氧化硫溶于水生成硫酸，加入氯化钡溶液生成沉淀设计实验检验；④反应物为硫酸亚铁结晶水合物晶体受热分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水，结合原子守恒配平书写化学方程式．【解答】解：II．（1）亚铁离子易被空气中氧气氧化为铁离子，加入过量铁粉可以防止亚铁离子被氧化，铁粉需要过量的原因是防止Fe2+被氧化，故答案为：防止Fe2+被氧化；（2）用热水预热过滤器及趁热过滤是为了减少晶体的损失，防止晶体在滤纸上析出，影响产量，故答案为：防止晶体在滤纸上析出，影响产量；III．（3）①充分分解后，A处试管中固体物质完全变为红棕色说明生成氧化铁；②结合原子守恒分析分解产物，品红溶液褪色是二氧化硫气体，故答案为：SO2；③依据氧化还原反应电子守恒分析，FeSO4中铁元素与硫元素物质的量之比为1：1，电子转移铁元素+2价变化为+3价，硫元素化合价+6价变化为+4价，还剩余+6价化合物为三氧化硫，检验该氧化物利用三氧化硫溶于水生成硫酸，加入氯化钡溶液生成沉淀设计实验检验，a．二氧化硫溶于水也可以使紫色石蕊试液变红色，故a错误；b．NaHCO3溶液和亚硫酸、硫酸都反应生成二氧化碳气体，不能鉴别硫酸，故b错误；c．BaC12溶液和三氧化硫反应生成不溶于水，不溶于酸的白色沉淀，证明函硫酸根离子，故c正确；d．二氧化硫气体通入Ba（NO3）2溶液会形成稀硝酸吧二氧化硫氧化为硫酸，也会生成不溶于酸的白色沉淀，不能鉴别三氧化硫，故d错误；故答案为：FeSO4中铁元素与硫元素物质的量之比为1：1，根据得失电子守恒及元素守恒，有+6价的硫剩余，c；④反应物为硫酸亚铁结晶水合物晶体受热分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水，结合原子守恒配平书写化学方程式为：2FeSO4•7H2O═Fe2O3+SO2↑+SO3+14H2O，故答案为：2FeSO4•7H2O═Fe2O3+SO2↑+SO3+14H2O．10．高分子化合物聚碳酸酯H的透光率良好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，其合成路线如下（部分产物略去）：已知： +2ROH+2CH3CHOH（R为烃基）请回答下列问题：（l）E的化学名称是2﹣丙醇，G中含有的官能团名称是羟基，A→B反应类型是取代反应．（2）D→E的化学方程式是．（3）C+F→G的化学方程式是．（4）聚碳酸酯H的结构简式是．（5）同时满足下列条件的G的同分异构体共有12种．①只含有一个苯环；②苯环上连有3条侧链，其中有2个为﹣CH=CHCHO．【考点】有机物的合成．【分析】A与溴发生取代反应生成B为，B转化得到C为．结合E的结构可知D与水发生加成反应生成E，则D为CH3CH=CH2，E发生氧化反应生成F为，苯酚与丙酮褪去1分子水生成G，G发生信息中的取代反应得到聚碳酸酯H为．【解答】解：A与溴发生取代反应生成B为，B转化得到C为．结合E 的结构可知D与水发生加成反应生成E，则D为CH3CH=CH2，E发生氧化反应生成F为，苯酚与丙酮褪去1分子水生成G，G发生信息中的取代反应得到聚碳酸酯H为．（l）E的化学名称是：2﹣丙醇，G中含有的官能团名称是羟基，A→B反应类型是取代反应，故答案为：2﹣丙醇；羟基；取代反应；（2）D→E的化学方程式是，故答案为：；（3）C+F→G的化学方程式是，故答案为：；（4）聚碳酸酯H的结构简式是，故答案为：；（5）同时满足下列条件的G的同分异构体：①只含有一个苯环；②苯环上连有3条侧链，其中有2个为﹣CH=CHCHO，另外取代基为﹣CH2CH2CH3或﹣CH（CH3）2，2个为﹣CH=CHCHO处于邻位时，﹣CH2CH2CH3或﹣CH（CH3）2有2种位置，2个为﹣CH=CHCHO 处于间位时，﹣CH2CH2CH3或﹣CH（CH3）2有3种位置，2个为﹣CH=CHCHO处于对位时，﹣CH2CH2CH3或﹣CH（CH3）2有1种位置，故共有12种，故答案为：12．11．工业上用NH3制取HNO3的工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）上述流程中循环使用的物质是NO．（2）尾气中含有NO、NO2（物质的量之比为1：1）可用Ca（OH）2吸收以获取亚硝酸钙，其反应的化学方程式是NO+NO2+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+H2O．（3）下列可以代替Ca（NO3）2加入到蒸馏塔中的物质可能是AB．A．Mg（NO3）2B．浓H2SO4C．CaC12D．Fe（NO3）2（4）以偏二甲肼（C2N2H8）、NO2为原料的酸性燃料电池（两极产物均为N2），正极反应式是2NO2+8e﹣+8H+=N2+4H2O．（5）己知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H1=a kJ/mol2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=b kJ/molNH3（g）+2O2（g）=HNO3（D+H2O（1）△H3=ckJ/mol则NO2（g）在吸收塔中反应生成HNO3（l）的热化学方程式是（6）用NH3制NH4NO3．①制HNO3：假设氧化炉中NH3的氧转化率为a，转化室中NO转化率为b，吸收塔中NO2吸收率为c；②制NH4NO3：用生成的HNO3与NH3反应制NH4NO3，其利用率为d．则用NH3制NH4NO3的整个过程中，NH3的总转化率是．【考点】制备实验方案的设计．【分析】用NH3制取HNO3的工艺流程：氨气在氧化炉中，催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；在转化室中：NO与O2反应生成红棕色的二氧化氮气体，2NO+O2=2NO2；吸收塔内：3NO2+H2O═2HNO3+NO，NO循环至转化室内，加入硝酸钙除水，蒸馏得到浓硝酸．（1）根据生产流程图中的物质，找出反应物与生成物，然后分析生成物中的物质被用作反应物的即为可循环利用的物质；（2）发生反应为归中反应，根据N元素的化合价可知应生成Ca（NO2）2，据此书写方程式；（3）根据Ca（NO3）2在蒸馏塔中的作用分析，Ca（NO3）2起吸水浓缩硝酸的作用；（4）原电池正极发生还原反应，二氧化氮得到电子生成氮气；（5）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H1=a kJ/mol①2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=b kJ/mol②NH3（g）+2O2（g）=HNO3（D+H2O（1）△H3=ckJ/mol③根据盖斯定律，③×2﹣﹣×②得到目标方程式，反应热与计量数成正比；（6）利用氮原子守恒计算，NH3的总转化率=．【解答】解：（1）吸收塔内：3NO2+H2O═2HNO3+NO，在转化室中：NO与O2反应生成红棕色的二氧化氮气体，2NO+O2=2NO2；所以NO为循环使用的物质，故答案为：NO；（2）尾气中含有NO（N元素+2价）、NO2（N元素+4）（物质的量之比为1：1）用Ca（OH）2吸收，发生氮元素价态归中反应，生成Ca（NO2）2（N元素+3价），所以反应为：NO+NO2+Ca （OH）2=Ca（NO2）2+H2O，故答案为：NO+NO2+Ca（OH）2=Ca（NO2）2+H2O；（3）Ca（NO3）2起吸水浓缩硝酸的作用，几乎不溶于浓硝酸，Mg（NO3）2、浓H2SO4几乎不溶于浓硝酸，起吸水浓缩硝酸的作用，CaC12能干燥但溶于浓硝酸，Fe（NO3）2不起吸水干燥作用，故选AB，故答案为：AB；（4）以偏二甲肼（C2N2H8）、NO2为原料的酸性燃料电池（两极产物均为N2），正极为二氧化氮得到电子生成氮气，电极反应方程式为：2NO2+8e﹣+8H+=N2+4H2O，故答案为：2NO2+8e﹣+8H+=N2+4H2O；（5）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H1=a kJ/mol①2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=b kJ/mol②NH3（g）+2O2（g）=HNO3（D+H2O（1）△H3=ckJ/mol③根据盖斯定律，③×2﹣﹣×②得到目标方程式，3NO2（g）+H2O（1）=2HNO3（aq）+NO（g）反应热与计量数成正比，所以△H=（2c﹣﹣）kJ/mol，则NO2（g）在吸收塔中反应生成HNO3（l）的热化学方程式是3NO2（g）+H2O（1）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=（2c﹣﹣）kJ/mol，故答案为：3NO2（g）+H2O（1）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=（2c﹣﹣）kJ/mol；（6）设制硝酸的氨气的物质的量为1，氧化炉中NH3的氧转化率为a，转化室中NO转化率为b，吸收塔中NO2吸收率为c；根据氮原子守恒，制得得HNO3的物质的量为1×abc，用生成的HNO3与NH3反应制NH4NO3，其利用率为d．HNO3+NH3=NH4NO3，需氨气1×abc，制得的硝酸铵为abcd，则NH3的总转化率是：，故答案为：．2016年12月20日。

【学易大联考】2016年第二次全国大联考【四川卷】理科综合化学试题第I卷（选择题共42分）相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求1．下列有关说法正确的是（）A．煤的气化、液化、干馏以及石油的分馏、裂化、裂解均属化学变化B．明矾、水玻璃、纯碱、干冰分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质C．活性炭、12C、石墨烯、金刚石互为同素异形体D．光化学烟雾、温室效应、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化物有关2．下列离子方程式书写正确的是（）A．铁红溶于足量HI溶液中：Fe2O3 + 6H+ ＝2Fe3+ + 3H2OB．锅炉中可以用纯碱除水垢：CaSO4 + CO32－═ CaCO3+ SO42－C．小苏打治疗胃酸过多：CO32- + 2H+ ＝CO2↑ + H2OD．FeBr2溶液中通入少量Cl2：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl－3．下列除杂方案合理的是（）A．除去苯中的少量苯酚：加浓溴水，过滤B．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入饱和Na2CO3溶液，分液C．除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：加入适量稀盐酸D．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量氢氧化钠，过滤4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A．在标准状况下，44.8L SO3所含有的分子数为2N AB．含4mol HNO3的浓硝酸与足量铜反应，生成NO2分子数为2N AC．常温常压下，44g由N2O和CO2组成的混合气体所含的分子数为N AD．粗铜精炼时转移1mol电子，阳极上溶解的Cu原子数一定为0.5 N A5．A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素，其原子的最外层电子数之和为19，A原子质子数是B 原子质子数的一半，B2+ 和D－离子的电子数之差为8。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ag 108第I卷（选择题共42分）注意事项：必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。

第I卷共7题，每题6分。

每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列做法中，利用了氧化还原反应原理的是A。

用活性炭吸附新装修居室里的有害气体B．用K2Cr2O7检查司机是否酒后驾车C．用盐酸清洗陶瓷面盆上的铁锈迹D。

用石灰水吸收燃煤烟气中的SO22．下列关于Ca（C1O）2溶液的叙述正确的是A。

溶液中只存在2种化合物的分子B．通入CO２时溶液的漂白作用减弱C．该溶液中A13+、Fe2+、SO４２-、NO3—可以大量共存D.与SO2反应的离子方程式为Ca2++ 2ClO—+ SO2+ H2O=CaSO3↓+2HClO3. 下列实验操作对应的现象和结论均正确的是序号操作现象结论A在盛番茄汤的玻璃杯中加入适量植物油,上层溶液颜色比下层番茄色素在植物充分搅拌、静置更深油中的溶解度比在水中小B向浓度均为0.1mol/L的醋酸和硼酸的溶液中分别滴加等浓度Na2CO3溶液前者产生大量气泡，后者无现象酸性强弱顺序:醋酸〉碳酸〉硼酸C将碳酸氢铵分解产生的气体通入CaC12溶液产生白色沉淀CO2与CaC12溶液反应生成CaCO3沉淀D在试管中将某有机物与银氨溶液混合微热产生光亮的银镜该有机物一定是醛类物质4．C1O2是高效杀菌消毒剂.用惰性电极电解NaC1O3溶液制备高纯C1O2的原理如下图所示.下列说法正确的是A．电解过程中,Na+向阴极区移动B．电解产生的O2和C1O2在相同条件下的体积比为1：1 C．阴极的电极反应式是C1O3—+H2O+e—=C1O2↑+ 2OH-D．电解总反应的化学方程式是4NaC1O3+ 4H2SO4电解O2↑+4C1O2↑+ 4NaHSO4+ 2H2O5．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是A．18 g冰的晶体中含有氢键的数目为2 N AB．11。

四川省广元市高三理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）等物质的量的含氮化合物发生下列反应，转移电子数最少的是（）A . NO2和H2OB . NH3和O2C . Fe和稀HNO3D . NO和O22. （2分） (2019高三上·唐山月考) 关于化合物，下列说法正确的是（）A . 分子式为C9H10B . 分子中所有碳原子均处于同一平面C . 与互为同分异构体D . 易溶于水3. （2分） (2017高一上·怀柔期末) 以NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 常温常压32g O2 含2NA个原子B . 标准状况下11.2L H2O 含有的原子数目为1.5NAC . 1mol的Cl﹣含有NA个电子D . 0.5mol/L的NaCl 溶液中Cl﹣的个数为0.5 NA4. （2分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．模拟处理装置如图所示，下列说法错误的是（）A . X电极是负极，电极反应式为：CH4-8e-+4CO32-═5CO2+2H2OB . 铁是阳极，失去电子生成Fe2+C . 工作时熔融盐中的碳酸根移向Y电极D . 污水中存在反应：4Fe2++10H2O+O2═4Fe（OH）3↓+8H+5. （2分）下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A . 用新制Cu（OH）2悬浊液检验乙醛：向10ml10%的硫酸铜溶液中加的2%NaOH溶液4﹣6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5ml，加热B . 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象C . 向盛有过量苯酚浓溶液的试管里逐滴加入稀溴水，边加边振荡，观察三溴苯酚的生成D . 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机层的水6. （2分） (2017高一下·信阳期中) 下列说法不正确的是（）A . H2O在高温下难分解，H2S在300℃即分解，说明氧的非金属性比硫强B . I﹣的还原性比Br﹣强，由此可推断溴的非金属性比碘强C . H2CO3的酸性比HClO的酸性强，说明碳的非金属性比氯强D . 已知反应：2NH3+3Cl2═N2+6HCl，由此可推断非金属性氯强于氮7. （2分） (2016高二上·丰县月考) 下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（）A . 电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱B . 电离平衡常数（K）与温度无关C . 不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同D . 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1＜K2＜K3二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分）(2016·黄浦模拟) 硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：已知：①SO2（g）+Cl2（g）⇌SO2Cl2（l）+Q（Q＞0）②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为﹣54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气．（1）仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是________．（2）装置C中干燥管里碱石灰作用是________．装置E为储气装置，用于提供氯气，当装置E中排出氯气1.12L （已折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为________．为提高硫酰氯的产率，本实验操作中还需要注意的事项有________（3）反应结束后，将C装置中三颈烧瓶里的混合物分开的实验操作是________，氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式________（4）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应．________．三、填空题 (共3题；共20分)9. （6分） (2018高一上·成都开学考) 熟石灰在生产和生活中有广泛的用途。

注意事项：1．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共7题，每题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-561．化学与人类关系密切。

下列说法不正确的是A. SO2可用于加工食品，使食品增白B．NaOH可用于清洗抽油烟机C．葡萄糖可用于合成保健药物维生素CD．聚丙烯塑料可用作食品保鲜膜2．下列关于明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液的叙述正确昀是A.明矾净水原理为：A13++3H2O=A1(OH)3↓+3H+B．该溶液中A1O2-、F-、K+、Na+能大量共存C．加入过量NH3·H2O反应的离子方程式为：A13++4NH3·H2O=A1O2-+4NH4++2H2OD.加入过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：A13++2SO42-+4OH- +2Ba2+=A1O2-十2BaSO4↓+2H2O3．下列实验方案中，不能达到实验目的的是4．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.1 molNaN3所含阴离子总数为3N AB．常温常压下，28 g乙烯气体中σ键与π键数目之和为6N AC．标准状况下，22.4L C12通入到足量FeBr2溶液中，被氧化的Br-数目为2N AD．500 mL 18 mol/L的H2SO4溶液与足量Cu共热，电子转移数目为9N A5．用电解法处理含有NH4+的废水，使之变为N2，其装置如下图所示。

下列说法不正确的是A. 直流电源中X为负极B．阳极反应为2NH4+- 6e-=N2↑+8H+C．阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-D. 当有6mol电子转移时，质子交换膜两侧电解质溶液质量变化差为32 g6．常温下，向20 mL 0.1mol/LHA（一种弱酸）溶液中加入10 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，充分反应后，有关溶液中微粒浓度关系不正确的是A.若溶液pH=7，则c(A-)=c(HA)B．若c(A-)>c(HA)，则溶液中水电离的c(H+)<1.0×10-7mol/LC．若pH>7，加水稀释c(A-)/c(HA)增大D. 溶液中，c(A-)=2c(H+)+c(HA)-2c(OH-)7．在5L密闭容器中充入X(g)，发生反应X(g)====Y(g)+Z(g) △H，所得实验数据如下表：下列说法正确的是A. 实验②起始时V(逆)< v(正)且a=0.9B. 600℃时，该反应平衡常数K=3.2 moI/LC．实验③中b<1.2D. 若b>c，则△H<O第II卷（非选择题共58分）8．（13分）X、Y、Z、R、T为前四周期元素，且原子序数依次增大，Y与R同族，Y的氢化物常温下为无色无味的液体，X与Y可形成直线形分子XY2，Z的基态原子p轨道上电子总数为7，T2+离子的3d轨道上有3个电子。

可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 N-14 Cu-64 Al-27第I 卷（选择题 共42分）一、选择题（共7小题，每小题6分。

每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

） 1．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是 A ．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 B ．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C ．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质D ．在清洗地板时，84消毒液和洁厕灵（主要成分是盐酸）不能混合使用 【答案】D 【解析】试题分析：聚乙烯不含双键，不能发生加成反应，聚乙烯塑料的老化是因为被氧化所致，故A 错误；水晶项链的成分为二氧化硅，故B 错误；棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和的主要成分是蛋白质，人造丝是一种丝质的人造纤维,由纤维素所构成，故C 错误；84消毒液中的次氯酸钠与盐酸发生氧化还原反应生成氯气，84消毒液和洁厕灵不能混合使用，故D 正确。

考点：本题考查化学与生产和生活。

2．下列说法或推理正确的是A ．将Fe(N03)2样品溶于稀H 2SO 4后，滴加KSCN 溶液，溶液变红，则Fe(N03)2晶体已氧化变质B ．常温下，pH 都为11的氢氧化钠溶液和氨水均加水稀释100倍，pH 都变为9C ．25℃时，K sp ( BaCO 3）>K sp ( BaCrO 4)，则沉淀水体中的Ba 2+选择Na 2CrO 4比Na 2CO 3好D ．将CH 3CH 2Br 与NaOH 溶液共热，冷却后取出上层溶液，加入AgNO 3溶液，产生沉淀，则 CH 3CH 2Br 在NaOH 溶液中发生了水解 【答案】C 【解析】试题分析：Fe(N03)2与H 2SO 4反应生成3Fe +，则Fe(N03)2晶体不一定氧化变质，故A 错误；氨水为弱电解质，稀释时32NH H O⋅ 4NH OH +-+，平衡正向移动，pH 为11的氨水均加水稀释100倍，pH 变为11~9，故B 错误；K sp ( BaCO 3）>K sp ( BaCrO 4)，更易生成BaCrO 4沉淀，沉淀水体中的Ba 2+选择Na 2CrO 4比Na 2CO 3好，故C 正确；加入AgNO 3溶液，产生沉淀，沉淀可能是AgOH ，CH 3CH 2Br 不一定发生了水解，故D 错误。

2016年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）理科综合化学部分1．化学与生产和生活密切相关。

下列过程中没有发生化学变化的是A．氯气作水杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂B【答案】2．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是【解析】试题分析：A、溶液中可能是碳酸氢根离子，故错误；B、铁在常温下在浓硫酸中钝化，发生了化学反应，故错误；C、碘酸钾和淀粉不反应，碘单质遇到淀粉显蓝色，故错误；D、苯酚钠和二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，说明碳酸酸性比苯酚强，故正确。

考点：离子的检验，浓硫酸的性质，淀粉的性质，酸性的比较3．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O【答案】C【解析】试题分析：A、MnO4-是紫色，故错误；B、硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，故错误；C、满足电子守恒和电荷守恒，故正确；D、氢离子和硫酸根离子比例应为2:1，故错误。

考点：离子方程式的判断4．N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N A B．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N AC．氢原子数为0.4N A的甲醇分子中含有的σ键数为0.4N A D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N A 【答案】B考点：阿伏伽德罗常数5．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。

放电时电池的总反应为：Li1-x CoO2+Li x C6=LiCoO2+ C6(x<1)。

下列关于该电池的说法不正确的是A ．放电时，Li +在电解质中由负极向正极迁移B ．放电时，负极的电极反应式为Li xC 6-xe-= xLi ++ C 6C ．充电时，若转移1mole-，石墨C 6电极将增重7xgD ．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO 2-xe-=Li 1-x CoO 2+Li +【答案】C【解析】试题分析：A 、放电时，阳离子向正极移动，故正确；B 、放电时，负极失去电子，故正确；C 、充电时，若转移1mol 电子，则石墨电极上溶解1/xmol C 6，电极质量减少，故错误；D 、充电时阳极失去电子，为原电池的正极的逆反应，故正确。