(完整版)初三化学推断题常用知识点

中考化学重点推断题的常见知识化学考试中的推断题是需要考生根据已知条件，通过推理、判断、分析等思维活动得到相关结论的题目。

推断题是化学知识的综合运用，也是考查学生理解分析能力的重要手段，因此在中考化学考试中占有一定的比重。

本篇文档将系统分析和总结中考化学重点推断题的常见知识。

1.化学反应的类型化学反应是中考化学考试中的重点内容。

大多数推断题都会涉及化学反应类型的判断和推理。

所以学生要掌握化学反应类型的特点和区别。

1.1 酸碱反应酸碱反应指酸和碱在一定条件下进行的反应，产生盐和水。

在中考中，常见的酸碱反应题目有：•酸碱指示剂的使用；•中和反应；•酸碱溶液的浓度计算；•酸性或碱性物质的基本判断等。

对于这类题目，需要学生掌握酸、碱的基本概念、PH值及其作用，了解酸碱反应的反应物和生成物、特点以及相关实验操作等。

1.2 氧化还原反应氧化还原反应是指物质在氧化和还原过程中，电子的失去和获取使得原子价数发生改变的反应。

常见的氧化还原反应题目有：•金属的氧化还原反应；•非金属的氧化还原反应；•氧化还原反应的推理判断题等。

学生需要了解氧化还原反应的基本概念、反应特点、氧化还原反应的判断方法等。

1.3 沉淀反应沉淀反应是指两种溶液中混合后，若有产生新的化合物产生，而此化合物在水中较不易溶解，从而产生沉淀的反应。

常见的沉淀反应题目有：•氯离子的检验及其反应；•离子配对及其反应等。

对于这类题目，需要学生掌握沉淀反应的基本概念，熟悉常见的沉淀反应，了解实验操作方法。

2.化学反应的实验操作在推断题中，实验操作是很多题目不可或缺的要素，而实验操作也是整个化学过程的重要一环。

因此，学生需要掌握以下实验操作知识。

•观察及其判断：如化学反应中产生气体、沉淀、溶液颜色的变化等。

•实验室常用试剂的名称、性质、用法。

•常用实验器皿的名称、用途和使用方法。

•实验误差及其影响等。

综合以上内容，学生在做化学反应的相关推断题时需要注意以下几个方面：•对化学反应的基本概念和类型进行掌握；•对实验操作步骤及其方法进行熟悉；•对实验室器皿的基本名称和用法进行了解；•多维度思考，结合实验情境进行分析。

州理科、县全能竞赛推断题知识点一、推断题所用到的化学方程式：1、3Fe+2O 2==Fe 3O 42、Fe 2O 3＋3CO =====高温2Fe ＋3CO 2 3、Fe+CuSO 4═FeSO 4+Cu 4、2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2↑5、Fe 2O 3+3H 2 ==2Fe+3H 2 O6、Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑7、Fe + 2HCl =FeCl 2 + H 2↑ 8、Fe 2O 3 + 6HCl =2FeCl 3 + 3H 2O9、Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 1、C+O 2==CO 2 2、CO 2＋C =====高温2CO 3、2C+O 2（不足）==2CO 4、2CO+O 22CO 2 5、CO 2+Ca （OH ）2═CaCO 3↓+H 2O 6、CaCO 3=====高温 CaO+CO 2↑7、CaO+ H 2O ==Ca （OH ）2 8、Na 2CO 3+ Ca （OH ）2═CaCO 3↓+2Na OH 9、2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 10、Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑11、 12、CO+CuO =====高温Cu+ CO 213、H 2 +CuO == Cu + H 2O 14、2H 2O2H 2↑+O 2↑ 15、CuSO 4+2NaOH ═Na 2SO 4+Cu （OH ）2↓ 16、CuO + 2HCl =CuCl 2 + H 2O17、CuO + H 2SO4 =CuSO 4 + H 2O 18、2Mg+O 2＝2MgO （白色） 19、2Cu+O 2== 2CuO （黑色）1、H 2SO 4 + BaCl 2 ===BaSO 4 ↓+ 2HCl2、H 2SO 4+2NaOH═Na 2SO 4+2H 2O3、BaCl 2+ Na 2SO 4==Ba SO 4↓+ 2NaCl4、NaOH ＋HCl==NaCl ＋H 2O5、Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑6、Na 2CO 3＋2HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑7、CaCl 2+ Na 2CO 3==Ca CO 3↓+ 2NaCl 8、CaCl 2+ Na 2SO 4==Ca SO 4↓+ 2NaCl9、BaCl 2+ Na 2CO 3==Ba CO 3↓+ 2NaCl 10、NH 4H CO 3NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑ 11、2NaHCO 3Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 12、Cu 2(OH)2CO 3 2CuO+ H 2O ＋CO 2↑ 13、2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O最后两点知识：①根据金属活动性顺序判断是否符合客观事实；②根据复分解反应定义判断是否符合客观事实。

初中化学---推断知识点总结--超精华实用版1、推断题中常考化学方程式：▲三大方程式：①三碳炼铁：②黄金反应（碱盐反应）：③二氧化碳制取：▲二氧化碳与澄清石灰水反应：碳酸钙高温分解：制氧气的两个方程式：水电解：▲金属置换反应的方程式：▲金属与酸反应的方程式：▲除铁锈：生石灰遇水：甲烷燃烧：电解食盐水：（北京市中考推断题所考方程式不会超出这些，实在不会，一个一个挨着试）2、初中常见物质：①常见气体：单质：H2、O2、N2化合物：CO CO2 SO2 HCl NH3 CH4具有可燃性的是H2 CO CH4（火焰都为淡蓝色）酸性气体CO2 SO2 HCl ；碱性气体：NH3常见物质用途：氧气可作助燃剂；水、二氧化碳可用作灭火剂；一氧化碳、氢气、碳可作冶炼金属的还原剂；熟石灰能用来改良酸性土壤以及配制波尔多液；大理石、石灰石常作建筑材料；稀盐酸助消化、除铁锈；氯化钠可用作调味品、融雪剂；碳酸氢钠可制作发酵粉等等。

②常见物质颜色：红色固体：Fe2O3 Cu ； Fe(OH)3（红褐色）黑色固体：铁粉碳粉 Fe3O4 CuO MnO2不溶于水和酸：BaSO4、AgCl白色固体（沉淀）只溶于水：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等蓝色沉淀：Cu(OH)2溶液：蓝色溶液：含Cu2+的溶液或是碱性环境下的石蕊溶液红色溶液：酸性环境下的石蕊溶液，碱性环境下的酚酞溶液浅绿色：含Fe2+的溶液黄色溶液：含Fe3+的溶液紫红色溶液：高锰酸钾溶液紫色溶液：紫色石蕊溶液③常见物质元素组成：含有相同元素组成：具有相同元素组成的气体是CO和CO2具有相同元素组成的液体是H2O和H2O2具有相同元素组成的固体是FeO、Fe2O3、Fe3O4FeCl2、FeCl3④常见物质典型性质：溶于水放热：固体NaOH CaO 浓硫酸溶于水吸热：NH4NO3干燥剂：浓硫酸碱石灰固体NaOH （生石灰）CaO 铁粉氢气是最轻的气体；氧气能使带火星的木条复燃；无水硫酸铜遇水变蓝；二氧化碳通入澄清的石灰水变浑浊；能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C；酸碱指示剂与酸性或碱性溶液的反应等等。

九年级化学推理判断知识点化学是一门研究物质及其性质、组成、结构、变化规律与应用的科学学科。

在学习化学的过程中，推理判断是非常重要的一环，它能够培养我们的观察力、分析能力和推理能力。

以下是九年级化学推理判断的知识点：第一，物质性质的推断。

物质的性质是指物质的独特特性，根据性质的不同可以推断出物质的种类或者进行分类。

1. 颜色：颜色是一种很直观的性质，对于某些物质来说，颜色可以提供重要的信息。

比如，红色石头很有可能是含有铁元素的矿石，而绿色的蔬菜则可能含有叶绿素。

2. 气味：气味是物质的一种性质，不同物质有不同的气味。

根据气味的描述，可以推断出物质的种类。

比如，刺鼻的气味很可能是一种酸性物质。

3. 密度：密度是物质的质量与体积的比值，通过测量物质的密度可以进行推断。

比如，密度大于1的物质很可能是金属，而密度小于1的物质可能是液体或气体。

第二，物质成分的推断。

物质成分是物质所包含的各种化学元素或化合物的组合。

1. 燃烧反应：通过物质在燃烧时产生的气体、灰烬或者火焰颜色等现象推断物质的成分。

比如，物质在燃烧时产生蓝色火焰很可能含有钠元素。

2. 化学反应：通过物质与其他物质发生化学反应时的反应结果推断物质的成分。

比如，物质与酸反应产生气泡，可能证明物质含有金属。

第三，物质结构和性质之间的推断。

物质的结构与其性质有密切的关系，通过物质的性质可以对其结构进行推断。

1. 导电性：物质的导电性与其结构有关，通过测量物质的导电性可以推断其结构。

比如，能够导电的物质很可能含有金属元素。

2. 溶解性：物质的溶解性与其结构有关，通过测量物质的溶解性可以推断其结构。

比如，能够溶解于水的物质很可能是极性物质。

第四，实验观察与推断。

在进行化学实验过程中，观察到的现象可以推断出物质的性质或者反应过程。

1. 气体的产生：通过实验观察到的气体产生现象，可以推断出反应物质的性质。

比如，观察到产生气泡的反应很可能是酸与金属的反应。

2. 颜色的变化：实验中出现颜色变化的现象也可以进行推断。

初中化学推断题知识点归纳1.物质的组成(1)组成元素完全相同的物质（中考尤其易考H2O2和H2O，CO2和CO的推断题）①H2O2和H2O②CO2和CO③KMnO4和K2MnO4④Fe2O3和Fe3O4(2)某些物质中含有同一元素①H2O2、H2O、O2②C、CO、CO2、CaCO3③CaCO3、CaO、Ca(OH)2、CaCl2④NaOH、Na2CO3、NaHCO3 、NaCl2.物质的性质(1)颜色特征①蓝色沉淀：Cu(OH)2②红褐色沉淀：Fe(OH)3③既不溶于水、也不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl④黑色固体：CuO、Fe3O4、MnO2、C、Fe粉⑤红色固体：Cu、Fe2O3、Hg、红磷⑥浅绿色溶液：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2⑦黄色溶液：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3⑧蓝色溶液：CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2(2)状态、气味特征①无色有刺激性气味的气体：NH3、HCl、SO2②无色无味气体：H2、O2、CO2③无色有毒气体：CO3.特征反应(1)O2的特征反应：能使的带火星木条复燃。

(2)CO2的特征反应：能使澄清的石灰水变浑浊，但通入CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2溶液。

(3)H2O的特征反应：能使无水CuSO4从白色变为蓝色，可用来检验水。

(4)能使CuO由红变黑的物质：C、H2、CO。

(5)在空气中燃烧有H2O、CO2生成的物质：CH4、C2H5OH、C6H12O6。

(6)与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐(或NaHCO3)(7)与碱反应(研磨)有NH3产生的物质是铵盐(铵态氮肥)(8)常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3(碳铵)4.反应条件(1)高温：高温煅烧CaCO3;C和CuO高温反应;CO和Fe2O3高温反应。

(2)通电：通电分解H2O。

(3)催化剂：H2O2的分解、KClO3的分解。

催化剂是MnO2(4)点燃：点燃条件很容易确定反应物之一是O2，加热条件的反应较多，无典型特征，不易准确确定具体物质。

一、考点知识1、固体物质的颜色A 白色固体：氧化钙 CaO 、氢氧化钙Ca(OH)2 、碳酸钠Na2CO3、碳酸钙CaCO3、氢氧化钠NaOH、B 黄色固体：硫粉SC 红色固体：红磷P、氧化铁Fe2O3、铜CuD 蓝色固体：胆矾CuSO4.5H2OE 黑色固体：木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、F 绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3G 紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4H 无色固体：冰，干冰，金刚石I 银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属2、生成沉淀的颜色A 白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4 不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3B 红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3C 蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)23、溶液的颜色A 蓝色溶液Cu 2+ ：硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2 、氯化铜CuCl2 等B 黄色溶液Fe 3+ ：氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2(SO4)3、硝酸铁Fe(NO3)3 等C 浅绿色溶液Fe 2+ ：氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2 等D 无色液体：水，双氧水E 紫红色溶液：高锰酸钾溶液F 紫色溶液：石蕊溶液4、气体的颜色A 红棕色气体：二氧化氮B 黄绿色气体：氯气C 无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

二、典型推断题1.已知X是有毒且不溶于水的气体，Y是不支持燃烧的气体，Z是不溶于水的固体，X、Y、Z之间有如下转化关系。

请回答下列问题。

(1)写出X的化学式___________________________________________;(2)写出Z和稀盐酸反应生成Y的化学方程式：___________________________(3)“物质的组成与结构决定物质的性质”是重要的化学思想。

中考化学推断题必背知识点
1. 常见物质的颜色那可得记住呀！比如，氧化铜是黑色的，这就像黑夜一样明显。

想想看，要是在推断题里看到黑色固体，是不是得首先想到氧化铜呀！
2. 化学反应的特征也超重要呢！像铁和硫酸铜反应会有红色固体析出，这不就像变魔术一样神奇嘛。

遇到这样的现象，不就容易推断啦！
3. 酸碱盐的性质要搞清哟！盐酸能和碳酸盐反应产生气泡，哎呀呀，就像汽水冒泡泡一样。

这在推断中可是关键线索呀！
4. 金属活动性顺序可不能忘哦！锌比铜活泼，就好像兔子比乌龟跑得快。

知道这个，对解决好多推断题都有帮助呢！
5. 物质的溶解性也得懂呀！碳酸钙不溶于水，就好像石头在水里不会消失一样。

这可是推断题的一个要点呢！
6. 常见的气体特征要记牢哇！氨气有刺激性气味，哇塞，那气味可太难忘记啦。

一闻到类似的，就可以往这边想啦！
7. 燃烧的现象要知道哇！硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，多耀眼呀，就像夜空中最亮的星。

看到相关描述就得往这想啦！
8. 物质的用途可别小瞧嘞！熟石灰可以用来改良土壤，这就像医生给病人治病一样重要。

推断题里遇到相关用途就能锁定啦！
9. 元素组成也很关键呀！水是由氢氧两种元素组成的，就如同一个团队里不可或缺的两个成员。

对推断一些物质的组成很有帮助呢！
我的观点结论就是：这些知识点真的超重要，一定要牢记呀，这样面对中考化学推断题就不用怕啦！。

化学九年级推断题知识点化学是一门研究物质结构、性质以及物质间变化规律的科学学科。

在九年级的化学学习中，推断题是一个重要的考察方式，要求学生基于所学的化学知识进行推测和分析。

本文将介绍一些九年级化学推断题的知识点，帮助学生更好地应对这类题目。

一、物质的性质推断1.物质的溶解性推断：根据不同物质溶解于水或其他溶剂的情况，推断其溶解性。

例如，金属和非金属的溶解性不同，可以基于这一性质推断物质的类型。

2.物质的颜色推断：根据物质的颜色，可以推断其可能的成分。

例如，一些有机物质常常呈现黄色或浅棕色，而无机盐类多呈现颜色各异的晶体形态。

3.物质的气体推断：通过观察物质是否能够保持气体状态，可以推测其是气态物质还是固态物质。

例如，酒精和水可以在常温下呈现气体态，而石蜡则是固态物质。

二、化学方程式的推断1.化学反应类型推断：通过观察反应物和生成物的性质，可以推断化学反应的类型。

例如，金属与酸反应产生气体可以推断为金属与酸的置换反应。

2.化学反应的离子推断：通过观察反应产生的溶液是否发生颜色变化，可以推断其中是否生成了某种特殊离子。

例如，夹心糖在硫酸中溶解会发生褐色反应，推断产生了硫离子。

三、物质结构的推断1.物质的共价键或离子键推断：通过观察化学元素的位置和它们之间的键类型，可以推断物质的结构类型。

例如，非金属元素之间形成的多数是共价键，金属元素与非金属元素形成的多数是离子键。

2.物质的晶体结构推断：通过观察化合物的晶体形状、结晶点等特征，可以推断其晶体结构类型。

例如，方解石的晶体形状呈现六角形，推断其为六方晶系。

四、酸碱中和反应的推断1.酸碱中和指示剂的选择推断：通过观察指示剂在酸碱中和反应中的颜色变化，可以推断反应是否完成。

例如，酸碱中和反应中苏丹红指示剂由红变蓝，可以推断反应为酸中和碱的反应。

2.酸碱pH值推断：通过检测溶液的pH值，可以推断其酸碱性质。

例如，pH值小于7的溶液可以推断为酸性溶液，大于7的则为碱性溶液。

一、物质的学名、俗名及化学式1、单质：金刚石、石墨、炭黑：C 汞、水银：Hg 硫、硫磺：S2、氧化物：固体二氧化碳、干冰：CO2氧化钙、生石灰：CaO 氧化铁、铁锈的主要成份：Fe2O33、酸：盐酸：HCl的水溶液碳酸（汽水）：H2CO34、碱：氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH 氢氧化钙、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）5、盐：碳酸钠、苏打、纯碱（不是碱，是盐）：Na2CO3，碳酸钠晶体、纯碱晶体Na2CO3·10H2O碳酸氢钠、小苏打：NaHCO3大理石，石灰石的主要成份是CaCO3食盐的主要成分是NaCl 亚硝酸钠、工业用盐：NaNO2（有毒）硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 碳酸钾、草木灰的主要成份：K2CO3碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）6、有机物：甲烷、CNG、沼气、天然气的主要成份：CH4乙醇、酒精：C2H5OH葡萄糖：C6H12O6甲醇：CH3OH 有毒、致失明、死亡乙酸、醋酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（具有酸的通性）二、常见物质的颜色和状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4、铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲ Fe(OH) 3为红褐色4、蓝色固体：硫酸铜晶体（胆矾）、氢氧化铜▲硫：淡黄色▲ 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3为绿色5、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，高锰酸钾溶液为紫红色；其余溶液一般无色。

6、沉淀( 即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）；AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2；红褐色↓：Fe(OH)3 ；白色↓：其余碱。

4 中考化学备考-物质推断题的“推断起点”（一）具有某一特性的化学物质1.空气中含量最多的气体是氮气。

2.地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，人体中含量最高的金属元素是钙。

3.组成化合物种类最多的元素是碳元素。

4.最轻的气体是氢气。

5.最简单、相对分子质量最小的有机物是甲烷。

6.相对分子质量最小的氧化物是水。

最常见的液态氧化物是水。

7.最硬的天然物质是金刚石。

8.在空气中能自燃的固体物质与最易着火的非金属单质均是指白磷。

9.能使带火星的木条复燃的无色无味气体是氧气。

10.能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是二氧化碳。

11.通常情况下，呈液态的金属是汞，熔点最低的金属是汞。

12.在初中化学里，有剧毒、能跟血红蛋白结合的气体是一氧化碳。

13.溶于水呈碱性的气体是指氨气。

14.遇可溶性碱（如NaOH、KOH、熟石灰等）能产生氨气的是含有NH +的化合物如硫酸铵、氯化铵等。

15.能与盐酸等酸反应产生二氧化碳气体的是含有CO 2或HCO -的化合物3 3（如碳酸钠、碳酸氢钠）。

16.目前世界年产量最高的金属是铁。

17.溶解于水有吸热现象的物质是硝酸铵，溶解于水有放热现象的物质是浓硫酸和氢氧化钠。

18.与水反应放出大量热，以致使水沸腾，利用这些热量，可以将鸡蛋煮熟的物质是生石灰。

19.幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折。

20.一些必需微量元素对人体的作用：缺铁会引起贫血；缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良缺硒可能引起表皮角质化和癌症；缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。

缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病。

21．造成酸雨的气体：煤燃烧时会排放出SO2、NO2。

22.本身无毒，极易燃烧，燃烧产物是水，被认为是最清洁的燃料的是氢气。

23.“西气东输”的气体是甲烷。

“工业的粮食”是煤，“工业的血液”是石油。

（二）具有特征结构的粒子1.原子核外只有一个电子的原子与核内不含有中子的原子均是指氢原子。

一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号氢氦锂铍硼；碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷；H He Li Be B C N O F Ne Na Mg AlＳi P 硫氯氩钾钙；金银铜铁锰；锌汞钡碘铅。

S Cl Ar K Ca Au Ag Cu Fe Mn Zn Hg Ba I Pb 氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH NO3CO3SO4 NH42、化合价口诀3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途(1)金刚石、石墨、木炭等碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极(2)水银汞Hg温度计(3)干冰二氧化碳固体CO2人工降雨，致冷剂(4)水水H2O 最常见溶剂(5)双氧水过氧化氢H2O2消毒剂(6) 铁锈（主要成份）氧化铁Fe2O3(7) 生石灰氧化钙CaO食品干燥剂(8) 熟石灰、消石灰氢氧化钙Ca(OH)2改良酸性土壤(9) 石灰石、大理石、蛋壳、水垢等（主要成分）碳酸钙CaCO3建筑材料、制水泥(10) 盐酸氢氯酸HCl除铁锈(11) 食盐氯化钠NaCl调味品，腌渍蔬菜，配生理盐水，融雪剂(12) 纯碱、苏打碳酸钠Na2CO3制玻璃、造纸(13) 小苏打碳酸氢钠NaHCO3发酵粉、治疗胃酸过多(14) 烧碱、火碱、苛性钠氢氧化钠NaOH制肥皂、造纸(15) 胆矾、蓝矾硫酸铜晶体CuSO4 · 5H2O配波尔多液（杀虫剂）(16) 铜绿碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3(17) 天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4燃料（最简单的有机物）(18) 酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油(19) 醋酸乙酸CH3COOH调味品(20) 氨水氢氧化铵NH4OH或NH3·H2O氮肥4、必须熟记的化学方程式九年级化学方程式分类：1.碳充分燃烧: C+O2点燃CO22.碳不充分燃烧: 2C+O2点燃2CO3.一氧化碳燃烧: 2CO+O2点燃2CO24.产生一氧化碳: C+CO2高温2CO5.硫燃烧: S+O2点燃SO26.红磷燃烧: 4P+5O2点燃2P2O57.氢气燃烧: 2H2+O2点燃2H2O8.铁燃烧: 3Fe+2O2点燃Fe3O49.镁燃烧: 2Mg+O2点燃2MgO 10.铝燃烧: 4Al+3O2点燃2Al2O311.甲烷燃烧: CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精燃烧: C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O13.呼吸原理: C6H12O6+6O2酶6CO2+6H2O14.高锰酸钾制氧气: 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑15.氯酸钾制氧气: 2KClO3MnO22KCl+3O2↑16.过氧化氢制氧气: 2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑17.水通电分解: 2H2O通电2H2↑＋O2↑18.氧化汞分解: 2HgO△2Hg+O2↑19.实验室制氢气的原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20.镁或硫酸性质:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑21.铁或硫酸性质:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑22.铝或硫酸性质:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑23.镁或盐酸性质:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24.锌或盐酸性质:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑25.铁或盐酸性质:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑26.铝或盐酸性质:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑△27.酸或碱的性质:NaOH+HCl=NaCl+H2O28.酸或碱的性质:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O29.酸或碱的性质:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O30.酸或碱的性质:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O31.除铁锈的原理或金属氧化物与酸的性质:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、32.碳酸盐或酸的性质:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O33.治疗胃酸过多症的原理:NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O34.氯化钠与硝酸银反应产生白色沉淀:NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓35.制取氢氧化钠的原理:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH36.氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)237.制取水煤气的原理:C+H2O高温H2+CO38.氢气还原氧化铜:H2＋CuO△Cu+H2O39.碳还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑40.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO△Cu+CO241.氢气还原氧化铁:Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O42.碳还原氧化铁:2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑43.工业炼铁的原理:Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO244.铁置换硫酸铜中的铜:Fe+CuSO4=Cu+FeSO445.铜置换硝酸银中的银:Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)246.铝置换硫酸铜中的铜:2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)347.生石灰制熟石灰:H2O+CaO=Ca(OH)248.碳酸不稳定:H2CO3=H2O+CO2↑49.工业制生石灰的原理:CaCO3高温CaO+CO2↑50.检验CO2或澄清石灰水变浑浊原理:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O51.烧碱变质的原理:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O52.碱与非金属氧化物的性质:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O53.非金属氧化物的性质：H2O+CO2 =H2CO3 H2O+SO2 =H2SO3 H2O+SO3 =H2SO454.制取CO2或CaCO3 作补钙药剂:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O二、常见酸、碱、盐的溶解性口诀最常见六种难溶于水的碱和盐：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl均为白色沉淀，Cu(OH)2蓝色沉淀，Fe(OH)3红褐色沉淀。

文字叙述式 三种表达形式 框图式方程式 初三化学推断题专题复习以及必背知识一、推断题的类型1、元素推断题2、物质推断题—— 二、解题信息、知识点1、元素在地壳、生物体、空气、海水等中的含量：① 地壳中含量前四位的元素：② 生物体内含量最多的元素： 含量最多的金属元素： ③ 空气中含量最多的物质： 元素：④ 海水中含量最多的元素： 含量最多的金属元素： 2、1～18号元素的原子核外电子排布 3、某些单质、化合物的性质：① 物理性质：颜色、状态、气味、密度等常见有色物质：淡黄色固体 ； 红色固体 ；黑色固体 常见特殊颜色的沉淀：蓝色沉淀 红褐色沉淀 白色沉淀 常温下呈液态的金属单质 液态化合物溶液中具有特殊颜色的物质：蓝色溶液 浅绿色溶液 黄色溶液 ② 化学性质：金属单质的化学性质常见酸、碱、盐的化学性质 4、化学反应的基本类型：①常见的能发生分解反应的物质：H 2O 2、KClO 3、KMnO 4、H 2O 、CaCO 3等 ② 常见的能发生置换反应的物质： 还原性单质 + 金属氧化物 金属 + 酸 金属 + 盐溶液5、常见物质的相互转化关系三、例题解析1、元素推断题【例题】有核电荷数都小于20的A 、B 、C 、D 四种元素，A 能形成氧化物AO ，其中A 元素的质量分素为60﹪，且A 元素原子核内质子数等于中子数，B 元素原子内无中子，C 原子核外最外层电子数是次外层的3倍，D ˉ比B 原子多17个电子。

试回答：⑴ 写出A 、C 、D 三种元素的元素符号：A ；C ；D⑵ 写出四种元素间能组成化合物的化学式：酸 ；碱 ；盐 2、文字推断题【例题】有一包固体混合物，其中可能含有适量的碳酸钙、碳粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种。

现做如下实验：⑴ 取样品加热到高温产生一种气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。

⑵ 把适量稀硫酸滴入冷却后的固体残渣中，残存固体全部溶解，同时产生一种可燃性气体，试回答： 该混合物中一定含有 ，写出⑴中发生的化学反应方程式： ；该混合物中一定不含 ；混合物中可能含有 ，如果要证明该物质中是否存在，可采取的方法是 。

初中化学推断题必背知识点一、必背知识点回顾1. 以物质特征颜色为突破口固体颜色：黑色固体（铁粉、碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁）；红色固体（铜、氧化铁、红磷）；蓝色固体（硫酸铜晶体）等。

溶液颜色：蓝色溶液（含Cu²⁺的溶液，如硫酸铜溶液）；浅绿色溶液（含Fe²⁺的溶液，如硫酸亚铁溶液）；黄色溶液（含Fe³⁺的溶液，如氯化铁溶液）。

火焰颜色：硫在空气中燃烧（淡蓝色火焰）；硫在氧气中燃烧（蓝紫色火焰）；氢气燃烧（淡蓝色火焰）；一氧化碳燃烧（蓝色火焰）。

2. 以物质特征状态为突破口常见固体单质有铁、铜、碳、硫等；气体单质有氢气、氧气、氮气等；无色气体有氢气、氧气、氮气、二氧化碳、一氧化碳等；有刺激性气味的气体有二氧化硫、氨气等。

3. 以物质特征反应条件为突破口点燃（一般有氧气参加的反应）；通电（电解水）；催化剂（过氧化氢分解制氧气、氯酸钾分解制氧气）；高温（碳酸钙高温分解、碳与氧化铜高温反应、一氧化碳还原氧化铁等）。

4. 以物质特征反应现象为突破口能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO₂；能使黑色CuO变红（或红色Fe₂O₃变黑）的气体是H₂或CO，固体是C；在O₂中燃烧火星四射的物质是Fe；在空气中燃烧生成CO₂和H₂O的物质是有机物，如CH₄、C₂H₅OH等。

5. 以元素或物质之最为突破口地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al；人体中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Ca；空气中含量最多的气体是N₂；相对分子质量最小、密度也最小的气体是H₂；自然界中硬度最大的物质是金刚石；最简单的有机物是CH₄等。

6. 常见的酸碱盐的化学性质酸的通性：使紫色石蕊变红、与活泼金属反应生成氢气、与金属氧化物反应生成盐和水、与碱发生中和反应生成盐和水、与某些盐反应。

碱的通性：使紫色石蕊变蓝、使无色酚酞变红、与非金属氧化物反应生成盐和水、与酸发生中和反应生成盐和水、与某些盐反应。

九年级化学推理知识点化学是一门研究物质变化与性质的科学，而推理在化学中则扮演着重要的角色。

通过运用逻辑和推理能力，我们能够理解化学现象，解释化学理论，并做出准确的预测。

本文将介绍九年级化学中的几个重要的推理知识点。

一、物质的性质与物质的组成关系推理在化学中，我们可以通过物质的性质来推断物质的组成关系。

例如，我们知道水在常温下是液体，可以通过烧杯、试管等容器进行存储；而氧气是气体，需要使用气体气瓶进行储存。

由此可见，我们可以根据物质的性质来推断它们的组成关系。

二、化学反应中的物质的组成关系推理在化学反应中，物质的组成关系也可以通过观察反应前后的物质变化来进行推理。

例如，当氢气与氧气反应时，生成水。

通过观察反应前后的物质，我们可以推断出水是由氢气和氧气组成的。

这种推理可以帮助我们理解化学反应的产物及反应过程。

三、物质的性质与分子结构推理物质的性质与其分子结构密切相关。

例如，我们知道氧气具有支持燃烧的性质，这是因为氧气分子中含有两个氧原子，使其具有较高的活性。

而硫磺则具有难燃性，因为硫磺分子中含有很多硫原子，使其分子结构较为稳定。

通过观察物质的性质，我们可以推断其分子结构和化学性质。

四、物质的性质与反应条件推理物质的性质与反应条件之间也存在一定的关系。

例如，我们知道碱性物质常常具有苦涩味，可以中和酸性物质。

通过推理，我们可以得出结论，如果我们需要中和酸性物质，可以使用碱性物质作为反应条件。

这种推理可以帮助我们选择适当的反应条件进行实验或处理。

五、溶解性和离子产生的推理在溶解实验中，我们可以通过观察物质的溶解性来推断其是否能够产生离子。

例如，氯化钠是常见的离子化合物，具有良好的溶解性；而黄铜是金属合金，不具有溶解性。

通过观察物质的溶解性，我们可以推断其是否能够产生离子。

总结：以上是九年级化学中几个重要的推理知识点。

通过运用这些推理知识点，我们可以更好地理解化学现象，解释化学理论，并做出准确的预测。

在学习化学的过程中，我们应该注重培养自己的逻辑和推理能力，这将有助于我们更好地掌握化学知识。

九年级化学推断题知识点汇总一、气体推断题知识点1. 氧气（O2）：具有助燃性，不易溶于水。

密度比空气大。

可以用排水法和向上排空气法收集。

氧气化学性质很活泼可以与许多单质和化合物发生放应。

液态的氧气为蓝色。

2. 二氧化碳( CO2)：易容于水，不具有可燃性。

生活中可以使用二氧化碳进行灭火。

能使澄清石灰水变浑浊。

二氧化碳能与水发生化合反应生成碳酸。

不能用排水法进行收集。

3. 氢气( H2 )：具有可燃性，是密度最小的气体。

氢气与氧气反应生成水。

氢气具有还原性，在加热条件下能使黑色氧化铜变红。

可以用排水法和向下排空气法收集。

4. 一氧化碳(CO)：无色无味，具有可燃性，与氧气反应生成二氧化碳。

具有还原性，在加热条件下能使黑色氧化铜变红。

可以用排水法收集。

煤气的主要成分是一氧化碳，常说的煤气中毒就是一氧化碳中毒。

5. 二氧化硫(SO2)：无色，具有刺激性气味。

是酸雨形成的主要物质之一。

6. 氮气（N2）：化学性质不活泼。

空气中的主要成分是氮气。

氮气约占空气的五分之四。

常用作冷冻麻醉剂和保护气。

二、气体推断题常考的知识点1. 能使带火星的木条复燃的是（氧气）2. 能使澄清石灰水变浑浊的是（二氧化碳）3. 密度最小的气体是（氢气）4. 在加热条件下能使黑色氧化铜变红的气体是（氢气）和（一氧化碳）5. 某气体在加热条件下能使黑色氧化铜变红，同时将生成的气体通入澄清石灰水能使澄清石灰水变浑浊。

该气体是（一氧化碳）6. 某单质在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，并生成刺激性气味的气体，该气体是（二氧化硫）7. 能使燃烧着的木条熄灭的气体有（二氧化碳）。

8. 写出下面①到④的反应方程式：② C ①CO2③CO④9. 写出下面⑤到⑾的反应方程式：⑤CuCuO ⑥Cu⑦CuSO2CO ⑩⑾CO2H2O O2 ⑨⑧三、固体及液体推断知识点1. 红色固体：单质为铜，红磷；化合物有：氧化铁，氢氧化铁。

2. 黑色固体：单质有碳，和铁；化合物有：氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁3. 蓝色固体：氢氧化铜4. 紫红色或暗紫色固体：高锰酸钾5. 白色固体：氯酸钾，银单质6. 蓝色溶液：氯化铜，硫酸铜等四、固体及液体常考的推断题1. 某金属在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，并生成白色固体。

⑴固体颜色：（黑色）Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4；（红色）Cu、Fe2O3（蓝色）CuSO4·5H2O。

⑵溶液颜色：（蓝色）CuCl2、CuSO4；（浅绿色）FeCl2、FeSO4；中燃烧（蓝色）。

⑷沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐初中化学推断题专练一、解题思路1、阅读题目：要求通阅全题，统领大局。

关键点要反复读，读得它“原形毕露，真相大白”。

2、寻找突破：要求在读题的过程中找出明显条件，挖掘隐含条件，寻找解题的突破口。

3、正确推断：要求从突破口入手将明显条件与隐含条件相结合，运用合理的方法正确推断。

4、验证答案：要求将推出的结果代入题中逐步检验。

二、解题方法1、顺推法：通常以题首为突破口，按照物质的性质，以及物质间的相互反应为依托逐步深入下去，直至顺利解题。

2、逆推法：通常以题给的结论或实验现象为突破口，从题尾入手依次向前逆推，从而获得问题的答案。

3、分层法：将整个推断过程分层进行，先得出每层的结论，再统摄整理。

4、剥离法：根据已知条件把推断过程中存在的有明显特征的未知物质先剥离出来，再将其作为已知条件来逐个推断其他物质。

三、寻找突破1、以物质的特征颜色为突破口黑色的物质：按思考选择的顺序依次为氧化铜、碳、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉；红色的单质：铜或红磷；绿色的物质：碱式碳酸铜（铜绿）；红棕色（或棕红色）的物质铁锈（或氧化铁）；蓝色的溶液：含有Cu2+的溶液（如：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液）；蓝色的物质：胆矾（蓝矾CuSO4•5H2O）；黄色的单质：硫磺（S）；黄色的溶液：含有Fe3+的溶液（如：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁）；浅绿色的溶液：含有Fe2+的溶液（如：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁）；紫红色溶液：高锰酸钾溶液；蓝色沉淀：氢氧化铜；红褐色沉淀：氢氧化铁。

常见的白色沉淀：碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸钡、氯化银。

九年级化学推理题知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构与变化规律的学科，推理题是化学学习中常见的一种题型。

通过推理题，我们可以运用所学的化学知识和理论，进行逻辑推理和分析，解决实际问题。

下面将介绍九年级化学推理题常见的知识点。

一、化学反应1. 反应类型：酸碱中和、氧化还原和沉淀反应是化学反应中常见的类型。

酸碱中和反应是指酸和碱相互反应生成盐和水。

氧化还原反应是指物质失去或获得电子的过程。

沉淀反应是指在溶液中形成不溶于水的沉淀物。

2. 化学方程式：化学反应可以用化学方程式表示。

在化学方程式中，反应物写在箭头的左侧，产物写在箭头的右侧。

方程式中的化学式和化学符号要写清楚，对应物质的个数需要平衡。

3. 反应速度：影响化学反应速度的因素有温度、浓度、催化剂和物质的粒子大小等。

温度升高会加快反应速度，浓度增加同样会使反应更快。

催化剂可以提高反应速率，而物质的粒子越小，反应速度越快。

二、物质的组成1. 元素和化合物：元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由两种或两种以上的元素结合而成的物质。

元素用符号表示，化合物用化学式表示。

2. 分子和离子：物质可以存在于分子态或离子态。

分子是由两个或两个以上的原子通过化学键结合而成的。

离子是在化学反应中失去或获得电子形成的带电物种。

3. 电子结构：原子的电子结构决定了元素的化学性质。

原子由原子核和围绕核心运动的电子构成，电子按照能级居住原则分布。

三、氧化还原反应1. 氧化和还原：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

氧化还原反应中同时发生氧化和还原。

2. 氧化剂数：氧化剂数指元素在化合物或离子中的电荷状态。

通过氧化剂数可以判断元素是被氧化还是被还原。

3. 氧化还原反应的符号方程式：氧化还原反应需要写明反应物和产物的氧化剂数，并通过添加适当的系数使方程式平衡。

四、离子反应1. 阴离子和阳离子：在化学反应中，阴离子带有负电荷，阳离子带有正电荷。

2. 阳离子交换反应：阳离子交换反应是指两个溶液中的阳离子交换生成新的溶液。

初中化学推断题常用“题眼”归纳突破口1．以物质特征颜色为突破口⑴固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。

⑵溶液颜色：CuCl2、CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。

⑶火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。

⑷沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。

2．以物质特征状态为突破口常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O。

3．以物质特征反应条件为突破口点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（KCIO3分解制O2）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。

4．以物质特征现象为突破口⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。

⑵能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。

⑶能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。

⑷能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。

⑸在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。

⑹在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。

⑺能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。

5．以元素或物质之最为突破口⑴地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是AI。

⑵人体中含量最多的元素是O。