自然界中的水-水的组成资料

第三单元《自然界的水》知识点一、水1、水的组成：（1）电解水的实验A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.----增强水的导电性D.2↑+ O 2↑产生位置 负极 正极体积比 2 ：1质量比 1 ：8F.检验：O 2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H 2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。

②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

③化学变化中，分子可分而原子不可分。

例：根据水的化学式H 2O ，你能读到的信息化学式的含义 H 2O①表示一种物质 水这种物质②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子 一个水分子④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质（1）通电分解2↑+O 2↑（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H 2O + CaO==Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H 2O + CO 2==H 2CO 33、水的污染：（1）水资源A ．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%B ．海洋是地球上最大的储水库。

海水中含有80多种元素。

海水中含量最多的物质是 H 2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。

C ．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。

（2）水污染A 、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放 B 、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

自然界的水知识点总结一、水的存在形式1、气态水：存在于大气中，以水蒸气的形式存在。

水蒸气是大气的重要组成部分，对气候和天气有着重要的影响。

其含量会随温度和湿度的变化而改变。

2、液态水：是地球上最常见的水的形态。

包括海洋、河流、湖泊、地下水等。

海洋覆盖了地球表面的大部分，是地球上最大的水体。

河流和湖泊是地表水的重要组成部分，为生物提供了生存环境和水资源。

地下水是隐藏在地下岩层和土壤中的水资源，对于维持生态平衡和人类用水具有重要意义。

3、固态水：如冰川、冰盖和积雪。

冰川和冰盖储存了大量的淡水资源。

积雪在冬季可以积累，在春季融化时为河流和地下水提供补给。

二、水的循环1、蒸发：液态水转化为气态水的过程。

主要发生在海洋、湖泊、河流等水面，以及土壤和植物表面。

受温度、风速、湿度等因素的影响。

2、凝结：气态水转化为液态水的过程。

形成云、雾、露水等。

当空气中的水汽达到饱和时，就会发生凝结。

3、降水：包括雨、雪、雹等形式。

是大气中水汽凝结后形成的水滴或冰晶降落到地面的过程。

对补充地表水和地下水起着关键作用。

4、地表径流：降水在地面形成水流，汇入河流和湖泊。

是水资源在地表的流动和分配过程。

受地形、土壤类型和植被覆盖等因素的影响。

5、地下径流：水渗透到地下，在地下岩层中流动。

与地下水的形成和运动密切相关。

三、水的物理性质1、颜色和气味：纯净的水是无色、无味、无臭的液体。

但自然界中的水可能因为含有杂质而呈现出不同的颜色和气味。

2、沸点和凝固点：在标准大气压下，水的沸点为 100℃，凝固点为 0℃。

但随着气压的变化，沸点和凝固点也会有所改变。

3、密度：在 4℃时，水的密度最大，为 1g/cm³。

这一特性对水生生物的生存和水的循环具有重要意义。

4、溶解性：水是一种良好的溶剂，能溶解许多物质。

这使得自然界中的水含有各种矿物质和溶质。

四、水的化学性质1、水的电解：水在通电条件下可以分解为氢气和氧气。

化学方程式为：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑证明了水是由氢和氧两种元素组成的。

初中化学《自然界的水》知识点总结自然界的水是初中化学中一个非常重要的知识点。

水是地球上最常见的物质之一，它的存在对地球上的生命起着至关重要的作用。

以下是对《自然界的水》这个知识点的总结。

一、水的分子结构及性质：1.水分子的结构：水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，分子式为H2O。

氧原子为中心，两个氢原子与氧原子通过共价键连接。

2.水分子的极性：由于氧原子的电负性较高，氧原子与氢原子的电子密度不均，使得水分子呈现极性分子的特点。

3.水的表面张力：水分子之间的氢键相互作用形成水的表面张力。

表面张力使水分子在液体表面上呈现收缩状态，水滴能形成球状。

4.水的比热容和比热：水的比热容较大，比热也较大。

这使得水具有较大的热稳定性，对环境温度的变化具有缓冲作用。

5.水的沸点和凝固点：纯水的沸点为100℃，凝固点为0℃。

同时，水的密度变化也与温度密切相关，水在4℃以下增温时，密度逐渐增大，4℃以上则变小。

6.溶解性：水是一种极好的溶剂，在自然界中能溶解许多物质，形成溶液。

二、水在自然界中的分布和运动：1.地球上水的分布：地球表面上约70%的面积被水覆盖，其中97%为海水，3%为淡水。

2.水的循环：水循环是指地球上水从大气中蒸发，形成云，然后降下来形成降水的过程。

水循环是地球上水的分布和运动的基本模式。

3.水资源的分布：尽管地球上水的总量很大，但可利用的淡水资源却非常有限。

4.河流和湖泊：河流和湖泊是地球上主要的淡水资源。

河流是地表水的重要运输方式，湖泊则储存了大量的淡水。

三、水的重要性和用途：1.生命的基础：水是地球上生命存在的基础，对维持生命活动至关重要。

2.农业灌溉和工业用水：水是农业灌溉和工业生产的重要原料和资源。

3.饮用水和卫生用水：水是人类日常饮用和保持卫生的重要资源。

4.水污染和水净化：随着工业化进程的加快，水污染问题逐渐凸显。

水净化技术的研发对保护水资源至关重要。

5.水的环境保护：水生态系统的保护和水资源的可持续利用是当前和未来的重要任务。

关于水的资料简短关于水的资料简短水是地球上最常见的物质之一，其分布广泛，是所有生命的基本构成部分。

下面是一些与水相关的资料。

1. 水的成分和性质水的分子式为H2O，由两个氢原子和一个氧原子组成。

水具有可溶性和表面张力，具有高的比热容和热膨胀系数。

同时，水具有稳定的物理和化学性质。

2. 水的形态转化水在常温下可以处于液态、固态和气态三种状态。

水的液态在摄氏0℃以下会变成固态，即冰，而在100℃以上会变成气态，即水蒸气。

这种形态转化受温度和压力的影响，且受到纯度等因素的影响。

3. 水的应用水是人类和其他生物生存的必需品，还被广泛用于农业、工业和家庭生活中。

在工业方面，水被用于发电、制造化学品和生产食品等。

在家庭生活中，水用于饮用、清洁、洗涤、烹饪等。

在农业方面，水被用于灌溉和养殖等。

4. 世界水资源水是一个非常宝贵的资源，然而全球的水资源不均衡。

约71%的地球表面被水覆盖，但只有2.5%的水是甜水，而其中的大部分又被冰川和雪覆盖着，只有很少一部分是易于利用的。

全球水资源的质量和数量受到人类活动和气候变化的影响。

5. 水污染和治理由于人类活动和自然因素的影响，水体受到不同程度的污染，使得许多地区面临着水资源短缺和水质恶化的问题。

所以，对水资源的管理和保护已成为全球性的任务。

建立和加强水资源治理的制度体系，防治水污染和海洋污染，保障城市和农村的用水安全等成为各国政府必须面对和解决的问题。

水是人类和其他生物生存的必需品，是人类社会可持续发展的基础之一。

如何保护水资源和治理水污染，已经成为人们必须共同关注和解决的问题。

自然界的水知识概述
1.水的组成
（1）电解水实验：正极得到的气体能使带火星的木条复燃，它是氧气；负极得到的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰，它是氢气，它们的体积比为1：2，质量比为8：1.
（2）由电解水实验可知：水是由氢元素和氧元素组成的。

2.水的净化
（1）自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。

（2）天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径能够得到不同程度的净化。

（3）水有硬水、软水之分。

①含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性钙镁化合物的水叫软水。

②可用肥皂水来区分硬水和软水。

产生泡沫较多的水是软水，产生泡沫较少易起浮渣的水是硬水。

③使用硬水会给生活和生产带来许多苦恼。

④用蒸馏或煮沸的方法能够使硬水软化。

3.爱护水资源
（1）地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的。

（2）爱护水资源要紧从节约用水和防止水体污染两方面考虑（从工业、农业、生活三方面考虑）。

4.物质的组成与构成
（1）物质组成：混合物、纯洁物。

（2）物质构成（构成物质的粒子有分子、原子或离子）
①分子是保持物质化学性质的最小粒子；②分子的质量、体积专门小，分子在不断地运动，分子间存在着一定的间隔；③原子是化学变化中的最小粒子；④分子与原子的本质区别：在化学变化中，分子能够再分，原子
不能够再分。

（如，在电解水实验中，水分子能够分成氢原子和氧原子，而氢原子和氧原子不能够再分，只是重新组合成氢分子、氧分子。

）。

初中化学知识点归纳第四单元自然界的水1.水的组成与性质：-水的分子由两个氢原子和一个氧原子组成，化学式为H2O。

- 水是一种无色、无味、无臭的液体，密度为1g/cm³。

-水的三态：固态（冰）、液态（水）、气态（水蒸气）。

-水的冰点为0℃，沸点为100℃，在常温常压下呈液态状态。

2.水的循环与地球上的水资源：-水的循环包括蒸发、凝结、降水、地表径流和地下水。

-水在地球上以各种形式存在，其中97%存在于海洋中，只有3%为淡水资源。

-地球上的淡水资源包括河流、湖泊、地下水和冰川。

3.水的净化与利用：-饮用水的净化包括除杂和消毒两个步骤。

-除杂方法包括自然沉淀、过滤和加药净化等。

-消毒方法包括加氯、加臭氧和紫外线照射等。

-工业上利用水进行冷却、洗涤、溶解、合成等。

4.酸碱与中和反应：-酸是指能溶解在水中产生氢离子（H+）的物质，酸性溶液的pH值小于7-碱是指能溶解在水中产生氢氧根离子（OH-）的物质，碱性溶液的pH值大于7-中和反应是指酸与碱相互反应，产生盐和水的化学反应。

5.水的酸碱性：-纯水中，H2O分解为H+和OH-，即[H2O]=[H+]=[OH-]。

-酸性溶液中，H+浓度大于OH-浓度，[H+]>[OH-]。

-碱性溶液中，OH-浓度大于H+浓度，[OH-]>[H+]。

-酸性和碱性溶液中，水的电离程度有所不同。

6.酸碱指示剂：-酸碱指示剂是根据溶液酸碱性的变化，通过颜色的改变来判断的物质。

-通常使用的指示剂有酚酞、甲基橙、红色石蕊等。

-不同的酸碱指示剂在不同的pH范围内显示不同的颜色。

7.水的pH值和酸碱中和：- pH值是表示溶液酸碱度的指标，pH = -log[H+]。

-酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH 值为7-酸和碱进行中和反应时，会生成盐和水。

-中和反应是根据酸和碱的化学方程式来计算的。

以上是关于初中化学第四单元的知识点归纳，对于理解水的组成与性质、水的循环与地球上的水资源、水的净化与利用、酸碱与中和反应、水的酸碱性、酸碱指示剂、水的pH值和酸碱中和等方面的内容进行了总结。

地球上的水、水的组成一、同步知识梳理水在哪里课程引入：地球是一颗“水”的行星，水以各种不同的形式分布在大气、岩石和生物等圈层中。

在地球引力和太阳辐射能的作用下，各种水体相互联系，相互转换，组成了地球上连续但不规则的水圈。

厂状态：固态水、液态水、气态水成分：淡水、咸水一、水的分类对生命的作用：生物体内水、体外水存在的空间不同：海洋水、大气水、陆地水、生物水。

二、地球上水的组成及分布：1、海洋水：海水约占地球水总量的96.53%2. 陆地淡水：地球上最大的淡水主体可|冰川水|,目前，人类利用的淡水资源主要是______ ，仅占地球上淡水总量的|0.3%3. 水有三种状态，液体变气体汽化（吸热），气体变液体液化（放热）固体变液体熔化（吸热），液体变固体凝固（放热）固态变气态升华（吸热），气态变固态凝华（放热）4、用什么方法可以证明我们周围的空气中也有水呢？三、水的重要性：1、水是生命有机体的重要组成部分2、水参与地球生命体的活动过程举例：绿色植物A.光合作用B. 承担输送养分的任务C. 蒸腾调温3、长期生存在不同水分条件下的生命体为适应当地水分供给特点，往往会形成特定的行为特点和生理结构特点。

（举例：气根、叶刺、骆驼）4.水与生命：一个健康成年人，平均每天需 2.5升水,人体重量的2/3 以上是水分5.所有的生物都在连续的失去水、所有的生物都需要不断补充失去的水那么他们途径是怎样的呢?动物：呼吸、排汗、排尿、排便动物：喝水、摄食植物：表面蒸发、蒸腾植物：利用根吸收水A地表裸露的沙漠地区C长江、黄河发源的地区7.下列说法正确的是A. 动植物体内含有大量的B森林覆盖良好的水库区D冰川广布的南极大陆（）B.水是取之不尽，用之不竭的天然资源:;-小循环①陆上内循环：陆地--—大气四、水的循环：- -②海上内循环：海洋--—大气大循环---海陆间水循环：海洋陆地大气1海陆间大循环的5个环节：a蒸发b 水汽输送c降水d 地表径流e下渗（地下径流）2、水循环原因：「内因：水的三态变化Y]外因：太阳辐射和地心引力J ----------------------- -------------------------3、海陆间大循环的意义：a使地球上的水、大气、岩石和生物发生密切的联系；b使海洋源源不断地向陆地供应淡水，使水资源得到再生。

九年级化学第四单元《自然界中的水》知识点课题1 爱护水资源1.人类拥有的水资源地球上的总水储量很大，但可利用的淡水资源却很少，且分布不均匀。

随着社会的发展，人类生活、生产用水量不断增加，再加上造成的水体污染减少了可利用水，使原本已紧张的水资源更为短缺。

2.爱护水资源一方面要节约用水，如使用新技术、改革工艺和改变传统习惯来减少工农业和生活用水。

另一方面要防止水体污染。

（1）工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。

（2）农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。

（3）生活污水集中处理和排放。

3.节水标志新千年节水标志及含义“国家节水标志”由水滴、手掌和地球变形而成。

绿色的圆形代表地球，象征节约用水是保护地球生态的重要措施。

标志留白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母JS的变形，寓意节水，表示节水需要公众参与，鼓励人们从我做起，人人动手节约每一滴水，手又像一条蜿蜒的河流，象征滴水汇成江河。

课题2 水的净化一、水的净化1、自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。

2、自来水厂净化过程原水→静置→絮凝沉淀（明矾）→反应沉淀→过滤→吸附→消毒（化学过程）→生活用水（杀菌：利用氯气、漂白粉等杀菌剂，消灭水中的细菌、病毒。

这是一个化学变化的过程。

）3、天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。

（在这四种净化水的方法中，蒸馏的净化程度最高，蒸馏后，得到的水是纯净物）净化方法原理作用静置沉淀静置，使不溶性杂质沉降并与水分层有时又叫沉降或沉淀，用来除去水中较大颗粒不溶于水的杂质。

吸附沉淀加明矾等凝剂使悬浮物凝聚沉淀除去不溶性颗粒较大的杂志过滤把液体与不溶于液体的固体分离除去不溶于水的杂质吸附利用木炭或活性炭的吸附作用把天然水中的一些不溶性杂质和一些可溶性杂质吸附在表面除色素和异味蒸馏通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水除去溶于水的杂质的方法，相对净化程度较高4、经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后的水变得澄清，但仍然不是纯水，还溶有可溶性杂质。

《水的组成》知识清单一、水的基本信息水是地球上最常见的物质之一，也是生命存在的重要基础。

它在常温常压下为无色无味的透明液体，被称为人类生命的源泉。

水的化学式为 H₂O，这意味着它由两个氢原子（H）和一个氧原子（O）组成。

其相对分子质量约为 18015。

水的密度在 4℃时最大，为1 克/立方厘米。

二、水的分子结构从分子结构来看，水分子呈现出“V”型。

氧原子位于“V”的顶点，两个氢原子位于“V”的两个端点。

氧原子与氢原子之间通过共价键相连。

氧原子的电负性较大，这导致氧原子对共用电子对的吸引力更强，使得水分子中的氢原子略带正电，氧原子略带负电。

这种电荷分布不均使得水分子具有极性。

三、水的物理性质1、熔点和沸点水的熔点为 0℃，沸点为 100℃。

在标准大气压下，当温度达到 0℃时，水会从液态转变为固态（冰）；当温度达到 100℃时，水会从液态转变为气态（水蒸气）。

2、比热容水具有较大的比热容，约为 42×10³焦耳/（千克·摄氏度）。

这意味着水吸收或放出大量的热量时，自身温度的变化相对较小。

正因如此，水在调节气候和维持生物体内温度稳定方面发挥着重要作用。

3、溶解性水是一种良好的溶剂，能够溶解许多物质。

这使得水在自然界的物质循环和生物体内的代谢过程中起着重要的运输作用。

四、水的化学性质1、稳定性在常温常压下，水相对稳定，不易分解。

但在特定条件下，如通电，水可以分解为氢气（H₂）和氧气（O₂）。

2、与活泼金属的反应水可以与一些活泼金属发生反应，生成碱和氢气。

例如，钠（Na）与水反应生成氢氧化钠（NaOH）和氢气。

3、与某些氧化物的反应水可以与某些氧化物反应，生成相应的酸或碱。

例如，二氧化碳（CO₂）与水反应生成碳酸（H₂CO₃）。

五、水的电解实验电解水实验是证明水组成的重要实验。

实验装置：通常包括电源、电解槽、电极（一般为铂电极或惰性电极）和导线。

实验现象：在通电后，两个电极上会产生气泡。

第四单元自然界的水第一节水的组成一、水的物理性质纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。

在101kPa时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大，为1g/mL。

二、水的电解实验（实验装置如右图）【实验现象】①通电后，电极上有气泡产生。

通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为1：2，质量比约为8：1。

②与正极相连的试管内的生成的气体为氧气，气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内生成的气体为氢气，移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。

【实验结论】①水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑；文字表达式：水 = 氢气 + 氧气②水是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后，参与反应的元素种类没有变化）；③化学反应中，分子可分，原子不可分。

【注意事项】1、通电时，必须使用直流电。

2、预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。

3、负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。

4、若负级与正极气体体积比大于2/1的原因可能是：氧气比氢气易溶于水、部分氧气与电极反应，消耗氧气5、从微观角度解释水通电分解的反应：水由水分子构成，在通电条件下，水分子分裂为氢原子和氧原子，每两个氢原子构成一个氢分子，大量氢分子构成氢气，每两个氧原子构成一个氧分子，大量氧分子构成氧气 .人们认识水的组成是：是从氢气的燃烧开始的三、氢气的性质1、物理性质：无色、无臭、难溶于水、密度比空气小。

2、化学性质：①可燃性（用作燃料）。

燃烧方程式：2H2+ O22H2O（产生淡蓝色火焰，放热，火焰上方罩干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾。

）注意：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要验纯。

3、氢能源 三大优点：产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广不能推广使用的原因：制取成本太高，储存和运输困难四、物质的分类注意：1、 分子、原子、离子能保持物质化学性质，不保持物质物理性质。