高三第一学期化学限时训练12.22

2021年高三第二次（12月）限时作业化学试题含答案可能需要的相对原子质量：O 16 S 32 Ba 137 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 Na 23第I卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。

下列说法正确．．的是①用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料②开发生产无汞电池③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④分类回收垃圾⑤开发利用无磷洗涤剂A．①③④B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部2. “纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥ B. ②③④ C．②③⑤ D. ①③④⑥3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列说法中正确的是A．4 g重水(D2O)中所含质子数为0.2×6.02×1023B．4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2×6.02×1023C．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2×6.02×1023D．12.5 mL 16 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2×6.02×10234．下列有关物质性质的比较正确的是A．元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应C．还原性：S2－＞Se2－＞Br－＞Cl－D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO35．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A．pH=14的溶液中：Na+、Al3+、Cl－、NOB．滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K+、Fe2+、SO、Cl－C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、K+、HCO、NOD．c(I－)=0.1mol/L的溶液，Na+、Fe3+、ClO－、SO6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2OB．误将洁厕灵与84消毒液混合： H＋＋Cl－＋HClO＝Cl2↑＋H2OC．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3+4OH—＝ 2FeO42－+3Cl－+5H2OD. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O＝2Al(OH)3+CO32-8.居室装修用石材的放射性常用作为标准，发现Ra元素的居里夫人(Marie Curie)曾两度获得诺贝尔奖。

2019-2020年高三12月限时训练化学试题含答案本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16第I卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

1．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，xx年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。

下列做法有利于该目标实现的是A．推广使用含磷洗涤剂B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂C．用工业污水直接灌溉农田D．含H2SO4的废水用BaCl2处理后排放2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．NH3溶于水后溶液显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体B．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液C．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸3．下列有关化学用语的表示正确的是A．N2的电子式：B．对羟基苯甲酸的结构简式：C．中子数为45的溴原子：45 35Br D．CH4的比例模型：4．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．常温常压下，17g羟基中含有的电子数目为10N AB．常温常压下，28g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有的碳原子数目为2N AC．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为0.15N AD．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A5．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－B．常温下c(H＋)c(OH－)＝1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO－3、Cl－C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、AlO－2、OH－D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO2－4、S2－、SO2－36．下列装置用于实验室以硫酸铝制取一定量Al2O3，能达到实验目的的是A．称取样品B．样品溶解C．氢氧化铝沉淀过滤D．灼烧氢氧化铝沉淀7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．铜溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．氯气和水的反应：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－C．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2OD．将过量二氧化硫通入氨水中：SO2＋NH3·H2O＝HSO3－＋NH＋48．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。

2021年高三上学期12月联考化学试题 Word版含答案本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cr-52 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mg-24第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列说法正确的是A．信息产业中的光缆的主要成份是单质硅B．NOx 、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强2．下列有关化学用语表示正确的是A．羟基的电子式：B．淀粉和纤维素的实验式：CH2OC．CH4分子的球棍模型：D．原子核内含有77个质子、115个中子的铱（Ir）原子：11577Ir3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴入酚酞呈无色的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、CO32-B．澄清的溶液中：Na＋、K＋、MnO4—、AlO2—C．＝10-13 mol·L－1的溶液：Na＋、[Ag(NH3)2]＋、OH－、NO3－D．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、H＋、ClO－、SO42-4．用酸性KMnO4溶液不能．．达到预期目的的是A．区别苯和甲苯B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C．检验CH2=CHCHO中含碳碳双键D．区别SO2和CO25．下列有关实验装置的说法中正确的是2A ．用图1装置制取干燥纯净的NH 3B ．用图2装置实验室制备Fe(OH)2C ．用图3装置可以完成“喷泉”实验D ．用图4装置测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积6．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。

下列有关说法不正确的是A ．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程B ．过程②中结晶出的MgCl 2·6H 2O 要在HCl 氛围中加热脱水制得无水MgCl 2C ．在过程③⑤中溴元素均被氧化D ．过程①中除去粗盐中的SO 2－4、Ca2＋、Mg 2＋、Fe 3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na 2CO 3溶液→NaOH 溶液→BaCl 2溶液→过滤后加盐酸7．向含Na 2CO 3、NaAlO 2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol ·L －1 HCl 溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是A ．a 曲线表示的离子方程式为：AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓B ．b 和c 曲线表示的离子反应是相同的C ．M 点时，溶液中沉淀的质量为3.9 gD．原混合溶液中的CO2－3与AlO－2的物质的量之比为1∶28．根据表中信息判断，下列选项不正确．．．的是序号反应物产物①KMnO4 、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4．．．．．．②Cl2 、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4－．．．．Cl2、Mn2+ ．．．．．．22B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比小于或等于1︰2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2> Fe3+ > Br29.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用白醋除铁锈：Fe2O3＋6H＋===3H2O＋2Fe3＋B.向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2＋＋ 2OH－＋NH＋4＋ HCO－3=====△NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓C．用过量冷氨水吸收SO2：SO2＋NH3·H2O===HSO－3＋NH＋4D．用强碱吸收工业制取硝酸尾气：NO＋ NO2＋2OH－===2NO－3＋H2O10.下列有关说法正确的是A. 合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动B.铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少C.100 mL pH＝3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气多，说明HA的酸性比HB的弱D.已知I－3I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。

浙江省镇海中学2022-2023学年高三上学期12月模拟考试化学试题一、单选题1．化学与生活、生产密切相关，下列叙述不正确的是A．随着社会的进步和人类生活水平的提高，人均消耗的能源越来越少B．在钢中加入稀土元素，可增加钢的塑性、韧性、耐磨性、耐腐蚀性等C．从牛奶和大豆中提取的酪素可用来制作食品和涂料D．天然气作为化工原料可用于合成氨和生产甲醇等2．下列说法中对应化学式正确的是A．自然界含量最高的固态二元氧化物：Al2O3B．芒硝：Na2SO4⋅7H2OC．王水中溶质的主要成分：H2SO4和HClD．金刚砂：SiC⁄的硫酸溶液，下列仪器中不需要的是3．用已知密度的98％的浓硫酸配置100mL1.00mol LA．B．C．D．4．下列表示正确的是A．1H+、2H2、3H互为同位素B．CaO2的电子式：C．BF3的空间填充模型：D．Ca2+基态电子排布式为1s22s22p63s23p6 5．下列说法不正确的是A．酰胺在酸或碱存在并加热条件下可以发生水解反应B．由于羧基与水可形成分子间氢键，因此高级脂肪酸是易溶于水的固体C．液态油通过催化加氢可转化为半固态的脂肪D．醚类物质被广泛用作溶剂，有的醚可被用作麻醉剂6．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A．25℃时，K sp(CaSO4)=9×10−6，则该温度下CaSO4饱和溶液的中含3×10−3N A个Ca2+ B．铅蓄电池中，当正极增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.2N AC．已知立方BN的结构与金刚石类似，则1mol立方BN含有的共价键数目为2N AD．标况下，11.2L氟化氢中含有的电子数大于5N A7．X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子排布是ns n np2n；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。