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第 2 课时炔烃脂肪烃的来源及应用[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：从化学键的饱和性等微观角度理解炔烃的结构特点，能辨析物质类别与反应类型之间的关系。
2.科学探究与创新意识：能根据已知气体制备原理学习乙炔的实验室制法，并能通过实验探究掌握乙炔主要化学性质。
、炔烃1．炔烃的概念及其通式分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃，其分子的通式可表示为碳原子数小于4 的炔烃是气态烃，最简单的炔烃是乙炔。
2．乙炔C n H2n－2(n≥2)，其中(1) 组成和结构结构特点：乙炔分子中的四个原子在一条直线上。
(2) 物理性质乙炔是无色无味的气体，密度比相同条件下的空气稍小，微溶于水，易溶于有机溶剂。
(3) 实验室制法实验室常用下图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。
完成实验，观察实验现象，回答下列问题：①写出电石(碳化钙CaC2)与水反应制取乙炔的化学方程式：CaC2＋2H2O―→ Ca(OH) 2＋C2H2↑。
②装置A 的作用是除去H2S等杂质气体，防止H 2S等气体干扰乙炔性质的检验，装置 B 中的现象是溶液褪色，装置C 中的现象是溶液褪色。
③注意事项a．用试管作反应容器制取乙炔时，由于CaC2 和水反应剧烈并产生泡沫，为防止产生的泡沫涌入导气管，应在导气管附近塞入少量棉花。
b．电石与水反应很剧烈，为了得到平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制水流的速率，让食盐水逐滴慢慢地滴入。
c．因反应放热且电石易变成粉末，所以制取乙炔时不能使用启普发生器。
(4) 化学性质(1) 炔烃的通式为C n H2n－2(n≥2)，其官能团是—C≡ C—，化学性质与乙炔相似。
注意符合通式C n H 2n－2 的烃不一定是炔烃。
(2) 炔烃(—C≡C—)、烯烃( )等脂肪烃均能使酸性KMnO 4溶液、溴水褪色，而烷烃则不能。
(3) 烯烃中存在顺反异构，而炔烃分子中与三键相连的两个原子与三键碳原子在同一条直线上，不能形成顺反异构体。
第2课时炔烃脂肪烃的来源及应用目标要求 1.了解乙炔的结构和性质。
2.知道乙炔的实验室制法。
一、乙炔1．组成和结构。
2．物理性质乙炔是__________的气体，微溶于____，易溶于__________。
3．实验室制法(1)化学反应原理________________________________________________________________________。
(2)净化用____________或__________除去乙炔中混有的H2S等杂质。
(3)收集可利用______收集。
4．化学性质(1)氧化反应①可燃烧，其方程式为________________________________________________________________________。
现象：_____________________________。
②可被______________溶液氧化，使其褪色。
(2)加成反应①可使溴水或溴的四氯化碳溶液______。
方程式为_____________________________或________________________________________________________________________。
②与HCl能发生加成反应(1∶1加成)方程式为_____________________。
(3)加聚反应制聚乙炔：_____________________________。
二、脂肪烃的来源及应用知识点1 炔烃的结构和性质1．关于炔烃的叙述不正确的是( )A ．分子里含有碳碳三键的脂肪烃叫做炔烃B ．分子里所有碳原子都处在一条直线上C ．易发生加成反应和氧化反应D ．能使高锰酸钾酸性溶液或溴水褪色2．区别CH 4、CH 2===CH 2、CH ≡CH 的最简易方法是( ) A ．分别通入溴水B ．分别通入酸性高锰酸钾溶液C ．分别在空气中点燃D ．分别通入盛碱石灰的干燥管 知识点2 乙炔的实验室制法3．下图是实验室用电石和水反应制取乙炔的装置，其中正确的是( )知识点3 脂肪烃的来源及应用4．通常用来衡量一个国家石油化工生产发展水平的标志是( ) A ．石油的产量B ．乙烯的产量C ．汽油的产量D ．硫酸的产量 5．下列物质不能用于萃取溴水中的溴的是( ) ①直馏汽油 ②裂化汽油 ③酒精 ④己烷A ．①②B ．②③C ．②④D ．③④练基础落实1．下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是( ) A ．能燃烧生成二氧化碳和水 B ．能与溴水发生加成反应C ．能与KMnO 4酸性溶液发生氧化反应D ．能与HCl 反应生成氯乙烯2．已知链式炔碳C 300经过适当处理可得含多个 (不含)的链状化合物C 300H 298，则该分子中含的个数为( )A ．70B ．72C ．74D ．763．下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是()A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．石油产品都可用于聚合反应C．天然气是一种清洁的化石燃料D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料4．当1 mol某气态烃与2 mol Cl2发生加成反应时，分子中的不饱和碳原子全部转化为饱和碳原子。
第2课时炔烃脂肪烃的来源及其应用目标与素养：1.以乙炔为例，掌握炔烃的结构与性质。
(微观探析与变化观念)2.掌握乙炔的实验室制法。
(宏观辨识与科学探究)3.了解脂肪烃的主要来源和使用化石燃料的安全常识，树立珍惜资源、节约能源的意识。
(科学精神与社会责任)一、炔烃1．炔烃分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃，单炔烃通式为C n H2n－2(n≥2)。
2．乙炔(1)物理性质颜色：无色；状态：气体；气味：无味；密度：比空气略小；溶解性：水中微溶，有机溶剂中易溶。
(2)组成与结构乙炔的分子式为C2H2，是最简单的炔烃，结构式是，简式是，空间结构为C、H位于一条直线上。
(3)实验室制取①试剂：电石(CaC2)和饱和食盐水。
②反应原理：CaC2＋2H2O―→CH≡CH↑＋Ca(OH)2。
③收集方法：排水法。
微点拨：为了减缓电石与水的反应速率，实验时常用饱和食盐水代替水。
(4)化学性质①氧化反应a．乙炔容易燃烧，燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。
有关化学方程式：2C 2H 2＋5O 2――→点燃4CO 2＋2H 2O 。
微点拨：①乙炔燃烧时产生浓烈黑烟的原因是因为乙炔的含碳量很高，没有完全燃烧。
②乙炔在氧气中燃烧时火焰温度可达3 000 ℃以上，故常用它来切割或焊接金属。
b ．乙炔能使KMnO 4酸性溶液褪色，说明乙炔能被 KMnO 4酸性溶液氧化。
②加成反应乙炔能与溴的四氯化碳溶液、卤素单质、氢气、氢氰酸、氢卤酸、水等在适宜的条件下发生加成反应。
如： HCCH ＋Br 2―→CHBr===CHBr(1,2-二溴乙烯)；CHBr===CHBr ＋Br 2―→CHBr 2—CHBr 2(1,1,2,2-四溴乙烷)；HCCH ＋HCl ――→催化剂△CH 2===CHCl(氯乙烯)。
二、脂肪烃的来源及其应用石油的分馏、裂化、裂解、重整和煤的液化、气化和干馏分别是什么变化？[答案] 石油分馏是物理变化；裂化、裂解、重整是化学变化；煤的液化、气化和干馏是化学变化。
