第五章烃创新突破
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轻质烷烃转化-概述说明以及解释1.引言1.1 概述轻质烷烃是指碳链长度较短的烷烃化合物,主要包括甲烷、乙烷、丙烷等。
这些化合物在石油和天然气中占据重要地位,是石化工业的重要原料。
随着现代工业的发展,对能源资源的需求日益增长,轻质烷烃的转化成为一个研究热点。
本文将重点讨论轻质烷烃转化的相关问题,包括其定义与特性、转化的重要性、以及转化的方法与技术。
通过对这些内容的探讨,有助于深入了解轻质烷烃转化的机理和应用,推动相关领域的科研与技术发展。
1.2文章结构1.2 文章结构本文将首先介绍轻质烷烃的定义与特性,包括其组成、性质以及在工业生产中的重要性。
随后,将详细探讨轻质烷烃转化的重要性,即将其转化为更有附加值的化合物的必要性和潜在好处。
接着,将深入讨论各种轻质烷烃转化的方法与技术,介绍常见的催化剂、反应条件和产物选择等方面的内容。
最后,结合前文对轻质烷烃转化的介绍,对未来可能的研究方向和发展趋势进行展望,并提出一些可能的建议和新的研究领域。
通过本文的阐述,读者将对轻质烷烃的转化有一个全面的了解,并对未来的相关研究方向有所启发。
1.3 目的本文旨在探讨轻质烷烃转化的相关内容,从定义与特性、重要性到方法与技术进行系统性的介绍和分析。
通过深入研究,希望能够深化对轻质烷烃转化的认识,为相关领域的科研工作者提供参考和借鉴,推动该领域的发展与进步。
同时,也旨在引起更多人对燃料资源高效利用和环境保护的关注,促进可持续发展的理念在石化行业的应用和推广。
通过本文的撰写,希望能够为人们提供更多关于轻质烷烃转化的知识,促进相关技术的研究与应用,为推动我国石化产业的健康发展贡献一份力量。
2.正文2.1 轻质烷烃的定义与特性轻质烷烃是指碳原子数较少、分子中只含有碳氢键而没有其他功能团的烃类化合物,通常包括乙烷、丙烷、丁烷等。
它们是石油和天然气中最简单的烃类化合物,具有以下特性:1. 低密度:轻质烷烃的密度较低,通常在0.6~0.8 g/cm3之间,这使得它们在常温下为气态,易于储存和运输。
有机合成的心得5篇最新体会实验是科学研究的基本方法之一。
根据科学研究的目的,尽可能地排除外界的影响,突出主要因素并利用一些专门的仪器设备,而人为地变革、控制或模拟研究对象,使某一些事物发生或再现,从而去认识自然现象、自然性质、自然规律。
下面给大家带来一些关于做有机合成的心得体会,希望对大家有所帮助。
做有机合成的心得体会1分析化学是一门实践性很强的学科。
分析化学实验课的任务是使我们进一步加深对分析化学基本理论的理解。
正确掌握分析化学实验的基本操作技能。
培养良好的实验习惯和严谨,实事求是的科学态度,提高观察问题,分析问题和解决问题的能力。
为学习后续课程和将来从事实际工作打下良好的基础。
实验是化学的灵魂,是化学的魅力和激发学生学习兴趣的主要源泉,更是培养和发展学生思维能力和创新能力的重要方法和手段。
分析化学实验的意义在于以下几点:首先,分析化学实验能提高学习的兴趣。
其次,分析化学实验能培养我们的观察能力。
最后,实验能培养我们的思维能力。
大一暑期实践期间,我曾随学院学生科协进行了北京市城区饮用水水质调查。
那次活动是我第一次比较系统的作分析化学实验,以下借用几段我对于那次活动的总结。
活动的目的除了在于培养科协成员的分析化学试验能力外,还使成员体验了比较正规的科研项目的步骤——讨论、立题、取样、分析……通过这次活动,科协成员面对涉及外专业或目前学术水平难以达到的课题时,将更有能力与信心运筹帷幄。
调查是学生科协的传统活动——化学实验技能竞赛的拓展。
化学实验技能有机的溶于调查的水硬测量阶段,使单纯的实验提升到科研的高度。
从调查的取样阶段开始,全体成员充分参与到活动当中。
取样的范围是北京市城八区居民的饮用水。
原则上每个城区两个水样。
我被分配采集一个朝阳区的水样。
朝阳区是北京的大区,我选取的社区是位于西大望路19号的新近开发的楼盘——金港国际。
该地点处于泛CBD,也是近期入市的热门地点,我选取的社区定位是白领公寓,室内除有自来水外还有纯净水的管道以及完备的终水系统。
柱芳烃固有手性研究进展【摘要】柱芳烃固有手性是一种重要的研究领域,具有广泛的应用价值。
本文首先介绍了柱芳烃固有手性研究的背景和重要性,然后详细讨论了其定义、特点、研究方法、应用领域以及面临的挑战。
最新的研究进展包括新的合成方法、手性识别技术等。
未来,柱芳烃固有手性研究将在材料科学、药物研发等领域发挥更大作用。
柱芳烃固有手性研究具有重要的发展前景,应该受到更多关注和支持。
【关键词】柱芳烃, 固有手性, 研究进展, 特点, 方法, 应用领域, 挑战, 最新进展, 展望, 总结1. 引言1.1 柱芳烃固有手性研究进展的重要性柱芳烃固有手性研究是当今有机化学领域的重要研究方向之一。
固有手性是指分子本身具有不对称结构或性质,而非需要外界手性引发的手性化合物。
柱芳烃是一类具有环状结构的芳香烃,其固有手性研究具有独特的意义和价值。
柱芳烃固有手性研究进展的重要性体现在多个方面。
柱芳烃作为重要的有机分子之一,其固有手性特性对于理解有机分子结构与性质之间的关系具有重要意义。
柱芳烃固有手性研究不仅有助于拓展手性化学领域的研究范畴,还可以为新型手性材料的设计与合成提供重要指导。
柱芳烃固有手性研究也在不对称合成、超分子化学等领域具有广泛的应用前景。
柱芳烃固有手性研究的重要性不仅在于对有机分子结构与性质的理解,更在于其对于手性化学领域的推动作用和在材料科学等领域的广泛应用前景。
随着研究的不断深入,柱芳烃固有手性领域将会迎来更多的突破与发展,为有机化学领域的进步贡献力量。
1.2 柱芳烃固有手性研究的背景柱芳烃是一类具有多环芳香环结构的化合物,其具有较高的稳定性和特殊的结构性质。
由于柱芳烃固有手性的存在,使得这类化合物在手性化学领域具有重要意义。
柱芳烃固有手性研究的背景可以追溯到20世纪初,当时人们对化学手性的研究逐渐兴起。
随着研究方法的不断进步和手性化学领域的快速发展,柱芳烃固有手性研究也逐渐受到关注。
在过去的几十年里,科学家们通过不断探索和创新,逐渐揭示了柱芳烃固有手性的奥秘。
《烷烃》说课稿尊敬的各位评委老师:大家好!今天我说课的内容是《烷烃》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析《烷烃》是高中化学有机化学部分的重要内容,它是烃类化合物的基础。
在教材中,烷烃的学习不仅有助于学生理解有机化合物的结构和性质的关系,也为后续学习烯烃、炔烃等其他烃类化合物奠定了基础。
本节课主要介绍了烷烃的定义、通式、结构特点、物理性质和化学性质等方面的知识。
通过对烷烃的学习,学生可以初步建立起有机化学的思维方式,培养观察、分析和解决问题的能力。
二、学情分析在学习本节课之前,学生已经学习了甲烷的结构和性质,对有机化合物有了一定的认识。
但是,对于烷烃的系统知识,学生还比较陌生。
此外,学生在学习有机化学时,往往会觉得概念抽象、难以理解,需要通过具体的实例和实验来帮助他们掌握。
不过,高中生已经具备了一定的逻辑思维能力和抽象思维能力,能够在教师的引导下,通过自主探究和合作学习来完成学习任务。
三、教学目标基于对教材和学情的分析,我制定了以下教学目标:1、知识与技能目标(1)掌握烷烃的定义、通式和结构特点。
(2)了解烷烃的物理性质和化学性质的变化规律。
(3)能够书写简单烷烃的同分异构体。
2、过程与方法目标(1)通过对烷烃结构的分析,培养学生的空间想象能力和逻辑思维能力。
(2)通过实验探究,培养学生的观察能力和实验操作能力。
(3)通过小组讨论,培养学生的合作学习能力和交流表达能力。
3、情感态度与价值观目标(1)让学生感受有机化学的魅力,激发学生学习化学的兴趣。
(2)培养学生严谨求实的科学态度和勇于探索的创新精神。
四、教学重难点1、教学重点(1)烷烃的结构特点和通式。
(2)烷烃的物理性质和化学性质的变化规律。
2、教学难点(1)烷烃的同分异构体的书写。
(2)烷烃取代反应的机理。
五、教法与学法1、教法为了实现教学目标,突破教学重难点,我将采用以下教学方法:(1)讲授法:讲解烷烃的基本概念和知识,使学生对烷烃有初步的认识。
化学《乙醇》教案化学《乙醇》教案1第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物(第一课时教案){教学目标}1、记住乙醇的主要物理性质。
2、明确乙醇的分子构造,了解官能团和烃的衍生物的概念。
3、学会乙醇的化学性质。
4、了解乙醇的应用。
{教学重点}官能团的概念;乙醇的组成,乙醇的氧化反响.{教学难点}使学生建立乙醇的立体构造模型,并能从构造角度初步熟悉乙醇的氧化这个重要反响.{教学过程}一. 导入新课(多媒体)(填词嬉戏)1.白日放歌须纵酒,青春作伴好还乡.2.明月几时有,把酒问青天.3.借问酒家何处有,牧童遥指杏花村.4.何以解忧,唯有杜康.〔资料〕杜康酒的由来(多媒体)相传杜康酒就是偶然将饭菜倒入竹筒,用泥土封住后形成的.酒经过几千年的进展,在酿酒技术提高的同时,也形成了我国博大精深的酒文化.二. 推动新课〔师〕中国的酒文化源远流长,古往今来传颂看很多与酒有关的诗歌和故事.那么你知道酒的主要成分是什么?它具有怎样的构造和性质?学习某一物质的物理性质时,要观看其颜色,状态,闻其气味,测其熔沸点,溶解性,密度,硬度.〈展现〉用一试管盛少量的乙醇让学生观看其状态,并闻其气味.(多媒体)一.乙醇的物理性质.(1) 乙醇是一种无色液体,具有特别香味的液体.(2) 比水轻,沸点78.5℃,熔点-117.3℃,易挥发(3) 是一种良好的有机溶剂,能与水的任意比互溶.〔演示试验3-2〕乙醇与钠的反响〔演示试验3-3〕乙醇的催化氧化(要求学生总结上述试验现象)(多媒体)试验3-2的现象:钠粒沉于无水酒精底部,钠块外表有气泡产生.钠粒不熔成闪亮的小球,也不发出响声,反响缓慢.试验3-3的现象:(1)铜丝有酒精灯上加热后由红色变成黑色.(2)将红热的铜丝插入乙醇中,铜丝由黑色变为红色,并闻到刺激性气味.〔师〕由乙醇与钠的反响可以得到什么结论?金属钠保存在什么物质中?〔点拨〕煤油是多种含碳原子数较少的烃的混合物,也就是说金属钠不能置换出烃中的氢,说明C—H不活泼(多媒体)(视频)乙醇的分子构造(学生观看)(多媒体)二.乙醇的组成的构造分子式:C2H6O构造式:构造简式:CH3CH2OH或C2H5OH〔师〕乙醇分子中含的-OH基团,称为羟基.由于羟基的存在使乙醇的性质不同于乙烷。
杨烃中广核-回复【杨烃中广核】- 清洁能源的未来引言:清洁能源是人类社会发展的必然选择,具有环保、可持续等优势。
其中,核能是具备高效、安全的特点,是当前最重要的清洁能源之一。
中广核杨烃作为中国核电行业的代表人物,致力于推动核能在中国的发展,为中国及全球提供清洁能源,本文将从杨烃的角度,探讨核能在未来清洁能源中的地位和发展前景。
一、核能的优势和贡献核能作为清洁能源的重要组成部分,与传统能源相比具有以下优势:1. 高效能源:核能转化效率高,单位能量产出比其他能源高出数倍,可以更好地满足能源需求。
2. 低碳排放:核能与化石燃料相比,几乎没有二氧化碳排放,对减缓气候变化有重要贡献。
3. 资源丰富:相对石油、煤炭等有限资源,核能的燃料核裂变材料丰富,可以长期供应。
4. 安全可靠:核电站具备多重安全措施,通过核安全技术和管理,从源头上排除风险,确保核能利用的安全可靠。
5. 可持续发展:核能能够全天候、全天时提供稳定的电力,成为传统能源和可再生能源的强有力补充和替代。
二、中广核在核能发展中的地位中广核是中国核电行业的代表性企业,是国内核能发展的重要推动力量。
杨烃作为中广核的领导者,为推动核能在中国的发展做出了重要贡献。
中广核致力于核能技术的创新和应用,努力实现核能领域的自主发展,同时加强国际间核能合作,推动核能技术的全球化传播。
1. 技术创新:中广核通过技术创新,提升核能发电的效率和安全性。
例如,中国自主研发的华龙一号核电技术已经在国际上获得广泛认可,成为全球最具竞争力的三代核电技术之一。
2. 安全可靠:中广核高度重视核安全,通过持续加强技术研发和管理,确保核电站的安全运行。
并且,中广核积极推动核电技术与可再生能源技术的融合,以此提升清洁能源的整体可靠性和稳定性。
3. 国际合作:中广核积极参与全球核能合作,与国际上的企业和机构开展合作项目和交流学习,推动中国核能技术的国际传播,同时从国际合作中吸取经验,提升自身发展水平。
<<第五章烃>>创新突破Ⅰ教材知识点烃概述1、有机物通常指的化合物。
但,,,除外。
元素组成主要是,通常还有,,,,,等。
2、烃指。
3、烃可分为①、②、③、④等。
其通式分别为①、②、③、④等。
4、本章主要反应类型有、、等。
基本方程式有个。
5、本章主要实验有、、、等。
第一节甲烷一、甲烷:最简单的烃,最简单的有机物二、结构1、甲烷的分子式是,2、甲烷的电子式可以表示为: ,3、甲烷分子的结构式为:(用短线来表示共用电子对)。
4、甲烷的分子结构示意图 .三、甲烷的物理性质甲烷是(色味)的气体,密度比空气,(难易)溶于水。
四、甲烷的化学性质㈠氧化反应★1、CH4 + 2O2(蓝色火焰,同时放出大量的热)2、C n H2n+2 + O2㈡取代反应★3、CH4 + Cl2★4、CH3Cl + Cl2★5、CH2Cl2 + Cl2★6、CHCl3 + Cl2(甲烷的四种氯的取代物都不溶于水)(同理可与溴单质在光照条件下反应,但与溴水不反应)(与碳原子相连的卤素原子不与银离子反应)㈢分解反应★7、CH4第三节乙烯烯烃一、乙烯的结构1、乙烯是一种(饱和、不饱和)烃,它的分子里含有键,2、乙烯的分子式是,3、结构式是:4、结构简式是。
二、乙烯的物理性质在通常状况下,乙烯是一种(色、味)的气体。
乙烯(难、易)溶于水,在标准状况密度比空气(大、小)。
三、乙烯的化学性质㈠氧化反应★1、C2H4 + 3O2(火焰明亮并伴有黑烟)2、CH2=CH2 + KMnO4 + H2SO4 →(利用这个反应可以区别甲烷和乙烯)3、RCH=CH2 + KMnO4 + H2SO4 →(利用这个反应可以区别烷烃和烯烃)4、CH2=CH2 CH2=O + O=CH2 HCOOH HOCOOH→CO2 + H2O㈡加成反应★5、CH 2=CH2 + Br2★6、CH2=CH2 + H2O7、CH2=CH2 + H28、CH2=CH2 + Cl29、CH2=CH2 + HCN10、CH2=CH2 + HCl㈢聚合反应★11、nCH2=CH212、nCH2=CHCl13、n CH3CH=CHCH2CH314、n CH3CH2CH=CHCl15、nRCH=CHCN16四、乙烯的实验室制法★17、C2H5OH18、C2H5OH + H2SO4(浓)19、C + H2SO4(浓)第四节乙炔炔烃一、乙炔的结构1、乙炔的分子式2、乙炔分子的电子式:。
3、乙炔的结构式是:二、制取乙炔★1、CaC2 + H2O →2、Al2S3 + H2O →3、CaS + H2O →4、Mg3N2+ H2O →三、乙炔的物理性质纯的乙炔是(色、味)的气体。
由电石产生的乙炔因常混有等杂质而有特殊难闻的臭味。
在标准状况下,乙炔的密度比空气的(大、小), (难、易)溶于水, (难、易)溶于有机溶剂。
四、乙炔的化学性质㈠氧化反应★1、2C2H2 + 5O2(火焰明亮并伴有浓烈的黑烟)2、CH≡CH + KMnO4 + H2SO4 →3、R-C≡CH + KMnO4 + H2SO4 →㈡加成反应★4、CH≡CH + Br2 (可用酸性KMnO4溶液或溴水褪色区别烷烃)★5、CHBr=CHBr+ Br26、CH≡CH + 2Br2★7、CH≡CH + HCl8、CH≡CH + H29、CH≡CH + 2H210、CH≡CH + HCN11、CH≡CH + 2HCl第五节苯芳香烃一、苯的结构1、苯的分子式是。
2、苯分子的结构式可以表示为:,或简写为。
3、苯分子里不存在一般的碳碳双键,苯分子里6个碳原子之间的键完全相同,这是一种介于单键和双键之间的独特的键。
苯分子里的个碳原子和个氢原子都在同一平面上。
为了表示苯分子的结构特点,常用结构式来表示苯分子。
4、在有机化合物中,有很多分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物,这样的化合物属于,简称。
是最简单、最基本的一种芳烃。
二、苯的物理性质苯是(色、味)的液体,苯(有、无)毒, (难、易)溶于水,密度比水(大、小),熔点为5.5℃,沸点为80.1℃。
如果用冰来冷却,苯可以凝结成无色的晶体。
三、苯的化学性质(一)氧化反应★1、C6H6 + O2(明亮的带有浓烟的火焰)(二)取代反应★2、3、★4、5、6、 + CH3CH2Cl7、 + CH3X(三)加成反应★8、9、五、苯的同系物㈠氧化反应10、C n H2n-6 + O211、+ KMnO4 + H2SO4 →12、+ KMnO4 + H2SO4 →13、14、15、16、17、18、(原因:)19、㈡取代反应★20、㈢加成反应21、Ⅱ烃创新突破一、方程式突破1、写出下列各物质间转化的化学方程式2、写出下列各步变化的化学方程式,注明反应的类型,并分析各类反应发生在哪类物质之间。
3、写出下述变化的化学方程式,并注明反应条件和反应类型。
①.苯→溴苯②.苯→硝基苯③.苯→苯磺酸④.苯→环己烷⑤.甲苯→三硝基甲苯4、写出下列反应的化学方程式,并判断反应类型。
①.乙烷跟氯气见光的反应;②.由乙烯制备聚乙烯的反应;③.乙炔与溴水的反应;④.苯与硝酸和浓硫酸的反应;⑤.甲苯使高锰酸钾酸性溶液褪色;⑥.用甲苯制TNT的反应;⑦.用苯制环己烷的反应。
5、写出石灰石,食盐,焦炭,水为原料制取聚氯乙烯的化学方程式。
②CaO+3C CaC2+CO↑④ 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑【鉴别】1.下列各组物质中,能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是 [ ]。
A.乙烯、乙炔★B.乙烯、苯 C.苯、甲烷★D.苯、乙炔【鉴别】2、用化学方法鉴别下列各组物质。
①.氢气、甲烷、乙烯②.己烷、己烯、苯【鉴别】3.怎样鉴别下列六种无色液体:二、实验突破【甲烷】1、将日光照射到装有氯气和甲烷混合气体(体积比为4︰1)的装置上(下左图),现列出如下现象①试管内黄绿色逐渐消失②试管内黄绿色加深③无任何现象④试管内液面上升⑤试管内壁上有油状物生成,其中正确的描述是()A.只有①★B.①④和⑤C.①和⑤ D.②和⑤【燃烧】2.某气体X可能由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成,将X燃烧,把燃烧后生成的气体通过上右图所示AB两个洗气瓶,试回答:(1)若A洗气瓶质量增加,B洗气瓶质量不变,则X气体是_________(填化学式,下同。
)(2)若A洗气瓶质量不变,B洗气瓶质量增加,则X气体是_________ 。
(3)若两个洗气瓶质量都增加,则X气体的可能组合是(每空填一种组合,可不填满,也可补充。
)______________,______________,______________,______________,______________,______________,______________,______________。
3.【乙烯】实验室用无水酒精和浓硫酸以1∶3的体积比混合加热制乙烯气体,请填写下列空白:(1)升温经过140℃左右时,发生副反应,主要生成物的结构简式_____________。
(2)乙醇和浓硫酸在170℃以上能发生氧化反应,生成黑色碳、二氧化碳、二氧化硫气体和水。
试写出该反应的化学方程式______________________。
(3)实验后期制得的乙烯气体中常含有两种杂质气体,将此混合气体直接通入溴水中能否证明乙烯发生加成反应的性质?__________(填“能”或“否”),原因是___________________________。
(4)实验室制备乙烯的方程式____________________________________。
所用温度计水银球的位置是___________________________________________。
【乙烯】4.实验室制取并检验乙烯的装置,可改装成四部分:乙醇气化、乙醇脱水、气体的洗涤和乙烯的检验。
所用仪器如图(橡皮软管连接装置未列出,洗气瓶中盛有一定的洗液)。
(1)各仪器装置正确的连接顺序是(填符号)接、接、接、接。
(2)装置D放入口处,且应将部位伸至。
(3)A、B、C分别放入的试剂是、、。
(4)装置G中应加入的试剂是,证明乙烯中不含酸性气体的现象是,装置C中观察到的现象是。
【乙烯】5.实验室制乙烯时,常因温度过高而发生副反应,使部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑。
(1)请用下图编号为①、②、③、④的装置设计一个实验,以验证上述反应混合气体中含有CO2、SO2和水蒸气。
用装置的编号表示装置的连接顺序(按产物气流从左到右):_____→____→_____→_____(2)实验时装置①中C瓶的现象是___________,原因是__________。
B瓶中的现象是______________;B瓶溶液的作用是_______________。
若A瓶中品红溶液不褪色,说明________________。
(3)装置③中加的固体药品是_________________,以验证混合气体中有_______________。
装置②中盛的溶液是_______________,以验证混合气体中的________________。
(4)装置①在整套装置中所放位置的理由是________________。
【乙烯】6.实验室制取乙烯常因温度过高生成少量SO2,有人设计了图2所示实验,以验证上述混合气体中是否含有乙烯和SO2。
图2 实验装置图(1)如图A、B、C、D装置中可盛放的试剂是(填序号):A.______;B.______;C.______;D.______。
(①品红溶液,②NaOH溶液,③溴水,④KMnO4酸性溶液。
)(2)能说明SO2气体存在的现象是__________________________。
(3)使用装置B的目的是______________________________。
(4)使用装置C的目的是______________________________。
(5)确证含有乙烯的现象是______________________________。
【乙烯】7. 1,2一二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18g·cm-3,沸点131.4℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。
在实验室中可以用下图所示装置制备1,2一二溴乙烷。
其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。
填写下列空白:(1)写出本题中制备1,2一二溴乙烷的两个化学反应方程式。
____________________________________________________________________________________________________________________(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞,请写出发生堵塞时瓶b中的现象_______________________。