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常见的碱及其性质专题一、定义1、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，碱常用通式M(OH)m表示。
其电离方程式可记忆为：碱＝金属离子＋氢氧根离子；或写为：M(OH)m＝M m+＋m OH-。
即碱可以理解为是由金属离子和氢氧根离子组成的。
由上式可知，在碱里跟一个金属离子结合的氢氧根离子的数目等于这种金属离子所带正电荷的数目。
在碱的组成里或碱在溶液中的阴离子只有OH-，这是判断是否碱的重要依据。
碱类中常见的有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡[Ba(OH)2]，日常生活里会遇到的有熟石灰、氨水、氢氧化铝和一些生物碱（有机碱类），如烟碱（尼古丁）、金鸡纳碱（奎宁）等。
二、氢氧化钠和氢氧化钙用途广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。
在实验室里也可用作某些气体的干燥剂工业上用来制造氢氧化钠、漂白粉，建筑业上用来制三合土、石灰沙浆，农业上用来改良酸性土壤、制农药。
注意：①晶体（固体）吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。
氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都有潮解性，应注意密闭保存在干燥的地方。
②氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沾到皮肤上或洒在衣服上。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。
如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。
三、碱的分类和命名1. 碱的分类根据碱在水里的溶解性，可以把常见的碱作如下分类：（1）可溶性碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等；（2）难溶性碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。
2. 碱的命名根据碱的组成：M(OH)n一般称为“氢氧化某”。
当变价金属元素形成碱时，其：（1）高价态的碱称为“氢氧化某”，如Cu(OH)2氢氧化铜，Fe(OH)3 氢氧化铁；（2）低价态的碱称为“氢氧化亚某”，如CuOH 氢氧化亚铜，Fe(OH)2氢氧化亚铁注意：Ca(OH)2属微溶性碱，它在参加反应时作为“可溶”处理。
五种可溶性碱：
例1 下列物质久置于敞口容器中，发生变质的是
【练习4】化学反应往往伴随着发生一些现象，但
明CO2和NaOH发生了现象说明
你认为能达到实验设计要求的是（）
）同学们通过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升这种现象的原因可能是有两种：一种是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，你认为还有另一种是________________________________________。
和NaOH溶液已经发生了反应，请你设计一个实验进行验证。
方法回顾
＜用时3-5分钟！＞
1．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是
本节课我们学习了：
身边化学
“生命活动与pH”。
1．碱的定义：化合物在溶剂水的作用下，电离出来的阴离子全都是氢氧根离子的化合物是碱。
2．碱的分类：⑴．根据溶解性分为可溶性碱[Ba(OH)2、KOH 、NaOH 、Ca(OH)2、NH3•H2O]和不溶性碱[Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、AgOH ]⑵．可溶性碱分为强碱[Ba(OH)2、KOH 、NaOH 、Ca(OH)2 ]和弱碱[NH3•H2O]，不溶性碱全都是弱碱。
⑶．根据电离出来的氢氧根离子数目：一元碱、二元碱、三元碱。
ⅰ．一元碱：KOH 、NaOH 、NH3•H2O、AgOH 。
ⅱ．二元碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Cu(OH)2。
ⅲ．三元碱：Al(OH)3、Fe(OH)3。
⑷．根据热稳定性：热稳定性碱和热不稳定碱。
ⅰ．热稳定性碱都是强碱：Ba(OH)2、KOH 、NaOH 、Ca(OH)2。
ⅱ．热不稳定的碱全都是弱碱：NH3•H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、AgOH 。
3．溶液呈碱性的界定方法：⑴．从溶液中溶质的组成判断：ⅰ．溶质是可溶性碱的溶液呈碱性：Ba(OH)2、KOH 、NaOH 、Ca(OH)2、NH3•H2Oⅱ．溶质为强碱弱酸盐的溶液呈碱性：（以钠盐为例）Na2CO3、Na2SiO3、Na3PO4、NaNO2、Na2S 、Na2SO3、NaF 、NaClO 。
ⅲ、部分强碱的酸式盐溶液呈碱性：NaHCO3、Na2HPO4、NaHS 。
⑵．从溶液中的c(H+)和c(OH-)的浓度判断：ⅰ．从溶液中c(H+)和c(OH-)的大小关系比较来判断：当c(H+)<c(OH-)时，其水溶液呈碱性。
ⅱ．从溶液中c(H+)的范围判断：通常情况下溶液中c(H+)<10-7mol/L表明溶液呈碱性。
ⅲ．从溶液中c(OH-)的范围判断：通常情况下溶液中c(OH-)>10-7mol/L表明溶液呈碱性。
碱化学性质及应用碱是化学中一类重要的化合物，具有一系列特殊的化学性质和广泛的应用。
1. 碱的化学性质碱具有碱性，指的是碱溶液或碱性物质能够与酸中的氢离子（H+）结合生成水分子，同时产生盐。
这是由于碱溶液中含有氢氧根离子（OH-），它能与氢离子结合生成水分子。
碱的酸碱反应常用酸碱指示剂来判断，如酚酞、甲基橙等。
碱也能与酸通过置换反应生成盐。
一种常见的置换反应是中和反应，如NaOH （氢氧化钠）和HCl（盐酸）反应生成NaCl（氯化钠）和H2O（水）。
碱的中和反应可以用来消除酸性物质的刺激性。
此外，碱还可以与酸盐一起进行另一种置换反应，生成碳酸盐。
碱还具有与金属离子反应生成金属氢氧化物的性质。
如在水溶液中，铜离子和氢氧根离子反应生成淡蓝色的铜(II)氢氧化物沉淀。
2. 碱的应用（1）生活中的应用：碱在生活中有许多常见的应用。
例如，氢氧化钠（NaOH），也称烧碱，广泛应用于清洁剂、肥皂、纸张和纤维制品等行业。
氢氧化钠还用于污水处理和制造纺织品、玻璃和肥皂等工业中。
（2）医药和化妆品：碱在医药和化妆品中也有着重要的应用。
氢氧化钙（Ca(OH)2）常被用作生理盐水的配制，以供输液使用。
碳酸氢铵（NH4HCO3）在某些药物中，如治疗消化不良和缓解胃肠道气体等方面有应用价值。
碱性的护肤品如护肤乳液和清洁剂，通常含有脂肪酸盐类的化合物。
（3）金属冶炼和矿石提取：在金属冶炼和矿石提取过程中，碱也起到重要的作用。
例如，氢氧化钠被用于提取铝金属，它在铝矾土的脱铝过程中起到重要作用。
碱可以与金属氧化物反应，形成可溶性的金属盐，进而使金属离子析出。
（4）酸碱中和反应：碱也广泛应用于酸碱中和反应，如处理酸性废水、酸性土壤和酸雨污染等。
碱可以中和酸性物质，从而中和酸性物质的刺激性。
（5）玻璃制造：碱在玻璃制造中扮演着重要角色。
氢氧化钠和碳酸钠等碱性物质是玻璃主要成分的重要原料。
碱可以调节玻璃溶液的黏度和熔点，使得玻璃易于流动和成型。
碱的性质碱：在水溶液中解离时产生的阴离子全部是OH-的化合物，即碱→金属离子（或铵根离子）+ OH-一、物理性质二、碱的化学性质1.与指示剂作用紫色石蕊溶液：变色；无色酚酞溶液：变色。
2.与非金属氧化物反应通式：碱+非金属氧化物→+氢氧化钠与二氧化碳：______________________________氢氧化钙与二氧化碳：______________________________3.与酸反应通式：碱+酸→+氢氧化钠与稀硫酸：________________________________氢氧化钙与稀盐酸：________________________________氢氧化铝与稀盐酸：________________________________（治疗胃酸过多症）4.与某些盐反应通式：碱+盐→+氢氧化钙与碳酸钠：________________________________现象：_________________氢氧化钠与硫酸铜：______________________________现象：__________________【总结】碱具有相似化学性质的原因是_______________________________四、溶液的酸碱度—pH1.表示：溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为0~14pH和溶液的酸碱性：pH=7，溶液呈___性pH＞7，溶液呈___性pH＜7，溶液呈___性2.溶液pH的测定：方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用蘸取少许溶液，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与比较，读出该溶液的pH。
注意事项：①pH试纸不能直接蘸取待测液，以防污染待测液。
②pH试纸不能预先润湿，否则会使测得的碱性溶液pH ，酸性溶液pH______③在半分钟内读数pH取_________pH的应用：化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行；农业生产中，通过调节pH来改良土壤酸碱性；监测雨水pH，了解空气污染情况，以便采取必要措施（酸雨的pH＜___)；测定人体内或排出的液体的pH，帮助人们了解身体的健康状况。
酸和碱的化学性质酸的化学性质：1、能使指示剂显色（紫色石蕊显红色）；2、能和碱反应生成盐和水；3、能和金属氧化物反应生成盐和水；4、能和金属反应生成盐和氢气（非还原性酸和活泼金属）；5、能和某些盐反应生成新的盐和新的酸。
碱的化学性质：1、能使指示剂显色（紫色石蕊显蓝色，酚酞显红色）；2、能和酸反应生成盐和水；3、能和非金属氧化物反应生成盐和水；4、能和某些非金属反应生成盐和水；5、能和某些盐反应生成新的盐和新的碱。
【知识拓展】1、酸的通性（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。
紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
注意显色的物质是指示剂。
（2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。
只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气。
位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。
例如：①Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。
（3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4+CaO==CaSO4+H2O （4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl（5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，它们虽然具有上述五点通性（因为电离出的阳离子都是H＋）。
但又各具不同的物理化学性质。
①盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。
纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。
工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。
浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。
这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。
一、氢氧化钠（NaOH）1、氢氧化钠的物理性质。
(l)白色固体，能吸收空气中水分而潮解。
(2)极易溶于水，溶解时放出大量热。
(3)水溶液有涩味和滑腻感。
(4)有强烈的腐蚀性。
NaOH俗称苛性钠、火碱、烧碱的原因，氢氧化钠为何可做干燥剂？2、氢氧化钠的化学性质：（1）氢氧化钠与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变（2）氢氧化钠与非金属氧化物，生成苛性钠暴露在空气中变质：NaOH + CO2－苛性钠吸收二氧化硫气体：NaOH + SO2－苛性钠吸收三氧化硫气体：NaOH + SO3－消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2－（3）氢氧化钠与酸发生中和反应，生成硫酸和烧碱反应：H2SO4 + NaOH －硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH －（4）氢氧化钠与某些盐反应，生成氢氧化钠与硫酸铜：NaOH + CuSO4－氢氧化钠与氯化铁：NaOH + FeCl3－二、氢氧化钙[Ca(OH)2]氢氧化钙[Ca(OH)2]的形成：高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑CaO+H2O==Ca(OH)2 溶于水放出大量的热1、氢氧化钙的物理性质：白色固体（粉末）微溶于水（在水中溶解度随温度升高而减小）有腐蚀性，水溶液有滑腻感。
2、化学性质：（1）：与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变（2）：与非金属氧化物反应，生成Ca(OH)2+CO2－Ca(OH)2 + SO2－（3）：与酸发生中和反应，生成Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OCa(OH)2+ HCl－（4）：与某些盐反应，生成注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3－氢氧化钙的用途：三、碱的命名：一般叫氢氧化某，如果不同化合价的，低价的叫氢氧化亚某，如：Fe(OH)3叫氢氧化铁，Fe(OH)2叫氢氧化亚铁四、碱的通性：碱有相似化学性质原因：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变成色，无色酚酞试液变成色。
