探究碱的化学性质教案

初中碱的化学性质教案
一、实验目的：
了解碱的化学性质。

二、实验材料：
氢氧化钠固体、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氢氧化铝固体、酚酞指示剂、盐酸溶液。

三、实验步骤：
1. 实验一：氢氧化钠的中和反应
(1) 取一小块氢氧化钠固体，加入少量水中，观察氢氧化钠固体在水中的行为。

(2) 将氢氧化钠溶液滴入盐酸溶液中，观察反应产物的变化。

实验现象：氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应后，产生氯化钠和水。

2. 实验二：氢氧化钙的中和反应
(1) 向氢氧化钙溶液中加入少量酚酞指示剂，观察变化。

(2) 将盐酸溶液滴入氢氧化钙溶液中，观察反应产物的变化。

实验现象：氢氧化钙溶液与盐酸溶液反应后，产生氯化钙和水。

3. 实验三：氢氧化铝的酸碱性
(1) 将氢氧化铝固体加入少量水中，观察其在水中的行为。

(2) 使用盐酸溶液测试氢氧化铝溶液的酸碱性。

实验现象：氢氧化铝固体与水反应生成氢氧化铝溶液，氢氧化铝溶液中有碱性。

四、实验结论：
1. 氢氧化钠是碱，具有中和酸的性质。

2. 氢氧化钙是碱，具有中和酸的性质。

3. 氢氧化铝是碱，具有中和酸的性质。

五、实验小结：
通过本次实验，我们了解了碱的化学性质，掌握了氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化铝的中和反应以及氢氧化铝的酸碱性。

希望同学们能够理解碱的性质，并能正确运用化学知识。

常见的碱的教案一、教学目标：1. 理解碱的定义和性质。

2. 掌握常见碱的命名和常见化学方程式。

3. 了解碱的应用领域与作用。

二、教学重点：1. 理解碱的定义和性质。

2. 掌握常见碱的命名和常见化学方程式。

三、教学难点：1. 掌握碱的应用领域与作用。

四、教学准备：教材、实验装置、实验材料、幻灯片、化学试剂、碱性物质。

五、教学过程：第一步：引入1. 引导学生复习酸和碱的定义，以及它们之间的区别和相互作用。

2. 提出问题：碱是什么？常见的碱有哪些？第二步：讲解碱的定义和性质1. 通过讲解，引导学生理解碱的定义：碱是能够溶于水产生氢氧根离子( -OH) 的化合物。

2. 解释碱的性质：呈碱性溶液，能中和酸，与酸反应生成盐和水。

第三步：介绍常见碱的命名和化学方程式1. 列举常见碱的名称：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化钙(Ca(OH)2)等。

2. 根据离解式，讲解碱的化学方程式：碱 + 水→盐 + 水。

第四步：实验演示1. 将氢氧化钠溶液滴加到酚酞溶液中，观察颜色的变化，解释碱的中和性质。

2. 将氢氧化钠溶液滴加到盐酸溶液中，测定pH值的变化，展示碱与酸反应生成盐和水的反应。

第五步：讲解碱的应用领域与作用1. 介绍碱的应用领域：肥皂制造、清洁剂、中和酸性土壤等。

2. 解释碱的作用：中和酸的效果、清洁和去污能力。

第六步：课堂练习1. 分发练习题，让学生独立完成并相互讨论。

2. 批改练习题，解答学生提问。

六、教学总结：1. 复习本节课的重点内容。

2. 概括碱的定义和性质。

3. 强调常见碱的命名和化学方程式。

4. 总结碱的应用领域与作用。

七、作业布置：1. 回答课堂练习题。

2. 阅读相关教材，总结碱的应用案例，并写下感想。

以上便是常见的碱的教案，通过教学目标、教学重点、教学难点、教学准备、教学过程等环节的设计，可以帮助学生全面理解和掌握碱的基本概念、性质和应用。

通过实验演示、课堂互动和练习题的参与，学生可以更好地巩固所学知识，并增强对碱的理解和应用能力。

探究碱的化学性质
崇明县实验中学 俞 蔚
一、教学目标：
1． 用验证和探究实验的方法，学习碱的化学性质，让学生们比较探究和验证实验的
区别。

2． 用比较研究的方法学习碱的化学性质，学会写有关碱反应的化学方程式。

3． 培养学生探究问题的能力和分析问题的综合能力。

二、重点：
碱的化学性质及其反应
三、难点：
如何设计实验证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。

四、教学流程：
2005年3月
点评：
1、本节课教学目标明确，包含了三个维度，并根据具体的教学内容，三个维度有所侧重。

教学目标体现了发展性学力和创造性学力的基本理念。

2、在教学环节上，学生在学习酸的基础上，回忆和梳理已学过的一些碱的知识，同时把酸和碱的性质进行类比，假设碱可能与酸性氧化物反应，并启发学生设计合理的实验方案证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。

在这几个环节的操作中，教师改变教育观念，放手让学生进行探究，培养了学生的独立人格。

3、本节课如果教师能充分体现学生主体地位的发展，将更加精彩。

碱的化学性质实验初中教案年级：九年级教学目标：1. 让学生了解碱的化学性质，包括与酸的反应、与盐的反应、与非金属氧化物的反应等。

2. 通过实验，培养学生观察、分析、解决问题的能力。

3. 培养学生团结协作、积极探究的科学精神。

教学重点：碱的化学性质及实验现象。

教学难点：实验操作及实验现象的观察与分析。

教学准备：1. 实验器材：试管、胶头滴管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、坩埚钳等。

2. 实验药品：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、酚酞溶液、盐酸、硫酸等。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 复习酸的化学性质，引导学生思考酸碱之间的反应。

2. 提问：碱有哪些化学性质？今天我们将学习碱的哪些性质？二、实验探究（15分钟）实验一：碱与酸的反应1. 学生分组，每组领取实验器材和药品。

2. 按照实验步骤进行实验，观察实验现象。

3. 实验结束后，学生汇报实验结果，教师进行点评。

实验二：碱与盐的反应1. 学生分组，每组领取实验器材和药品。

2. 按照实验步骤进行实验，观察实验现象。

3. 实验结束后，学生汇报实验结果，教师进行点评。

实验三：碱与非金属氧化物的反应1. 学生分组，每组领取实验器材和药品。

2. 按照实验步骤进行实验，观察实验现象。

3. 实验结束后，学生汇报实验结果，教师进行点评。

三、总结与拓展（10分钟）1. 教师引导学生总结碱的化学性质，形成知识体系。

2. 学生举例说明碱的化学性质在生活中的应用。

3. 教师提出拓展问题，引导学生进行思考。

四、课堂小结（5分钟）1. 教师总结本节课的学习内容，强调碱的化学性质。

2. 学生整理实验器材，清理实验台。

教学反思：本节课通过三个实验，让学生了解了碱的化学性质。

在实验过程中，学生积极参与，观察实验现象，分析问题，解决问题。

通过实验，学生不仅掌握了碱的化学性质，还培养了实验操作能力和团队协作精神。

在拓展环节，学生能够将所学知识运用到生活中，提高了学生的实践能力。

第三节酸和碱的性质——碱的性质教学目标：知识目标：通过实验的观察与分析、使学生初步掌握氢氧化钠的化学性质。

了解氢氧化钠的物理性质及其用途。

能力目标：培养学生观察能力，实验基本操作和正确书写化学方程式的技能。

思想目标：进行从感性到理性认识事物的科学方法的教育。

教学重点：氢氧化钠的化学性质教学难点：氢氧化钠与非金属氧化物反应的化学方程式的书写教具：实验用品、多媒体教学过程：板书设计：第三节碱的性质氢氧化钠（NaOH）苛性钠、烧碱、火碱一、物理性质：白色固体、易溶、放热、易潮解、腐蚀性二、化学性质：1、与指示剂反应石蕊→蓝酚酞→红2、与酸反应N a O H+H C l=N a C l+H2O3、与某些盐反应C u S O4+2N a O H=C u(O H)2↓+N a2S O4F e C l3+3N a O H=F e(O H)3↓+3N a C l4、与非金属氧化物反应C O2+2N a O H=N a2C O3+H2OS O2+2N a O H=N a2S O3+H2O三、用途：干燥剂练习：1、暴露在空气里的固体NaOH，容易吸收空气里的，还能与反应，因此NaOH要保存。

2、下列气体中，可以用NaOH干燥的是（）A. H2B. SO2C. CO2D. HCl3、下列各组物质反应能产生红褐色沉淀的是（）A. 澄清石灰水通入CO2气体B. CuSO4溶液滴加NaOHC.FeCl3溶液中滴入NaOH 溶液D.稀HCl中滴入AgNO3溶液4、下列物质与NaOH溶液反应，无明显现象的是（）A. CuSO4B. 酚酞C. 石蕊D. HCl5、按下列要求各写一个化学方程式（1）NaOH→Cu(OH)2（2）NaOH→Na2CO3（3）NaOH→NaCl检测题1、下列对NaOH的描述，错误的是（）A.是一种白色固体，易溶于水，放出热B.俗称烧碱，纯碱C.水溶液能使石蕊试液变蓝色D.能与CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀2、用天平称量固体NaOH时，应把NaOH 放在（）A.天平托盘上B.滤纸上C.小烧杯内D.试管中3、下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是（）A. 浓H2SO4B.火碱C.水D.浓盐酸4、在盛NaOH溶液的试剂瓶口，常有一层白色固体物质，它的主要成分是（）A. NaOHB. NaClC.Na2CO3D. CaCO35、NaOH 与下列那些物质反应？写出有关的化学方程式HNO3 CuO Cu(OH) 2 CO2 FeCl36、现有三瓶溶液，分别是盐酸、水、NaOH的溶液，请选用一种试剂把这三瓶溶液区别开。

初中纯碱的性质教案教学目标：1. 了解纯碱的定义和化学性质；2. 掌握纯碱的物理性质；3. 能够运用纯碱的性质进行实验和观察；4. 培养学生的实验操作能力和观察能力。

教学重点：1. 纯碱的化学性质；2. 纯碱的物理性质。

教学难点：1. 纯碱的化学性质的实验操作和观察；2. 纯碱的物理性质的理解和应用。

教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等；2. 实验试剂：纯碱、盐酸、硫酸等；3. 课件和教学素材。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 向学生介绍纯碱的定义和背景知识；2. 引发学生对纯碱性质的好奇心，激发学习兴趣。

二、纯碱的化学性质（15分钟）1. 向学生讲解纯碱的化学性质，如与酸反应生成二氧化碳气体等；2. 分组进行实验，让学生亲自操作并观察纯碱与盐酸、硫酸等酸的反应现象；3. 引导学生分析实验结果，总结纯碱的化学性质。

三、纯碱的物理性质（15分钟）1. 向学生介绍纯碱的物理性质，如溶解性、溶解热等；2. 分组进行实验，让学生亲自操作并观察纯碱的溶解性和溶解热；3. 引导学生分析实验结果，总结纯碱的物理性质。

四、纯碱的应用（15分钟）1. 向学生介绍纯碱在各行各业中的应用，如玻璃制造、纺织印染等；2. 引导学生思考纯碱的应用原理和作用；3. 进行相关案例分析，让学生了解纯碱的实际应用。

五、总结与评价（10分钟）1. 让学生回顾本节课所学的内容，总结纯碱的化学性质和物理性质；2. 评价学生的实验操作和观察能力；3. 强调纯碱的重要性和应用价值。

教学延伸：1. 邀请相关行业的专业人士进行讲座，让学生更深入地了解纯碱的应用；2. 组织学生进行纯碱相关的科技创新比赛，激发学生的创新能力和实践能力。

教学反思：本节课通过讲解、实验和观察，让学生了解了纯碱的化学性质和物理性质，并了解了纯碱在各行各业中的应用。

在教学过程中，要注意引导学生主动参与实验和观察，培养学生的实验操作能力和观察能力。

同时，要强调纯碱的重要性和应用价值，激发学生的学习兴趣和社会责任感。

化学实验教案碱的制备与性质化学实验教案：碱的制备与性质引言：本教案旨在通过实验探究碱的制备与性质。

通过实验，学生将学习到碱的常见制备方法以及碱的一些性质和应用。

实验目的：1. 了解碱的制备方法；2. 探究碱的性质及其应用。

实验器材：- 氯化钙（CaCl2）- 氢氧化钠（NaOH）- 硫酸（H2SO4）- 蓝色石蕊试剂（Phenolphthalein）- 石蜡- 玻璃棒- 温度计- 试管- 醋酸铜（Cu(CH3COO)2）- 水合铜硫酸（CuSO4·5H2O）- 氢氧化铜（Cu(OH)2）实验步骤：第一部分：氢氧化钠的制备1. 取一个干净的试管，倒入适量的氯化钙；2. 加入适量的蓝色石蕊试剂；3. 用玻璃棒搅拌溶液，观察溶液颜色的变化；4. 将溶液过滤，收集滤液。

第二部分：氢氧化钠的性质与应用1. 将一部分氢氧化钠溶液倒入试管中；2. 加入几滴蓝色石蕊试剂，观察溶液颜色的变化；3. 加入少量稀硫酸，观察气体的产生；4. 将试管放置在醋酸铜溶液中，观察反应。

第三部分：氢氧化铜的制备1. 取一个干净的试管，加入适量的Cu(CH3COO)2；2. 加入少量的稀NaOH溶液；3. 用玻璃棒搅拌，观察反应；4. 将溶液过滤，收集沉淀。

第四部分：氢氧化铜的性质与应用1. 将氢氧化铜沉淀放置在玻璃棒上，加热；2. 观察氧化铜的颜色变化；3. 将氢氧化铜溶解在水中，观察溶液的颜色变化。

实验结果与讨论：第一部分实验结果：氯化钙与蓝色石蕊试剂反应生成氢氧化钙沉淀，并通过过滤得到氢氧化钠溶液。

第二部分实验结果：氢氧化钠溶液与蓝色石蕊试剂反应产生氢氧化钠盐，加入稀硫酸产生气体，与醋酸铜溶液反应产生颜色变化。

第三部分实验结果：Cu(CH3COO)2与NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀，通过过滤得到氢氧化铜溶液。

第四部分实验结果：加热氢氧化铜沉淀后，颜色由蓝绿色变为黑色。

溶解氢氧化铜沉淀后，溶液呈蓝绿色。

结论：通过本实验，我们制备了氢氧化钠和氢氧化铜，并了解了其制备方法和一些性质。

初中化学碱的性质教案
一、目标：
1. 了解碱的定义和性质；
2. 掌握碱的酸碱指示剂反应、金属氧化反应和中和反应；
3. 能够通过实验观察和验证碱的性质。

二、教学过程：
1. 碱的定义和性质
首先，向学生解释碱的定义：碱是指在水中产生氢氧根离子（OH-）的化合物。

碱是一种化学物质，具有苦味、腐蚀性和与酸中和的性质。

然后，介绍碱的一些常见性质：碱溶液呈碱性、与酸发生中和反应、与金属氧化反应等。

2. 实验演示
为了更直观地展示碱的性质，进行以下实验演示：
a. 用几种常见的酸碱指示剂测试碱的性质，观察颜色变化；
b. 将一小块铝片放入氢氧化钠溶液中，观察其氧化反应；
c. 用盐酸与氢氧化钠反应制备食盐，并观察中和反应。

3. 探讨碱的应用
让学生讨论碱在日常生活中的应用，如清洁剂、药物等，并引导他们思考碱的使用对环境和健康的影响。

4. 检测与评价
通过小测验、实验报告或讨论等方式检测学生对碱的定义和性质的理解程度，并对他们对碱的应用进行评价。

三、实验材料：
1. 氢氧化钠溶液
2. 酸碱指示剂（表里剂、溴甲酚绿等）
3. 盐酸
4. 铝片
四、预期成果：
通过本教学活动，学生将能够深入了解碱的性质、应用和对环境的影响，加深对碱的理解和认识，培养学生的实验观察能力和探究精神。

初中化学碱类及性质教案
主题：碱类及性质
一、教学目标：
1. 理解碱类的定义和特点；
2. 掌握碱类的常见性质；
3. 能够运用所学知识解决相关问题。

二、教学内容：
1. 碱类的定义和分类；
2. 碱的性质（碱的酸碱指示剂、碱的电离性、碱的润湿性等）。

三、教学重点与难点：
1. 碱类的定义和特点；
2. 碱的性质中的酸碱指示剂的使用。

四、教学方法：
1. 课堂讲授；
2. 实验展示；
3. 讨论交流。

五、教学过程：
1. 引入：通过展示碱性溶液蓝色石蕊试液的变化，引出碱类的概念。

2. 理论学习：讲解碱类的定义和分类，介绍碱的性质，如润湿性、电离性等。

3. 实验演示：进行一些实验，如用酚酞指示剂测试碱性溶液，让学生观察碱液的特点。

4. 讨论交流：让学生自主讨论碱类的应用场景和相关问题，促进学生对碱类的理解和掌握。

5. 总结回顾：对碱类的定义和性质进行总结，确保学生掌握所学知识。

六、作业布置：要求学生总结碱类的性质，并结合生活实例进行解释。

七、教学反思：通过教学实践，不断优化教学方法，提高学生学习效果。

2012部编版九年级化学下册《碱的化学性质》教案及教学反思一、教学目标1.了解碱的性质以及常见的碱物质；2.学习碱与酸的反应及中和反应；3.掌握碱与金属反应的性质；4.能够运用所学知识解释生活中的现象；5.鼓励学生主动思考和提问，培养学生的创新思维。

二、教学过程A. 导入环节1.通过一幅图画，给学生展示生活中常见的碱性物质，如肥皂、洗洁精等；2.通过一段短小的视频，让学生了解一些生活中的碱性物质是如何制作出来的；3.引导学生思考，这些常见的碱性物质有什么共同点。

B. 碱的性质1.让学生跟读教材中的相关知识，了解碱的定义；2.让学生观察实验现象，并引导学生总结碱的物理性质、化学性质；3.运用生活中的例子加深学生的记忆，如肥皂能够去除油渍，洗洁精能够去除油腻等。

C. 碱与酸的反应及中和反应1.让学生跟读教材，了解酸和碱的定义，并举一些例子进行讲解；2.运用视频演示，让学生观察酸和碱溶液混合的实验现象，并引导学生总结酸和碱的反应特征；3.调配出不同pH值的酸碱溶液，让学生进行实验和观察，体验pH值对酸碱反应的影响；4.引导学生完成酸和碱的中和反应实验，并让学生自行总结处理过程中需要注意的问题。

D. 碱与金属反应的性质1.播放实验视频，让学生观察碱和金属反应的现象；2.引导学生通过观察实验，了解碱和金属反应的性质及变化过程；3.引导学生思考，这些变化过程以及产生的气体等是否在生产、生活中有应用。

E. 拓展应用1.让学生自行寻找生活中与碱有关的现象，并进行解释；2.引导学生对碱做更多的探究，并让学生自行提出问题，开展相关探究。

三、教学反思本次教学以碱的化学性质为主要内容，从导入、碱的性质、碱与酸的反应及中和反应、碱与金属反应的性质、拓展应用等环节进行有机的组合，使学生在多种方式的引导下更好地理解并掌握碱的化学性质及应用。

在教学过程中，我注重启发学生思考，鼓励学生提出问题并进行独立思考，引导学生思考碱性物质在生产、生活中的应用。

碱的化学性质教案初中
一、知识梳理
1. 碱的定义：碱是指能产生氢氧根离子（OH-）的化合物。

2. 碱的性质：
（1）碱具有苦味，能腐蚀皮肤。

（2）碱与酸反应生成盐和水的中和反应。

（3）碱能使红色石蕊试纸变蓝。

（4）碱与金属反应生成氢气。

3. 碱的分类：
（1）根据溶解性可分为强碱和弱碱。

（2）根据是否含有金属离子可分为氢氧化物、碳酸盐和氢氨基化物。

二、实验演示
实验一：用红石蕊试纸测试各种碱的腐蚀性。

实验仪器：碗、红石蕊试纸、苏打粉、氢氧化钠溶液（NaOH）、氨水（NH3）。

实验步骤：
1. 将苏打粉和氢氧化钠溶液分别放入两个碗中。

2. 分别将红石蕊试纸蘸取氢氧化钠溶液和苏打粉，观察红石蕊试纸的变化。

实验二：探究碱溶解性的实验。

实验仪器：试管、氢氧化钠固体、氢氧化钠溶液、苏打粉。

实验步骤：
1. 将氢氧化钠固体和苏打粉分别加入试管中，并加入水。

2. 观察溶解后的情况。

三、总结提升
1. 请同学们从实验中总结碱的性质及分类。

2. 碱与酸反应的中和反应中，盐的生成是如何发生的？
3. 请同学们结合生活中的实例，说明碱溶解性对我们生活的影响。

四、作业布置
1. 请同学们总结碱的性质及分类，写一篇短文。

2. 提前预习下节课的内容，准备相关问题与老师交流。

初中化学常见的碱教案教学目标：1. 了解碱的性质和常见种类；2. 掌握碱的化学式和化学方程式；3. 能够正确使用指示剂检测酸碱性。

教学重点：1. 碱的定义和性质；2. 碱的常见种类；3. 指示剂的类型和使用。

教学难点：1. 理解碱的酸中和反应；2. 熟练掌握化学方程式的书写。

教学准备：1. 教材《化学学科教学大纲》；2. 实验器材：试管、酚酞溶液等。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入碱的概念，让学生回答什么是碱，并讨论其常见的应用和性质。

二、讲解碱的性质和常见种类（15分钟）1. 碱是指在水中产生氢氧化物离子的化合物，具有苦味和腐蚀性。

2. 常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等，并介绍它们的化学式和性质。

三、探究碱与酸的中和反应（10分钟）1. 结合实验，观察氢氧化钠与盐酸的中和反应，并观察生成的盐和水。

2. 引导学生总结酸碱中和反应的特点和化学方程式。

四、学习使用指示剂检测酸碱性（10分钟）1. 介绍酚酞、溴蓝和酚酞等常见指示剂，在试验中演示它们检测酸碱性的方法和原理。

2. 让学生进行操作实验，体会指示剂的变色反应。

五、总结和拓展（5分钟）1. 总结碱的性质和常见种类；2. 引导学生思考碱在生活中的应用，并与酸的作用进行对比。

教学反思：通过本节课的教学，学生应该能够了解碱的性质和常见种类，掌握碱的化学式和化学方程式，能够正确使用指示剂检测酸碱性。

在教学过程中，要注重让学生进行实际操作，培养他们的实验技能和思维能力。

同时，需要引导学生探索碱在生活中的应用和意义，让化学知识与实际生活联系起来，增加学生的学习兴趣和参与度。

初中认识碱的化学性质教案
1. 知道碱的定义和常见碱的种类；
2. 了解碱的化学性质；
3. 掌握碱和酸的化学反应；
4. 了解碱在生活中的应用。

二、教学重点和难点：
重点：碱的定义和种类、碱的化学性质；
难点：碱和酸的化学反应。

三、教学过程：
1. 导入：介绍一些日常生活中的碱，如肥皂、洗衣粉等，并提问学生认识哪些碱。

2. 学习碱的定义和种类：讲解碱的定义和常见的碱种类，如氢氧化钠、氢氧化钾等。

3. 碱的化学性质：介绍碱的化学性质，包括碱的水溶液呈碱性、与酸性物质反应等。

4. 碱和酸的化学反应：进行实验演示，将少量氢氧化钠溶液滴入盛有酚酞指示剂的盛有盐酸的试管中，观察物质的变化。

5. 讨论：引导学生讨论碱和酸的化学反应产生的产物，并解释产生这些产物的原因。

6. 碱在生活中的应用：介绍碱在生活中的应用，如清洗剂、药物、化妆品等。

7. 练习和总结：进行相关练习，巩固学生对碱的认识，并总结当堂学习内容。

四、课堂作业：
1. 整理一些日常生活中的碱的例子并做简单的介绍；
2. 设计一个实验，观察不同浓度的氢氧化钠溶液对酚酞指示剂颜色的影响。

五、教学反思：
学生对于化学概念的理解能力有所不足，需要通过实验和生活应用等方式使学生更加直观地理解和掌握碱的化学性质。

同时，要加强引导学生学会总结归纳，提高学生学科知识的系统性和整体性。

《纯碱的性质》教案教学目标：1．认识纯碱等盐类物质的重要性质，认识过程中进一步发展科学探究能力。

2．了解常见盐的溶解性3．理解复分解反应的实质4. 培养学生实验动手能力、实验设计能力以及与同学的交流合作能力。

教学重点;实验探究纯碱的性质。

教学难点; 用微观粒子解释复分解反应本质原因。

教学实施：【激情导入】本节课我们通过实验探究纯碱的性质。

请同学们先了解本节的学习目标。

投影：学习目标。

【教师板书】纯碱的性质首先，通过实验探究纯碱的物理性质，请先看【实验报告】上的实验一的步骤。

在该实验中有几个基本操作，我们共同回顾一下：演示碳酸钠粉末的取用、液体的滴加及试管的振荡。

开始实验，认真观察实验现象并及时填写在实验报告上。

回顾实验室制CO2的反应原理并写出其反应方程式。

碳酸钠是否向碳酸钙一样也能与盐酸反应放出CO2，请进行探究实验二。

认真观察实验现象并及时填写在实验报告上。

分析以上三个方程式，思考可用什么物质检验一种物质中是否含有碳酸根？继续探究纯碱的化学性质：实验探究三，认真观察实验现象并及时填写在实验报告上。

【教师点拨】该实验中发生的反应就是工业上制取氢氧化钠的反应原理，这是用廉价原料制取新物质的典型代表。

接下来进行实验四的探究，认真观察实验现象并及时填写在实验报告上。

通过以上实验，你知道纯碱有那些化学性质？学生交流回答，教师板书：碳酸钠+指示剂+某些酸+某些碱+某些盐【教师引导】碳酸钠是盐，遵循个别到一般的研究规律，你们考虑一下盐类会有哪些性质呢？【学生归纳】盐溶液能与某些酸反应，能与某些碱反应，能与某些盐反应。

【教师小结】我们通过实验探究得到了碳酸钠的性质，熟练了药品取用，滴管使用等基本操作，体验了交流与合作的乐趣。

【反思交流】现在对刚才的实验探究还有什么疑问吗？你可以提出来一起探讨解决。

没有？那我们就把仪器整理好，反思一下刚才实验中还存在什么问题，给你时间思考一下。

【教师总结】同学们的实验基本技能要加强，平时多动手。

《碱及其性质》化学教案《碱及其性质》化学教案一、教学目的1.记住氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质，能认识到氢氧化钠的腐蚀性、吸水性。

2.通过实验探究碱的性质，学会根据性质考虑其用处的科学方法。

3.通过探究碱的性质的有关实验，初步形成实事求是的科学态度和探究精神。

二、教学重难点重点氢氧化钠和氢氧化钙的'性质。

难点根据实验归纳碱的性质。

三、教学过程环节一：导入新课多媒体展示老师播放虎门销烟纪录片，并提出问题，林那么徐用的是什么物质来硝烟的呢?你又看到了什么现象呢?学生答复林那么徐用到了生石灰，整个石灰池烟雾滚滚，不断沸腾。

老师引导为什么会出现这样的现象呢?石灰池里又发生了哪些反响呢?今天就让我们带着这些问题走进第二节《碱及其性质》的学习。

环节二：新课教学活动天地2-3各取适量氢氧化钠和氢氧化钙分别放置在两个烧杯中，观察其颜色状态。

学生答复氢氧化钠为白色固体，氢氧化钙为白色粉末状固体。

活动天地2-3露置在空气一段时间后，再观察它们的颜色和状态的变化。

学生答复氢氧化钠逐渐开场溶解，氢氧化钙无明显变化。

老师总结氢氧化钠之所以暴露在空气中会溶解，是由于它很容易吸收空气中的水分，发生潮解。

根据这个性质，同学们说一说存放氢氧化钠的时候应该注意什么呢?学生回容许该存放在枯燥地方并密封保存。

学生实验向两只小烧杯中分别参加少量水，振荡，观察它们的溶解情况。

用手触摸烧杯外壁。

学生答复氢氧化钠根本全部溶解，烧杯外壁有些烫手;氢氧化钙有一局部溶解，溶液呈混浊状态，烧杯外壁温度也明显升高。

老师演示把一根头发丝放入试管中，向试管里参加上述实验中得到的氢氧化钠溶液，加热煮沸2-3min，观察头发丝的变化。

学生答复头发丝被腐蚀了，已经不完好，像被烧过一样。

老师总结没错，氢氧化钠也像浓硫酸一样，有强腐蚀性，因此也被叫做火碱、烧碱、苛性钠等，对皮肤和衣服有一定的腐蚀性。

老师提问既然氢氧化钠有强腐蚀性，那我们在使用时应注意哪些问题呢?学生答复一定要非常小心，不能与皮肤、衣物直接接触。

第2节碱及其性质第二课时碱的化学性质教学目标知识与技能目标1、通过探究氢氧化钠与氢氧化钙的性质与变化，了解碱的通性，能认识到碱的性质实质就是OH-的性质。

2、能用化学方程式表述氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质与化学变化，记住相应的反应现象过程与方法目标3、通过实验探究增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。

4、通过比较氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，学习概括、分类、归纳等思维方法。

情感态度和价值观5、通过对碱的性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力6、知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。

教学内容分析本节重点是碱类物质的组成与结构特点、化学性质与变化规律。

认识常见碱的物理性质，与酸类物质相似，组成与结构决定性质与变化，在碱类物质中体现得也很充分。

有了前一节“酸及其性质”的探究学习体验，本节内容再次为学生提供更多自主、合作、探究的机会。

本节是以氢氧化钠和氢氧化钙为代表物，引导学生运用观察、实验、分类、比较、归纳、演绎等科学方法探究碱的通性，进一步领会探究一类物质的思路和方法，进一步发展科学探究能力和化学基本观念，进一步体会如何分类认识认识物质。

但认识碱类物质与认识单一物质的教学要求不同：一是分类认识碱主要是突出碱的通性，在认识碱的通性的基础上适当认识特性；二是认识与探究方式也存在差异，分类认识碱，主要运用归纳与演绎的思维方式进行学习。

在教学中，教师要避免将教学要求及学生的认识水平停留在某种具体的碱上。

本节内容仍然注重参透物质的组成和结构决定物质的性质和变化，宏观、微观、符号之间的联系以及物质的性质与用途之间的关系。

学情分析通过前面的学习，学生已经知道石灰水能与二氧化碳反应，酚酞试液遇到氢氧化钠变红，但是，碱还能与哪些物质发生反应，这些学生并不清楚，也急于了解更多有关碱的知识，这既是本节知识的线索，也是学生认知发展的起点。

在教学开始，首先要充分探查学生的已知、未知和想知，一方面激发学生探究碱类物质的兴趣，另一方面当寻找到学生认知发展的起点，学生能够非常自然地进入“碱的世界”。

附件:固原市“我的教育梦”征文活动申请表氢氧化钠性质探究教学目标：一、知识与技能：1、识记氢氧化钠的物理性质、俗名。

2、识记、理解并掌握氢氧化钠的化学性质。

3、了解氢氧化钠的保存方法。

二、过程与方法：通过实验探究碱的化学性质。

培养学生把物质的组成、性质和用途联系起来的学习方法，把实验现象和化学性质、化学方程式联系起来的方法。

三、情感态度与价值观：通过实验，培养学生的观察能力、实验能力和分析、归纳、形成规律性认识的能力。

教学重点：氢氧化钠的化学性质。

教学难点：氢氧化钠与非金属氧化物化学方程式的书写。

教学方法：启发引导、以旧促新、讨论法、实验探究、学生自主学习等多种方法相结合。

教学过程：趣味实验——笑脸及“NaOH”变色。

老师在课前用无色的酚酞在滤纸上画一张笑脸并写出氢氧化钠的化学式，上课时，向滤纸上喷洒氢氧化钠溶液，出现一张红色的笑脸和“NaOH”字样，再向“NaOH”字样上喷洒盐酸，“NaOH”字样消失。

学生产生疑问。

【新课引入】同学们要解释以上现象，我们就要认识这个奇诡的朋友：氢氧化钠（NaOH）【板书】氢氧化钠的性质一、物理性质展示提前准备的新鲜的鸡爪和用氢氧化钠浸泡过的鸡爪。

这一现象说明了什么？（提示：浓硫酸滴在布上，布上出现小洞，说明了什么？）学生回答后，再从氢氧化钠的俗名分析氢氧化钠具有很强的腐蚀性，要求同学们在实验操作过程中注意安全。

【板书】 NaOH具有强腐蚀性，使用时必须小心。

俗称：火碱、烧碱、苛性钠。

【学生实验】 1、观察氢氧化钠的颜色、状态、潮解现象。

2、固体氢氧化钠溶于水的情况（一、三组用手触摸烧杯的外壁，二、四用温度计测定温度的变化）。

完成实验报告，归纳物理性质：氢氧化钠白色片状固体，暴露在空气中易吸收空气中的水分而发生潮解（吸水性），易溶于水并溶解放出热量。

【思考】氢氧化钠具有吸水性，因此氢氧化钠有什么用途？【板书】二、化学性质【学生实验】氢氧化钠溶液与石蕊、酚酞指示剂的作用。

第3课时常见的碱的性质教学目标知识与技能1．知道几种常见碱的主要性质和用途。

2．认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。

3．能完成简单的探究实验。

过程与方法进一步认识和体验科学探究的过程。

情感、态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲，培养学生学习的热情。

重难点重点碱各自相似的化学性质。

难点碱各自具有相似化学性质的原因。

教学准备仪器：试管、表面皿、蒸发皿、点滴板、滴管、烧杯、镊子；投影仪；药品：鸡爪、NaOH溶液(20%)；NaOH固体、生石灰、蒸馏水。

教学过程一、知识回顾上节课我们学习了两大常见的酸——盐酸和硫酸的性质和应用，通过实验了解了硫酸的腐蚀性，并掌握了关于硫酸的实验操作规范。

二、导入新课1．介绍明代爱国将领于谦的《石灰吟》：千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。

粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。

从化学的角度分析，这首诗中包含了哪些化学反应？2．氢氧化钠和氢氧化钙是我们日常生活和生产中常见的碱，本节课我们将研究它们的性质。

三、推进新课[板书]几种常见的碱及其性质【活动与探究1】用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验(切勿用手拿)。

师：1.潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。

2．氢氧化钠用途：可用作气体的干燥剂。

[提问]氢氧化钠除了有上述性质外，还有什么重要的性质？[总结]1.氢氧化钠易溶于水，且溶于水放出大量的热。

2．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。

使用时要十分小心。

3．若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

[介绍](投影展示)氢氧化钠的用途：是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。

氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。

师：检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙也是一种重要的碱，下面我们简单了解它的性质。

【活动与探究2】在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，观察现象。