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大题精做九 以元素性质为主线串联反应原理1.随着国家环保部系列环保新规的出台，各地环保部门整治环保的工作也在紧锣密鼓地进行，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的重要原因之一，因此治理汽车尾气和燃煤尾气污染成为重中之重。
回答下列问题：(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH 4催化还原NO 可消除氮氧化物的污染。
已知：①CH 4(g)＋2NO 2(g)===N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－867.0J ·mol －1；②N 2(g)＋2O 2(g)===2NO 2(g) ΔH ＝＋67.8J ·mol －1；③适量的N 2和O 2完全反应，每生成标准状况下5.6L NO 时，则吸收22.5J 的热量。
则CH 4催化还原NO 的热化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________________。
(2)在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO 2(g)＋N 2(g)。
在某密闭容器中通入等量的CO 和NO ，发生上述反应时，c (CO)随温度(T )和时间(t )的变化曲线如图所示。
①据此判断该反应的正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
②温度为T 2时，19s 反应达到平衡，则0～19s 内N 2的平均反应速率v (N 2)＝________mol ·L －1·s －1。
③温度为T 1时，该可逆反应的平衡常数＝________。
(3)SNCR SCR 脱硝技术是一种新型的除去烟气中氮氧化物的脱硝技术，一般采用氨气或尿素作还原剂，其基本流程如图：①SNCR SCR 脱硝技术中用NH 3作还原剂还原NO 的主要反应为4NH 3(g)＋4NO(g)＋O 2(g)4N 2(g)＋6H 2O(g) ΔH <0，则用尿素[CO(NH 2)2]作还原剂还原NO 2的化学方程式为__________________________。
专题跟踪训练(十五)能力练(20分钟50分)非选择题(共50分)1．(12分) A、B、C、D、E代表5种元素。
请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其基态原子的电子排布图为________。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B－的结构示意图为________，C元素在元素周期表的________区。
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满状态，其基态原子的电子排布式为________。
试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释D的二价阳离子具有较强的还原性，易被氧化为正三价离子的原因：_________________________________________________。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的价电子排布式为________。
[解析] (1)A元素为N，核外7个电子分别在1s、2s、2p轨道上。
(2)B－与C＋的电子层结构都与氩相同，即核外都有18个电子，则B为Cl，C为K。
(3)D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成＋3价离子，其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，即26号元素铁。
(4)E元素基态原子的M层全充满，说明M层上的3s、3p、3d能级都充满电子，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，故电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布式为3d104s1，为铜元素。
[答案] (1)(2) s(3)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)Fe3＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,3d轨道为半充满稳定结构，故Fe2＋容易失去一个电子，被氧化为Fe3＋(4)3d104s12．(18分)氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。
2019年河北省唐山高考化学冲刺试卷（二）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A．计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅B．“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油C．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现2．（6分）N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．18g D2O中含有的质子数为10N AB．28g晶体硅中含有的Si﹣Si键数目为4N AC．1L0.1mol•L﹣1NH4NO3溶液中加稀氨水，溶液呈中性时NH4+数为0.1N AD．标准状况下，22.4L氯气通入足量水中充分反应后转移电子数为N A3．（6分）在周期表中，X元素与Y、Z、W三种元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z 的原子序数，这四种短周期元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是（）A．四种元素均可与氢元素形成18电子分子B．四种元素形成的单质最多有6种C．原子半径：r（W）＜r（X）＜r（Y）＜r（Z）D．四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强4．（6分）香草醛是一种广泛使用的可食用香料，可通过如下方法合成。
下列说法正确的是（）A．物质Ⅰ的分子式为C7H7O2B．1mol CHCl3与NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOHC．物质Ⅰ、Ⅲ（香草醛）互为同系物D．香草醛可发生取代反应、加成反应、消去反应5．（6分）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项①②③实验结论A稀盐酸CaCO3Na2SiO3溶液非金属性：Cl＞C＞SiB浓硫酸蔗糖Ba（NO3）2溶液验证SO2与可溶性钡盐可生成白色沉淀C浓硝酸Fe NaOH溶液铁和浓硝酸反应可生成NO2D浓氨水生石灰酚酞溶液氨气的水溶液呈碱性A．A B．B C．C D．D6．（6分）已知：锂硫电池的总反应为2Li+xS═Li2S x．以锂硫电池为电源，通过电解含（NH4）2SO4的废水制备硫酸和化肥的示意图如图（不考虑其他杂质离子的反应）。
2019高考全国Ⅲ卷化学试题解析.docx2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Fe56I1277.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A.高纯硅可用于制作光感电池B.铝合金大量用于高铁建设C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.碘酒可用于皮肤外用消毒【答案】C【解析】A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池，A正确；B、铝合金硬度大，密度小，可用于高铁建设，B正确；C、活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌消毒，C错误；D、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确。
8.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（）A.甲苯B.乙烷C.丙炔D.1,3?丁二烯【答案】D【解析】A、甲苯中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A不选；B、乙烷是烷烃，所有原子不可能共平面，B不选；C、丙炔中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C不选；D、碳碳双键是平面形结构，因此1，3－丁二烯分子中所有原子共平面，D选。
9.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和我10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是（）A.熔点：X的氧化物比Y 的氧化物高B.热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C.X与Z可形成离子化合物ZXD.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸【答案】B【解析】Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y的原子半径大于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电子数是（10－2）/2＝4，则X是C，Z是Si。
2019高考模拟化学试题第I卷(必做题，共126分)注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
只答在试卷上不得分。
2．第I卷共21道小题，每小题6分，共126分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl35.5 Cu 64 Br 80一、选择题(本题包括13道小题，每小题只有一个选项符合题意)7. 化学与人类社会生产、生活密切相关,下列说法正确的是（）A．误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒B．光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2C．陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品D．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀8．N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A. 标况下，2.24LNO2分子总数小于0.1N AB. 标准状况下2.24L氯气与水充分反应转移电子数为0.1N AC. 标准状况下2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4N AD. 6.8g液态KHSO4中含有0.1N A个阳离子9．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次递增，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，下列说法正确的是A．因为X的氢化物分子间有氢键，所以X的氢化物较Z的氢化物稳定B．Y、Z、W单核离子均能破坏水的电离平衡C .W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于ZD．南X、Y、Z三种元素组成的化合物不止2种10．屠呦呦1971年发现、分离、提纯并用于治疟新药“青蒿素”，拯救了数千万人的生命。
青蒿素分子结构如图。
下列说法错误的是A．青蒿素的分子式为C15 H22O5B．青蒿素是芳香族化合物C．青蒿素可以发生水解反直D．青蒿素不能使酸性KMnO4溶液褪色11．下列有关实验的操作、现象及结论解析都没有科学性错误的是12．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应H2S+O2==H2O2+S。
普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试——化学（王后雄终级押题卷1)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 C135.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 I 1277.研究表明，地球上的碳循环，光合作用是必不可少的（如下图所示）。
下列叙述正确的是A.石油与煤是可再生能源B. C02是煤、石油形成淀粉、纤维素等的催化剂C.光合作用将太阳能转化为化学能D.图中所出现的物质中的淀粉与纤维素为同分异构体8.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是A.用胶头滴管向试管里滴加溶液，滴管都不能插人液面下B.用向上排空气法可以收集NO气体C.用pH试纸测定氯水的pHD.乙醇和乙酸乙酯可用饱和Na2C.03.液鉴别9.苯甲醇是重要的化工原料。
下列有关苯甲醇的说法错误的是A.与乙酸、浓硫酸混合加热可发生酯化反应B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.与氧气通过灼热的铜网可以生成苯甲醛D.若含有少量甲醇，则可以通过加水分液除去10.下列叙述正确的是A.28 g氮气与32 g氧气中，含有相同的质子数B.同等质量乙酸和甲醛中，电子数相同C. 1 mol —02H 与 1 mol 18〇H-，中子数比为 1:1D.1 mol环丙烷与1 mol丙烯，共价键数目不同11.用氮化镓（GaN)和铜作电极，稀硫酸溶液作电解质溶液的原电池来模拟人工光合系统，该装置可以C02和H20为原料合成CH4。
下列说法正确的是A.离子交换膜属于阴离子交换膜B.该原电池的负极有氢气生成C.铜电极表面发生的电极反应式为C02+8H++8e-=CH4+2H20D.从环保的角度考虑，该电池的电解质溶液应选用稀盐酸12.X、Y、R、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。
X与Y能生成无色无味的两种气体，R原子的周期数等于其主族序数，Z单质是一种黄绿色气体。
下列推断正确的是A.这四种原子中，Y原子的半径最大B. Y与X组成的化合物均溶于水显酸性C.电解R和Y组成的化合物能得到R单质D.四种元素形成的氢化物中，Z的氢化物最稳定13.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(S04)2]，俗名为莫尔盐、摩尔盐，简称FAS，是一种蓝绿色的无机复盐。
专题跟踪检测 化学反应原理综合题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试巻上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结東后，将本试题卷和答题卡一并交回。
1．目前，处理烟气中SO 2常采用两种方法：液吸法和还原法。
Ⅰ.碱液吸收法25 ℃时，K b (NH 3·H 2O)＝1.8×10－5；H 2SO 3：K a1＝1.5×10－2，K a2＝1.0×10－7； K sp (CaSO 4)＝7.1×10－5。
第1步：用过量的浓氨水吸收SO 2，并在空气中氧化；第2步：加入石灰水，发生反应Ca 2＋＋2OH －＋2NH ＋4＋SO 2－4CaSO 4↓＋2NH 3·H 2O K 。
(1)25 ℃时，0.1 mol ·L －1(NH 4)2SO 3溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7。
(2)计算第2步中反应的K ＝__________________。
Ⅱ.水煤气还原法已知：①2CO(g)＋SO 2(g)S(l)＋2CO 2(g) ΔH 1＝－37.0 kJ ·mol －1； ②2H 2(g)＋SO 2(g)S(l)＋2H 2O(g) ΔH 2＝＋45.4 kJ ·mol －1；③CO 的燃烧热ΔH 3＝－283 kJ ·mol －1。
(3)表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为___________________________________。
(4)反应②中，正反应活化能E 1________(填“>”“<”或“＝”)ΔH 2。
2019届全国新高考原创精准冲刺试卷(三）化学本试卷共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Ar 40 S 32 Fe 56 Zn 65Cu 64 Na 23 C 12 Al 27 Cl 35.5 I 127第I卷（选择题）一、单项选择题（本题有18小题，每小题3分，共54分。
）1.我国唐末时期丹学著作《真元妙道要略》中有“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手面及烬屋舍者”的记载，其中“硫磺、硝石（KNO3）和蜜”相当于下列物质中的( ) A．铝热剂B．黑火药C．氯酸钾与二氧化锰的混合物D．纯碱2．硼有两种天然同位素105B，115B，硼元素的原子量为10.8，则硼元素中105B的质量分数约为( )A．20%B．80%C．18.5%D．21.5%3.下列反应对应的离子方程式书写正确的是( )A．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑B．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2+＋2ClO—＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOC．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na+＋CO32—＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：2HCO3—＋Ca2+＋2OH—=CaCO3↓＋CO32—＋2H2O4.N A代表阿伏加德罗常数的数值。
2019新课标Ⅲ高考压轴卷化学可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列说法中正确的是A．水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品B．防哂霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析C．利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性D．食品包装盒中的生石灰或铁粉，都可以起到抗氧化作用8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A．1 mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6N AB．500 mL 0.5 mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5N AC．30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为N AD．2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A和0.2N A之间9．阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸(COOHOCOCH3)，可以用水杨酸(邻羟基苯甲酸)与乙酸酐[(CH3CO)2O]为原料合成。
下列说法正确的是A．可用酸性KMnO4溶液鉴别水杨酸和乙酰水杨酸B．已知HCHO为平面形分子，则乙酸酐中最多8个原子共平面C．1 mol乙酰水杨酸最多消耗2 mol NaOHD．服用阿司匹林时若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉注射Na2CO3溶液10．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是()11．与甲、乙两套装置有关的下列说法正确的是A．甲、乙装置中，锌棒均作负极，发生氧化反应B．甲中锌棒直接与稀H2SO4接触，故甲生成气泡的速率更快C．甲、乙装置的电解质溶液中，阳离子均向碳棒定向迁移D．乙中盐桥设计的优点是迅速平衡电荷，提高电池效率12．常温下，用0.10 mol·L－1的氨水滴定20.00 mL a mol·L－1的盐酸，混合溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。
2019届高三化学3月联考试卷带解析与答案本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题为30分，用【加试题】标出。
考生注意：1．答题前，须将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。
2．选择题的答案必须使用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦擦净。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。
4.可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Cr-52，Fe-56，Cu-64，Br-80，Ba-137。
选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于酸性氧化物的是（）A．CO B．SiO2 C．MgO D．K2CO32．下列仪器对应名称正确的是（）A．锥形瓶B．坩锅C．燃烧匙D．容量瓶3．下列属于置换反应的是（）A．2FeCl3+Fe == 3FeCl2 B．3CO+Fe2O33CO2+2FeC．Cl2+2HBr== 2HCl+Br2 D．2NaOH+CuSO4== Cu(OH)2↓+Na2SO44．下列物质因电离而使溶液显酸性的是（）A．NaHSO4 B．NaHCO3 C．(NH4)2SO4 D．NH3?H2O5．下列物质的水溶液能使有色布条褪色的是（）A．Ca(OH)2 B．Ca(ClO)2 C．CaCl2 D．SO26．关于氧化还原反应SiO2+3C SiC+2CO，下列说法正确的是（）A．C仅被氧化B．SiO2发生了还原反应C．每生成1mol SiC转移4mol电子D．SiC既是氧化产物又是还原产物7．下列化学用语表示不正确的是（）A．硝基苯的结构简式: B．羟基的电子式：C．乙烯的最简式：CH2 D．乙烷的球棍模型：8．下列说法不正确的是（）A．从海水中提取镁的沉淀剂为石灰乳B．金属钠长期暴露在空气中最终转化为Na2CO3C．沙子、石英、水晶、硅藻土、分子筛的主要成分均为二氧化硅D．工业炼铁的原料主要有铁矿石、焦炭、空气、石灰石9．下列说法不正确的是（）A．实验室的白磷需保存在水中B．H2无毒，制取时无需尾气处理C．酒精在实验台上着火可用湿抹布盖灭D．如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即先用酒精洗涤，再用水冲洗10．下列实验操作合理的是（）A．用氢氧化钙溶液鉴别苏打和小苏打B．用饱和碳酸钠溶液除去混在CO2中的HClC．用直接蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液D．配制240mL 1 mol?L-1NaOH溶液应称取NaOH固体10.0g 11．下列说法正确的是（）A．(CH3CH2)2CHCH3的名称为3-乙基丁烷B．35Cl与37Cl是氯元素的两种核素，有不同的化学性质C．O2与O3 互为同素异形体，一定条件下可以相互转化D．正丁烷与异丁烷的一氯代物均只有一种X YW Z12．元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，X、Y、Z 原子的最外层电子数之和为17。
大题精做十二以给定元素为背景物质结构1.I.下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是_______________A．第一电离能：Cl＞S＞P＞SiB．共价键的极性：HF＞HCI＞HBr＞HIC．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaID．热稳定性：MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3II.黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。
回答下列问题：（1）CuFeS2中存在的化学键类型是________________。
下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的_____________。
（2）在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。
①X分子的立体构型是______，中心原子杂化类型为_______，属于_______（填“极性”或“非极性”）分子。
②X的沸点比水低的主要原因是____________________。
（3）CuFeS2与氧气反应生成SO2，SO2中心原子的价层电子对数为_____，共价键的类型有_________。
（4）四方晶系CuFeS2晶胞结构如图所示。
①Cu＋的配位数为__________，S2−的配位数为____________。
②已知：a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，N A为阿伏加德罗常数的值，CuFeS2晶体的密度是________g·cm−3(列出计算式)。
【解析】I.A．当原子轨道填充为半满全满时，较稳定，P为半满结构，因此第一电离能最大，故不符合题意；B．共价键的极性与原子得失电子能力有关，得失电子能力差别越大，极性越强，得电子能力，同主族元素从上到下依次减弱，故B符合题意；C．晶格能与离子半径有关，离子半径越大，晶格能越小，离子半径，同主族元素从上到下依次增大，因此晶格能逐渐减小，故C符合题意；D．热稳定性，同主族元素，越往下，越稳定，因此D不符合题意；故答案选BC。
II.（1）CuFeS2中存在非金属与金属之间的化学键，为离子键；电子排布应先排满低能轨道，再排满高能轨道，因此，B不符合题意，而失去电子时，应先失去高能轨道电子，故CD符合题意。
故答案为CD。
（2）①臭鸡蛋气味的气体为硫化氢，分子中价层电子有4对，孤对电子为=2对，故构型是V形，中心原子杂化类型为sp3，有孤对电子，为非对称结构，因此为极性分子。
②由于在水分子中，氧元素吸引电子能力极强，故水分子中存在氢键，沸点升高。
故答案为：V形；sp3；极性；水分子间存在氢键。
（3）SO2中心原子的价层电子对数为=3，以双键结合，故共价键类型为σ键和π键。
故答案为：3；σ键和π键。
（4）①Cu＋的配位数为6×+4×=4，S2−占据8个体心，有两个S，因此S2−的配位数为4。
②根据=，质量m=(4×64+4×56+8×32)/N A，体积V=0.524×0.524×1.032×10-21cm−3，所以，CuFeS2晶体的密度是g/cm3。
故答案为：。
【答案】I.BCII.（1）离子键CD（2）V形 sp3极性水分子间存在氢键（3）3 σ键和π键（4）4 41.（2018安徽六安一中模拟）铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：除去CO 的化学反应方程式为：[Cu(NH3)]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。
请回答下列问题：(1)基态Fe原子的核外电子排布式为______________________；(2)铁的一种配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体用于成键提供的电子数之和为18，则x=__________；已知该配合物的熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于CC14，据此可以判断Fe(CO)x晶体属于___________(填晶体类型)。
与CO互为等电子体的分子的分子式为___________。
(3)配合物[Cu(NH3)]OOCCH3中碳原子的杂化类型是___________。
用[Cu(NH3)]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有___________形成。
a.离子键b.配位键c.非极性键d.σ键(4)单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为___________。
铁晶体的体心立方堆积空间利用率为_________(用含π的式子表示)。
【解析】(1)核电荷数为26的基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2；(2)配合物Fe(CO)x的中心原子是铁原子，其价电子数是8，每个配体提供的电子数是2，8+2x=18，x=5，分子晶体的熔沸点较低，根据题给信息知，该物质的熔沸点较低，所以为分子晶体；CO含有2个原子，价电子总数为4+6=10，与CO互为等电子体的分子有N2；(3)该配合物中C原子有2种情况，其价层电子对个数分别是4和3，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论，可以确定C原子杂化方式分别为sp3、sp2；用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有Cu原子和CO之间的配位键形成，配位键属于δ键，故答案为：bd；(4)利用均摊法计算晶胞中Fe原子个数，面心立方晶胞中Fe原子个数=8×+6×=4、体心立方晶胞中Fe原子个数=1+8×=2，所以二者Fe原子个数之比=4∶2=2∶1；空间利用率=×100%，设Fe原子的半径为r cm，则晶胞的体对角线为4r cm，根据勾股定理可以求出晶胞的边长。
则晶胞中Fe原子总体积为2×π(rcm)3，晶胞体积为(rcm)3，则空间利用率×100%=×100%。
【答案】（1）[Ar]3d64s2（2）5 分子晶体 N2（3）sp2、sp3bd（4）2∶1×100%2.（2018广东茂名市模拟）钠的化合物用途广泛，回答下列问题：（1）多硫化钠(Na2S x)用作聚合的终止剂。
钠原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为___________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________，其中Na2S4中存在的化学键有：___________。
A.离子键B.极性共价键C.π键D.非极性共价键（2）r(S2−)>r(Na+)的原因是___________。
（3）Na2SO3常用作工业的脱氧剂和漂白剂，其阴离子的中心原子的杂化形式是___________，空间构型是______________________。
（4）下表列出了钠的卤化物的熔点：①NaF的熔点比NaI的熔点高的原因是_________________________________；②NaCl晶格能是786kJ/mol，则NaF的晶格能可能是___________。
A．704kJ/mol B．747kJ/mol C．928 kJ/mol（5）NaH具有NaCl型的立方晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm，Na+半径为102pm，则H−的半径为___________pm；NaH的理论密度是___________g·cm−3(保留三位有效数字)。
[H—1、Na—23]（6）首例被发现的带结晶水的超导材料晶体化学式为Na0.35CoO x·1.3H2O，具有……－CoO2－H2O－Na－H2O－CoO2－H2O－Na－H2O－……层状结构，已知CoO x层的构型部分如图，其中粗线画出的是其二维晶跑，则x=___________。
【解析】（1）钠的价电子为3s1，钠原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为；基态S原子电子占据最高能级3p的电子云轮廓图为哑铃(或纺锤)，其中Na2S4中存在的化学键有：钠离子与S2−4间的离子键、S-S之间的非极性共价键，故选AD。
（2）S2−比Na+多一个电子层，所以r(S2−)>r(Na+)的原因是电子层数多；（3）Na2SO33的中心原子S与另外3个O原子形成3个σ键，有1个孤电子常用作工业的脱氧剂和漂白剂，其阴离子SO2−对，故其杂化形式是SP3，空间构型是三角锥形。
（4）①NaF的熔点比NaI的熔点高的原因是NaF和NaI同属于离子晶体，r(F−)<r(I−)，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高；②NaCl晶格能是786 kJ/mol，r(F−)小，晶格能大，则NaF 的晶格能可能是C ：928 kJ/mol 。
（5）NaH 具有NaCl 型晶体结构，NaH 晶体的晶胞参数a=488pm （棱长），Na ＋半径为102pm ，H −的半径为（488-102×2）pm/2=142pm ，该晶胞中钠离子个数=8×1/8+6×1/2=4，氢离子个数=12×1/4+1=4，NaH 的理论密度是ρ=4M/N A V=24×4/(N A ×4883×10−30)=1.37g·cm −3；（6）Co 为1个，O 为4/2=2个，化学式为CoO 2，x=2。
【答案】（1）哑铃(或纺锤) AD（2）电子层数多（3）sp 3三角锥形（4）NaF 和NaI 同属于离子晶体，r(F −)<r(I −)，离子半径越小，熔点越高 C（5）142 1.37（6）23.（2018南昌市二模）由N 、P 、Ti 等元素组成的新型材料有着广泛的用途，请回答下列问题。
(1)钛元素基态原子未成对电子数为____个，能量最高的电子占据的能级符号为____________。
(2)磷的一种同素异形体—白磷(P 4)的立体构型为____，推测其在CS 2中的溶解度____（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度。
(3)两种三角锥形气态氢化物膦(PH 3)和氨(NH 3)的键角分别为93.6°和107°，试分析PH 3的键角小于NH 3的原因：________。
(4)工业上制金属钛采用金属还原四氯化钛。
先将TiO 2（或天然的金红石）和足量炭粉混合加热至1000～1100K ，进行氯化处理，生成TiCl 4。
写出生成TiCl 4的化学反应方程式：______。
(5)有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为____，已知晶体的密度为pg·cm −3，阿伏加德罗常数为N A ，则晶胞边长为____cm （用含p 、N A 的式子表示）。
【解析】（1）钛元素基态原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 24s 2，因此其中未成对电子数为2个，能量最高的电子占据的能级符号为3d 。
