[推荐学习]2019版一轮优化探究化学(鲁科版)练习：第2章 第7讲 氧化还原反应方程式的配平及计算

【鲁科版】2019年高考化学一轮复习：配套训练汇编目录2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练1 钠及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练2 氯及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练3 物质的量气体摩尔体积鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练4 物质的量在化学实验中的应用鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练5 元素与物质的分类鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练6 电解质鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练7 氧化剂和还原剂鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练8 铁及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练9 碳的多样性鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练10 氮的循环鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练11 硫的转化鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：课时分层训练12海水中的元素绿色化学与环境保护鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练13 硅无机非金属材料鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练14 铝及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练15 金属材料复合材料鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练16 原子结构核外电子排布鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练17 元素周期律和元素周期表鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练18 化学键鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练19 化学反应的热效应鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练20 电能转化为化学能——电解鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练21 化学能转化为电能——电池鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练22 化学反应的方向、限度鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练23 化学平衡状态和平衡移动鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：课时分层训练24 化学反应的速率化学反应条件鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练25 水溶液酸碱中和滴定鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练26 弱电解质的电离鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练27 盐类的水解鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练28 沉淀溶解平衡鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练29 认识有机化合物重要的烃鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练30 饮食中的有机化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练31 化学实验仪器和基本操作鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练32 物质的分离、提纯和检验鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练33 化学实验方案的设计与评价鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练34 有机物的结构、分类与命名鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练35 烃和卤代烃鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练36 烃的含氧衍生物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练37 基本营养物质有机合成鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练38 原子结构鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练39 化学键与分子间作用力鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练40 物质的聚集状态与物质性质鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：专题突破训练（一）气体的制法及其性质探究鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（二）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（三）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（四）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（五）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（六）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版专题突破训练(一) 气体的制法及其性质探究1．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离NaHCO 3、干燥NaHCO 3四个步骤。

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第7讲氧化还原反应方程式的配平及计算课时作业1．已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R（OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO n－4＋3Cl－＋5H2O.则RO错误!中R的化合价是（)A．＋3 B．＋4C．＋5 D．＋6解析:根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3＋4＝2n＋3,解得n＝2。

所以RO错误!中R元素的化合价为＋6价。

答案:D2．工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2.在该反应中（)A．硫元素被氧化B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子D．相同条件下,每吸收10 m3 SO2就会放出2。

5 m3 CO2解析:A.在反应物Na2S中S元素的化合价为－2价，在SO2中S元素的化合价为＋4价，反应后产生的物质Na2S2O3中，S元素的化合价为＋2价，介于－2价与＋4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，错误；B.根据题意可得在溶液中发生反应的方程式是Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，在反应中氧化剂SO2与还原剂Na2S的物质的量之比为4∶2＝2∶1,错误。

课时作业1、化学与生活密切相关,下列应用中利用了物质的氧化性的是()A、SO2漂白纸浆B、纯碱清洗油污C、Na2S除污水中的Cu2＋D、漂白粉漂白织物解析：SO2漂白纸浆利用了二氧化硫的漂白性,A错误；纯碱清洗油污,利用了纯碱溶液显碱性,碱性条件下油脂能水解彻底,B错误；Na2S除污水中的Cu2＋发生的是复分解反应,利用的是CuS的难溶性,C错误；漂白粉漂白织物是利用的漂白粉的氧化性将有色物质氧化褪色,D正确.答案：D2、(2017·浙江瑞安四校联考)下列变化过程不涉及氧化还原反应的是()A、将一小块钠放在石棉网上加热,生成淡黄色物质B、向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液,氯水褪色C、向纯碱溶液中滴加酚酞,溶液变红色D、向氢碘酸中滴加FeCl3溶液,产生棕色物质解析：将一小块钠放在石棉网上加热,生成的淡黄色物质为过氧化钠,反应过程中Na、O元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故A错误；向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液,氯气将SO2－3氧化成SO2－4,Cl、S 元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故B错误；向纯碱溶液中滴加酚酞,溶液变红色,说明CO2－3水解显碱性,没有化合价变化,不属于氧化还原反应,故C正确；向氢碘酸中滴加FeCl3溶液,产生棕色物质,说明Fe 3＋将I －氧化成碘单质,Fe 和I 元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故D 错误.答案：C3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影3区域的是( )A 、Cl 2＋2NaI===2NaCl ＋I 2B 、CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2OC 、4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3D 、2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑解析：阴影3所表示的反应类型为氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型.A 为置换反应,错误；C 为化合反应,错误；D 为分解反应,错误.答案：B4、高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是( )A 、有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质B 、有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质C 、有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌D 、有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌解析：在K 2FeO 4中,Fe 显＋6价,为铁的非常见高价态,有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中的杂质. 答案：A5、在化学反应：8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为()A、8∶3B、3∶8C、2∶3D、3∶2解析：在题述反应中,氧化剂是Cl2,还原剂是NH3,只有部分NH3被氧化为N2,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2.答案：D6、氢化钙(CaH2)可作为生氢剂,反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑,下列说法不正确的是()A、CaH2既是还原剂,又是氧化剂B、H2既是氧化产物,又是还原产物C、CaH2是还原剂,H2O是氧化剂D、氧化产物与还原产物的质量比为1∶1解析：根据化合价的变化,确定CaH2是还原剂,H2O是氧化剂,A错误. 答案：A7、化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就不再向环境排放该种有害物质.例如,铬的化合物有以下循环关系：下列有关说法正确的是()A、上述物质中只有Na2CrO4可做氧化剂B、发生反应⑤,一定要加入氧化剂C、发生反应①时,消耗Na2Cr2O7的个数与转移的电子数之比为1∶6D、从反应②来看,CrCl3不能用Cr(OH)3与盐酸反应来制取解析：根据元素化合价可判断Na2CrO4和Na2Cr2O7中Cr均为＋6价,所以都可做氧化剂,而两者之间的转化并非氧化还原反应,故A、B错误；发生反应①时,Na2Cr2O7中Cr元素化合价由＋6价降低到＋3价,则1 mol Na2Cr2O7可得到6 mol电子,故C正确；Cr(OH)3与盐酸反应可生成CrCl3,故D错误.答案：C8、在常温下发生下列反应：(1)16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O(2)2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－(3) 2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应,判断下列结论中错误的是()A、溶液中可能发生反应：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B、Z2在(1)、(3)反应中做还原剂C、氧化性强弱顺序为XO－4＞Z2＞B2＞A3＋D、X2＋是XO－4的还原产物解析：由反应(1)可知氧化性：XO－4＞Z2,由反应(2)可知氧化性：B2＞A3＋,由反应(3)可知氧化性：Z2＞B2,综上氧化性强弱顺序为XO－4＞Z2＞B2＞A3＋,结合选项分析可知B不正确,Z2在(1)中是氧化产物,在(3)中做氧化剂.答案：B9.某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH＋4、H＋、N2、Cl－六种粒子.其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示.下列判断正确的是()A、该反应的还原剂是Cl－B、消耗1 mol还原剂,转移6 mol电子C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D、反应后溶液的酸性明显增强解析：反应方程式为3ClO－＋2NH＋4===N2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H＋,该反应的还原剂为NH＋4,故A错误；N元素化合价由－3升高到0,则消耗1 mol还原剂,转移3 mol电子,故B错误；由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2,故C错误；反应生成H＋,溶液酸性增强,故D正确.答案：D10、(2017·湖南株洲质检)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到有沉淀(CuI)生成,且溶液变为棕色.再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色.下列有关分析正确的是()A、上述实验条件下,物质的氧化性：Cu2＋>SO2>I2B、在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4C、通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性D、滴加KI溶液时,每转移2 mol e－会生成2 mol CuI沉淀解析：由题干信息可知,向CuSO4溶液中加入KI溶液时发生反应：当转移2 mol e－时生成2 mol CuI 沉淀,D项正确；向反应后的混合物中再通入SO2气体,又发生反应：I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI②,该反应中SO2做还原剂,体现了SO2的还原性,得到的还原产物是HI,故B、C均不正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知,反应①中氧化性：Cu2＋>I2,反应②中I2将SO2氧化,说明氧化性：I2>SO2,故A项错误.答案：D11、(2017·河北张家口四校联考)向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol Fe粉,充分搅拌后Fe粉溶解,溶液中不存在Fe3＋,同时析出0.1 mol Ag.下列结论错误的是()A、氧化性：Zn2＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Ag＋B、Fe3＋的氧化性强于Cu2＋C、溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2D、1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋解析：根据金属活动性顺序可知氧化性：Zn2＋<Cu2＋<Ag＋,根据Cu 可与Fe3＋发生氧化还原反应,可知氧化性：Cu2＋<Fe3＋,故A错误,B正确；溶液中原有0.1 mol Cu2＋和0.1 mol Fe3＋,当加入的0.1 mol Fe粉完全溶解后,溶液中刚好有0.2 mol Fe2＋,Cu2＋未参与反应,物质的量不发生变化,所以n(Cu2＋)∶n(Fe2＋)＝1∶2,故C正确；根据金属铁和Fe3＋的反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋,可知1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋,故D 正确.答案：A12、向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示.有关说法不正确的是()A、线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况B、原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol·L－1C、当通入Cl2 2 mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I －＋2Cl===2Fe3＋＋I2＋4Cl－2D、原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3解析：还原性强弱顺序为I－>Fe2＋>Br－,所以Cl2最先氧化I－,然后氧化Fe2＋,最后氧化Br－.图中AB线段表示I－的变化情况,氧化I－需氯气1 mol,则I－为2 mol；BC线段表示Fe3＋的变化情况,氧化Fe2＋需氯气2 mol,则Fe2＋为4 mol；DE线段表示Br－的变化情况,氧化Br－需氯气3 mol,则Br－为6 mol.当通入Cl2 2 mol时,氧化的I－和Fe2＋均为2 mol,所以C中的离子方程式是正确的.因不知溶液的体积,无法求算FeBr2的浓度,则B错误.答案：B13、高锰酸钾分别在酸性、中性、碱性条件下发生的反应如下：MnO－4＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2OMnO－4＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－MnO－4＋e－===MnO2－4(溶液呈绿色)(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响.(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中,发生还原反应的离子反应过程为___________________________________________________________ __.(3)将PbO2投入酸性MnSO4溶液中搅拌,溶液变为紫红色.下列说法正确的是________(填字母).a、氧化性：PbO2>KMnO4b、还原性：PbO2>KMnO4c、MnSO4溶液可以用盐酸酸化答案：(1)酸碱性(2)MnO－4＋8H＋＋5e－===Mn2＋＋4H2O(3)a14、过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口.根据下列反应回答问题：A、Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2B、Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2OC、2H2O2===2H2O＋O2↑D、3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O(1)上述反应中,H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号,下同)________,H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是______________,H2O2体现酸性的反应是_____________________________________________________________.(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是___________________________________________________________ .(3)储存过氧化氢试剂瓶上最适合贴上的一个标签是________(填序号).(4)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应,反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO－4、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋.已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2.①反应体系选择的酸是________(填序号).A、盐酸B、浓硫酸C、稀硫酸D、醋酸②如果上述反应中有 6.72 L(标准状况)气体生成,转移的电子为________ mol.答案：(1)D C A(2)Ag2O>H2O2>K2CrO4(3)B(4)①C②0.615、已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色.在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1～2滴液溴,振荡后溶液呈黄色,现对溶液呈黄色的原因进行探究.(1)仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液,淀粉-碘化钾溶液.完成以下实验探究过程：提出假设假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致,是溶液中________引起的(填微粒的化学式,下同).假设2：溶液呈黄色是发生氧化还原反应所致,是溶液中________引起的.设计实验方案为了验证上述假设1和假设2的推断,请用简要的文字说明你的实验方案：假设1方案：______________________________________________________.假设2方案：____________________________________________________.(2)根据高中所学的知识判断,你认为________(填“假设1”或“假设2”)的推断是正确的；若选用淀粉-碘化钾溶液验证你的假设是否可行？________(填“可行”或“不可行”),理由是___________________________________________.答案：(1)Br2Fe3＋(不能填FeCl3)向黄色溶液中加入CCl4,振荡,静置,观察下层液体的颜色向黄色溶液中滴加KSCN溶液,观察溶液颜色(其他合理答案也可)(2)假设2不可行因为Br2和Fe3＋都能把I－氧化成I2,使溶液变蓝,无法得出结论。

课时规范练9 氧化还原反应方程式的配平及计算一、选择题:本题共10小题,每小题只有一个选项符合题目要求。

1.(北京海淀区期末)双碱法脱硫过程如图所示。

下列说法不正确的是( )A.过程Ⅰ中,SO2表现还原性B.过程Ⅱ中,1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3C.双碱法脱硫过程中,NaOH可以循环利用D.总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O22CaSO4↓+2H2O2.(山东德州期末)已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,下列说法正确的是( )A.氧气是还原产物B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶1C.反应物中有水,且反应方程式中水的系数为2D.若生成4.48 L(标准状况下)O2,则反应转移0.8 mol电子3.(河南漯河期末)已知某强氧化剂RO(OH)2+中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。

如果还原2.4×10-3 mol RO(OH)2+至较低价态,需要60 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液。

那么,R元素被还原成的价态是( )A.-1价B.0价C.+1价D.+2价4.(河北邯郸六校联考)某离子反应涉及H2O、ClO-、N H4+、OH-、N2、Cl-几种微粒,其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A.该反应中Cl-为氧化产物B.消耗1 mol还原剂,转移3 mol电子C.反应后溶液的碱性增强D.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶35.(湖南株洲第一次质检)含氰化物的废液乱倒或与酸混合,均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。

工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水,发生的主要反应为:CN-+OH-+Cl2CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。

下列说法错误的是(其中N A表示阿伏加德罗常数的值)( )A.Cl2是氧化剂,CO2和N2是氧化产物B.上述离子方程式配平后,氧化剂、还原剂的系数之比为2∶5C.该反应中,若有1 mol CN-发生反应,则有5N A个电子发生转移D.若将该反应设计成原电池,则CN-在负极区发生反应6.(山东威海二模)某温度下,将1.1 mol I2加入到KOH溶液中,反应后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。

章末排查练(七)判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

一、化学反应速率1．活化分子的碰撞都是有效碰撞。

()2．温度越高，活化分子百分数越大、浓度越大。

()3．压强越大，活化分子百分数越大。

()4．决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质。

()5．固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变。

()6．可逆反应达到平衡，反应就不再进行。

()7．增大反应物浓度，化学反应速率一定加快。

()8．在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快。

()9．在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快。

()10．其他条件不变，温度越高，反应速率越快。

()11．正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。

()12．加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量。

() 13．一定条件下，某一反应的活化分子在反应物分子中所占百分数是一定的。

() 14．同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同。

()15．5 mol·L－1·s－1的反应速率一定比1 mol·L－1·s－1的反应速率大。

() 16．一个放热反应，放出热量的多少与反应速率成正比。

()17．正反应速率越大，反应物的转化率越大。

()18．对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差。

()答案：1.× 2.√ 3.× 4.√ 5.√ 6.×7.×8.×9.×10.√11.×12.×13.√14.×15.×16.×17.×18.√二、化学平衡1．正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。

()2．在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g)2B(g)；2A(g)B(g)，都增加A的量，A、B转化率都变小。

章末排查练(四)一、排查易错易混点正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2。

()(2)富集溴一般先用热空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收。

()(3)燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施。

()(4)利用NaOH溶液和浓H2SO4通过洗气的方法可以除去CO中的CO2。

()(5)实验室里用锌粒与稀HNO3反应制取H2。

()(6)Cu溶于稀HNO3反应的离子方程式：Cu＋2H＋＋NO－3===Cu2＋＋NO2↑＋H2O。

()(7)将可调高度的铜丝伸入稀HNO3中，溶液变蓝，说明铜与稀HNO3发生置换反应。

()(8)液氨用做制冷剂不涉及化学变化。

()(9)除去Cl2中少量HCl气体的方法是将混合气体依次通入盛有饱和食盐水和浓H2SO4的洗气瓶。

()△(10)MnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子方程式：MnO2＋4HCl(浓)=====Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O。

()(11)制取二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气。

()(12)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A。

()(13)硬度：晶体硅<金刚石。

()(14)浓氨水可检验氯气管道漏气。

()(15)P2O5可用于干燥Cl2和NH3。

()答案：(1)×(2)√(3)√(4)√(5)×(6)×(7)×(8)√(9)√(10)×(11)×(12)×(13)√(14)√(15)×二、排查41个主要化学方程式1．碳、硅及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。

①Si和NaOH溶液的反应_______________________________________________________________。

课时规范练8 氧化还原反应的概念及规律一、选择题:本题共12小题,每小题只有一个选项符合题目要求。

1.(山东卷,2)下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )A.谷物发酵酿造食醋B.小苏打用作食品膨松剂C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中NO2参与酸雨形成2.(北京卷,3)水与下列物质反应时,水表现出氧化性的是( )A.NaB.Cl2C.NO2D.Na2O3.(福建厦门英才学校模考)下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是( )A.CaO用作衣物防潮剂B.还原Fe粉用作食品脱氧剂C.FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳D.用硅藻土中浸润的KMnO4吸收水果散发的乙烯4.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A.3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I-2Fe2++I25.(北京首都师大附中模拟)火法炼铜的原理:Cu2S+O22Cu+SO2。

下列说法正确的是( )A.该反应中的氧化剂只有O2B.被0.3 mol O2氧化的Cu2S中的硫元素的质量为9.6 gC.每生成2.24 L SO2电子转移的总数约为6×6.02×1022D.无论是火法炼铜还是湿法炼铜,反应中铜元素都发生还原反应6.(辽宁朝阳三模)黄铁矿(主要成分为FeS2)因其呈浅黄铜色,且具有明亮的金属光泽,常被误认为是黄金,故又称为“愚人金”。

在酸性和催化剂的作用下FeS2有如图所示的转化。

下列分析正确的是( )A.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应B.在酸性条件下,黄铁矿催化氧化中只有Fe3+做催化剂C.反应Ⅰ的离子方程式为4[Fe(NO)]2++O2+2H2O4Fe3++4NO+4OH-D.反应Ⅱ中,每消耗1 mol FeS2,转移电子的物质的量为14 mol7.(山东聊城期末)已知:①16H++10Z-+2X O4-2X2++5Z2+8H2O;②2A2++B22A3++2B-;③2B-+Z2B2+2Z-。

章末排查练(二)一、常考易错选择题选项再排查排查　物质的变化、分类及胶体正误判断1．(1)六水氯化钙可用作食品干燥剂。

( )(2)打磨磁石制指南针不涉及化学反应。

( )(3)食醋具有氧化性可以用于除水垢。

( )(4)漂白粉具有氧化性可以用于漂白织物。

( )(5)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物。

( )(6)金属氧化物均为碱性氧化物。

( )(7)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物。

( )(8)232Th转化成233U是化学变化。

( )(9)纯碱具有氧化性可以用于去油污。

( )(10)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物。

( )(11)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体。

( )(12)福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物。

( )(13)化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒和能量守恒定律。

( )(14)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。

( )(15)用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学变化。

( )(16)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成。

( )(17)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，没有发生化学变化。

( )答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×　(9)×　(10)×　(11)×　(12)√　(13)√　(14)×　(15)√　(16)√　(17)×排查　氧化还原反应概念正误判断2．(1)置换反应全部属于氧化还原反应，因为有单质参加和生成，化合价发生了变化。

( )(2)复分解反应全部属于非氧化还原反应，因为反应前后元素的化合价没有变化。

( )(3)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生变化。

( )(4)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生变化。

课时规范练7 氧化还原反应基础巩固1.(江西师大附中检测)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )2.如果用16 mL 0.3 mol·L-1亚硫酸钠溶液恰好能将3.2×10-3mol强氧化剂[RO(OH)2]2+还原到较低价态。

则反应后R的价态为( )A.0价B.+1价C.+2价D.+3价3.钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO,该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质ol XC.反应中PdCl2是氧化剂,被还原D.还原性:CO>Pd4.(陕西汉中调研)用下列方法均可制取氧气:①2KClO32KCl+3O2↑②2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑③2HgO2Hg+O2↑④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同质量的氧气,①、②、③、④反应中电子转移数目之比为( )A.3∶2∶1∶4B.1∶1∶1∶1C.2∶1∶2∶2D.1∶2∶1∶15.(北京卷)用电石(主要成分为CaC2,含CaS和Ca3P2等)制取乙炔时,常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。

反应为:①H2S+CuSO4CuS↓+H2SO4②24CuSO4+11PH3+12H2O8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4下列分析不正确的是( )A.CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式为CaS+2H2O H2S↑+Ca(OH)2、Ca3P2+6H2O2PH3↑+3Ca(OH)2B.不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱C.反应②中每24 mol CuSO4氧化11 mol PH3D.用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时,H2S和PH3有干扰6.工业上用铋酸钠(NaBiO3)检验溶液中的Mn2+,该反应的化学方程式为4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO44NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO4+ ,下列说法不正确的是( ),配平时系数为14B.若生成1 mol NaMnO4,则转移5 mol e-C.反应方程式中的硫酸可换为盐酸D.检验溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色7.根据信息写方程式:(1)Pb与C同主族,铅元素的化合价有+2价和+4价,PbO与PbO2是铅的两种常见氧化物。

【鲁科版】2019年高考化学一轮复习：课时分层训练汇编目录2019年高考化学一轮复习课时分层训练1钠及其化合物鲁科版含答案2019年高考化学一轮复习课时分层训练2氯及其化合物鲁科版含答案2019年高考化学一轮复习课时分层训练3物质的量气体摩尔体积鲁科版含答案2019年高考化学一轮复习课时分层训练4物质的量在化学实验中的应用鲁科版含答案2019年高考化学一轮复习课时分层训练5元素与物质的分类鲁科版含答案2019年高考化学一轮复习课时分层训练6电解质鲁科版含答案2019年高考化学一轮复习课时分层训练7氧化剂和还原剂鲁科版含答案2019年高考化学一轮复习课时分层训练8铁及其化合物鲁科版含答案2019年高考化学一轮复习课时分层训练9碳的多样性鲁科版含答案2019年高考化学一轮复习课时分层训练10氮的循环鲁科版含答案2019年高考化学一轮复习课时分层训练11硫的转化鲁科版含答案2019年高考化学一轮复习课时分层训练12海水中的元素绿色化学与环境保护鲁科版含答案2019年高考化学一轮复习课时分层训练13硅无机非金属材料鲁科版含答案2019年高考化学一轮复习课时分层训练14铝及其化合物鲁科版含答案2019年高考化学一轮复习课时分层训练15金属材料复合材料鲁科版含答案2019年高考化学一轮复习课时分层训练16原子结构核外电子排布鲁科版含答案2019年高考化学一轮复习课时分层训练17元素周期律和元素周期表鲁科版含答案2019年高考化学一轮复习课时分层训练18化学键鲁科版含答案2019年高考化学一轮复习课时分层训练19化学反应的热效应鲁科版含答案2019年高考化学一轮复习课时分层训练20电能转化为化学能__电解鲁科版含答案2019年高考化学一轮复习课时分层训练21化学能转化为电能__电池鲁科版含答案2019年高考化学一轮复习课时分层训练22化学反应的方向限度鲁科版含答案2019年高考化学一轮复习课时分层训练23化学平衡状态和平衡移动鲁科版含答案2019年高考化学一轮复习课时分层训练24化学反应的速率化学反应条件鲁科版含答案2019年高考化学一轮复习课时分层训练25水溶液酸碱中和滴定鲁科版含答案2019年高考化学一轮复习课时分层训练26弱电解质的电离鲁科版含答案2019年高考化学一轮复习课时分层训练27盐类的水解鲁科版含答案2019年高考化学一轮复习课时分层训练28沉淀溶解平衡鲁科版含答案2019年高考化学一轮复习课时分层训练29认识有机化合物重要的烃鲁科版含答案2019年高考化学一轮复习课时分层训练30饮食中的有机化合物鲁科版含答案2019年高考化学一轮复习课时分层训练31化学实验仪器和基本操作鲁科版含答案2019年高考化学一轮复习课时分层训练32物质的分离提纯和检验鲁科版含答案2019年高考化学一轮复习课时分层训练33化学实验方案的设计与评价鲁科版含答案2019年高考化学一轮复习课时分层训练34有机物的结构分类与命名鲁科版含答案2019年高考化学一轮复习课时分层训练35烃和卤代烃鲁科版含答案2019年高考化学一轮复习课时分层训练36烃的含氧衍生物鲁科版含答案2019年高考化学一轮复习课时分层训练37基本营养物质有机合成鲁科版含答案2019年高考化学一轮复习课时分层训练38原子结构鲁科版含答案2019年高考化学一轮复习课时分层训练39化学键与分子间作用力鲁科版含答案2019年高考化学一轮复习课时分层训练40物质的聚集状态与物质性质鲁科版含答案课时分层训练(一) 钠及其化合物(建议用时：45分钟)A级基础达标1．(2018·唐山模拟)下列做法不正确的是 ( )A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．乙醇可与金属钠反应放出氢气D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火B[NaHCO3受热分解而Na2CO3受热不易分解，故Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3。