甘肃省白银市景泰县第四中学科粤版化学九年级下册学案：8.2.常见的酸和碱(第一课时)(无答案)

8.2.常见的酸和碱（第二课时）【学习目标】1.认识稀酸的化学性质，形成初步的反应规律。

2.初步学习氯离子的鉴别方法。

【重点】稀酸的化学性质，氯离子的鉴别。

【难点】稀酸的化学性质，氯离子的鉴别。

【自主探究】1．旧知回顾：写出下列反应的化学方程式：实验室制二氧化碳的反应原理，镁和稀盐酸反应，铁和稀盐酸反应。

2．自学导航：认真阅读教材230-231页了解酸的化学性质及实验。

3. 应知应会：1）稀酸的化学性质：①酸+较活泼金属→ + ；②酸+金属氧化物→ + ；③酸+某些盐→ + 。

2）由和组成的化合物统称为盐。

【合作探究】小组合作探究，答疑解惑探究一：稀酸的化学性质1．酸与指示剂的反应：色酚酞遇酸溶液为色，色石蕊遇酸溶液变色。

2．酸还有哪些重要化学性质？（【实验8-7】【实验8-8】【实验8-9】边实验边总结并书写方程式）（1）稀盐酸和较活泼金属(Al)的反应（2）稀硫酸和金属氧化物(Fe2O3)的反应（3）稀盐酸和硝酸银溶液反应探究二：氯离子的鉴别Cl－的鉴别：将AgNO3溶液加入待测溶液中，如果有不溶于稀硝酸的白色沉淀，则待测溶液中含有Cl－其反应原理为：HCl+AgNO3 。

【跟踪练习】教材231查站；教材234页习题8.2第3、4、5题【达标检测】1.罗小明家厨房铺的是大理石台面，一天，妈妈发现台面上有一些铁锈斑迹，便用稀盐酸去擦拭，结果锈迹是擦掉了，但大理石台面也变得粗糙了。

写出有关的化学方程式：（1）（2）。

2.将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，有：①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变成浅绿色；⑧铁钉的质量减轻；④溶液的质量增加，以上叙述中正确的是（）A．①②⑧ B．①⑧④ C。

①④ D．①②⑧④【化学用语天天练】写出下列反应的化学方程式：镁与稀盐酸反应；锌与稀盐酸反应；铁与稀盐酸反应；镁与稀硫酸反应。

铁与稀硫酸反应；锌与稀硫酸反应。

第八章常见的酸、碱、盐8.2常见的酸和碱第2课时常见的碱碱溶液的化学性质教材解读本节课通过熟石灰的制取引导学生区分“石灰石”“生石灰”“熟石灰”，并解释生活中的一些现象。

通过对碱的化学性质的学习，鼓励学生大胆细心地独立完成实验，引导学生在实验过程中发现问题、提出假设、设计实验方案，让学生从实验中不仅获取有关知识并学习探究的方法，而且体验探究的乐趣。

通过分析、讨论，从碱的化学组成中找碱的共同点，认识碱具有共同性质的原因，学会通过表象挖掘事物所具有的共性和本质。

教学目标知识与技能1.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。

2.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。

3.探究CO2和NaOH的反应。

过程与方法通过一些探究活动，进一步认识并体验科学探究的过程；学会用碱的有关性质解释生活中的一些现象。

情感、态度与价值观1.通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。

2.通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。

教学重点教学难点,重点：认识碱的化学性质和用途。

难点：理解NaOH与CO2反应实验的设计。

教学环节教师活动学生活动设计意图活动探究二活动二：探究Ca(OH)2的性质及用途[材料引入]1.冬天园林工人用石灰浆将认真阅读材料，并进行思考、分析，回答问题。

联系生活实际，引出所讲化学物质，又从实验的角度感知若树干底部刷白。

2.用石灰砂浆砌砖抹墙很牢固。

3.装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的薄膜。

[问题] 上述材料中涉及的物质和化学性质是什么？[演示实验] 取生石灰加水观察现象。

[问题] 1.该实验的现象及反应的化学方程式是什么？2.Ca(OH)2的用途是什么？3.使用Ca(OH)2有哪些注意事项？认真观察实验现象，针对提出的问题进行思考，带着问题阅读教材，对Ca(OH)2的性质及用途进行归纳。

干关于氢氧化钙的知识。

学生在轻松的氛围中快乐学习的同时，真正体会到生活中处处有化学，并学以致用。

第二节常见的酸和碱学案【学习目标】1.知道常见的酸，掌握硫酸、盐酸、硝酸的物理性质及用途，了解浓硫酸的特性与稀释方法；2.掌握稀酸的化学通性；3.知道常见的碱，掌握氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾的物理性质和用途；4.掌握碱溶液的化学通性。

【旧知回顾】1.酸(写出下列酸的化学式)：硫酸、盐酸、碳酸，从化学式的组成看，酸由和组成。

2.碱（写出下列碱的化学式）：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜、氨水，从化学式组成看，碱由和组成。

【新知学习】一、常见的酸1.硫酸、盐酸、硝酸的物理性质及用途2.浓硫酸的特性有_________、__________、____________。

3. 浓硫酸的稀释过程及注意事项稀释浓硫酸时，应将__________其沿杯壁慢慢倒入_____________中，且边倒边搅拌。

而不能把___________往_______________里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。

（因为硫酸溶于水时放出大量的热）二、稀酸的化学性质1.酸+ 较活泼金属→ _________ + ___________ （反应）写出下列反应的化学方程式：2.酸+ 金属氧化物→ _________ + ___________3. 酸+ 盐→ __________ + _______________CaCO3+ HCl ==HCl + AgNO3 ==H2SO4 + BaCl2 ==三、常见的碱1. 氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾的俗称及用途2.生产熟石灰的两个化学方程式为：①______________________________；②________________________________________________。

3.氢氧化钠具有____________性，使用时要小心。

四、碱溶液的化学性质1.碱+ 非金属氧化物→ ______________ + _____________CO2 + Ca(OH)2 ==CO2 + NaOH ==SO2 + NaOH ==SO3 + NaOH ==2.碱+ 盐→ ____________+ ___________ （反应）NaOH + CuSO4 == ______________________________________NaOH + FeCl3 == ______________________________________Ca(OH)2+ Na2CO3 == ______________________________________3.复分解反应发生的条件：__________________________________________。

课题常见的酸和碱——碱的化学性质学习目标1．知道氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质，了解它们的用途。

2．认识碱的腐蚀性，能熟练取用碱及其溶液。

3．知道氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，增强学生比较、分析、归纳的能力。

教学重点氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质。

教学难点碱与非金属氧化物反应产物的检验。

教学程序师：上节课我们通过观察的方法主要认识了常见碱如NaOH、Ca(OH)2的物理性质、用途和使用注意事项。

哪位同学带领大家回顾一下？生：氢氧化钠，白色晶体，潮解性，可以做干燥剂。

有强烈的腐蚀性，俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。

氢氧化钙，白色粉末，可以做建筑材料。

有腐蚀性，俗名熟石灰。

如果不慎将碱液沾到皮肤上用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

（教师补充）师：氢氧化钠和氢氧化钙有哪些化学性质呢？生：1、指示剂在碱溶液中的变化（知识回顾）2、碱溶液与非金属氧化物反应生：讨论，画图设计实验方案，汇报实验方案。

师：评价学生设计实验的方案，并演示“不挤自瘪”的塑料瓶的实验。

（两个塑料瓶都变瘪，加NaOH溶液的塑料瓶变瘪的程度更大）取B塑料瓶中反应后的溶液，滴加稀盐酸，有气泡产生。

说明2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O化学方程式（3）推测二氧化硫与氢氧化钠溶液能否反应?产物是什么？（4）推测三氧化硫与氢氧化钠溶液能否反应?产物是什么？小结1：碱能与CO2等非金属氧化物反应生成盐和水。

师：思考氢氧化钠应该怎样保存？为什么？联系近年来的环境问题，由碱的化学性质可知，氢氧化钠有什么用途？生：密封保存，因为氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会吸收二氧化碳，容易变质。

氢氧化钠可以用于吸收SO2，治理酸雨问题。

师：酸能与盐反应生成新盐和新酸，碱能否与盐反应呢？生：动手实验。

分工合作，每两位同学选一种碱和一种盐，探究能否反应，并进行组内交流。

3、碱溶液与盐溶液反应小结2：碱能与盐反应生成新碱和新盐。

总结：碱的化学通性1：碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。

《常见的酸和碱》导学案(2)学习目标1、知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途，初步认识复分解反应和中和反应。

2、初步学会应用科学探究的方法认识碱的性质。

3、正确利用酸碱盐的一些知识，初步树立合理使用物质的科学意识。

预习导学1、氢氧化钠是色溶于水的固体，溶解时，水溶液有感，俗称、、。

氢氧化钠必须密封保存是因为它在空气中不仅能吸收而潮解，而且还能跟反应生成而变质。

2、氢氧化钙是色微溶于水的粉末，氢氧化钙俗称、，它的水溶液俗称。

3、生石灰与水反应后转变成熟石灰，这一反应可以表示为：。

4、两种化合物，生成两种新的，这类反应称为复分解反应。

5、碱的水溶液有共同的化学性质是因为碱的水溶液中都存在着。

6、改良酸性土壤用，被蚂蚁、蚊子叮咬了，可涂上、等止痛消肿。

合作探究【得出结论】烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为。

此过程是变化（填“物理”或“化学”）。

【探索交流】二、探究烧碱溶液、石灰水与CO2的反应分别向烧碱溶液、石灰水中通入CO2。

【实验现象】，。

【得出结论】C02+2NaOH= ，此反应常用来吸收二氧化碳。

C02+Ca(0H)2= ，此反应常用来检验二氧化碳。

【得出结论】CuS04+Ca(0H)2=CuS04+2NaOH=【探索交流】1、复分解反应（1）定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

可以用：AB + CD == AD + CB 表示。

（2）特点：①反应物、生成物均只有两种化合物；②发生反应的两种化合物相互交换成分；③各元素的化合价在反应前后均不改变。

四、探究中和反应参照P48实验探究1-3设计实验方案：在氢氧化钠溶液中滴2~3滴酚酞溶液，测溶液的温度，用滴管取盐酸逐滴加入，到溶液刚变为无色时停止加入盐酸。

溶液的碱性发生了什么变化？溶液的温度有什么变化？取1所得的少量溶液，加入1滴氢氧化钠溶液，溶液的颜色又有什么变化？这说明了什么？用玻璃棒蘸取实验1所得溶液，加热到干，观察到什么现象？【实验现象】向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液变色，再慢慢滴入，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成为止。

教学目标：1.了解常见的酸和碱的特点和性质；2.掌握常见的酸和碱的性质及其在日常生活中的应用。

教学重点：1.常见的酸和碱的性质及其在日常生活中的应用；2.掌握常见的酸和碱的常见实验方法。

教学准备：实验器材：盐酸、氨水、酱油碱液、纸片、pH试纸等。

教学过程：Step 1：导入新课1.现场呈现一些常见的物质，比如柠檬、胃液、洗涤剂、洗手液等，并问学生这些物质有什么共同特点。

引导学生思考，这些物质的共同特点都有什么？2.引导学生思考，这些物质中是否有酸和碱？如何判断？Step 2：引入新知识1.解答学生的思考问题，指出这些物质中有的是酸，有的是碱，同时也有中性物质。

2.引入新知识：“酸、碱和中性物质是化学中的三种基本性质。

”请学生将这三者的定义都写在课本上。

Step 3：学习酸的性质和分类1.通过实验演示，让学生观察盐酸与纸的反应，并询问学生观察到了什么现象。

解释这是酸对纸的腐蚀作用。

2.学习酸的酸味性质，通过实验演示，让学生闻取一种酸的气味，如醋酸。

询问学生有没有闻到酸味。

3.学习酸的分类，通过实验演示，让学生观察不同酸溶液的颜色变化，从而引导学生发现酸的分类依据是颜色变化。

Step 4：学习碱的性质和分类1.通过实验演示，让学生观察氨水与纸的反应，并询问学生观察到了什么现象。

解释这是碱对纸的腐蚀作用。

2.学习碱的苦味性质，通过实验演示，询问学生知道碱的苦味吗？通过品尝一种碱的溶液，如酱油碱液来感受碱的苦味。

3.学习碱的分类，通过实验演示，让学生观察不同碱溶液的颜色变化，从而引导学生发现碱的分类依据是颜色变化。

Step 5：总结与拓展1.让学生总结酸和碱的性质，并画出酸和碱的示意图；2.引导学生思考日常生活中常见的酸和碱，并举一些例子，如柠檬酸、胃酸等。

Step 6：课堂练习以小组形式布置作业，要求学生在日常生活中寻找酸和碱的例子，并记录下来。

Step 7：课堂展示请学生将寻找到的酸和碱的例子进行展示，让学生相互交流。

第八章复习【学习目标】1. 掌握酸、碱、盐的化学性质。

2. 掌握复分解反应发生的条件。

【重点、难点】1.酸、碱、盐的化学性质 2.复分解反应及其条件【知识清单】1. 溶液的酸碱性常用 ___________ 来检验；溶液的酸碱度（酸碱性强弱程度）常用pH来表示。

⑴pH的范围____________ ，①pH = 7溶液呈________ 性②pH < 7溶液呈________ 性③pH >7溶液呈_______性⑵测定pH的最简单的方法是：________________ 。

把待测溶液滴在 __________ ，然后把试纸显示的颜色跟________ ，便可知道溶液的pH。

2. 浓盐酸具有_________ 性。

3. 浓硫酸溶于水时，_______ 出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，一定要将_________________ 慢慢地倒入_____中，并不断地用玻璃棒搅拌，使产生的热量尽快散失。

浓硫酸能吸收空气或某些气体中的水分，说明浓硫酸具有________ 性，可做某些气体的 ____________ 。

4. 酸的化学性质：性质1:酸能使紫色石蕊试液变_____________ 色。

酚酞试液遇酸显 _色。

性质2:酸跟较活泼金属发生_______________ 反应，放出______ ，并生成—。

（写出下列反应的化学方程式）例如：铁跟硫酸反应____________________________ ；锌跟硫酸反应________________________ 。

性质3:酸能跟某些盐反应，生成其他_____________ 和_________ 。

（写出下列反应的化学方程式）例如：稀盐酸跟碳酸钙反应____________________________________________ ；稀盐酸跟硝酸银反应__________________ ;稀硫酸跟氯化钡反应___________________________ 。

常见的酸和碱【教学目标】①了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。

②通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。

③使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。

【教学重难点】指示剂、浓硫酸的腐蚀性。

实验准备教师：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒学生：写有“食醋”“石灰水”“盐酸”“氢氧化钠溶液”“石蕊”“酚酞”字样的纸帽、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸、牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜（可用其他有色花）教材延伸①实验10-2中的表格的下面加“保存方法”的内容对学生初次接触危险品是十分重要的。

②在盐酸和硫酸用途的表格右边还应加一个空表内容，让学生填“我知道的用途”，这样更利于学生将已经认识的科学知识与新知识有机结合。

③教材只讲了指示剂遇酸、碱时的变色情况，应该补充遇到中性溶液时的情况。

【教学设计】②第一张表的下面要补“保存方法”这一内容，因为酸是危险品，是必须注意的内容；③第二张表格右边应加“我们已经知道的知识”，这样就可以把原有的知识和现在的新知识结合。

第三板块：浓硫酸的腐蚀性展示：酸在工农业生活中广泛应用给人们带来许多方便，再展示浓硫酸伤人后皮肤照片、清华大学某学生用浓硫酸到动物园验证狗熊是“聪明”还是“笨”的事件、酸使工厂设备加快腐蚀等画面。

观后教师评述：浓硫酸有强烈的腐蚀性，用时一定要注意安全。

我们做实验时不掌握好浓硫酸的这一“个性”，很可能就被腐蚀皮肤、衣服等。

教师做游戏实验：用一支新毛笔蘸浓硫酸在宣纸上写“浓硫酸的吸水性”。

请同学们帮助讲解这一游戏的原理。

学生讲解：多个学生争先恐后上台讲解，突出强调了“原来浓硫酸的腐蚀的原因就是它的脱水性造成的”。

教师扩展引导：其实，除了浓硫酸有强烈腐蚀性之外，其他的酸也都有一定的腐蚀性，例如在有酸时，铁锈蚀会快多了。