2010年中考化学压轴题：溶解度1

一．选择题1．（福建南安）右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．甲的溶解度受温度影响比乙小B．15℃时甲、乙的溶解度相等C．30℃时乙的溶解度为30gD．升高温度可使接近饱和．．．．．．的甲溶液变为饱和2．（2010．绍兴）如图是A、B两种物质的溶解度曲线。

在t 1℃时往两个盛有100克水的烧杯中分别加入a克A物质和b克B物质，充分搅拌后都加热到t2℃。

下列说法正确的是( )A．t1℃时，AB两物质的溶解度相等。

两杯溶液均是不饱和溶液B．t1℃时，AB两物质的溶解度相等，A溶液为饱和溶液，B溶液为不饱和溶液C．t2℃时，A的溶解度比B的溶解度大，两杯溶液均是不饱和溶液D．t2℃时，A的溶解度比B的溶解度大，A溶液为不饱和溶液，B溶液为饱和溶液3．（10茂名）右图为A、B两种不带结晶水的固体物质溶解度曲线，下列说法不正确的是A．30℃时，A物质的溶解度为20gB．20℃时，A和B的溶解度相同C．10℃时，等质量的A和B饱和溶液中，B的溶剂最少D．等质量的A、B的饱和溶液从30℃降到20℃时，B析出的晶体最多4．（10苏州）根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是A．硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯A B C 0 t 1 20 t 2 温度/℃g 40 溶解度B ．氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出C ．80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等D ．所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小5．（10，威海）下列关于溶液的说法中，不正确的是A ．溶液中各部分性质相同，是一种高级混合物B ．氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中含有自由移动的离子C ．接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态D ．20℃，氯化钠的溶解度为36g ，则20℃时100g 氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g6．（10江苏泰州）右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是A ．在t 1℃时，三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲>乙>丙B ．在t 2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C ．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液D ．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙7．（10海南）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

九年级中考化学化学溶解度解答题压轴题提高专题练习及答案解析一、初中化学溶解度1．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。

由此可知下列说法中不正确的是（）A．在t1℃时，a的溶解度等于c的溶解度B．c物质的溶解度随温度的升高而变小C．a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液D．当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a【答案】C【解析】试题分析：由溶解度曲线知A.在t1℃时，a的溶解度等于c的溶解度是准确的叙述；B选项c的溶解度随温度的升高而减少是正确的叙述；C选项a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液是错误的叙述，降温时溶液仍然为饱和溶液；D选项当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a是正确的叙述，因为a的溶解度受温度的影响比b的大，所以采用降温结晶；故答案选择C考点：溶解度曲线2．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A．t1℃时，A、B、C的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量: B>A=CB． t1℃时，物质C饱和溶液的溶质质量分数为20%C．A中混有少量C时，应采用降温结晶的方法提纯AD．将t2℃时的物质A、B饱和溶液降温到t1℃时，两溶液的溶质质量分数: A>B【答案】D【解析】【分析】【详解】A、在t1℃时，B的溶解度比A、C的溶解度大，当饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量:B>A=C，说法正确；故不符合题意；B、在t1℃时，物质C饱和溶液的溶质质量分数为：25g100%20%10025g g⨯=+，说法正确；故不符合题意；C、由于A的溶解度受温度的升高而升高，且变化较大，C的溶解度随温度的升高溶解度下降，因此当A中混有少量C时，应采用降温结晶的方法提纯A，说法正确；故不符合题意；D、将t2℃时的物质A、B饱和溶液降温到t1℃时，两物质的溶解度均降低，但是A物质降低的更大，析出的晶体更多；因此，此时两溶液的溶质质量分数：B > A，说法错误；故符合题意；故选D3．图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，当等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t=2℃降温到t=1℃时，其中溶质质量分数没有发生改变的是A．AB．BC．CD．AB【答案】C【解析】试题分析：由题中所给的坐标曲线可知，A、B两物质的溶解度随温度升高而升高，C物质随温度的升高而降低，所以当等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t=2℃降温到t=1℃时，C物质的溶解度增大，没有物质析出，所以溶质质量分数不变，A、B均有溶质析出，所以溶质质量分数减小。

中考化学(化学溶解度提高练习题)压轴题训练附详细答案(1)一、初中化学溶解度1．NaOH、Na2CO3分别在水、酒精中的溶解度如下表所示,结合图表数据下列说法正确的是NaOH Na2CO320℃40℃20℃40℃水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g不溶不溶A．图表示Na2CO3在水、酒精中的溶解度曲线B．将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中,无明显现象C．40℃时,将50gNaOH投入到100g酒精中，形成饱和溶液D．20℃升到40℃时,NaOH在水中的溶解度变化大于Na2CO3在水中的溶解度变化【答案】C【解析】【详解】A. 根据NaOH、Na2CO3分别在水、酒精中的溶解度数据可知，图表示NaOH在水、酒精中的溶解度曲线，此选项错误；B. 将CO2通入所得NaOH的酒精溶溶液中，2NaOH +CO2=Na2CO3 +H2O，由于碳酸钠在酒精中不能溶解，所以会有白色晶体析出，此选项错误；C. 40℃时，NaOH在酒精中的溶解度是40g，则将50gNaOH投入到100g酒精中，能形成饱和溶液，此选项正确；D. 20℃升到40℃时，NaOH在水中的溶解度变化是129g-109g=20g，20℃升到40℃时，Na2CO3在水中的溶解度变化是49g-21.8g=27.2g，所以Na2CO3的溶解度变化较大，此选项错误。

故选C。

2．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．t1℃时，甲、乙的溶解度相等B．t2℃时，甲的溶解度为50C．甲中混有少量的乙时，可用降温结晶的方法提纯甲D．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等【答案】B【解析】【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，故A正确，不符合题意；B、t2℃时，甲的溶解度为50g，题中未加单位，故B错误，符合题意；C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中混有少量的乙时，可用降温结晶的方法提纯甲，故C正确，不符合题意；D、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，所以甲、乙两种饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等，故D正确，不符合题意。

备战中考化学与化学溶解度有关的压轴题附详细答案一、初中化学溶解度1．化学实验中常常出现“1+l=2”或“l+l≠2”的有趣现象。

下列符合“l+l= 2”的事实是A．常温下，1L水与1L酒精混合后的体积等于2LB．室温下，1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2gC．室温下，1g硫粉在lg氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫D．20℃，lg氯化钠饱和溶液中加入1g氯化钠固体能得到2g氯化钠溶液【答案】C【解析】【分析】【详解】A、常温下由于分子之间存在间隙，1L水与1L酒精混合后所得混合液体的体积小于2L；故A不正确；B、常温下镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，根据反应的化学方程式中两物质的质量关系24：98可知，1g稀硫酸不能完全消耗1g镁，且生成的氢气会逸出，利用质量守恒定律，可判断1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量小于2g；故B不正确；C、硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫，根据反应的化学方程式，硫粉与氧气恰好完全反应时的质量比为32：32=1：1，则1g硫粉在1g氧气中恰好完全反应生成2g二氧化硫，故C正确；D、向20℃的1g饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾1g，硝酸钾的饱和溶液不能继续溶解硝酸钾，溶液的质量不变仍为1g；故D不正确；故选C．2．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%B．t2℃时，甲、乙两饱和溶液的溶质质量相等C．欲从含有少量乙的甲溶液中提纯甲，可采用降温结晶法D．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞丙＞甲【答案】C【解析】【详解】A、t1℃时，丙的溶解度为40g，故丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40g100%40g+100g⨯≠40%，故选项错误；B、t2℃时，甲和乙的溶解度相等，故甲、乙两饱和溶液的溶质质量分数相等，但因为溶液的质量不确定，故溶质质量不一定相等，故选项错误；C、甲的溶解度随温度的升高变化明显，故欲从含有少量乙的甲溶液中提纯甲，可采用降温结晶法，故选项正确；D、分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，甲和乙的溶解度减小，且甲变化明显，故甲、乙均有晶体析出，而丙的溶解度增大，溶液的组成不变，故则所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，故选项错误。

中考化学(化学溶解度提高练习题)压轴题训练含答案一、初中化学溶解度1．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确A．甲的溶解度大B．t1℃,甲、乙两种物质的饱和溶液质质量分数相等C．t2℃时,向100g水中加入100g甲后形成溶液的质量为200gD．将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降到t1℃时,两溶液的溶质质量分数相等【答案】B【解析】【分析】【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、t1℃，甲、乙两种物质的溶解度相等，一定温度下饱和溶液的溶质分数=s100%100g+s⨯，所以饱和溶液质质量分数相等，故B正确；C、t2℃时，甲物质的溶解度是80g，根据溶解度概念，向100g水中加入100g甲最多溶解80g的甲，形成溶液的质量=100g+80g=180g，故C错误；D、将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲的溶解度减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，甲有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，乙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=s100%100g+s⨯，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，所以t1℃时两种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是甲>乙，故D错误。

故选B。

【点睛】在分析饱和溶液温度改变后溶质质量分数的变化时，首先根据溶解度曲线判定溶液的状态，再根据一定温度下饱和溶液的溶质分数=s100%100g+s⨯，判定溶液溶质质量分数的大小。

2．图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，当等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t=2℃降温到t=1℃时，其中溶质质量分数没有发生改变的是A．AB．BC．CD．AB【答案】C【解析】试题分析：由题中所给的坐标曲线可知，A、B两物质的溶解度随温度升高而升高，C物质随温度的升高而降低，所以当等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t=2℃降温到t=1℃时，C物质的溶解度增大，没有物质析出，所以溶质质量分数不变，A、B均有溶质析出，所以溶质质量分数减小。

中考化学压轴题专题复习—化学溶解度的综合及答案解析一、初中化学溶解度1．20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl的质量。

记录数据如下表:实验小组第一组第二组第三组第四组水的质量/g5*******所取NaCl的质量/g1*******剩余NaCl的质量/g02712下列说法错误的是A．20℃时,50gNaCl饱和溶液中含有18gNaClB．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9:25D．相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关【答案】A【解析】结合第二、第三、第四组实验中剩余固体的质量，知道20℃时50g水中最多能溶解18gNaCl。

A. 20℃时,68gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl，错误；B. 用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液，正确；C. 第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为（20-2）:50=9:25，正确；D. 相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关，正确。

故选A。

2．如图为甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。

下列说法错误的是A．t2℃时，甲的溶解度大于乙B．t1℃时，甲、乙各25g加到50g水中，均得70g溶液C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等D．t2℃时，将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲>乙【答案】C【解析】【详解】A.由图像可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙，正确；B、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度是40g，所以各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70g，故B正确；C、t1℃时，溶液的饱和状态不确定，所以甲溶液的溶质质量分数不一定等于乙溶液的溶质质量分数，故C错误；D. t2℃时，甲的溶解度大于乙，将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲>乙，正确；故选C。

中考化学化学溶解度提高练习题压轴题训练含答案一、初中化学溶解度1．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．三种物质的溶解度：甲＞乙＞丙B．t1℃时，溶质的质量分数：甲=乙C．t2℃时，乙、丙的饱和溶液降温均有溶质析出D．甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯【答案】D【解析】A、比较溶解度大小，必须指明温度，错误；B、t1℃时，甲的溶解度=乙的溶解度，则饱和溶液中溶质的质量分数：甲=乙，错误；C、t2℃时，乙、丙的饱和溶液降温，丙的溶解度增大，变为不饱和溶液，无晶体析出，乙的溶解度减小，有晶体析出，错误；D. 甲的溶解度受温度影响较大，甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯甲，正确。

故选D。

2．下图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为错误的是（）A．t1℃时，M、N两物质溶液的溶质质量分数相等B．N物质的溶解度随温度的升高而降低C．t2℃时，M物质的溶解度大于N物质的溶解度D．由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液的溶质质量分数可能改变【答案】A【解析】试题分析：有溶解度曲线图可知A．t1℃时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等是错误的叙述，没有说明溶液是否饱和；B选项N物质的溶解度随温度的升高而降低是正确的叙述；C选项t2℃时，M物质的溶解度大于N物质的溶解度D选项由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液溶质质量分数可能改变是正确的叙述，看是否加入溶质；故选A考点：溶解度曲线3．甲、乙两种固体(不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列有关分析正确的是（）A．t1℃时，甲、乙两种溶液溶质质量分数相等B．t3℃时，甲、乙两种饱和溶液中，溶剂的质量:乙 > 甲C．t2℃时，c点所对应两种溶液的溶质质量分数:甲 >乙D．将t3℃时，甲、乙两种不饱和溶液降温到t1℃后，都能变为饱和溶液【答案】C【解析】【详解】A、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，该温度下其饱和溶液的溶质质量分数相等，溶质的质量不一定相等，因为饱和溶液质量，不明确，则无法判断饱和溶液中溶质质量的大小关系，分析错误；故不符合题意；B、比较不同饱和溶液中溶质质量时，必须指明饱和溶液的质量，虽然t3℃时，甲的溶解度大于乙，但是不同质量的两种饱和溶液中，溶质的质量不能确定，分析错误；故不符合题意；C、t2℃时，c点在甲的溶解度曲线以下，属于甲的不饱和溶液，c点在乙的溶解度曲线以上，属于乙饱和溶液并且有溶质剩余，所以c点所对应两种溶液的溶质质量分数甲>乙，分析正确；故符合题意；D、甲的溶解度随温度的降低而减小，温度降低，其不饱和溶液可能会变为饱和溶液，乙的溶解度随温度的降低而增大，降低温度，溶液依然是不饱和溶液，则将t3℃时，甲、乙两种不饱和溶液、降温到t1℃后，乙不能变为饱和溶液，分析错误；故不符合题意。

九年级备战中考化学化学溶解度解答题压轴题提高专题练习含答案一、初中化学溶解度1．如图是固体物质M的溶解度曲线，下列说法正确的是A．40℃时，其饱和溶液中溶质的质量分数为50%B．M的溶解度随温度升高而一直增大C．将40℃是M的饱和溶液降温至10℃，有固体析出D．将50℃时M的饱和溶液升温至80℃，溶液变为不饱和溶液【答案】C【解析】由题中信息知，A. 40℃时，固体物质M的溶解度是50g,其饱和溶液中溶质的质量分数为50g×100％＝33.33%.故A错误。

B. M的溶解度随温度升高而先增大，后减少。

10050g g故B错误。

C. 将40℃是M的饱和溶液降温至10℃，溶解度减少，有固体析出。

故C正确。

D. 将50℃时M的饱和溶液升温至80℃，溶解度减少，溶液变为饱和溶液。

故D错误。

点睛∶本题主要考查溶解度曲线的应用。

2．下列排序正确的是A．利用金属的年代 B．铁元素质量分数C．碳元素的化合价： D．物质在水中的溶解性：【答案】B【解析】【详解】A、金属的活动性越弱，使用的年代越早，人类最早使用的金属是铜、其次是铁和铝，错误；B、氧化亚铁中铁元素的质量分数是，氧化铁中铁元素的质量分数是，硫化亚铁中铁元素的质量分数是，铁元素的质量分数依次降低，正确；C、甲烷中碳元素的化合价为-4价，一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，C60是单质，元素的化合价为0，错误；D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，错误。

故选B。

【点睛】本题考查金属的活动性与使用年代的关系，元素质量分数的求算，元素的化合价和物质的溶解性等知识。

3．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．t1℃时，甲、乙的溶解度相等B．t2℃时，甲的溶解度为50C．甲中混有少量的乙时，可用降温结晶的方法提纯甲D．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等【答案】B【解析】【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，故A正确，不符合题意；B、t2℃时，甲的溶解度为50g，题中未加单位，故B错误，符合题意；C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中混有少量的乙时，可用降温结晶的方法提纯甲，故C正确，不符合题意；D、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，所以甲、乙两种饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等，故D正确，不符合题意。