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中考化学与易错题选择题有关的压轴题附答案解析一、选择题1．把一定质量的锌粉放入Cu(NO 3)2溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。
根据以上现象，下列判断滤渣中的成分正确是A ．只有CuB ．只有ZnC ．一定有Cu ，可能有ZnD ．一定有Zn 和Cu答案：D解析：D【解析】把一定质量的锌粉放入Cu(NO 3)2溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。
锌粉过量，锌可置换出铜。
滤渣中的成分正确是D. 一定有Zn 和Cu 。
点睛∶本题主要考查金属活动顺序表的应用。
2．下列化学反应属于复分解反应是（ ）A ．CH 4+2O 2 点燃CO 2+2H 2OB ．3Fe+2O 2 点燃Fe 3O 4C ．NaOH+HCl ═NaCl+H 2OD ．H 2CO 3═CO 2↑+H 2O答案：C解析：C【解析】【详解】A 、CH 4+2O 2===点燃CO 2+2H 2O ，该反应的反应物中氧气是单质，不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故不符合题意；B 、3Fe+2CO 2===点燃Fe 3O 4，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故不符合题意；C 、NaOH+HCl ═NaCl+H 2O ，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故符合题意；D 、H 2CO 3═CO 2↑+H 2O ，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故不符合题意； 故选C【点睛】掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解析本题的关键。
3．向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤。
下列关于上述过程的叙述正确的是A ．滤液中一定含有FeCl 3B ．过滤后得到的固体可能是纯净物C ．反应后固体的质量可能会增加D ．反应后溶液的质量一定会减少 答案：C解析：C【解析】试题分析：由金属活动性顺序表可知，铁排在氢、铜之前，所以铁会和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，铁还会和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；而铁粉过量，所以溶液中没有氯化铜和稀盐酸剩余，只含有生成的氯化亚铁，过滤后得到的固体应是铁和铜的混合物。
中考化学与易错题选择题有关的压轴题含答案解析一、选择题1．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下实验。
实验结论正确的是A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y答案：A解析：A【解析】试题分析：X和硫酸反应会产生气体，说明X的活动性大于氢，而y 活动性小于氢；金属Y 和硝酸银能够发生反应，说明银的活动性小于Y，而银的活动性大于Z。
故选A．考点：金属的活动性2．某校研究性学习小组的同学为了对Cu-Zn合金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-Al合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38g气体。
则该合金可能是（）A．Cu-Zn合金B．Fe-Cu合金C．Fe-Zn合金D．Fe-Al合金答案：D解析：D【解析】【分析】【详解】试题分析：根据题中提供的数据可知，采用平均值计算，设金属为MM+H SO=MSO+H2442M25.6g0.38gM/2=5.6g/ 0.38gM=29.9所以混合金属的相对原子质量为29.9，符合题意为选项D3．下列关于金属材料的说法不．正确的是A．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝B．铁在干燥的空气中容易生锈C．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了矿石资源答案：B【解析】A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝，正确；B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁在干燥的空气中不易生锈，错误；C、常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜，正确；D、金属资源的回收利用，节约了金属资源，减少的冶炼金属产生的污染，保护了环境，正确。
故选B。
4．向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有A．Ag、Cu、Mg B．Cu、Mg、Zn C．Ag、Cu、Zn D．Ag、Mg、Zn答案：C解析：C【解析】由于在金属活动性顺序中，金属锌在镁后面，因此滤出的固体中一定没有金属镁；而向滤出的固体中滴加稀硫酸时，由气体生成，说明固体中一定有金属锌，而Zn+Cu（NO3）2═Cu+Zn（NO3）2，Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2，从而说明硝酸铜和硝酸银都被金属锌置换生成了金属铜和银，所以滤出的固体中一定有：锌、铜、银。
中考化学计算压轴题总结（含参考答案）1．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。
为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。
求：（1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳g；（2）样品中碳酸钙的质量分数；（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。
2．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。
3．（5分）由硫元素和铜元素组成的一种化合物（硫化物）4.0g，高温条件下在空气中充分煅烧，只得到气体SO2和4.0g固体CuO 。
（1）要使煅烧后的固体CuO完全溶解，可加入适量稀硫酸。
计算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克？（要求写出计算所需的化学方程式）（2）运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学式为。
4．(1)曲酸(C6H6O4)是一种新型添加剂，它具有广泛的抗菌作用，作为防腐剂添加于食品中，具有非常好的效果．曲酸的相对分子质量是，曲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是(2)某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。
求：①废料中铜的质量分数。
②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。
5．侯德榜是我国著名的化学家。
由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。
现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33．2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。
求：(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
6．(10分)某矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2，为设计除杂方案需测定CaCl2的含量；取上述井盐22．8g，向其中加入100g质量分数为10．69%的Na2CO3溶液恰好完全反应。
中考化学与化学推断题有关的压轴题及详细答案一、初中化学推断题1．将一定量的金属M(M是Mg、Al、Zn、Fe中的一种)粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题．(1)金属M不可能是_______( 填名称) 。
(2)滤渣中一定含有的金属是_____；无色滤液中含有的阴离子是____( 填符号) 。
【答案】铁 Cu、Ag NO3-【解析】【分析】【详解】（1）将一定量的金属M(M是Mg、Al、Zn、Fe中的一种)粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硝酸铜已经完全反应，金属M不可能是铁，这是因为铁能和硝酸银、硝酸铜反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁溶液是浅绿色溶液；（2）充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硝酸铜已经完全反应，硝酸银先于硝酸铜反应，因此硝酸银也已经完全反应，滤渣中一定含有的金属是反应生成的银和铜，向滤渣和滴加稀盐酸无明显现象产生，说明滤渣中不含有Mg、Al、Zn、Fe。
滤渣中一定含有的金属是Cu、Ag；无色滤液中含有的阴离子是硝酸根离子，可以表示为NO3-。
【点睛】氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。
2．A、B、C、D四种化合物，由以下8种离子构成（每种离子只能选用一次）。
阳离子：Na+、Ba2+、Cu2+、Mg2+；阴离子；Cl−、NO3-、OH−、SO42-四种化合物之间的反应有如下现象：①A+B→白色沉淀，不溶于硝酸；②B+D→蓝色沉淀：③C+B→白色沉淀，再加硝酸沉淀则转化为C。
（1）由此可推知：A为__________，D为__________。
（填化学式）（2）请写出B+C反应的化学方程式___________________。
一、中考初中化学计算题1．小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。
操作过程如下：请计算：（1）20g样品中碳酸钠的质量为__________g;（2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？__________（写出计算过程）（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水__________g.【答案】10.6 4% 120【解析】【分析】【详解】（1）20g样品中碳酸钠的质量为20g×53%=10.6 g（2）解：设反应生成氢氧化钠的质量为x；Na CO+Ca(OH)=CaCO+2NaOH23231068010.6g x106/10.6g=80/x 解得x=8 g氢氧化钠的质量分数=8g/200g×100%=4%答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4% 。
（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水的质量为X根据溶液稀释前后溶质的质量不变有：200g ×4%=(200g-X) ×10%X=120g2．工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，现称取12 g纯碱样品于烧杯中，加入水使其完全溶解，逐渐加入氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的关系如下图所示。
(反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)(1)计算样品中碳酸钠的质量分数________(要求写出计算过程，精确到0.1%)。
(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用上图中_____点的一组数据(填标号)。
【答案】（1）88.3%；（2）a （或 b ） 【解析】由图可以看出生成的碳酸钙的质量为10g ，设碳酸钠的质量为x2233CaCl +Na CO ==CaCO 2NaCl ↓+106 100 x 10g10610010x g= x =10.6g样品中碳酸钠的质量分数为10.6100%88.3%12.0gg⨯≈，当求算氯化钙溶液中质量分数时，由于50g 氯化钙溶液对应的沉淀为4g ，125g 氯化钙溶液对应的沉淀为10g 都是氯化钙完全反应，所以可以根据a 点或者b 点数据计算。
一、中考初中化学推断题1．A、B、C、D、E、F、G、Y为初中化学常见物质，其中C、E、G属于单质，Y是一种有毒气体，反应①是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如图所示：（1）D物质的化学式是_____，E物质的化学式是_____；（2）反应①的化学方程式为_____，此反应中被氧化的物质是_____（写化学式）（3）X是_____和_____（均写化学式）的混合溶液，当_____的情况下将没有E生成。
（4）反应②中生成红色固体的化学方程式为_____。
【答案】CuO H2 Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2 CO HCl CuCl2无HCl时Fe+CuCl2=FeCl2+Cu【解析】【分析】由反应①是炼铁的主要反应，且Y有毒，所以Y是一氧化碳，则A是氧化铁，生成的B可能是二氧化碳，C是铁；由G是红色固体可知G可能是铜，G与氧气反应生成D，则D为氧化铜，D与过量的盐酸反应生成X，则X中有氯化铜和过量的稀盐酸，X与C反应生成E 是单质，G是铜，F为浅绿色溶液，所以F中有铁与氯化铜反应生成的氯化亚铁，E为铁与稀盐酸反应生成的氢气，代入检验推断正确。
【详解】（1）由分析知D物质为氧化铜，化学式为CuO，E是氢气，化学式为H2；（2）反应①是炼铁的主要反应，化学方程式为Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2，此反应中一氧化碳夺取了氧化铁中的氧元素，所以一氧化碳被氧化，其化学式为CO；（3）由题意知，X是氯化铜与稀盐酸的混合物，氯化铜的化学式为CuCl2，稀盐酸中溶质的化学式为HCl，当无稀盐酸时将没有氢气生成，即无HCl时，无E生成；（4）反应②中生成红色固体的反应是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，所以化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。
2．物质A～H均为初中化学常见物质，B是二氧化碳，D为常用食品干燥剂，E为稀硫酸，G是黑色固体粉末，F溶液呈浅绿色，H溶液呈蓝色。
下图是它们之间的转化关系（部分反应物和产物已省略；“→”表示一种物质能转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质能反应），请回答下列问题。
中考化学复习---金属的化学性质压轴题练习（含答案解析）1、（2022•重庆）钛合金、铝合金广泛应用于航空工业。
（1）下列矿石主要成分含相同金属元素的是AC （填序号）。
A.磁铁矿B.铝土矿C.菱铁矿（2）钛与盐酸反应：2Ti+6HCl═2X+3H2↑，则X化学式为TiCl3。
若把钛放入硝酸银溶液中有（填“有”或“没有”）单质银析出。
（3）工业制铝原理为电解熔融的Al2O3，生成铝和一种可供呼吸的气体。
该反应的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑。
【答案】（1）AC；（2）TiCl3；有；（3）2Al2O34Al+3O2↑。
【解答】解：（1）磁铁矿和菱铁矿中都含有铁元素，故答案为：AC；（2）化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2个Ti、6个H和6个Cl，反应后有6个H，则X的化学式为TiCl3，钛能置换出稀盐酸中的氢，则金属活动性在氢之前，因此将钛放入硝酸银溶液中有银析出，故答案为：TiCl3；有；（3）化学反应前后元素的种类不变，则氧化铝电解生成铝和氧气，化学方程式为2Al2O3 4Al+3O2↑，故答案为：2Al2O34Al+3O2↑。
2、（2022•齐齐哈尔）将铝粉和锌粉的混合物加入到一定量的硝酸镁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
则滤渣中一定含有的物质是Ag （填化学式，下同），滤液中可能含有的溶质是Zn（NO3）2、AgNO3。
【答案】Ag；Zn（NO3）2、AgNO3。
【解答】解：将铝粉和锌粉的混合物加入到一定量的硝酸镁和硝酸银的混合溶液中，铝会先与硝酸银反应，锌再与硝酸银，铝、锌都不会与硝酸镁反应，充分反应后过滤，得到滤渣中一定含有的物质是Ag；滤液中可能含有的溶质是Zn（NO3）2、AgNO3。
故答案为：Ag；Zn（NO3）2、AgNO3。
3、（2021•巴中）在某次实验课上，小东同学把一包铁粉和镁粉的混合物放入一定量的AgNO3溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，据此回答下列问题：（1）滤渣中一定含有Ag ，可能含有Fe （填化学式）。
专题08 图像题(测试)一、选择题1．下列图象能够正确反映其对应变化关系的是()A．将浓盐酸露置在空气中一段时间B．向稀硫酸中滴加过量的氢氧化钠溶液C．向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量D．电解水实验中，生成的氢气和氧气之间的质量关系【答案】C【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，置在空气中一段时间，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，故选项图象错误。
B、向稀硫酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，故选项图象错误。
C、等质量的氧化镁、氢氧化镁中，氧化镁中含有的镁元素的质量多，分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，氧化镁产生的氯化镁多，故选项图象正确。
D、通电分解水，生成氢气和氧气的体积(而不是质量)之比为2：1，故选项图象错误。
故选：C。
2．下列所示的四个图象能正确反映对应变化关系的是()A．向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰□B．向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量C．向pH＝2的稀盐酸中加入pH＝12的氢氧化钠溶液D．向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸【答案】B【解答】解：A．生石灰和水发生反应生成氢氧化钙，会消耗水，随着生石灰的不断加入溶液中的水不断减少，溶质也不断析出，溶质的质量会不断减少而不是不变，故A错误；B．在刚开始反应到金属反应完之前，加入的盐酸一样多，生成的氯化锌比氯化镁的质量多，相同质量的锌和镁与完全反应，生成的氯化镁的质量比氯化锌的质量多，故B正确；C．向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液时，稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应，pH值不断增大，随着氢氧化钠溶液的不断加入，溶液的pH不断增大，无限的接近12，但不会等于12，故C错误；D．向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，一开始滴加稀硫酸就有沉淀生成，故D错误。
故选：B。
3．实验室使用一定质量的高锰酸钾加热分解制氧气，各物理量随加热时间变化的图像正确的是A．B．C．D．【答案】D【解析】A、高锰酸钾受热分解，开始的一段时间不会生成氧气，氧气的质量逐渐增大，然后不变，故A错误；B、高锰酸钾受热分解，固体质量逐渐减少，钾元素的质量分数逐渐增大，然后不变，故B错误；C、二氧化锰的质量从零开始逐渐增大，然后不变，故C错误；D、固体中锰，钾元素的质量比不变，故D正确。
一、中考初中化学综合题1．低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。
请回答：(1)苹果酸钠盐口服液中含有的营养素有______种。
每个苹果酸钠盐分子中共有_______个原子。
(2)苹果酸钠盐碳、氧元素质量比为 ______。
(3)若某病人每天食用4.68g苹果酸钠盐，则该病人每天最多吸收 ____g钠元素。
(4)药店销售一种苹果酸钠盐口服液，治疗效果非常好。
该口服液的说明书如图，若某病人每天食用4.68g苹果酸钠盐，试计算该口服液中苹果酸钠盐的质量分数_________。
【答案】2或3 15 3:5 0.69 15.6%【解析】苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。
(1)苹果酸钠盐口服液中含有的营养素有蔗糖，苹果酸钠盐两种。
每个苹果酸钠盐分子中共有4＋5＋5＋1＝15个原子。
(2)苹果酸钠盐碳、氧元素质量比为12×4∶16×5＝3∶5。
(3)若某病人每天食用4.68g苹果酸钠盐，则该病人每天最多吸收∶4.68g×23124165523⨯⨯＋＋＋×100％＝0.69g。
(4)若某病人每天食用4.68g苹果酸钠盐，该口服液中苹果酸钠盐的质量分数∶10g×3×x＝4.68g，x＝15.6%。
点睛∶化学式的意义∶⑴宏观意义①.表示一种物质；②表示该物质的元素组成；⑵微观意义①表示该物质的一个分子；②表示该物质的分子构成；⑶量的意义①表示物质的一个分子中各原子个数；②表示组成物质的各元素质量比。
2．水和溶液是生活中常见的物质。
(1)图B中发生反应的化学方程式为__________，图 C 中活性炭的作用的是_____。
(2)从微观角度解释图A与图B中所发生的变化的本质不同是___________________。
(3)甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t 2℃时，甲、乙两种物质的溶解度比较：甲___________乙(填“>”“<”或“=”)。
２０15中考化学压轴题大全一、解答题（共30小题)1．（2014•岳阳）有一无色溶液,已知其溶质是由H２SＯ４、BaＣｌ2、CuSO４、Ｎa2ＣO3、KCl、HＣl、ＭｇCl2等七种化合物中的两种组成．对该溶液进行相关实验,得出以下实验现象和结论：①用pH试纸测试，溶液的pH为1;②加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成．请根据上述实验现象或结论确定该溶液有可能的组成是：(以下空格可以填满）_______＿_、____＿_＿＿_、＿____＿___、______＿__ .2．（2014•徐州）已知金属钠能与水发生如下反应：2Na+2Ｈ2O═2ＮaOH+Ｈ2↑，若把４.6g金属钠投入到盛有足量水的烧杯中(如图），充分反应后烧杯中剩余溶液质量是40ｇ,请计算:(1)生成ＮａOH的质量.(2）反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数.３.(２014•新疆)如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容．用计算结果填空:（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是_________ ;(2）氯化钠中钠元素的质量分数是__＿_____＿(精确到0．1％）；（3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是_____＿___ g. ﻭ主要成分：NaＣｌ、Ｈ2O体积：500mL含量:０.９％密度：1g/cｍ34.（201４•张掖)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．【演示实验】将一定量的稀Ｈ2SO4加入到盛有NaＯH溶液的小烧杯中．【学生板演】该反应的化学方程式＿________ .【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么呢？【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：猜想一:只有Ｎa2SO4猜想二:有Nａ２SO4和H2SO４猜想三：有Na2SＯ4和NaOＨ猜想四:有Ｎa2ＳO４、H２SO4和ＮａOＨ乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是____＿___＿．【实验探究】（１)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CｕSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有________＿.（2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、ＢaC12溶液、Nａ2CO3溶液,进行如下三个方案的探究.实验方案测溶液pH 滴加NａCO3溶液滴加BａＣl2溶液２实验操作实验现象试纸变色,对比比色卡,pH＜7 有气泡产生产生白色沉淀实验结论溶液中有Ｈ2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H２SO4【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的．【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】(２）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：（1）实验操作中的错误是________＿．(2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是_＿＿___＿__．5.(2014•厦门）用Y形管或Y形导管完成以下实验.（１）图１中Y 形管左侧管中加入无色酚酞试液,右侧管中加入浓氨水，一段时间后，可观察到的现象：_＿_______,用分子的观点解释这一现象:__＿＿_____.(２)图2中Y 形导管平放于桌面,实验中可观察到的现象;_＿_______，用化学方程式解释结论:_________ ;若把Ｙ形导管固定在铁架台上（如图３），a 管位于上方，ｂ管位于下方，两石蕊试纸均湿润,可观察到b 管中试纸变色比a 管明显，原因: ____＿____．6.(2014•厦门)如图是某种热水器示意图．(1)若使用时所在空间不通风，会产生一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式是_________ .(2)下表是燃烧1kg 不同燃料所产生两种气体的质量:燃料产生的CO2气体的质量／g 产生的SO2气体的质量/gA.石油气２９00 5.0B.天然气２500 ０.1Ｃ.煤气250０11．０①写出天然气的主要成分燃烧的化学方程式: __＿＿_____.②等质量上述燃料燃烧，产生导致温室效应的气体最多的是___＿_＿＿__(填编号)，产生导致酸雨的气体最多的是__＿______（填编号）；例举一种不产生以上两种环境问题的能源：_＿______＿．(３）热水器长期使用后产生水垢,写出稀盐酸与水垢中的碳酸钙反应的化学方程式: ＿___＿____ .７.（20１4•张掖)碘元素对青少年智力发育影响很大,加碘盐通常在食盐中加碘酸钾(KＩO3）.如图所示：超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明．请回答下列问题：（1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为_____＿＿__.(2）每袋该食盐中碘元素的质量＿________ ｍg.（3)中国营养学会推荐：一个1８岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg.假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为_____＿＿__ g.8.（2０１4•岳阳）称取铜、锌混合物1０克置于烧杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止,此时用去49克稀硫酸,剩余固体3.5克,（１)该混合物中铜的质量分数是多少？（2)所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？(3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？９．（２0１4•烟台)工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验．在实验室中取27ｇ纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有10０g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量,得到的实验数据如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入纯碱样品的质量／g 5.4 5．4 5.4 5.4 5．4电子天平的示数/ｇ16３．2 １６６.４169．6 1７５1８0.4（１)第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是__＿______ｇ.（2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%）（３）计算所用稀盐酸的质量分数是多少?10．(２0１４•宜昌)某纯碱样品中含有杂质NａCl，为测定该样品中Nａ2CO3的质量分数,称取样品６g，放入20g 水中使其完全溶解,再加入稀盐酸26.2ｇ，恰好完全反应,反应后溶液的总质量为50g.试计算:(写出计算过程,结果保留一位小数）(1)生成二氧化碳的质量;（２)样品中Ｎa2CO3的质量分数;(3）反应后所得溶液中溶质的质量分数.１１．（２0１4•湛江)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备,甲同学设计了一种实验方案：(1)过滤时玻璃棒的作用是_____＿___ .过滤后发现滤液浑浊，应______＿__.（2）写出步骤②的化学方程式____＿____ ．该反应是______＿__ （填“放热”或“吸热”)反应.乙同学设计了一种实验方案：(3）请你写出乙同学实验方案的一个优点：＿____＿___．12．(2０１４•新疆）小明家的新房装修，瓦工师傅用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙.收工时瓦工师傅把未用完的石灰浆用沙土盖上,以备第二天再用，这样做的目的是防止石灰浆因变质而失效．(1)请你根据所学知识写出石灰浆变质的化学方程式___＿_＿___．（２）小明想通过实验验证石灰浆的变质情况,请你帮助小明完成以下实验．实验步骤实验现象实验结论取样，加一定量水充分溶解后，过滤取少量滤渣于试管中，加入足量____＿__＿__＿_______该石灰浆部分变质取少量滤液于试管中,滴入无色酚酞试液____＿____（3）由此小明联想到实验室里的一些药品必须密封保存.实验室中必须密封保存的药品可分为以下几类：①药品能与空气中的成分发生反应,如澄清的石灰水；②药品具有挥发性,如_________;③____＿＿___ ，如浓硫酸．１3.（2014•营口)将一定量的石灰石放入烧杯中，加入一定量的稀盐酸,恰好完全反应,产生４．４g气体，反应后所得溶液的溶质的质量分数为20%．（杂质不溶于水,也不参与反应）计算:反应前稀盐酸的溶质的质量分数．(结果精确到0.1%)14.(201４•烟台）某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢氨中的一种或几种物质，为确定配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：（1）【实验探究一】取少量固体样品在研体中与熟石灰混合研磨,有刺激性气味的气体产生,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变__＿___＿__色,写出可能发生该反应的一个化学方程式_________.（2）【实验探究二】另取少量固体样品溶于水得到溶液A，按下图所示进行实验,现象如图所述（设发生的反应都恰好完全进行)．请你回答下列问题：①白色沉淀E是_＿＿___＿＿_．②小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵，一定没有碳酸氢铵．小强认为这个结论不正确,他的理由__＿______．为了使小明的结论正确,小强对上述实验进行了改动,他的做法是__＿______. 15.（２0１４•宜宾）实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数．小红同学先取一纯净小烧杯，称其质量为18.２g,然后往其中倒入少量硫酸废液后称量,总质量为33．２g,之后,将一枚质量为10．8g的铁钉（已用砂纸砂去铁锈)放入该小烧杯中反应,待铁钉表面不再有气泡产生后,再次称量,总质量为４3.9g．请回答下列问题:(1）写出上述反应的化学方程式___＿_＿＿_＿.（2）反应中产生的气体的质量是____＿_＿__.（3)计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数)．（4)如果铁钉的铁锈未除净,对(3)计算结果的影响是___＿__＿_＿(选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）,原因是_＿___＿_＿_ .16.（2014•烟台)金属材料在国防建设中起着重要的作用，图1为歼﹣1５飞机在辽宁舰上起飞.(1)铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是__＿_＿____ 、_______＿_.（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑,钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的＿___＿____共同作用的结果．工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈,该反应的化学方程式为__＿_＿__＿_ ．(3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图２的两个实验：①实验一中,小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,有同学认为不够合理,理由是______＿＿＿．②实验二中，若出现_＿_＿＿_＿__现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为__＿______ ．（４）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材．某兴趣小组在实验室用图３所示装置模拟炼铁的化学原理,并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数(装置气密性良好,反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为wg)．①装置A中生成铁的化学方程式为__＿____＿＿,装置B中发生反应的化学方程式为__＿_＿__＿_.②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是_＿_＿_＿＿_＿或_＿_＿__＿__.17.(20１4•烟台)过氧化钠(Na2Ｏ2）为淡黄色固体，可作为潜水艇或呼吸面具的供氧剂,人呼出气体主要成分有氮气、二氧化碳、水蒸气和氧气，Na2O2能分别与ＣＯ2、H2Ｏ反应,化学方程式为:２Na２O2＋2CO2=２Na２CO3+O2↑；２Na2Ｏ2+２H２O＝4NａOH+O2↑．某化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动.【实验探究一】将呼出气体通过下图A 中的装置，收集得到一瓶再生气体.在收集一瓶呼出的气体.将两支燃着的同种木条分别同时伸入呼出气体和再生气体中，如下图Ｂ,比较分析呼出气体和再生气体中氧气含量的多少.【分析讨论】图B的实验是通过比较___＿_＿___来比较两种气体中氧气含量的多少.请说明呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大优点是_______＿＿.实验探究一结束后,同学们将图A装置中的残留固体溶于水，得到了一杯无色溶液，他们对溶液的溶质成分进行探究：【提出猜想】猜想Ⅰ：溶液是NａOＨ；猜想Ⅱ:溶质是_________ ；猜想Ⅲ：溶质是NaOH 和Nａ２CＯ3【实验探究二】取上述溶液少许于试管中，滴加澄清石灰水，产生_________ 的现象,证明猜想Ⅰ不成立.同学们经过实验探究证明猜想Ⅲ成立,请你写出证明猜想Ⅲ成立的实验步骤和现象．实验步骤和现象结论猜想Ⅲ成立1８.(20１4•雅安）课外活动时,同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数．(１）【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液,得到2.８7g氯化银固体，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少?（根据化学方程式列式计算)经多次实验测定,该溶液的溶质质量分数为10%.（2)【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发，测量实验数据如下:蒸发皿的质量(g）25.0蒸发皿+食盐溶液（g) ４5.0蒸发皿+食盐晶体（g) 27．4数据处理溶液的溶质质量分数为＿______＿＿若化学方法测定结果准确，则物理方法测定结果产生误差的原因是＿____＿__＿A.蒸发时未用玻璃棒搅拌B．所取氯化钠溶液质量较大C.蒸发时出现少量晶体时就停止加热D.实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿．19.（２014•永州）过氧化钠(Na２O2）是一种重要的氧化剂,它与水反应产生氧气的化学方程式为2Na2Ｏ２+2H２Ｏ=4ＮaOH+O2↑.现将一定量的Na2O2加入盛有8７．6g水的烧杯中,完全反应后,称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了３.2g(假定水蒸气的挥发忽略不计）.请回答：（1)反应生成氧气的质量为______＿__g．（2)假定上述Na２Ｏ2中含氧的质量为m1，反应生成的NaOH中含氧的质量为ｍ2,则m1__＿__＿＿_＿m2（填“=”“＞”或“<”).(３）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数.(写出详细的计算过程）20．(２0１4•雅安）对比学习有利于发现事物的共性与个性．为探究酸的性质,同学们进行了如下实验.实验内容实验现象分析与结论醋酸晶体试管内＿______＿_,醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡.酸的很多反应通常在水溶液中才能完成.用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字_＿____＿__（填“浓”或“稀”）硫酸使白纸炭化．即使是同种酸,由于＿__＿____＿不同，它们的性质不完全相同.两试管中均产生＿_____＿_＿不同的酸具有相似的性质,这是因为酸的组成中都含有_＿＿__＿__＿(填元素符号)．Ｅ试管中产生__＿___＿__ , F试管中无明显现象．不同的酸根会导致酸的“个性”差异．因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸.清洗试管时,小乔同学将C、Ｆ两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸,废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀.请分析上述现象并回答:Ⅰ.废液缸中产生气体的化学方程式为___＿_＿＿__．Ⅱ.废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡,可能有＿_____＿__（填化学式).21.(2014•烟台）硝酸铵(NＨ4NO3）是一种常见的氮肥.请通过计算回答:（１)硝酸铵的相对分子质量为____＿_＿__．（2)硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为___＿__＿__.（３)某花卉基地需要配置１00kg１0%的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有2０0ｋg5％的硝酸铵溶液和50kg３０%的硝酸铵溶液，若选用这两种溶液混合配制，应该如何进行?2２.(2０14•宜昌）有一包白色固体样品，可能是碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种．为探究其成分，小燕老师取用一定量样品，加水溶解,过滤得到白色沉淀甲和无色滤液乙.写出上述操作中可能发生反应的化学方程式：__＿＿__＿__ ．过滤时用到玻璃棒,玻璃棒的作用是__＿____＿_.【探究活动一】奋进小组探究白色沉淀甲的成分.实验操作实验现象结论去白色沉淀甲,滴加足量的稀硝酸沉淀部分消失白色沉淀甲中一定含有＿__＿＿___＿【探究活动二】智慧小组探究白色固体样品中可能含有____＿___＿,设计了如下实验：实验操作实验现象结论实验Ⅰ取无色滤液乙，加入碳酸钠溶液无明显现象无色滤液乙中一定不含_____＿__＿实验Ⅱ步骤①:取适量白色滤液乙，加入过量的＿______＿_溶液,过滤生成白色沉淀原白色固体样品中一定存在该物质步骤②：取步骤①中的滤液，滴加＿＿_＿＿____溶液______＿＿＿【反思】实验Ⅱ中步骤①加入过量试剂的目的_________ .【结论】通过两个小组的共同探究,得出了原白色固体样品中含有的成分．２3.(20１4•张掖）某纯碱样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数,现称取该样品11g,加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g.计算：（1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数;(２）反应后所得溶液的溶质质量分数.２４．（2014•永州）某化学研究性学习小组在学习碱的化学性质时，设计了实验方案，进行了如图所示的实验，并查阅资料得知:Nａ2CO３溶液和澄清的石灰水都呈碱性（pH＞7),ＣaCl２溶液呈中性（pH=7）．（1)甲实验中,滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈_＿_＿_____ 色，逐滴加入稀盐酸,直至溶液恰好呈无色为止.（2)乙实验试管内产生白色沉淀，其发生反应的化学方程式为___＿＿_＿＿_ ．(３)实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个烧杯中，观察到废液呈浑浊并显红色,由此分析可知:①废液中除碳酸钙、氯化钠、水和指示剂外,一定还含有＿__＿_____ .②依据上述实验过程，你认为引起废液呈碱性的物质组成共有_______＿_种可能.(４)如果将乙实验中的澄清石灰水改为ＣaCl2溶液,同样进行实验(１）（2）（3)的操作,废液呈浑浊并显红色的现象________＿（填“可能”或“不可能”)出现.25．（201４•枣庄）为测定一瓶失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数,某同学取50.0ｇ过氧化氢溶液放入烧杯中，然后加入2.０g二氧化锰,等不再放出气体,称得烧杯中剩余物质的总质量为50.4g.计算:（１)过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为__＿＿_＿___.(2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数．(写出计算过程）26．（２０１4•昭通)酸和碱发生的中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．小强同学在做中和反应实验时,向盛有４0g 10%的氢氧化钠溶液的烧杯中先滴入几滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸,当酚酞刚好由红色变为无色时,共滴加了36．5ｇ稀盐酸．（1）求稀盐酸中溶质的质量分数;(精确到0.1%,下同）（2)求反应后所得溶液中溶质的质量分数(滴入酚酞的质量忽略不计)．2７.（２0１4•盐城）盐城盛产的松花蛋，又称皮蛋,其中一种加工工艺的主要原料配方为：鸭蛋10kg,水10ｋg.生石灰1.2kg，纯碱0.53kg，食盐0.35kｇ,加工时,将纯碱,食盐加入容器中,加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液,再加入鸭蛋浸渍.请回答下列问题：(1)鸭蛋中富含的营养素有水和___＿_＿__＿．（2)生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是＿＿_______ .(3）静置后，取少量的上层料液,稀释后滴加无色酚酞试液，料液应变为＿＿＿＿_____ 色.(4)同学们对上层料液的成分产生了兴趣,请你一起参与他们的探究活动.【提出问题】料液中含有哪些溶质?【交流讨论】①一定含有NａＯH,NaＣl;②可能还含有其它溶质,甲同学推断只有Ｃa（OＨ）2，乙同学推断只有Ｎａ2ＣO3,丙同学推断既有Ｃa（ＯＨ）２,也有Na2CO3;通过进一步讨论，大家一致认为丙同学的推断是错误的,理由是____＿_＿_＿(用化学方程式表示)．【实验探究】实验步骤实验现象取少量上层料液,滴加稀盐酸无明显现象另取少量上层料液，滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀【探究结论】_＿______＿同学的推断是正确的．【知识应用】①皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除氨味和涩感，原因是____＿__＿_.②料液中起主要作用的是烧碱,现行配方中,直接用烧碱代替石灰和纯碱作用生成的烧碱，若加工1０kg的鸭蛋，需要烧碱的质量是多少千克？（请写出计算过程).28.(２014•珠海)乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料.其完全燃烧的化学方程式可表示为:C２Ｈ6O+3Ｏ22CO2+3H2O.(1)2３g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？（２）乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳,某实验测得反应前后各物质的质量如下表：物质乙醇氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量(ｇ) 4.6 8.8 0 0 0反应后质量(g）0 0 6.6 5.4 a①表中a的值为_＿___＿_＿_．②该实验发生反应的化学方程式为:4C２Ｈ6O+１1Ｏ2＿___＿＿___ CO２＋_______＿＿Ｈ２O+_____＿＿＿_CO．2９．（2014•咸宁）将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50．0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应),充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6ｇ．试计算：(1）生成氢气的质量．(2)锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%）．30.（2０14•湛江）过氧乙酸是一种消毒剂.在2003年抗击“非典”的过程中发挥了巨大的作用．某医疗小组分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对环境进行消毒.(1)过氧乙酸的化学式为C2Ｈ4O3．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为_______＿_(填最简单整数比）.（2)要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液600kg.需要溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液_________kg．（3）配制的主要步骤是计算、量取、____＿____ .２０１5中考化学压轴题参考答案与试题解析一、解答题（共30小题)（选答题,不自动判卷)1．(201４•岳阳)有一无色溶液，已知其溶质是由H2SO4、BaCｌ２、ＣuSO4、Na２CO3、KＣl、HＣl、MgＣl２等七种化合物中的两种组成.对该溶液进行相关实验，得出以下实验现象和结论：①用ｐＨ试纸测试，溶液的ｐＨ为1;②加入过量的氢氧化钠溶液,没有沉淀生成．请根据上述实验现象或结论确定该溶液有可能的组成是:(以下空格可以填满)H2SＯ4、ＨCl、ＢａCl2、ＨCl、KCl、HＣl、H2SO4、KCl .考点: 物质的鉴别、推断;碱的化学性质;溶液的酸碱性与pH值的关系;离子或物质的共存问题.专题: 混合物组成的推断题;压轴实验题.分析:在进行推断中，需要明确：硫酸铜溶液呈蓝色,无色溶液中一定不含有硫酸铜;溶液的pH＜7，溶液呈酸性，溶液中溶有Ｈ2SO４、HCｌ溶液呈酸性；Nａ2CO３在酸性溶液中发生反应，溶液中一定没有Na2ＣO3;加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成，溶液中一定没有ＭgＣl2.利用以上物质间的反应关系,对无色溶液的可能组成进行分析,写出溶液的可能组成．解答：解：根据溶液为无色溶液,可判断溶液中不含CuSＯ４；根据测得溶液的pＨ=1，溶液呈酸性，可判断溶液中一定含有Ｈ2SＯ4、ＨCl中的一种或两种,酸性溶液中一定不含Nａ2CO3；加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成，溶液中一定没有MgCl2．综合以上分析,溶液可能由H２SO4、ＢaＣl2、ＫＣl、HCｌ中的两种物质组成,故溶液的可能组成有以下四种H２ＳO４、HCl;BaCl2、HCl;KＣl、HCl;H2SO4、KCl.故答案为：H2SＯ4、HCl；BａCl2、HＣｌ;KＣｌ、HCl;H2SO4、KＣl．点评：本题利用了溶液的颜色、溶液的酸碱性及溶液中溶质的共存关系对溶液的可能组成进行分析与判断;其中根据所加试剂与溶液形成沉淀的判断，对溶液可能含有的物质进行确定.2.(２０14•徐州)已知金属钠能与水发生如下反应：２Na+2H２Ｏ═2NaOＨ+Ｈ2↑，若把4.6g金属钠投入到盛有足量水的烧杯中（如图）,充分反应后烧杯中剩余溶液质量是40ｇ,请计算:（1）生成NaOH的质量．(2）反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数.考点: 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.专题: 压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.分析：根据钠与水反应的方程式,由钠的质量求出氢氧化钠的质量，再根据溶质质量分数计算公式,求出NaOＨ溶液的溶质质量分数．解答：解：（1）设生成的NａOH的质量为ｘ2Na+2Ｈ2O═2NａOH+H2↑4６804.6g x解得:ｘ=8g（2)反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数为×100%＝20%答：（１)生成NaOH的质量是8g；(2）反应后所得NａOH溶液的溶质质量分数是20%．点评:本题主要考查学生根据化学方程式找出已知量和未知量的关系列比例式求解问题的能力及溶质质量分数的计算问题．根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行的；已知反应物的质量可以算出生成物的质量,反之,已知生成物的质量也可以算出所需反应物的质量．3．（2０14•新疆）如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容．用计算结果填空：(1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是23:35.5;（2)氯化钠中钠元素的质量分数是3９.３% （精确到0.１%）;(3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是4.５g．主要成分：NaCl、Ｈ２O体积：500mL含量：０.9%密度：1g/cｍ3考点：元素质量比的计算;有关溶质质量分数的简单计算;元素的质量分数计算.专题：压轴实验题;化学式的计算;溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：(1)根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．（2）根据化合物中元素的质量分数＝×1０0%,进行分析判断.(3)由标签可知,该瓶盐水的密度为１g／ｃm3，体积为500mＬ,含量为０.9%，据此由溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,进行分析解答.解答:解:(1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是23：35．5．(2）氯化钠中钠元素的质量分数是１00%≈3９．3%．（3）由标签可知，该瓶盐水的密度为1g／cm３,体积为500mL＝5０0cm3，则该盐水的质量为１g／cm3×500cm3=５00g，则该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是5０0ｇ×0.9%=4.5ｇ．。
