2016年合肥高三一模化学试卷-学生版

- 1 - / 20- 1 -（满分60分，化学与物理的考试时间共120分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1. 合肥大圩葡萄酒是本土有名的土特产，成人每天饮用少量葡萄酒，对感冒、心血管疾病有预防作用，下列是酿制葡萄酒的基本过程，其中涉及到化学变化的过程是（）A. 葡萄捣碎B. 原料混合C. 葡萄发酵D. 过滤装瓶2. 我省黄山盛产茶叶，黄山毛峰是我国传统的天然保健品。

主要成分有咖啡、碱、蛋白质、糖类、维生素、水等，茶叶中所含物质主要起到预防疾病的是（）A. 蛋白质B. 糖类C. 维生素D. 水3. 钼是植物和人体中重要的微量元素，是组成眼睛虹膜的重要充分，虹膜可调节瞳孔大小，保证视物清楚。

已知Na2MoO4是Mo元素的重要化合物，则以下说法正确的是（）A. Na2MoO4中Mo元素的化合价+6价B. Na2MoO4属于氧化物C. Na2MoO4中钠、氧元素质量比为1：2D. Na2MoO4中氧元素质量分数最小4. 实验是学习化学的灵魂，下列基本实验操作中正确的是（）A. 检查气密性B. 量取液体C. 水的净化D. 干燥氧气5. 按照《水污染防治条例》，我省水污染防治把“严格执法、严厉处罚”列为重中之重，下列关于水的相关说法中正确的是（）A. 向硬水中加明矾净水剂后得到纯水B. 水中N、P元素超标会导致水体富营养化C. 用渗透膜淡化海水是分子运动的结果D. 工业废水可先循环使用再净化6. 据光明日报2015年10月10日报道，我国科学家在自然界发现金属铀，属全球首次，如图是铀元素的相关信息，其中正确的是（）A. 铀原子的中子数是92B. 铀原子的质量为238.0gC. 铀原子的核外电子数是146D. 铀原子的核电荷数（质子数）是927. 以下初中阶段所学的相关化学知识、说法以及解释，其中正确的是（）相关化学知识、说法解释A 碳、硫与氧气反应是化合反应氧气均支持这些物质燃烧B 氧化钙和浓硫酸加入水都放热二者均发生了化学变化C 稀硫酸、硫酸铜溶液显酸性溶液中均含有硫酸酸根离子D 乙醇和甲烷都是有机物二者均为碳元素的化合物8. 如图是某反应的微观示意图，已知：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，则下列关于该反应的判断不正确的是（）A. 乙物质的化学式为N2B. 该反应属于分解反应C. 该化学反应中原子的数目、种类没有改变D. 该反应前后分子总数改变了9. 我国地质科技人员在珠江口东部海域首次钻获高纯度可燃冰样品，高效清洁能源可燃冰为天然气水合物，化学式可表示为CH4•nH2。

安徽省六校教育研究会2016届高三年级第一次联考化学试题考试时间：100分钟满分：100分【注意】本试卷分第I卷和第n卷两部分，请考生在答题卡上书写答案，在试题卷上作答无效。

可能用到的数据：C: 12 H : 1 O: 16 Na: 23 Mg : 24 AI : 27Fe：56 Cu: 64 Cl: 35.5第I卷选择题（共40 分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，本题包括20小题，每题2分，共40分）1、中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中。

下列与化学有关的说法不正确的是A、闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异由于中国大部分地区都缺碘，而缺碘就会引起碘缺乏病，盐中加入碘单质2、下列关于物质分类的说法正确的是A、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体B、Na2O、MgO、Al 2O3均属于碱性氧化物C、氨水、次氯酸都属于弱电解质D、葡萄糖、油脂都不属于有机高分子3、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A、标准状况下，11.2L HF中含有分子的数目为0.5N AB、0.1molFe与少量氯气反应生成FeCb,转移电子数为C、1.4g由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为D、0.1 mol • L1碳酸钠溶液中含有CO32一离子数目小于4、下列实验装置或操作正确的是B、C、80年代国家强制给食用的氯化钠食0.2N A0. 3N A0.1 N AA、将海带灼烧成灰C、实验室制取NO5、25C时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是B、除去氯气中的HCID、配制溶液过程无色溶液中：由水电离得到的c（H + ）=1 X 10- 13mol • L1的溶液中：'亡『* 、汎°」0. 1 mol中性溶液中可能大量存在' -6、能正确表示下列反应的离子方程式是C、-L 1 NH4HCO 3溶液中：出苛台匕+导左丘I e \ K'； Cl\艮屮糾A 、FeO 溶于过量氢碘酸溶液中：vI ： •「：；：B 、 0.1mol/LNH 4AI(SO 4)2 溶液与 0.2mol/LBa(OH) 2 溶液等体积混合：A 广 +2SK)/ +2Ba H +4OH曲(切+A1OJ+2HQC 、 用浓盐酸酸化的 KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性:2Mn<J 4 + 6H" + 5H 2O 2 = 2P4I / + 5O ：T + 8HQC ；；C1与/Cl 得电子能力相同D 、1：二0"、i Mu 半径逐渐减小+ 9、下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是 A 、 做金属钠与水反应实验时，剩余的钠不能再放入原试剂瓶 B 、 酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C 、 锥形瓶用作反应容器时一定不能加热D 、 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。

安徽省合肥八中2016届高三上学期第一次段考化学试卷一、本卷共18小题，每小题3分．每小题只有一个选项符合题意．答案填涂到答题卡上．1．我国科学家研制出一种催化剂能在室温下高效催化氧化空气中的甲醛，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O．下列有关说法正确的是（）A．反应中甲醛体现氧化性B．CO2分子中的化学键为非极性键C．每生成1.8gH2O消耗2.24L O2D．HCHO分子中α键和π键的比例为3：12．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2B．用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备胆矾C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH33．下列实验误差分析错误的是（）A．用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏大B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．用标准酸液滴定未知碱液时，若酸式滴定管未润洗，则测定结果偏大D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测结果偏低4．N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N AB．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0D．1L1 mol/L Na2CO3溶液中含阴离子数目小于0.1mol5．设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是（）A．2.3 g Na和足量的O2完全反应，生成3.4g固体混合物，转移电子数为0.1N AB．电解精炼铜时，当阳极减少64g金属时转移的电子数为2N AC．46 g的NO2与46 g的N2O4含有的原子数不同D．标准状况下，11.2 L苯中含有碳碳双键数目为3N A6．某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若N A只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）①该硫原子的相对原子质量为②m g该硫原子的物质的量为mol③该硫原子的摩尔质量是aN A g ④a g该硫原子所含的电子数为16N A．A．①③ B．②④ C．①② D．②③7．以下各组溶液中Cl﹣的物质的量浓度与300mL 1mol/L NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度相同的是（）A．100 mL 1 mol/L AlCl3溶液B．200 mL 1 mol/L MgCl2溶液C．100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液D．100 mL 2 mol/L KCl溶液8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：Na+、S2﹣、SO32﹣、SO42﹣B．c（H+）=1×l0﹣13mol/L的溶液中：K+、SO42﹣、Cl﹣、C6H5O﹣C．与铝反应产生大量氢气的溶液中：I﹣、Al3+、Na+、NO3﹣D．含有0.1mol/L Al3+的溶液中：Na+、NO3﹣、CO32﹣、NH4+9．在下列溶液中，能大量共存的一组离子是（）A．pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Ba2+、H+C．c（Al3+）=0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、SO42﹣D．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13 mol/L的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、Br﹣10．下列表示对应化学反应的离子方程式或化学方程式正确的是（）A．向NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全：NH4++H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=NH3•H2O+BaSO4↓+H2OB．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+H2OC．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣D．以下有机物在碱性条件下水解的化学方程式：+3NaOH+HCOONa+NaBr11．下列有关离子方程式书写正确的（）A．向含1molFeI2溶液中通入标准状况下22.4LCl22Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+2Cl﹣B．在Na2S溶液中滴加少量FeCl3 2Fe3++S2﹣═2Fe2++S↓C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O﹣+SO2+H2O=C6H5OH+HSO12．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性．下列说法正确的是（）A．原子半径：D＞B＞E＞C＞AB．单质D可用海水作原料获得C．热稳定性：EA4＞A2CD．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同13．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（）A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣14．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.01mol气体，同时产生红褐色沉淀；过虑，洗涤，灼烧，得到1.6g 固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到2.33g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）A．至少存在5种离子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+、Fe3+一定存在，K+可能不存在D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在15．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）操作和现象结论A 向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出氧化性：Cu2+＞Fe3+B 用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成该电极为阳极C 处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解溶度积：Ksp（CaCO3）＜Ksp （CaSO4）D 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Ag+A．A、B．B、C．C、D．D、16．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B （g）⇌4C（？）+2D（？）．反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，且反应的前后压强之比为5：4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（）A．该反应的化学平衡常数表达式是K=B．此时，B的平衡转化率是35%C．增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大D．增加C，B的平衡转化率不变17．下列物质分类正确的一组是（）选项 A B C D电解质浓硫酸胆矾硫酸钡冰醋酸混合物漂白粉蛋白质水玻璃冰水混合物酸性氧化物SO2Mn2O7SiO2NO2酸HClO4H2SiO3NaHSO4CH3COOHA．A B．B C．C D．D18．现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L 醋酸溶液；②0.01mol/L盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（）A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大B．将②、③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②＜③C．将①、④混合，若有c（CH3COO﹣）＞c（H+），则c（OH﹣）＞c（Na+）D．将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③＞④，①＞②二、解答题（共4小题，满分46分）19．原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E，其中A是周期表中原子半径最小元素，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E的原子序数为29．回答下列问题（所有元素均用元素符号表示）：（1）B2A2分子中B原子轨道的杂化类型为，B、C、D第一电离能由大到小为：，E元素基态原子电子排布式为：．（3）在天津爆炸事件中可能造成含B、C元素组成的钠盐的泄漏，该盐对应酸的结构式为．（4）元素B、D形成的一种化合物与元素C、D形成的一种化合物互为等电子体，元素C、D 形成化合物的分子式是．（5）元素E的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是，测得其晶胞边长为acm，则该晶体密度为g/cm3．20．多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解生成盐酸和H4SiO4，放出大量的热．研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子），制备BaCl2•2H2O，工艺流程如下：已知：①常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的PH分别是3.4、12.4．②BaCO3的相对分子质量是197；BaCl2．2H2O的相对分子质量是244，回答下列问题：（1）SiCl4发生水解反应的化学方程式SiCl4（g）用H2还原可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收59kJ热量，则该反应的热化学方程式为（3）加钡矿粉调节PH=7的作用是使BaCO3转化为BaCl2和．（4）生成滤渣A的离子方程式．（5）BaCl2滤液经、、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2．2H2O．（6）10吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2．2H2O 吨．21．过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定过氧化氢的含量并进行相关性质实验．（1）用（填仪器名称）移取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液，稀释后转移至250mL容量瓶中，加水至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，写出其反应的离子方程式：．（3）滴定到达终点的现象是．（4）滴定三次平均耗用c mol/L KMnO4溶液V mL，则原溶液中过氧化氢的质量分数为．（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．（6）若用该双氧水溶液与二氧化锰混合制取氧气，反应完毕后回收二氧化锰的实验步骤是．22．某研究性学习小组同学将一定浓度的NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中，发现生成了沉淀．他们对沉淀的成分进行了如下探究，请填写相关内容：提出假设假设1：沉淀是CuCO3；假设2：；假设3：沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．验证假设（1）如果假设1成立，则反应的离子方程式为．为了证明以上哪种假设成立，该小组同学利用下图所示装置对CuCO3的质量分数进行测定：①实验过程中有以下操作步骤：（上图从左到右分别是K1，K2，K3，K4）a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应 b．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气正确顺序是（填选项序号）．②若沉淀样品的质量为10.0g，装置D的质量增加了2.2g，则沉淀中CuCO3的质量分数为．③由以上实验可知，假设成立．安徽省合肥八中2016届高三上学期第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、本卷共18小题，每小题3分．每小题只有一个选项符合题意．答案填涂到答题卡上．1．我国科学家研制出一种催化剂能在室温下高效催化氧化空气中的甲醛，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O．下列有关说法正确的是（）A．反应中甲醛体现氧化性B．CO2分子中的化学键为非极性键C．每生成1.8gH2O消耗2.24L O2D．HCHO分子中α键和π键的比例为3：1【考点】氧化还原反应；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】A．得氧的反应为氧化反应；B．不同非金属元素间形成非极性键，同种非金属元素间形成极性键；C．气体的体积与温度、压强有关；D．一个单键就是一个α键，一个双键就是一个α键，一个π键．【解答】解：A．得氧的反应为氧化反应，该反应为氧化反应，甲醛被氧化，体现了还原性，故A错误；B．不同非金属元素间形成非极性键，同种非金属元素间形成极性键，CO2中只存在C=O极性键，故B错误；C．不能标准状况，无法计算氧气的体积，故C错误；D．甲醛中，含有碳氧双键以及两个碳氢单键，故其中3个α键，1个π键，即分子中α键和π键的比例为3：1，故D正确．故选D．【点评】本题以除甲醛气体为新的知识情境，考查了化学反应基本理论和基本概念，涉及氧化还原反应，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识，题目难度不大．2．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2B．用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备胆矾C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．HCl极易溶于水；B．蒸干时硫酸铜晶体失去结晶水；C．挤压胶头滴管，氯气与碱反应，使烧瓶的内压小于外因，形成喷泉；D．氨气的密度比空气的密度小．【解答】解：A．HCl极易溶于水，则将HCl原物质除去，不能除杂，故A错误；B．蒸干时硫酸铜晶体失去结晶水，应蒸发浓缩、冷却结晶制备胆矾，故B错误；C．挤压胶头滴管，氯气与碱反应，使烧瓶的内压小于外因，形成喷泉，则图3所示装置可以完成“喷泉”实验，故C正确；D．氨气的密度比空气的密度小，则图中为向上排空气法收集，应为向下排空气法收集，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备及收集、晶体制备、混合物分离提纯等，把握物质的性质、反应原理、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．3．下列实验误差分析错误的是（）A．用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏大B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．用标准酸液滴定未知碱液时，若酸式滴定管未润洗，则测定结果偏大D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测结果偏低【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．湿润的pH试纸会导致测定的稀酸浓度降低，氢离子浓度降低；B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小；C．用标准酸液滴定未知碱液时，若酸式滴定管未润洗，会导致酸的浓度降低，中和碱时，会导致酸的使用量增大；D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，会导致中和生成的热量部分散失．【解答】解：A．湿润的pH试纸会导致测定的稀酸浓度降低，氢离子浓度降低，测定溶液pH偏大，故A正确；B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶质的物质的量不变，则配制溶液浓度偏高，故B错误；C．用标准酸液滴定未知碱液时，若酸式滴定管未润洗，会导致酸的浓度降低，中和碱时，会导致酸的使用量增大，则碱浓度偏大，故C正确；D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，会导致中和生成的热量部分散失，所以所测结果偏低，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查学生误差分析，明确实验原理及基本操作规范性是解本题关键，易错选项是A，题目难度不大．4．N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N AB．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0D．1L1 mol/L Na2CO3溶液中含阴离子数目小于0.1mol【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氦气为单原子分子；B、依据n=计算物质的量，结合石墨烯中平均每个六元环含碳原子2个；C、溶液体积不明确；D、CO32﹣的水解导致阴离子数目增多．【解答】解：A、标况下，22.4L氦气和氟气的物质的量均为1mol，而氦气为单原子分子，故1mol氦气中含1mol原子即N A个，故A错误；B、12g石墨中碳原子的物质的量n==1mol，石墨烯中平均每个六元环含碳原子2个，则1mol碳原子含有六元环的个数为0.5N A，故B正确；C、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故C错误；D、CO32﹣的水解导致阴离子数目增多，故溶液中的阴离子的物质的量多于0.1mol，故D错误；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是（）A．2.3 g Na和足量的O2完全反应，生成3.4g固体混合物，转移电子数为0.1N AB．电解精炼铜时，当阳极减少64g金属时转移的电子数为2N AC．46 g的NO2与46 g的N2O4含有的原子数不同D．标准状况下，11.2 L苯中含有碳碳双键数目为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠元素变为+1价来分析；B、活泼金属优先在阳极上失去电子，粗铜中铁锌等杂质摩尔质量小，6.4g金属失去的电子大于0.2mol；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；D、标况下，苯为液态．【解答】解：A、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而反应后钠元素变为+1价，故0.1mol钠失去0.1mol电子即0.1N A个，故A正确；B、电解精炼铜时，活泼金属优先在阳极上失去电子，粗铜中铁、锌等杂质摩尔质量小于铜的，6.4g金属失去的电子大于0.2mol，转移的电子数目大于0.2 N A，故B错误；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故4.6g混合气体中含有NO2的物质的量n==0.1mol，故含有0.2mol氧原子，即0.2N A个，故C错误；D、标况下，苯为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若N A只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）①该硫原子的相对原子质量为②m g该硫原子的物质的量为mol③该硫原子的摩尔质量是aN A g ④a g该硫原子所含的电子数为16N A．A．①③ B．②④ C．①② D．②③【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】①该硫原子的质量跟一个12C原子的质量的的比值就是该硫原子的相对原子质量；②利用n=来计算；③摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，也等于1mol原子含有的质量；④先计算硫原子的个数，再结合一个硫原子中含有的电子数计算总电子数．【解答】解：①该硫原子的相对原子质量=，故正确；②1mol碳原子的个数是N A，n==，故正确；③摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，也等于1mol原子含有的质量，所以该硫原子的摩尔质量是aN A g/mol，故错误；④a g该硫原子的个数=，一个硫原子中含有16个电子，所以a g该硫原子所含的电子数为N A，或者由于该硫原子的质量是a g，故ag该硫原子数目为1个，故含有电子数目为16，故错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，根据相对分子质量的计算方法、物质的量的计算方法、摩尔质量的定义等知识点来解答，为易错题．7．以下各组溶液中Cl﹣的物质的量浓度与300mL 1mol/L NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度相同的是（）A．100 mL 1 mol/L AlCl3溶液B．200 mL 1 mol/L MgCl2溶液C．100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液D．100 mL 2 mol/L KCl溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据300ml 1mol/L的NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L，与溶液的体积无关，以此来分析．【解答】解：由NaCl═Na++Cl﹣知1 mol/L NaCl溶液中，c（Cl﹣）=1 mol/L，A、1 mol/LAlCl3溶液中c（Cl﹣）为3 mol/L，故A不符合；B、1 mol/L MgCl2溶液中c（Cl﹣）为2 mol/L，故B不符合；C、0.5 mol/L CaCl2溶液中c（Cl﹣）=1 mol/L，故C符合；D、2 mol/L KCl溶液中c（Cl﹣）=2 mol/L，故D不符合；故选C．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，明确浓度与物质的构成的关系是解答本题的关键，并注意离子的浓度与物质的浓度有关，而与溶液的体积无关．8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：Na+、S2﹣、SO32﹣、SO42﹣B．c（H+）=1×l0﹣13mol/L的溶液中：K+、SO42﹣、Cl﹣、C6H5O﹣C．与铝反应产生大量氢气的溶液中：I﹣、Al3+、Na+、NO3﹣D．含有0.1mol/L Al3+的溶液中：Na+、NO3﹣、CO32﹣、NH4+【考点】离子共存问题．【分析】A．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液，具有氧化性；B．c（H+）=1×l0﹣13mol/L的溶液，显碱性；C．与铝反应产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；D．离子之间相互促进水解．【解答】解：A．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液，具有氧化性，与S2﹣、SO32﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；B．c（H+）=1×l0﹣13mol/L的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C．与铝反应产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在Al3+，酸溶液中I﹣（或Al）、H+、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故C不选；D．Al3+、CO32﹣相互促进水解，不能大量共存，故D不选；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．9．在下列溶液中，能大量共存的一组离子是（）A．pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Ba2+、H+C．c（Al3+）=0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、SO42﹣D．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13 mol/L的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、Br﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．pH=1的溶液，溶液显酸性，离子之间不发生氧化还原反应；B．发生氧化还原反应；C．离子之间相互促进水解；D．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13 mol/L的溶液，为酸或碱溶液．【解答】解：A．pH=1的溶液，溶液显酸性，离子之间不反应，则能共存，故A正确；B．SO2、NO3﹣、H+发生氧化还原反应，则不能发生氧化还原反应，故B错误；C．Al3+、AlO2﹣离子之间相互促进水解，则不能共存，故C错误；D．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13 mol/L的溶液，为酸或碱溶液，HCO3﹣既能与酸又能与碱反应，则不能共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子之间的反应是解答本题的关键，注意氧化还原反应为解答的难点，题目难度不大．10．下列表示对应化学反应的离子方程式或化学方程式正确的是（）A．向NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全：NH4++H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=NH3•H2O+BaSO4↓+H2OB．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+H2OC．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣D．以下有机物在碱性条件下水解的化学方程式：+3NaOH+HCOONa+NaBr【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成一水合氨、硫酸钡和水；B．反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水；C．铜做阳极，为活性电极，电极本身参与反应；D．原子个数不守恒，漏掉水分子．【解答】解：A．向NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全，离子方程式：NH4++H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=NH3•H2O+BaSO4↓+H2O，故A正确；B．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液，离子方程式：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故B 错误；C．用铜作电极电解饱和食盐水，离子方程式：Cu+2H2O H2↑+2Cu（OH）2↓，故C错误；D．以下有机物在碱性条件下水解的化学方程式Br﹣CH2﹣C6H4﹣OOCH+3NaOH→HO﹣CH2﹣C6H4﹣ONa+HCOONa+H2O，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了离子反应方程式正误判断，明确物质的性质、离子反应先后顺序、反应物用量对反应的影响是解题关键，题目难度中等．11．下列有关离子方程式书写正确的（）A．向含1molFeI2溶液中通入标准状况下22.4LCl22Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+2Cl﹣B．在Na2S溶液中滴加少量FeCl3 2Fe3++S2﹣═2Fe2++S↓C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O﹣+SO2+H2O=C6H5OH+HSO【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碘离子还原性强于二价铁离子，氯气少量先氧化碘离子；B．反应生成硫化亚铁和硫单质；C．反应生成氢氧化铝和氯化铵；D．反应生成亚硫酸钠．【解答】解：A．向含1molFeI2溶液中通入标准状况下22.4LCl2，氯气少量只氧化碘离子，离子方程式：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，故A错误；B．在Na2S溶液中滴加少量FeCl3，离子方程式 2Fe3++3S2﹣═2FeS+S↓，故B错误；C．氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；D．少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O﹣+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32﹣，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分，注意得失电子守恒，题目难度不大．12．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性．下列说法正确的是（）A．原子半径：D＞B＞E＞C＞AB．单质D可用海水作原料获得C．热稳定性：EA4＞A2CD．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素．A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，应为NH3，则A为H元素，B为N元素；D原子最外层电子数与最内层电子数相等，原子序数比N元素大，则D为Mg元素；B为N元素，B、C同周期，则C为第二周期元素，D为Mg元素，D与C形成的化合物是一种耐高温材料为MgO，则C为O元素；A、B、C、D的原子序数之和是1+7+8+12=28，是E的两倍，则E的原子序数为14，为Si元素．根据元素对应的单质、化合物的性质结合元素周期律知识解答该题．【解答】解：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素．A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，应为NH3，则A为H元素，B为N元素；D原子最外层电子数与最内层电子数相等，原子序数比N元素大，则D为Mg元素；B为N元素，B、C同周期，则C为第二周期元素，D为Mg元素，D与C形成的化合物是一种耐高温材料为MgO，则C为O元素；A、B、C、D的原子序数之和是1+7+8+12=28，是E的两倍，则E的原子序数为14，为Si元素．由分析可知：A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为Mg元素，E为Si元素．A、A为H元素，原子半径最小；同周期元素原子序数越大半径越小，B、C为N、O元素，位于第二周期，所以B＞C，D、E为Mg、Si元素，位于第三周期，所以D＞E；原子核外电子层数越多半径越大，硅原子半径大于碳原子半径，碳原子比较比氮原子半径大，所以有原子半径：D＞E＞B＞C＞A，故A错误；B、从海水中提取镁，通常将熟石灰加入海水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制的金属镁，故B正确；C、由于非金属性：Si＜O，非金属性越大，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：SiH4＜H2O，故C错误；D、化合物MgO含有离子键，化合物SiO2中共价键，化学键类型不一样，故D错误．故选B．【点评】本题考查元素的推断、元素周期律以及对应元素化合物的性质，题目难度不大，注意常见元素化合物的性质．13．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（）A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O。

合肥市20 1 6年高三第一次教学质量检测化学试题（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量H:l C:12 N:14 O:16 Mg:24 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu:64第I卷选择题（第I卷包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）1．中国药学家屠呦呦因最早发现并提纯抗疟新药青蒿素而获得2015年度诺贝尔生理学或医学奖。

已知青蒿素可从与青蒿同属的黄花蒿中提取，其结构如下图所示，下列有关青蒿素说法不正确的是（）A．化学式为C15H20O5B．能与NaOH溶液发生反应C．与H2O2含有相似结构，具有杀菌作用D．提取方法主要是低温萃取答案：A 、【解析】以屠呦呦发现和制取青蒿素获2015年生理学和医学诺奖为背景，考查对青蒿素分子的辨认，会依据其官能团判断其性质，知道由结构简式确定有机化合物分子的方法。

青蒿素分子中含有酯基、醚键和过氧链，因此能发生水解反应，具有氧化性和不稳定性。

青蒿素的分子式为C15H22O5。

2．硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。

下列说法正确的是A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐B．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O．Al2 O3.6SiO2表示D．高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池答案：C、【解析】考查硅及其化合物的组成、性质和用途。

水晶是SiO2不是硅酸盐；水玻璃是Na2SiO3溶液；高纯度的SiO2用于制光纤，高纯度的Si用于制太阳能电池。

3．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．17g羟基与17g NH3所含电子数均为10N AB．lmolCl2溶于水转移电子数为N AC．1L0. 1mol．L-1 NH4 HC03溶液中所含NH4+数为0. 1N AD．标准状况下，11. 2LN2和02混合气体中所含分子数为0.5N A答案：D、【解析】要求了解物质的量、气体摩尔体积与阿伏加德罗常数之间的关系。

2016届安徽省合肥市高三上学期第一次教学质检化学试卷（带解析）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共14小题，共14.0分)1.中国药学家屠呦呦因最早发现并提纯抗疟新药青蒿素而获得2015年度诺贝尔生理学或医学奖。

已知青蒿素可从与青蒿同属的黄花蒿中提取，其结构如下图所示，下列有关青蒿素说法不正确的是A.化学式为C15H20O5B.能与N a OH溶液发生反应C.与H2O2含有相似结构，具有杀菌作用D.提取方法主要是低温萃取【答案】A【解析】A．根据青蒿素分子结构简式可知中青蒿素的分子式为C15H22O5，错误。

B．青蒿素分子结构中含有酯基，所以可以与N a OH发生水解反应，正确；C．青蒿素分子结构中含有过氧链，与H2O2含有相似结构，具有杀菌作用，正确；D．由于青蒿素分子结构中含有醚键和过氧链，具有不稳定性。

属于分子晶体，提取方法主要是低温萃取因此能发生水解反应，正确。

2.硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。

下列说法正确的是A.陶瓷.水晶.水泥.玻璃都属于硅酸盐B.水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C.某硅酸盐的化学式为KA l S i3O8，可用K2O·A l2O3·6S i O2表示D.高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池【答案】C【解析】A．水晶主要成分是是S i O2不是硅酸盐，错误；B．水玻璃是N a2S i O3溶液，具有粘性，因此可以作粘合剂，由于其不能燃烧，故也是防火剂，错误；C．硅酸盐可以用盐的形式表示，也可以用氧化物的形式表示，在表示时各种元素的原子个数比不变，所以某硅酸盐的化学式为KA l S i3O8，可用K2O·A l2O3·6S i O2，正确；D．表示高纯度的S i O2用于制光纤，高纯度的S i用于制太阳能电池，,错误。

2016年安徽省合肥一中高考模拟化学试卷一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．现代生活需要提升我们的科学素养，以下说法科学的是（ ） A ．某护肤品广告宣称产品不含任何化学成分 B ．漂白粉长期放置会被空气中的氧气氧化而变质 C ．日用铝制品表面不用刷漆防腐蚀D ．汽车尾气中氮氧化物的产生主要是由于汽油中含有氮元素而产生的 2．设A N 为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．34 g 质量分数为4%的22H O 水溶液中含氧原子数目为0.08A NB ．反应2233H g +N g 2NH g H=92 kJ/mol （）（）═（） ﹣，若放出热量4.6 kJ ，则转移电子数目为0.3A N C ．常温常压下，28 g 乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算D ．6.4 g Cu 与140 mL 10 mol L ﹣浓硝酸作用能生成2NO 的分子数为0.2A N3．分子式为882C H O 的含有苯环有机物，能与3NaHCO 溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）有（ ）A ．4种B ．8种C ．11种D ．12种 4．化学是以实验为基础的科学，以下说法正确的是（ ） A ．用硫酸酸化高锰酸钾溶液，能起到增强氧化性作用B ．向某溶液中加入稀NaOH 溶液未能产生使湿润的红色石蕊试变蓝的气体，说明原溶液中不含+4NHC ．在坩埚中加热22MgCl 6H O 晶体可以得到无水2MgClD ．向某溶液中加入稀盐酸能产生使品红溶液褪色的气体，说明原溶液中一定含有23SO ﹣ 5．短周期X 、Y 、Z 、W 四种元素在元素周期表中位置如图所示。

有关表述正确的是（ ）A ．X 、Y 、W 的最高价氧化物对应水化物均属强酸B ．Y 的氢化物能与Y 的最高价氧化物对应水化物反应C ．原子半径从大到小依次为Y ＞W ＞X ＞ZD ．Z 的氢化物的沸点低于W 的氢化物6．如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（22H NCONH ，氮元素显﹣3价）的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是（ ）24Ag CrO（3）步骤2后续操作是____；（4）步骤3中用10%3NaHCO 溶液洗涤的具体操作是____，加入无水4MgSO 固体的作用是____。

2015-2016学年安徽省“学普”联考高三（上）开学化学试卷一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学用语表示正确的是（）A．Al3+的结构示意图：B．水的电子式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．含有7个中子的碳原子： C2．N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3N AB．常温常压，11.2L CO和O2混合气体的原子数为N AC．1molNO2溶于足量水中，转移电子的数目为N AD．1.5g甲基所含有的电子数目为0.9N A3．下列说法正确的是（）A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料C．醋酸、蔗糖均属于电解质D．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应4．从分类的角度来看，下列说法正确的是（）A．硅酸、氯化铁均为胶体B．水玻璃、氯水均为混合物C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱盐D．氨气属于非电解质，Cu属于电解质5．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．PH=2的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、CO32﹣B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Mg2+、K+、HCO3﹣、NO3﹣C．使酚酞呈红色的溶液中：Na+、K+、SiO32﹣、AlO2﹣D．FeBr2溶液中滴加KI淀粉溶液变为蓝色6．下列解释实验事实的离子方程式正确的是（）A．纯碱溶液显碱性的原因：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣B．氯化铁溶液腐蚀铜线路板Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C．稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OD．氯气溶于水：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO7．黑火药爆炸时可发生如下反应：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有关说法正确的是（）A．S既作氧化剂又作还原剂B．消耗12gC时，反应转移5mol电子C．还原产物只有K2SD．KNO3只发生氧化反应8．SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用．下列说法不正确的是（）A．葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性C．从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量9．下列实验方案、现象和结论均正确的是（）选项实验方案现象结论A 向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变该装置的气密性良好B 脱脂棉燃烧Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气C 烧杯①的澄清石灰水先变浑浊NaHCO3比Na2CO3受热更易分解D U形管右端的液面高铁钉发生吸氧腐蚀A．A B．B C．C D．D10．已知丙烷的二氯代物C3H6Cl2有4种同分异构体，则分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种11．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA Cl2具有漂白性Cl2能使干燥的有色布条褪色B F元素非金属性很强HF是一种强酸C 浓H2SO4有强氧化性，SO2具有较强的还原性但浓H2SO4却能干燥SO2D 乙醇能杀菌消毒医药上选用纯酒精进行消毒A．A B．B C．C D．D12．已知反应X（g）+Y（g）⇌R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表．830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内（X）=0.005mol/（L•s）．下列说法正确的是（）温度/℃ 700 800 830 1000 1200平衡常数1.7 1.1 1.0 0.6 0.4A．4 s时容器内c（Y）=0.76 mol/LB．830℃达平衡时，X的转化率为80%C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D．1200℃时反应R（g）+Q（g）⇌X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.413．下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．Na2SO3溶液加水稀释后，pH和K W均减小B．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C．浓度分别为0.2mol•L﹣1和0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1D．室温下，PH=12的氨水与PH=2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液呈酸性14．某同学设计可如图所示的探究原电池的装置．下列有关说法正确的是（）A．电极材料必须是金属材料B．若a极为铜条、b极为锌片，c为蔗糖溶液时，灯泡会发亮C．若a极为铝条、b极为铜片，c为浓硝酸溶液时，铜为负极D．若a极为铝条、b极为镁片，c为稀硫酸溶液时，铝为负极二、（本题包括6小题，共58分）15．（10分）（2015秋•安徽月考）100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，会产生H2；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则（1）溶液中一定含有的阳离子有，一定不含有的离子有．（2）C→D的离子方程式为．（3）由A→B及C→D段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为mol•L﹣1和mol•L﹣1．16．A．B C．D．E．F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A D反应都有红棕色气体生成，则A为，反应④的化学方程式为．（2）若A为常见的金属单质，D F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是．（3）若A．D．F都是短周期非金属元素单质，且A．D所含元素同主族，A．F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为．17．硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．（1）常温下用1mol•L﹣1200mLNaOH溶液恰好完全吸收0.1molSO2气体，此反应的离子方程式为，请用离子方程式表示该溶液PH＞7的原因，该溶液放置于空气中一段时间后，溶液的PH（填“增大”“减小”或“不变”）（2）SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式为，实验室通常选择（选填“稀盐酸”、“稀硫酸”）对高锰酸钾溶液进行酸化．（3）课本中选用Na2S2O3与稀硫酸的反应来研究物质的温度对化学反应速率的影响．选用Na2S2O3来比较化学反应速率快慢的原因是．18．（12分）（2015秋•安徽月考）近年以来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素．（1）活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol 固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：活性炭NO E FT1 2.000 0.040 0.030 0.030T2 2.005 0.050 0.025 0.025①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式．②上述反应的平衡常数表达式K=，根据上述信息判断，T1和T2的关系是．A．T1＞T2B．T1＜T2C．无法比较③在T1℃下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是．a．增大c（NO）b．增大压强c．升高温度d．移去部分F（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得H2，具体流程如图1所示①用离子方程式表示反应器中发生的反应：．②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是．（3）开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示通过a气体的电极是原电池的极（填“正”或“负”），b电极反应式为．19．氨气是重要的化工原料．实验室可用浓氨水和来制取氨气．a．烧碱b．生石灰c．氯化铵（2）某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验．①盛放氨水的实验仪器的名称为；在加热条件下，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为．②实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟，其原因是．③烧杯中盛有NaOH溶液的作用是．20．（12分）（2015秋•安徽月考）三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]⋅3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．限选试剂：浓硫酸、1.0mol•L﹣1HNO3、1.0mol•L﹣1盐酸、1.0mol•L﹣1NaOH、3%H2O2、0.1mol•L ﹣1KI、0.1mol•L﹣1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水．（1）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．通过可验证固体产物中是否含有钾元素．（2）固体产物中铁元素存在形式的探究．①提出合理假设假设1：全部是铁单质；假设2：；假设3：．②设计实验方案证明你的假设③实验过程根据②中方案进行实验．在写出实验步骤、预期现象与结论．实验步骤预期现象与结论步骤1：部分固体不溶解步骤2：步骤3：继续步骤2中的（2），进行固液分离，用蒸馏水洗涤至洗涤液无色，取少量固体于试管中，滴加过量HCl后，静置，取上层清液，滴加适量H2O2，充分振荡后滴加KSCN2015-2016学年安徽省“学普”联考高三（上）开学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学用语表示正确的是（）A．Al3+的结构示意图：B．水的电子式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．含有7个中子的碳原子： C考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．分析：A．铝离子的核电荷数为13，最外层达到8电子稳定结构；B．水分子为共价化合物，不存在阴阳离子；C．乙烯的结构简式中没有标出碳碳双键；D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．解答：解：A．Al3+的核电荷数为13，核外电子总数为10，其离子结构示意图为：，故A正确；B．水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键，水正确的电子式为，故B错误；C．乙烯分子中含有碳碳双键，其正确的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；D．碳原子的质子数为6，含有7个中子的碳原子的质量数为13，该原子正确的表示方法为：13C，故D错误；6故选A．点评：本题考查了常见化学用语的书写方法，题目难度中等，涉及电子式、离子结构示意图、结构简式、元素符号等知识，明确书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的规范答题能力．2．N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3N AB．常温常压，11.2L CO和O2混合气体的原子数为N AC．1molNO2溶于足量水中，转移电子的数目为N AD．1.5g甲基所含有的电子数目为0.9N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、苯不是单双键交替的结构；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、二氧化氮和水的反应为歧化反应；D、求出甲基的物质的量，然后根据1mol甲基中含9mol电子来分析．解答：解：A、苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L混合气体的物质的量小于0.5mol，则含有的原子个数小于N A个，故B错误；C、二氧化氮和水的反应为歧化反应，3mol二氧化氮转移2mol电子，则1mol二氧化氮转移mol电子即个，故C错误；D、1.5g甲基的物质的量n==0.1mol，而1mol甲基中含9mol电子，故0.1mol甲基含0.9mol电子即0.9N A个，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．下列说法正确的是（）A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料C．醋酸、蔗糖均属于电解质D．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应考点：吸热反应和放热反应；电解质与非电解质；无机非金属材料；消去反应与水解反应．分析：A．吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量；B．玻璃、陶瓷和水泥是无机非金属材料；C．水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；D．单糖不能水解．解答：解：A．放热反应有的需加热，有的不需加热．如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点．再如铝热反应也是，故A错误；B．玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的无机非金属材料，故B正确；C．蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能够本身电离而导电，是非电解质，不是电解质，故C错误；D．单糖不能水解，二糖、多糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应，故D错误．故选B．点评：本题考查吸热反应、无机非金属材料、有机物的结构与性质，注意选项D中单糖为不能水解的糖，为解答的易错点，题目难度不大．4．从分类的角度来看，下列说法正确的是（）A．硅酸、氯化铁均为胶体B．水玻璃、氯水均为混合物C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱盐D．氨气属于非电解质，Cu属于电解质考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．分析：A．分散质微粒直径在1﹣100nm的分散系属于胶体；B．两种或多种物质组成的为混合物；C．纯碱是碳酸钠；D．在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物称为非电解质．解答：解：A．硅酸是纯净物，不属于胶体，氯化铁也不是胶体，故A错误；B．水玻璃是硅酸钠溶液，氯水是氯气溶于水后混合物，它们都是混合物，故B正确；C．纯碱是碳酸钠，属于盐，故C错误；D．氨气在水溶液和熔融状态下都不能自身电离而导电，属于非电解质；Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误．故选B．点评：本题考查了物质的分类的方法应用，明确物质的组成是解题关键，题目难度不大．5．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．PH=2的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、CO32﹣B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Mg2+、K+、HCO3﹣、NO3﹣C．使酚酞呈红色的溶液中：Na+、K+、SiO32﹣、AlO2﹣D．FeBr2溶液中滴加KI淀粉溶液变为蓝色考点：离子共存问题．分析：A．PH=2的溶液，显酸性；B．与铝反应产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；C．使酚酞呈红色的溶液，显碱性；D．FeBr2溶液中滴加KI，不发生反应．解答：解：A．PH=2的溶液，显酸性，不能大量存在CH3COO﹣、CO32﹣，故A错误；B．与铝反应产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸、碱溶液中均不能大量存在HCO3﹣，碱溶液中不能大量存在Mg2+，酸溶液中Al、H+、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故B错误；C．使酚酞呈红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．FeBr2溶液中滴加KI，不发生反应，则KI淀粉溶液不会变蓝，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．6．下列解释实验事实的离子方程式正确的是（）A．纯碱溶液显碱性的原因：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣B．氯化铁溶液腐蚀铜线路板Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C．稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OD．氯气溶于水：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO考点：离子方程式的书写．分析：A．以第一步水解为主；B．电荷不守恒；C．生成物的计量数关系错误；D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸．解答：解：A．以第一步水解为主，离子方程式为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故A错误；B．电荷不守恒，应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B错误；C．生成物的计量数关系错误，应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故D正确．故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，侧重复分解以及氧化还原反应的考查，注重分析能力与知识综合应用能力的训练，题目难度不大．7．黑火药爆炸时可发生如下反应：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有关说法正确的是（）A．S既作氧化剂又作还原剂B．消耗12gC时，反应转移5mol电子C．还原产物只有K2SD．KNO3只发生氧化反应考点：氧化还原反应．分析：该反应中S元素化合价由0价变为+6价、﹣2价，C元素化合价由0价变为+4价，N元素化合价由+5价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，再结合方程式分析解答．解答：解：该反应中S元素化合价由0价变为+6价、﹣2价，C元素化合价由0价变为+4价，N元素化合价由+5价变为0价，A．反应中S元素化合价由0价变为+6价、﹣2价，则S既作氧化剂又作还原剂，故A正确；B．反应消耗12g C，即1molC时电子转移4mol，故B错误；C．反应中部分S被还原为K2S，KNO3被还原为N2，则还原产物有K2S和N2，故C错误；D．反应中N元素化合价由+5价变为0价，则KNO3发生还原反应，故D错误；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、基本计算，明确元素化合价变化即可解答，题目难度不大．8．SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用．下列说法不正确的是（）A．葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性C．从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量考点：二氧化硫的化学性质．分析：A．SO2有毒，但是含量在国家规定范围内对人体无害；B．二氧化硫具有还原性；C．二氧化硫漂白具有专一性；D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体溶解度减小．解答：A．SO2有毒，但是含量在国家规定范围内对人体无害，通常用作葡萄酒杀菌，故A 正确；B．二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用，故B正确；C．二氧化硫漂白具有专一性，不能漂白红葡萄酒，故C错误；D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体溶解度减小，故D正确；故选C．点评：本题考查了二氧化硫的性质和用途，明确性质是解题关键，题目难度不大，注意相关知识的积累．9．下列实验方案、现象和结论均正确的是（）选项实验方案现象结论A 向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变该装置的气密性良好B 脱脂棉燃烧Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气C 烧杯①的澄清石灰水先变浑浊NaHCO3比Na2CO3受热更易分解D U形管右端的液面高铁钉发生吸氧腐蚀A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价；气体发生装置的气密性检查；碱金属及其化合物的性质实验．专题：实验评价题．分析：A．装置为液柱法检验气密性；B．实验不能说明生成NaOH；C．碳酸氢钠易分解；D．U形管右端的液面高，则瓶内气体增多．解答：解：A．向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变，可知气密性良好，故A正确；B．实验不能说明生成NaOH，可说明生成氧气并放热，故B错误；C．碳酸氢钠易分解，图中装置不能对比，且小试管中应为碳酸氢钠，故C错误；D．U形管右端的液面高，则瓶内气体增多，则发生析氢腐蚀，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握装置的作用、实验技能及化学反应原理为解答的关键，侧重分析、实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．10．已知丙烷的二氯代物C3H6Cl2有4种同分异构体，则分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种考点：有机化合物的异构现象．分析：分子式为C3H2Cl6的有机物可以看作C3Cl8中的两个Cl原子被两个H原子取代，而C3H6Cl2可看作C3H8中的两个H被两个Cl原子取代，二者同分异构体相同，据此解答．解答：解：分子式为C3H2Cl6的有机物可以看作C3Cl8中的两个Cl原子被两个H原子取代，而C3H6Cl2可看作C3H8中的两个H被两个Cl原子取代，二者同分异构体相同，因C3H6Cl2有四种结构，所以C3H2Cl6也有4种结构，故选B．点评：本题考查有机物的同分异构体的种类，注意解决此类问题的规律：设烃的分子式为C x H y，如果它的m氯代物与n氯代物的同分异构体数目相等，则m+n=y，反之，如果m+n=y，也可知道其同分异构体数目相等．11．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA Cl2具有漂白性Cl2能使干燥的有色布条褪色B F元素非金属性很强HF是一种强酸C 浓H2SO4有强氧化性，SO2具有较强的还原性但浓H2SO4却能干燥SO2D 乙醇能杀菌消毒医药上选用纯酒精进行消毒A．A B．B C．C D．D考点：氯气的化学性质；浓硫酸的性质．分析：A．氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性；B．F元素的非金属性很强，但HF是弱酸；C．浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫具有较强还原性，但浓硫酸和二氧化硫不反应；D．乙醇能杀菌消毒，但医药上选用75%酒精进行消毒．解答：解：A．氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，氯气不能使干燥有色布条褪色，故A 错误；B．F元素的非金属性很强，F原子吸引电子能力较强，则HF不易电离出氢离子，所以HF 是弱酸，故B错误；C．浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫具有较强还原性，但S元素+6、+4价之间没有中间价态，所以浓硫酸和二氧化硫不反应，可以用浓硫酸干燥二氧化硫，故C正确；D．使用75%的酒精，能使组成细菌的蛋白质凝固，具有消毒杀菌作用，常用于医疗卫生方面的消毒，故D错误；故选C．点评：本题考查元素化合物知识，为高频考点，明确物质性质是解本题关键，注意HF稳定性较强但属于弱酸，浓硫酸能干燥二氧化硫但不能干燥硫化氢，为易错点．12．已知反应X（g）+Y（g）⇌R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表．830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内（X）=0.005mol/（L•s）．下列说法正确的是（）温度/℃ 700 800 830 1000 1200平衡常数1.7 1.1 1.0 0.6 0.4A．4 s时容器内c（Y）=0.76 mol/LB．830℃达平衡时，X的转化率为80%C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D．1200℃时反应R（g）+Q（g）⇌X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.4考点：化学平衡的计算．分析：A．反应初始4s内X的平均反应速率v（X）=0.005mol/（L•s），v（Y）=v（X）=0.005mol/（L•s），Y的起始浓度﹣△c（Y）=4s时c（Y）；B．设平衡时X的浓度变化量为x，利用三段式表示平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数列方程计算x的值，再根据转化率定义计算；C．由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动；D．该反应X（g）+Y（g）⇌R（g）+Q（g）与R（g）+Q（g）⇌X（g）+Y（g）相反，则平衡常数互为倒数．解答：解：A．反应初始4s内X的平均反应速率v（X）=0.005mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（Y）=v（X）=0.005mol/（L•s），则4s内△c（Y）=0.005mol•L﹣1•s﹣1×4s=0.02mol/L，Y的起始浓度为=0.4mol/L，故4s时c（Y）=0.4mol/L﹣0.02mol/L=0.38mol/L，故A错误；B．设平衡时A的浓度变化量为x，则：X（g）+Y（g）⇌R（g）+Q（g）开始（mol/L）：0.1 0.4 0 0变化（mol/L）：x x x x平衡（mol/L）：0.1﹣x 0.4﹣x x x故=1，解得x=0.08所以平衡时X的转化率为×100%=80%，故B正确；C．由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动，不是正向移动，故C错误；D.1200℃时反应X（g）+Y（g）⇌R（g）+Q（g）的平衡常数值为0.4，所以1200℃时反应R（g）+Q（g）⇌X（g）+Y（g）的平衡常数的值为=2.5，故D错误．故选B．点评：本题考查化学反应速率、化学平衡常数的计算与运用等，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意温度不变时，平衡常数不变，化学方程式相反时，平衡常数互为倒数，难度中等．13．下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．Na2SO3溶液加水稀释后，pH和K W均减小B．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C．浓度分别为0.2mol•L﹣1和0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1D．室温下，PH=12的氨水与PH=2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液呈酸性考点：盐类水解的应用；盐类水解的原理；离子浓度大小的比较．分析：A、K W只受温度的影响；B、根据质子守恒来分析；C、醋酸存在电离平衡，将其浓度稀释2倍，因电离平衡正向移动，c（H+）大于原来溶液中c（H+）的；D、NH3•H2O是弱电解质，不能完全电离．解答：解：A、由于K W只受温度的影响，故加水稀释时，溶液的pH变小，但Kw不变，故A错误；B、Na2CO3溶液中所有H+和OH﹣均全部来自于水，故根据质子守恒可有：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故B正确；C、在相同温度下，将0.2mol/L的CH3COOH溶液加水稀释至原体积的2倍，则浓度变为原来浓度的，所以稀释后浓度为0.1mol/L，因稀释过程中醋酸电离平衡正向移动，因此0.1mol/L溶液中c（H+）大于原溶液中c（H+）的，因此前者与后者的c（H+）比值小于2：1，故C错误；D、NH3•H2O是弱电解质，不能完全电离，故将PH=12的氨水与PH=2的H2SO4溶液等体积混合后，氨水过量，故所得的溶液为硫酸铵和过量的氨水的混合溶液，溶液显碱性，故D 错误．故选B．点评：本题考查了盐类水解的应用，应注意的是K W只受温度的影响，其它因素引起的平衡的移动，Kw均不变．14．某同学设计可如图所示的探究原电池的装置．下列有关说法正确的是（）A．电极材料必须是金属材料B．若a极为铜条、b极为锌片，c为蔗糖溶液时，灯泡会发亮C．若a极为铝条、b极为铜片，c为浓硝酸溶液时，铜为负极D．若a极为铝条、b极为镁片，c为稀硫酸溶液时，铝为负极考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A、原电池的两个电极材料不一定都是金属材料；B、铜条、锌片、蔗糖溶液不能构成原电池，蔗糖不能做电解质溶液；C、铝条、铜片、浓硝酸溶液构成的原电池，铝和浓硝酸发生钝化，铜是负极；D、铝条、镁片、稀硫酸溶液的原电池中，活泼金属镁为负极，据此回答．解答：解：A、原电池的两个电极材料不一定都是金属材料，还可以是金属和非金属材料的组合，故A错误；B、铜条、锌片、蔗糖溶液不能构成原电池，其中蔗糖不能做电解质溶液，故B错误；C、铝条、铜片、浓硝酸溶液构成的原电池，铝和浓硝酸发生钝化，铜是负极，铝是正极，故C正确；D、铝条、镁片、稀硫酸溶液的原电池中，活泼金属镁为负极，铝是正极，故D错误．故选C．点评：本题考查学生原电池的构成条件等方面的知识，属于基本知识的考查，难度中等．二、（本题包括6小题，共58分）。