【精选】安徽省合肥市届高三第三次教学模拟理综化学试题Word版含答案-化学知识点总结

合肥市2015年高三第三次教学质量检测理科综合试题第I卷选择题（本卷包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共120分）7．甲醛在酸性催化剂存在下三分子聚合可以生成性质相对稳定、毒性小、易于运输的三聚甲醛，反应如图所示。

下列说法正确的是A．甲醛水溶液可作为食物防腐剂B．该反应类型为缩聚反应C．三聚甲醛分子中既含о键又含п键D.常温下，9g三聚甲醛中含1.806×1023个碳原子8．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是9．甲、乙、丙三种含不相同离子的可溶性强电解质，它们所含的离子如下表所示：若取等质量的甲、乙、丙配成相同体积的溶液，发现溶质的物质的量浓度c(甲)>c(乙)>c（丙），则乙物质A．可能是Na2S04 B．可能是NH4 NO3C．可能是NaOH D．一定不是(NH4)2SO410.向10 mL0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是A．x=10时，溶液中有B．x=20时，溶液中所发生的反应离子方程式为：C．x=30时，溶液中有D．滴加过程中，生成沉淀的最大物质的量为0. 003 mol11.将KO2放人密闭的真空容器中，一定条件下，发生反应：达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡。

下列说法正确的是A．容器内压强增大B．KO2的量保持不变C．平衡常数减小D．氧气浓度不变12.如图所示，甲池的总反应式为。

下列说法正确的是A．甲池中负极上的电极反应式为B．乙池中石墨电极上发生的反应为C．甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小D．甲池中每消耗0. 1mol N2H4乙池电极上则会析出6.4g固体13.已知NaHC2O4溶液显弱酸性，向100 mL0.1 mol·L-1的NaHC2O4。

溶液中分别加入下列物质，有关说法正确的是A．加入少量H2 C2O4固体，促进水电离，溶液中c(H+)增大B．加入NaOH溶液至恰好完全反应，则溶液中：C．加入氨水至中性，则溶液中：D．加入0. 01 mol Na2 C2O4固体，则溶液中：25.（15分）已知前四周期五种元素X、Y、Z、W、T，它们的原子序数依次增大。

安徽省合肥市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·孝义期末) 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A . 酒精与水B . 汽油与植物油C . 溴与四氯化碳D . 水与四氯化碳2. （2分）设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是（）A . 标准状况下，6.72 L NO2 与水反应转移的电子数为 0.1NAB . 1 mol Na2O 和 Na2O2 混合物中含有的阴、阳离子总数是 3NAC . 1 mol Cl2 与足量 Fe 反应转移电子数一定为 3NAD . 1 L 0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于 0.1NA3. （2分） (2018高二下·北京期中) 生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：＋H2O2→2 ＋2CO2上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后,使染料分子释放出荧光。

下列说法正确的是（）A . 上述反应是酯的水解反应B . 荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化C . 二苯基草酸酯苯环上的一氯代物共有4种D . 二苯基草酸酯与草酸（）互为同系物4. （2分） (2017高二下·孝感期中) 根据表中信息，下列叙述正确的是（）短周期元素代号L M Q R T原子半径/nm0.1600.1430.0890.1040.066主要化合价+2+3+2+6、﹣2﹣2A . 氢化物的热稳定性：H2T＜H2RB . 单质与稀盐酸反应的速率：L＜QC . 离子半径：R2﹣＜L2+D . M与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应5. （2分） (2018高一下·开州期末) 下列实验装置设计合理的是（）A . 过滤B . 将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶C . 收集SO2D . 测定化学反应速率6. （2分） (2019高一下·天长期末) 某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图:下列有关该装置图的说法中正确的是（）A . 合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动B . 合上电键后，丙池为电镀银的电镀池C . 合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大D . 合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下560mL气体时，丁池中理论上最多产生2.9g固体7. （2分） (2016高二上·茂名期中) 下列叙述正确的是（）A . 某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则a＞bB . 常温下，某溶液中由水电离的c（OH﹣）=1.0×10﹣13 ，则此溶液一定呈酸性C . 25℃时，将pH=4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=7D . 25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1：10二、实验题 (共1题；共5分)8. （5分）按如图装置进行如下实验，请用你所学知识完成下题：先关闭K，使A中反应进行，加热玻璃管C，可观察到C管中发生耀眼白光，产生白烟，管壁上附有淡黄色物质．实验完成后将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成．（1） C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，是因为________．（2）停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯，橡胶气胆B在实验中的作用是________．（3） C中全部反应产物有________、________、________ （填化学式）．三、填空题 (共3题；共25分)9. （8分） (2016高二下·海南期末) 乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸．依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）．已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全．有关物质的沸点见下表：物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃请回答下列问题：（1）试管A内在60～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）________；（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在________；目的是________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在________，目的是________；（3）烧杯B的作用是________；烧杯B内盛装的液体可以是________（写出一种即可，在题给物质中找）；（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案．所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末．实验仪器任选．该方案为：________．10. （7分）800℃时，在2L恒容密闭容器中投入0.20molNO和0.12mol O2发生下列反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，n(NO)随时间的变化情况如下表：时间/s01234n(NO)/mol0.200.100.080.040.04（1）800℃时，该反应平衡时的NO的物质的量浓度为________；升高温度，NO的平衡浓度为0.03mol•L-1 ，则该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

安徽省合肥市高考理综-化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2020·深圳模拟) 《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。

下列说法正确的是（）A . 蛋白质水解的最终产物为氨基酸B . 葡萄糖和蔗糖均为还原性糖C . 天然油脂具有固定的熔、沸点D . 淀粉和纤维素互为同分异构体2. （2分） (2018高一上·东城期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋B . 氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓C . 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OD . 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O3. （2分）已知Na、Mg、A1为三种原子序数相连的元素，则下列说法正确的是（）A . 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3B . 金属活泼性：Na<Mg<AlC . 原子半径：Na< Al< MgD . 原子序数：Na< Al< Mg4. （2分）某高分子化合物的部分结构如下：下列说法错误的是（）A . 聚合物的链节是B . 聚合物的分子式为(C2H2Cl2)nC . 聚合物的单体是CHCl=CHClD . 若n为聚合度，则该聚合物的相对分子质量为97n5. （2分） (2020高一下·房山期末) 下列关于二氧化硫气体性质的描述中，错误的是（）A . 能溶于水B . 空气中能与氧气反应生成三氧化硫C . 能使品红溶液褪色D . 能与NaOH溶液反应6. （2分） (2017高一上·临武期中) 下列反应中可用于设计原电池的是（）A . H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB . 2FeCl3+Fe═3FeCl2C . MgO+2HCl═MgCl2+H2OD . NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓7. （2分） (2018高二下·葫芦岛开学考) 下列说法不正确的是（）A . 对于相同浓度的弱酸HX和HY（前者的Ka较小）溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值大于HX溶液的pH改变值B . 在NH3·H2O和NH4Cl浓度均为0.1 mol·L-1的体系中，外加少量酸或碱时，溶液的pH可保持基本不变C . 在NaH2PO4水溶液中存在关系：c(H3PO4) + c(H+) = c(HPO42-) + c(PO43-) + c(OH-)D . 沉淀溶解平衡AgI Ag+ + I- 的平衡常数为8.5×10-17 ，不能说明难溶盐AgI是弱电解质二、工业流程 (共1题；共6分)8. （6分） (2016高一上·上高月考) 过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．回答下列有关双氧水的问题：（1）下述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）．A . Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B . Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2OC . 2H2O2=2H2O+O2↑D . 3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（2）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是________（填代号）．三、综合题 (共1题；共4分)9. （4分）(2017·浙江模拟) 二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点．（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示．总反应的化学方程式为________．（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2⇌CH3OH+H2O．已知298K和101KPa条件下：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣a kJ•mol﹣1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣b kJ•mol﹣1；CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=﹣c kJ•mol﹣1 ，则CH3OH（l）的标准燃烧热△H=________．（3） CO2经过催化氢化合成低碳烯烃，合成乙烯反应为2CO2（g）+6H2（g）⇌CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H ＜0在恒容密闭容器中充入2mol CO2和n mol H2 ，在一定条件下发生反应，CO2的转化率与温度、投料比X=[ ]的关系如图2所示．①平衡常数KA________KB②T K时，某密闭容器发生上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：时间（min）010********浓度（mol•L﹣1）H2（g） 6.00 5.40 5.109.008.408.40CO2（g） 2.00 1.80 1.70 3.00 2.80 2.80CH2=CH2（g）00.100.15 3.20 3.30 3.30 20～30min间只改变了某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是________A．通入一定量H2 B．通入一定量CH2=CH2C．加入合适催化剂D．缩小容器体积在图2中画出CH2=CH2的浓度随反应时间的变化________（4）在催化剂M的作用下，CO2和H2同时发生下列两个反应A．2CO2（g）+6H2（g）⇌CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0B．2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0图3是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，则高于460℃时乙烯产率降低的原因不可能是A . 催化剂M的活性降低B . A反应的平衡常数变大C . 生成甲醚的量增加D . B反应的活化能增大（5） Na2CO3溶液也通常用来捕获CO2 ．常温下，H2CO3的第一步、第二步电离常数分别约为Ka1=4×10﹣7 ，Ka2=5×10﹣11 ，则0.5mol•L﹣1的Na2CO3溶液的pH等于________（不考虑第二步水解和H2O的电离）四、实验题 (共1题；共5分)10. （5分） (2018高一上·朝阳期末) 铁是人体必需的微量元素，在肺部，血红蛋白中血红素的Fe2+与O2结合,把O2送到各个组织器官。

安徽省合肥市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·包头期末) 工业上冶炼下列金属，与冶炼Mg的方法相同的是（）A . 银B . 锌C . 铁D . 铝2. （2分）(2018·银川模拟) 下列关于有机物因果关系的叙述中，完全符合题意的一组是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）(2018·银川模拟) 下列说法正确的是（）A . 1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应B . 分子式为C4H10O且能与金属钠反应的有机物有3种C . 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D . 分子式为C6H12的烃，所有碳原子可能位于同一平面上4. （2分）(2018·银川模拟) SO2是主要大气污染物之一，工业上可用如图装置吸收转化SO2（A、B 为惰性电极）。

下列说法错误的是（）A . a为电源的正极B . b 极上发生氧化反应C . 离子交换膜为阳离子交换膜D . A极区溶液的pH逐渐增大5. （2分）(2018·银川模拟) 下列实验能达到相应目的的是（）选项A B C D实验过程实验目的将乙二醇转化为乙二酸比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性用SO2与Ba(NO3)2反应获得BaSO3沉淀A . AB . BC . CD . D6. （2分）(2018·银川模拟) a、b、c、d 为短周期元素，原子序数依次增大。

a 原子最外层电子数等于电子层数的 3 倍，a 和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d 的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。

向d的氢化物的水溶液中逐滴加入 bca2 溶液，开始没有沉淀；随着 bca2 溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。

市2018年高三第三次教学质量检测理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 B:11 C:12 O:16 Na:23 C1:35.5 Fe:56 Ag:108一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关。

下列说确的是A．食品中抗氧化剂具有弱氧化性，对人体无害B．尼龙是有机合成高分子材料，强度很大C．污水中Cu2+、Hg2+、Pb2+等有毒，可用氯气处理D．糖类、油脂、蛋白质均能水解，属于营养物质8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说确的是A．10g46%乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6N AB．0.1mol·L-l AlCl3溶液中含有Cl－数目为0.3N AC．标准状况下，4.48L乙烯和环丁烷混合气中含碳原子数为0.4N AD．7.8gNa2O2与足量CO2或H2O反应转移电子数为0.1 N A9．分子式为C9H10O2的有机物，其分子结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有<不考虑立体异构）A．12种B．13种C．14种D．15种10．下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论都正确，且两者具有因果关系的是选项实验操作实验现象实验结论A．向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后，再滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B．将少量铜粉加入1.0mol·L-l Fe2(SO4)3溶液中固体溶解，溶液变蓝色金属铁比铜活泼C．0.1mol·L-l lMgSO4溶液中滴加过量NaOH溶液，再滴加0.1mol·L-l CuSO4溶液先生成白色沉淀，后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2溶度积比Mg(OH)2小D．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热金属铝熔化而不滴落下来金属铝熔点比氧化铝低11．科学家用氮化镓(GaN)材料与铜作电极组装如下图所示的人工光合系统，成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。

.... 2020年安徽省合肥市高三第三次教学质量检测理综化学部分高中化学理科综合试题化学部分本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，第一卷〔第1题至10题〕，第二卷〔第11题至21题〕，共300分，考试时刻150分钟。

第一卷〔选择题共30分〕本卷须知：1． 选择题用答题卡的考生，答第一卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、试题科目用2B 铅笔涂写在答题卡上。

2． 选择题用答题卡的考生，每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷和答题卷的选择题栏中；不用答题卡的考生，每题选出答案后，填在答题卷相应的选择题栏中。

3． 考试终止，监考人将答题卷和答题卡一并收回，第Ⅰ、Ⅱ卷不收回。

一、选择题〔此题包括13小题，每题只有一个选项符合题意，每题6分，共78分〕 6．以下化学用语的表达方式正确的选项是〔 〕①水的电子式H +[:O:]2-H + ②CO 2分子的结构式O=C=O ③乙烯的实验式C 2H 4④乙酸的结构简式CH 3COH⑤葡萄糖的结构简式C 6H 12O 6 ⑥S 2-的结构示意图为：A ．只有②⑥B ．只有③④C ．只有②③⑥D ．只有①③⑤ 7．阿伏加德罗常数为N A ，以下表达正确的选项是〔 〕A ．同温同压下，同体积的气体中所含的原子数必定相同B ．在1mol 的CH 3+〔碳正离子〕中，所含的电子数为10N A C ．31g 白磷分子〔P 4〕中含有P —P 键数目为1.5N A D ．在标准状况下，22.4LSO 3含有原子数为4N A 8．以下所表达的实验操作中错误的选项是〔 〕〔1〕做银镜实验后，试管上附着物用氨水洗涤〔2〕为了提高高锰酸钾的氧化性，用盐酸将其酸化〔3〕用潮湿的pH试纸测定某未知溶液的酸碱度〔4〕中和滴定前，其滴定管应该用将要装入的同浓度的液体先润洗，但锥形瓶不必润洗〔5〕在容量瓶内将NaOH溶解，以配制某浓度的NaOH溶液A．〔1〕〔2〕〔3〕B．〔1〕〔3〕C．〔1〕〔2〕〔3〕〔4〕〔5〕D．〔1〕〔2〕〔3〕〔5〕9．用四种溶液进行实验，下表中〝操作及现象〞与〝溶液〞对应关系错误的选项是〔〕选项操作及现象溶液A 通入SO2，红色溶液变为无色。

安徽省合肥市2021年高三下学期第三次教学质量检测理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H:l B:11 C:l2 N:14 O:16 P:31 S:32 Fe:56 Ba:137一、选择题1.化工生产与人类进步紧密相联。

下列有关说法不正确的是（）Ａ．空气吹出法提取海水中溴通常使用SO2作还原剂Ｂ．侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异Ｃ．合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率Ｄ．工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现绿色化学和原子经济【答案】C【详解】A．空气吹出法中氯气置换出来的溴，Br2被水蒸气吹出与SO2反应，SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，S的化合价从＋4升高到＋6，作还原剂，A项正确；B．在侯氏制碱法中，NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，利用的就是NaHCO3的溶解度比NaCl等物质的溶解度小，使之析出，B项正确；C．合成氨的反应为N2＋3H22NH3，该反应是放热反应，采用高温并不利于反应正向移动，不能提高氢气平衡转化率，采用高温是为了提高化学反应速率，使用催化剂只能加快反应速率，不能提高氢气平衡转化率，C项错误；D．乙烯与氧气反应生成环氧乙烷，2CH2=CH2＋O22，原子利用率100% ，符合绿色化学和原子经济性，D项正确；本题答案选C。

2.设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述不正确的是（）Ａ．常温常压下，1 mol氦气中含有的质子数为2N AＢ． l0g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4N AＣ． 1 Ll mol/LNa2CO3溶液中，阴离子总数小于N AＤ．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5N A【答案】C【详解】A．He原子序数为2，原子序数等于质子数，所以1molHe含有2mol质子，质子数为2N A，A项正确；B．10g 46%的乙醇水溶液含有乙醇4.6g，为0.1mol，0.1molCH3CH2OH含有0.1mol 氧原子，溶液中还含有54%的水，5.4g水，为0.3molH2O，含有0.3molO，所以溶液中含有的O原子共0.4mol，数目为0.4N A，B项正确；C．CO 32—＋H2O HCO3—＋OH—，可以知道1个CO32—水解会生成1个OH—和1个HCO3—，阴离子数目增加，大于N A，C项错误；D．NO2、N2O4的最简式相同，可以以NO2的形式进行求解，23gNO2物质的量为0.5mol，N的化合价从NO3—中的＋5降低到了＋4，现生成0.5molNO2，则共转移0.5mol电子，转移的电子数为0.5N A，D项正确；本题答案选C。

安徽合肥2018年高三三模理综化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-1087．化学与生活密切相关。

下列说法正确的是（）A．食品中抗氧化剂具有弱氧化性，对人体无害B．尼龙是有机合成高分子材料,强度很大C．污水中Cu2+、Hg2+、Pb2+等有毒。

可用氯气处理D．糖类、油脂、蛋白质均能水解,属于营养物质8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．10g46%乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6N AB．0.1mol·L-1AlCl溶液中含有Cl -数目为0.3N AC．标准状况下,4.48L乙烯和环丁烷混合气中含碳原子数为0.4N AD．7.8gNa2O2与足量CO2 或H2O反应转移电子数为0.1N A9．分子式为C9H10O2的有机物,其分子结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有(不考虑立体异构)（）A．12种B．13种C． 14 种D．15种10．下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论都正确，且两者具有因果关系的是（）选项实验操作实验现象实验结论A向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后,再滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe 氧化为Fe3+B将少量铜粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中固体溶解，溶液变蓝色金属铁比铜活泼C 0.1mol·L-1MgSO4溶液中滴加过量NaOH 溶液，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液先生成白色沉淀,后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2溶度积比Mg(OH)2小D用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热金属铝熔化而不滴落下来金属铝熔点比氧化铝低11．科学家用氮化镓(GaN)材料与铜作电极组装如下图所示的人工光合系统，成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。

下列说法不正确的是（）A．该过程是将太阳能转化为化学能和电能B．GaN 表面发生氧化反应,有O2产生C．电解液中H+从质子交换膜右侧向左侧迁移D．Cu表面电极反应式：CO2+8e-+8H+= CH4+2H2O12．已知X、Y、Z、W 为短周期主族元素,在元索周期表中的相对位置如下图所示,其中Z元素原子之间通常形成Z2分子。

安徽省合肥市2018届高三第三次教学质量检测理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56Ag-1081. 化学与生活密切相关。

下列说法正确的是（）A. 食品中抗氧化剂具有弱氧化性，对人体无害B. 尼龙是有机合成高分子材料,强度很大C. 污水中Cu2+、Hg2+、Pb2+等有毒。

可用氯气处理D. 糖类、油脂、蛋白质均能水解,属于营养物质【答案】B...............2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 10g46%乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6N AB. 0.1mol·L-1AlCl3溶液中含有Cl-数目为0.3N AC. 标准状况下,4.48L乙烯和环丁烷混合气中含碳原子数为0.4N AD. 7.8gNa2O2与足量CO2 或H2O反应转移电子数为0.1N A【答案】D【解析】A. 10g46%乙醇水溶液中含4.6g乙醇，即含0.1mol乙醇，0.1mol乙醇含0.6mol H，另外水分子中也有H，故溶液中所含氢原子数目大于0.6N A，A不正确；B. 0.1mol·L-1AlCl3溶液的体积未知，无法计算其中含有Cl -的数目，B不正确；C. 乙烯分子中有2个C、环丁烷分子中有4个C，标准状况下4.48L乙烯和环丁烷混合气的总物质的量为0.2mol，其中所含碳原子数一定大于0.4N A，C不正确；D. 7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，其与足量CO2 或H2O反应时，可以生成0.05mol O2，因为Na2O2中的O的化合价为-1，故转移电子数为0.1N A，D 正确。

本题选D。

3. 分子式为C9H10O2的有机物,其分子结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有(不考虑立体异构)（）A. 12种B. 13种C. 14 种D. 15种【答案】C【解析】试题分析：该有机物能与NaHCO3发生反应产生气体，说明含有羧基-COOH；取代基为正丙酸基时，1种；取代基为异丙酸基，1种；取代基为-COOH、-CH2-CH3，有邻、间、对3种；取代基为乙酸基、-CH3，有邻、间、对3种；取代基为-COOH、-CH3，-CH3，2个甲基邻位，2种；2个甲基间位，3种；2个甲基对位，1种；符合条件的总共有14种。

2020-2021学年度（上）高三第三次模拟考试化学试卷满分：100分考试时间：90分钟一．单项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。

）1．化学与社会、生活、技术密切相关。

下列说法正确的是（）A．有人说“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物B．《周礼》记载“煤饼烧砺(贝壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”，主要成分为Ca(OH)2 C．晶体硅是“信息革命”的支柱材料，可用于制作光导纤维D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2．N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是（）A. 常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N AB. 12g石墨中含有C个数与C—C键的个数比为1:2C. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5N AD. 9.2gNO2、N2O4的混合气体中，含有的N原子总数为2N A3．从碘水中提取碘的实验操作是（）A．蒸发B．萃取C．过滤D．分液4．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。

下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO－3B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO－3、Cl－C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH＋4、I－、SCN－D．能使pH试纸显深红色的溶液：Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存6．下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（）A．CuO + H2Cu + H2O B．2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+O2↑C．Fe2O3 + 3CO 2Fe + 2CO2D．NaOH + HCl = NaCl + H2O7．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.7kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）△H= －726.4 kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）△H= －1452.8 kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H= －726.4 kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）△H= + 1452.8 kJ/mol8．一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。