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《醇的化学性质》课件

《醇的化学性质》课件
《醇的化学性质》ppt课件
目录
醇的物理性质醇的化学性质醇的制备方法醇的应用醇的安全与环保
01
CHAPTER
醇的物理性质
醇的沸点随着碳原子数的增加而升高，一元醇的沸点高于多元醇。
沸点
醇的沸点受分子间氢键的影响，分子间氢键的形成使得沸点升高。
影响因素
醇在水中的溶解度随着碳原子数的增加而减小，一元醇的溶解度高于多元醇。
氧化脱水
醇在酸性催化剂的作用下可以发生脱水反应生成烯烃。
酸催化脱水
03
CHAPTER
醇的制备方法
卤代烃与氢卤酸反应，在酸性环境下脱去卤化氢，生成醇。
醇与氢卤酸反应
醇与金属反应
醇与铝氢化物反应
卤代烃与金属钠、镁等反应，通过取代反应生成醇。
卤代烃与铝氢化物反应，生成醇和铝化物。
03
02
01
醛或酮与还原剂（如氢气、钠硼氢化物等）反应，被还原成醇。
储存容器与条件
建立专门的储存区域，配备相应的安全设施，如灭火器、通风设备等。
储存区域与设施
制定醇的运输规范，包括包装、标识、防护措施等。
运输规范
03
法律法规与标准
遵守相关法律法规和标准，确保废弃物处理和环境保护符合要求。
01
废弃物分类与处理
根据废弃物的性质和数量，选择合适的处理方法，如回收、焚烧、填埋等。
药物合成
某些醇类化合物具有杀菌作用，可用于医疗器械、手术工具等的消毒。
消毒杀菌
醇类化合物作为药品的溶剂，有助于药物的溶解和吸收，提高药物的生物利用度。
药品溶剂
05
CHAPTER
醇的安全与环保
醇的物理性质
醇的沸点、闪点、燃点等物理性质对安全性的影响。

《醇的性质与应用》课件

《醇的性质与应用》课件

醇中的互变异构
不含双键的单一醇分子 会出现结构互变，分子 中的氢原子可以在醇分 子的羟基之间移动，形 成不同的同分异构体。
醇的物理性质
1
溶解性
由于醇分子中含有羟基，与水分子
密度和熔点
2
之间有氢键作用，因此醇在水中非 常容易溶解。
较短的醇一般是无色液体，密度比
水轻，而较长的醇则为无色固体。
3
沸点
随着碳链长度的增加，醇的沸点也
黏度
4
逐渐升高。
由于醇分子间有氢键作用，因此醇 的黏度通常比烃类高，黏稠度也相
应增加。
醇的应用领域
消毒剂
醇常用于口腔消毒、医疗器械和生活用品消毒 等领域。
燃料和能源
乙醇是一种重要的替代燃料，可以替代剂等都是 以醇为原料制造的。
饮品工业
醇是酒精饮料的重要成分，如啤酒、葡萄酒等。
醇的生产方法
合成法
不同的醇可以通过醇醚 法、加氢还原法、合成 气法等多种方法生产。
自然法
一些天然植物和动物中 也含有少量的醇，如蜂 蜜中的甘油、水果中的 乙醇等。
蒸馏法
蒸馏是最基本的分离纯 化方法之一，可以用于 提取和纯化醇。
醇的安全使用注意事项
1 易燃易爆
醇是易燃易爆的化合物，携带、储存和使用过程中要非常小心。
是一种无色黏稠液体，在化妆品、香水、口香 糖和食品等众多领域有着广泛用途。
苯酚
是一种无色晶体，在合成树脂、染料、农药和 香料等方面有着广泛应用。
醇的化学性质
醇对酸的反应
当醇与酸反应时，醇分 子中的氢离子被酸分子 中的阴离子取代，生成 酯和水。
醇对卤素的反应
在醇的存在下，卤素可 以通过亲电取代反应与 醇发生反应，生成卤代 烷和水。

医药中常见的醇PPT课件

医药中常见的醇PPT课件

异丁醇在医药中的应用
01
提取剂
异丁醇也常用于提取植物和动物 活性成分，尤其是一些脂溶性成
分。
03
溶剂
异丁醇用作药物制剂的溶剂，尤 其是一些难溶于水的药物。
02
化学合成
异丁醇是合成某些药物和化学品 的中间体或原料，例如用于合成
抗生素和抗癌药物。
04
其他用途
异丁醇还可用于制造某些局部麻 醉剂和作为合成其他化合物的原
戊醇的安全性
毒性
戊醇的毒性相对较低，但大量摄入仍可能对身体造成影响。
刺激性
戊醇具有轻微的刺激性气味，长时间接触可能引起呼吸道不适。
眼睛刺激
戊醇对眼睛有刺激作用，直接接触可能导致眼部不适。
THANKS.
正丁醇对眼睛有刺激作用，直接接触 可能导致眼部不适。
刺激性
正丁醇具有轻微的刺激性气味，长时 间接触可能引起呼吸道不适。
异丁醇的安全性
毒性
异丁醇的毒性相对较低，但大量摄入仍可能对身体造成影响。
刺激性
异丁醇具有轻微的刺激性气味，长时间接触可能引起呼吸道不适。
皮肤渗透性
异丁醇具有较高的皮肤渗透性，长时间接触可能被皮肤吸收。
医药中常见的醇ppt课 件
目录
• 醇的简介 • 医药中常见的醇 • 医药中醇的应用 • 医药中醇的制备方法 • 医药中醇的安全性
醇的简介
01
醇的定义
01
醇是一种有机化合物，其分子中 含有与羟基(-OH)直接相连的碳原 子。
02
醇的通式为R-OH，其中R代表烃 基。
醇的分类
根据烃基的不同，醇可以分为脂肪醇 和芳香醇。
屑等症状。
在医药中，丙醇常用于制备药 物、保健品等。

《醇》PPT课件

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△
⑵催化氧化
总结：乙醇分子内断裂①③键
②
①
H H
④
H—C—C—O—H H
断键位置 ① ①③ ②④ ① ②
乙醇的反应 与金属钠反应 Cu或Ag催化氧化 浓硫酸加热到170℃
H
③
乙醇与乙酸酯化
乙醇与卤化氢取代
醇的反应主要是：围绕羟基（—OH）进 行的。
置换反应 (与活泼金属)
醇
取代反应 (酯化、分子间脱水、与HX) 消去反应 (分子内脱水)
探究3、实验：乙醇与HX（氢卤酸）的反应（观察 课本68页的“观察与思考”，了解反应装置图，并 写出乙醇与氢溴酸反应的方程式以及醇与氢卤酸反 应的反应方程通式，并分析断键方式。
CH3CH2OH + HBr→ CH3CH2Br + H2O
△
3、醇——发生取代反应
总结：乙醇分子断裂②键
4、醇——发生脱水反应
探究4、实验：乙醇的脱水反应（参照课本69页的“活动 与探究”，并分析乙醇脱水的反应方程式了解乙醇脱水 的情况和断键方式，并判断归属反应类型）。试着写出 丙醇的脱水反应方程式。
170℃，分子内部脱水
CH3CH2OH 170℃ → CH2=CH2 + H2O 浓硫酸
总结：乙醇分子内断裂②④键
ห้องสมุดไป่ตู้
140℃，分子间脱水 2CH3CH2OH → CH3CH2OCH2CH3 + H2O
探究1、乙醇的酯化反应[回忆必修课本学习过的 酯化反应类型，写出乙醇与乙酸（CH3CO18OH）反 应的化学方程式，判断断键方式以及反应类型]
酸脱羟基醇脱氢 乙酸 乙醇 乙酸乙脂
总结： 乙醇分子断裂①键
2、醇——与活泼金属钠的置换反应

有机化学 醇ppt课件

有机化学 醇ppt课件
了醇羟基与水形成氢键,溶解度降低,故高级醇的溶解性质与烃相似）。
醇与水分子间氢键缔合：
R
O H
H O
H
R
OH
H
O
H
.
• 直链伯醇的沸点最高，带支链的醇的沸点要低些， 支链越多，沸点越低。
正丁醇 > 异丁醇 > 仲丁醇 > 叔丁醇
沸点： 117.7℃ 108℃ 99.5℃ 82.5℃
•所多以元分醇子分中子所中含含羟有基两越个多以，上苯沸的甲点羟醇越基高，，可在以水形中成的更溶多解的度氢也键越大，。
例： 乙二醇沸点：197℃
甘油（丙三醇）沸点：290℃。
.
醇的化学性质
α-H 氧 化 反 应
H
α
酸 性
COH
取 代 反 应 ， 酯 化 反 应 ， 消 除 反 应
.
10.4 醇的化学性质
•醇的性质主要是由它的官能团（—OH）决定的。 • 醇的化学反应中，根据键的断裂方式，主要有：
•氢氧键断裂和碳氧键断裂两种不同类型的反应。
基的位次写在名称的前面。
.
普通命名法
CH3CH2CH2OH 正丙醇
CH 3CHOH
CH 3
异丙醇
CH3CHCH2OH
CH3 异丁醇
CH3CHCH2CH3 OH
仲丁醇
CH2=CHCH2OH
(CH3)3COH 叔丁醇
OH
(CH3)3CCH2OH 新戊醇
CH OH 2
烯丙醇
环己醇 .
苄醇
系统命名法
4 32 1 CH2=CHCHCH2OH
③按羟基的数目分：
一元醇：CH3CH2CH2OH
OH
二元醇：H2C CH CH3 OH OH

醇 课件

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2.化学性质 醇的化学性质主要由羟基决定,氧原子吸引电子能力强于碳原子 和氢原子,所以碳氧键和氢氧键易断裂。以乙醇为例,可发生如下 反应:
乙醇与Na反应和水与Na反应有什么区别? 提示:由于醇分子中的烷基的影响使醇分子中氢氧键不如水分子 中氢氧键容易断裂,即醇中羟基的氢原子活泼性不如水中氢原子活 泼性强。故反应不如钠与水反应剧烈。
2CH3—CH2OH+O2
+2H2O。
4.与氢溴酸反应
乙醇与浓氢溴酸混合加热发生取代反应时,断裂c键。化学方程
式为C2H5—OH+HBr
C2H5—Br+H2O。
特别提醒应用醇与金属钠的置换反应目与生成H2的对应关系是—
OH~
1 2
H2。
知识点1 醇的物理性质 【例题1】 今有四种有机物:①丙三醇;②丙烷;③乙二醇;④乙醇。 它们的沸点由高到低排列正确的是( ) A.①②③④ B.④③②① C.①③④② D.①③②④ 解析:本题主要考查醇的沸点变化规律,醇的羟基之间易形成较强 的相互作用,故醇的沸点比同碳原子数的烃要高;分子中羟基数目 相同时,碳原子数越多,其沸点越高;分子中碳原子数相同的醇,所含 羟基数目越多,其沸点越高,故选C项。 答案:C 点拨(1)组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间的范德 华力越大,物质的熔沸点就越高; (2)分子间能形成氢键的物质熔沸点较高。
饱和脂肪一元醇的组成通式是什么? 提示:饱和脂肪一元醇可以看成是烷烃分子中的一个氢原子被羟 基取代后的产物,它们的通式是CnH2n+1OH(n≥1),简写为R—OH。
3.命名 (1)选择含有与羟基相连的碳原子的最长碳链为主链,根据碳原子 数目称某醇。 (2)从离羟基最近的一端给主链碳原子依次编号。 (3)醇的名称前面要用阿拉伯数字标出羟基的位置;羟基的个数用 二、三……标出。

大学有机化学第八章醇PPT课件

大学有机化学第八章醇PPT课件

醇的命名
普通命名法
以烃基名称后缀“醇”来命名，例如 甲醇、乙醇等。
系统命名法
选择一个最长碳链作为主链，从靠近 羟基一端开始编号，按照次序规则给 碳原子编号，并标明羟基的位置，写 出主链名称及醇的名称。
醇的结构特点
01
醇的结构式一般可以表示为R-OH，其中R代表烃基，-
OH为羟基。
02 羟基是醇的官能团，具有较高的极性。
高反应的转化率。
取代反应
醇可以发生取代反应，例如醇和卤代烃发生取代反应生成醚。 此外，醇分子间的羟基也可以发生取代反应，例如醇和羧酸发
生取代反应生成酯。
醇的反应机理
氧化机理
在氧化剂的作用下，醇分子中的羟基被氧化成酮、醛或酸等化合物。这个过程需要经过一 个自由基链式反应机理。
酯化反应机理
在酸或碱的作用下，醇和羧酸发生酯化反应生成酯和水。这个过程需要经过一个SN2亲核 取代反应机理。
将乙烯与水在酸性催化剂的作用下反 应生成乙醇，是工业上生产乙醇的另 一种重要方法。
焦糖化法
将糖类物质在高温下焦化，再用水解 生成乙醇的方法。
生物柴油副产物回收法
利用生物柴油生产过程中的副产物脂 肪酸甲酯进行水解，再经分离提纯得 到乙醇。
醇的实验室制备方法
卤代烃的水解
将卤代烃与氢氧化钠水溶液共热，发生水解 反应生成醇。
遵循安全操作规程
应遵循安全操作规程，避免在密闭空 间内操作醇类物质，以减少吸入和皮 肤接触的风险。
醇的环境保护与可持续发展
减少排放
应采取措施减少醇类物质的排放，以降低对环境的污染。
回收利用
对于废液中的醇类物质，应进行回收利用，以减少对环境的负担。
替代品开发
应积极开发醇类物质的替代品，以减少对人类健康和环境的危害。

《醇的性质和应用》课件

《醇的性质和应用》课件

储存醇类物质时应远离火源和热 源，使用防爆电气设备，并配备 灭火器材。
个人防护措施
1 2
佩戴防护服
在处理醇类物质时，应穿戴化学防护眼镜、化学 防护服和化学防护手套。
通风
保持良好的通风条件，以降低醇蒸汽在空气中的 浓度。
3
使用个人防护器材
根据需要选择合适的个人防护器材，如呼吸器、 护目镜等。
THANK YOU
溶剂
醇可用作有机合成中的溶剂，用于溶解和提取各种物质。
化学原料
醇可用于合成多种化学品，如酯类、醚类、醛类等。
食品和饮料
01
02
03
调味料
某些醇具有特殊的风味， 可作为食品和饮料的调味 料。
香料
醇是许多香精和香料的主 要成分，用于增加食品和 饮料的香气。
防腐剂
某些醇具有抗菌和防腐作 用，可用于延长食品的保 质期。
03
醇的化学性质
氧化反应
叔醇可以被氧化生成羧酸 。
氧化生成羧酸
仲醇可以被氧化生成醛。
在催化剂的作用下，伯醇 可以被氧化生成酮。
氧化生成醛 氧化生成酮
酯化反应
与羧酸反应
醇可以与羧酸反应生成酯和 水。
与羧酸酐反应
醇可以与羧酸酐反应生成酯 和水。
与酰氯反应
醇可以与酰氯反应生成酯和 氯化氢。
取代反应
醇的毒性主要与其代谢产物和干 扰细胞代谢有关，长期接触高浓 度醇可能导致肝肾损伤、神经元 死亡等。
毒性症状
接触醇后可能出现头痛、恶心、 呕吐、腹痛、乏力等症状，严重 时可能导致昏迷或死亡。
防火和防爆
01
燃烧特性
醇类物质是易燃的，其闪点较低 ，一般在21℃以下。
爆炸条件

《醇》课件

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颜 色 ： 无色透明 气 味 ： 特殊香味 状 态： 液体 挥发性： 易挥发 密 度： 比水小
跟水以任意比互溶
溶解性：能够溶解多种无机物和有机物
SuzWheoiushHaignhaSncHhoigohl SWcahnogoxliaoli
（三）乙醇的化学性质
HH
－C原子
－C原子
H C—C—O—H
④ H③H ② ①
名称 甲醇 乙烷 乙醇 丙烷 丙醇 丁烷
结构简式
CH3OH C2H6 C2H5OH C3H8 C3H7OH C4H10
相对分子质量 32 30 46 44 60 58
沸点/℃ 64.7 -88.6 78.5 -42.1 97.2 -0.5
性 质:
1.相对分子质量相近的醇和烷烃,醇的沸点远远 高于烷烃 原因：由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇 分子羟基的氢原子间存在着相互吸引作用，
二元醇：含两个羟基 如：乙二醇
多元醇：含多个羟基 如：丙三醇
2.根据羟基所连烃基的种类分
脂肪醇 饱和 CH3CH2OH 不饱和 CH2=CHCH2OH
脂环醇
OH
芳香醇
CH2OH
(二)几种常见的醇
CH2-OH CH2OH
乙二醇（二元醇）
CH2-OH CH-OH CH2OH
丙三醇（三元醇）
乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠、有甜味的液 体，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。
CH3CHO+Cu+H2O 乙醛
现象:Cu丝黑色又变为红色，产生特殊 气味（乙醛的气味）液体。
催化剂
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 由此可见，实际起氧化作用的是CuO而

醇 课件

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放热
CH3CHO+Cu+H2O。 (2)乙醇和乙醛沸点都不高,乙醇受热蒸发变成蒸气,乙醛遇冷变 为液体。 (3)加热条件下,醇可以与CuO反应生成铜。 (4)2-甲基-2-丙醇分子中与羟基相连的碳原子上没有氢原子,故不 能发生催化氧化反应。
答案(1)2Cu+O2 2CuO
CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O (2)加热 冷却 (3)固体由黑色变为红色 (4)不能反应
2.醇类发生催化氧化反应的一般规律 醇类的催化氧化反应与羟基直接相连的碳原子上的氢原子数有 关:
典例引领 【例题2】 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)实验过程中铜网交替出现红色和黑色的现象,请写出相应的化
学方程式:
、
。
在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明乙
例如:①
命名为 3-甲基-2-戊醇;
②
命名为 3,4-二甲基-2-戊醇。
二、醇的性质 1.物理性质
2.化学性质
醇的消去反应和取代反应 问题探究
1.如何配制1∶3的酒壁缓慢注入浓硫酸,并边加边用玻璃 棒搅拌。
2.乙醇与浓硫酸混合加热可能生成哪些产物?属于什么反应类型? 写出相关反应方程式。
3.乙醇发生催化氧化反应中哪些键断裂?
提示乙醇发生催化氧化时,断键部位为
。
4.
、
、
能否发生催化氧化反应?若能发生催化氧化反应,写出有机产物 的结构简式。
提示
;
;
不能发生催化氧化反应。
1.乙醇的催化氧化原理
2Cu+O2 2CuO ① CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu ② ①+②×2 得: 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

选修五《醇》PPT课件

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CH3—CH2OH
浓硫酸 170℃
CH2=CH2↑+H2O
浓硫酸作催化剂、脱水剂 需加沸石或碎瓷片防暴沸 温度计应放 在反应液中 乙烯中会混有哪些气体？ CO2、SO2 、乙醇、乙醚
测反应液温度
混合液温度要 迅速升到170℃
140℃时乙醇 会生成乙醚
混合液颜色如何 变化？为什么？
除去SO2、CO2 、乙醇
CH2＝CHCH3
CH3CH＝CHCH3
C. CH3CH2CH2OH
CH2＝CHCH3
CH3 D. CH3 C CH2OH CH3
②
①
H H
④
H—C—C—O—H
H
① ①③ ②④ ①
H
③
反应
与金属钠反应 Cu或Ag催化氧化 浓硫酸加热到170℃
断键位置
浓硫酸条件下与乙酸加热
置换反应 (与活泼金属) ABCD
COOH COOH
HO HO
CH2 CH2
Br CH2 CH2
原料分子
Br
C H 3C H性质
1) 与钠的置换反应——羟基氢
CH2OH
CH2OH CH2OH CH2OH
2
+ 2Na →2
CH2ONa
+ H 2↑
+ 2Na →
CH2ONa CH2ONa
+
H2↑
2CHOH + 6Na →2CHONa + 3 H2↑
CH2OH CH2ONa
CH2ONa
练
一
练
【例1】0.1 mol 某有机物完全燃烧后生成0.3molCO2， 同质量的该有机物与足量的金属钠反应生成 0.1molH2， 该有机物可能是（ ） BC B．1，2－丙二醇 D．乙二醇

醇 课件

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(4)由于羟基所连接的烃基不同,芳香醇与酚形成同分异构体
如:
、
。
2.醇命名、概念的两个要点 (1)饱和一元醇与饱和醚的通式相同,都是CnH2n+2O。 (2)在对醇命名时,所选主链一定是在含有羟基的前提下的最长碳链。
题组例练
1.结构简式为CH3(CH2)2C(CH2CH3)2OH的名称是( C ) A.1,1-二乙基-1-丁醇 B.4-乙基-4-己醇 C.3-乙基-3-己醇 D.3-丙基-3-戊醇
2.下列关于实验室制取乙烯的说法不正确的是( B ) A.温度计水银球插入反应物液面以下 B.加热时要注意使温度缓慢上升至170 ℃ C.反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑 D.生成的乙烯中混有刺激性气味的气体
解析:实验室制取乙烯的实验所控温度为混合液的温度,所以温度计应 插入反应物液面以下,A正确;加热时应使温度迅速上升至170 ℃,减少 副反应的发生,B错误;浓硫酸可以把部分乙醇氧化生成C或CO2,自身 被还原产生SO2,所以反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑,生成的乙烯 中混有刺激性气味的气体,C、D正确。
仔细阅读并分析乙醇与浓硫酸在加热条件发生消去反应制取乙烯的实验, 思考提出的有关问题。
实验 装置
实验 步骤
实验 现象 实验 结论
①将浓硫酸与乙醇按体积比3∶1混合,即将15 mL 浓硫酸 缓缓加入盛有5 mL 95%乙醇的烧杯中混合均匀,冷却后再 倒入圆底烧瓶中,并加入碎瓷片防止暴沸 ②加热混合溶液,迅速升温到170 ℃,将气体通入KMnO4酸性 溶液和溴的四氯化碳溶液中,观察现象
3.在乙醇分子中化学键如图所示,则下列说法中正确的是(
)
B
A.当该醇发生催化氧化时,被破坏的键是②③ B.当该醇与Na反应时,被破坏的键是① C.当该醇与羧酸发生酯化反应时,被破坏的键是② D.当该醇发生消去反应时,被破坏的键是②和③

《醇的化学性质》PPT课件

《醇的化学性质》PPT课件

•性质
——带有甜味的有毒粘稠液体，氢键使沸点高（197 ℃ ）
——缩合：在微量H＋或OH－存在下，乙二醇与环氧乙烷作用生成 一缩二乙二醇，和三缩三乙二醇，进一步作用，可得聚乙二醇
OHCH2CH2OHOHCH2CH2OCH2CH2OH(二甘醇)
OHCH2CH2OCH2CH2OCH2CH2OH (三甘醇)
• 性质
无色液体，易燃，爆炸极限：6.0%~36.5% ,有毒性，蒸气与眼接 触或饮用可致盲。
•用途
2020/11/8
13
——制备甲醛；有机合成中的甲基化试剂；溶剂；燃料
2、乙醇
•制法
——发酵
——工业上：由以乙烯为原料生产
CH2=CH 2 + H 2SO4(95 %) △
CH3CH2OSO2OH H3O＋ CH3CH2OH （硫酸氢乙酯）
•说明
2020/11/8
8
醇分子内脱水，主要按E1机理进行，由于碳正离子的生成，易发
生分子重排；用Al2O3脱水，不发生重排
4. 酯的生成
醇与含氧无机酸或有机酸反应，生成酯。
•醇与含氧无机酸（硫酸、硝酸、磷酸）反应生成无机酸酯：
CH3OH + HO SO 2 OH
CH3OSO2OH + H 2O 硫酸氢甲酯（酸性硫酸甲酯）
CH2=CH 2 + H 2O
H3P O4 300℃, 7MPa~8MPa
CH3CH2OH
CH3CH=CH 2
+
H 2O
H3P O4 195℃, 2MPa
(CH 3)2CHOH
——乙醇精馏可得95.6%的工业酒精，可用生石灰共热蒸馏得99.
55%的乙醇，再用镁处理可得99.95%的乙醇；或用苯与之共沸得

醇 课件

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6
(2)醇与烃的比较 ①醇的溶解度 大于 含有相同碳原子数烃类的溶解度，原因是 醇分子中的羟基属于极性基团且能与水形成 氢键 。 ②醇的沸点 高 于相应的烃、卤代烃等的沸点，原因是醇分子之 间形成了 氢键 (醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原 子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用称之为 氢 键)。
_______________
3
3．命名
羟基 羟基
阿拉伯数字
4
例如：
命名为 3甲基2戊醇 。
5
二、醇的性质 1．醇的物理性质 (1)一元醇的物理性质 ①熔沸点：随分子中碳原子数的增多，熔沸点逐渐升高。 ②溶解性：随着碳原子数的增多，在水中的溶解度 减小，原因 是极性的—OH 在分子中所占的比例逐渐减少。 ③密度：随着碳原子数的增多，密度一般增大。
10
(3)取代反应 ①乙醇与浓氢溴酸混合加热生成溴乙烷，其反应方程式为 __C__H_3_C_H__2O__H__＋__H_B_r_―__△ ―__→__C_H__3_C_H__2B__r＋__H__2_O__。 ②乙醇在浓硫酸作用下加热至 140 ℃时，生成乙醚，其反应式 方程为_C_H__3C__H_2_O_H__＋__H_O__C_H_2_C_H__3浓― _14_― 硫0__℃→酸__C_H__3C__H_2_—__O_—__C_H__2C__H_3_＋_H_12
② 乙 醇 被 重 铬 酸 钾 (K2Cr2O7) 酸 性 溶 液 氧 化 的 过 程 为 CH3CH2OH―氧―化→ CH3CHO ―氧―化→ CH3COOH 。
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微点拨：①有机反应中，分子中失去氢原子或加入氧原子的反 应叫氧化反应。②分子中失去氧原子或加入氢原子的反应叫还原反 应。
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最新《醇》课件幻灯片

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2.甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶， 这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成了氢键。
二、乙醇
（一）乙醇的结构
分子式 结构式
结构简式 官能团
C2H6O
HH
CH3CH2OH
H—C—C—O—H HH
或C2H5OH
—OH （羟基）
（二）乙醇的物理性质：
让我 想一想？
颜 色 ： 无色透明 气 味 ： 特殊香味 状 态： 液体 挥发性： 易挥发 密 度： 比水小
乙醇
O
乙醛
氧化
CH3COOH
乙酸
乙醇 K2Cr2O7 （橙红色）
驾 驶 员 正 在 接 受 酒 精 检 Cr2(SO4)3 查
（绿色）
三、消去反应
HH
HC
C
H
浓H2SO4 1700C
CH2=CH2
+H2O
H OH
羟基和氢脱去结合成水
反应 与金属反应
催化氧化 消去反应 分子间脱水 与HX反应
⑤
Ｈ Ｈ② ①
＋２Ｈ２Ｏ
启迪思考：
当--C上没有氢或只有 一个氢的情况又如何氧 化呢？
思考：
ＣＨ３
ＣＨ３
CH3－Ｃ－ＯＨ、 CH3－ＣＨ－ＯＨ、 ＣＨ３
都属于与乙醇同类的烃的衍生物，它们能否发生象乙 醇那样的催化氧化反应？如能，得到什么产物？
结论：羟基碳上有2个氢原子的醇被催化氧化成醛。
羟基碳上有1个氢原子的醇被催化氧化成酮。 羟基碳上没有氢原子的醇不能被催化氧化。
CH3CHO+Cu+H2O 乙醛
现象:Cu丝黑色又变为红色，产生特殊 气味（乙醛的气味）液体。
催ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ剂
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 由此可见，实际起氧化作用的是CuO而

醇的化学性质PPT课件

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1、甲醇
•制法
——最早：由木材干馏而得，故称木精。
——近代：由合成气（CO＋2H2）在高温、高压（10MPa）及催化剂 (CuO，ZnO-Cr2O3)作用下：
CO+ 2H2 CH3OH
CH4+(1/2)O2 CH3OH
• 性质
无色液体，易燃，爆炸极限：6.0%~36.5% ,有毒性，蒸气与眼接触或饮用
生成的环氧乙烷在酸催化下加压水合可得乙二醇性质带有甜味的有毒粘稠液体氢键使沸点高197存在下乙二醇与环氧乙烷作用生成一缩二乙二醇和三缩三乙二醇进一步作用可得聚乙二醇ohchoh三甘醇oh聚乙二醇chag250ch09122020精选ppt17应用高沸点溶剂防冻剂含40体积的乙二醇水溶液冰点为2560时为49合成聚酯纤维涤纶乙二醇硝酸酯炸药的原料聚乙二醇醚类rochh是非离子表面活性剂一缩二乙二醇二丙烯酸酯或三缩三乙二醇二丙烯酸酯是uv固化的活性稀释单体但有毒性现已基本不用ch09122020精选ppt184硫醇rshsh称巯基定义醇分子中的氧原子被硫原子取代后形成的化合物
+ H
5
•说明
——醇与PX3（或P+X2）、亚硫酰氯SOCl2反应制备卤代烃，不发生重排 ；特别是与SOCl2的产量高，副产物是气体，易分离
CH3CH2CH2CH2OH + HBr CH3CH2CH2CH2Br +2OH
OH B2r , P
Br
△
CH3CHCH3CH + S2OC△l CH3CHCH3CH + HCl 2+
醇——无水乙醇或绝对乙醇。
—02—.12可.20用21 无水硫酸铜是否变兰（CuSO4·5H2O）检验是否含水，
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4．醇的物理性质
1）沸点：碳数越多，沸点越高！ ➢ Μ相近的醇与烷烃：醇 > 烷烃
醇中羟基形成氢键使沸点升高！
➢ 碳数相同的醇：羟基越多，沸点越高！
羟基越多，氢键越多，沸点越高！
2）溶解性：碳数越多越难溶！
氢键作用
C1–C3与水任意比互溶； C4-C11部分溶于水；C12以上不溶于水。
3）状态：无气体；C11以下液体； C12以上蜡状固体。
资料卡片 饱和一元醇的命名
（1）选主链 （2）编号 （3）写名称
选最长碳链，且含—OH
从离—OH最近的一端起编
取代基位置— 取代基名称 — 羟基位置— 母 体名称（羟基位置用阿拉伯数字表示；羟基 的个数用“二”、“三”等表示。）
CH3 CH3—CH—CH2—OH
一、乙醇 (一)分子组成结构
① ④③
? CH3 C C CHO
O OH
写出下列醇催化氧化的产物
1、 CH3CH2CH2OH
CH3CH2CHO
2、CH3CHCH3 OH
CH3CCH3 O
3、
CH2OH CH2OH
CHO
CHO
CH3 4、 CH3CCH3
OH
不能被氧化
5、醇的化学性质
5）被高锰酸钾或重铬酸钾氧化
酸性高锰酸钾
CH3CH2OH 或重铬酸钾 CH3COOH
⑤ H ④H ② ① H C C OH
H H③
5、醇的化学性质
1)与钠的置换反应
2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑
5、醇的化学性质
1) 与钠的取代反应——羟基氢
2
CH2OH + 2Na →2
CH2ONa+ H2↑
→ CH2OH + 2Na
CH2OH
CH2ONa +
乙烯中会混有哪些气体？ CO2、SO2 、乙醇、乙醚
混合液温度要 迅速升到170℃
140℃时乙醇 会生成乙醚
混合液颜色如何 变化？为什么？ 除去SO2、CO2 、乙醇
液体逐渐变黑！
浓硫酸使酒精炭化！
此课件下载可自行编辑修改，供参考！ 感谢您的支持，我们努力做得更好！
酚: 羟基（–OH）与苯环直接相连的化合物。
一、醇
1．官能团：——羟基（－OH）
2．醇的分类
一元醇
CH3OH
甲醇 工业酒精
有毒！
根据羟基的数目
二元醇
三元醇
CH 2-OH
CH 2OH
乙二醇
汽车 防冻剂
CH 2 -OH CH-OH 1,2,3-丙三醇
CH 2 OH
丙三醇 俗称甘油
配制 化妆品
3．饱和一元醇通式：CnH2n+1OH或CnH2n+2O
② ⑤
分子式
结构式
结构简式
官能团
—OH（ 羟基）
(二).物理性质
知识回顾
乙醇
颜 色： 无色 气 味： 特殊香味 状 态： 液体 密 度： 比水小 熔 点： —117.3℃
浓度越大 密度越小
沸 点： 78.5℃（易挥发） 溶解性： 与水以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机
物
乙醇化学性质：
想一想： 在必修2中，我们都学过乙醇的 哪些化学性质？
5、醇的化学性质
3）醇的取代反应 乙醇与浓氢溴酸混合加热发生取代反应， 生成溴乙烷：
C2H5—OH + HBr
△
C2H5—Br + H2O
—OH被Br取代
5、醇的化学性质
4）醇的催化氧化
O—H
O
CH3—C—H +
O2
Cu △
CH3—C—H +H2O
H 【思考】
+ O 2（ 足 量 ）
Cu △
CH3
甲醚 CH3—O—CH3 甲乙醚 CH3—O—C2H5
练一 练
A 下列醇能发生消去反应生成物有同分异构体的是（ ）
A. CH3CHCH2CH3 OH
CH2＝CHCH2CH3 CH3CH＝CHCH3
C. CH3CH2CH2OH
CH2＝CHCH3
B. CH3CHCH3 OH
CH2＝CHCH3
CH3 D. CH3 C CH2OH
CH2ONa
H2↑
CH2OH
2CHOH
CH2OH
CH2ONa
+ 6Na →2CHONa
CH2ONa
+ 3H2↑
5、醇的化学性质
2）与酯的取代(酯化)反应 ----酸脱羟基
醇脱氢
O
O
C 2 H 5 O H + C H 3 - C - O H 浓 H 2 S O 4C H 3 - C - O - C 2 H 5 + H 2 O
第三章 烃的含氧衍生物
复习回顾
有机化合物
（按官能团分）
烷烃
烯烃 烃 炔烃
第二章
芳香烃
卤代烃
烃 的
醇 醚
酚
衍醛
生酮
物 羧酸
烃 的 含 氧 第三章 衍 生
物
酯
醇
※下列有机物属于醇类的是（ AC ）
CH2OH A
OH |
CH3
OH
OH B
C O C OH
醇: 羟基（–ODH）与烃基或苯E环侧链上的碳原 子相连的化合物。
现象：酸性高锰酸钾溶液褪色
应用：用重铬酸钾检验酒驾
K2Cr2O7 （橙红色）
Cr3+ （绿色）
5、醇的化学性质
6）醇的脱水反应
①分子内脱水（消去反应）脱去羟基与邻碳的氢
CH2—CH2
浓硫酸
H OH
②分子间脱水（取代反应）
浓硫酸
CH3CH2—OH + H—OC2H5 140℃ C2H乙5O醚C2H5 + H2O
CH3
小结
②①
HH
H—C—C—O—H
④
③
HH
反应 与金属钠反应 Cu或Ag催化氧化 浓硫酸加热到170℃ 浓硫酸条件下与乙酸加热
断键位置 ① ①③ ②④ ①
实验室制乙烯
CH3—CH2OH
浓硫酸 170℃
CH2=CH2↑+H2O
浓硫酸作催化剂、脱水剂
需加沸石或碎瓷片防暴沸
温度计应放 在反应液中
测反应液温度