)
A.V(NO2)∶V(O2)=2∶1 B.V(NO)∶V(O2)=2∶1
C.V(NH3)∶V(O2)=2∶1 D.V(NO2)∶V(NO)∶V(O2)=1∶1∶1
D
解析:假设试管体积都是 12 mL。A.V(NO2)∶V(O2)=2∶1,混合气体的体积为 12 mL,则二氧化氮、
氧气体积分别是 8 mL、4 mL,根据化学方程式 4NO2+O2+2H2O
应 3NO2+H2O
2HNO3+NO 计算出参与反应的 V(NO2)=30 mL,原气体中 V(NO)=10 mL,
所以原混合气体的体积比为 V(NO2)∶V(NO)=3∶1,故 C 符合题意。
3.相同状况下,将分别盛满如下体积比的混合气体的四支相同的试管倒立于
水槽中,最后试管内液面上升的高度最高的是(
收,故 C 错误;根据分析可知,8 mL NO 和 6 mL O2 完全和水反应生成硝酸,试管内剩余 2 mL NO,试管
内液面上升,故 D 正确。
知识点3
三、有关NO、NO2和O2的混合气体通入水中的计算
1.其实质是 NO2 和 H2O 反应, 的 NO2 转化为 NO,然后按 4NO+3O2+2H2O
[跟踪训练2]在一大试管中装入10 mL NO倒立于水槽中,然后向其中缓慢通
入6 mL O2(气体体积均在相同条件下测定)。下列有关实验最终状态的描述
正确的是(
)
A.试管内气体呈红棕色
D
C.试管内气体呈无色,是2 mL O2
解析:根据 4NO+3O2+2H2O
B.试管内气体呈无色,是1 mL NO
4HNO3 可知,氧气有剩余且剩余 2 mL,