工程热力学期末复习题1讲解

一、判断题：1. 平衡状态一定稳定状态。

2. 热力学第一定律的实质是能量守恒定律； 3．公式du=cvdt 适用理想气体的任何过程。

4．容器中气体的压力不变则压力表的读数也绝对不会改变。

5．在T —S 图上，任意二条可逆绝热过程线不能相交。

6．膨胀功与流动功都是过程的函数。

7．当把一定量的从相同的初始状态压缩到相同的终状态时，以可逆定温压缩过程最为省功。

8．可逆过程是指工质有可能沿原过程逆向进行，并能恢复到初始状态的过程。

d qcc p 9.根据比热容的定义式d T ，可知理想气体的 为一过程量；10. 自发过程为不可逆过程，非自发过程必为可逆过程；11．在管道内作定熵流动时，各点的滞止参数都相同。

12．孤立系统的熵与能量都是守恒的。

13．闭口绝热系的熵不可能减少。

14．闭口系统进行了一个过程，如果熵增加了，则一定是从外界吸收了热量。

15．理想气体的比焓、比熵和比定压热容都仅仅取决与温度。

16．实际气体绝热节流后温度一定下降。

17．任何不可逆过程工质的熵总是增加的，而任何可逆过程工质的熵总是不变的。

18. 不可逆循环的热效率一定小于可逆循环的热效率； 19．混合气体中质量成分较大的组分，其摩尔成分也一定大。

20．热力学恒等式du=Tds-pdv 与过程可逆与否无关。

21．当热源和冷源温度一定，热机内工质能够做出的最大功就是在两热源间可逆热机对外输出的功。

22．从饱和液体状态汽化成饱和蒸汽状态， 因为气化过程温度未变，所以焓的变化量h=cp T=0。

23．定压过程的换热量qp=∫c pdT 仅适用于理想气体，不能用于实际气体。

24．在p －v 图上，通过同一状态点的定熵过程的斜率大于定温过程的斜率。

25.压缩过程耗功是体积膨胀功，压气机耗功是技术功；26．供热量一定，用电炉取暖与用热泵式空气取暖耗电量一样多。

27．渐缩喷管出口截面参数不变，背压提高，则喷管流量下降。

28．工质在变截面管道内流动，管道的最小截面即为临界截面。

⼯程热⼒学期末复习试题答案解析科技⼤学《⼯程热⼒学》练习题参考答案第⼀单元⼀、判断正误并说明理由：1.给理想⽓体加热，其热⼒学能总是增加的。

错。

理想⽓体的热⼒学能是温度的单值函数，如果理想⽓体是定温吸热，那么其热⼒学能不变。

1.测量容器中⽓体压⼒的压⼒表读数发⽣变化⼀定是⽓体热⼒状态发⽣了变化。

错。

压⼒表读数等于容器中⽓体的压⼒加上⼤⽓压⼒。

所以压⼒表读数发⽣变化可以是⽓体的发⽣了变化，也可以是⼤⽓压⼒发⽣了变化。

2.在开⼝系统中，当进、出⼝截⾯状态参数不变时，⽽单位时间流⼊与流出的质量相等，单位时间交换的热量与功量不变，则该系统处在平衡状态。

错。

系统处在稳定状态，⽽平衡状态要求在没有外界影响的前提下，系统在长时间不发⽣任何变化。

3.热⼒系统经过任意可逆过程后，终态B的⽐容为v B⼤于初态A的⽐容v A，外界⼀定获得了技术功。

错。

外界获得的技术功可以是正，、零或负。

4.在朗肯循环基础上实⾏再热，可以提⾼循环热效率。

错。

在郎肯循环基础上实⾏再热的主要好处是可以提⾼乏汽的⼲度，如果中间压⼒选的过低，会使热效率降低。

6．⽔蒸汽的定温过程中，加⼊的热量等于膨胀功。

错。

因为⽔蒸汽的热⼒学能不是温度的单值函数，所以⽔蒸汽的定温过程中，加⼊的热量并不是全部⽤与膨胀做功，还使⽔蒸汽的热⼒学能增加。

7．余隙容积是必需的但⼜是有害的，设计压⽓机的时候应尽可能降低余隙⽐。

对。

余隙容积的存在降低了容积效率，避免了活塞和⽓门缸头的碰撞，保证了设备正常运转，设计压⽓机的时候应尽可能降低余容⽐。

8．燃机定容加热理想循环热效率⽐混合加热理想循环热效率⾼。

错。

在循环增压⽐相同吸热量相同的情况下，定容加热理想循环热效率⽐混合加热理想循环热效率⾼；但是在循环最⾼压⼒和最⾼温度相同时，定容加热理想循环热效率⽐混合加热理想循环热效率低。

9．不可逆过程⼯质的熵总是增加的，⽽可逆过程⼯质的熵总是不变的。

错。

熵是状态参数，⼯质熵的变化量仅与初始和终了状态相关，⽽与过程可逆不可逆⽆关。

一、判断题：1. 平衡状态一定稳定状态。

2. 热力学第一定律的实质是能量守恒定律；3．公式d u = c d t适用理想气体的任何过程。

v4．容器中气体的压力不变则压力表的读数也绝对不会改变。

5．在T—S图上，任意二条可逆绝热过程线不能相交。

6．膨胀功与流动功都是过程的函数。

7．当把一定量的从相同的初始状态压缩到相同的终状态时，以可逆定温压缩过程最为省功。

8．可逆过程是指工质有可能沿原过程逆向进行，并能恢复到初始状态的过程。

d q c c d为一过程量；9. 根据比热容的定义式，可知理想气体的pT10. 自发过程为不可逆过程，非自发过程必为可逆过程；11．在管道内作定熵流动时，各点的滞止参数都相同。

12．孤立系统的熵与能量都是守恒的。

13．闭口绝热系的熵不可能减少。

14．闭口系统进行了一个过程，如果熵增加了，则一定是从外界吸收了热量。

15．理想气体的比焓、比熵和比定压热容都仅仅取决与温度。

16．实际气体绝热节流后温度一定下降。

17．任何不可逆过程工质的熵总是增加的，而任何可逆过程工质的熵总是不变的。

18. 不可逆循环的热效率一定小于可逆循环的热效率；19．混合气体中质量成分较大的组分，其摩尔成分也一定大。

20．热力学恒等式du=Tds-pdv与过程可逆与否无关。

21．当热源和冷源温度一定，热机内工质能够做出的最大功就是在两热源间可逆热机对外输出的功。

22．从饱和液体状态汽化成饱和蒸汽状态，因为气化过程温度未变，所以焓的变ΔT=0。

Δh=c化量p=∫cdT仅适用于理想气体，不能用于实际气体。

23．定压过程的换热量q pp图上，通过同一状态点的定熵过程的斜率大于定温过程的斜率。

v－p．在24．25. 压缩过程耗功是体积膨胀功，压气机耗功是技术功；26．供热量一定，用电炉取暖与用热泵式空气取暖耗电量一样多。

27．渐缩喷管出口截面参数不变，背压提高，则喷管流量下降。

28．工质在变截面管道内流动，管道的最小截面即为临界截面。

工程热力学复习题及答案工程热力学复习题及答案热力学是工程学中的重要学科之一，它研究能量转化和传递的规律。

在工程热力学的学习过程中，掌握基本概念和理论是关键。

为了帮助大家更好地复习和理解工程热力学，本文将给出一些常见的复习题及答案。

1. 什么是热力学第一定律？它的数学表达式是什么？热力学第一定律是能量守恒定律，它表明能量既不能被创造也不能被毁灭，只能从一种形式转化为另一种形式。

其数学表达式为：ΔU = Q - W，其中ΔU表示系统内能量的变化，Q表示系统吸收的热量，W表示系统对外做的功。

2. 什么是热力学第二定律？它的数学表达式是什么？热力学第二定律是能量转化方向的规律，它表明自然界中所有能量转化过程都具有一定的方向性。

热力学第二定律有多种表达形式，其中最常见的是克劳修斯不等式：ΔS≥0，其中ΔS表示系统熵的变化。

3. 什么是热容？如何计算？热容是物质单位质量在温度变化时吸收或释放的热量。

它可以通过以下公式计算：C = Q/mΔT，其中C表示热容，Q表示吸收或释放的热量，m表示物质的质量，ΔT表示温度变化。

4. 什么是理想气体状态方程？它的数学表达式是什么？理想气体状态方程描述了理想气体的状态与温度、压力和体积之间的关系。

其数学表达式为：PV = nRT，其中P表示气体的压力，V表示气体的体积，n表示气体的摩尔数，R表示气体常数，T表示气体的温度。

5. 什么是热力学循环？请举例说明。

热力学循环是指在一定条件下，物质或能量按照一定的路径进行循环转化的过程。

常见的热力学循环有卡诺循环、布雷顿循环等。

以卡诺循环为例，它是一个理想的热力学循环，由两个等温过程和两个绝热过程组成。

6. 什么是热力学效率？如何计算？热力学效率是指热力学循环中有用功与吸收热量之间的比值。

它可以通过以下公式计算：η = W/QH，其中η表示热力学效率，W表示循环中的有用功，QH 表示循环中吸收的热量。

7. 什么是焓？如何计算？焓是物质单位质量在恒定压力下的热力学函数。

第一章系统质量变化为零的系统为闭口系统（×。

可能为开口系统，进入量和输出量相等）一切热力系统连同与之相互作用的外界可抽象为孤立系统。

（√）闭口绝热系统就是孤立系统（×绝热、功、质量）对于简单可压缩系统，确定系统平衡状态的独立参数为2。

（√）平衡状态一定是均匀状态。

（×。

均匀必然平衡，平衡未必均匀。

单相物质均匀必然平衡，平衡也必然均匀。

）当某一过程完成后,如系统能沿原路线反向进行回复到初态,则上述过程称为可逆过程。

（×系统和外界都完全恢复）工程上的测压仪表测得的是相对压力（√）如果两个物体分别与第三个物体处于热平衡则它们彼此之间也必然处于热平衡。

（√）强度性参数没有可加性，广延性参数有可加性，比参数没有可加性（√）欲使系统达到热力平衡，系统内部及相联系的外界，强度性参数必须相等。

（√）开口系统中系统与外界有物质交换，而物质又与能量不可分割，所以开口系统不可能是绝热系。

（×工质在越过边界时，其热力学能也越过了边界。

但热力学能不是热量，只要系统和外界没有热量地交换就是绝热系。

）准静态过程没有内部非平衡损失。

（√）可逆过程必然是准静态过程，但准静态过程未必是可逆过程。

（√）非平衡损失和耗散损失不是指能量的数量损失，而是指作功能力（能质）的降低或者退化。

（√）技术功和膨胀功是过程量不是状态量，w≠w2-w1 (√) 流动功是过程量。

（×w f=p2v2−p1v1）热量是状态量。

（×。

热量同功一样也是过程量）21，熵流增加√）系统吸热，q>0,ds>0 （可逆过程热量q=∫Tds只有可逆过程才能在p-v图上描述过程进行轨迹（×至少准静态可以）经历一个不可逆过程后，系统能否恢复原来状态？（能）包括系统和外界的整个系统能否恢复原来状态？（不能）系统经历一可逆正向循环及其逆向可逆循环后，系统恢复到原来状态，外界没有变化；若存在不可逆因素，系统恢复到原状态，外界产生变化。

【最新整理，下载后即可编辑】江苏科技大学《工程热力学》练习题参考答案第一单元一、判断正误并说明理由：1.给理想气体加热，其热力学能总是增加的。

错。

理想气体的热力学能是温度的单值函数，如果理想气体是定温吸热，那么其热力学能不变。

1.测量容器中气体压力的压力表读数发生变化一定是气体热力状态发生了变化。

错。

压力表读数等于容器中气体的压力加上大气压力。

所以压力表读数发生变化可以是气体的发生了变化，也可以是大气压力发生了变化。

2.在开口系统中，当进、出口截面状态参数不变时，而单位时间内流入与流出的质量相等，单位时间内交换的热量与功量不变，则该系统处在平衡状态。

错。

系统处在稳定状态，而平衡状态要求在没有外界影响的前提下，系统在长时间内不发生任何变化。

大于初态3.热力系统经过任意可逆过程后，终态B的比容为vB，外界一定获得了技术功。

A的比容vA错。

外界获得的技术功可以是正，、零或负。

4.在朗肯循环基础上实行再热，可以提高循环热效率。

错。

在郎肯循环基础上实行再热的主要好处是可以提高乏汽的干度，如果中间压力选的过低，会使热效率降低。

6．水蒸汽的定温过程中，加入的热量等于膨胀功。

错。

因为水蒸汽的热力学能不是温度的单值函数，所以水蒸汽的定温过程中，加入的热量并不是全部用与膨胀做功，还使水蒸汽的热力学能增加。

7．余隙容积是必需的但又是有害的，设计压气机的时候应尽可能降低余隙比。

对。

余隙容积的存在降低了容积效率，避免了活塞和气门缸头的碰撞，保证了设备正常运转，设计压气机的时候应尽可能降低余容比。

8．内燃机定容加热理想循环热效率比混合加热理想循环热效率高。

错。

在循环增压比相同吸热量相同的情况下，定容加热理想循环热效率比混合加热理想循环热效率高；但是在循环最高压力和最高温度相同时，定容加热理想循环热效率比混合加热理想循环热效率低。

9．不可逆过程工质的熵总是增加的，而可逆过程工质的熵总是不变的。

错。

熵是状态参数，工质熵的变化量仅与初始和终了状态相关，而与过程可逆不可逆无关。

.一、判断题：1. 平衡状态一定稳定状态。

2. 热力学第一定律的实质是能量守恒定律；3．公式d u = c d t适用理想气体的任何过程。

v4．容器中气体的压力不变则压力表的读数也绝对不会改变。

5．在T—S图上，任意二条可逆绝热过程线不能相交。

6．膨胀功与流动功都是过程的函数。

7．当把一定量的从相同的初始状态压缩到相同的终状态时，以可逆定温压缩过程最为省功。

8．可逆过程是指工质有可能沿原过程逆向进行，并能恢复到初始状态的过程。

d q c c d为一过程量；9. 根据比热容的定义式，可知理想气体的pT10. 自发过程为不可逆过程，非自发过程必为可逆过程；11．在管道内作定熵流动时，各点的滞止参数都相同。

12．孤立系统的熵与能量都是守恒的。

13．闭口绝热系的熵不可能减少。

14．闭口系统进行了一个过程，如果熵增加了，则一定是从外界吸收了热量。

15．理想气体的比焓、比熵和比定压热容都仅仅取决与温度。

16．实际气体绝热节流后温度一定下降。

17．任何不可逆过程工质的熵总是增加的，而任何可逆过程工质的熵总是不变的。

18. 不可逆循环的热效率一定小于可逆循环的热效率；19．混合气体中质量成分较大的组分，其摩尔成分也一定大。

20．热力学恒等式du=Tds-pdv与过程可逆与否无关。

21．当热源和冷源温度一定，热机内工质能够做出的最大功就是在两热源间可逆热机对外输出的功。

22．从饱和液体状态汽化成饱和蒸汽状态，因为气化过程温度未变，所以焓的变ΔT=0。

Δh=c化量p=∫cdT仅适用于理想气体，不能用于实际气体。

q23．定压过程的换热量pp24．在p－v图上，通过同一状态点的定熵过程的斜率大于定温过程的斜率。

范文word.25. 压缩过程耗功是体积膨胀功，压气机耗功是技术功；26．供热量一定，用电炉取暖与用热泵式空气取暖耗电量一样多。

27．渐缩喷管出口截面参数不变，背压提高，则喷管流量下降。

28．工质在变截面管道内流动，管道的最小截面即为临界截面。

一、判断题：1. 平衡状态一定稳定状态。

2. 热力学第一定律的实质是能量守恒定律； 3．公式d u = c v d t 适用理想气体的任何过程。

4．容器中气体的压力不变则压力表的读数也绝对不会改变。

5．在T —S 图上，任意二条可逆绝热过程线不能相交。

6．膨胀功与流动功都是过程的函数。

7．当把一定量的从相同的初始状态压缩到相同的终状态时，以可逆定温压缩过程最为省功。

8．可逆过程是指工质有可能沿原过程逆向进行，并能恢复到初始状态的过程。

9. 根据比热容的定义式T qd d c，可知理想气体的p c 为一过程量；10. 自发过程为不可逆过程，非自发过程必为可逆过程； 11．在管道内作定熵流动时，各点的滞止参数都相同。

12．孤立系统的熵与能量都是守恒的。

13．闭口绝热系的熵不可能减少。

14．闭口系统进行了一个过程，如果熵增加了，则一定是从外界吸收了热量。

15．理想气体的比焓、比熵和比定压热容都仅仅取决与温度。

16．实际气体绝热节流后温度一定下降。

17．任何不可逆过程工质的熵总是增加的，而任何可逆过程工质的熵总是不变的。

18. 不可逆循环的热效率一定小于可逆循环的热效率； 19．混合气体中质量成分较大的组分，其摩尔成分也一定大。

20．热力学恒等式du=Tds-pdv 与过程可逆与否无关。

21．当热源和冷源温度一定，热机内工质能够做出的最大功就是在两热源间可逆热机对外输出的功。

22．从饱和液体状态汽化成饱和蒸汽状态，因为气化过程温度未变，所以焓的变化量Δh=c p ΔT=0。

23．定压过程的换热量q p =∫c p dT 仅适用于理想气体，不能用于实际气体。

24．在p －v 图上，通过同一状态点的定熵过程的斜率大于定温过程的斜率。

25. 压缩过程耗功是体积膨胀功，压气机耗功是技术功；26．供热量一定，用电炉取暖与用热泵式空气取暖耗电量一样多。

27．渐缩喷管出口截面参数不变，背压提高，则喷管流量下降。

《工程热力学》复习题一、选择题1、闭口系是指系统与外界（）。

A、无功的交换B、无热量交换C、无质量交换D、无任何交换2、刚性绝热容器中间用隔板分为两部分，一部分为高压气体，一部分保持真空，抽去隔板前后（）。

A、⊿S=0，⊿U=0；B、⊿S>0，⊿H=0；C、⊿S=0，⊿H=0；D、⊿S>0，⊿U=0。

3、q=cp⊿T+wt适用于（）。

A、任意气体、闭口系统、可逆过程；B、实际气体、开口系统、可逆过程；C、理想气体、开口系统、稳流过程；D、任意气体、开口系统、可逆过程。

4、在紧闭门窗的房间内，启动一台打开的冰箱，经过一段时间的运行，则室温将（）。

A、降低；B、升高；C、不变；D、不定。

5、实际制冷循环的制冷系数与逆卡诺循环的制冷系数之比称为（）。

A．压缩比B．容积效率C．热力完善度D．能效比6、开口系是指系统与外界（）。

A、有功的交换B、有热量交换C、有质量交换D、任意交换7、已知一理想气体可逆过程中，wt=w，此过程的特性为（）。

A.定压B.定温C.定体D.绝热8、绝热节流过程中节流前、后稳定截面处的流体（）。

A.焓值增加B.焓值减少C.熵增加D.熵减少9、把同样数量的气体由同一初态压缩到相同的终压，经（）过程气体终温最高。

A.绝热压缩B.定温压缩C.多变压缩D.多级压缩10、若从某一初态经可逆与不可逆两条途径到达同一终态，则不可逆途径的△S 必（）可逆过程△S。

A.大于B.等于C.小于D.大于等于二、判断题1、工质经过一个不可逆循环后，其熵不变（）2、理想气体可以进行吸热而降温的过程（）3、某一理想气体自状态1经历一个可逆多变过程到达状态2，其温度下降，熵增加，则气体压力降低，比容增大，对外作正功（）4、系统熵增加过程必为不可逆过程（）5、热力系统放热后，系统的熵一定减少（）6、活塞式压气机采用多级压缩和级间冷却方法可以提高它的容积效率（）7、沸腾状态的水总是很烫手的（）8、在水蒸气h-s图上过热蒸汽区，水蒸气的等温线与等压线重合（）9、湿空气的相对湿度越大，其水蒸气的分压力就越大（）10、循环净功越大，则循环的热效率也越大（）11、工质经过一个不可逆循环后，其熵不变（）12、理想气体不可能进行吸热而降温的过程（）13、某一理想气体自状态1经历一个可逆多变过程到达状态2，其温度下降，熵增加，则气体压力降低，比容增大，对外作正功（）14、熵增过程即为不可逆过程（）15、热力系统放热后，系统的熵一定减少（）16、活塞式压气机采用多级压缩和级间冷却方法可以提高它的容积效率（）17、沸腾状态的水总是很烫手的（）18、在水蒸气h-s图上湿蒸汽区，水蒸气的等温线与等压线重合（）19、湿空气的相对湿度越大，其含湿量就越大（）20、制冷循环中，制冷量越大，则制冷系数越大（）三、填空题1、基本热力学状态参数有：、、比容。

工程热力学复习重点2 0 1 2 . 3 绪论[1] 理解和掌握工程热力学的研究对象、主要研究内容和研究方法[2] 理解热能利用的两种主要方式及其特点[3] 了解常用的热能动力转换装置的工作过程1．什么是工程热力学从工程技术观点出发，研究物质的热力学性质，热能转换为机械能的规律和方法，以及有效、合理地利用热能的途径。

2．能源的地位与作用及我国能源面临的主要问题3. 热能及其利用[1] 热能：能量的一种形式[2] 来源：一次能源：以自然形式存在，可利用的能源。

如风能,水力能,太阳能、地热能、化学能和核能等。

二次能源：由一次能源转换而来的能源，如机械能、机械能等。

[3] 利用形式：直接利用：将热能利用来直接加热物体。

如烘干、采暖、熔炼（能源消耗比例大）间接利用：各种热能动力装置，将热能转换成机械能或者再转换成电能，4．.热能动力转换装置的工作过程5．热能利用的方向性及能量的两种属性[1] 过程的方向性：如：由高温传向低温[2] 能量属性：数量属性、,质量属性（即做功能力）[3] 数量守衡、质量不守衡[4] 提高热能利用率：能源消耗量与国民生产总值成正比。

第1 章基本概念及定义1. 1 热力系统一、热力系统系统：用界面从周围的环境中分割出来的研究对象，或空间内物体的总和。

外界：与系统相互作用的环境。

界面：假想的、实际的、固定的、运动的、变形的。

依据：系统与外界的关系系统与外界的作用：热交换、功交换、质交换。

二、闭口系统和开口系统闭口系统：系统内外无物质交换,称控制质量。

开口系统：系统内外有物质交换,称控制体积。

三、绝热系统与孤立系统绝热系统：系统内外无热量交换（系统传递的热量可忽略不计时，可认为绝热）孤立系统：系统与外界既无能量传递也无物质交换=系统+相关外界=各相互作用的子系统之和=一切热力系统连同相互作用的外界四、根据系统内部状况划分可压缩系统：由可压缩流体组成的系统。

简单可压缩系统：与外界只有热量及准静态容积变化均匀系统：内部各部分化学成分和物理”性质都均匀一致的系统，是由单相组成的。

工程热力学复习详解闭口系统：没有物质穿过边界的系统，有时又称为控制质量系统。

（P6）开口系统：有物质流穿过边界的系统称为开口系统。

孤立系统：与外围环境没有物质、能量交流的系统。

基本状态参数包括：（压力、温度、比体积）、热力学能、焓、熵等。

（P7)热力平衡状态：同时具备热和力平衡的系统。

(P10)准静态过程：由一系列非常接近平衡状态的状态所组成，这样的过程叫准静态过程。

(P12)可逆过程：能够反向进行并完全恢复原来状态而不对外界造成任何影响的热力过程。

(P13)可逆过程的定义：当系统进行正、反两个过程后，系统与外界均能完全回复到初始状态，否则为不可逆过程。

实现可逆过程的条件：1、过程没有势差（或势差无限小），如传热没有温差，作膨胀功没有压力差；2过程没有耗散效应，如机械运动没有摩擦，导电没有电阻等。

制冷系数与供热系数的关系：制冷系数可能大于、等于或小于1，而供热系数总是大于1. (P16)理想气体状态方程：pv＝RT （P20)比热容定义：是单位质量的某种物质升高单位温度所需的热量。

（P22）(p23)系统的总能：系统的总能E为内存储能与外存储能之和(p43)热量:在温差作用下系统与外界传递的能量称为热量(p44)稳态稳流能量方程：(P53)技术功、膨胀功及流动功之间的关系：ωt＝ω＋P1V1-P2V2 (P53)压气机工作原理及构造形式可分为：活塞式、叶轮式（离心式、轴流式、回转容积式）及引射式压缩器等。

（P72) 单级活塞式压气机阶段：1、吸气过程2、压缩过程3、排气过程（P73)热力学第二定律的实质是论述热力过程的方向性及能质退化或贬值的客观规律(P85)卡诺定理：以热力学第二定律为基础，可以将之推广为适用于任意可逆循环的普遍结论，称为“卡诺定理”。

(P86) 卡诺循环热效率：(P87)卡诺定理：⑴在相同的高温热源和相同的低温热源之间工作的一切可逆热机，其效率都相等，与工作物质无关，与可逆循环的种类也无关。

工程热力学习题集（含答案)第五版的很全的1。

基本概念热力系统：用界面将所要研究的对象与周围环境分隔开来，这种人为分隔的研究对象，称为热力系统，简称系统。

边界:分隔系统与外界的分界面，称为边界。

外界：边界以外与系统相互作用的物体，称为外界或环境。

闭口系统：没有物质穿过边界的系统称为闭口系统，也称控制质量。

开口系统:有物质流穿过边界的系统称为开口系统，又称控制体积，简称控制体，其界面称为控制界面。

绝热系统：系统与外界之间没有热量传递，称为绝热系统。

孤立系统：系统与外界之间不发生任何能量传递和物质交换,称为孤立系统。

单相系:系统中工质的物理、化学性质都均匀一致的系统称为单相系。

复相系：由两个相以上组成的系统称为复相系,如固、液、气组成的三相系统。

单元系：由一种化学成分组成的系统称为单元系。

多元系：由两种以上不同化学成分组成的系统称为多元系。

均匀系：成分和相在整个系统空间呈均匀分布的为均匀系.非均匀系:成分和相在整个系统空间呈非均匀分布，称非均匀系。

热力状态：系统中某瞬间表现的工质热力性质的总状况，称为工质的热力状态，简称为状态。

平衡状态：系统在不受外界影响的条件下，如果宏观热力性质不随时间而变化，系统内外同时建立了热的和力的平衡，这时系统的状态称为热力平衡状态，简称为平衡状态。

状态参数：描述工质状态特性的各种物理量称为工质的状态参数。

如温度（T)、压力（P）、比容（υ）或密度（ρ）、内能（u）、焓（h）、熵（s)、自由能(f）、自由焓(g）等。

基本状态参数:在工质的状态参数中,其中温度、压力、比容或密度可以直接或间接地用仪表测量出来,称为基本状态参数。

温度：是描述系统热力平衡状况时冷热程度的物理量，其物理实质是物质内部大量微观分子热运动的强弱程度的宏观反映。

热力学第零定律:如两个物体分别和第三个物体处于热平衡，则它们彼此之间也必然处于热平衡。

压力：垂直作用于器壁单位面积上的力,称为压力，也称压强。

相对压力：相对于大气环境所测得的压力。