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2022年高考化学真题完全解读（全国乙卷）试题评价2022年高考化学试题深入贯彻落实立德树人根本任务，稳中有新，稳中有变，体现化学学科的基本价值观念和思维方法，回归学科本质，助力“双减”工作。
巧选载体，多维呈现，引导学生认识化学与生命健康、材料发展、科技进步的紧密关系，突出学科主干内容，促进学生化学观念、科学思维和正确价值观念的形成与发展，引导学生提升综合素质。
一、注重实际情境，突出学科育人功能。
试题素材情境取材广泛，围绕与化学关系密切的材料、环境、能源与生命等领域，通过对应用于社会生产实践中化学原理的考查，充分体现出化学学科推动科技发展和人类社会进步的重要作用，凸显化学学科的社会价值，很好地发挥了育人功能。
例如第7题，分别选取了HB铅笔芯、食品膨松剂、青铜黄铜以及节日焰火4个与考生日常生活紧密相关的情境，在带给考生答题亲切感的同时更让考生充分感受到课堂所学内容中蕴含的应用价值；第8题二氧化碳的固定及再利用是对“碳达峰”、“碳中和”理念的化学诠释，传递了绿色化学和可持续发展思想，展示了我国为人类发展和社会进步正在逐步实现碳达峰和碳中和的远景目标。
第26题废旧铅蓄电池铅膏中铅资源的回收，充分展现了化学变废为宝的神奇功能；第28学对生态环境和社会发展的影响，增强社会责任感；第36题药物合成的试题情境，表现化学研究成果在人类健康中的作用。
二、凸显学科主干，筑牢学科内容基础。
试题重点考查主干知识，保障基础性，选取与生活和生产相关的素材为情境，拓展延伸，增强了试题的灵活性与创新性。
选择题涉及知识面广，考查了典型物质的性质、基本化学实验操作、有机化学的基本概念、元素性质与周期律、电化学、弱电解质的电离平衡等主干内容，在此基础上转变设问角度和考查方法。
例如：第11题，既考查学生依据原子结构和元素周期律知识推导元素，又考查元素周期律知识的综合运用，同时融入了热重分析，考查学生对图表信息的提取与整合能力。
第13题改变了以往以图像分析为重点，让学生回归平衡本质，要求学生主动思考，思维灵活。
综合设计实验：三周时间草酸合铜（Ⅱ）酸钾的制备及组成测定一、实验目的1.熟悉掌握无机制备的一些基本操作。
2.掌握配位滴定法测定铜的原理和方法。
3.掌握高锰酸钾法测定草酸根的原理和方法。
4.熟练容量分析的基本操作。
二、实验原理草酸钾和硫酸铜反应生成草酸合铜（Ⅱ）酸钾。
产物是一种蓝色晶体，在150℃失去结晶水，在260℃分解。
虽可溶于温水，但会慢慢分解。
确定产物组成时，用重量分析法测定结晶水，用EDTA配位滴定法测铜的含量，用高锰酸钾法测草酸根的含量。
三、主要仪器和试剂50mL酸式滴定管，250 mL锥形瓶，250 mL抽滤瓶，烧杯，电子太平等。
CuSO4·5H2O（固体），K2C2O4·H2O（固体），Na2C2O4(基准)，纯锌片，pH=10.0NH3-NH4Cl （5.4gNH4Cl溶于水中，加浓氨水6.3mL，稀释至100mL），0.02 mol•L-1 EDTA，铬黑T指示剂（0.5％无水乙醇），甲基红指示剂(0.2％，60％乙醇溶液)，紫脲酸铵指示剂（0.5％水溶液），0.02 mol•L-1KMnO4，H2SO43 mol/L，NH3·H2O（1:2）.四、实验步骤4.1草酸合铜（Ⅱ）酸钾的制备称取4g CuSO4·5H2O溶于8ml 85℃的水中。
称取12g K2C2O4•H2O溶于44ml 85℃水中。
搅拌下，将K2C2O4•H2O溶液迅速倒入CuSO4•5H2O溶液中。
冰水中冷却3分钟，有沉淀析出。
减压抽滤，用6~8ml冰水分三次洗涤沉淀，抽干，在50℃的烘箱中烘干产物30分钟，取出冷却至室温，称量，计算产率。
4.2 草酸合铜（Ⅱ）酸钾的组成分析4.2.1 结晶水的测定准确称取两个已恒重的坩埚的质量，再准确称取0.5~0.6g产物两份，分别放入两个已准确称重的坩埚中，放入烘箱，在150℃时干燥1小时，然后放入干燥器中冷却15分钟后称重，根据称量结果，计算结晶水的含量。
二草酸合铜酸钾的制备和组成测定探秘二草酸合铜酸钾的奇妙世界在这个五彩斑斓的世界里，有一种神奇的物质叫做二草酸合铜酸钾，它就像是一个调皮捣蛋的小精灵，在我们的生活中扮演着重要的角色。
今天，就让我带你们一起走进这个充满神秘色彩的物质，探索它的奥秘吧！让我们来了解一下二草酸合铜酸钾是什么。
它是一种无机化合物，由两种不同的元素组成——铜和草酸。
听起来是不是有点复杂？别担心，我会用最简单的语言来解释。
想象一下，你手中拿着一根棒棒糖，这根棒棒糖是由糖和巧克力组成的，而二草酸合铜酸钾呢，就是由铜和草酸这两个小伙伴组成的。
接下来，我们来谈谈二草酸合铜酸钾的作用。
在化学实验中，它可是个大明星，常常出现在老师和同学们的课本里。
它可以帮助我们检测出溶液中的铜离子含量，就像是一名侦探，通过分析线索找出隐藏在背后的秘密。
而且，你知道吗？它还有一个有趣的特性，那就是会变色！当你将二草酸合铜酸钾放入水中时，它会像变魔术一样，从无色变成蓝色，这就是它的名字的由来——“蓝铜”。
那么，二草酸合铜酸钾是怎么制作的呢？其实很简单，只需要将铜盐和草酸按照一定比例混合在一起，然后加热搅拌，就可以得到这种神奇的物质了。
在这个过程中，我们不仅学到了如何制作二草酸合铜酸钾，还锻炼了自己的动手能力。
除了实验室里的工作，二草酸合铜酸钾在日常生活中也有广泛的应用。
比如，它可以用于制造电池、颜料、染料等产品，为我们的生活带来了许多便利。
而且，它还具有抗菌消炎的作用，可以用来治疗一些轻微的炎症。
真是一个多才多艺的家伙啊！在探索二草酸合铜酸钾的过程中，我们还学到了许多有趣的知识。
比如，铜离子在人体内的作用是维持神经和肌肉的正常功能；草酸则是参与人体新陈代谢的重要物质之一。
这些知识让我们对自己的身体有了更深入的了解，也更加珍惜健康的生活方式。
我想说的是，二草酸合铜酸钾虽然看起来有些复杂，但它却是一个既神奇又实用的物质。
它不仅能够帮助我们解决实际问题，还能够激发我们对科学的兴趣和热爱。
郭启华5101109064 F1011002实验指导老师：马荔二草酸合铜酸钾的制备与组成测定实验目的1学习二草酸合铜酸钾的制备方法2通过试验确定其组成3学习测定某些化合物成分的方法实验原理二水合二草酸合铜( Ⅱ) 酸钾的制备:CuSO4 + 2K2C2O＝4K2 [Cu (C2O4) 2 ] + K2SO4二水合二草酸合铜( Ⅱ) 酸钾配合物中的铜含量采用容量分析中的间接碘法测定. 由于该配合物在水溶液中不稳定,溶于水后自行分解成CuC2O4 沉淀,从而影响配合物中铜含量的测定,因此在测定铜含量之前,应先用1 mol/ L 的H2SO4 将配合物溶解,并加热至75～85 ℃,然后用KMnO4 标准溶液滴定溶液中的C2O22MnO -4 + 5C2O2 -4 + 16H+ 75～85 ℃2Mn2 + + 10CO2 ↑+ 8H2O 实验步骤1.二草酸合铜酸钾的制备4gCuSO45H2O溶于8mL363K的水中，另取12K2C2O4H2O溶于44mL363K的水中，趁热在激烈的搅拌下将K2C2O4溶液加入CuSO4溶液中，冷却至283K有沉淀产生，减压过滤，用8mL冷水分两次洗涤沉淀，在323K烘干产品。
2.组成分析（1）结晶水的测定将两个干净的坩埚放入烘箱中，在423K下干燥1h，然后放在干燥器内冷却0.5h，称量。
同法，继续干燥0.5h，冷却，称量，直至恒重。
准确称量0.5~0.6g产物两份，分别放入两个已恒重的坩埚内，在与空坩埚相同条件下干燥、冷却、称量，直至恒重。
（2）铜含量的测定准确称取0.17~0.19g产物两份，用15mL的NH3H2O-NH4Cl缓冲溶液溶解，加50mL的纯水。
加3滴PAN指示剂，用0.02molL-1的EDTA标准溶液滴定至溶液由浅蓝色变为翠绿色，即为终点。
（3）草酸根含量测定准确称取0.21~0.23g产物两份，分别用2mL浓氨水溶解后，加入22mL2摩尔每升硫酸溶液中，此时会有淡蓝色沉淀出现，稀释至100mL，水浴加热至343~358K，趁热用0.02摩尔每升KMnO4标准溶液滴定至微红色。
二草酸根合铜酸钾的工业染料下载温馨提示：该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
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草酸合铜（Ⅱ）酸钾的制备及组成测定一、实验目的1.熟悉掌握无机制备的一些基本操作。
2.掌握配位滴定法测定铜的原理和方法。
3.掌握高锰酸钾法测定草酸根的原理和方法。
4.熟练容量分析的基本操作。
二、实验原理草酸钾和硫酸铜反应生成草酸合铜（Ⅱ）酸钾。
产物是一种蓝色晶体，在150℃失去结晶水，在260℃分解。
虽可溶于温水，但会慢慢分解。
确定产物组成时，用重量分析法测定结晶水，用EDTA配位滴定法测铜的含量，用高锰酸钾法测草酸根的含量。
三、主要仪器和试剂50mL酸式滴定管，250 mL锥形瓶，250 mL抽滤瓶，烧杯，电子太平等。
CuSO4·5H2O（固体），K2C2O4·H2O（固体），Na2C2O4(基准)，纯锌片，pH=10.0NH3-NH4Cl （5.4gNH4Cl溶于水中，加浓氨水6.3mL，稀释至100mL），0.02 mol•L-1EDTA，铬黑T 指示剂（0.5％无水乙醇），甲基红指示剂(0.2％，60％乙醇溶液)，紫脲酸铵指示剂（0.5％水溶液），0.02 mol•L-1KMnO4，H2SO43 mol/L，NH3·H2O（1:2）.四、实验步骤4.1草酸合铜（Ⅱ）酸钾的制备称取4g CuSO4·5H2O溶于8ml 85℃的水中。
称取12g K2C2O4•H2O溶于44ml 85℃水中。
搅拌下，将K2C2O4•H2O溶液迅速倒入CuSO4•5H2O溶液中。
冰水中冷却3分钟，有沉淀析出。
减压抽滤，用6~8ml冰水分三次洗涤沉淀，抽干，在50℃的烘箱中烘干产物30分钟，取出冷却至室温，称量，计算产率。
4.2 草酸合铜（Ⅱ）酸钾的组成分析4.2.1 结晶水的测定准确称取两个已恒重的坩埚的质量，再准确称取0.5~0.6g产物两份，分别放入两个已准确称重的坩埚中，放入烘箱，在150℃时干燥1小时，然后放入干燥器中冷却15分钟后称重，根据称量结果，计算结晶水的含量。
二草酸根合铜(Ⅱ)酸钾的制备
[实验目的]
一、进一步掌握溶解、沉淀、抽滤、蒸发、浓缩等基本操作；
二、制备二草酸根合铜(Ⅱ)酸钾晶体。
[实验原理]
二草酸根合铜(Ⅱ)酸钾的制备方法很多，可由硫酸铜和草酸钾直接混合来制备，也可由氢氧化铜和草酸氢钾反应来制备，本实验由氧化铜和草酸氢钾反应来制备二草酸根合铜(Ⅱ)酸钾。
硫酸铜在碱性条件下生成氢氧化铜沉淀，加热则沉淀转化为易过滤的氧化铜。
一定量的草酸溶于水后加入碳酸钾得到草酸氢钾和草酸钾的混合溶液，该混合溶液与氧化铜作用生成二草酸根合铜(Ⅱ)酸钾，经水浴蒸发、浓缩，冷却后得到蓝色晶体。
CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(OH)2 = CuO + H2O
2 H2C2O4 + K2CO
3 = 2 KHC2O
4 + CO2 + H2O
2 KHC2O4 + CuO = K2[Cu(C2O4)2] + H2O
二草酸根合铜(II)酸钾在150 ︒C失去结晶水，在260 ︒C分解。
虽可溶于温水，但会缓慢分解。
[实验用品]
仪器：台秤、循环水泵、布氏漏斗、抽滤瓶、药匙、烧杯、酒精灯、三角架、石棉网、恒温水浴锅、蒸发皿；
固体药品：CuSO4⋅5H2O、H2C2O4⋅2H2O、无水K2CO3；
液体药品：2 mol/L NaOH
材料和工具：滤纸、剪刀
[实验内容]
1. 制备氧化铜
将2.0 g CuSO4⋅5H2O转入100 mL烧杯中，加约40 mL水溶解，在搅拌下加入10 mL 2 mol/L NaOH溶液，小火加热至沉淀变黑(生成CuO)，煮沸约20 min。
稍冷后以双层滤纸吸滤，用少量去离子水洗涤沉淀二次。
2. 制备草酸氢钾
称取3.0 g H2C2O4⋅2H2O放入250 mL烧杯中，加入40 mL 去离子水，微热(温度不能超过85 ︒C)溶解。
稍冷后分数次加入 2.2 g 无水K2CO3，溶解后生成KHC2O4和K2C2O4混合溶液。
3. 制备二草酸根合铜(II)酸钾
将含KHC2O4的混合溶液水浴加热，再将CuO连同滤纸一起加入到该溶液中。
水浴加热，充分反应约30 min。
趁热吸滤(若透滤应重新吸滤)，用少量沸水洗涤二次，将滤液转入蒸发皿中。
水浴加热将滤液浓缩到约原体积的二分之一。
放置约10 min后用自来水彻底冷却。
待大量晶体析出后吸滤，晶体用滤纸吸干，称重。
