(完整)高中化学选修四月考试题(含答案),推荐文档

2021年高二下学期4月阶段练习化学试题（选修） Word版含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Cu 641．(12分)氧化还原反应在生产和生活中有着广泛的应用，请写出下列反应的离子方程式。

⑴将去掉氧化膜的铝丝插入胆矾溶液中：________________________________________。

⑵除去铁粉中混有的铝粉：____________________________________________________。

⑶除去氯化铁溶液中的氯化亚铁：______________________________________________。

⑷除去硫酸铁溶液中的硫酸亚铁：______________________________________________。

⑸用稀烧碱溶液吸收尾气中的氯气：____________________________________________。

⑹硫化钠溶液久置在空气中变浑浊：____________________________________________。

2．(12分)写出符合下列要求的化学方程式。

⑴检验甲苯中含有的酒精：。

⑵除去甲烷中混有的乙烯：。

⑶由甲苯制备梯恩梯(TNT)：。

⑷将2-溴丙烷转化为2-丙醇：。

⑸将1-丙醇转化为丙醛：。

⑹乙二醇与乙二酸转化为六元环状酯：。

3．(12分)甲、乙、丙、丁、戊代表五种元素。

请填空：⑴甲元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为____。

⑵乙元素的负一价离子和丙元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，乙的元素符号为_________，丙元素的原子结构示意图为__________________。

⑶丁元素的正三价离子的3d 能级为半充满，丁的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________________。

高中化学学习材料唐玲出品秋季学期9月月考高二化学试题人本试题卷共6页，二大题21小题。

全卷满分100分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：H： 1 N：14 O 16 S 32 Cu 64 Ba 137★祝考试顺利★一、选择题（每小题只一个选项符合题意，16×3分=48分）：1、下列条件的变化：①增大浓度，②增大压强，③升高温度，④使用催化剂，是因为增加单位体积内反应物分子中活化分子的百分数而使反应速率加快的是( )A．①②B．③④C．②④D．①③2、在一定条件下，反应N2＋3H 22NH3在2 L容器中进行，5 min内NH3的质量增加了1.7 g，则反应速率为( )A．ν(H2)＝0.03 mol·L－1·min－1 B．ν(NH3)＝1.7 g·L－1·min－1C．ν(N2)＝0.02 mol·L－1·min－1 D．ν(NH3)＝0.01 mol·L－1·min－13、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化4、自然界的矿物、岩石的形成和变化受到许多条件的影响。

地壳内每加深1 km，压强增大约25000～30000 kPa。

在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)＋4HF(g)SiF4(g)＋2H2O(g)ΔH＝－148.9 kJ·mol－1如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列说法不正确的是( )A．2v正(HF)＝v逆(H2O) B．v正(H2O)＝2v逆(SiF4)C．SiO2的质量保持不变D．容器内压强不变5、亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作还原剂时，可能生成的产物是（）A．N2B．N2O3C．NH3D．NO26、下列各组离子能在强酸性的溶液中大量共存，且溶液呈无色的是（）A．K+、Na+、MnO4—、SO42—B．K+、Na+、CO32—、Cl—C．Mg2+、NH4+、Cl—、NO3—D．Ba2+、K+、OH—、SO42—7、X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X＋、Y3＋、Z2－的核外电子层结构相同。

化学选修四测试题（月考题）高二级化学科试题本试卷共5页，满分为100分，考试用时60分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 I-127第I卷选择题共50分一、单选择题(本大题共10小题，每小题3分，共30分。

)1．反应4NH3+5O24NO+6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30s后NO的物质的量浓度增加了3mol/L，则下列反应速率正确的是A. v(NO)=0.1mol·(L·s)－1B. v(O2)=0.02mol·(L·s)－1C. v(NH3)=0.01mol·(L·s)－1D. v(H2O)=0.2mol·(L·s)－12．恒温恒压的密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)3C(g)，能说明反应达到平衡状态的是A.容器内的压强不再变化B.混合气体的密度不再变化C.单位时间消耗amolA，同时消耗3amolCD.混合气体的平均相对分子质量不再变化3．对于给定的可逆反应的平衡常数(K)的说法正确的是A.K只与温度有关，温度不变，K不变B.改变条件，反应物的转化率增大，K也一定增大C.温度一定时，其正、逆反应的K相等D.若正反应△H＜0，升高温度，该反应的K增大4．25℃时，把下列物质加入水中能促进水的电离的是A.NaClB.HClC.NH4ClD.KHSO45．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Fe3+、I-、SCN-B.H+、NH4+、NO3-、CH3COO-C.K+、Ba2+、Cl-、Br-D.Ag+、NO3-、CO32-、Al3+6．下列事实不能证明HNO2是弱酸的是A.常温下NaNO2溶液的pH＞7B.用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗C.0.1mol·L－1的HNO2溶液的pH＝2D.pH＝3的HNO2溶液稀释至100倍后，3＜pH＜5 7．下列过程或现象与水解无关的是A.纯碱溶液去油污B.配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸C.加热稀醋酸溶液其pH稍有减小D.NaHCO3与Al2(SO4)3混合作泡沫灭火剂8．下列溶液蒸干，能得到溶质的是A. NaHCO3B. NH4ClC. Al2(SO4)3D. FeCl39．下列方程式书写正确的是A. HCO3－的电离方程式：HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－B. H2SO3的电离方程式：H2SO 3 2H+ + SO32－C. CO32－的水解方程式： CO32－+ 2H2O H2CO3+ 2OH－D. NH4Cl的水解方程式：NH4+ + H3O ＝ NH3·H2O + H+10．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是A．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定B．锥形瓶未用待测液润洗C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失二、双选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

2024-2025学年人教版（2024）选修4化学下册月考试卷304考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、H2S气体可以在空气中完全燃烧或不完全燃烧。

根据以下三个热化学方程式，判断△H1、△H2、△H3三者关系正确的是2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l) △H12H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l) △H22H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g) △H3A. △H1>△H2>△H3B. △H1>△H3>△H2C. △H3>△H2>△H1D. △H2>△H1>△H32、根据下表提供的数据，下列判断正确的是化学式电离常数HFHClOA. 同温同浓度下，溶液的pH值：B. 结合的能力：C. 碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：D. 次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：3、常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A. pH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH－) + c(A－)B. pH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三种溶液： c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C. 物质的量浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合：c(CH3COO－) +2c(OH－) = c(H+) + c(CH3COOH)D. 0.1mol·L-1的 NaHA 溶液，其 pH=4：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)4、向未知浓度的混合溶液逐滴滴加溶液，混合溶液的电导率（导电能力）如图所示，下列叙述错误的是（）A. 两点水的电离程度：B. 原溶液中C. 是恰好被溶液中和的过程D. 点：5、下列实验方案中能达到相应实验目的的是A B C D方案润湿的pH试纸将NO2球分别浸泡在冷水和热水中目的证明AgI 比AgCl更难溶探究浓度对化学反应速率的影响测定溶液的pH探究温度对化学反应速率的影响A. AB. BC. CD. D6、埋在地下的铸铁输油管道，在下列情况下被腐蚀得最慢的是A. 在潮湿疏松的碱性土壤中B. 在干燥致密的酸性土壤中C. 将输油管道与电源负极相连D. 在输油管道接口处包上铜皮评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、水煤气法制甲醇工艺流程框图如下(注:除去水蒸气后的水煤气含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成)（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），此反应是吸热反应。

高中化学学习材料唐玲出品高二化学月考试卷第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题（下列每小题所给选项只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（）A．太阳能B．核能C．氢能D．电力2.下列物质：①盐酸②食盐水③熔化的氯化钠④液态氯化氢⑤铜⑥氨水⑦SO3⑧醋酸，其中可以导电并且属于强电解质的是（）A．只有③B．①②③⑥⑧C．④⑤D．全部都是3. 已知某化学反应A2 (g)＋2B2 (g)===2AB2(g) (AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( )A．该反应的进行一定需要加热B．该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ/molC．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D．断裂1 mol A—A键和2 mol B—B 键放出E1 kJ能量4.下列有关说法不正确的是( )A．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0C．一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0，ΔS>0D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞05.对于制氢气原理CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是( )A．降低压强 B．增大水蒸气浓度 C．加入催化剂 D．升高温度6.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅7．根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g)2HI(g)；△H=－9.48 kJ·mol-1 (ii) I2(S)+H 2(g)2HI (g) ；△H=+26.48 kJ ·mol -1下列判断正确的是（ ）A ．254g I 2(g)中通入2gH 2(g)，反应放热9.48 kJB ．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定C ．1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差17.00 kJD ．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 8．合成氨反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ ·mol －1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法正确的是( )A ．t 1时增大了压强B ．t 2时充入了稀有气体C ．t 3时升高了温度D ．t 4时降低了温度9. 25℃时，水的电离达到平衡：H 2O ⇌H ++OH ﹣△H ＞0，下列叙述正确的是（ ） 10.室温时，下列混合溶液的pH 一定小于7的是（ ）A ． pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B ． pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C ． pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D ． pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合二、选择题（下列每小题所给选项只有1个选项符合题意，每小题4分，共40分） 11．已知：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝a kJ ·mol －12C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－220kJ ·mol－1H —H 、O=O 和O-H 键的键能分别为436 kJ ·mol －1、496 kJ ·mol －1和462 kJ ·mol －1，则a 为( )A ．－118B ． ＋130C ．－332D ．＋35012．室温下，将1 mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH 1，将1 mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH 2；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为CuSO 4·5H 2O(s)=====△CuSO 4(s)＋5H 2O(l)，热效应为ΔH 3，则下列判断正确的是( )A ． ΔH 2＞ΔH 3B ． ΔH 1＋ΔH 3＝ΔH 2C ． ΔH 1＜ΔH 3D ． ΔH 1＋ΔH 2＞ΔH 3 13．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 达到平衡后，要使HClO 浓度增大，可加入( )A ．NaHSO 3固体B ．水C ．CaCO 3固体D ．NaOH 固体 14．将BaO 2放入密闭的真空容器中，反应2BaO 2(s)2BaO(s)＋O 2(g)达到平衡。

．自发反应一定是A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－13、可逆反应：2HI(g)H2(g) + I2(g)；△H>0。

在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，采取的以下措施不能实现的是A．缩小容器体积B．升高温度C．加入催化剂D．充入HI气体O(g) CO(g)+H2,4、某温度下，C和水在密闭容器中发生下列反应：C(s)+HO(g) CO2(g)+H2当反应达平衡时，测得CO(g)+Hc(H)=1.9mol/L,c(CO2)=0.9mol/L,则CO的浓度为A．0.1mol/L B．0.9mol/LC．1.8mol/L D．1.9mol/L5、对于mA（s）＋nB（g）pC（g）△H<0的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如右图所示，则下列判断正确的是A．m+n＜p B．n＞pC．x点的状态是v正＞v逆D．以上答案都错误6、在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：2A（气）＋B（气）2C（气）。

容器内开始加入下列各组物质，达到平衡时逆反应速率最小的是A．2molA和1molB B．1molA和1molBC．1molA和2molB D．1molB和1molC7、在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。

下列说法中不正确的是A．m+n＜p B．平衡向逆反应方向移动C．A的转化率降低D．C的体积分数增加8、右图是关于反应A2(g)+3B2(g)===2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是A．升高温度，同时加压。

B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时使用催化剂；D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度2C(g)9、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)达到平衡的标志的是（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。

2021年高二上学期第一次月考化学（选修4）试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ca-40第一部分选择题（共60分）一、单选题（本题12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列反应属于放热反应的是（）A．氢气还原氧化铜 B．氢气在氧气中燃烧C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D．氢氧化钾和氯化铵的反应2．白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。

下列叙述中正确的是( )A．黑磷比白磷稳定B．黑磷与白磷互为同分异构体C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应D．白磷转化为黑磷是吸热反应3.已知中和热的数值是57.3KJ/mol。

下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ的是（）A.1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）B.500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）C.500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）D.1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）4. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) ΔH=－890 kJ·mol-1D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= －890 kJ·mol-15.根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q36.在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g) 3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为 ( )A．v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.045 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1 D．v(C)＝0.06 mol·L－1·s－17.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。

高中化学学习材料高二化学月考卷相对原子质量： Cu 64 Cl 35.5 S 32 Na 23 O 16一、选择题（每题3分,共48分）1．313 K时,水的离子积K w=2.9×10-14,则在313 K时,c(H+)= 10-7 mol/L的溶液A．呈酸性B．呈中性C．呈碱性D．无法判断2．在T℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法中不正确的是A．T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的K sp相等B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C．T℃时，Ag2CrO4的K sp为1×10－8D．图中a＝2×10－43．下列说法正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B．根据K sp(CaCO3)＜K sp(CaSO4)，在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3C．常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液导电能力增强D．已知反应：3H2(g)+WO3(s)W(s)+3H2O(g)只有在高温时才能自发进行，则它的ΔS＜0 4．将0.l mol∙L－1的下列物质的水溶液从常温加热到80℃，溶液的c(H+)不变的是A．H2SO4B． CH3COOH C．NaOH D． NaCl5．常温时，下列事实一定能证明HA是弱酸的是A．用HA溶液做导电实验，灯泡很暗B．HA和CaCO3发生反应放出CO2C．pH＝2的HA溶液稀释至100倍，pH小于4D．pH＝3的HA溶液中水电离出的c(H＋)为10－11mol·L－16．一定温度下,将浓度为a mol·L-1的Na2S溶液加水不断稀释,下列各量始终保持减小的是A．c(OH-) B．K h(Na2S) C．c(H+)/c(S2-) D． c(Na+)/c(S2-)7．将一定量下列溶液混合后加热蒸干并灼烧，所得固体不可能为纯净物的是A．FeCl3与FeCl2 B．KHCO3与KOH C．NH4Cl与NaCl D．AlCl3与Al2(SO4)38．相同温度,相同物质的量浓度的五种溶液：①NH4Cl ②NaHSO4③NaCl ④CH3COONa ⑤Na2CO3,pH 按由大到小的顺序排列,正确的是A．⑤>④>①>③>②B．⑤>④>③>①>②C．⑤>④>①>②>③D．④>⑤>③>①>②9．草酸(H2C2O4) 是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。

化学一．选择题（共30小题）1．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）A．CH3COOH⇌H++CH3COO﹣B．NaHSO4═Na++HSO4﹣C．H3PO4⇌3H++PO43﹣D．NaHCO3⇌Na++H++CO32﹣【分析】先根据强电解质与弱电解质的概念判断电解质的强弱，强电解质在溶液中完全电离，电离方程式用“＝”，弱电解质在溶液中部分电离，其电离方程式用“⇌”，弱酸的电离分步进行，电离方程式只写出第一步电离即可，据此进行解答．【解答】解：A．醋酸为弱酸，溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离子，电离方程式为：CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，故A正确；B．硫酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，正确的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故B错误；C．磷酸为弱酸，溶液中的电离过程分步进行，电离方程式主要写出第一步电离即可，正确的电离方程式为：H3PO4⇌H++H2PO4﹣，故C错误；D．碳酸氢钠为强电解质，溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHCO3⇌Na++HCO3﹣，故D错误；故选：A。

【点评】本题考查了电离方程式的书写，题目难度中等，注意掌握强弱电解质概念及判断方法，明确电离方程式的书写原则，特别是多元弱酸的电离方程式，主要写出第一步电离即可．2．下列说法正确的是（）A．强电解质的导电能力一定比弱电解质强B．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质C．在AlCl3溶液中，水的电离程度一定比纯水更大D．弱电解质在溶液里达到电离平衡时，弱电解质分子的浓度和离子的浓度相等【分析】A．电解质溶液导电能力的强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数；B．二氧化碳为非电解质；C．依据水电离影响因素判断；D．电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度不一定相等。

【解答】解：A．电解质溶液导电能力的强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数，与电解质的强弱无关，故A错误；B．CO2的水溶液导电能力很弱，因此H2CO3是弱电解质，因为导电的离子不是二氧化碳电离产生的，二氧化碳是非电解质，故B错误；C．在AlCl3溶液中由于Al3+的水解促进水的的电离，水的电离程度一定比纯水更大，故C正确；D．弱电解质在溶液里达到电离平衡时，弱电解质分子的浓度和离子的浓度不再改变，但是浓度不一定相等，故D错误；故选：C。

1 高二化学选修四月考试题（含答案）可能用到的相对原子质量C-12，H-1，O-161、选择题（每小题只有一个正确答案，每题 2.5 分，共 60 分。

请将答案填涂在答题卡上。

）1、下列说法正确的是A.物质燃烧放出的热量叫做燃烧热B.1molC 燃烧生成 CO 时放出的热量就是 C 的燃烧热C.1molH2燃烧生成气态 H2O 时放出的热量就是 H2的燃烧热D.相同条件下，1molH2O(l）完全分解吸收的热量与 H2和O2化合生成 1mollH2O(l）放出的数值相等2、下列叙述错误的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去3、下列热化学方程式中表示燃烧热的热化学方程式是( )A．H2 (g) +2O2(g) ══H2O(g) ∆H =-241.8kJ / m ol3B．CH4(g) +2O2(g) ══CO(g) + 2H2O(l) ∆H =-607.3kJ / molC．C2H4(g) + 3O2(g) ══2CO2(g)+2H2O(l) ∆H =-1411.0kJ / molD．H+(aq) + OH-(aq) ══H 2O(l) ∆H =-57.3kJ / m ol4、四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)= 0.15mol/(L·s)②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)。

其中，反应进行得最快的是( )A．①B．②C．③D．④5、可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡（）A.反应容器内的压强不随时间改变B.反应容器内 P、Q、R、S 四者浓度相等C．P 的生成速率和 S 的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化6、对于可逆反应A(g)+B(g)C(g) ；△H＜0 ，下列各图中表示的生成物C 的百分含量(C%)与时间t 的关系正确的是( )7、在一密闭容器中充入一定量的 N2和H2，经测定反应开始后的 2s 内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s 末NH3的浓度为A.0.50mol／LB.0.60mol／LC.0.45mol／L D．0.55mol／L8、等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s),该反应的ΔH<0,下列叙述正确的是( )A.平衡常数K 值越大,X 的转化率越大B.达到平衡时,反应速率v 正(X)=2v 逆(Z)C.达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动9、反应2A(g) 2B(g)+E(g) ΔH>0,达到平衡时,要使正反应速率减小,A 的浓度增大,应采取的措施是( )A.加压B.减压C.减少E 的浓度D.降温10、一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH= - 905.9 kJ/mol,下列叙述正确的是( )A.4 mol NH3和5 mol O2反应,达到平衡时放出的热量为 905.9 kJB.平衡时v 正(O2)=v 逆(NO)C.平衡后降低压强,混合气体的平均摩尔质量增大D.平衡后升高温度,混合气体中 NO 含量降低11、N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。