高中化学：乙醛醛类乙醛的加成反应和氧化反应

高中化学之乙醛的化学性质1．化学性质（1）加成反应：CH3CHO+H2CH3CH2OH，乙醛不能和溴单质加成；（2）氧化反应：①催化氧化：2CH3CHO+O22CH3COOH；点燃：2CH3CHO+5O24CO2+4H2O②银镜反应：a．配制银氨溶液：取一洁净的试管，加入1mL2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的氨水，至生成的沉淀恰好溶解．AgNO3+NH3•H2O═AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3•H2O═Ag（NH3）OH+2H2O；2b．水浴加热生成银镜：在配好的上述银氨溶液滴入三滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置；CH3CHO+2Ag（NH3）2OH 2Ag↓+CH3COONH4 +3NH3+H2O注意事项：①试管内部必须洁净；②必须水浴；③加热时不可振荡与摇动试管；④需用新配制的银氨溶液；⑤乙醛用量不可太多；⑥实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗；③与新制的氢氧化铜反应：a．配制新制的Cu（OH）2悬浊液：在试管里加入2mL10%的NaOH 溶液，滴入2%CuSO4溶液4～6滴，振荡，离子方程式：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓b．乙醛的氧化：在上述蓝色溶液中加入0.5mL乙醛溶液，加热至沸腾．2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O④使酸性KMnO4溶液和溴水溶液褪色。

【精细剖析】1．银氨溶液和氢氧化铜悬浊液均为新配制，且溶液明显碱性偏强。

2．做银镜反应和与新制氢氧化铜反应后的试管均需用稀硝酸洗涤。

1.关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是（）A．乙醛的银镜反应B．乙醛制乙醇C．乙醛与新制氢氧化铜的反应D．乙醛的燃烧反应【剖析】A．乙醛的银镜反应是乙醛被弱氧化剂银氨溶液氧化，故A不选；B．乙醛与氢气发生加成反应制乙醇，乙醛被还原，故B选；C．乙醛与新制氢氧化铜的反应是乙醛被弱氧化剂新制氢氧化铜溶液氧化，故C不选；D．乙醛的燃烧反应，属于氧化反应，乙醛被氧化，故D不选；故答案为B。

第二节 乙醛 醛类本节重点知识1．熟记醛类物质的2种性质(1)还原性[与Ag(NH 3)2OH 、Cu(OH)2、O 2、溴水、KMnO 4(H ＋)溶液反应]； (2)氧化性(与H 2反应)。

2．明确1个转化关系 RCH 2OH ――→H 2RCHO ――→[O]RCOOH 3．掌握4个重要的反应CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△CH 3COONH 4＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2O(检验醛基的存在)CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋Cu 2O ↓＋3H 2O(检验醛基的存在)2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂△2CH 3COOH CH 3CHO ＋H 2――→催化剂△CH 3CH 2OH第一部分 课前延伸案1.(1)乙醇的催化氧化的方程式为 。

(2)乙二醇的催化氧化的方程式为(3)上述两个反应有机产物中的官能团是 ，由烃基与 相连而构成的化合物称为醛，饱和一元醛的通式为 。

第二部分 课内探究案探究点一 乙醛的性质1.乙醛是 色，具有刺激性气味的 体，密度比水 ，易 ，易 ，能跟水、乙醇等 。

2.按表中要求完成下列实验并填表：与新制的氢氧化铜悬浊液反应有产生NaOH溶液与CuSO4溶液反应制得有生成新制的Cu(OH)2是一种氧化剂，将乙醛，自身被还原为知识点1．乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是OHC42，结构式是，简写为CHOCH3。

注意对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO(OHC-)而不能写成—COH(HOC-)。

知识点2．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C8.20。

乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。

注意 因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。

知识点3．乙醛的化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。

由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。

嘴哆市安排阳光实验学校高二化学烃的衍生物乙醛、醛类知识精讲苏教版一. 本周教学内容：烃的衍生物——乙醛、醛类教学目标：1. 了解乙醛的物理性质和用途。

掌握乙醛的分子结构。

2. 掌握乙醛与氢气的加成反应和乙醛的氧化反应。

3.了解醛类的含义、结构特点和醛类物质的化学性质；了解甲醛的性质和用途。

4. 了解乙醛的工业制法的反应原理；掌握醛基的检验方法。

二. 重点、难点：重点：乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应及用途；醛基的检验。

难点：乙醛的加成反应及氧化反应的机理。

知识分析：（一）乙醛的分子组成与结构：乙醛的分子式为C2H4O，结构简式为：CH3CHO，分子中所含的官能团是－CHO 说明：在结构上乙醛可以看做是甲基跟醛基相连而构成的化合物。

由于醛基比较活泼，所以乙醛的性质主要由醛基决定。

（二）乙醛的主要化学性质：1. 乙醛的加成反应：乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。

如使乙醛蒸气与氢气的混合气体通过热的镍催化剂，可发生加成反应生成乙醇说明：（1）综合乙醇的氧化反应和乙醛的还原反应可知，乙醇和乙醛可在不同条件下相互转化：（2）乙醛不仅可以和氢气发生加成反应，在一定条件下还可以发生醛醛加成：2. 乙醛的氧化反应：乙醛不仅在点燃的条件可以燃烧，在一定的条件下，乙醛还可以被很多氧化剂所氧化。

如可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，能被银氨溶液和新制的氢氧化铜悬浊液所氧化等。

Ag＋＋NH3•H2O＝AgOH↓＋NH4＋AgOH＋2 NH3•H2O＝［Ag（NH3）2］＋＋OH－＋H2OCu2＋＋2OH－＝Cu（OH）2↓说明：（1）银氨溶液的配制：在洁净的试管中加入1mL2%（质量分数）的AgNO3溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2%（质量分数）的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，此时所得溶液就是银氨溶液。

（2）配制银氨溶液时，必须随配随用，且在配制过程中不宜加入过量的氨水。

（3）做银镜实验的试管必须洁净，水浴加热时不宜振荡，醛的用量要恰当，否则都不可能得到光亮的银镜，而只能得到“黑色”的单质银沉淀。

醛类有机化合物的氧化还原反应方程式汇总醛类有机化合物是一类含有醛基（-CHO）的化合物，其分子结构中的碳原子与一个氧原子和一个氢原子相连。

氧化还原反应是有机化学中常见的一种反应类型，醛类有机化合物也可以参与氧化还原反应，并产生相应的产物。

本文汇总了一些常见的醛类有机化合物的氧化还原反应方程式。

1. 乙醛的氧化反应方程式：CH₃CHO + [O] → CH₃COOH2. 丙醛的氧化反应方程式：CH₃CHCHO + [O] → CH₃CHCOOH3. 叔丁醛的氧化反应方程式：(CH₃)₃CCCHO + [O] → (CH₃)₃CCCOOH4. 苯甲醛的氧化反应方程式：C₆H₅CHO + [O] → C₆H₅COOH5. 戊醛的氧化反应方程式：CH₃(CH₂)₃CHO + [O] → CH₃(CH₂)₃COOH6. 环戊酮的还原反应方程式：C₆H₁₀O + 2H₂ → C₆H₁₀OH7. 焦糖的氧化反应方程式：C₁₂H₂₂O₁₁ + 12[O] → 12CO₂ + 11H₂O8. 乙醛的还原反应方程式：CH₃CHO + H₂→ CH₃CH₂OH9. 甲醛的氧化反应方程式：HCHO + [O] → HCOOH10. 己醇的氧化反应方程式：CH₃(CH₂)₄OH + [O] → CH₃(CH₂)₄COOH需要注意的是，醛类有机化合物的氧化还原反应方程式中，氧化剂"[O]"可以是氧气（O₂）或者其他能够提供氧原子的化合物，而还原剂通常是氢气（H₂）或者其他能够提供氢原子的化合物。

这些方程式只是一些常见的反应，实际上醛类有机化合物可以参与多种不同的氧化还原反应。

总结：本文汇总了常见的醛类有机化合物的氧化还原反应方程式，这些方程式显示了醛类有机化合物在氧化还原反应中的转化过程。

在进行这些反应时，需要根据具体的实验条件选择适当的氧化剂和还原剂。

通过了解这些反应方程式，可以进一步理解醛类有机化合物的性质和反应特点。

乙醛的加成反应方程式乙醛，化学式为C2H4O，是一种重要的有机化合物。

它是常见的醛类化合物之一，具有很强的还原性和氧化性。

它可以进行许多化学反应，其中最常见的反应是加成反应。

乙醛的加成反应是指将乙醛与化学物质的双键形成新的化学键的过程。

加成反应通常涉及乙醛的羰基，也就是C=O键，这是乙醛中最反应性的键之一。

下面是一些常见的乙醛加成反应及其反应方程式：1.乙醛和水的加成反应乙醛和水反应可以生成乙醇，这个过程叫做水合作用。

反应方程式: C2H4O + H2O → C2H6O2.乙醛和氢气的加成反应乙醛和氢气反应可以生成乙醇。

反应方程式: C2H4O + H2 → C2H6O3.乙醛和氨的加成反应乙醛和氨反应可以生成乙二胺。

反应方程式: C2H4O + 2NH3 → C2H8N24.乙醛和乙烷的加成反应乙醛和乙烷反应可以生成四氢吡喃。

反应方程式: C2H4O + C2H6 → C4H10O5.乙醛和苯的加成反应乙醛和苯反应可以生成苯乙酮。

反应方程式: C2H4O + C6H6 → C8H8O6.乙醛和硫酸的加成反应乙醛和硫酸反应可以生成乙醇硫酸酯。

反应方程式: C2H4O + H2SO4 → C2H6SO4以上是乙醛的几种常见的加成反应，每种反应都有不同的反应物和产物，所以它们的反应方程式也必须有所区别。

在实际应用中，乙醛的加成反应可以用于有机合成和制造化学品。

例如，乙醛和氨可以用于制造乙二胺，乙醛和苯可以用于制造苯乙酮，这些化合物在工业上都有很广泛的应用。

总之，乙醛的加成反应是常见的有机化学反应之一，它可以用于制造许多有用的化合物。

研究乙醛的反应机理和不同反应条件下的反应趋势可以更深入地了解这个过程的特性和应用价值。

醛的性质1．醛类的物理性质常温下，除甲醛是气体外，其余醛类都是无色液体或固体。

随着碳原子数的增多，醛类的熔、沸点逐渐升高；在水中的溶解度逐渐减小，因为极性的—CHO在分子中所占的比例减小。

2．醛类的化学性质（以乙醛为例）醛类的化学性质主要由醛基（—CHO）决定。

醛基中的羰基（）具有不饱和性，能与某些物质发生加成反应；中的H原子受羰基（）影响，较活泼，使醛基易被氧化成羧基（）。

（1）氧化反应①被银氨溶液、新制的Cu（OH）2等弱氧化剂氧化a．实验探究教材P57实验3－5 银镜反应AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3AgOH＋2NH3·H2O===Ag（NH3）2OH＋2H2OCH3CHO＋2Ag（NH3）2OH2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3＋H2O名师提醒银镜反应实验过程中的注意点1．试管要洁净，否则会生成黑色疏松的银沉淀而不是光亮的银镜，可在实验前先用NaOH溶液洗涤试管，再用蒸馏水洗净试管。

2．银氨溶液必须现配现用，不可久置。

3．配制银氨溶液是向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水至最初生成的沉淀恰好溶解为止，滴加顺序不能颠倒，氨水不能过量，否则，最后得到的不是银氨溶液。

4．银镜反应要在碱性条件下进行，且需水浴加热；若用酒精灯直接加热，因受热不均匀，会有黑色的银生成。

5．实验结束后，试管内壁上附着的单质银可用稀硝酸进行洗涤。

6．该反应在实验室可用于检验醛基的存在。

b．实验探究教材P57实验3－6 与新制的Cu（OH）2反应2NaOH＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋Na2SO4CH3CHO＋2Cu（OH）2＋NaOH CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O名师提醒乙醛与新制的Cu（OH）2反应实验的注意点1．Cu（OH）2必须是新制的。

2．制取Cu（OH）2时，NaOH溶液一定要过量，保证所得溶液呈碱性，因为乙醛与新制的Cu（OH）2的反应要在碱性条件下进行。

乙醛醛类目的要求：1.使学生掌握乙醛的结构式,主要性质和用途2.使学生掌握醛基和醛类的概念,了解甲醛的性质和应用3.了解酚醛树脂的制备方法,用途以及缩短聚反应的概念重点：乙醛的加成反应与乙醛的氧化反应难点：乙醛的加成反应与乙醛的氧化反应教学过程：[复习]乙醇的催化氧化反应方程式O-C-H 是醛基简写-CHO(不能写成-COH,为什么?)醛基中有C,故CH3CHO称乙醛醛：叫醛.醛类的通式是一.乙醛1.乙醛的物理性质名称分子式相对分子质量沸点溶解性丙烷 C3H8 44 -42.7。

C 不溶于水乙醇 C2H6O 46 78.5。

C 互溶于水乙醛 C2H4O 44 20.8。

C 互溶于水[讨论]这三种物质的物理性质的不同的原因是什么?2.乙醛的化学性质(1)加成反应[复习]什么是加成反应？OCH3C-H分子中有C=O双键,C=O双键在一定条件下也能发生加成反应O 催化剂 OHCH3C-H +H2 CH3CH2乙醇脱氢生成乙醛,乙醛加氢变成乙醇.[明确]醛基不能与卤素单质加成, 这点与C=C双键不同(2)氧化反应得氧去氢氧化反应去氧得氢还原反应CuO+H2=Cu+H2OCuO失去O,H2得到O,是O的得失.氧化氧化CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH还原还原①银氨溶液的配制:1mL2%AgNO3+2%NH3·H2O Ag++NH3·H2O=AgOH+NH4+再滴加NH3·H2O,观察,溶解 AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2OH3N:→Ag+←:NH3形成配位键.生成的为二氨合银离子强调：①银氨溶液的配制方法；②银镜反应；③水浴加热的目的；④成镜的基本要求；⑤检验醛基及制镜与制瓶胆。

另:i银镜反应的银氨溶液要求现用现配,且配制时不充许NH3·H2O过量，即先取AgNO3溶液后滴加稀氨水，使生成的AgOH刚好完全溶解为止，否那么将产生易爆炸的物质。

乙醛、醛类一、教材分析醛是连接有机合成路线中醇与羧酸的重要有机化合物。

其代表物质乙醛，涵盖了醛类概念、醛基的化学性质和醛基的检验。

特别是醛基既可以发生还原反应又可以发生氧化反应的特点，对深刻理解有机反应中氧化反应和还原反应具有重要指导意义。

二、学情分析醛基官能团性质的本质是氧化还原反应，学生对有机化学中氧化反应和还原反应理解不够深入，再加之与无机化学氧化还原反应得失电子的联系抽象模糊，学生碰到有机化合物较复杂的氧化反应与还原反应时，往往存在一定的困惑。

三、教学目标1.知识与技能：（1）了解乙醛的物理性质，理解乙醛的结构特点；（2）掌握乙醛的化学性质；（3）能够写出常见含醛基官能团的氧化和还原反应方程式；2.过程与方法：（1）通过乙醛与银氨溶液的实验，乙醛与新制氢氧化铜的实验过程，掌握醛基的化学性质；（2）培养学生合作探究、分析和解决问题的能力；（3）培养学生的观察能力、类推思维能力及归纳思维能力；3.情感态度与价值观：（1）增强同学们对化学知识与日常生活紧密联系的意识；（2）提高学习化学兴趣，达到学以致用目的。

四、教学重难点设计1.教学重点：乙醛的加成反应和氧化反应。

2.教学难点：乙醛的加成反应和氧化反应；有机化学反应中氧化反应和还原反应的概念。

五、教学方法设计教师引导、学生自主、师生共同探究学习。

六、教学过程[师]在日常生活中，你可能发现：有的人喝酒千杯万盏都不醉，而有的人沾酒就会面红耳赤容易醉。

那人的酒量到底与什么因素有关呢？……以人的酒量大小这一生活话题引起学生注意，并引出乙醛的课题。

引导学生回忆复习乙醇的催化氧化，并让学生根据乙醇催化氧化反应的本质，写出乙醛的分子式、结构式、结构简式及官能团、醛基的电子式。

[生]……学生上传答案后，请学生互评。

[师]现在我们知道了乙醛的结构，那乙醛有哪些性质呢？我们首先来看一下它的物理性质。

……让学生闻其气味，并观察其颜色、状态，请学生叙述乙醛的重要物理性质。