河南省信阳市第八高级中学2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题(解析版)

高中化学学习材料唐玲出品河南省信阳市第二高级中学2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．1L1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为N AB．1L1mol/L的NH4NO3溶液中含有的N原子数目为2N AC．25℃时，pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1 N AD．电解硫酸铜溶液时，阳极产生标准状况下33.6L气体，电路中转移电子数为3N A【答案】B【解析】试题分析：A．1L1mol/L的Na2CO3溶液中碳酸根要水解，所以含有的CO32－数目小于N A；C．25℃时，pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－的物质的量浓度时为0.1 mol/L；D．电解硫酸铜溶液时，阳极是氢氧根放电，阳极产生标准状况下33.6L氧气，电路中转移电子数为6N A。

故选B。

考点：阿伏加德罗常数点评：本题考查的是阿佛加德罗常数的应用，此题中要特别注意弱酸跟的水解，以及电解反应的知识。

2．下列物质不是常见的氧化剂的是：A．O2 B． HNO3 C．KMnO4 D．CO【答案】D【解析】试题分析：A、O2是活泼非金属单质，是常见的氧化剂，正确；B、HNO3是氮元素的高价化合物，是常见的氧化剂，错误；C、KMnO4是锰元素的高价化合物，是常见的氧化剂，错误；D、CO是碳元素的低价化合物，是常见的还原剂，正确。

考点：考查常见的氧化剂还原剂。

3．下表中物质的分类组合完全正确的是：编号 A B C D强电解质HCl 漂白粉Ba（OH）2纯碱弱电解质CH3COOH BaCO3HF HBr非电解质NH3CO2Cu 蔗糖【答案】A【解析】4．16 g 氢氧化钠恰好与20 mL 的盐酸完全反应，则盐酸的物质的量浓度为()A.0.1 mol ·Ｌ－１B.0.2 mol ·Ｌ－１C.0.5 mol ·Ｌ－１D.1 mol ·Ｌ－１【答案】B 【解析】ＮａＯＨ＋ＨＣｌＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏｎ（ＨＣｌ）＝ｎ（ＮａＯＨ）＝1-mol g 40g 0.16⋅=０．００４ ｍｏl ｃ（ＨＣｌ）＝L02.0mol 0.004＝０．２ ｍｏｌ·Ｌ－１ 5．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．含0.1 mol BaCl 2的溶液中Cl －数为0.1N AB ．22 g CO 2所含有的分子数为0.5N AC ．11.2 L CO 2所含有的分子数为0.5N AD ．常温下N A 个Cl 2分子所占有的体积为22.4 L【答案】B【解析】试题分析：A ．含0.1 mol BaCl 2的溶液中Cl －数为0.2N A ，A 错误；B ．22 g CO 2的物质的量是0.5mol ，所含有的分子数为0.5N A ，B 正确；C ．11.2 L CO 2不一定处于标准状况下，因此物质的量不一定是0.5mol ，则所含有的分子数不一定为0.5N A ，C 错误；D ．常温下气体的摩尔体积不是22.4L/mol ，因此N A 个Cl 2分子所占有的体积不是22.4 L ，D 错误，答案选B 。

信阳市2014—2015学年度高中毕业班第二次调研检测化学注意事项：1．答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号等考生信息填写在答题卡上，并用2B铅笔将准考证号填涂在相应位置。

2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0．5毫米的黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。

4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷一．选择题（本大题共16小题，每小题3分共计48分）1．下列说法正确的是A．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程B．NO x、CO2、PM2．5颗粒都会导致酸雨C．工业制备铝可用热还原的方法D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强2．下列关于化学用语的表示正确的是S A．镁离子结构示意图：B．质子数与中子数相等的硫原子：1616C．二氟化氧分子电子式：D．对甲基苯酚结构简式：3．若N A为阿伏加德罗常数的值，下列判断在标准状况下正确的是A．标况下22．4L的HF中含共价键键数目为1．0N AB．将22．4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH－数目为0．1N AC．69gNO2与足量水反应后，转移的电子数为2N AD．0．25mol Na2O2中含有的阴离子数为0．25N A4．下列说法正确的是A．煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化B ．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C ．乙烯和乙醇均可使酸性KMnO 4溶液褪色D ．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇5．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实解释错误的是6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．滴入酚酞呈无色的溶液中：K ＋、Al 3＋、Cl －、3CO 2－B ．澄清的溶液中：Na ＋、K ＋、4MnO -、2AlO -C ．()w K c H ＋＝10－13 mol ·L －1的溶液：Na ＋、[Ag （NH 3）2]＋、OH －、 D ．常温下水电离出c （H ＋）×c （OH －）＝10－20的溶液中：Na ＋、ClO －、Cl －、Ca 2＋7．某学生以铁丝和Cl 2为原料进行下列三个实验。

2015—2016学年度高二寒假考试化 学 试 题 卷可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Na －23 Cl －35.5Al －27 Cu －64 Mg-24第I 卷 选择题（共48分）一、选择题（本大题共16小题，每题3分。

在每个题列出的4个选项中，只有一个选项符合题目要求）1．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液．A ．②④⑤⑥B ．①②C ．②③⑤D ．②④⑥2．下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是A ．①中Mg 作负极，电子流向：Mg→稀硫酸→AlB ．②中Al 作负极，OH‾迁移方向：Al →外电路→MgC ．③中Fe 作正极，电极反应式：2H + + 2e‾=== H 2↑D ．④中Cu 作正极，电极反应式：O 2 +4e‾+2H 2O=== 4OH‾3．已知：△H ＜0，一定温度下，2molA 和2molB 在2L 密闭容器中反应，10min 后达到平衡，此时容器压强降为原来的4/5，下列叙述正确的是A ．从开始到平衡，A 的反应速率为0.08mol·L 1-·min 1-B ．随着反应的进行，混合气体的密度逐渐减小C ．该温度下，反应的平衡常数K=20/3243①②③④D．达到平衡时，B的转化率为20％4．下列说法不正确的是A．马口铁镀锡的表面即使破损后也能起到很好的防锈作用B．FeCl3饱和溶液滴入到沸水中，并继续煮沸，可得到Fe(OH)3沉淀C．反应AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D．除去某溶液中的SO2－4，选择加入可溶性钡盐要比加入钙盐好5．、如图所示的装置，两烧杯中均为相应的水溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.24g某金属，下列说法正确的是（）A．某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液B．甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属C．甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属D．某盐溶液可能是CuSO4溶液6．．下列性质可以证明醋酸是弱电解质的个数是（）①1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中c（H+）=10﹣2mol•L﹣1②CH3COOH以任意比与H2O互溶③在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱④10mL1mol•L﹣1的CH3COOH溶液恰好与10mL1mol•L﹣1的NaOH溶液完全反应⑤同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢⑥PH=2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液呈酸性⑦0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液pH为8.2．A．6 B．3 C．5 D．47．现代家居装修材料中，普遍存在着甲醛、苯及苯的同系物等有毒物质，如果不注意处理就会对人体产生极大的危害．按照有机物的分类，甲醛属于醛．下列各项对有机物的分类方法与此方法相同的是( )A ．①②B ．②③C ．①④D ．②④8．如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH 3OH+3O 2+4KOH=2K 2CO 3+6H 2O ．下列说法正确的是（ ）A ．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B ．甲池通入CH 3OH 的电极反应为CH 3OH ﹣6e ﹣+2H 2O=CO 32﹣+8H +C ．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu （OH ）2固体，能使CuSO 4溶液恢复到原浓度D ．甲池中消耗560 mL （标准状况下）O 2，此时丙池中理论上最多产生2.9g 固体 9．常温下，下列各组离子一定．．能在指定溶液中大量共存的是 A ．使酚酞变红色的溶液中：Na ＋、Al 3＋、SO 42-、Cl －B ．c(AlO 2-)=0.1 mol•L -1的溶液中：Na ＋、K ＋、HCO 3-、Cl －C ．)( H c K W=1×10－13mol·L －1的溶液中：NH 4+、Ca 2+、Cl －、NO 3－D ．水电离的c(H ＋)=1×10－13mol·L －1的溶液中：K ＋、Na ＋、AlO 2－ C O 32-10．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。

高中化学学习材料唐玲出品河南省信阳市固始慈济高中2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）1．下列说法正确的是①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会损害人体健康；④使用氯气对自来水消毒可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库A．①②③ B．①④⑤C．②③④ D．③④⑤【答案】C【解析】选C。

正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，故①不正确；汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，控制汽车尾气的排放有利于防止大气污染，②正确；二氧化硫不能用于食品的漂白，③正确；最近的研究结果表明使用氯气对自来水消毒可能对人体健康有害，④正确；富含氮、磷营养素的废水排入水库中会引起“水华”现象从而导致水质变坏，⑤不正确。

2．实验室保存下列试剂的方法,有错误的是( )A.新制氯水盛放在棕色试剂瓶中,存放于低温避光的地方B.液溴易挥发,盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C.浓盐酸易挥发,盛在无色密封的细口玻璃试剂瓶中D.碘易升华,盛在无色密封的细口玻璃试剂瓶中【答案】D【解析】氯水中的HClO见光，受热会分解，所以新制的氯水盛放在棕色试剂瓶，存在避光阴暗处。

液溴易挥发，常用水封存。

浓盐酸是液体，易挥发，应用细口磨口瓶存放。

碘是固体，应用广口瓶存放。

3．下列氢化物中最稳定的是A．HCl B．HBr C．HI D．H2S【答案】A【解析】4．下列说法中正确的是A．由不同原子构成的纯净物一定是化合物 B．非金属氧化物一定是酸性氧化物C．含金属元素的离子一定都是阳离子 D．胆矾是纯净物，水泥是混合物【答案】D【解析】试题分析：A、由不同原子构成的纯净物不一定是化合物，如HD是单质，错误；B、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO属于不成盐氧化物，错误；C、含金属元素的离子不一定都是阳离子，如MnO4—为阴离子，错误；D、胆矾是纯净物，水泥是混合物，正确。

河南省信阳市实验高中2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）1．粗镍经过下列过程可以转化为纯度99.9%的高纯镍，发生的反应是下列说法正确的是A．50～80℃时，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成B．180～200℃时，气态的Ni(CO)4 会分解出纯NiC．提纯过程中，CO(g)的量不断减少D．温度越高，Ni(CO)4 (g)的转化率越低【答案】AB【解析】2．认识物质及其变化对把握自然规律至关重要。

下列与其他物质变化类型不同的一项是【答案】B【解析】试题分析：A．对着干燥的玻璃片哈气属于物质的三态变化，是物理变化；B．浓硫酸腐蚀纸张是浓硫酸的脱水性，属于化学变化；C．用合金在纯金属上刻画属于物理变化；D．胆矾的研碎是状态的变化，是物理变化，答案选B。

考点：考查物质变化的判断3．下列说法正确的是A．只用水就可以鉴别四氯化碳、苯和乙醇B．C2H4、C3H6、C6H6分子中，所有原子处于同一平面上C．光照条件下，氯气与乙烷发生化学反应，生成的产物有6种D．有机物与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有5种【答案】A【解析】试题分析：A．四氯化碳不溶于水，密度大于水，苯不溶于水，密度小于水，乙醇与水互溶，则只用水就可以鉴别四氯化碳、苯和乙醇，A正确；B．C3H6、C6H6分子中，所有原子不一定处于同一平面上，因为不能确定C3H6、C6H6是哪种有机物，B错误；C．光照条件下，氯气与乙烷发生化学反应，生成的产物有6种卤代烃。

另外还有一种无机物氯化氢，C错误；D．有机物分子中氢原子分为4类，则与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有4种，D错误，答案选A。

考点：考查有机物结构和性质判断4．镁条在含有较多CO2的空气中燃烧后，生成物中没有A．MgO B．Mg3N2 C．Mg（OH）2 D．C【答案】C【解析】镁在空气中点燃，与空气中的氧气燃烧2Mg+O22MgO，生成了氧化镁；与空气中的氮气反应3Mg+N2Mg3N2，生成了氮化镁；与空气中的二氧化碳反应，2Mg+CO22MgO+C，生成白色固体氧化镁和黑色固体碳，所以生成物中没有Mg（OH）2，故选C．【点评】本题主要考查镁的化学性质，掌握镁与氧气、氮气、二氧化碳反应是解答该题的关键，题目难度不大．5．向一定量铁、氧化铁、四氧化三铁的混合物中加入250ml 2mol．/L的硝酸溶液，反应完全后生成1．12LNO（标准状况），再向反应后的溶液中加1mol/L的氢氧化钠溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是A．400ml B．450ml C．500ml D．无法确定【答案】B【解析】试题分析：向一定量铁、氧化铁、四氧化三铁的混合物中加入250ml 2mol．/L的硝酸溶液，发生反应：Fe+ 4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，Fe2O3+6HNO3= 2Fe(NO3)3+ 3H2O，3Fe3O4+10HNO3= 9Fe(NO3)3 +NO↑ +5H2O，也可能发生反应：Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2，向反应后的溶液中加入1mol/L的氢氧化钠溶液，溶液中的Fe3+、Fe2+发生沉淀反应形成Fe(OH)3、Fe(OH)2，当恰好完全反应时形成的溶液为NaNO3溶液。

高中化学学习材料唐玲出品河南省信阳市第六高级中学2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）1．某元素R n-核外有x个电子，该元素的某种原子质量数为A，则原子里的中子数为：A．A-x-n B．A+x+n C．A-x+n D．A+x-n【答案】C【解析】试题分析：R n-离子有x个电子，电荷数为n，阴离子的核外电子数=质子数+电荷数，所以质子数=核外电子数-电荷数=A-n，中子数=质量数-质子数=A-（x-n）=A-x+n，故C项正确。

考点：本题考查核外电子数、质子数、中子数、质量数、电荷数之间的关系。

2．同温下，pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如下图所示，则下列说法正确的是（）A．两种酸溶液起始物质的量浓度一定相等B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．a=5时，B是强酸， A是弱酸D．若A、B都是弱酸，则5＞a＞2【答案】D【解析】略3．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H＋存在B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C．氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在【答案】A【解析】试题分析：氯气通入溶液中，与水反应发生Cl2+H2O═HCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，A、碱遇酚酞变红，H+与碱反应使颜色消失，但次氯酸具有漂白性，也能使颜色褪去，则不能说明有H+存在，故A错误；B、次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在，故B正确；C、氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故C正确；D、因AgCl不溶于水，则加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在，故D正确；故选A。

河南省信阳市新县高级中学2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）1．在氨水中存在 NH3·H2O NH4++OH-的平衡，如果使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-）增大，应加入A．氯化铵固体B．硫酸C．NaOH固体D．大量水【答案】C【解析】考查外界条件多平衡的影响。

A是增大NH4＋浓度，平衡向逆反应方向移动，但c(OH －），A不正确。

硫酸中和OH－，促进电离，B不正确。

C中是增大c(OH－），平衡向逆反应方向移动，正确。

稀释促进电离，D不正确，答案选C。

2．将等浓度的一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合，不能证明HA是弱电解质的方法是A．测得0.1mol/L HA的pH>lB．测得NaA溶液的pH>7C．pH=l的HA溶液与盐酸稀释100倍后，盐酸的pH变化大D．足量锌与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多【答案】D【解析】试题分析：A、测得0.1mol/L HA的pH＞l，说明HA没有完全电离，A正确；B、测得NaA 溶液的pH＞7，说明溶液中存在A-的水解，HA为弱电解质，B正确；C、pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大，说明HA没有完全电离，加水稀释促进电离，HA为弱电解质，C正确；D、用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多，说明HA为强电解质，与题目不符，D错误。

答案选D。

考点：弱电解质的电离平衡，盐的水解3．下列说法正确的是（）A．水垢的主要成分是MgCO3和CaCO3B．硬水的软化是将全部的Mg2+、Ca2+除尽C．加入FeS、MnS以除去工业废水中的Cu2＋、Cd2＋、Pb2＋等重金属离子D．胃舒平的主要成份是氢氧化铁，可治疗胃酸过量，同时也可补铁。

【答案】C【解析】由于持续加热，将MgCO3转化成更难溶的Mg（OH）2，故水垢的主要成分是Mg （OH）2和CaCO3。

绝密★启用前【百强校】2015-2016学年河南信阳高级中学高二开学考试化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：53分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤2、一定条件下，对于可逆反应N 2（g）+3H2（g）2NH3（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为零），到达平衡时，N2、H2、NH3的浓度分别为0．1 mol·L-1、0．3 mol·L-1、0．08 mol·L-1，则下列判断正确的是A．C1：C2=1：3B．平衡时，H2和NH3的生成速率之比为2：3C．N2、H2的转化率之比为1：3D．C1的取值范围为0．04 mol·L-1＜C1＜0．14 mol·L-13、进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是A．（CH3）2CHCH2CH2CH3 B．（CH3）3CCH2CH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2 D．（CH3）2CHCH34、某有机物X含碳、氢、氧三种元素。

欲确定X的分子式，所需下述条件中的最少组合是①含碳的质量分数②含氢的质量分数③蒸气的摩尔体积（折合成标准状况下的体积）④X对H2的相对密度（同温同压）⑤X的质量⑥X的沸点A．①②③④⑥ B．①③⑥ C．①②④ D．①②5、如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液6、下列叙述正确的是①在盛有硝酸银的烧杯中放入用导线连接的铜片和银片，正极质量不变。

河南省信阳市第八高级中学2017-2018学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）1．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）A．NaOH B．NaHCO3C．Na2CO3 D．Na2CO3•10H2O【答案】C【解析】试题分析：2Na+2H2O=2NaOH+H2（形成溶液）Na+O2=Na2O(变暗，被氧化） Na2O+H2O=2NaOH（吸水，变成白色的氢氧化纳） NaOH+CO2=Na2CO3（白色晶体）Na2O+CO2=Na2CO3Na2CO3.10H2O易风化，最后为白色粉末Na2CO3。

考点：钠及其化合物的性质点评：钠是很活泼的金属单质，既可以与水反应又可以与氧气反应。

本题考查的内容全部源自课本。

2．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I﹣共存，要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣，可加入的试剂是A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl【答案】C【解析】试题分析：由信息可知，氧化性由强至弱的顺序为：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性由强至弱的顺序为I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞Mn2+。

A、氯气能将Fe2+、I﹣均氧化，错误；B、KMnO4能将Fe2+、I﹣而不影响Fe2+和Cl﹣，正确；D、HCl与三种﹣和Cl﹣均氧化，错误；C、FeCl3能氧化除去I离子均不反应，错误。

考点：考查氧化还原反应。

3．下列反应中符合图示能量变化的是A．电解Al2O3得到Al和O2B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．铝热反应D．灼热的炭与CO2反应【答案】C【解析】试题分析：根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量，反应是放热反应，则A、电解氧化铝是吸热反应，A错误；B、氢氧化钡晶体与铵盐反应是吸热反应，B错误；C、铝热反应是放热反应，C正确；D、碳与二氧化碳反应生成CO是吸热反应，D错误，答案选C。

2018届高三第二次大考化学试题元素相对原子量：H：1 O:16 S:32 Na：23 C：12 N：14 Cu:64 Cl:35.5 Fe：56 Ba：137 Ag：108 Ca：40 P：31第I卷(选择题18题，每题3分，共54分)1．下列叙述正确的是A．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物B．HCl、H2S、NH3都是电解质C．盐和强碱都是离子化合物D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备2．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。

下列叙述正确的是A．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B．明矾净水的原理和消毒液消毒的原理不相同C．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的3．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识,下列解释不正确的是选项古文或谚语化学解释A 日照香炉生紫烟碘的升华B 以曾青(硫酸铜溶液）涂铁,铁赤色如铜置换反应C 煮豆燃豆萁化学能转化为热能D 雷雨肥庄稼自然固氮4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0。

1NaB. 100g9.8%的硫酸与磷酸的混合液中含有氧原子数为0.4N aC. 惰性电极电解食盐水,若线路中通过1N A电子电量，则阳极产生气体11.2LD. 0.1 mol的CaC2中含阴离子数是0。

2 N A5.下列相关反应的离子方程式书写正确的是A。

氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2OB.向含有0。

4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-C。

NH4Al(SO4）2溶液中加入Ba（OH)2溶液使S O42−完全沉淀：Al3++2S O42−+2Ba2++4OH-Al O2-+2BaSO4↓+2H2OD.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH）2溶液：2HC O3-+Ba2++2OH-BaCO3↓+2H2O+C O32−6.下列各组粒子在指定条件下的溶液中一定能大量共存的一组是A.中性的透明溶液中:K+、S O42−、N O3-、Fe3+B.在KMnO4溶液中：S O42−、Mg2+、N O3-、CH3CH2OHC。

河南信阳高中2015-2016高二化学12月月考试卷（有解析）河南省信阳高级中学2015-2016学年高二12月月考化学一、单选题：共18题 1．25℃ 时，向1 mL pH=1的硫酸中滴加的10 mL pH=b的NaOH溶液，形成的混合溶液成碱性则b可能为 A.10B.11C.12D.13 【答案】D 【解析】本题主要考查中和反应pH的计算。

形成的混合溶液呈碱性，则n(OH－)＞n(H＋)。

故0.01 L×10b －14 mol/L＞0.001 L×0.1mol/L，解得b＞12，D项正确。

【备注】考查中和反应pH计算 2．原电池是将化学能直接转化为电能的装置，原电池反应的本质是 A.化合价的升降 B.离子定向移动 C.氧化还原反应 D.电能的储存【答案】C 【解析】本题考查了原电池反应的本质。

原电池的本质是氧化还原反应，通过氧化还原反应实现了电子的转移，从而将化学能转变为电能。

故该题选C。

3．现有1 L 0.5 mol/L 的硫酸钠溶液，有关溶液的叙述正确的是 A.取0.5 L溶液，Na+的浓度是0.5 mol/L B.取0.1 L溶液稀释至l L，离子浓度是0.05 mol/L C.溶质的离子总数是6.02×1023个 D.该溶液是把0.5 mol Na2SO4溶于1 L水中配制而成的【答案】B 【解析】本题主要考查物质的量浓度的概念和配制。

溶液是均一的，则取0.5 L溶液，Na+的浓度是1.0 mol/L，A项错误；稀释过程中溶质的物质的量不变，则取0.1 L溶液稀释至l L，离子浓度是0.5 mol/L÷10＝0.05 mol/L，B项正确；溶质的物质的量是0.5 mol，所以离子总数是1.5mol×6.02×1023个，C项错误；该溶液是把0.5 mol Na2SO4溶于水中，稀释至1L后配制而成的，D项错误。

【备注】考点：考查物质的量浓度的有关判断 4．下列说法中正确的是A.8NH3(g)+6NO2(g) 7N2(g)+12H2O(g) ΔH<0，则该反应一定能自发进行B.常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同C.催化剂可以加快化学反应速率，也能增大化学反应的焓变D.NH3•H2O溶液加水稀释后，溶液中的pH增大【答案】A 【解析】本题主要考查化学反应原理。

河南省信阳市中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A．能将电能转换成化学能B．电子从碳棒经外电路流向铁棒C. 碳棒发生氧化反应D．总反应为Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑参考答案：D略2. 下列物质互为同分异构体的一组是A． 12 C和14 C B．O2和O3 C．H2O和H2O2 D．丁烷和异丁烷参考答案：D略3. 下列说法正确的数目为( )①硫酸铜可作为过氧化氢分解反应的催化剂②向重铬酸钾溶液中加入烧碱溶液会使溶液逐渐变为绿色③向氯化铁溶液中滴加硫氰酸钾溶液会产生血红色沉淀④纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后却可以导电⑤物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含磷酸根的量相同⑥充电电池的记忆效是由于不当的充放电方式造成的⑦水的电离平衡常数，即水的离子积—K W,在1000C时数值为55×10-14⑧用含氟牙膏刷牙可以防龋齿是因为氟离子会抑制牙的溶解⑨明矾的水溶液蒸干会得到硫酸铝A．2 B．3 C．4 D．5参考答案：B略4. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋ OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是 ( )A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C、向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D、将水加热，K w增大，pH不变参考答案：B略5. 分子式为C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体（不考虑立体异构）的数目是A．2种 B．3种 C．4种D． 5种参考答案：B略6. 关于油脂的说法中,不正确的是()A.油脂无固定熔、沸点B.油脂属于酯类C.用热的纯碱溶液可区别植物油和矿物油D.油脂不能使溴水褪色参考答案：D油脂属于混合物,无固定熔、沸点,A正确;油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯,属于酯类,B正确;植物油在碱性条件下能发生水解,生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油,矿物油是不溶于水的烃,不能发生水解,C正确;植物油中含有不饱和键,能与溴发生加成反应,能使溴水褪色,D错误。

河南省信阳市狮河区高级中学2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）1．下列说法中正确的是A．氧化剂本身发生氧化反应B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D．氧化反应一定先于还原反应发生【答案】C【解析】试题分析：A．氧化剂本身发生还原反应，错误；B．氧化还原反应的实质是有电子转移，不一定有氧元素参加，错误；C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子，正确；D．氧化反应和还原反应同时发生，错误；选C。

考点：考查氧化还原反应的基本概念。

2．氨水显弱碱性的主要原因是()A．通常状况下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH－C．溶于水的氨分子只有少量电离D．氨本身的碱性弱【答案】B【解析】氨气溶于水生成的一水合氨能电离出OH－，所以氨水显碱性。

氨气是非电解质，自身不能电离。

所以答案是B。

3．下列说法正确的是（）A．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水B．Na2O的水溶液能导电，不能说明Na2O是电解质C．石英和玛瑙的主要成分均为二氧化硅，其分子式为SiO2D．酸性氧化物大多数是非金属氧化物，因此不能与酸溶液发生反应【答案】B【解析】试题分析：A、钢铁在海水中比在河水中更容易腐蚀，主要原因是海水中含盐量高于河水，错误，不选A；B、氧化钠的水溶液为氢氧化钠，能导电，说明氢氧化钠试电解质，但不能说明氧化钠时电解质，正确，选B；C、二氧化硅是原子晶体，不存在分子，没有分子式，错误，不选C；D、酸性氧化物多数为非金属氧化物，但二氧化硫能与硝酸反应，错误，不选D。

考点：酸碱盐的概念和相互关系，电解质和非电解质，硅和二氧化硅4．钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是A．钠的熔点低 B．钠的密度小C．钠的硬度小 D．有强还原性【答案】C【解析】试题分析：钠熔成小球，与钠的熔点低有关；钠浮在液面，与钠的密度小有关；钠跟水反应时，钠的化合价升高，表现钠强还原性。

高中化学学习材料唐玲出品河南省信阳市第一高级中学2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）1．有3份等质量的小苏打,第1份直接与盐酸恰好完全反应;第2份首先加热,使其部分分解后,再与盐酸恰好完全反应;第3份首先加热,使其完全分解后,再与盐酸恰好完全反应。

假若盐酸的物质的量浓度相同,消耗盐酸的体积分别为21V V 、和3V ，则21V V 、和3V 的大小关系正确的是（ ）A.321V V V >>B.132V V V >>C.321V V V ==D.231V V V >>【答案】C【解析】根据题目条件可知钠元素最终全部转化为NaCl ，所以三者消耗盐酸体积相等。

2．常温下，K sp （CaSO4）=9⨯10－6，常温下CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。

下列说法正确的是A ．在任何溶液中，c (Ca 2+)、c (SO 42－)均相等B ．b 点将有沉淀生成，平衡后溶液中c (SO 42－)一定等于3⨯10－3 mol ·L —1C ．a 点对应的K sp 等于c 点对应的K spD ．d 点溶液通过蒸发可以变到c 点【答案】C【解析】略3．据报道，碳纳米管是碳原子形成的大分子，其导电性是铜的1万倍；N5可用作烈性炸药。

下列说法不正确的是( )A．金刚石与碳纳米管互为同素异形体B．N5与N2互为同素异形体C．14C的质子数为14D．乙醇和二甲醚属于同分异构体【答案】C【解析】试题分析：A．金刚石和碳纳米管都是由碳元素组成的单质，是同素异形体，A正确；B．N5与N2都是由氮元素组成的单质，互为同素异形体，B正确；C．14C的质子数为12，C错误；D．乙醇和二甲醚的分子式相同，结构不同，属于同分异构体，D正确。

故答案C。

考点：考查同素异形体、同分异构体和同位素。

4．下图中a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是A．b元素除0价外，只有一种化合价B．五种元素中，c元素形成的单质的熔点最高C．相同条件下b和d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：d<bD．e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氧氧化钠溶液反应，可能生成两种盐【答案】B【解析】试题分析：根据元素在周期表的位置可知：a是Ｈe; b是O；c是Si；d是Cl；e是As。

河南省信阳市第八高级中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 与氢气完全加成后，不可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烃是A．(CH3)3 C—CH=CH2 B．CH2=C(CH2CH3)C (CH3)3C．HC≡CCH(CH3)C(CH3)3 D．(CH3)3CC(CH3)=CHCH3参考答案：A略2. 经测定C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数为（）A．78% B．22% C．14% D．13%参考答案：C考点：元素质量分数的计算．专题：计算题．分析：C3H7OH中含有O元素，根据混合物中氧的质量分数为8%，计算出C3H7OH和C6H12的质量分数，再结合化学式计算出C3H7OH和C6H12中所含H元素在混合物中的质量分数，二者之和混合物中氢的质量分数为H%．解答：解：C3H7OH中O的质量分数为．所以混合物中C3H7OH质量分数为=30%，所以混合物中C6H12的质量分数为1﹣30%=70%．混合物中C3H7OH含H元素在混合物中的质量分数为×30%=4%，混合物中C6H12含H元素在混合物中的质量分数为×70%=10%，所以混合物中氢的质量分数为H%=4%+10%=14%．故选：C．点评：考查质量分数的计算，难度中等，关键根据氧的质量分数结合C3H7OH化学式计算混合物中C3H7OH质量分数3. 处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A>B>C>D。

则下列关于A、B、C、D四种元素的说法中，正确的是A．元素的非金属性依次增强 B．元素的电负性依次减小C．元素的第一电离能依次增大 D．最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱参考答案：BD4. 下列说法正确的A.按系统命名法，物质命名为2，3，4—三甲基—5—丙基庚烷B. 物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的CH3(CH2)2CH3＜CH3(CH2)3CH3 ＜ (CH3)3CH ＜ (CH3)2CHCH2CH3C. 蔗糖酯是国际粮农组织和世界卫生组织推荐使用的食品乳化剂。