河南省信阳市第八高级中学2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题(解析版)
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高中化学学习材料唐玲出品河南省信阳市第二高级中学2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题(解析版)1.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是A.1L1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为N AB.1L1mol/L的NH4NO3溶液中含有的N原子数目为2N AC.25℃时,pH=13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1 N AD.电解硫酸铜溶液时,阳极产生标准状况下33.6L气体,电路中转移电子数为3N A【答案】B【解析】试题分析:A.1L1mol/L的Na2CO3溶液中碳酸根要水解,所以含有的CO32-数目小于N A;C.25℃时,pH=13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH-的物质的量浓度时为0.1 mol/L;D.电解硫酸铜溶液时,阳极是氢氧根放电,阳极产生标准状况下33.6L氧气,电路中转移电子数为6N A。
故选B。
考点:阿伏加德罗常数点评:本题考查的是阿佛加德罗常数的应用,此题中要特别注意弱酸跟的水解,以及电解反应的知识。
2.下列物质不是常见的氧化剂的是:A.O2 B. HNO3 C.KMnO4 D.CO【答案】D【解析】试题分析:A、O2是活泼非金属单质,是常见的氧化剂,正确;B、HNO3是氮元素的高价化合物,是常见的氧化剂,错误;C、KMnO4是锰元素的高价化合物,是常见的氧化剂,错误;D、CO是碳元素的低价化合物,是常见的还原剂,正确。
考点:考查常见的氧化剂还原剂。
3.下表中物质的分类组合完全正确的是:编号 A B C D强电解质HCl 漂白粉Ba(OH)2纯碱弱电解质CH3COOH BaCO3HF HBr非电解质NH3CO2Cu 蔗糖【答案】A【解析】4.16 g 氢氧化钠恰好与20 mL 的盐酸完全反应,则盐酸的物质的量浓度为()A.0.1 mol ·L-1B.0.2 mol ·L-1C.0.5 mol ·L-1D.1 mol ·L-1【答案】B 【解析】NaOH+HClNaCl+H2On(HCl)=n(NaOH)=1-mol g 40g 0.16⋅=0.004 mol c(HCl)=L02.0mol 0.004=0.2 mol·L-1 5.N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A .含0.1 mol BaCl 2的溶液中Cl -数为0.1N AB .22 g CO 2所含有的分子数为0.5N AC .11.2 L CO 2所含有的分子数为0.5N AD .常温下N A 个Cl 2分子所占有的体积为22.4 L【答案】B【解析】试题分析:A .含0.1 mol BaCl 2的溶液中Cl -数为0.2N A ,A 错误;B .22 g CO 2的物质的量是0.5mol ,所含有的分子数为0.5N A ,B 正确;C .11.2 L CO 2不一定处于标准状况下,因此物质的量不一定是0.5mol ,则所含有的分子数不一定为0.5N A ,C 错误;D .常温下气体的摩尔体积不是22.4L/mol ,因此N A 个Cl 2分子所占有的体积不是22.4 L ,D 错误,答案选B 。
信阳市2014—2015学年度高中毕业班第二次调研检测化学注意事项:1.答题前,考生务必将本人的姓名、准考证号等考生信息填写在答题卡上,并用2B铅笔将准考证号填涂在相应位置。
2.选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号;非选择题答案使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答,超出答题区域书写的答案无效。
4.保持卡面清洁,不折叠,不破损。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷一.选择题(本大题共16小题,每小题3分共计48分)1.下列说法正确的是A.石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程B.NO x、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C.工业制备铝可用热还原的方法D.高铁车厢大部分材料采用铝合金,因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强2.下列关于化学用语的表示正确的是S A.镁离子结构示意图:B.质子数与中子数相等的硫原子:1616C.二氟化氧分子电子式:D.对甲基苯酚结构简式:3.若N A为阿伏加德罗常数的值,下列判断在标准状况下正确的是A.标况下22.4L的HF中含共价键键数目为1.0N AB.将22.4LNH3溶于1L水中,溶液含有OH-数目为0.1N AC.69gNO2与足量水反应后,转移的电子数为2N AD.0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.25N A4.下列说法正确的是A.煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化B .淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C .乙烯和乙醇均可使酸性KMnO 4溶液褪色D .乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇5.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实解释错误的是6.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A .滴入酚酞呈无色的溶液中:K +、Al 3+、Cl -、3CO 2-B .澄清的溶液中:Na +、K +、4MnO -、2AlO -C .()w K c H +=10-13 mol ·L -1的溶液:Na +、[Ag (NH 3)2]+、OH -、 D .常温下水电离出c (H +)×c (OH -)=10-20的溶液中:Na +、ClO -、Cl -、Ca 2+7.某学生以铁丝和Cl 2为原料进行下列三个实验。
2015—2016学年度高二寒假考试化 学 试 题 卷可能用到的相对原子质量:H -1 C -12 N -14 O -16 S -32 Na -23 Cl -35.5Al -27 Cu -64 Mg-24第I 卷 选择题(共48分)一、选择题(本大题共16小题,每题3分。
在每个题列出的4个选项中,只有一个选项符合题目要求)1.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的( )①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液.A .②④⑤⑥B .①②C .②③⑤D .②④⑥2.下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是A .①中Mg 作负极,电子流向:Mg→稀硫酸→AlB .②中Al 作负极,OH‾迁移方向:Al →外电路→MgC .③中Fe 作正极,电极反应式:2H + + 2e‾=== H 2↑D .④中Cu 作正极,电极反应式:O 2 +4e‾+2H 2O=== 4OH‾3.已知:△H <0,一定温度下,2molA 和2molB 在2L 密闭容器中反应,10min 后达到平衡,此时容器压强降为原来的4/5,下列叙述正确的是A .从开始到平衡,A 的反应速率为0.08mol·L 1-·min 1-B .随着反应的进行,混合气体的密度逐渐减小C .该温度下,反应的平衡常数K=20/3243①②③④D.达到平衡时,B的转化率为20%4.下列说法不正确的是A.马口铁镀锡的表面即使破损后也能起到很好的防锈作用B.FeCl3饱和溶液滴入到沸水中,并继续煮沸,可得到Fe(OH)3沉淀C.反应AgCl+NaBr===AgBr+NaCl能在水溶液中进行,是因为AgBr比AgCl更难溶于水D.除去某溶液中的SO2-4,选择加入可溶性钡盐要比加入钙盐好5.、如图所示的装置,两烧杯中均为相应的水溶液,通电一段时间后,测得甲池中某电极质量增加2.16g,乙池中某电极上析出0.24g某金属,下列说法正确的是()A.某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液B.甲池是a极上析出金属银,乙池是d极上析出某金属C.甲池是b极上析出金属银,乙池是c极上析出某金属D.某盐溶液可能是CuSO4溶液6..下列性质可以证明醋酸是弱电解质的个数是()①1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中c(H+)=10﹣2mol•L﹣1②CH3COOH以任意比与H2O互溶③在相同条件下,CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱④10mL1mol•L﹣1的CH3COOH溶液恰好与10mL1mol•L﹣1的NaOH溶液完全反应⑤同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时,CH3COOH溶液中放出H2的速率慢⑥PH=2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液呈酸性⑦0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液pH为8.2.A.6 B.3 C.5 D.47.现代家居装修材料中,普遍存在着甲醛、苯及苯的同系物等有毒物质,如果不注意处理就会对人体产生极大的危害.按照有机物的分类,甲醛属于醛.下列各项对有机物的分类方法与此方法相同的是( )A .①②B .②③C .①④D .②④8.如图所示,其中甲池的总反应式为:2CH 3OH+3O 2+4KOH=2K 2CO 3+6H 2O .下列说法正确的是( )A .甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置B .甲池通入CH 3OH 的电极反应为CH 3OH ﹣6e ﹣+2H 2O=CO 32﹣+8H +C .反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu (OH )2固体,能使CuSO 4溶液恢复到原浓度D .甲池中消耗560 mL (标准状况下)O 2,此时丙池中理论上最多产生2.9g 固体 9.常温下,下列各组离子一定..能在指定溶液中大量共存的是 A .使酚酞变红色的溶液中:Na +、Al 3+、SO 42-、Cl -B .c(AlO 2-)=0.1 mol•L -1的溶液中:Na +、K +、HCO 3-、Cl -C .)( H c K W=1×10-13mol·L -1的溶液中:NH 4+、Ca 2+、Cl -、NO 3-D .水电离的c(H +)=1×10-13mol·L -1的溶液中:K +、Na +、AlO 2- C O 32-10.被称为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片(在其一边镀锌,在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。
高中化学学习材料唐玲出品河南省信阳市固始慈济高中2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题(解析版)1.下列说法正确的是①正常雨水的pH为7.0,酸雨的pH小于7.0;②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染;③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会损害人体健康;④使用氯气对自来水消毒可能对人体有害;⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库A.①②③ B.①④⑤C.②③④ D.③④⑤【答案】C【解析】选C。
正常雨水的pH为5.6,酸雨的pH小于5.6,故①不正确;汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一,控制汽车尾气的排放有利于防止大气污染,②正确;二氧化硫不能用于食品的漂白,③正确;最近的研究结果表明使用氯气对自来水消毒可能对人体健康有害,④正确;富含氮、磷营养素的废水排入水库中会引起“水华”现象从而导致水质变坏,⑤不正确。
2.实验室保存下列试剂的方法,有错误的是( )A.新制氯水盛放在棕色试剂瓶中,存放于低温避光的地方B.液溴易挥发,盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C.浓盐酸易挥发,盛在无色密封的细口玻璃试剂瓶中D.碘易升华,盛在无色密封的细口玻璃试剂瓶中【答案】D【解析】氯水中的HClO见光,受热会分解,所以新制的氯水盛放在棕色试剂瓶,存在避光阴暗处。
液溴易挥发,常用水封存。
浓盐酸是液体,易挥发,应用细口磨口瓶存放。
碘是固体,应用广口瓶存放。
3.下列氢化物中最稳定的是A.HCl B.HBr C.HI D.H2S【答案】A【解析】4.下列说法中正确的是A.由不同原子构成的纯净物一定是化合物 B.非金属氧化物一定是酸性氧化物C.含金属元素的离子一定都是阳离子 D.胆矾是纯净物,水泥是混合物【答案】D【解析】试题分析:A、由不同原子构成的纯净物不一定是化合物,如HD是单质,错误;B、非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO、NO属于不成盐氧化物,错误;C、含金属元素的离子不一定都是阳离子,如MnO4—为阴离子,错误;D、胆矾是纯净物,水泥是混合物,正确。
河南省信阳市实验高中2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题(解析版)1.粗镍经过下列过程可以转化为纯度99.9%的高纯镍,发生的反应是下列说法正确的是A.50~80℃时,适当增大压强,有利于Ni(CO)4的生成B.180~200℃时,气态的Ni(CO)4 会分解出纯NiC.提纯过程中,CO(g)的量不断减少D.温度越高,Ni(CO)4 (g)的转化率越低【答案】AB【解析】2.认识物质及其变化对把握自然规律至关重要。
下列与其他物质变化类型不同的一项是【答案】B【解析】试题分析:A.对着干燥的玻璃片哈气属于物质的三态变化,是物理变化;B.浓硫酸腐蚀纸张是浓硫酸的脱水性,属于化学变化;C.用合金在纯金属上刻画属于物理变化;D.胆矾的研碎是状态的变化,是物理变化,答案选B。
考点:考查物质变化的判断3.下列说法正确的是A.只用水就可以鉴别四氯化碳、苯和乙醇B.C2H4、C3H6、C6H6分子中,所有原子处于同一平面上C.光照条件下,氯气与乙烷发生化学反应,生成的产物有6种D.有机物与氯气发生取代反应,生成的一氯代物有5种【答案】A【解析】试题分析:A.四氯化碳不溶于水,密度大于水,苯不溶于水,密度小于水,乙醇与水互溶,则只用水就可以鉴别四氯化碳、苯和乙醇,A正确;B.C3H6、C6H6分子中,所有原子不一定处于同一平面上,因为不能确定C3H6、C6H6是哪种有机物,B错误;C.光照条件下,氯气与乙烷发生化学反应,生成的产物有6种卤代烃。
另外还有一种无机物氯化氢,C错误;D.有机物分子中氢原子分为4类,则与氯气发生取代反应,生成的一氯代物有4种,D错误,答案选A。
考点:考查有机物结构和性质判断4.镁条在含有较多CO2的空气中燃烧后,生成物中没有A.MgO B.Mg3N2 C.Mg(OH)2 D.C【答案】C【解析】镁在空气中点燃,与空气中的氧气燃烧2Mg+O22MgO,生成了氧化镁;与空气中的氮气反应3Mg+N2Mg3N2,生成了氮化镁;与空气中的二氧化碳反应,2Mg+CO22MgO+C,生成白色固体氧化镁和黑色固体碳,所以生成物中没有Mg(OH)2,故选C.【点评】本题主要考查镁的化学性质,掌握镁与氧气、氮气、二氧化碳反应是解答该题的关键,题目难度不大.5.向一定量铁、氧化铁、四氧化三铁的混合物中加入250ml 2mol./L的硝酸溶液,反应完全后生成1.12LNO(标准状况),再向反应后的溶液中加1mol/L的氢氧化钠溶液,要使铁元素完全沉淀下来,所加NaOH溶液的体积最少是A.400ml B.450ml C.500ml D.无法确定【答案】B【解析】试题分析:向一定量铁、氧化铁、四氧化三铁的混合物中加入250ml 2mol./L的硝酸溶液,发生反应:Fe+ 4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,Fe2O3+6HNO3= 2Fe(NO3)3+ 3H2O,3Fe3O4+10HNO3= 9Fe(NO3)3 +NO↑ +5H2O,也可能发生反应:Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2,向反应后的溶液中加入1mol/L的氢氧化钠溶液,溶液中的Fe3+、Fe2+发生沉淀反应形成Fe(OH)3、Fe(OH)2,当恰好完全反应时形成的溶液为NaNO3溶液。
高中化学学习材料唐玲出品河南省信阳市第六高级中学2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题(解析版)1.某元素R n-核外有x个电子,该元素的某种原子质量数为A,则原子里的中子数为:A.A-x-n B.A+x+n C.A-x+n D.A+x-n【答案】C【解析】试题分析:R n-离子有x个电子,电荷数为n,阴离子的核外电子数=质子数+电荷数,所以质子数=核外电子数-电荷数=A-n,中子数=质量数-质子数=A-(x-n)=A-x+n,故C项正确。
考点:本题考查核外电子数、质子数、中子数、质量数、电荷数之间的关系。
2.同温下,pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如下图所示,则下列说法正确的是()A.两种酸溶液起始物质的量浓度一定相等B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C.a=5时,B是强酸, A是弱酸D.若A、B都是弱酸,则5>a>2【答案】D【解析】略3.在氯水中存在多种分子和离子,可通过实验的方法加以确定,下列说法中可能错误的是A.加入含有NaOH的酚酞试液,红色褪去,说明有H+存在B.加入有色布条后,有色布条褪色,说明有HClO分子存在C.氯水呈浅黄色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在D.加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在【答案】A【解析】试题分析:氯气通入溶液中,与水反应发生Cl2+H2O═HCl+HClO,氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-,A、碱遇酚酞变红,H+与碱反应使颜色消失,但次氯酸具有漂白性,也能使颜色褪去,则不能说明有H+存在,故A错误;B、次氯酸具有漂白性,则加入有色布条后,有色布条褪色,说明有HClO分子存在,故B正确;C、氯气为黄绿色气体,具有刺激性气味,则氯水呈浅黄色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在,故C正确;D、因AgCl不溶于水,则加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在,故D正确;故选A。
河南省信阳市新县高级中学2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题(解析版)1.在氨水中存在 NH3·H2O NH4++OH-的平衡,如果使平衡向逆反应方向移动,同时使c(OH-)增大,应加入A.氯化铵固体B.硫酸C.NaOH固体D.大量水【答案】C【解析】考查外界条件多平衡的影响。
A是增大NH4+浓度,平衡向逆反应方向移动,但c(OH -),A不正确。
硫酸中和OH-,促进电离,B不正确。
C中是增大c(OH-),平衡向逆反应方向移动,正确。
稀释促进电离,D不正确,答案选C。
2.将等浓度的一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合,不能证明HA是弱电解质的方法是A.测得0.1mol/L HA的pH>lB.测得NaA溶液的pH>7C.pH=l的HA溶液与盐酸稀释100倍后,盐酸的pH变化大D.足量锌与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应,产生的氢气一样多【答案】D【解析】试题分析:A、测得0.1mol/L HA的pH>l,说明HA没有完全电离,A正确;B、测得NaA 溶液的pH>7,说明溶液中存在A-的水解,HA为弱电解质,B正确;C、pH=l的HA溶液与盐酸,稀释100倍后,盐酸的pH变化大,说明HA没有完全电离,加水稀释促进电离,HA为弱电解质,C正确;D、用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应,产生的氢气一样多,说明HA为强电解质,与题目不符,D错误。
答案选D。
考点:弱电解质的电离平衡,盐的水解3.下列说法正确的是()A.水垢的主要成分是MgCO3和CaCO3B.硬水的软化是将全部的Mg2+、Ca2+除尽C.加入FeS、MnS以除去工业废水中的Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子D.胃舒平的主要成份是氢氧化铁,可治疗胃酸过量,同时也可补铁。
【答案】C【解析】由于持续加热,将MgCO3转化成更难溶的Mg(OH)2,故水垢的主要成分是Mg (OH)2和CaCO3。
绝密★启用前【百强校】2015-2016学年河南信阳高级中学高二开学考试化学试卷(带解析)试卷副标题考试范围:xxx;考试时间:53分钟;命题人:xxx学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________注意事项.1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上第I卷(选择题)一、选择题(题型注释)1、可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤2、一定条件下,对于可逆反应N 2(g)+3H2(g)2NH3(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为C1、C2、C3(均不为零),到达平衡时,N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,则下列判断正确的是A.C1:C2=1:3B.平衡时,H2和NH3的生成速率之比为2:3C.N2、H2的转化率之比为1:3D.C1的取值范围为0.04 mol·L-1<C1<0.14 mol·L-13、进行一氯取代后,只能生成三种沸点不同产物的烷烃是A.(CH3)2CHCH2CH2CH3 B.(CH3)3CCH2CH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2 D.(CH3)2CHCH34、某有机物X含碳、氢、氧三种元素。
欲确定X的分子式,所需下述条件中的最少组合是①含碳的质量分数②含氢的质量分数③蒸气的摩尔体积(折合成标准状况下的体积)④X对H2的相对密度(同温同压)⑤X的质量⑥X的沸点A.①②③④⑥ B.①③⑥ C.①②④ D.①②5、如图所示,两电极一为碳棒,一为铁片,若电流表的指针发生偏转,且a极上有大量气泡生成,则以下叙述正确的是A.a为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸B.b为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C.a为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸D.b为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液6、下列叙述正确的是①在盛有硝酸银的烧杯中放入用导线连接的铜片和银片,正极质量不变。
河南省信阳市第八高级中学2017-2018学年高二下期第二次月考化学试题(解析版)1.少量的金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是()A.NaOH B.NaHCO3C.Na2CO3 D.Na2CO3•10H2O【答案】C【解析】试题分析:2Na+2H2O=2NaOH+H2(形成溶液)Na+O2=Na2O(变暗,被氧化) Na2O+H2O=2NaOH(吸水,变成白色的氢氧化纳) NaOH+CO2=Na2CO3(白色晶体)Na2O+CO2=Na2CO3Na2CO3.10H2O易风化,最后为白色粉末Na2CO3。
考点:钠及其化合物的性质点评:钠是很活泼的金属单质,既可以与水反应又可以与氧气反应。
本题考查的内容全部源自课本。
2.今有下列三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I﹣共存,要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣,可加入的试剂是A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl【答案】C【解析】试题分析:由信息可知,氧化性由强至弱的顺序为:MnO4﹣>Cl2>Fe3+>I2,还原性由强至弱的顺序为I﹣>Fe2+>Cl﹣>Mn2+。
A、氯气能将Fe2+、I﹣均氧化,错误;B、KMnO4能将Fe2+、I﹣而不影响Fe2+和Cl﹣,正确;D、HCl与三种﹣和Cl﹣均氧化,错误;C、FeCl3能氧化除去I离子均不反应,错误。
考点:考查氧化还原反应。
3.下列反应中符合图示能量变化的是A.电解Al2O3得到Al和O2B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C.铝热反应D.灼热的炭与CO2反应【答案】C【解析】试题分析:根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量,反应是放热反应,则A、电解氧化铝是吸热反应,A错误;B、氢氧化钡晶体与铵盐反应是吸热反应,B错误;C、铝热反应是放热反应,C正确;D、碳与二氧化碳反应生成CO是吸热反应,D错误,答案选C。
2018届高三第二次大考化学试题元素相对原子量:H:1 O:16 S:32 Na:23 C:12 N:14 Cu:64 Cl:35.5 Fe:56 Ba:137 Ag:108 Ca:40 P:31第I卷(选择题18题,每题3分,共54分)1.下列叙述正确的是A.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物B.HCl、H2S、NH3都是电解质C.盐和强碱都是离子化合物D.FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备2.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是A.“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B.明矾净水的原理和消毒液消毒的原理不相同C.氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D.汽车尾气中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃烧造成的3.有些古文或谚语包含了丰富的化学知识,下列解释不正确的是选项古文或谚语化学解释A 日照香炉生紫烟碘的升华B 以曾青(硫酸铜溶液)涂铁,铁赤色如铜置换反应C 煮豆燃豆萁化学能转化为热能D 雷雨肥庄稼自然固氮4.用N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A. 2.3 g金属钠与过量的氧气反应,无论加热与否转移电子数均为0。
1NaB. 100g9.8%的硫酸与磷酸的混合液中含有氧原子数为0.4N aC. 惰性电极电解食盐水,若线路中通过1N A电子电量,则阳极产生气体11.2LD. 0.1 mol的CaC2中含阴离子数是0。
2 N A5.下列相关反应的离子方程式书写正确的是A。
氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2OB.向含有0。
4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-C。
NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使S O42−完全沉淀:Al3++2S O42−+2Ba2++4OH-Al O2-+2BaSO4↓+2H2OD.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HC O3-+Ba2++2OH-BaCO3↓+2H2O+C O32−6.下列各组粒子在指定条件下的溶液中一定能大量共存的一组是A.中性的透明溶液中:K+、S O42−、N O3-、Fe3+B.在KMnO4溶液中:S O42−、Mg2+、N O3-、CH3CH2OHC。
河南省信阳市第八高级中学2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题(解析版)1.少量的金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是()A.NaOH B.NaHCO3C.Na2CO3 D.Na2CO3•10H2O【答案】C【解析】试题分析:2Na+2H2O=2NaOH+H2(形成溶液)Na+O2=Na2O(变暗,被氧化) Na2O+H2O=2NaOH(吸水,变成白色的氢氧化纳) NaOH+CO2=Na2CO3(白色晶体)Na2O+CO2=Na2CO3Na2CO3.10H2O易风化,最后为白色粉末Na2CO3。
考点:钠及其化合物的性质点评:钠是很活泼的金属单质,既可以与水反应又可以与氧气反应。
本题考查的内容全部源自课本。
2.今有下列三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I﹣共存,要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣,可加入的试剂是A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl【答案】C【解析】试题分析:由信息可知,氧化性由强至弱的顺序为:MnO4﹣>Cl2>Fe3+>I2,还原性由强至弱的顺序为I﹣>Fe2+>Cl﹣>Mn2+。
A、氯气能将Fe2+、I﹣均氧化,错误;B、KMnO4能将Fe2+、I ﹣和Cl﹣均氧化,错误;C、FeCl﹣而不影响Fe2+和Cl﹣,正确;D、HCl与三种3能氧化除去I离子均不反应,错误。
考点:考查氧化还原反应。
3.下列反应中符合图示能量变化的是A.电解Al2O3得到Al和O2B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C.铝热反应D.灼热的炭与CO2反应【答案】C【解析】试题分析:根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量,反应是放热反应,则A、电解氧化铝是吸热反应,A错误;B、氢氧化钡晶体与铵盐反应是吸热反应,B错误;C、铝热反应是放热反应,C正确;D、碳与二氧化碳反应生成CO是吸热反应,D错误,答案选C。
考点:考查反应热的有关判断4.下列关于同系物的叙述不正确的是A.同系物官能团的种类与个数必须相同B.相邻两个同系物的相对分子质量相差14C.通式相同的有机物一定互为同系物D.同系物具有相似的化学性质【答案】C【解析】试题分析:A.同系物是结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质,因此官能团的种类与个数必须相同,正确。
B.根据同系物的概念,相邻两个同系物的相对分子质量相差14,正确。
C.通式相同的有机物不一定互为同系物,如环烷烃与烯烃的通式都是C n H2n,错误。
D.同系物含有相同的官能团,所以具有相似的化学性质,正确。
考点:考查关于同系物的叙述的正误判断的知识。
5.根据气象台报道,近年每到秋末冬初季节,西安市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞。
雾属于下列分散系中的()。
A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体【答案】D【解析】气溶胶——以气体作为分散介质的分散体系。
其分散质可以是气态、液态或固态。
.烟,云,雾是气溶胶。
雾属于分散系中的胶体。
答案选D。
6.下列各种钠的化合物不可能天然存在的是()A.Na2SO4B.NaOHC.Na2CO3D.NaCl【答案】B【解析】NaOH是一种强碱,能与许多酸性物质发生反应,如与空气中的CO2作用可转化为Na2CO3。
7.实验室需配制一种仅含五种离子(忽略水电离出的离子)的混合溶液,且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为5 mol/L,下面四个选项中能达到此目的的是A.Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl− B.Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl−C.Ca2+、K+、OH−、Cl−、NO3− D.Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3−【答案】D【解析】试题分析:假设溶液的体积均是1L,则A、Na+、K+所带的正电荷数共计10mol,而SO42-、NO3-、Cl-离子所带负电荷数是2mol,不满足溶液电中性,A错误;B、在酸性溶液中NO3-具有强氧化性,能够氧化Fe2+,在溶液中不能大量共存,B错误;C、在溶液中Ca2+与OH-结合生成氢氧化钙沉淀,不能大量共存,C错误;D、Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-之间不发生反应,在溶液中能够大量共存,且正电荷数和负电荷数均是2mol,满足溶液电中性,D正确,答案选D。
考点:考查离子共存的正误判断8.对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0,达到平衡后升高温度,则A.平衡正向移动 B.平衡逆向移动C.反应速率减小 D.正反应速率减小【答案】B【解析】试题分析:2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0,升高温度,平衡向吸热反应方向移动,即平衡逆向移动,化学反应速率加快,选B。
考点:考查温度对化学平衡和化学反应速率的影响。
9.在1mol/L的氨水1L中,下列有关说法正确的是()A.NH3·H2O为1mol ,溶质质量为35gB.NH4+为1mol ,溶质质量为18gC.溶解状态的NH3分子为1mol,溶质质量为17gD.氨水中NH3、NH3·H2O、NH4+三种微粒总的物质的量为1mol 。
【答案】C【解析】10.两种元素可以组成AB2型离子化合物,它们的原子序数可能是A 11和8B 6和8C 7和8D 12和9【答案】D【解析】活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键(铵盐除外),含有离子键的化合物是离子化合物,AB2型离子化合物中A显+2价,B显-1价.解答:解:A、11号元素是钠元素,8号元素是O元素,所以这两种元素能形成离子化合物,但钠元素显+1价氧元素显-2价,所以形成的离子化合物不是AB2型离子化合物,故A错误.B、6号元素是C元素,8号元素是O元素,这两种元素都是非金属元素,所以易形成共价化合物,故B错误.C、7号元素是N元素,8号元素是0元素,这两种元素都是非金属元素,所以易形成共价化合物,故C错误.D、12号元素是Mg元素,镁是活泼金属;9号元素是F元素,F是活泼非金属,所以形成的氟化镁是离子化合物;氟化镁中镁显+2价,F显-1价,所以氟化镁是AB2型离子化合物,故D正确.故选D.11.在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是A.图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响B.图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲的催化效率比乙高D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高【答案】D【解析】试题分析:A.增大氧气的浓度,V (正)突然增大,然后逐渐减小,V (逆)不变,然后逐渐增大,A项错误;B.通入氦气,体积不变,各物质的浓度不变,化学反应速率不变,B项错误;C.催化剂只能改变化学反应速率,不能改变平衡,图Ⅲ研究的不是催化剂对化学平衡的影响,C项错误;D.温度升高,平衡逆向移动,SO2的转化率降低,升高温度,化学反应速率加快,达到平衡的时间缩短,先出现拐点,D项正确;答案选D。
考点:考查化学图像的分析与判断12.有M、N两溶液,各含下列14种离子中的7种:Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+。
已知两溶液所含离子各不相同, M溶液里的阳离子只有两种,则N溶液里的阴离子可能是A.OH-、S2-、CO32- B.MnO4-、SO42-、NO3-C.Cl-、NO3-、SO42- D.AlO2-、MnO4-、SO42-【答案】B【解析】试题分析:由溶液中离子之间的反应可知,Al3+、Fe3+、NH4+、H+与OH-,不能大量共存,且M 溶液里的阳离子只有两种,所以Al3+、Fe3+、NH4+、H+在N溶液中,OH-在M溶液中,由此可判断M溶液呈碱性,N溶液呈酸性。
N溶液呈酸性,能和酸反应的离子AlO2-、CO32-、、S2-不能在N溶液中,只能在M溶液中,高锰酸根离子有强氧化性,不能和氯离子、硫离子共存,所以氯离子和硫离子存在于M溶液中,M溶液里的阳离子只有两种,Na+、K+也在M溶液中,M、N两溶液各含下列14种离子中的7种,所以NO3-、SO42-在N溶液中。
由以上分析知,M溶液中存在的离子为:Cl-、Na+、K+、OH-、S2-、AlO2-、CO32-。
N溶液中存在的离子为:Al3+、NO3-、MnO4-、Fe3+、NH4+、SO42-、H+,答案选B。
考点:考查离子共存判断13.下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是:()A、漂白粉的成分为次氯酸钙B、实验室可用浓硫酸干燥HI气体C、实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D、Cl2与SO2以等物质的量比同时通入品红溶液,能增强其漂白性。
【答案】C【解析】白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙,有效成分是次氯酸钙,A不正确。
碘化氢具有还原性,能被浓硫酸氧化,B不正确。
氯气具有氧化性,SO2具有还原性,二者发生氧化还原反应,生成盐酸和硫酸,漂白性降低。
所以选项C是正确的,答案选C。
14.在一定温度下,将32g Cu投入到一定体积某浓度的HNO3溶液中,Cu全部溶解,且反应后生成NO2和NO的物质的量之比为l:3,则参加反应的HNO3的物质的量为()A.2.8 mol B.2.6 mol C.1.4 mol D.0.8 mol【答案】C【解析】反应中硝酸起氧化剂与酸性作用,起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO,起酸作用的硝酸生成Cu(NO3)2,由Cu原子守恒可知,n[Cu(NO3)2]=n(Cu)=0.5mol,生成NO2和NO的物质的量之比为l:3,令NO2的物质的量为y mol,NO为3y mol,根据电子转移守恒,则:0.5mol×(2﹣0)=y mol×(5﹣4)+3y mol×(5﹣2),解得y=0.1,由氮元素守恒可知n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO2)+n(NO)=2×0.5mol+0.1mol+0.1mol×3=1.4mol,故选C.【点评】本题考查氧化还原反应计算,难度中等,利用电子转移守恒与元素守恒计算是关键,注意守恒思想在氧化还原反应计算中的运用.15.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物,当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是A、NO2B、NOC、N2OD、N2【答案】C【解析】试题分析:该题应用讨论法。