人教版高中化学选修三第二章第三节 分子的性质分子的性质第一课时学案+练习

第三節分子的性質[思考與交流]根據圖2—28，思考和回答下列問題：1、以下雙原子分子中，哪些是極性分子，分子哪些是非極性分子？H202C12HCl2．以下非金屬單質分子中，哪個是極性分子，哪個是非極性分子?P4C603．以下化合物分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子？CO2HCN H20 NH3 BF3CH4 CH3Cl[彙報]1、H2、02、C12極性分子HCl ，非極性分子。

2、P4、C60都是非極性分子。

3、CO2BF3CH4 為非極性分子，CH3Cl HCN H20 NH3為極性分子。

[講]分子的極性是分子中化學鍵的極性的向量和。

只含非極性鍵的分子也不一定是非極性分子（如O3）；含極性鍵的分子有沒有極性，必須依據分子中極性鍵的極性的向量和是否等於零而定。

如果分子結構是空間對稱的，則鍵的極性相互抵消，各個鍵的極性和為零，整個分子就是非極性分子，否則是極性分子。

［投影小結］共價鍵的極性與分子極性的關係分子共價鍵的極性分子中正負電荷中心結論舉例同核雙原子分子非極性鍵重合非極性分子H2、O2、N2異核雙極性鍵不重合極性CO、HF、性鍵性分子XY HCl、NO 極性鍵極性分子直線形XY2(X2Y) CO2、CS2180°極性鍵非極性分子直線形SO2120°極性鍵極性分子V形H2O、H2S 104°30′極性鍵極性分子V形XY3BF3120°極性鍵非極性分子平面三角錐形NH3107°18′極性鍵極性分子三角錐形XY4CH4、CCl4109°30′極性鍵非極性分子正四面體[自學]科學視野—表面活性劑和細胞膜[自學提綱]1、什麼是表面活性劑？親水基團？疏水基團？肥皂和洗滌劑的去汙原理是什麼？2、什麼是單分子膜？雙分子膜？舉例說明。

3、為什麼雙分子膜以頭向外而尾向內的方式排列?［彙報］1、分子的一端有極性，稱為親水基團。

分子的另一端沒有或者幾乎沒有極性，稱為疏水基團。

《选修三第二章第三节分子的性质》导学案（第1课时）【课标要求】1、了解极性共价键和非极性共价键。

2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子。

3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。

【复习与思考】1.如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；2.如何理解电负性概念；3.写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式。

4.由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同？【讨论交流】一.利用教科书P45提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法，讨论、研究判断分子极性的方法。

二.根据教材中的图2－26，思考和回答下列问题：1．以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？H2O2Cl2HCl2．以下非金属单质分子中，是极性分子还是非极性分子？P4C603．以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？CO2HCN H2O NH3BF3CH4CH3Cl【总结归纳】（1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是______________（2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。

当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是______________分子。

当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是______________分子。

（3）一般规律：ａ．以极性键结合成的双原子分子是_______分子。

如：______________ｂ．以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是分_______子。

如：_____________ ｃ．以极性键结合的多原子分子，有的是_______分子也有的是_______分子。

ｄ．在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成_______，而周围的原子是相同的原子，一般是_______分子。

【典例解悟】请完成下列表格的填空根据以上分析结果，试推测上述哪些物质(除CH3Cl外)易溶于水________________________________【小结】一、键的极性和分子的极性1．极性键与非极性键(1)极性分子：___________________________________________________。

第三节分子的性质（学案）【课标要求】1、进一步了解键的极性和分子的极性的实质及相互关系；2、能结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；【重点、难点】多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。

【学习方法】充分利用课本中的图、表，采用比较、讨论、归纳、综合的方法进行学习，弄清概念、规律的涵义，学会使用概念、规律解决实际问题。

【自主预习】一、共价键极性分子正负电荷分布不均匀，即分子非极性分子正负电荷分布均匀，即三、键的极性和分子的极性分子的极性是由和共同作用的结果或者由决定的。

四、分子极性和非极性的判断方法AB n型分子，中心原子A无孤对电子对时，分子为非极性分子；有孤对电子时，分子为极性分子。

③价态法：AB n型分子，中心原子A的价数等于其价电子数时，分子为非极性分子；不等时，分子为极性分子。

【课堂练习】1、下列说法中不正确的是（）A、共价化合物中不可能含有离子键B、有共价键的化合物，不一定是共价化合物C、离子化合物中可能存在共价键D、原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子2、以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。

下列分子属极性分子的是（）A、H2OB、CO2C、BCl3D、NH33、分子有极性分子和非极性分子之分。

下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（）A、只含非极性键的分子一定是非极性分子B、含有极性键的分子一定是极性分子C、非极性分子一定含有非极性键D、极性分子一定含有极性键4、下列分子含有的电子数目与CH4 相同，且只有两个极性共价键的是： ( )A CO2B N2OC H2OD HF5、用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，根据图分析，这两种液体分子的极性正确的是： ( )A A是极性分子，B是非极性分子B A是非极性分子，B是极性分子C A和B 都是极性分子D A和B 都是非极性分子6、已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则关于H2O2结构的说法中正确的是（）A 分子的正、负电荷中心重合B 分子中只有极性键C 它是极性分子D 它是非极性分子7、根据下列要求，各用电子式表示一实例：( 1）只含有极性键并有一对孤对电子的分子( 2 ) 只含有离子键、极性共价键的物质( 3 ) 只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子8、请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子，并与同学讨论你的判断方法。

§2. 3 £•子的性；（教学设计）活动1.1.1:科学视野中的肥皂去污实例引入活动1.1.2：复习提问化学键、离了键、共价键的概念活动1.1.3：动画演示H ：、HC1中共价键的形成过程活动1」.4：讨论比较H2、HC1中的共价键活动1.2.1：讨论回答如何判断极性键与非极性键活动122：练习指出共价键类型活动2.1.1：动画演示出、HC1分子形成过程活动2.1.2：引导归纳极性分子与非极性分子的概念 活动2.2.1：讨论判断双原了分了中的极性分了与非极 性分子活动2.4.1：引导学生完成表格活动2.4.2：小组讨论归纳共价键极性与分子极性关 系的一般规律任务2.5：通过实验探 讨分子的极性活动2.5.1： CCLi 、出0的静电引流实验操作【教学流程图】z \任务2.2：双原子 分子的极性判断2：分子的 极性任务2.3：多原子分 子极性的判断活动2.3.1：以CO?为例，分析分子的极性活动2.3.2：运用"合外力是否为0”方法判断分子 的极性活动2.3.3：依据“分了中极性键的极性向量和是否 为0”判断分子的极性厂 、 任务2.4：总结键的极 性与分了极性的关系< _____________________ / 任务2.1： 了解 极性分子与非 极性分子教师活动教学过程学生活动 【科学视野引入】在洗衣服的时候，经常有这种现 象，直接用水洗油污，会洗不净，用肥皂、洗涤剂 却可以洗去衣服上的油污,通过阅读教材46页的“科 学视野”，请同学们自己先来了解一下其中的原因。

【过渡】在“科学视野”里提到了有关分子性质的一 些问题，其中原因还得从研究它们的结构开始。

【板书】一、键的极性和分子的极性 【复习提问】1. 什么是化学键？举例说明离子键、共价键。

2. 写出比、CO 、2、HC1、CO?、出0的电子式。

【动画演示】H2、HC1中共价键的形成过程【问题讨论】Ph 、HC1都是靠共价键形成的分子，其 共价键是否相同？【教师引导】从两共价键的组成原子、原子吸引电子 对能力、共用电子对位置、成键原子电性等方面分 析，二者皆不相同。

第一节共价键第1课时共价键课时训练6共价键基础夯实一、共价键的形成1.从电负性角度来判断下列元素之间难形成共价键的是()A.Na和Cl C.N和NB.C和H D.S和O答案:A2.H2S分子中两个共价键的夹角接近90°,其原因是()A.共价键的饱和性C.共价键的方向性B.S原子的电子排布D.S原子中p轨道的形状答案:C3.在氯化氢分子中,形成共价键的原子轨道是()A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D.氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道解析:氢原子和氯原子的核外电子排布式分别为1s1和1s22s22p63s23p5,由此可以看出,氢原子的1s轨道和氯原子的3p轨道上各有一个未成对电子,故两者在形成氯化氢分子时,形成共价键的原子轨道是氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道。

答案:C二、共价键的类型4.下列分子中,既含有σ键又含有π键的是()A.CH4 C.B.HCl D.F2答案:C5.下列物质中含有的σ键和π键的数目比为1∶2的是()A.乙烯C.二氧化碳B.乙炔D.氮气解析:在乙烯中含有5个σ键和1个π键;在乙炔分子中因为含有1个碳碳三键,故含有3个σ键和2个π键;二氧化碳的结构式为,故分子中含有2个σ键和2个π键;氮气分子的结构式为,故分子中含有1个σ键和2个π键。

答案:D6.下列说法不正确的是()A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强B.两个原子间形成共价键时,最多有一个σ键C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键D.N2分子中有一个σ键,2个π键解析:两个原子在形成共价键时只有一个σ键,可能含有一个π键(如碳碳双键),也可能含有两个π键(如氮氮三键等),但有些气体单质是单原子分子,如稀有气体分子,它们不含化学键,也就不含σ键和π键。

答案:C7.在下列分子中:①HF②Br2③H2O④N2⑤CO2⑥H2⑦H2O2⑧HCN(导学号52700082)分子中只有σ键的是(填序号,下同),分子中含有π键的是,分子中所有原子都满足最外层8e-稳定结构的是,分子中的σ键是由两个原子的s轨道重叠形成的,符合条件的是,分子中的σ键是由一个原子的s轨道与另一个原子的p 轨道重叠形成的,符合条件的是,分子中的σ键是由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的,符合条件的是。

第二章分子结构与性质第三节分子的性质（第三课时）班级姓名复习巩固：1．欲提取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是A．酒精 B ．四氯化碳 C ．蒸馏汽油( ) D．苯2．欲用萃取剂⑴A 把溶质 B 从溶剂 C 的溶液里萃取出来，萃取剂⑵A 需符合以下条件：⑶四、溶解性1．影响物质溶解性的因素⑴影响固体溶解度的主要因素是⑵影响气体溶解度的主要因素是。

和。

2．相似相溶规律：⑴如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越质在有氢键的水中的溶解度就比较。

⑵“相似相溶”还适用于分子结构的。

⑶如果溶质与水发生化学反应可其溶解度。

练习：。

相反，无氢键相互作用的溶1．比较 NH3和 CH4在水中的溶解度。

怎样用相似相溶规律理解它们的溶解度不同？2．为什么在日常生活中用有机溶剂( 如乙酸乙酯 ) 溶解油漆而不用水？3．怎样理解汽油在水中的溶解度很小？4．怎样理解低碳醇与水互溶，而高碳醇在水中的溶解度却很小？五、手性1．具有完全相同的和的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体( 又称对映异构体、光学异构体) 。

含有手性异构体的分子叫做手性分子。

2．判断一种有机物是否具有手性异构体，可以看其含有的碳原子是否连有个不同的原子或原子团，符合上述条件的碳原子叫做手性碳原子。

3.手性分子的应用（ 1）在生命科学和生产手性药物方面的应用：（ 2）在催化剂开发中的应用：练习：1．下列化合物中含有手性碳原子的是()OH ∣CH2— OH ∣A． CCl2F2B． CH3— CH— COOH C． CH3CH2OH D ．CH— OH∣CH2— OH2．下列化合物中含 2 个“手性碳原子”的是 ( )OH Cl H OH Cl H CH 3∣ ∣ ∣ ∣ ∣ ∣∣A ．OHC —CH — CH 2OHB ．OHC — CH — C — Cl C ．HOOC — CH — C — C —ClD ．CH 3—CH — C －CH 3∣ ∣ ∣ ∣ ∣ Br Br Br CH 33．分子式为 C 4H 10O 的有机物中含“手性”碳原子的结构简式为 _____________，葡萄糖分子中含有 ____个“手性”碳原子，其加氢后“手性”碳原子数为______个。

1．了解共价键的极性及分子的极性及其产生的原因。

2．知道范德华力、氢键对物质性质的影响。

3．了解影响物质溶解性的因素及相似相溶原理。

4．了解手性分子在生命科学等方面的应用。

5．了解无机含氧酸分子酸性强弱的原因。

细读教材记主干1．共价键依据电子对是否偏移分为非极性键和极性键，依据电子云的重叠方式分为σ键和π键。

2．分子间作用力是化学键吗？其主要影响物质的物理性质还是化学性质？提示：不是，其主要影响物质的物理性质，如熔、沸点，溶解性等。

3．极性分子中一定有极性键，含极性键的分子不一定是极性分子。

非极性分子中可能有极性键，也可能含有非极性键。

4．分子的相对分子质量越大，范德华力越大，其熔、沸点越高。

若分子之间存在氢键，会使物质的熔、沸点升高。

5．非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂；溶质和溶剂之间形成氢键，可增大其溶解度。

6．无机含氧酸的通式(HO)m RO n，若成酸元素R相同，n值越大，酸性越强。

[新知探究]1．键的极性2．分子的极性3．键的极性和分子极性的关系(1)只含非极性键的分子一定是非极性分子。

(2)含有极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定，等于零时是非极性分子。

[名师点拨]分子极性的判断方法只含非极性键→非极性分子(单质分子，如Cl2，N2，P4，I2)等[对点演练]1．(2016·桓台高二检测)下列含有极性键的非极性分子是( )①CCl4②NH3③CH4④CO2⑤N2⑥H2O ⑦HFA．②③④⑤B．①③④⑤C．①③④ D．以上均不对解析：选C ①CCl4中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；②NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；③CH4中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；④CO2含有极性键，空间结构为直线型，属于非极性分子；⑤N2是由非极性键构成的非极性分子；⑥H2O中含有极性键，空间结构为V型，属于极性分子；⑦HF是极性键形成的极性分子；含有极性键的非极性分子是①③④，C项正确。

第二章第三节第一课时《苯》学案【学习目标】1．认识苯的结构特点，了解苯的主要物理性质；2．通过分子结构特点的类比迁移，预测苯的主要性质；能够设计实验进行验证3．通过对比其他烃类的结构和性质，认识苯环中的大π键；【学习过程】一、认识苯环的主要结构和物理性质1．烃类物质的分类2．芳香族化合物的由来及其特征在有机化学发展的初期，便有芳香族化合物这一分类，其是指从生物里提取的具有芳香气味的物质。

有芳香气味的物质中很多化合物有一个共同的特点：含有一个相同的结构单元__________3.苯的物理性质密度溶解性熔点沸点4. 具有苯环结构的最简单物质——苯的发现历史18世纪初M.Faraday 裂解鲸鱼油脂 C和H原子个数比为_______18世纪C.F.Gerhardt测得苯的相对分子质量为_______1845年C.Mansfield从煤______得到的煤焦油中______提纯可作为化工原料5.苯的微观结构对于苯的微观结构，历史上科学家们依靠实验的现象提出了众多的猜测，如下图所示：而通过近代的物理方法，我们证实了苯的实际结构是这样的：苯中的所有原子处于同一平面上（1）请同学们根据分子结构特征推测C原子的杂化类型为______（2）已知苯中碳原子之间的距离完全相同，你认为苯中的C原子是怎么成键的？试写下你的猜测苯的实际结构和凯库勒的早期猜想极为接近，凯库勒所使用苯的结构表示方式也沿用至今，而为了体现苯结构的特殊性，也使用鲍林式来表示苯。

（3）请在下方画出苯的凯库勒式和鲍林式：凯库勒式鲍林式（4）思考：和是同分异构体吗？为什么？二、苯的化学性质1．苯的化学性质(1)苯的氧化反应①苯可以燃烧，燃烧时的现象为_____________________________，产生该现象是由于___________________________________________________请写出苯在空气中完全燃烧的化学方程式____________________________________②观察苯和酸性高锰酸钾溶液混合后的现象：_______________________________________________________③你能用苯环的微观结构解释这一现象吗？(2)苯的取代反应之前同学们学习过烷烃的取代反应，烷烃在取代反应中断开的是_________键；请你预测苯在取代反应中会断开_________键①苯和溴的取代反应FeBr3可以催化苯和溴反应，生成溴苯和溴化氢溴苯是一种无色液体，有特殊气味，不溶于水，密度大于水请根据你预测的取代反应的特征写出这一化学方程式：②浓硫酸可以催化苯和浓硝酸在50~60 ℃反应，生成硝基苯硝基苯是一种无色液体，有苦杏仁气味，不溶于水，密度大于水请根据你预测的取代反应的特征写出这一化学方程式：③在生成硝基苯的反应过程中，若温度略有提升，还有可能发生浓硫酸和苯的副反应，该反应同样是取代反应，请试写出该反应的化学方程式：(3)苯的加成反应苯是一种不饱和烃，可以发生加成反应已知苯和氢气可以加成，其产物为环己烷，方程式如下所示：你能否利用苯环的微观结构解释，为何苯和氢气加成时的计量数比为1:3？三、总结【学习效果】一、单项选择题I1.下列现代仪器分析技术中，可以用来确定苯中各原子相对位置的是( )A.质谱分析B.红外光谱分析C.X射线衍射D.核磁共振氢谱2.下列关于苯的说法中，不正确的是( )A.苯属于烃类物质B.苯在常温常压下是液体，密度大于水C.苯具有芳香气味，也能够用来作为合成芳香族化合物的原料D.从煤干馏得到煤焦油是化学变化，而从煤焦油分馏得到苯是物理变化3.下列关于苯的微观结构的说法，不正确的是( )A.苯的所有原子共平面B.苯中所有的C原子均采取了sp2杂化方式成键C.苯中含有碳碳单键和碳碳双键D.苯的C-H键和C-Cσ键的键角为120°4.下列对于苯化学性质的叙述，正确的是( )A.苯不能使酸性高锰酸钾褪色，因而不能发生氧化反应B.苯不含有碳碳双键和碳碳三键，因而不能发生加成反应C.苯可以和溴水发生取代反应，生成一种叫做溴苯的物质D.苯可以和浓硝酸、浓硫酸的混合液发生取代反应，此时断开的是C-H 键5.下列各组物质中，不能用溴水鉴别的是( )A.苯和四氯化碳B.苯和乙醇C.苯和己烯D.苯和己烷6.下列事实和苯中碳原子之间存在大π键无关的是( )A.苯不能使酸性高锰酸钾褪色B.苯和氢气加成时通常所有碳原子同时发生加成反应C.苯中的碳原子之间的距离完全相同D.苯中的C-H键长完全相同7.下列事实可以证明苯中不含有碳碳双键的是( )A. 不存在含有苯环的同分异构体B. 不存在含有苯环的同分异构体C. 不存在含有苯环的同分异构体D. 不存在含有苯环的同分异构体二、单项选择题II8.已知，而苯和浓硫酸也能反应，其中一种产物为苯磺酸。