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2018届一轮复习人教版 烯烃和炔烃 课件(42张)

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2018届一轮复习人教版 烯烃 炔烃 课件(64张)

2018届一轮复习人教版 烯烃 炔烃 课件(64张)

CuSO4 溶液中除去； H2S、PH3 等杂质气体，常通入________ CaO＋3C CaC2＋CO↑ ； ④工业生产电石：___________________________
⑤乙炔工业制法：石油裂化。
四、炔烃
—C≡C— 1 ． 定义 ：分子里含有 ____________ 的不饱和链烃 —C≡C— 叫炔烃。官能团：_______________ 。 CnH2n－2 2．分子式通式：____________( n≥2)。
【答案】(1)C7H12 炔 CH≡CCH2CH2CH2CH2CH3(其他合理答案亦可)
(2)3
【例1】橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其 结构简式如下。下列关于橙花醇的叙述错误的是( D )
【解析】 A 项， 是因为乙烯被酸性 KMnO4 溶液氧化； B 项，是因为乙烯与溴发生了加成反应；C 项，是因为乙 炔与氧气发生氧化反应，不完全燃烧而产生黑烟；D 项， 是因为甲烷和 Cl2 发生取代反应，生成无色物质。
3．既能鉴别乙烷和乙烯，又能用来除去乙烷中乙烯 以得到纯净乙烷的方法是( B ) A．通过足量的 NaOH 溶液 B．先通过足量的溴水，再通过浓硫酸 C．在 Ni 催化、加热条件下通入 H2 D．先通过足量的酸性 KMnO4 溶液，再通过浓硫酸
4．化学性质 (1)氧化反应
褪色 ①使酸性 KMnO4 溶液_________ 。
②可燃性：烯烃完全燃烧的通式为 ___________________________________。
4．乙炔的实验室制法： (1)反应原料：电石、水(饱和食盐水) (2)反应原理：CaC ______________________________ 2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑ (3)制取装置：液固不加热装置 (4)收集方法：排水法 (5)尾气处理：点燃

大学有机化学 烯烃和炔烃PPT优质课件

大学有机化学 烯烃和炔烃PPT优质课件

C + Br
C
极性 Br
C
Bδr+
δBr
慢
C B+r + Br-
C
C
π- 络合物
.
σ- 络合物 (溴鎓离子)
第二步： 背面
Br
Br- +
C B+r
快
C
C
C
Br
.
第三章 烯烃和炔烃 第一节 烯烃 (三、烯烃的性质)
2. 加卤化氢 (HX)
X
C C + HX
CC
H
烯烃与卤化氢同样发生分步的、亲电性加成反应
.
3个sp2杂化轨道取平面正
三角形分布，与未杂化的
p 轨道垂直。sp2 杂化轨
道之间的夹角为 120o.
第三章 烯烃和炔烃 第一节 烯烃 (一、烯烃的结构)
头碰头重叠形成C—Cσ 键
键: 284 kJ/mole
.
肩并肩重叠形
成键，重叠
程度较小, 键 较不牢固，不 能自由旋转。
键键能 357kJ/mole
第三章 烯烃和炔烃
第一节 烯 烃
一 烯烃的结构 二 命名和异构 三 烯烃的性质 四 共轭烯烃
第二节 炔 烃
一 炔烃的结构 二 异构和命名 三 炔烃的性质
.
第三章 烯烃和炔烃
第三章 烯烃和炔烃
（Alkenes and Alkynes）
分子中含C=C双键的叫烯烃; 而含C≡C叁键的叫炔烃。烯烃 和炔烃都是不饱和烃 (Unsaturated hydrocarbons)。
.
诱导效应: 多原子分子中，由于原子和基团电负性的不同，引起 键的极性并通过通过静电诱导作用依次影响分子中不 直接相连的键，使之发生极化，从而引起整个分子中 电子云分布发生改变的作用。用符号 I 表示。

1.3.2《烯烃和炔烃》课件

1.3.2《烯烃和炔烃》课件

双键的 不同情况
氧化产物
CH2＝ CO2
R—CH＝
2.鉴别和检验烃类有机物的常用试剂和方法:
(1)酸性KMnO4溶液 不褪色——饱和烃（烷烃、环烷烃） 褪色——不饱和烃（烯烃、二烯烃、炔烃等） (2)溴水 褪色原理 加成反应 发生萃取使 溴水层褪色 互溶不褪色 不褪色 烯烃、二烯烃和炔烃 汽油、苯、氯仿(有机层有色,水层无色) 乙醇、乙酸 烷烃、环烷烃 物质类别
催化剂
__________; _________。
3.加聚反应:
加成聚合反应:烯烃与炔烃在一定条件下可以发生
加成聚合反应: nCH2＝CH2 引发剂������ nCH≡CH
引发剂 ������
________________; __________________。
【自我小测】
1.下列物质能作为水果的催熟剂的是 ( A.乙烷 B.乙烯 C.乙醇 ) D.乙酸 )
【题组过关】
1.下列烯烃被酸性高锰酸钾氧化后产物中可能有乙酸的是 ( )
A.CH3CH2CH＝CHCH2CH2CH3
C.CH3CH＝CHCH＝CHCH3
B.CH2＝CH(CH2)3CH3
D.CH3CH2CH＝CHCH2CH3
【延伸探究】 (1)上述四项中被氧化时生成的物质相同的选________项。 (2)上述四项中被氧化时生成CO2的是________项。
CH≡CH+2Br2 CHBr2—CHBr2 ②炔烃:[n(C2H2)∶n(Br2)=1∶2]____________________________。
(2)与氢气发生加成反应。
①烯烃:CH2＝CH2+H2
催化剂
________;
CH≡CH+2H2 催化剂 CH3—CH3 ②炔烃:[n(C2H2)∶n(H2)=1∶2]__________________________。 (3)与氢卤酸发生加成反应。 ①烯烃:CH2＝CH2+HCl 催化剂 ②炔烃:CH≡CH+HCl

《烯烃炔烃》课件

《烯烃炔烃》课件

详细描述
炔烃可以被酸性高锰酸钾 溶液、重铬酸钾溶液等氧 化剂氧化，生成酮、羧酸 或二氧化碳等物质。
举例
乙炔在酸性高锰酸钾溶液 中氧化得到二氧化碳和锰 离子。
炔烃的聚合反应
总结词
炔烃可以发生聚合反应， 生成高分子化合物。
详细描述
在催化剂的作用下，炔烃 可以发生聚合反应，生成 高分子链，如合成橡胶、 合成纤维等。
总结词
烯烃的氧化反应是指烯烃在一定条件下被氧化生成更复杂的有机物。
详细描述
烯烃的氧化反应可以通过多种方式进行，如空气氧化、臭氧氧化、过氧化氢氧 化等。在氧化过程中，烯烃的碳碳双键被氧化成羧基或酮基等含氧官能团，生 成相应的醛、酮、酸等化合物。
烯烃的聚合反应
总结词
烯烃的聚合反应是指多个烯烃分子相互结合形成高分 子化合物的过程。
《烯烃炔烃》ppt课件
目 录
• 烯烃炔烃的简介 • 烯烃的性质 • 炔烃的性质 • 烯烃与炔烃的鉴别 • 烯烃炔烃的应用 • 烯烃炔烃的未来发展
01
烯烃炔烃的简介
烯烃的定义与结构
烯烃的定义
烯烃是一种不饱和烃，其分子中 含有碳碳双键。
烯烃的结构
烯烃的分子结构由一个碳碳双键 和两个碳氢单键组成。
炔烃的定义与结构
炔烃的应用前景展望
炔烃作为一种重要的有机化合物，在合成高 分子材料、药物、农药等领域具有广泛的应 用前景。未来，炔烃有望在生物医用材料、 环保型农药等领域发挥重要作用，为解决人 类社会面临的资源、能源和环境问题提供新 的解决方案。
THANKS
感谢观看
烯烃炔烃在许多化学反应中用作反应剂和催 化剂，如烷基化反应、聚合反应等。
在生物医学领域中作为药 物和生物活性分子

新教材高中化学 第二章 烃 第2节 烯烃 炔烃课件 新人教版选择性必修3

新教材高中化学 第二章 烃 第2节 烯烃 炔烃课件 新人教版选择性必修3

课前素能奠基
新知预习
一、烯烃的结构和性质 1．结构特点 (1)烯烃的官能团是____碳__碳__双__键____(______________)。 乙烯是最简单的烯烃。
(2)乙烯的结构特点
碳原子杂 化方式
C－H 键成分
C＝C 键成分
相邻两个 键之间的
键角
分子空 间结构
____sp__2 ___ 杂化
①能使酸性 KMnO4 溶液褪色，常用于
的检验。
②燃烧：火焰明亮，并伴有黑烟，其燃烧通式为
____C__nH__2_n＋__3_2n_O__2_—_点—_燃_→__n_C__O_2_＋__n_H__2O___________。
(2)加成反应 烯烃可以与 X2、HX(X 表示卤素)、H2、H2O 等在一定条件下发生加 成反应。例如： CH2＝CH－CH3＋Br2—→__C__H_2_B_r_－__C__H_B_r_－__C__H_3__
构型，了解烯烃的顺反异构现象，会判断 写相应的反应方程式。
复杂有机物分子中原子间的位置关系。
新课情境呈现 课前素能奠基 课堂素能探究 名师博客呈现 课堂达标验收
新课情境呈现
烷烃广泛存在于自然界中：苹果表面的蜡状物质是二十七烷 (C27H56)，圆白菜叶子上覆盖着二十九烷(C29H60)，蚂蚁分泌的传递信息 素的主要化学成分是十一烷(C11H24)和十三烷(C13H28)，蜡和凡士林都是 分子中有20个以上碳原子的烷烃。
1．结构特点
分子式
电子式
___C_2_H__2 ___
______________
结构式
结构简式

____________ __________
碳原子 杂化方式

2018届高考一轮复习人教版烃 课件(60张)

2018届高考一轮复习人教版烃 课件(60张)

(4) 化学用语不合要求或出现错别字。如 “ 消去反应 ” 写成 “ 消除反 应”或只写“消去”； “酯化反应”写成“脂化反应”； “取代反应”写成 “替代反应”。 (5) 题目明确要求用 “ 化学方程式 ” 表示出一种重要用途，却依然用 “制塑料”“制聚乙烯”“制乙醇”等文字表述。
三、重要的实验 1．溴苯的制备
(1)反应原理： (2)实验装置：如图所示。
(3)注意事项： ①反应中使用的是液溴而不是溴水。 ②跟瓶口垂直的长玻璃管兼起导气和冷凝管的作用。 ③导管出口不能伸入液面以下，因 HBr 极易溶于水，要防止水倒吸。 (4)产物的验证和提纯。 ①导管口附近出现的白雾， 是 HBr 遇水蒸气所形成的。 鉴别生成 HBr 的方法是：取锥形瓶内少许溶液，滴加 AgNO3 溶液，观察是否有 AgBr 淡黄色沉淀生成。 ②烧瓶中生成溴苯因溶入溴而显褐色，其提纯的方法是：将溶有溴的 溴苯倒入盛有 NaOH 溶液的烧杯中，振荡，溴苯比水重，沉在下层，用分 液漏斗分离出溴苯。 Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O
甲烷
丙烷、丁烷、丙烯、丁烯
C5～C11 的烃类混合物
微助学 两个问题 有机气体制备的相关问题 1．制取乙炔时，CaC2 和水反应剧烈并产生泡沫，为了防止产生的泡 沫涌入导气管，应在导气管附近塞入少量棉花。要塞一团棉花的常见装置 如下： (1)用 KMnO4 制 O2 的试管口。 (2)干燥管的出气口。 (3)用向下排空气法收集比空气密度小的气体时的试管口。 (4)用排空气法收集有毒气体(如 SO2)时的试管口。
(4)在加热过程中，浓 H2SO4 的颜色由无色逐渐变成棕色，甚至变成 黑褐色。 原因是乙醇被氧化而发生副反应： △ C2H5OH＋2H2SO4(浓)――→2C＋2SO2↑＋5H2O △ C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 所以制取的乙烯中还可能混有 CO2、SO2 等杂质气体。

新教材高中化学第2章烃第2节烯烃炔烃第3课时炔烃pptx课件新人教版选择性必修3


应用体验 1．实验室常用下图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。完成 实验，观察实验现象，回答下列问题：
(1) 写 出 电 石 ( 碳 化 钙 CaC2) 与 水 反 应 制 取 乙 炔 的 化 学 方 程 式 ___C__a_C_2_＋__2_H__2O__―__→__C_a_(_O_H__)_2＋__C__2H__2_↑________。
注意事项：a.用饱和氯化钠溶液代替水的作用是减小电石与水的反 应速率。
b．乙炔点燃之前要检验其纯度，防止爆炸。
Байду номын сангаас
(2)化学性质
①氧化反应 a．乙炔的燃
烧
：
__2_C_H__≡__C_H__＋__5_O__2―_点_―_燃_→__4_C_O__2＋__2_H__2_O__
。
乙
炔
在
氧气中燃烧时放出大量的热，氧炔焰的温度可达3 000 ℃以上，可用于
，__空__间__填__充___模型：
。
(2)乙炔的结构特点 乙炔分子为_直__线__形___结构，相邻两个键之间的夹角为_1_8_0_°______。 碳原子均采取___s_p___杂化，C、H之间均以单键(___σ__键)相连接，碳原 子与碳原子之间以三键(1个___σ__键和2个__π___键)相连接。
3．乙炔的结构
(1)乙炔的表示方法 分 子 式 ： __C__2H__2___ ， 电 子 式 ： __H_∶__C__⋮⋮_C_∶__H__ ， 结 构 式 ： __H__－__C_≡__C_－__H_____，结构简式：__C_H__≡_C_H_______，键线式：≡，__球__棍___
模型：
4．乙炔的化学性质 (1)实验探究 实验室常用如图所示装置(夹持装置已略去)制取乙炔，并验证乙炔 的性质。回答下列问题：

PPT教学课件烯烃和炔烃复习

CnH2n－2 (n≥2)。
16．性质 随分子里碳原子数的依次递增，沸点 依次增大 ， 密度 依次增大 ，状态由 气 态到 液 态，最后到 固 态。 炔烃的化学性质与 烯烃 相似，容易发生 加成 反应 和 氧化 反应等。
【思维延伸】
由于炔烃气体与溴的加成产物是难溶于水，易溶于四氯化碳的无色油 状液体，密度大于水的密度。所以炔烃气体使溴的四氯化碳溶液褪色 与溴水褪色的现象有不同之处，炔烃气体使溴的四氯化碳溶液褪色后 得均匀的液体。炔烃气体使溴水褪色后得上下两层液体，上层为水状， 下层为油状。
二、烯烃
6．定义和物理性质 分子中含有 碳碳双键 的一类 链烃 叫烯烃。含有 2～4 个碳原子的 烯烃常温下是气态，烯烃随着分子中碳原子数的递增，其沸点 和密度都 增大 。 7．组成和结构
烯烃的通式可以表示为 CnH2n(n≥2) 。
其结构特点是 含一个碳碳双键 ，为链烃。
8．化学性质 烯烃的化学性质与 乙烯 类似，可以发生 氧化 、 加成 . 和 加聚反应 等。 烯烃 能 使酸性KMnO4溶液褪色。 (1)CnH2n＋O2nCO2＋nH2O (2)CH3CHCH2＋H2＋H2CH3CH2CH3 CH3CHCH2＋HX―→CH3CHXCH3(主要产物＋ CH3CH2CH2X(次要产物 (3)nCH3CHCH2 CHCH3CH2
CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑ 由该反应可类推出离子型碳化物(如ZnC2、Mg2C3、Li2C2等) 与水反应的产物。
【例4】 某化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实 验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。
当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶
中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。
4
2

新教材高中化学第2章烃第2节烯烃炔烃第1课时烯烃pptx课件新人教版选择性必修3

A．2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊烯 B．2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯 C．2,2,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯 D．2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯
，用系统命名法命名其名
解析：可将键线式转换为碳的骨架形式，
，选取含官
能团(碳碳双键)的最长碳链为主链，故主链上有 5 个碳原子，故为戊烯， 从靠近官能团的一端(即右端)进行编号，则碳碳双键在 2 号和 3 号碳原子 之间，在 2 号碳原子上有一个甲基，在 3 号碳原子上有一个乙基，在 4 号碳原子上有 2 个甲基，故名称为 2,4,4-桶烯中含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，在一 定条件下能发生加聚反应，A、B正确；1 mol桶烯中含有3 mol CC，可 以和3 mol H2完全加成，C正确；因为桶烯分子结构中有两个碳原子形成 了4个单键，所以分子中所有的原子不可能在同一平面上，D错误。
2．某烯烃分子的结构简式为 称为( B )
3．性质特点 顺反异构体的__化__学__性__质___基本相同，__物__理__性__质___有一定的差异。
正误判断 在括号内打“√”或“×”。 (1)顺反异构体的化学性质和物理性质均不同。( × ) (2)CH3CH===CHBr分子存在顺反异构。( √ ) (3)碳碳双键不可旋转，所以烯烃一定有顺反异构。( × )
(2)加成反应
烯烃可以发生类似乙烯的加成反应。
写出乙烯与下列物质反应的化学方程式。 ①溴：_C_H__2_=_=_=_C_H__2_＋__B_r_2―__→__C__H_2_B_r_C__H_2_B_r___。 ②氯化氢：_C__H_2_=_=_=_C__H_2_＋__H_C__l催_―_―△化__→剂__C__H_3_C_H__2_C_l_________。 ③水：_C__H_2_=_=_=_C__H_2_＋__H__2O__加―__催热―__―化 、__―加 剂_→_压__C_2_H__5O__H__________。

《烯烃和炔烃》PPT课件


5 4 321
C H 3 C H 2 C HC HC H 3
2-戊烯
3.3.2 烯烃和炔烃的命名
4
3
21
例： CH3 CH2 C CH2
CH3
2-甲基-1-丁烯
3-甲基-1-丁烯
1
23
4
CH3 C CH CH3
CH3
2-甲基-2-丁烯
3.3.2 烯烃和炔烃的命名 炔烃的系统命名： 与烯烃相似, 将烯换成炔
由于双键不能自由旋转，当双键的两个碳原子各连接不同的基 团时，产生顺反异构体。
a≠b ；c≠d
问题：指出下列化合物那些有顺反异构？
（1） H2C=CHCH2CH3 （2） CH3CH=CHCH3 （3 ）（CH3)2C=CHCH3
知识点:同分异构现象
3.3 烯烃和炔烃的命名
3.3.1 烯基和炔基
C H 3 C H 2 CC H
1-丁炔
C H 3 CCC H 3
2-丁炔
CH3CH2CH C C CH3
CH3
4-甲基-2-己炔
3.3.2 烯烃和炔烃的命名 环烯烃和环炔烃 命名时以环为母体，编号时把1,2 位次留给不饱和键
3.3.2 烯烃和炔烃的命名
若分子中同时含有双键和叁键，可用“-烯-炔”作词尾 。
键能：kcal/mol
解释： 键长、键角、键能
π 键强度比σ键弱
3.1.2 碳碳三键的组成——直线型分子
3.1.2 碳碳三键的组成——直线型分子
CH4中： C－H：1.10 Å；
C－C：1.54 Å ；
CH2＝CH2中： C－H：1.076 Å；
C＝C：1.33 Å ；
3.1.3 Π键的特性
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2．关于烯烃
(1)定义和物理性质 分子中含有 碳碳双键 的一类链烃叫烯烃。 含有 2～4 个碳原子的烯烃常温下是气态，烯烃随 着分子中碳原子数的递增，其沸点和密度都增大。 (2)组成和结构 CnH2n(n≥2) 烯烃的通式可以表示为 。其结 含一个碳碳双键 ，为链烃。 构特点是
一、烯烃、炔烃的化学性质
二、乙炔的实验室制法
1．反应原理 用电石(主要成分为：碳化钙)跟水反应制得，反应 的化学方程式为：CaC2＋2H2O―→CH≡CH↑＋Ca(OH)2。 2．发生装置 使用“固一液反应不加热”的制取装置，装置图如 下：
3．收集方法 排水集气法(因乙炔在水中的溶解度小)。不能 使用排空气集气法收集乙炔，因为乙炔中混有空气， 点燃时会发生爆炸。 4．注意事项 (1)反应装置不能用启普发生器，这是因为碳化 钙与水反应剧烈，块状电石遇水后，立即变成糊状 不再是块状固体，且反应放出大量的热，会使启普 发生器因受热不均匀而炸裂。 (2)制取的乙炔中会混有H2S、PH3等气体，可 用CuSO4溶液洗气除去。H2S与CuSO4作用生成CuS 沉淀；PH3可被CuSO4氧化。
1.烯烃和炔烃的加成反应 (1)乙烯、乙炔与卤素单质的加成反应 ①乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙 烷:CH2 分两步进行: CH2+Br2 CH2BrCH2Br。
②乙炔也能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,可以认为
CH CH+Br2 CHBr CHBr(1,2-二溴乙烯) CHBr CHBr+Br2 CHBr2CHBr2(1,1,2,2-四溴乙烷) 总反应为:CH CH+2Br2 CHBr2CHBr2
加成
、
1.CH2＝CH2分子为平面结构，可进一步推知结构为：
二、乙炔及炔烃的结构和性质 1．乙炔 (1)乙炔的分子组成和结构
(3)乙炔的化学性质 1)氧化反应 ①乙炔燃烧的化学方程式 2C2H2＋5O2 4CO2＋2H2O ②乙炔燃烧时火焰 伴有浓烈的黑烟 并 明亮 。因 为 乙炔的含碳量较高，碳没有完全燃烧的缘故
【真题1】 3-甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立 体异构) ( ) A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 [分析] 3-甲基戊烷的结构简式： CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，其分子对称，其一氯代产物只 有4种。 [答案] B
命题探究 有机物的命名重点在于烷烃、烯烃 和简单芳香烃，以烷烃的系统命名法为重点，烯烃 命名时要以离双键一端较近的碳为起点，含有双键 的链为主链。并能根据名称正确写出有机物的结构 简式。
。
方法规律· 归纳
一、乙烯的实验室制法
1．原理
2．实验药品 酒精和浓硫酸(体积比为1∶3)。 3．装置类别
4．实验装置
5．注意事项 (1)向烧瓶中加入反应物的正确顺序是：先加乙醇再 慢慢注入浓H2SO4，类似于浓硫酸的稀释。 (2)加热时应迅速升到170℃，因140℃发生副反应：
(3)浓硫酸作用：催化剂、脱水剂。 (4)在加热过程中，反应物的颜色由无色逐渐变 为棕色，甚至变成黑褐色。原因是乙醇被氧化：
【真题2】 研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可 双键断裂、两端基团重新组合为新的烯烃。若 CH2＝C(CH3)CH2CH3与CH2＝CHCH2CH3的混合物 发生该类反应，则新生成的烯烃中共平面的碳原子数最 少为( ) A．2,3,4 B．3,4,5 C．4,5,6 D．5,6,7
上可以获得卤代烃、醇等物质。如:
CH2 CH CH2 CH2+HCl CH+HCl CH2+H2O CH3CH2Cl(工业上制氯乙烷) CH2 CHCl(工业上制氯乙烯)
CH3CH2OH(工业上制乙醇)
(4)加成聚合反应
在一定条件下,烯烃和炔烃能发生加成聚合反应生成高分
子化合物。其中,烯烃相对比较容易发生加聚反应。 如:由乙烯生成聚乙烯:
三、有机物分子中原子共面、共线的问题 1．要预测有机分子的空间结构，首先应掌 握以下几种基本有机物的空间构型； (1)乙烯(CH2＝CH2)分子是平面结构，2个碳 原子、4个氢原子共平面。 (2)乙炔(CH≡CH)分子是直线形结构，4个原 子在同一直线上。
2．在判断有机物分子中原子共平面情况时， 要结合以上五种最简单物质的结构进行分析；其次， 掌握分子中所有原子是否共面的判断方法： (1)要将给出的有机物进行“拆分”，跟教材中 的有机代表物或其相应的“基”进行联系、类比。 (2)会分析“平面分子基”＋“平面分子基”、 “平面分子基”＋“直线基”、“平面分子基”＋ “直线”＋“平面分子基”等构成的分子，其原子 有可能处于同一平面的问题。
nCH2 CH2 ������CH2—CH2������
nCH2 CHCH3 ������
丙烯加成聚合可得到聚丙烯:
炔烃通常难以自身加成聚合生成高分子化合物,但乙炔在
特定条件下可以聚合生成聚乙炔:
反应方程式为：
nCH CH ������CH CH������
(3)化学性质 氧化 烯烃的化学性质与乙烯 类似，可以发生 和 加聚反应 等。 烯烃能使酸性KMnO4溶液褐色。
类推可知,乙烯、乙炔都能使卤素的四氯化碳溶液(或卤水)退色。其他 烯烃或炔烃也能与溴单质发生加成反应。
烯烃或炔烃不仅能使溴的四氯化碳溶液退色,也能使溴水退色,这些反
应常用于烯烃与烷烃或炔烃与烷烃的鉴别。
(2)与氢气的加成反应
在铂黑、镍粉、钯等催化剂作用下,烯烃和炔烃能与氢气
发生加成反应,转化为饱和程度较高的烃。如: (3)与氢卤酸、水的加成反应 利用烯烃和炔烃与氢卤酸、水等化合物的加成反应,工业
烯烃和炔烃
高考考纲· 展示
1.乙烯、乙炔的分子结构和化学性质。 2．乙烯、乙炔的实验室制法。 3．烯烃、炔烃的结构和通性。 4．氧化反应、加成反应、加聚反应等反应类型。
一、乙烯及烯烃的结构和性质 1．关于乙烯 (1)乙烯的结构 CH 乙烯的分子式是 2 4，结构简式是个碳原子及四个氢原子
同一平面上
小。
(2)乙烯的物理性质 乙烯是一种无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气略 (3)乙烯的化学性质 明亮的火焰，发出黑烟 ①乙烯在空气中点燃，现象为 ，反 应方程式为 ；
若将乙烯气体通入酸性KMnO4溶液，可看到 紫色褪去 。利用这 个反应可区别乙烯和甲烷。