安徽省淮北市第一中学2017-2018学年高三上学期第三次月考化学试题 扫描版含答案

安徽省淮北一中2017届高一上第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27S-32 Si-28 P-31 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、单项选择题（本题有25小题，每题2分，共50分）1. 著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”．下列对化学的认识不正确的是（）A. 英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生B. 化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学C. 化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学D. 现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响【答案】A【解析】试题分析：A．英国化学家波义耳1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，不是道尔顿，故A错误。

B．原子是化学变化的最小微粒，分子是保持化学性质的最小微粒，所以化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，故B正确。

C．化学研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，是一门具有创造性和实用性的科学，故C正确。

D．现代化学与能源、材料、环境、医药与健康息息相关，故D正确。

故选A。

考点：化学的主要特点与意义；化学的发展趋势；化学史。

2. 下列关于氯气的叙述中，正确的是（）A. 氯气以液态形式存在时可称为氯水或液氯B. 红热的铜丝在氯气中燃烧，冒蓝色烟C. 有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行D. 钠在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠【答案】D【解析】A、氯水是氯气的水溶液，液氯是纯净的氯气，氯气以液态形式存在时可称作液氯，故A错误；B、红热的铜丝在氯气中燃烧，形成棕黄色的烟，生成棕黄色的固体是氯化铜，故B错误；C、氯气和固体、气体都可以发生反应，如氯气和氢气光照反应生成氯化氢气体，氯气和铁反应生成氯化铁固体，故C错误；D、钠是活泼金属，在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠，故D正确；故选D。

安徽省淮北市第一中学2017-2018学年高二上学期第二次月考化学试题注意事项：1、本试卷分为I卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分2、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷相应的位置3、全部答案写在答题卡上，写在试卷上无效4、本试卷满分100分，测试时间100分钟5、相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 A1:27 S:32 C1:35.5 Fe:56 Cu:64 Ag:108I卷一、，选择题（本题包括21^-J、题，每小题2分，共42分．每小题只有一个选项符合盟意）1. 化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是( )A. 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C. 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D. 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程【答案】D考点：考查塑料和有机材料、煤的加工、粮食酿酒等。

2. 设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是( )A. 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB. 27g铝中加入1mol/L的NaOH溶液，转移电子数是3N AC. 1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD. 标准状况下，44. 8LNO与22. 4LO2反应后的分子数是2N A【答案】A【解析】A、乙烯和丙烯均由CH2构成，故14g乙烯和丙烯的混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，氢原子数为2N A，故A正确；B、27g铝中加入1mol/L的NaOH溶液，只有0.5molAl反应，转移电子数是1.5N A，故B错误；C、1 molFe溶于过量硝酸，Fe被氧化为Fe3＋，电子转移数为3N A，故C错误；D、标准状况下，44.8LNO与22.4LO2的物质的量分别为2mol和1mol，两者能恰好完全反应后生成2molNO2，而NO2中存在平衡：2NO2N2O4，导致分子个数减少，故最终所得的分子个数小于2N A个，，故D错误；故选A。

2017届安徽省淮北市第一中学高三上学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 Si-28 P-31 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、单项选择题（本题有25小题，每题2分，共50分）1、下列关于化学用语的表示正确的是A.氯离子的结构示意图：B.间二甲苯的结构简式：C.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：D.碘化铵的电子式：2、分类是化学学习和研究的常用手段。

下列分类依据和结论都正确的是A.碱石灰、玻璃、生石灰、溧白粉都是混合物B.HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性,都是氧化性酸C.H2O、HCOOH、（NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物D.Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物3、用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是A．检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀B．检验试液中的SO32-：试液气体褪色C．检验试液中的I-：试液棕黄色溶液蓝色溶液D．检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解4、配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列各项中，可能导致其实际浓度偏低的是A.定容时，俯视瓶颈刻度线B.Na2CO3溶解时放出热量，未冷却立即将溶液转移至容量瓶C.用蒸馏水洗涤溶解过Na2CO3固体的烧杯，并将洗涤后的溶液注入容量瓶D.在用天平称量时，托盘里的部分Na2CO3吸收了水分，形成了少量结晶水合物5、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.7.1g Cl2与足量NaOH溶液反应转移0.2N A个电子B.14g乙烯分子中含有共用电子对数为3N AC.常温常压下，32gO2、O3的混合物含有N A个氧原子D.标准状况下，2.24LCH2Cl2含有的分子数等于0.1N A6、某容积不变的容器中发生如下反应：2NO2 (g)2NO (g) + O2 (g) ΔH >0 达到平衡后，升高温度，混合气体不变的是A.颜色B.密度C.压强D.总物质的量7、下列有关物质的应用与性质相对应的说法有几个正确①明矾能用于净水是因为Al3+水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性②FeCl3溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性④光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性⑤MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料⑦Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品⑧盐酸既有氧化性又有还原性⑨Fe (OH)3、FeCl2、H2SiO3都不直接用化合反应制备A．2个B．3个C．4个D．5个8、下列物质转化在给定条件下能实现的是①Al2O3NaAlO2(aq)Al (OH)3②S SO3H2SO4③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Fe2O3 FeCl3(aq)无水FeCl3⑤MgCl2 (aq) Mg(OH)2MgOA．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤9、下列除杂所选用的试剂及操作方法正确的一组是（括号内为杂质)选项待提纯的物质除杂的试剂操作方法A NO2(NO) O2收集气体B CO2 (HCl) 饱和Na2CO3溶液洗气C FeCl2溶液（FeCl3) 足量铁粉过滤D KCl溶液（MgCl2) NaOH溶液过滤10、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示），下列说法错误的是A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B.为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D.常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大11. 下列装置或操作能达到实验目的的是A．①②B．③④C．②③④D．①②③④12、下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是选项实验操作或事实实验目的或结论A 向某浅黄色试液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀说明原溶液中一定含有FeCl3B 将湿润的蓝色石蕊试纸置于集气瓶口，若试纸变红该气体一定为HClC 新收集的酸雨，滴加硝酸钡产生白色沉淀酸雨中一定含有SO42-D H3PO3+2HaOH=Na2HPO2+2H2O H3PO3一定属于二元酸13、N A表示阿伏加德罗常数的值。

2017-2018学年濉溪县2017届高三第三次月考化学答案一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）二、非选择题（本题共6小题，共58分）15．（共11分）⑴＞＞＞＜（每空1分）⑵ NH4++Al3++5OH−==N H3∙H2O+AlO2−+2H2O或NH4++Al3++5OH−==NH3∙H2O+−（2分）⑶S iO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑（2分）⑷ Fe2O3(s)+2Al(s)==Al2O3(s)+2Fe(s) △H＝−832.8 kJ·mol-1（3分）16．（共12分）⑴ b、c（2分）⑵碱石灰（生石灰或氢氧化钠固体）（1分）除去氯气中混有的HCl气体（1分）⑶氯气（1分） 8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl（2分）⑷装置E中的Na2SiO3溶液有白色沉淀产生（2分）⑸ 2H2S+SO2==3S↓+2H2O（2分）吸收尾气，防止污染环境（1分）17．（共12分，每空2分）⑴−246.4 kJ·mol-1⑵① p3② 0.012 ③ 9.8⑶ CH3OCH3+3H2O−12e−==2CO2↑+12H+ 6.7218．（共10分）⑴ Al3+（1分）离子（1分）⑵ Cl （1分） b、c（2分）⑶3Mg+SO2MgS+2MgO（2分）⑷镁（1分） Al−3e−+4OH−=AlO2−+2H2O（或Al−3e−+4OH−=−）（2分）19．（共13分）⑴搅拌、升高温度、适当增加稀硫酸的浓度等（2分）⑵ SO2（1分） SO2+2NH3·H2O==(NH4)2SO3+H2O（2分）⑶ SiO2（1分）制作光导纤维、电子器件、光学仪器、石英钟等（1分）⑷氧化溶液中的Fe2+（2分）使Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀而除去（2分）⑸ 60%（2分）。

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化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N—14 0—16 Na-23 Mg-24 S—32 Cu-64一、选择题(本题共有21小题，每小题只有一个答案符合题意，每小题2分,共42分。

)1. 下列叙述正确的是A. 吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量B。

明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D. 在海轮外亮上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率【答案】D【解析】A．反应物总能量大于生成物总能量为放热反应,生成物总能量大于反应物总能量为吸热反应，故A错误；B．明矾的漂白原理是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉漂白原理是利用了次氯酸钙的强氧化性,两者的作用原理不相同,故B错误；C．电解质的导电能力和离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，若强电解质离子浓度很小，则导电性很弱，如硫酸钡为强电解质,但离子浓度很小，导电性很弱，故C错误；D．在海轮外壳上镶入锌块，写出原电池,锌作负极失电子,轮船外壳铁作正极被保护，可减缓船体的腐蚀速率,故D正确;2. 广义的水解观认为: 无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质.根据上述观点，说法不正确的是A。

【全国百强校】安徽省淮北市第一中学2016-2017学年高一上学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 Si-28 P-31 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64Ba-137一、单项选择题（本题有25小题，每题2分，共50分）1、著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”．下列对化学的认识不正确的是（）A. 英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生B. 化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学C. 化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学D. 现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响2、下列关于氯气的叙述中，正确的是（）A. 氯气以液态形式存在时可称为氯水或液氯B. 红热的铜丝在氯气中燃烧，冒蓝色烟C. 有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行D. 钠在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠3、在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（）A. 体积②＞③＞①＞④B. 密度②＞③＞④＞①C. 质量②＞③＞①＞④D. 氢原子个数①＞④＞③＞②4、标准状况下，n L NH3气体溶于m mL H2O中，得密度为ρ g•cm-3的R L的氨水，则此氨水的物质的量浓度为（）A. mol•L-1B. mol•L-1C. mol•L-1D. mol•L-15、下列关于胶体的叙述正确的是（）A. 过滤实验可以据此把胶体、溶液分开B. 胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象C. 用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过D. 胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象6、下列说法正确的是( )①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；②质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物；⑤两种盐反应一定生成两种新盐．A. ①③④B. ②③④C. ②③⑤D. ①③⑤7、下列说法正确的是( )A. 电解质在熔融状态下都能导电B. 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离C. 存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因D. 某物质中仅含一种元素，该物质可能是单质也可能是化合物8、下列离子方程式正确的是（）A. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B. 在过氧化钠中加入稀硫酸：O22-+4H+═2H2O+O2↑C. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓9、下列离子检验的方法正确的是（）A. 某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B. 某溶液加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C. 某溶液加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D. 某溶液加入稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32·10、下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是( )A. 氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B. 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C. 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D. 有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种11. 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷(As)元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C=砒霜”．下面有关解释不正确的应该是( )A. 维生素C具有还原性B. 青菜中含有维生素CC. 维生素C能将+5价砷氧化成As2O3D. 致人中毒过程中砷发生还原反应12、硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知1molNa2S2O3溶液恰好把4mol Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成（）A. SO42-B. SC. SO32-D. S2-13、下列说法正确的是（）A. 2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：8B. 2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1C. 3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2：1D. 5NH4NO3═4N2+2HNO3+9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为5：314、根据三个反应：O2+2H2S═2S↓+2H2O Na2S+I2═2NaI+S↓4NaI+O2+2H2SO4═2I2+2Na2SO4+2H2O判断下列物质的还原性强弱，正确的是（）A. O2＞I2＞SB. H2S＞NaI＞H2OC. S＞I2＞O2D. H2O＞NaI＞H2S15、石墨可以在一定条件下转化为金刚石，这一变化属于（）A. 氧化还原反应B. 离子反应C. 化学变化D. 物理变化16、下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是（）A. 相同温度下，在水中溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B. 与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率：Na2CO3＜NaHCO3C. 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3D. 二者在一定条件下不能相互转化17、利用如图所示装置制取氧气并进行相关的实验探究．（1）将3.9g过氧化钠放入烧瓶中，加入100mLH2O，用排水法收集气体．①过氧化钠与水反应的化学方程式为： _____________________________ ；②集气瓶充满气体后，怎么从水槽中取出集气瓶？简述操作方法． _____________________________________（2）已知：酚酞在c（OH-）为1.0×10-4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且0.5min内不会褪色；H2O2具有氧化性和漂白性．取上述实验得到的溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红，但红色迅速褪去．①有人认为“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H2O2．试设计实验证明烧瓶内的溶液中可能含有H2O2存在，请简述实验操作． _____________________________ ．②也有人认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c（OH-）过大造成的，不考虑反应前后溶液体积变化，试通过估算并对比数据加以说明该理解是否正确？ _____________ ，理由是。

安徽省淮北市第一中学2017届高三物理上学期第三次月考试题（扫描版）1、D2、C3、B4、B5、D6、D7、A8、D9、AD 10、ABD 11、ABC 12、AC13、答案：(1)B (2)1.88 1.84 (3)A14、答案右管内空气:初态:p1=76 cmHg V1=lS T1=273 K+27 K=300 K末态:p'1=? V'1= l 2 S T'1=273 K+177 K=450 K由p 1 V 1 T 1 = p ' 1 V ' 1 T ' 1 得p'1=228 cmHg詁鋝骜左管内空气:初态:p2=76 cm Hg V2=lS末态:p'2=p'1+2h=248 cmHg V'2=xS由p2V2=p'2V'2 得x=6.1 cm即此时左管内空气的长度是6.1 cm15、（1）0.375 （2）（3）0.2s解析试题分析：⑴A到D过程：根据动能定理有3分１分⑵若滑块能到达C点，根据牛顿第二定律有1分1分A到C的过程：根据动能定理有2分2分⑶离开C点做平抛运动2分1分解得 2分考点：本题考查了动能定理、牛顿运动定律与圆周运动的结合和平抛运动。

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16、（1）设小物块和小车的加速度分别m M a a 、，由牛顿第二定律有：m mg ma μ=，M F mg Ma μ-= 代入数据解得：22/m a m s =，20.5/M a m s =设经过时间t 1两者达到相同的速度，由101m M a t v a t =+，解得：11t s =（2）当两者达到相同的速度后，假设两者保持相对静止，以共同的加速度a 做匀加速运动 对小物块和小车整体，由牛顿第二定律有：()F M m a =+，解得：20.8/a m s =此时小物块和小车之间的摩擦力 1.6N f ma ==而小物块和小车之间的最大静摩擦力4N m f mg μ==m f f <，所以两者达到相同的速度后，两者保持相对静止．从小物块放上小车开始，小物块的位移为：2112m m s a t =小车的位移201112M M s v t a t =+ 小车至少的长度M m l s s =-带入数据得：0.75l m =（3）在开始的1s 内，小物块的位移21112m m s a t m ==，末速度12/m v a t m s == 在剩下的时间t 2=t-t 1=0.5s 时间内，物块运动的位移为22212s vt at =+，得2 1.1s m =，可见小物块在总共1.5s 时间内通过的位移大小为2 2.1m s s s m =+=．17、(1).滑块到b 点瞬间，滑块与小车在水平方向上有共同速度，设为滑块小车系统水平方向上动量守恒： ①貝(2).滑块至b点瞬间，设滑块速度为v，取车上表面为重力势能零势面系统机械能守恒：②设过程中车上表面和环的弹力对滑块共做功W N，对滑块应用动能定理有：东簫讀懨铉娲錛虽縮撈縲墮詵绒朮③由①②③得：④(3).滑块越过b点后，相对小车作竖直上抛运动，随后，将再度从b点落入圆球，小车进一步被加速，当滑块滑回小车的上表面时，车速最大，设此时滑块速度为，车速为系统动量守恒：⑤系统机械能守恒：⑥联立⑤⑥解得：⑦。

安徽省淮北市第一中学2017届高三化学上学期第三次月考试题（扫描版）高三月考化学参考答案一、选择题（每题2分，共50分）1~5 CDCDB 6~10 BCACD 11~15 BDACB 16~20 BBCAC 21~25 ADBAB二、非选择题（共50分）26.（12分，每空2分）(1)还原性 2MnO 4－＋5H 2C 2O 4＋6H ＋＝2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O(2)HCO 3－＋H 2C 2O 4＝HC 2O 4－＋CO 2↑＋H 2O(3)除去混合气体中的CO 2 H 2C 2O 4△=====CO 2↑＋CO ↑＋H 2O(4)反应所得溶液为NaHC 2O 4溶液，由于HC 2O 4－的电离程度比水解程度大，导致溶液中c(H ＋)>c(OH －)，所以溶液呈酸性。

27.（12分，每空2分）(1)AlP ＋3H 2O ＝Al(OH)3＋PH 3↑（2分）(2) ①共价； ②溶液pH 或HCl 浓度或电导率等。

（各1分）(3) ①一； ② 3:10 （各2分）(4) ①PH 3＋2Ca(ClO)2＝H 3PO 4＋2CaCl 2。

（2分）②次氯酸钙与水蒸气接触，水解得到氧化性更强的次氯酸。

（2分）28.（12分，每空2分）(1) MnO 、MnCO 3和Fe 2O 3 1.5 (2) ac(3) 氯化钡溶液或KSCN 溶液等(4) MnO 2＋H 2O ＋e －＝MnO(OH)＋OH －， Mn 2＋－2e －＋2H 2O ＝MnO 2＋4H ＋29.（14分，每空2分）（1）第三周期 ⅦA 族（2）5Cl 2＋I 2＋6H 2O ＝2IO 3－＋10Cl －＋12H ＋（3）BaSO 4、Fe 2O 3（4）(NH 4)2SO 4·2FeSO 4·2H 2O 或(NH 4)2Fe 2(SO 4)3·2H 2O取少量无机盐X 于试管中加水溶解，先滴加几滴KSCN 溶液，无明显现象，再滴加少量氯水，若溶液出现血红色，则证明存在Fe 2＋。

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56一、选择题（每题只有1个正确答案，1~10每题2分，11-20每题3分，共50分）1、用于制造隐形飞机的物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于A.无机物B.烃C.高分子化合物D.有机物2、下列有关说法正确的是A.只含共价键的物质一定是共价化合物B.符合C n H2n+2通式的有机物一定是烷烃C.含有苯环的有机物一定是芳香烃D.所有物质中均含有化学键3、原子X核内质子数等于中子数，其阳离子Xn+核外共有a个电子，则X的质量数为A.2(a+n)B.2(a-n)C.2aD.n+24、下列各有机物的命名中，正确的是A. 1,5-二甲苯B.2，2，4，4--四甲基辛烷C.2--甲基- 5--乙基己烷D.3-丁烯5、下列结论错误的是①微粒半径： K+>A13+>S2- >Cl-②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2->Cl->Br->I-④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥元素最高化合价：F>O>N>C⑦金属性：Be<Mg<Ca<KA.只有①B.①③C.②④⑤⑥⑦D.①③⑥6、下列烷烃中，进行一氯取代反应后，生成沸点不同的产物最多的是A.(CH3)2CHCH2CH2CH3B. (CH3CH2)2CHCH3C. (CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH2CH37、下列烷烃中，能由相应的烯烃与H2按物质的量1: 1加成制得，并且烯烃的种类有两种的是A. B.C. D.8、下列有关化学反应速率的说法正确的是A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B. SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，平衡逆向移动，正反应速率减慢C.100 mL 2 mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠固体，反应速率不变D.工业合成氨的反应中，及时分离出NH3可加快正反应速率9、用如图所示装置不能达到有关实验目的是A.用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)B.用乙图装置制备Fe(OH)2C.用丙图装置制取金属锰D.用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性10、有6种物质：①乙苯②苯③乙炔④聚乙烯⑤丙烯⑥己烷，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水因反应使之褪色的是A.③⑤B.①④⑤C.③④⑤D.除⑥外11、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L己烯和氯气发生加成反应，消耗氯气分子数为N AB.1molN2和足量的H2在一定条件下充分反应，转移电子为6N AC.0.1molC100H202分子中共含有30.1N A个共价键D.向含有0.4mol的浓盐酸中加入足量的MnO2充分反应后可产生氯气的分子数为N A12、下列离子方程式书写正确的是A.向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-= CaCO3↓+H2OB.KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C.氢氧化钠溶液吸收过量SO2气体：SO2+OH-=HSO3-D.硫酸亚铁加过氧化氯溶液：Fe2++ H2O2+2H+=Fe3++4H2O13、某共价化合物含C、H、N三种元素，分子内有四个氮原子，且四个氮原子排列成内空的四面体(如右图结构)，每两个氮原子间都有一个碳原子。

安徽省淮北市第一中学2017届高三物理上学期第三次月考试题（扫描版）1、D2、C3、B4、B5、D6、D7、A8、D9、AD 10、ABD 11、ABC 12、AC13、答案：(1)B (2)1.88 1.84 (3) A14、答案右管内空气:初态:p1=76 cmHg V1=lS T1=273 K+27 K=300 K末态:p'1=? V'1= l 2 S T'1=273 K+177 K=450 K由p 1 V 1 T 1 = p ' 1 V ' 1 T ' 1 得p'1=228 cmHg 左管内空气:初态:p2=76 cmHg V2=lS末态:p'2=p'1+2h=248 cmHg V'2=xS由p2V2=p'2V'2 得x=6.1 cm即此时左管内空气的长度是6.1 cm15、（1）0.375 （2）（3）0.2s解析试题分析：⑴A到D过程：根据动能定理有3分１分⑵若滑块能到达C点，根据牛顿第二定律有1分1分A到C的过程：根据动能定理有2分2分⑶离开C点做平抛运动2分1分解得 2分考点：本题考查了动能定理、牛顿运动定律与圆周运动的结合和平抛运动。

16、（1）设小物块和小车的加速度分别m M a a 、，由牛顿第二定律有：m mg ma μ=，M F mg Ma μ-= 代入数据解得：22/m a m s =，20.5/M a m s =设经过时间t 1两者达到相同的速度，由101m M a t v a t =+，解得：11t s =（2）当两者达到相同的速度后，假设两者保持相对静止，以共同的加速度a 做匀加速运动 对小物块和小车整体，由牛顿第二定律有：()F M m a =+，解得：20.8/a m s =此时小物块和小车之间的摩擦力 1.6N f ma ==而小物块和小车之间的最大静摩擦力4N m f mg μ==m f f <，所以两者达到相同的速度后，两者保持相对静止．从小物块放上小车开始，小物块的位移为：2112m m s a t =小车的位移201112M M s v t a t =+ 小车至少的长度M m l s s =-带入数据得：0.75l m =（3）在开始的1s 内，小物块的位移21112m m s a t m ==，末速度12/m v a t m s == 在剩下的时间t 2=t-t 1=0.5s 时间内，物块运动的位移为22212s vt at =+，得2 1.1s m =，可见小物块在总共1.5s 时间内通过的位移大小为2 2.1m s s s m =+=．17、(1).滑块到b 点瞬间，滑块与小车在水平方向上有共同速度，设为滑块小车系统水平方向上动量守恒： ①(2).滑块至b 点瞬间，设滑块速度为v ，取车上表面为重力势能零势面系统机械能守恒： ② 设过程中车上表面和环的弹力对滑块共做功W N ，对滑块应用动能定理有：③由①②③得：④(3).滑块越过b点后，相对小车作竖直上抛运动，随后，将再度从b点落入圆球，小车进一步被加速，当滑块滑回小车的上表面时，车速最大，设此时滑块速度为，车速为系统动量守恒：⑤系统机械能守恒：⑥联立⑤⑥解得：⑦。