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定量研究化学反应 中考复习

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九年级中考化学一轮复习第六讲第一课时定量研究化学反应

九年级中考化学一轮复习第六讲第一课时定量研究化学反应

类型三：质量守恒定律微观应用
例5.[2020·潍坊中考]水蒸气和天然气可用于制备氢气，反应前后分子种类的微 观示意图如图所示。有关说法正确的是( A ) A．反应后分子数目增多 B．该反应类型为置换反应 C．反应物和生成物都是无机物 D．该反应不遵循质量守恒定律
7．[2020·临沂中考]我国科学家成功合成新型催化剂，能将二氧化碳高效转化 为甲醇，其反应的微观过程如图所示。
宏观：物质的 种类 一定改变 微观：分子的种类一定改变
分子的 数目 可能改变 两个“可能改变”
元素的化合价可能改变
例题分析
例1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( D ) A．蜡烛在空气中燃烧质量变小 B．镁条比燃烧后所得氧化镁的质量小 C．红磷在密闭容器中燃烧质量不变 D．50 g水与50 g酒精混合质量为100 g 即景提能 1.[2018·威海中考]在化学变化中，下列说法正确的是( C ) ①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变 ②原子的数目、分子的数目均不变 ③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变 ④原子核的种类、数量、质量均不变 A．①② B．①③ C．③④ D．②④
3.(2021·广安中考)下列化学方程式书写完全正确的是( C)
A．4Fe＋3O2 B．2Fe＋6HCl
C．Fe2O3＋6HCl D．Al＋CuSO4
2Fe2O3 2FeCl3＋3H2↑ 2FeCl3＋3H2O AlSO4＋Cu
考点4 质量守恒定律的应用 应用
确定物质的组成元素
依据 化学反应前后① 元素的种类 不变
(1)该反应的化学方程式是 CO2+3H2
CH3OH+H2O
。
(2)甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的是 H2 (填化学式)。 (3)该研究成果不仅可以缓解碳排放引起的 温室效应 ，还将成为理想的能源补

2024年人教版中考化学总复习第三部分化学物质与定量研究第4讲定量研究化学反应

2024年人教版中考化学总复习第三部分化学物质与定量研究第4讲定量研究化学反应

第4讲定量研究化学反应考点1微观反应示意图典题(2023·河南中考)如图为治理汽车尾气时发生反应的微观示意图。

下列有关说法不正确的是 (C)A.该反应能使有害气体转化为无害物质B.反应前后原子的种类、数目不变C.反应生成丙和丁的质量比为7∶11D.化学方程式为2CO+2NO N2+2CO2拓展判断下列说法是否正确。

E.该反应的基本反应类型属于置换反应 (×)F.该反应中C、N元素的化合价改变(√)G.图中属于单质的是N2,属于氧化物的是CO、NO、CO2(√)考点2质量守恒定律及其应用有关质量守恒定律的解题步骤第1步:根据质量守恒,计算未知物的质量。

第2步:分析表格数据变化,判断反应物和生成物。

反应后质量增加——生成物;反应后质量减少——反应物;质量不变——可能是催化剂或杂质。

第3步:确定表达式。

根据反应物、生成物的种类特点确定反应类型。

第4步:回答相关问题。

根据反应物减少的质量之比确定反应物的质量比;根据生成物增加的质量之比确定生成物的质量比。

典题(2023·滨州中考)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。

下列说法正确的是(C)A.物质甲是生成物B.反应后乙物质的质量分数是18%C.该化学反应中甲、乙两物质的质量比是14∶3D.物质丁一定是该反应的催化剂变式(2023·眉山中考)X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示。

下列说法错误的是(A)A.X与W属于同一周期B.Z与Y能形成两种常见的化合物C.在化学反应中,Y原子易得到电子,W原子易失去电子D.常温下,X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液pH>7考点3化学方程式化学方程式书写的常见错误:1.写错物质的化学式;2.臆造事实上不存在的化学反应,如对复分解反应发生的条件理解不透彻,写出一些不能进行的反应;3.化学方程式没配平;4.错标或遗漏“↑”或“↓”;5.错写或漏写反应条件。

鲁教版初中化学九年级上册专题复习《定量研究化学反应》课件

鲁教版初中化学九年级上册专题复习《定量研究化学反应》课件

2.用氯酸钠（NaClO3）和盐酸反应可制得二氧化 氯，反应的化学方程式为 2NaClO3＋4H 则X的化学式为（ C ）
A. HClO
B. NaOH
C. H2O
D. HClO3
一、定量研究化学反应的依据：质量守恒定律
3.在CO和CO2的混合气体中。碳元素的质量分数为 40%，取该混合气体3g通过足量灼热的CuO充分反 应，将得到的气体通入足量澄清石灰水中，可得到 沉淀（ B ）克。 A．8g B.10g C.11.4g D.12g
四、定量研究化学反应综合应用
（4）当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指 针巳经向右偏了．小明又重新称量，记录了数据． 气球 他感到困惑：其他操作均正常， 10g 2g石灰石 实验现象与数据为何与预测结果 稀盐酸 不符？你认为出现该实验现象的 合理解释最应该是下列各项中的 C （填序号）．
1.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在 一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下 表 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量(g) 8 1 36 10
反应后质量(g)
待测
20
)
0
31
D．0
反应后，甲的“待测”值应为 C ( A．10 B． 8 C． 4
一、定量研究化学反应的依据：质量守恒定律
点燃 点燃
高温
三、定量研究化学反应的方法：质量比模型
68
36
32
你又能得到哪些信息？
三、定量研究化学反应的方法：质量比模型
实验室现有340g质量分数为10%的过氧化氢溶液，若与 二氧化锰混合后最多能制取多少克氧气？写出具体的解 题过程和步骤。（相对原子质量H-1 O-16） 解：设最多能制取氧气的 解：设最多能制取xg氧气 质量为x H2O2：340*10%=34g MnO2 MnO2 H2O2 ══ H2O + O2↑ 2H2O2 ══ 2H2O + O2↑ 34 16 68 32 340 x 34g x 34 340 x=160 68 34 x=16g = = 16 x 32 x 答：最多能制取160g氧气。 答：最多能制取16g氧气。

鲁教版2023年中考化学基础知识梳理八年级全一册第五单元 定量研究化学反应

鲁教版2023年中考化学基础知识梳理八年级全一册第五单元 定量研究化学反应
(2)推断化学方程式中的未知化学式及化学式前化学计量数(依据:化学反应前后元
素 种类 、原子 数目 不变)。
(3)解释化学变化中的质量变化、密闭容器中化学反应的相关数据问题(依据:化学
反应前后 反应物和生成物 的总质量不变)。
(4)利用质量守恒定律进行简单的计算(依据:化学反应前后 反应物和生成物 的
质量分别增加8.5 g-3.2 g=5.3 g、3.0 g-0.8 g=2.2 g、1.0 g-0.1 g=0.9 g,
三者均为生成物;乙物质质量减少16.8 g-8.4 g=8.4 g,为反应物。由分析可
知,x=8.5,A正确。反应中生成丙与丁的质量比为2.2 g∶0.9 g=22∶9,B错误;该
2AgCl+H2↑
NaCl+CO2↑+H2O
2KCl+3O2↑
D )
解析:铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,正确的化学方程式为 3Fe+2O2
Fe3O4,A 错
误;在金属活动性顺序中,银的位置排在氢的后面,不能与稀盐酸反应,B 错误;该化学
注,标注是否恰当。
[温馨提示]判断化学方程式的正误的分析点
(1)是否符合客观事实
检查化学方程式是否符合客观事实,反应物或生成物的化学式是否正确。
(2)是否遵循质量守恒定律(即配平)
检查反应前后元素、原子的种类是否相同,原子的数目是否相等。
(3)反应物和生成物不能调位
化学方程式不能倒写和移项,但“
”同一边的物质的化学式位置可以互换。
反应为乙生成甲、丙、丁,则乙一定是化合物,C正确;若丙、丁之间的化学计量
数之比为1∶1,则丙和丁的相对分子质量之比为22∶9,D正确。
答案:B

2024年人教版中考化学总复习第三部分化学物质与定量研究第4讲定量研究化学反应

2024年人教版中考化学总复习第三部分化学物质与定量研究第4讲定量研究化学反应

第4讲 定量研究化学反应知识点1质量守恒定律及应用1.内容:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

2.验证方案 密闭容器内红磷和氧气反应 密闭容器内铁与硫酸铜溶液反应开放容器内碳酸钠与稀盐酸反应原理 4P+5O 22P 2O 5Fe+CuSO 4===FeSO 4+Cu Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+H 2O+CO 2↑装置现象 红磷燃烧产生大量白烟,小气球鼓起,冷却后变瘪 铁片表面上覆盖一层红色固体,溶液由蓝色变为浅绿色 产生大量气泡,天平不平衡,指针偏右 结论 及 分析 参加反应的物质质量之和 等于 生成物的质量之和 挥发的HCl 气体和生成的二氧化碳气体逸散到空气中,造成天平 左端 质量减少,天平指针偏 右 实验评价实验中造成天平不平衡的原因: ①有的反应物或生成物的质量未计算在内(如气体的质量) ②装置气密性不好,造成部分物质进入反应装置或生成物逸散,导致质量发生改变 3.微观实质:在化学变化中,构成物质的 原子 重新组合成新的分子。

在化学反应前后, 原子的种类 没有改变, 原子的数目 没有增减, 原子的质量 没有变化。

4.应用(1)推断物质的元素组成(依据:化学反应前后 元素种类 不变)。

(2)确定化学方程式中物质的化学式及相关系数(依据:化学反应前后 原子种类、原子数目 不变)。

(3)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量(依据:化学反应前后,反应物和生成物的质量总和不变)。

(4)进行各物质间质量的计算(依据:反应前后物质的总质量不变)。

【特别提醒】(1)该规律的适用范围是一切化学变化不包括物理变化。

(2)在化学反应的前提下要注意该物质是否参加反应或是否完全参加反应,没有参加反应的物质的质量不包括在内。

(3)该规律不能用于其他物理量的守恒,如体积、密度、分子数目等。

(4)计算时应把各种状态的反应物和生成物都计算在内,特别注意有气体产生时要加上气体的质量。

定量研究化学反应(单元复习课件)

定量研究化学反应(单元复习课件)

考点三：化学方程式的书写
【迁移训练3】在化学反应 aC2H6+bO2═mCO2+nH2O中，各化学式系数之 间的关系正确的是（ B ）
A．a＝3m B．m＝2a C．3n＝a D．2b＝m+n
考点四：根据化学方程式进行计算
1.解题步骤：
（1）设未知量 （2）写方程式 （3）找相关量，即列 出跟计算 （4）列比例式，求未知量 （5）回答问题
反应物 生成物
3.化学方程式中需要注意的问题： 在化学方程式中，通常用“△”表示反应需要_加__热__，用“↑” 或“↓”注明生成物是_气__体___或是_沉__淀___. 4.化学方程式的意义 定性方面：①表示反应物、生成物和反应条件。 定量方面：②表示反应物、生成物之间微粒个数比。
（化学计量数之比、系数比）
6．质量守恒定律中的规律总结
六个“不变” 两个“一定变” 三个“可能变”
宏观 微观
①元素的种类 ②元素的质量 ③物质的总质量 ①原子的种类 ②原子的数目 ③原子的质量
物质的种类
①元素的化合 价
②物质的状态
分子的种类 分子的数目
7．质量守恒定律的应用
（1）进行有关的计算； （2）推测物质的组成，确定物质中所含元素的种类； （3）确定化学反应中某种物质的化学式； （4）判断化学方程式是否正确； （5）解释化学反应中的一些简单的现象和问题。
4．化学反应的实质：物质发生化学反应时，只是反应物的 原子__重__新__组__合____，生成新物质。 5．质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的 ______种__类___没有改变，原子的___数__目___没有增减，原子的 _____质__量_____也没有变化。因此，化学反应前后物质的总 质量不变

3.30第五单元定量研究化学反应复习课件(共23张PPT)

中燃烧
有气体参与反应或生成的（或有烟 雾生成的），必须在密闭的容器中 完成，杜绝反应系统与环境之间有 物质交换。
考点 2 质量守恒定律的概念
例题2：在化学反应A+B→C中，8gA和足量的B完全反 应后，得到11gC，那么，参加反应的B的质量是（ C ）
A.8g
B. 5g C.3g D. 2g
考点 3 质量守恒定律的应用
要求： 请同学们快速回顾教材104页，掌握以 下内容。
1.质量守恒定律的内容？ 2.质量守恒定律的适用范围？ 3.质量守恒定律的微观解释？ 4.化学反应前后“六个一定不 变”，“两个一定改变”
参于加反把化应握学后质反生量应成守的的恒各各定物物律质质应的的质质注量量意总总几和和点，。等
1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变 化不用质量守恒定律解释！
2、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反 应物的总质量”和“生成物的总质量”。
如沉淀、气体等都应考虑进去。
3、 “参加”，意味着没有参加反应（剩余） 的物质的质量不能算在内。
4、质量守恒不是体积守恒。
微观
宏观
原子种类 原子数目 原子质量
六 元素种类 不 元素质量 变
物质的总质量
分子的种类 改变 物质的种类
核心观念 书写原则以客观事实为依据，遵循质量守 恒定律
•
点燃与燃烧：点燃是反应条件，
燃烧是实验现象。
•
加热与高温：加热是指在酒精灯能
达到的温度下才能发生反应的条件，在
化学方程式中要用“△”表示；高温是
指在800 ℃以上才能发生反应的条件， 在化学方程式中要用“高温”表示。
考点 5 根据题意信息，按要求书写化学方程式
8.8g CO2,则A气体中（ ）

中考化学复习 第一部分 八全 第五单元 定量研究化学反应课件 鲁教版


3．置换反应 (1)置换反应：__一__种__单__质__和__一__种__化__合__物__反__应__生__成__另__一__种__单__ _质__和__另__一__种__化__合__物__的反应。 通式：AB＋C→CB＋A
(2)常见的类型 ①非金属＋金属氧化物→金属＋非金属氧化物
△
例如：__C_u_O_＋__H_2_=_=_=_=_C_u_＋__H_2_O__。 ②金属＋酸(稀盐酸、稀硫酸)→盐＋氢气 例如：__Z_n_＋__H_2S_O_4_=_=_=_Z_n_S_O_4_＋__H_2↑___。
考点二 化学方程式的书写 1．化学方程式的概念：用__化__学__式___来表示__化__学__反__应___的
式子。
2．化学方程式表示的意义
3.化学方程式的书写 (1)书写原则：一是必须以__客__观__事__实___为基础；二是要遵 守__质__量__守__恒__定__律___；等号两边各原子的__种__类___与_数__目___
点燃
例如：___2_C_O_＋__O_2=_=_=_=_2_C_O_2__。

③化合物＋化合物→化合物 例如：_C_O_2_＋__H_2_O_=_=_=_H_2C_O_3__。
④多种物质生成一种物质 例如：__H_2O_＋__N_H_3_＋__C_O_2_=_=_=_N_H_4H_C_O_3__。
2．分解反应 (1)分解反应：__一__种__物__质__生__成__两__种__或__两__种__以__上__其__他__物__质__ 的反应。 通式：A→B＋C＋……
3．计算类型 (1)已知__反__应__物___的质量计算__生__成__物___的质量。 (2)已知__生__成__物___的质量计算__反__应__物___的质量。 (3)已知一种反应物的质量计算另一种反应物的质量。 (4)已知一种生成物的质量计算另一种生成物的质量。

中考化学复习第一部分基础过关第五单元定量研究化学反应市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖PPT课件

改进方案:不改变药品情况下,将装置密闭,形成密封环境。
第20页
6.误差分析
全部化学反应都遵照质量守恒定律,造成不平衡原因有装置
密封性不好,部分物质进入或者逸散等。
例1
化学试验是科学探究主要路径。请依据以下试验图示回
答相关问题:
第21页
试验中设计合理是
中存在问题是
①
(填“①”或“②”),另一装置设计
0
x
y
z
微观示意图
第37页
(1)由
组成物质中 所代表元素化合价为
(2)表中四种物质中,属于氧化物是
-2
H2O、SO2
;
(填化学
式);
(3)上述反应化学方程式为
2H2S+3O2
2H2O+2SO2
;
(4)一位同学在计算x、y和z数值过程中,列出了以下等式,其中
正确是
AD
A.x+y+z=169
(填字母序号)。
是 (C )
A.丁一定是化合物
B.乙可能是这个反应催化剂
C.生成甲、丙两物质质量比为8∶1
D.参加反应丁质量一定等于生成甲和丙质量之和
第30页
解析
化学反应恪守质量守恒定律,反应后质量增多物质是生
成物,质量降低物质是反应物。据题图可知,甲是生成物,丁是
反应物,丙是生成物,乙质量不变,可能是该反应催化剂,该反应
二、试验方案
第16页
三、原理及现象
1.盐酸和大理石
原理:CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑。
现象:大量气泡产生,气球鼓起,最终天平平衡。
尤其提醒
(1)气球作用:密封作用,预防试验过程中气体逸出。

第五单元《定量研究化学反应》复习课件


2.(绥化中考)下列对应的化学方程式书写完全正确的 是 （ ） A.用澄清的石灰水检验二氧化碳气体 CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O B.用水的电解实验测定水的组成 2H2O 通电 2H2+ O2 点燃 C.在密闭的容器中燃烧镁条验证质量守恒定律

点 Mg+O2==2MgO2
4、（2013济南中考）6g某物质在氧气 中燃烧，生成4.4gCO2和2.7gH2O，则该 化合物中一定含有 元素。
5、（2013邵阳中考）将A、B、C各10g 的混合物加热后，A全部参加反应，C 增加了8g，同时生成了4gD，则在反应 中A和 B的质量比是（ A ） A.5:1 B.1:5 C.1:4 D.4:1
元素的质量
物质的总质量
物质的种类
一定改变：
分子的种类
元素的化合价
可能改变：
分子的数目
质量守恒定律的应用
1、镁带在氧气中燃烧
解释现象：生成白色的固体收集后称 量，发现比燃烧的镁条质量大。
镁 + 氧气 → 氧化镁
注意：
点燃
m1
m2
有气体参加或有气体生成的反应必须在密 闭容器中进行才能用于验证质量守恒定律
中考链接：1、 （2013青岛中考） 在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化 学式为（B ）
A、X2Y3
C、X2Y6
B、XY3
D、 X2Y4
2、 （2013兰州中考）反应A+B=C+D中，
已知2 g A和5 gB参加了反应，生成了4 g C， 3 则有____ g D生成。
3、（2012淄博中考）某物质在氧气中燃 烧，生成CO2和H2O，则该化合物中一定 含有 元素，可能含有 元素。
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考点聚焦 归类示例
图 7－ 2
第7课时┃ 定量研究化学反应
若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认 为对装置的改进措施是________________________________ 把烧杯换成锥形瓶，在锥形瓶口 _______________ 。 系一个气球
考点聚焦
归类示例
第7课时┃ 定量研究化学反应
考点聚焦
归类示例
第7课时┃ 定量研究化学反应
变式题 [2012· 日照] 甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得 反应前后各物质的质量如下表所示：
物质 反应前质量/g 反应后质量/g 甲烷 氧气 3.2 0 11.2 0 水 0 7.2 二氧化碳 0 4.4 X 0 a
下列判断正确的是( D ) A．表中 a 的值为 2.6 B．X 一定是该反应的催化剂 C．X 可能含有氢元素 D．X 一定含有氧元素
考点聚焦 归类示例
第7课时┃ 定量研究化学反应
(3)单位不统一，有时把体积等代入。 (4)把不纯物质的量当做纯净物的量代入。 (5)计算不认真、粗心大意，如求算式量时出现错误等。 若题目中所给数据都是混合物的质量，且不能通过 质量分数计算出反应物(生成物)的质量，可以根据质量守恒定 律，利用化学反应前后，参加化学反应的物质的总质量等于反 应后生成的物质的总质量，找出某种纯净物的质量。
考点聚焦
归类示例
第7课时┃ 定量研究化学反应
[方法点拨] 近年来考查质量守恒定律的形式多样， 不断创新，这就要求同学们在正确理解质量守恒定律的 基础上，熟练掌握相关的化学反应规律，对题给信息进 行梳理，从而达到以不变应万变的目的。
考点聚焦
归类示例
第7课时┃ 定量研究化学反应
类型二 质量守恒定律的探究
配平步骤： ①观察“OH”数：左→1，右→3 ②使反应式两边“OH”数相等： 3NaOH＋AlCl3——NaCl＋Al(OH)3 ③配平其他元素的原子，并将反应式写完整： 3NaOH＋AlCl3===3NaCl＋Al(OH)3↓
考点聚焦
归类示例
第7课时┃ 定量研究化学反应
配平化学方程式的方法较多，但总体应注意两个原则： ①单质中所含元素的原子个数最后配，即单质的化学计量 点燃 Fe2O3＋SO2 时， 数最后配。例如，配平化学反应 FeS2＋O2――→ 可先用观察法配平铁(Fe)和硫(S)的原子个数，最后再调整 O2 的 化学计量数，使氧原子个数也对应相等。 ②反应前后若原子团没有变化，则把原子团当做一个整体 看待。例如：配平化学反应：Fe2O3＋H2SO4―→Fe2(SO4)3＋H2O 时， 不要把 Fe2O3 和 H2SO4 中的氧原子混到一起， 而要把 H2SO4 和 Fe2(SO4)3 中的硫酸根离子当做一个整体处理，配平时就方便 多了。
考点聚焦 归类示例
第7课时┃ 定量研究化学反应
微观 解释
重新组合 的过程。在化学 化学反应的过程就是原子___________ 种类 没有改变，原子的________ 数目 反应前后，原子的________ 质量 也没有改变，所以参加反应 没有增减，原子的________ 总质量 、元素的________ 质量 在反 种类 和________ 的各物质的________
物质的总体积不一定保持不变
考点聚焦
归类示例
第7课时┃ 定量研究化学反应
考点2 化学方程式
表示反应物、生成物及反应条件 表示各物质之间的质量比 表示各物质粒子之间的数目比 书写 原则
客观事实 为依据，绝不能凭空臆造 以____________ 质量守恒定律 ，即化学方程式两边各种原子的总数要相等 遵循________________ 反应物 生成物
第7课时 定量研究化学反应
第7课时┃ 定量研究化学反应
考 点 聚 焦
考点1
内容
质量守恒定律
化学反应 的各物质的质量________ 总和 ，________ 等于 反应后生 参加__________
成的各物质的质量总和
化学反应 都遵循质量守恒定律 所有__________
“参加”反应的物质质量总和不等于加入的物质质量总和，若 注意 加入的物质没有完全反应，未反应的物质质量不能计入“质量 总和” 设计实验探究质量守恒定律时，若反应中有气体参加或生成， 密闭 容器内进行 反应要在________
应前后均保持不变 解释现象，如镁条燃烧后质量增加、蜡烛燃烧后质量减 小等
应用
确定某物质的组成或化学式 求算化学反应中某种物质或元素的质量 判断化学反应的类型
考点聚焦
归类示例
第7课时┃ 定量研究化学反应
化学反应前后：
种类 原子 数目 质量
元素 种类 质量 物质总质量
分子的个数可能改变 六不变
分子种类 一定变 物质种类
考点聚焦 归类示例
第7课时┃ 定量研究化学反应
解
析 解题时，要注意分辨清楚反应物或生成物中含有哪些原子，
数目是多少，对于用图示表示的反应，一般是用不同的图形来代表不同 的原子，以方便判断。甲、乙反应生成一种新物质，属于化合反应；通
过微观示意图可知，反应前后原子的种类与个数保持不变；甲、乙按照
一定的质量关系进行反应，但二者的相对分子质量不一定相等；氢气与 氧气进行反应时，二者的分子个数比为2︰1，而题目中甲、乙的分子个 数比为1︰1，所以该图不可示意氢气与氧气的反应。
①点燃与燃烧：点燃是反应条件，燃烧是实验 现象。 ②加热与高温： 加热是指在酒精灯能达到的温度下才能 发生反应的条件，在化学方程式中要用“△”表示；高温是 指在 800 ℃以上才能发生反应的条件， 在化学方程式中要用 “高温”表示。
考点聚焦 归类示例
第7课时┃ 定量研究化学反应
考点3
化学方程式的配平
考点聚焦
归类示例Байду номын сангаас
第7课时┃ 定量研究化学反应
[方法点拨]进行质量守恒定律探究实验时，一要注意 所选物质要能发生化学变化；二要注意是否有空气中的 物质参与进去或是否有产物逸散到空气中去，如果有此 情况，必须在密闭容器内进行；如果没有此情况，可以 在敞口容器内进行。
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第7课时┃ 定量研究化学反应
归 类 示 例
类型一 质量守恒定律
命题角度：常通过设置情境，考查对质量守恒定律的理解与 应用。
例1 (多选) [2013· 扬州] 甲、乙两种物质发生反应的微观示 意图如图7－1所示，下列说法正确的是( AB ) A. 该反应属于化合反应 B. 该反应前后原子个数保持不变 C. 甲和乙的相对分子质量一定相等 D. 该图可示意H2和O2的反应 图 7－ 1
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第7课时┃ 定量研究化学反应
化学方程要配平，需将纯量代方程； 关系式对关系量，单位统一不能忘； 关系量间成比例，解题步骤要完整。 2．解题步骤 例题 3 g 镁在氧气中充分燃烧，求生成的氧化镁的质量。 解：设可生成氧化镁的质量为 x。(1)设未知量
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第7课时┃ 定量研究化学反应
1．最小公倍数法：适用于较为简单的化学反应方程式， 将反应式两边各元素的原子，用最小公倍数的方法使其数目 相等。 2．观察法：一般适用于含有原子团的反应。若反应前后 原子团没有发生变化，可将它作为一个整体进行配平。如： NaOH＋AlCl3——NaCl＋Al(OH)3
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第7课时┃ 定量研究化学反应
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第7课时┃ 定量研究化学反应
考点4
化学反应中的有关计算
1．计算步骤 未知量 (1)设：设____________ 。 化学方程式 (2)写：正确写出相关的________________( 一定要配平)。 (3) 找 ： 找 出 已 知 量 和 未 知 量 的 相 对 质 量 相对分子质量和化学计量数的乘积 与实际质量的关系。 (________________________________) (4)列：列比例式方程(根据已知量和待求量的相对分子质 之比等于质量比 。 量________________) (5)解：解方程求出待求量 x(要有单位)。 (6)答：写出简明答案。
化学反应 的式子 化学式 表示__________ 概念 用________
表示 意义
书写 步骤
化学计量数 原子 反应条件 生成物
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第7课时┃ 定量研究化学反应
注意 事项
当反应物中有气体或固体时， 生成物中的气体或沉淀就不要标“↑”或“↓” 对于给出信息要求书写化学方程式，首先要找到反应物、生成物和反应条件， 然后正确配平，最后完成化学方程式
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第7课时┃ 定量研究化学反应
(2) 实验过程中，该体系 ( 如图甲 ) 中发生的化学反应有 多个 填“一个”或“多个”)。 ______( (3)待完全反应，天平保持平衡(如图乙)。从粒子的观点 解释化学反应前后物质总质量保持不变的原因是：反应物的 原子 填“分子”或“原子”)重新组合转变成生成物的过 ______( 程。 防止产生的气体逸散，影响实验结果 (4)该装置中的锥形瓶为何要塞上橡胶塞？ ____________________________________。 (5)小明认为：实验时，即使锥形瓶中未盛装石灰水，实 验前后天平也将会保持平衡。老师在赞许小明观点的同时， 可能导致瓶内气压增大，橡胶塞弹出，影响实验测定 指明了如果不使用石灰水可能会存在一定问题。该问题是 _________________________________________________。
命题角度：通过设计实验探究质量守恒定律，分析实验中 产生误差的原因，评价实验方案的严密性、可行性。 例2 在如图7－2所示的装 置中，当两种溶液发生反应后， 天平不再保持平衡，指针向右 偏转。天平不平衡的原因是 反应生成的二氧化碳逸出 _______________________ ，反 Na2CO3＋ 应的化学方程式为 ________ H ___________________________ 2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O 。