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硬水软化教学目标：1. 理解硬水软化的原理。
2. 知道通过实验区分硬水和软水的方法；通过学习用不同方法软化硬水的过程，体会硬水软化的不同思路。
情感目标：通过对“硬水、软水区别标准的划分是相对的”、“硬水可转化为软水，软水可转化为硬水”、“难溶物碳酸镁可转化为氢氧化镁”等知识的介绍，体会“矛盾的对立统一”、“矛盾在一定条件下可以相互转化”等辩证唯物主义思想。
教学重点难点：硬水软化的方法和原理。
教学方法：讲授法、讨论法、实验法、多媒体辅助教学教学过程：习题巩固：1.有关离子交换法使硬水软化的下列叙述中，正确的是A: 磺化煤能降低水中Ca2+，Mg2+，SO42-和Cl-离子浓度；B: 经磺化煤软化处理后的水中[Na+]增大；C: 磺化煤使硬水软化及磺化煤的再生，这两种操作可以在同一支离子交换柱中同时进行；D: 失去软化硬水能力的磺化煤，不可能再恢复它的软化能力。
2.用石灰纯碱法软化硬水时，加入石灰的作用是A: 只能降低水的永久硬度B: 能同时除去水的永久硬度和暂时硬度C: 可把部分Ca2+所形成的硬度转化为Mg2+硬度；D: 可把部分Mg2+所形成的硬度转化为Ca2+硬度。
3.要使同时含有Ca2+、Mg2+离子的永久硬水软化，正确的方法是A: 只需加纯碱B: 先加石灰，后加纯碱C: 先加纯碱，后加石灰D: 将适量的纯碱和石灰混合后加入水中4.下列方法：(1)蒸馏、(2)煮沸、(3)加石灰、(4)加纯碱、(5)加磷酸钠、(6)离子交换，能同时除去硬水中的暂时硬度和永久硬度的是A: (1)、(5)、(6) B: (2)、(4)、(6)C: (5)、(6) D: (1)、(2)、(3)、(4)、(5)、(6)5.用自来水配制NaOH溶液时,往往会产生白色混浊,因为发生了以下反应[Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓;Ca2++2HCO-3+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O ]6.怎样证明天然水具有暂时硬度和永久硬度,或是软水,简述实验步骤,并写出有关化学方程式.7.现有纯碱.石灰.明矾和磺化煤,可用作净水的是 ,可用作软化只含CaSO4 CaCl2的硬水的是 ,可用于软化暂时硬水的是.8.磺化煤是一种离子交换剂,它是状物质.它酸和碱.它的阳离子是 ,会跟硬水中的发生作用,有关离子方程式为 .用磺化煤来软化硬水的优点、、9.我国规定饮用水的硬度不能超过25度.硬度的表示方法是:将水中的Ca2+、Mg2+都看作Ca2+,并将其质量折算成CaO的质量.通常把1升水中含有10毫克CaO称为1度.水中的Ca2+、Mg2+可用一定浓度的Y 溶液进行滴定,Y跟Ca2+、Mg2+都以等物质的量完全反应.(1).现取某地区的地下水样品25.0毫升,用0.01摩尔/升Y溶液滴定,完全反应时消耗Y溶液15.0毫升.试计算该地下水的硬度,并判断是否符合饮用标准.(2).如果每次分析时取的水样都是25.0毫升,为了便于计算,要求每消耗0.50毫升Y溶液即相当于水的硬度为1度.则Y溶液的物质的量浓度应为多少?(91高考题)。
第二、三单元硬水软化与海水淡化（第２、３课时）〔知识回顾〕如何测定溶液的PH？什么是渗析,渗析的原理是什么？〔知识学习〕一、水的硬度1.水的硬度是由什么引起的？如何定义水的硬度？2.硬水与软水如何划分？何为暂时硬度？何为永久硬度？请用化学方程式表示3.硬水与软水如何定性用实验区分？暂时硬水的危害有哪些？4.硬水软化的方法有哪些？请尝试用药剂软化法处理硬水，体会加入药剂的量的控制5.离子交换法的化学原理是什么？请用化学反应方程式表示，利用磺化酶法处理硬水，硬水的成分有何变化？如何使磺化酶再生，利用氢型阳离子交换树脂进行交换，溶液的PH如何变化？连用氢型阳离子交换树脂和氢氧根型阴离子交换树脂可以得到蒸馏水，在运用时要注意的问题是什么？习题巩固：5.检验水是否为硬水的简便方法是A: 加入BaCl2溶液，看是否有沉淀生成B: 将水加热煮沸，看是否有沉淀生成C: 加入NaOH溶液，看是否有沉淀生成D: 加入少量肥皂水，看是否有沉淀生成6.暂时硬水和永久硬水的主要区别在于A: 含Ca2+、Mg2+的多少B: 含Cl-、SO42-的多少C: 含HCO3-还是SO42-、Cl-D: 含HCO3-的多少7.水壶里水垢的主要成分是A: CaCO3、Ca(OH)2B: Ca(OH)2、Mg(OH)2C: CaCO3、MgCO3D: CaCO3、Mg(OH)28.有关离子交换法使硬水软化的下列叙述中，正确的是A: 磺化煤能降低水中Ca2+，Mg2+，SO42-和Cl-离子浓度；B: 经磺化煤软化处理后的水中[Na+]增大；C: 磺化煤使硬水软化及磺化煤的再生，这两种操作可以在同一支离子交换柱中同时进行；D: 失去软化硬水能力的磺化煤，不可能再恢复它的软化能力。
9.用石灰纯碱法软化硬水时，加入石灰的作用是A: 只能降低水的永久硬度B: 能同时除去水的永久硬度和暂时硬度C: 可把部分Ca2+所形成的硬度转化为Mg2+硬度；D: 可把部分Mg2+所形成的硬度转化为Ca2+硬度。
2021年高考化学复习专题一多样化的水处理技术练习（含解析）苏教版选修21．海水资源的利用包括海水的淡化，以下方法中，不能．．淡化海水的是( )A．蒸馏法 B．过滤法 C．电渗析法 D．离子交换法2．下列污水处理方法只涉及物理变化的是( )A．过滤法 B．氧化还原法 C．中和法 D．化学沉淀法3．下列方法可使海水转化为饮用水的是( )A．过滤 B．蒸馏 C．活性炭吸附 D．静置沉淀4．下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A．利用电解的方法可以从海水中获取淡水B．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质5．下列有关硬水及其软化的说法中错误．．的是：( )A．离子交换法可以软化硬水B．硬水中含有较多Ca2+、Mg2+C．生产、生活使用的天然水必须经软化D．加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀6．工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。
以下处理措施和方7．钠型离子交换剂磺化煤（NaR）可使硬水中的钙、镁离子通过离子交换而软化。
海水的一种淡化方法是使海水（含钠离子、镁离子、氯离子等）依次通过两种离子交换树脂A、B（如图所示），下列叙述不．正确的是( )A．A为氢型离子交换树脂（HR），B为羟型离子交换树脂（ROH）B．A为羟型离子交换树脂（ROH），B为氢型离子交换树脂（HR）C．HR与镁离子的反应可表示为： 2HR＋Mg2＋===MgR2＋2H＋D．ROH与氯离子的反应可表示为： ROH＋Cl－===RCl＋OH－8．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是( )A．不需要通过化学反应就能从海水中获得淡水B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．工业上常用硅制造光导纤维9．下列关于硬水及其软化的说法正确的是( )A.硬水是不含Ca2+、Mg2+的水B.石灰—纯碱法中石灰是指CaCO3C.生产、生活使用的天然水必须经软化D.离子交换法可以软化硬水10．许多国家十分重视海水资源的综合利用。
第二、三单元硬水软化与海水淡化（第２、３课时）〔知识回顾〕如何测定溶液的PH？什么是渗析,渗析的原理是什么？〔知识学习〕一、水的硬度1.水的硬度是由什么引起的？如何定义水的硬度？2.硬水与软水如何划分？何为暂时硬度？何为永久硬度？请用化学方程式表示3.硬水与软水如何定性用实验区分？暂时硬水的危害有哪些？4.硬水软化的方法有哪些？请尝试用药剂软化法处理硬水，体会加入药剂的量的控制5.离子交换法的化学原理是什么？请用化学反应方程式表示，利用磺化酶法处理硬水，硬水的成分有何变化？如何使磺化酶再生，利用氢型阳离子交换树脂进行交换，溶液的PH如何变化？连用氢型阳离子交换树脂和氢氧根型阴离子交换树脂可以得到蒸馏水，在运用时要注意的问题是什么？习题巩固：5.检验水是否为硬水的简便方法是A: 加入BaCl 2溶液，B: 将水加热煮沸，看是否有沉淀生成C: 加入NaOH溶液， D: 加入少量肥皂水，看是否有沉淀生成6.暂时硬水和永久硬水的主要区别在于A: 含Ca2+、Mg2+的多少 B: 含Cl-、SO42-的多少C: 含HCO3-还是SO42-、Cl-D: 含HCO3-的多少7.水壶里水垢的主要成分是A: CaCO3、Ca(OH)2B: Ca(OH)2、Mg(OH)2C: CaCO3、MgCO3D: CaCO3、Mg(OH)28.有关离子交换法使硬水软化的下列叙述中，正确的是A: 磺化煤能降低水中Ca2+，Mg2+，SO42-和Cl-离子浓度；B: 经磺化煤软化处理后的水中[Na+]增大；C: 磺化煤使硬水软化及磺化煤的再生，这两种操作可以在同一支离子交换柱中同时进行；D: 失去软化硬水能力的磺化煤，不可能再恢复它的软化能力。
9.用石灰纯碱法软化硬水时，加入石灰的作用是A: 只能降低水的永久硬度B: 能同时除去水的永久硬度和暂时硬度C: 可把部分Ca2+所形成的硬度转化为Mg2+硬度；D: 可把部分Mg2+所形成的硬度转化为Ca2+硬度。
硬水软化教学目标：1．知道硬水、软水的含义，了解硬水的危害。
2．知道水的暂时硬度与永久硬度的含义。
情感目标：通过对“硬水、软水区别标准的划分是相对的〞、“硬水可转化为软水，软水可转化为硬水〞、“难溶物碳酸镁可转化为氢氧化镁〞等知识的介绍，体会“矛盾的对立统一〞、“矛盾在一定条件下可以相互转化〞等辩证唯物主义思想。
教学重点难点：水垢形成的原理。
教学方法：讲授法、讨论法、实验法、多媒体辅助教学教学过程：[教师活动]：我们知道家中烧水的水壶中常常会有白色的水垢形成，我们已经布置同学课前回家观察这一现象，对于这些水垢我们常用食醋等酸性物质进行去除，有些同学可能也在家动手做了这个小实验。
那么就请回家做了相关观察和实验的同学说说他的经验和所见到的现象。
[问题]一、水的硬度1.水的硬度是由什么引起的？如何定义水的硬度？2.硬水与软水如何划分？何为暂时硬度？何为永久硬度？请用化学方程式表示3.硬水与软水如何定性用实验区分？暂时硬水的危害有哪些？4.硬水软化的方法有哪些？请尝试用药剂软化法处理硬水，体会加入药剂的量的控制5.离子交换法的化学原理是什么？请用化学反应方程式表示，利用磺化酶法处理硬水，硬水的成分有何变化？如何使磺化酶再生，利用氢型阳离子交换树脂进行交换，溶液的PH如何变化？连用氢型阳离子交换树脂和氢氧根型阴离子交换树脂可以得到蒸馏水，在运用时要注意的问题是什么？MgCO3 H2O △Mg(OH)2↓ +CO2↑[教师活动]：〔根据学生作答的具体情况进行讲解〕通过这三个化学方程式我们可以发现，Ca(HCO3)2加热后生成的是CaCO3沉淀，而Mg(HCO3)2加热分解得到的MgCO3沉淀那么会进一步转化成Mg(OH)2沉淀，这是为什么呢？我们可以课后查阅MgCO3与Mg(OH)2的溶解度进行比较，再结合水解反应的机理思考。
同学们可以先分组讨论一下然后给出合理的解释。
[学生活动]：分组讨论作答[教师活动]：教材第10页的“信息提示〞为我们给出了这一现象的合理解释，大家阅读教材，结合自己刚才的理解，作出最完满的解答。
第二单元硬水软化与海水淡化
（第２、３课时）
〔知识回顾〕
如何测定溶液的PH？什么是渗析,渗析的原理是什么？
〔知识学习〕
一、水的硬度
1.水的硬度是由什么引起的？如何定义水的硬度？
2.硬水与软水如何划分？何为暂时硬度？何为永久硬度？请用化学方程式表示
3.硬水与软水如何定性用实验区分？暂时硬水的危害有哪些？
4.硬水软化的方法有哪些？请尝试用药剂软化法处理硬水，体会加入药剂的量的控制
5.离子交换法的化学原理是什么？请用化学反应方程式表示，利用磺化酶法处理硬水，硬
水的成分有何变化？如何使磺化酶再生，利用氢型阳离子交换树脂进行交换，溶液的PH 如何变化？连用氢型阳离子交换树脂和氢氧根型阴离子交换树脂可以得到蒸馏水，在运用时要注意的问题是什么？
习题巩固：
5.检验水是否为硬水的简便方法是
A: 加入BaCl2溶液，看是否有沉淀生成 B: 将水加热煮沸，看是否有沉淀生成C: 加入NaOH溶液，看是否有沉淀生成 D: 加入少量肥皂水，看是否有沉淀生成
6.暂时硬水和永久硬水的主要区别在于
A: 含Ca2+、Mg2+的多少B: 含Cl-、SO42-的多少
C: 含HCO3-还是SO42-、Cl-D: 含HCO3-的多少
7.水壶里水垢的主要成分是
A: CaCO3、Ca(OH)2B: Ca(OH)2、Mg(OH)2
C: CaCO3、MgCO3D: CaCO3、Mg(OH)2
8.有关离子交换法使硬水软化的下列叙述中，正确的是
A: 磺化煤能降低水中Ca2+，Mg2+，SO42-和Cl-离子浓度；
B: 经磺化煤软化处理后的水中[Na+]增大；
C: 磺化煤使硬水软化及磺化煤的再生，这两种操作可以在同一支离子交换柱中同时进行；
D: 失去软化硬水能力的磺化煤，不可能再恢复它的软化能力。
9.用石灰纯碱法软化硬水时，加入石灰的作用是
A: 只能降低水的永久硬度
B: 能同时除去水的永久硬度和暂时硬度
C: 可把部分Ca2+所形成的硬度转化为Mg2+硬度；
D: 可把部分Mg2+所形成的硬度转化为Ca2+硬度。
10.要使同时含有Ca2+、Mg2+离子的永久硬水软化，正确的方法是
A: 只需加纯碱B: 先加石灰，后加纯碱
C: 先加纯碱，后加石灰D: 将适量的纯碱和石灰混合后加入水中
11.下列方法：(1)蒸馏、(2)煮沸、(3)加石灰、(4)加纯碱、(5)加磷酸钠、(6)离子交换，
能同时除去硬水中的暂时硬度和永久硬度的是
A: (1)、(5)、(6) B: (2)、(4)、(6)
C: (5)、(6) D: (1)、(2)、(3)、(4)、(5)、(6)
12.用自来水配制NaOH溶液时,往往会产生白色混浊,因为发生了以下反应
[Mg2++2OH-==Mg(OH)2 ↓;Ca2++2HCO-3+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O ]
13.怎样证明天然水具有暂时硬度和永久硬度,或是软水,简述实验步骤,并写出有关化学方
程式 .
14.现有纯碱.石灰.明矾和磺化煤,可用作净水的是 ,可用作软化只含CaSO4 CaCl2的硬水
的是 ,可用于软化暂时硬水的是 .
15.磺化煤是一种离子交换剂,它是状物质.它酸和碱.它的阳离子是 ,会跟硬
水中的发生作用,有关离子方程式为 .用磺化煤来软化硬水的优
点、、
16.我国规定饮用水的硬度不能超过25度.硬度的表示方法是:将水中的Ca2+、Mg2+都看作Ca2+,
并将其质量折算成CaO的质量.通常把1升水中含有10毫克CaO称为1度.水中的Ca2+、Mg2+可用一定浓度的Y溶液进行滴定,Y跟Ca2+、Mg2+都以等物质的量完全反应.
(1).现取某地区的地下水样品25.0毫升,用0.01摩尔/升Y溶液滴定,完全反应时消耗Y溶
液15.0毫升.试计算该地下水的硬度,并判断是否符合饮用标准.
(2).如果每次分析时取的水样都是25.0毫升,为了便于计算,要求每消耗0.50毫升Y溶液
即相当于水的硬度为1度.则Y溶液的物质的量浓度应为多少?(91高考题)
二、海水的淡化
1. 海水淡化的方法有哪些？阅读图１－
2. １１和１－
3. １２分析电渗析法和反渗透
法的原理
4. 如何从海水中提取食盐和氯化镁，
5. 请简要说明，
6. 用方程式表示氯化镁和得到
过程
习题巩固：
4.水是非常重要的资源，下列关于水的说法错误的是
A、蒸馏法是海水淡化的方法之一
B、淡水的密度小于海水的密度
C、融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少
D、0℃以上，温度越高，水的密度越
小
5.从海水中提取金属镁的途径正确的是
（A）海水→MgCl2→Mg （B）海水→Mg（OH）2→MgCl2→ Mg （C）海水→Mg（OH）2→MgCl2→ Mg （D）海水→Mg（OH）2→MgO→Mg
6.利用电渗析法淡化海水时，得到淡水的部分
Ａ阴极区B阳极区C中间区D水区均得到
7.利用电渗析法淡化海水时，交换膜的放置方法是：
Ａ在阴极附近放阴离子交换膜Ｂ在阳极附近放阴离子交换膜
C在阳极附近放阳离子交换膜Ｄ在阴极附近放阳离子交换膜
8.从海水中提取物质的方法
海水中含有的各种元素的特点：种类多，总储量大，富集程度低。
因此，从海水中提取物质需要解决物质的富集的问题。
例如：
（1）从海水中提取溴的主要工艺流程
①用法将海水浓缩。
用硫酸将浓缩的海水酸化。
②向酸化的海水中通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：
③向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔
内以达到富集的目的，方程式为：
④向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气反应的方程式为
⑤用萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。
（2）进行从海带中提取碘实验的反应原理及应注意的问题
①反应原理：海带中的碘元素主要以I-的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，
再萃取出来。
如用H2O2做氧化剂，反应的离子方程式是为：
22)海水的综合利用可以制备金属镁，其流和如下图所示：
（1）若在空气中加热MgCl2•6H2O，（2）生成的是Mg(OH)Cl或MgO，（3）写出相应反应的化学方程式
用电解法制取金属镁时，需要无水氧化镁。
在干燥的HCl气流中加热MgCl2•6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是
（4）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。
（5）实验室时将粗盐制成精盐的过程中，（6）在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，（7）分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：
过滤时：
蒸发时：。
