苏教版高中化学《必修1》化学方程式汇总

高一化学方程式专题1 化学家眼中的物质世界1、碱性氧化物与酸反应：CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O2、酸性氧化物与见反应：CO2 + Ca(OH)2= CaCO3↓ + H2O3、单质→化合物：2H2O + O2==2H2O点燃4、碱性氧化物→碱：CaO + H2O==Ca(OH)25、酸性氧化物→酸：SO3 + H2O == H2SO46、酸→盐：H2SO4+BaCl2== BaSO4↓ + 2HCl7、置换反应：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO48、化合反应：CaO + H2O==Ca(OH)29、分解反应：CaCO3 == CaO + CO2↑高温10、复分解反应：Ca(OH)2 + Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH11、氧化铁高温下与CO反应：Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2↑高温12、过氧化氢分解生成氧气和水：2H2O2 ====H2O + 2O2↑MnO213、粗盐提纯：MgCl2 + 2NaOH ==Mg(OH)2↓+ 2NaCl14、氯化铵与强碱溶液混合加热:NH4Cl + NaOH === NaCl + H2O + NH3↑△15、Cl-与硝酸银的反应：NH4Cl + AgNO3== AgCl↓+NH4NO316、SO42-与Ba2+的反应：(NH4)2SO4+ BaCl2== BaSO4↓ +2NH4Cl专题2 从海水中获得的化学物质1、工业制法——氯碱工业：2、氯的实验室制法：MnO2＋4HCl (浓) =△ = MnCl2＋2H2O＋Cl2↑3、钠在氯气中燃烧，产生白烟：4、铁在氯气中燃烧，产生棕褐色烟：5、铜在氯气中点燃，产生棕黄色烟：Cu + Cl2 ===CuCl2点燃6、氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰：H2 + Cl2 ===2HCl点燃7、P在氯气中燃烧产生大量白色烟雾：8、Cl2 与碱的反应： Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Cl 2＋2Ca(OH)2=CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 9、Ca(ClO)2与酸反应：Ca(ClO)2 + H 2O + CO 2 = CaCO 3↓ + 2HClO 漂白粉长时间放置于空气中将失效。

苏教版化学必修1化学方程式总结1、铝及其化合物的转化关系①2Al ＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2↑ ②4Al ＋3O 2 △2Al 2O 32Al ＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2↑※③2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=2NaAlO 2＋3H 2↑ ④Al 2O 3＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2O2Al ＋2OH －＋2H 2O=2AlO 2－＋3H 2↑ Al 2O 3＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2O ※⑤Al 2O 3＋2NaOH=2NaAlO 2＋H 2O ⑥AlCl 3＋3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓＋3NH 4ClAl 2O 3＋2OH －=2AlO 2－＋H 2O Al 3＋＋3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓＋3NH 4＋⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl 3＋3H 2O ⑧2Al(OH)3△Al 2O 3＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋=Al 3＋＋3H 2O☆⑨NaAlO 2＋HCl ＋H 2O =Al(OH)3↓＋NaCl 或NaAlO 2＋2H 2O ＋CO 2=Al(OH)3↓＋NaHCO 3AlO 2－＋H ＋＋H 2O=Al(OH)3↓ AlO 2－＋2H 2O ＋CO 2=Al(OH)3↓＋HCO 3－※⑩Al(OH)3＋NaOH = NaAlO 2＋2H 2O ☆⑾Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3胶体＋3H ＋Al(OH)3＋OH －= AlO 2－＋2H 2O 明矾净水⑿AlCl 3＋4NaOH = NaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O Al 3＋＋4OH －= AlO 2－＋2H 2O 2、铁及其化合物的转化关系 ① Fe 3O 4＋4CO △ 3Fe ＋4CO 2 ※② 3Fe ＋4H 2O(g) Fe 3O 4＋4H 2 ③ Fe ＋2HCl=FeCl 2＋H 2↑ 或3Fe ＋2O 2点燃Fe 3O 4Fe ＋2H ＋=Fe 2＋＋H 2↑④2Fe ＋3Cl 2点燃2FeCl 3※⑤2FeCl 2＋Cl 2 = 2FeCl 3 ※⑥Fe ＋2FeCl 3 = 3FeCl 22Fe 2＋＋Cl 2 = 2Fe 3＋＋2Cl － Fe ＋2Fe 3＋= 3Fe 2＋⑦FeCl 2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋2NaCl ⑧Fe(OH)2＋2HCl = FeCl 2＋2H 2OFe 2＋＋2OH －= Fe(OH)2↓ Fe(OH)2＋2H ＋= Fe 2＋＋2H 2OFe 3O 4 Fe FeCl 2 Fe(OH)2 Fe(SCN)3 O 3 ①② ③ ④⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨⑩ ⒁ 2O 3 A l (O H )3 KAl(SO 4)22AlCl 3 ④ ⑤ ⑥⑦⑧ ⑨⑩⑾※⑨4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O = 4Fe(OH)3 ⑩FeCl 3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe 3＋＋3OH －= Fe(OH)3↓⑾Fe(OH)3＋3HCl = FeCl 3＋3H 2O Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3胶体＋3H ＋(净水) Fe(OH)3＋3H ＋= Fe 3＋＋3H 2O ⑿2Fe(OH)3△Fe 2O 3＋3H 2O⒀Fe 2O 3＋6HCl = 2FeCl 3＋3H 2O ※⒁FeCl 3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KClFe 2O 3＋6H ＋= 2Fe 3＋＋3H 2O Fe 3＋＋3SCN －= Fe(SCN)3 3、钠及其化合物的转化关系①Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ②2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2↑Na 2O ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2O 2Na ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2↑ ③2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O ④4Na ＋O 2=2Na 2O2Na 2O 2＋4H +=4Na +＋O 2↑＋2H 2O ※⑥2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ ※⑤2Na ＋O 2△Na 2O 2 2Na ＋2H 2O=2Na ++2OH －＋H 2↑⑦Na 2O ＋H 2O=2NaOH ※⑧2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑Na 2O ＋H 2O=2Na ＋＋2OH － 2Na 2O 2＋2H 2O=4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ ⑨Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2⑾2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ⑿Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH2OH －＋CO 2=CO 32－＋H 2O CO 32－＋Ca 2＋=CaCO 3↓⒀NaOH ＋CO 2=NaHCO 3 ※⒁Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3OH －＋CO 2=HCO 3－ CO 32－＋H 2O ＋CO 2=2HCO 3－※⒂2NaHCO 3△2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 或 ※NaHCO 3＋NaOH=Na 2CO 3＋H 2OHCO 3－＋OH －=CO 32－＋H 2O⒃Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ ⒄NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑CO 32－＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑ HCO 3－＋H ＋=H 2O ＋CO 2↑补充：①石灰水中加入少量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋NaHCO 3=CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2OCa 2＋＋OH －＋HCO 3－=CaCO 3↓＋H 2O②石灰水中加入过量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO 3=CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2OCa 2＋＋2OH －＋2HCO 3－=CaCO 3↓＋CO 32－+2H 2O 4、硫及其化合物的转化关系①S ＋O 2 点燃SO 2 ②2H 2S ＋SO 2=3S ＋2H 2O ※③SO 2＋O 2 催化剂加热 2SO 3NaCl Na NaOH NaHCO Na 2Na 2① ② ③ ⑤⑾ ⑿ ⒁ ⒂④① S 4 ②④SO 3＋H 2O = H 2SO 4 ⑤SO 2＋CaO△CaSO 3 或 SO 2＋Ca(OH)2 = CaSO 3↓＋H 2O⑥SO 3＋CaO = CaSO 4 SO 2＋Ca 2＋＋2OH －=CaSO 3↓＋H 2O SO 3＋Ca(OH)2 = CaSO 4＋H 2O ⑦2CaSO 3＋O 2 △2CaSO 4※⑧SO 2＋Cl 2＋2H 2O = H 2SO 4＋2HCl ※⑨Cu ＋2H 2SO 4(浓)△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2OSO 2＋Cl 2＋2H 2O = 4H ＋＋SO 42－＋2Cl －Cu ＋2H 2SO 4(浓) △2＋＋SO 42－＋SO 2↑＋2H 2O※⑩C ＋2H 2SO 4(浓)△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O5、氯及其化合物的转化关系①2Fe ＋3Cl 2 点燃2FeCl 3 ②Cu ＋Cl 2 点燃CuCl 2 ③2FeCl 3＋Cu = 2FeCl 2＋CuCl 22Fe 3＋＋Cu = 2Fe 2＋＋Cu 2＋④H 2＋Cl 2 2HCl※⑤MnO 2＋4HCl(浓) △MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2OMnO 2＋4H ＋＋2Cl － △Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ※⑥Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClO ※⑦2HClO 2HCl ＋O 2↑Cl 2＋H 2O = H ＋＋Cl －＋HClO 2HClO 2H ＋＋2Cl －＋O 2↑※⑧Cl 2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H 2O ※⑨2Cl 2＋2Ca(OH)2 = CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2OCl 2＋2OH －= Cl －＋ClO －＋H 2O 工业制漂白粉※⑩Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2 = CaCO 3↓＋2HClO 或Ca(ClO)2＋2HCl = CaCl 2＋2HClOCa 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2= CaCO 3↓＋2HClO 或ClO －＋H ＋= HClO 漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入过量的CO 2：Ca(ClO)2＋2H 2O ＋2CO 2 = Ca(HCO 3)2＋2HClOClO －＋H 2O ＋CO 2 = HCO 3－＋HClO6、氮及其化合物的转化关系 ※①N 2＋O 2 2NO ※②2NO ＋O 2 = 2NO 2※③3NO 2＋H 2O = 2HNO 3＋NO 3NO 2＋H 2O =2H ＋＋2NO 3－＋NO以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理 扩展反应有：4NO 2＋O 2＋2H 2O = 4HNO 3 4NO ＋3O 2＋2H 2O = 4HNO 3 ※④Cu ＋4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算Cu ＋4H ＋＋2NO 3－=Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 或 4HNO 3 4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2OC ＋4HNO 3(浓)△2↑＋2NO 2↑＋2H 2O 浓硝酸见光易变黄的原因CuCl 2 HClO HCl Cl 2 FeCl 3NaClO Ca(ClO)2① ② ③ ④⑤ ⑥ ⑦⑧ ⑨ ⑩ ① ⑨ ⑧⑦ ⑥ N 2 NH 3 NH 4Cl NO NO HNO 3 ② ③ 点燃或光照 光照光照 高温或放电 光照※⑤3Cu ＋8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ⑥N 2＋3H 2催化剂 高温高压2NH 33Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径 ⑦NH 3＋HCl = NH 4Cl ⑧NH 4Cl△NH 3↑＋HCl ↑NH 3＋H ＋= NH 4＋（水溶液中） 补充：NH 4HCO 3 △NH 3↑+H 2O+CO 2↑氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸 铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐 （如浓HCl 、浓HNO 3）相遇时空气中有白烟 都分解出氨气，如NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4※⑧NH 4Cl ＋NaOH△NaCl ＋NH 3↑＋H 2O NH 4＋＋OH－△NH 3↑＋H 2O所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。

一、复分解反应(非氧化还原反应1、酸性氧化物与碱反应生成盐和水①.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应SiO 2 + 2NaOH = Na2SiO 3 + H2O ②.三氧化硫与 Ca(OH2溶液反应: SO 3 + Ca(OH2 = CaSO4+H 2O2、碱性氧化物与酸反应生成盐和水①.氧化亚铁与盐酸反应:FeO +2HCl =FeCl 2+H 2O②.氧化铁与盐酸反应:Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 3、两性氧化物与酸反应生成盐和水Al 2O 3与盐酸反应:Al 2O 3 + 6HCl =2AlCl 3 + 3H2O 4、两性氧化物与碱反应生成盐和水Al 2O 3与氢氧化钠溶液反应:Al 2O 3 + 2NaOH =2NaAlO 2 + H2O 5、酸性氧化物的特殊反应二氧化硅与氢氟酸反应:SiO 2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O6、碱与酸反应生成盐和水①. Al(OH3与盐酸反应:Al(OH3 + 3HCl =AlCl 3 + 3H2O7、盐与酸反应生成新盐和新酸①.硅酸钠与盐酸反应:Na 2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO 3↓②.漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 8、盐水解生成新酸和新碱Fe(OH3胶体的制备:FeCl 3+3H 2O 加热 Fe(OH3(胶体+3HCl 9、两性氢氧化物与碱反应生成盐和水Al(OH3与氢氧化钠溶液反应:Al(OH3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H2O10、盐与碱反应生成新盐和新碱①.实验室制取氢氧化铝(铝盐溶液加氨水: Al 2(SO4 3 + 6NH3•H 2O =2Al(OH3↓ + 3(NH4 2SO 4 ②.氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl 3 + 3NaOH =3NaCl + Fe(OH3↓ (红褐色③.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应: FeSO 4 + 2NaOH = Na2SO 4 + Fe(OH2↓ (白色④.硝酸铵与氢氧化钠反应:NH 4NO 3 + NaOH 加热NH3↑ + NaNO3 + H2O ⑤.氨气的实验室制取法:2NH 4Cl + Ca(OH2加热CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ ⑥.硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4 2SO 4 + 2NaOH 加热2NH3↑ + Na2SO 4 + 2H2O二、置换反应(氧化还反应1、还原性非金属单质与氧化物反应置换金属单质碳还原氧化铜:2CuO +C 高温2Cu +CO 2↑2、金属单质置换出还原性非金属单质①.金属与水的反应:铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g 加热Fe 3O 4 + 4H2↑ 钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑②.金属与酸的反应:Al 与盐酸反应:2Al +6HCl =2AlCl 3+3H2↑③.两性金属与碱溶液的反应:Al 与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO 2 + 3H2↑三、属于氧化还原反应的化合反应1、金属与氧气发生的氧化反应①.常温下钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O (白色②.钠在空气中燃烧:2Na + O2加热 Na 2O 2(淡黄色③.铁在氧气中燃烧:3Fe +2O 2点燃 Fe 3O 4(黑色2、非金属单质与氧气的氧化反应①.硫的燃烧 S +O 2点燃 SO 2②.氮气与氧气在放电下反应:N 2 + O2放电 2NO3、低价非金属氧化物与氧气的氧化反应①.二氧化硫与氧气反应:2SO 2+O 2催化剂加热2SO 3②.一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO24、非金属氢化物与氧气的反应氨的催化氧化:4NH 3+5O 2催化剂△4NO +6H 2O5、低价碱的氧化反应氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH36、单质与氯气发生的氧化反应①.氯气与金属反应:铁与氯气反应产生棕色烟2Fe + 3Cl2点燃 2FeCl 3铜与氯气反应产生棕黄色烟Cu + Cl2点燃 CuCl 2钠在氯气中燃烧有白烟2Na + Cl2点燃 2NaCl②.氯气与非金属反应:氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰有白雾 H 2+Cl 2加热 2HCl③.氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁2FeCl 2 + Cl2 = 2FeCl37、高价铁盐的还原反应FeCl 3溶液与铁粉反应:2FeCl 3 + Fe = 3FeCl2 8、非金属与氢气的化合反应合成氨反应:N 2+3H 2 催化剂高温高压2NH 3四、不属于氧化还原反应的化合反应1、酸性氧化物与碱性氧化物反应生成含氧酸盐①.二氧化硅与氧化钙高温反应生成硅酸钙 SiO 2 + CaO高温 CaSiO3②.三氧化硫与氧化钙反应生成硫酸钙SO 3+CaO =CaSO 42、酸性氧化物与水反应生成含氧酸①.二氧化硫与水反应生成亚硫酸SO 2 + H2O H2SO 3②.三氧化硫与水反应生成硫酸SO 3 + H2O = H2SO 43、氨气与水的化合反应氨气溶于水生成氨水:NH 3 + H2O =NH 3•H 2O4、氨气与酸的化合反应氨气与氯化氢反应生成氯化铵:NH 3 + HCl = NH4Cl五、属于氧化还原反应的分解反应次氯酸光照分解:2HClO 光照2HCl + O2↑ 六、不属于氧化还原反应的分解反应1、铵盐受热分解①氯化铵受热分解:NH 4Cl 加热NH3↑ + HCl↑ ②.碳酸氢氨受热分解: NH 4HCO 3加热NH 3↑ + H2O↑ + CO2↑2、氨水受热分解氨水受热分解:NH 3•H 2O 加热NH 3↑ + H2O 3、不溶性碱受热分解①.氢氧化铁加热分解生成氧化铁和水: 2Fe(OH3 加热 3H 2O+ Fe2O 3②.氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水: 2Al(OH3加热 Al 2O 3 + 3H2O七、不属于基本类型的氧化还原反应1、过氧化钠氯气二氧化氮的歧化反应①.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气2Na 2O 2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑②.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气 2Na 2O 2 + 2CO2 = 2Na2CO 3 + O2③.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸:Cl 2 + H2O = HCl + HClO④. 氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化纳和次氯酸钠:Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O⑤.氯气与消石灰反应制漂白粉:2Cl 2 + 2Ca(OH2 = CaCl2 + Ca(ClO2 + 2H2O ⑥.二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮: 3NO 2 + H2O = 2HNO3 + NO2、氧化性酸的还原反应①.浓硫酸与碳发生的还原反应C + 2H2SO 4(浓加热CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O ②.浓硫酸与铜发生的还原反应Cu + 2H2SO 4(浓加热CuSO 4 + 2H2O + SO2↑ ③.浓硝酸与铜发生的还原反应: Cu + 4HNO3(浓=Cu(NO3 2 + 2H2O + 2NO2↑ ④.稀硝酸与铜发生的还原反应: 3Cu + 8HNO3(稀=3Cu(NO3 2 + 4H2O + 2NO↑ 3、还原性酸的氧化反应氯气的实验室制法:MnO 2+4HCl (浓加热MnCl 2+Cl 2↑ +H 2O 4、高价金属化合物的还原反应: FeCl 3溶液与铜反应:2FeCl 3 + Cu = 2FeCl2+ CuCl 2。

高中化学（苏教版 必修一）方程式及离子方程式汇总从海水中获得的化学物质(1)工业制氯气（氯碱工业）—电解饱和食盐水：2NaCl + 2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 2Cl - +2H 2O 2OH -+H 2↑+Cl 2↑(2)实验室制氯气：MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O MnO 2+4H + +2Cl -Mn 2+ +Cl 2↑+2H 2O(3)铁与氯气的反应：2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 （棕褐色的烟）(4)* 铜与氯气的反应：Cu + Cl 2 CuCl 2 （棕黄色的烟） (5)* 钠与氯气的反应：2Na + Cl 2 2NaCl （白烟） (6)氢气与氯气的反应：H 2 + Cl 2 2HCl (苍白色火焰) H 2 + Cl 2 2HCl (7) 氯气溶于水：Cl 2 +H 2O HCl +HClO Cl 2 + H 2OH + + Cl - + HClO (8)次氯酸见光分解： 2HClO 2HCl + O 2↑ (9)氯气的尾气处理：Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O Cl 2 + 2OH - ＝ Cl - + ClO - +H 2O(10)漂白粉的生产原理：2Ca(OH)2 + 2Cl 2 == Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2OCl 2 + 2OH - ＝Cl - +ClO - +H 2O(11)漂白粉消毒原理：Ca(ClO)2+2HCl ＝CaCl 2+2HClO ClO - + H + = HClOCa(ClO)2 +CO 2 +H 2O == CaCO 3 ↓+ 2HClO Ca 2+ +2ClO - +CO 2 + H 2O= CaCO 3↓+2HClO(12)氯、溴、碘之间的置换反应：Cl 2 + 2KBr == Br 2 + 2KCl Cl 2 + 2Br - == Br 2 + 2Cl –（Cl 2使湿润的淀粉KI 试纸变蓝）：Cl 2 + 2KI == I 2 + 2KCl Cl 2 + 2I - == I 2 + 2Cl –Br 2 + 2KI == I 2 + 2KBr Br 2 + 2I - == I 2 + 2Br –(13)氯、溴、碘离子的检验： KCl+AgNO 3 == AgCl ↓+KNO 3 Ag + +Cl - ==AgCl ↓(白色沉淀)NaBr+AgNO 3==AgBr ↓+NaNO 3 Ag + +Br - == AgBr ↓（淡黄色沉淀）NaI + AgNO 3 == AgI ↓+ NaNO 3 Ag + + I - == AgI ↓（黄色沉淀）(14)钠放置在空气中被氧化(常温)：4Na + O 2 == 2Na 2O （氧化钠，白色固体）(15)钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na 2O 2 （过氧化钠，淡黄色固体） (16)钠与水的反应：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ 2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH -+H 2↑ (17)钠与四氯化钛的反应：TiCl 4 + 4Na Ti + 4NaCl (18)钠的工业制法：2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑(19)氧化钠和水反应：Na 2O+H 2O ==2NaOH Na 2O+H 2O ==2Na + + 2OH -(20)氧化钠是碱性氧化物：Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3 (21)过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 +O 2 (22) 过氧化钠与水的反应：2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑ (23)碳酸钠与氢氧化钙的反应：Na 2CO 3+Ca(OH)2==CaCO 3↓+2NaOH Ca 2++CO 32-==CaCO 3↓(24)碳酸钠与氯化钡的反应：Na 2CO 3+BaCl 2==BaCO 3↓+2NaCl Ba 2+ + CO 32-==BaCO 3↓(25)碳酸钠溶液中通入CO 2：Na 2CO 3+CO 2+H 2O==2NaHCO 3 CO 32- + CO 2 + H 2O==2HCO 3 –(26)NaHCO 3与NaOH 溶液反应：NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O HCO 3 - +OH -==CO 32- +H 2O(27)少量 NaHCO 3与Ca(OH)2溶液反应：NaHCO 3+ Ca(OH)2==CaCO 3↓+NaOH +H 2OHCO 3 - + Ca 2+ + OH - == CaCO 3↓+ H 2O(28)过量NaHCO 3与Ca(OH)2溶液反应：2NaHCO 3+ Ca(OH)2==CaCO 3↓+ Na 2CO 3 +2H 2O2HCO 3 - + Ca 2+ + 2OH - == CaCO 3↓+ CO 32- +2H 2O(29)NaHCO 3与盐酸反应：NaHCO 3+HCl==Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O HCO 3 - + H + == CO 2↑+ H 2O(30)碳酸钠(纯碱)与不足的盐酸反应：Na 2CO 3+HCl==NaHCO 3+NaCl CO 32- + H + == HCO 3-(31)碳酸钠与足量的盐酸反应：Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+CO 2↑+H 2O CO 32-+2H +==CO 2↑+H 2O(32)少量CO 2通入碱溶液：CO 2+2NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O CO 2 + 2OH - = CO 32- + H 2O(33)过量CO 2通入碱溶液：CO 2 + NaOH ＝NaHCO 3 CO 2 +OH - = HCO 3- 通电 通电 点燃 点燃 光照点燃 点燃光照 点燃700～800℃通电 Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂(34)碳酸氢钠(小苏打)固体受热分解：2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑(35)* 侯氏制碱法：NaCl + NH 3 + CO 2 + H 2O == NaHCO 3 + NH 4Cl(36)醋酸的电离方程式：CH 3COOH CH 3COO - + H +(37) Na 2CO 3溶液与过量醋酸溶液：2CH 3COOH+Na 2CO 3＝2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑2CH 3COOH+CO 32-＝2CH 3COO - +H 2O+CO 2↑(38)一水合氨的电离方程式：NH 3·H 2O NH 4+ + OH -常见的弱酸：H 2CO 3、H 2SO 3、HClO 、H 2S 、HF 、CH 3COOH 、 H 2SiO 3(不溶)。

高一化学必修1苏教版化学方程式完全总结高一化学方程式专题1 化学家眼中的物质世界1、 碱性氧化物与酸反应：CaO + 2HCl =CaCl 2 + H 2O2、 酸性氧化物与见反应：CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓ + H 2O3、 单质→化合物：2H 2O + O 2==2H 2O点燃4、 碱性氧化物→碱：CaO + H 2O==Ca(OH)25、 酸性氧化物→酸：SO 3 + H 2O == H 2SO 46、 酸→盐：H 2SO 4+BaCl 2 == BaSO 4↓ + 2HC l7、 置换反应：Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 48、 化合反应：CaO + H 2O==Ca(OH)29、 分解反应：CaCO 3 == CaO + CO 2↑高温10、 复分解反应：Ca(OH)2 + Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH 11、 氧化铁高温下与CO 反应：Fe 2O 3 + 3CO == 2Fe + 3CO 2↑高温12、过氧化氢分解生成氧气和水：2H 2O 2 ====H 2O + 2O 2↑MnO 213、 粗盐提纯：MgCl 2 + 2NaOH ==Mg(OH)2↓+ 2NaCl 14、氯化铵与强碱溶液混合加热:NH 4Cl + NaOH === NaCl + H 2O + NH 3↑△15、 Cl -与硝酸银的反应：NH 4Cl + AgNO 3 == AgCl ↓+NH 4NO 316、 SO42-与Ba 2+的反应：(NH 4)2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4↓ +2NH 4Cl专题2 从海水中获得的化学物质1、工业制法——氯碱工业 ：阳极（石墨棒）2NaCl + 2H 2O通电2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑阴极（铁棒）2、氯的实验室制法：MnO 2＋4HCl (浓) =△ = MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑3、钠在氯气中燃烧，产生白烟：2Na+Cl 2点燃2NaCl4、铁在氯气中燃烧，产生棕褐色烟：5、铜在氯气中点燃，产生棕黄色烟：Cu + Cl2 ===CuCl2点燃6、氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰：H2 + Cl2 ===2HCl点燃7、P在氯气中燃烧产生大量白色烟雾：2P+3Cl 2点燃2PCl3PCl3+Cl2点燃PCl58、Cl2 与碱的反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O9、Ca(ClO)2与酸反应：Ca(ClO)2+ H2O + CO2= CaCO3↓ + 2HClO漂白粉长时间放置于空气中将失效。

高一上学期化学方程式汇总【必修一】(一)氯气1. 氯气的生产原理（电解饱和食盐水）2NaCl +2H 2O 通电 2NaOH H 2 Cl 22. 实验室制氯气 MnO 24HCl (浓 )VMnCl 2 Cl 22H 2O2NaCl 2点燃 2NaClH2 Cl 点燃 / 光照 2HCl23. 氯气与（非）金属反应CuCl 2点燃 CuCl苍白色火焰 / 爆炸2Fe 3Cl 2点燃 2FeCl 3 2HClO 光照O 22HCl4. 尾气处理： 2NaOHCl 2 NaCl NaClO H 2O5. 工业制漂白粉： 2Cl22Ca(OH )2 CaClCa (ClO )22H O26. 漂白粉原理（变质） ：Ca (ClO )2 CO 2 H 2O CaCO 3 2HClO或 Ca(ClO ) 2 2HClCaCl 22HClO（二）卤素——氟、氯、溴、碘1. 卤素的物理性质颜色状态 熔沸点水溶液 CCl 4/ 酒精溶液F 2 浅黄色 气体 逐 反应/ Cl 2 黄绿色 气体 渐/Br 2 深红棕色 液体 增 橙色溴水 橙红色（萃取后）I 2紫黑色固体大黄色碘水紫红 色（萃取后）2. 卤素的化学性质①与水反应 H 2O垐 唸HCl 和 H 2O垐 垎Cl 2 噲 垐 HClO Br 2 噲 垐 HBrO HBrCl 2 2NaBr 2NaCl (Cl 2 Br 2 ) ②卤素间的置换反应Cl 2 2KI2KCl 22 2I (ClI )Br 2 2KI2KBrI 2 (Br 2 I 2)③卤素的检验NaCl AgNOAgCl白色沉淀 )33NaBr AgNO 3AgBr+ NaNO 3(浅黄色沉淀，用于制感光材料、胶片 )NaI 3 3 ( 黄色沉淀，用于人工降雨) AgNO AgI + NaNO （三）金属钠 1. 钠的化学性质（易失电子，强还原性）① 4Na O 2 2Na 2 O(白色 )；② 2Na O 2点燃 Na 2 O 2(淡黄色 )③ 2Na Cl 2点燃 2NaCl (白烟 ); ④ 2Na S 点燃 Na 2S2. 钠的制备 2NaCl 通电 2Na Cl 2① 4Na O；② Na O H O2NaOH2 2 22③ 2NaOHCO 2 2 3 H 2；3. 钠在空气中的反应Na CO O Na CO 10H O Na CO 10H )④ 风化，化学变化2 3 ? 2 2 3 2⑤2 2 2NaOH H 2 （浮、熔、游、消、变）Na 2H O①2 Na CuSO 4 2H 2O Na 2SO 4 Cu(OH )2 H 24. 钠与盐溶液反应FeCl 3 3H 2O3NaClFe(OH )33H 2②3Na5. 钠与熔融的盐反应 4NaTiCl 4700 ~ 800℃ Ti 4NaCl（四）碳酸钠的性质与应用Na 2CO 3 C a(OH )2 CaCO 3 2NaOH ; Na 2CO 3 C aCl 2 CaCO 3 2NaCl ；Na CO 3 C O 2 H 2 O 2NaHCO ;231. 一些基本反应V2NaHCOCOH O323 22 ； Na 2CO3 2HCl 2NaCl H 2O CO 2 ;NaHCO 3HClNaClH 2O CO 22.互滴法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠Na 2CO 3 HCl (不足 ) NaHCO3NaCl ； NaHCO 3 HClNaCl H 2OCO 22NaHCO Ca(OH )CaCO2H ONa CO 2：3.碳酸氢钠与碱反应323223NaHCO Ca (OH )CaCO H O NaOH：32 32① N aCl NH 3 CO 2 H 2O NaHCO 3 NH 4Cl4.侯式制碱法②2NaHCO 3VNa 2CO 3 CO 2 H 2O（五）金属镁1. 镁的提取CaCO VCOCaO HO Ca(OH ) ;32；22MgCl 2 Ca (OH ) 2CaCl 2Mg (OH ) 2 ; Mg (OH )2 2HCl MgCl 2 H 2O;MgCl 2 ? 6H 2O HCl 气氛 MgCl 26H 2O ； MgCl 2通电 Mg Cl 2Mg O 2点燃 2MgO （黑色固体）；3Mg N 2点燃 Mg 3 N （2白色固体）；2. 镁的化学性质： Mg 3N 2 6H 2O Mg (OH ) 2NH 3 ；Mg CO 2点燃 2MgO C ； Mg 2H 2OVMg (OH )2H 2（六）金属铝1. 铝的提取2Al(OH) 3VAl 2 O 3 +3H 2O ; 2Al 2 O 3通电 4Al+3O 2冰晶石 NaOH 溶液CO 2Na 3AlF 6过滤熔融 铝土矿过滤 NaAlO 2Al(OH) 3 灼烧电解Al 2O 3溶液溶液Al2.铝的化学性质Al 2O 3+3H 2SO 4=Al 2 SO 4 3H 2O ; Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2 H 2ONaAlO +CO 2H O=Al(OH) 3NaHCO 322AlCl +3NH 3? H O=Al(OH) 3 3NH Cl ; Al(OH) 3+3HCl=AlCl3 3H O3242Al(OH) 3+NaOH=NaAlO2 2H O ；2Al+Fe O 高温 2Fe+Al O322322Al+6H=AlCl 3+3H 2 ；2Al+2NaOH2H 2 O=2NaAlO 2+3H 23. 明矾的净水作用+3+2-3++KAl(SO 4)2 K +Al 2SO 4 和 Al 3H 2O=Al(OH) 3(胶体 )+3H（七）金属铁、铜1. 铁的冶炼（高炉炼铁）原料：（两石一炭）铁矿石、石灰石、焦炭 还原剂形成： C+O 2点燃 CO 2；CO 2+CV2CO还原铁矿石：3CO+Fe 2O 3高温 2Fe+3CO 2炉渣形成： CaCO 3 高温CaO+CO 2 ；CaO+SiO2高温CaSiO 3CaCO 3 +SiO2高温 CO 2 CaSiO 32. 铁的化学性质 3Fe+4H2O 高温 Fe O +4H2略3 4。

化学反应方程式必修1第一部分：金属元素 钠、镁、铝、铁、铜1 钠、镁、铝、铁、铜的制备 2NaCl （熔融）2Na+Cl 2↑ MgCl 2（熔融）Mg+Cl 2↑ 2Al 2O 34Al+3O 2↑yCO+Fe x O y ===xFe+yCO 2 (H 2、C 、Al 也可还原铁、铜等较活泼金属的氧化物)2 钠、镁、铝、铁及其化合物钠：1) 4Na+O 2＝2Na 2O （白色固体） 2Na+O 2Na 2O 2 （淡黄色固体）2) 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑（浮熔游响红） 离子反应方程式：2Na+2H 2O ＝2Na ++OH -+H 2↑ Na 投入CuSO 4溶液：2Na+Cu 2++2H 2O ＝2Na ++Cu(OH)2↓+H 2↑ Na 投入FeCl 3溶液：6Na+2Fe 3++6H 2O ＝6Na ++2Fe(OH)3↓+3H 2↑ Na 投入NH 4Cl 溶液：2Na+2NH 4+＝2Na ++2NH 3↑+ H 2↑3) 4Na+TiCl 4 Ti+4NaCl （熔融情况下Na 可冶炼贵重金属）4) Na 2O+H 2O ＝2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH +O 2↑（Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂）Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2↑（Na 2O 2是供氧剂，又可作漂白剂） 5) Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2↑ 离子反应方程式：CO 32-+2H +＝H 2O+CO 2↑NaHCO 3+ HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑ 离子反应方程式：HCO 3-+H +＝H 2O+CO 2↑ 6) 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑（NaHCO 3固体转化为Na 2CO 3固体）7) NaHCO 3+NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O （NaHCO 3溶液转化为Na 2CO 3溶液） 离子反应方程式：HCO 3-+OH -＝CO 32-+H 2O类比：NaHCO 3与澄清石灰水反应（不可用来鉴别NaHCO 3溶液与Na 2CO 3溶液） ①NaHCO 3过量：2NaHCO 3+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+ Na 2CO 3+2H 2O 离子反应方程式：2HCO 3-+Ca 2++2OH -＝CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O ②澄清石灰水过量：NaHCO 3+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+ NaOH+H 2O 离子反应方程式： HCO 3-+Ca 2++OH -＝CaCO 3↓+H 2O8) CO 2 +H 2O+Na 2CO 3＝2NaHCO 3 （饱和NaHCO 3溶液可除CO 2中的HCl ）离子反应方程式：CO 2 +H 2O+CO 32-＝2HCO 3-饱和碳酸钠中通CO 2: CO 2 +H 2O+Na 2CO 3＝2NaHCO 3↓ 离子方程式：CO 2 +H 2O+2Na ++CO 32-=2NaHCO 3↓点燃通电 700~800℃通电通电高温9) CO 2+2NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O （少量CO 2） CO 2+NaOH ＝NaHCO 3（足量CO 2） 10) 侯氏制碱：NH 3+NaCl+H 2O+CO 2==NaHCO 3↓+NH 4Cl 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑离子反应方程式：NH 3+Na ++H 2O+CO 2==NaHCO 3↓+NH 4+镁：1) 3Mg+N 2Mg 3N 2 2Mg+O 22MgO (Mg 在空气中燃烧的主要反应)2) 2Mg+CO 22MgO+C （金属单质置换出非金属单质典型反应）3) Mg+2H 2O （热）Mg(OH)2+H 2↑铝：1) 2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe （利用铝热反应可把其他难熔金属从它们的氧化物中还原来）2) 2Al+6HCl= 2AlCl 3+3H 2↑离子反应方程式：2Al+6H += 2Al 3++3H 2↑ （遇冷浓硫酸、冷浓硝酸钝化）2Al+2NaOH+2H 2O= 2NaAlO 2+3H 2离子反应方程式：2Al+2OH -+2H 2O= 2AlO 2-+3H 2↑ 3) Al 2O 3+6HCl = 2AlCl 3+3H 2O 离子反应方程式：Al 2O 3+6H += 2Al 3++3H 2O Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O 离子反应方程式：Al 2O 3+2OH -＝2AlO 2-+H 2O 4) Al(OH)3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2O 离子反应方程式：Al(OH)3+3H +＝Al 3++3H 2O Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O 离子反应方程式：Al(OH)3+OH -＝AlO 2-+2H 2O5) AlCl 3+3NaOH （少量）＝Al(OH)3↓+3NaCl 离子方程式：Al 3++3OH -＝Al(OH)3↓AlCl 3+4NaOH(过量)＝NaAlO 2+3NaCl+2H 2O 离子方程式：Al 3++4OH -(过量)=AlO 2-+2H 2O 6) NaAlO 2+HCl (少量)+H 2O ＝Al(OH)3↓+ NaCl 离子方程式：AlO 2-+H ++H 2O ＝Al(OH)3↓NaAlO 2+4 HCl (过量) ＝AlCl 3+ NaCl+2H 2O 离子方程式： AlO 2-+4 H +＝Al 3++2H 2O 7) 制备氢氧化铝最佳方案：从铝盐制备：Al 3＋+3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH 4＋从偏铝酸盐：AlO 2－+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3－（足量CO 2）2AlO 2－+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 32－（少量CO 2）8) 明矾净水原理 ：KAl(SO 4)2•12H 2O===K ++Al 3++2SO 42-+12H 2OAl 3＋+3H 2O===Al(OH)3(胶体)+3H +提升：明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液①恰好使SO 42-完全沉淀：Al 3++2SO 42-+ 2Ba 2++4OH -===AlO 2-+2BaSO 4↓+2H 2O ②恰好使Al 3＋完全沉淀：2Al 3++3SO 42-+ 3Ba 2++6OH -===2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓铁：1) Fe 2+的检验：Fe 2++2OH -=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ＝4Fe(OH)3↓（白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色） 2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 3 （先加KSCN 再加氯水，通过检验Fe 3+的存在证明Fe 2+）点燃点燃点燃高温 两性氧化物两性氢氧化物2) Fe 3+的检验： Fe 3++3SCN -＝Fe(SCN)3 （血红色） Fe 3++3OH -＝Fe(OH)3↓（红褐色） 3) Fe 2+→Fe 3+： 2Fe 2++X 2＝2Fe 3++2X -(X=Cl 、Br) 4) Fe 3+→Fe 2+： 2Fe 3++Fe ＝3Fe2+2Fe 3++Cu ＝2Fe 2++Cu 2+（印刷电路板的反应）【强弱氧化剂氧化Fe 的总结】第二部分：非金属元素 氯、溴、碘、硅、硫 1氯、溴、碘：1) 氯碱工业：2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑（工业制氯气）离子反应方程式：2Cl -+2H 2O2OH -+H 2↑+Cl 2↑ (阳极产生氯气，阴极产生氢气和OH -)2) 实验室制氯气：MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O离子反应方程式：MnO 2+4H ++Cl -Mn 2++Cl 2↑+2H 2O （用饱和NaCl 除HCl 气体，浓硫酸除H 2O ） 3)2Fe+3Cl 22FeCl 3 (棕褐色的烟)Cu+Cl 2CuCl 2 (棕黄色的烟)H 2+Cl 22HCl(苍白色火焰) 4)Cl 2+H 2OHCl+HClO 离子反应方程式：Cl 2+H 2OH ++Cl -+HClO5) Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O （Cl 2尾气吸收）离子反应方程式：Cl 2+2OH -＝Cl -+ClO -+H 2O 6)工业制漂白粉：2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 主要成分CaCl 2和Ca(ClO)2有效成份Ca(ClO)27) 漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+H 2O+CO 2＝CaCO 3↓+2HClO （水溶液中的反应）离子反应方程式：Ca 2++2ClO -+H 2O+CO 2＝CaCO 3↓+2HClO Ca(ClO)2溶液中通过量CO 2：ClO -+H 2O+CO 2＝HCO 3-+HClO 8) 漂白粉失效：Ca(ClO)2+H 2O+CO 2＝CaCO 3↓+2HClO 2HClO2HCl+O 2↑9) Cl 2+2NaBr ＝2NaCl+Br 2 Cl 2+2NaI ＝2NaCl+I 2 湿润的淀粉碘化钾试纸可检验Cl 2Br 2+2KI ＝2KBr+I 2离子反应方程式：Cl 2+2Br -＝2Cl -+Br 2 Cl 2+2I -＝2Cl -+I 2 Br 2+2I-＝2Br -+I 2 (氧化性Cl 2﹥Br 2﹥I 2 还原性I —﹥Br —﹥Cl —)点燃点燃通电通电光照点燃10) Br -的检验：Br — +Ag +＝AgBr ↓(淡黄色沉淀） I -的检验: I —+Ag +＝AgI ↓（黄色沉淀）2硅、硫：硅：1) 工业制粗硅：SiO 2+2CSi+2CO ↑ 提纯：Si+2Cl 2SiCl 4SiCl 4+2H 2Si+4HCl2) SiO 2+CaO CaSiO 33) 硅酸的制备：(SiO 2与水不反应，只能用可溶性硅酸盐与酸反应制得) SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O (氢氧化钠试剂瓶不用玻璃塞) Na 2SiO 3+CO 2+H 2O ＝Na 2CO 3+H 2SiO 3↓4) SiO 2+4HF ＝SiF 4↑+2H 2O (用于雕刻玻璃,因此氢氟酸保存在塑料瓶中) 5) 普通玻璃的制备 SiO 2+CaCO 3 CaSiO 3+ CO 2↑ SiO 2+ Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2↑6) Si+2NaOH+H 2ONa 2SiO 3+2H 2↑硫：1) 硫酸型酸雨的形成：液相：SO 2+H 2OH 2SO 3 2H 2SO 3+O 2＝2H 2SO 4 气相：2SO 2+O 22SO 3 SO 3+H 2O ＝H 2SO 42) SO 2+2NaOH ＝Na 2SO 3+H 2O （少量SO 2） SO 2+NaOH ＝NaHSO 3（足量SO 2）2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4 (Na 2SO 3溶液变质)3） SO 2的还原性：SO 2+Cl 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HCl 离子反应方程式：SO 2+Cl 2+2H 2O ＝4H ++SO 42-+2Cl -SO 2+Br 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HBr SO 2+H 2O 2＝H 2SO 4 （SO 2与酸性KMnO 4、Fe 3+反应同样体现还原性） 4) 工业制硫酸：4FeS 2+11O 22Fe 2O 3+ 8SO 2↑ SO 2+O 22SO 3 SO 3+H 2O ＝H 2SO 45) 实验室制取SO 2：Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)＝Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑6) SO 2+2NaHCO 3＝Na 2SO 3+ H 2O +2CO 2 (用饱和的NaHCO 3溶液除CO 2中SO 2) 7) Na 2SO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+SO 2↑ NaHSO 3+HCl ＝NaCl+H 2O+SO 2↑ 8) Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+ SO 2↑+2H 2O （也可用于实验室制备SO 2） C+2H 2SO 4(浓)CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O9) Na 2SO 3+BaCl 2＝BaSO 3↓+2NaCl 10) S+ FeFeS S+ 2CuCu 2S S+ Hg ＝HgS3氮族元素：① 工业制备硝酸：4NH 3+ 5O 24NO+6H 2O (氨的催化氧化)2NO+O 2＝2NO 2 3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO （NO 与NO 2的相互转化）② 氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH 3+H 2ONH 3·H 2O NH 4++OH -催化剂 △高温高温高温高温高温高温催化剂催化剂点燃③ 氨气的制备：N 2 + 3 H 2 2NH 3 (工业合成氨，条件不可省)2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O (实验室制氨气干燥用碱石灰)NH 3·H 2ONH 3↑+H 2O （浓氨水受热或加CaO 快速制氨气）④ 硝酸强氧化性与酸性的体现：(Fe 、Al 遇冷的浓硝酸、或冷的浓硫酸钝化) Cu+4HNO 3(浓)＝Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O Cu+4H ++2NO 3-＝Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 3Cu+8HNO 3(稀)＝3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O 3Cu+8H ++2 NO 3- ＝3Cu 2++2NO ↑+4H 2O ⑤ 硝酸强氧化性的体现：C+4HNO 3(浓) 4NO 2↑+CO 2↑+2H 2O⑥ 浓硝酸久置显黄色：4HNO 34NO 2↑+O 2↑+2H 2O第二部分：元素周期表A 、B 、C 为元素周期表第三周期的元素，A 是除稀有气体外，原子半径最大的元素；B 元素的最高价氧化物对应的水化物呈两性；C 元素形成的气态氢化物最稳定。

苏教版《必修1》化学方程式与要点汇总专题1 化学家眼中的物质世界1) 2KClO 32KCl+3O 2↑2) 2H 2O 22H 2O+O 2↑3) 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 4) NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑5) NH 4Cl+NaOH ＝NaCl+NH 3·H 2O(不加热一般得到NH 3·H 2O ，加热得NH 3) 6) (NH 4)2SO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+2NH 3·H 2O 7) NH 4NO 3+NaOH ＝NaNO 3+NH 3·H 2O8) NH 4Cl+NaOH NaCl+NH 3↑+H 2O （遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色） 9) (NH 4)2SO 4+2NaOH Na 2SO 4+2NH 3↑+2H 2O10) NH 4NO 3+NaOH NaNO 3+NH 3↑+H 2O11) NH 4Cl+AgNO 3＝AgCl ↓+ NH 4NO 3（氯离子检验先加AgNO 3后加稀HNO 3）12) (NH 4)SO 4+BaCl 2＝BaSO 4↓+2NH 4Cl （硫酸根检验先加稀HCl 无现象再加BaCl 2）专题2 从海水中获得的化学物质第一单元 氯、溴、碘及其化合物1) 2NaCl+2H 2O2NaOH+H 2↑+Cl 2↑(阳极产生氯气，阴极产生氢气和OH -)2) MnO 2+4HCl (浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O （用饱和NaCl 除HCl ，浓硫酸除H 2O ）3) 2Fe+3Cl 2 2FeCl 3(棕褐色的烟，产物只能生成+3价的Fe) 4) Cu+Cl 2 CuCl 2 (棕黄色的烟)5) 2Al+3Cl 2 2AlCl 36) 2Na+Cl 2 ＝2NaCl (白烟)7) H 2+Cl 2 2HCl (苍白色火焰) 8) Cl 2+H 2O HCl+HClO (Cl 2只有少量的与水反应，大量的Cl 2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色)（离子方程式HClO 不能拆开）9) 2HClO 2HCl+O 2↑10) Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O （Cl 2尾气吸收）11)2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O (工业生产漂粉精)主要成分CaCl 2和 Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2 12) Ca(ClO)2+2HCl ＝CaCl 2+2HClO13) Ca(ClO)2+H 2O+CO 2＝CaCO 3↓+2HClO如表示漂白粉失效，方程式有两个，后一个是HClO 见光再分解 14) Cl 2+2NaBr ＝2NaCl+Br 215) Cl 2+2KI ＝2KCl+I 2（可用淀粉碘化钾溶液检验Cl 2）点燃点燃 点燃点燃铵离子 的检验 通电MnO 2光照漂白原理16) Br 2+2KI ＝2KBr+I 2(氧化性Cl 2﹥Br 2﹥I 2 还原性I —﹥Br —﹥Cl —) 17) NaBr+AgNO 3＝AgBr ↓+ NaNO 3（淡黄色沉淀）18) KI+AgNO 3＝AgI ↓+ KNO 3（黄色沉淀可检验I —）第二单元 钠、镁及其化合物1) 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑（熔成小球，浮在水面，四处游动，嘶嘶作响，酚酞变红） 2) 4Na+O 2＝2Na 2O （白色固体）（Na 2O 在空气中加热可转化为Na 2O 2） 3) 2Na+O 2Na 2O 2（淡黄色固体） 4) 2Na+Cl 2＝2NaCl (白烟) 5) 2Na+S ＝Na 2S (研磨爆炸)6) 4Na+TiCl 4 Ti+4NaCl （熔融情况下Na 可冶炼贵重金属，在溶液中不能）7) 2NaCl 2Na+Cl 2↑ 8)Na 2O+H 2O ＝2NaOH9) 2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH +O 2↑（Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂）2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑（Na 2O 是碱性氧化物，Na 2O 2不是碱性氧化物）相当于增加1mol H 2的质量 10)Na 2O+CO 2＝Na 2CO 311) 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2↑（Na 2O 2是供氧剂，又具强氧化性，有漂白性）相当于增加1mol CO 的质量12)Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2↑13)CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑（CaCl 2或BaCl 2溶液中通入CO 2无CaCO 3或BaCO 3沉淀生成，原因弱酸一般．．不制强酸） 14) NaHCO 3+ HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑(比Na 2CO 3和盐酸反应剧烈)15) 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ （NaHCO 3固体转化为Na 2CO 3用Δ）16) NaHCO 3+NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O （NaHCO 3溶液转化为Na 2CO 3可加入NaOH ） 17) CO 2 +H 2O+Na 2CO 3＝2NaHCO 3（CO 2中混有HCl 不用饱和碳酸钠，而用碳酸氢钠） 18) CO 2+2NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O （少量CO 2）CO 2+NaOH ＝NaHCO 3（足量CO 2） 19) CH 3COOH+NaOH ＝CH 3COONa+H 2O20) 2CH 3COOH+Na 2CO 3＝2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 21) CH 3COOH CH 3COO -+H +（弱电解质电离符号是可逆的，用表示）常见的弱酸有H 2CO 3、H 2SO 3、HClO 、H 2S 、HF 、CH 3COOH 、H 3PO 4(中强)、HCN (极弱)、H 2SiO 3(不溶)常见的强酸有H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI22) CaCO 3CaO+ CO 2↑23) CaO+H 2O ＝Ca(OH)224) Ca(OH)2+MgCl 2＝Mg(OH)2↓+CaCl 2 25) Mg(OH)2+2HCl ＝MgCl 2+2H 2O 26) MgCl 2Mg+Cl 2↑（MgO 熔点高，工业上用电解MgCl 2）27) 3Mg+N 2Mg 3N 2点燃 强酸制 弱酸 点燃700~800℃通电通电点燃高温 镁的提取28) 2Mg+CO 22MgO+C （金属单质置换出非金属单质典型反应） 29)* Mg+2H 2OMg(OH)2+H 2↑专题3 从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到铝合金1) Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O 2) NaAlO 2+2H 2O+CO 2(过量)＝Al(OH)3↓+NaHCO 3 3)2Al(OH)3 Al 2O 3 +3H 2O4) 2Al 2O 34Al+3O 2↑（只能用电解Al 2O 3，而AlCl 3不行）5)2Al+6HCl= 2AlCl 3+3H 2↑6) 2Al+2NaOH+2H 2O= 2NaAlO 2+3H 2↑Al 与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝7) 2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe 利用铝热反应还可以把其它过渡元素从它们的氧化物(如MnO 2、Fe 3O 4、Cr 2O 3、V 2O 5等)中还原出来 8) Al(OH)3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2O9) Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O 10)AlCl 3+3NaOH ＝Al(OH)3↓+3NaCl11) Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O 12)* AlCl 3+4NaOH (过量)＝NaAlO 2+3NaCl+2H 2O 13) 制备氢氧化铝：(1)从铝盐制备最好用氨水： Al 3＋+3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH 4＋(2)从偏铝酸盐最好通CO 2：AlO 2－+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3－（足量CO 2）2AlO 2－+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 32－（少量CO 2）*（3）从铝盐和偏铝酸盐制备：3NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O=4Al(OH)3↓+3NaCl3AlO 2- +Al 3+ +6H 2O=4Al(OH)3↓15) 明矾净水原理 ：明矾溶于水后完全电离：KAl(SO 4)2===K ++Al 3++2SO 42-铝离子与水反应生成：Al(OH)3胶体：Al 3＋+3H 2O===Al(OH)3(胶体)+3H +16)侯氏制碱：NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl （可用于工业制备小苏打，苏打） 分离提纯方法适用范围实例 过滤 固体与液体不互溶的混合物 粗盐的提纯结晶与重结晶 混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶 分离NaCl 和KNO 3的混合物 蒸馏（分馏）①难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物②互溶液体沸点有明显差异蒸馏水、石油的分馏CCl 4(沸点76.75℃)和甲苯（沸点110.6℃）混合物的分离 层析 被吸附能力不同的物质的分离 红、蓝墨水混合物中的不同色的分离分液两种互不混溶的液体混合物CCl 4和水的分离通电从铝 土矿 中提 取铝Al 是两性元素高温AlCl 3中 逐滴加入NaOH 溶 液至过量Al(OH)3是两性元素二、溶液的配置步骤（1）计算：（2）称量（量取）： (3) 溶解（稀释）：并冷却到室温； (4)转移： (5) 洗涤：（6）定容：（7）摇匀：（8）装瓶。