(完整版)苏教版高中化学方程式总结

专题1 化学家眼中的物质世界1、碱性氧化物与酸反应：CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O2、酸性氧化物与碱反应：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O3、置换反应：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO44、化合反应：CaO + H2O==Ca(OH)25、分解反应：CaCO3 == CaO + CO2↑高温6、复分解反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH7、粗盐提纯：MgCl2 + 2NaOH ==Mg(OH)2↓+ 2NaCl8、氯化铵与强碱溶液混合加热:NH4Cl + NaOH === NaCl + H2O + NH3↑△9、Cl-与硝酸银的反应：NH4Cl + AgNO3 == AgCl↓+NH4NO310、SO42-与Ba2+的反应：(NH4)2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ +2NH4Cl专题2 从海水中获得的化学物质1、氯气的工业制法（电解饱和食盐水）——氯碱工业：2、氯气的实验室制法：MnO2＋4HCl (浓) =△= MnCl2＋2H2O＋Cl2↑3、钠在氯气中燃烧，产生白烟：4、铁在氯气中燃烧，产生棕褐色烟：5、铜在氯气中点燃，产生棕黄色烟：Cu + Cl2 ===CuCl2点燃6、氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰：H2 + Cl2 ===2HCl点燃7、Cl2与碱的反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（工业制漂白粉原理）8、漂白粉暴露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO （漂白粉长时间放置于空气中失效）9、氯气与水反应：10、次氯酸见光易分解：11、溴、碘的提取：2KI+I213、Br2置换出I2：Br2 + 2KI ==I2 + 2KBr14、Br-与Ag+的反应：NaBr + AgNO3==AgBr↓+ NaNO315、I-与Ag+的反应：NaI + AgNO3==AgI↓ + NaNO316、钠与水的反应： 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑（浮、熔、游、响、红）17、钠与 O2、Cl2等非金属单质的反应:4Na + O2 === 2Na2O （白色）加热2Na + O2 === Na2O2 (淡黄色固体)2Na + Cl2 === 2NaCl （白色）18、Na2O与水反应：Na2O +H2O ==2NaOH19、Na2O与酸反应：Na2O+ 2HCl=2NaCl + H2O20、过氧化钠与水反应：Na2O2 +2H2O == 4 NaOH + O2↑21、过氧化钠与CO2反应：2Na2O2+ 2CO2==2Na2CO3 + O222、工业制取金属钠（电解熔融NaCl）：2NaCl(熔融)====2Na + Cl2↑电解23、Na从钛、锆、铌等金属的氯化物中置换出金属单质：TiCl4 + 4Na ========= Ti + 4NaCl700-800℃24、Na2CO3与碱反应：Na2CO3+ Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOHNa2CO3与盐反应：Na2CO3+ CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl向碳酸钠溶液中通入CO2：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO325、小苏打受热分解：2NaHCO32Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3与Ca(OH)2的物质的量之比为1:1的反应：NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+NaOH+H2ONaHCO3与Ca(OH)2的物质的量之比为2:1的反应：2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+Na2CO3+2H2O26、侯氏制碱法：NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3 + NH4Cl27、Mg的提取的相关反应：煅烧CaCO3 === CaO + CO2↑ CaO + H2O ===Ca(OH)2（石灰乳)Ca(OH)2 + MgCl2 ===Mg (OH)2↓+ CaCl2Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O通电MgCl2（熔融） === Mg + Cl2↑28、镁条在空气中点燃：：2Mg + O2 == 2MgO；3Mg + 3N2 == Mg3N2点燃；2Mg + O2 ==2MgO + C点燃29、Mg与沸水反应：Mg + 2H2O(沸水)== Mg(OH)2 + H2↑30、与酸反应：与非强氧化性酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑专题3 从矿物到基础材料1、从铝土矿中提取铝的相关反应：溶解铝土矿（主要成分是Al2O3）：Al2O3+2NaOH === 2NaAlO2+H2O 酸化：NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3灼烧：2Al(OH)3 = =Al2O3 + H2O△电解：通电2Al2O3(熔融) ＝= 4Al+3O2↑2、Al2O3与酸反应：Al2O3 + H2SO4 ==Al2(SO4)3 +3H2OAl2O3与碱反应：Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2O3、 AlCl3与氨水反应，生成白色胶状沉淀（Al(OH)3的制备）：AlCl3 + NH3·H2O == Al(OH)3↓+ NH4Cl 4、Al(OH)3与酸反应： Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O离子反应：Al(OH)3 + 3H+ =Al3+ +3H2OAl(OH)3与碱反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O离子反应：Al(OH)3 + 3OH- =AlO2- +2H2O5、明矾的净水作用：KAl(SO4)2====K+ + Al3+ + 2SO42Al3+ + 3H2O==Al(OH)3（胶体）+ H+6、Al与酸反应：2Al + 6HCl ==2AlCl3 + 3H2↑7、Al与强碱溶液反应：2Al +2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2+ 3H2↑8、铝热反应：高温2Al+Fe2O3====Al2O3+2Fe高温2Al + 3CuO ==== Al2O3 + 3Cu9、高炉炼铁——工业炼铁相关反应式:（1） C + O2 ===CO2点燃（2）高温C + CO2 === CO（3）高温3CO + Fe2O3=== 2Fe + 3CO2（4）高温CaCO3 === CaO + CO2↑（5）高温CaO + SiO2 ==== CaSiO310、Fe在氧气里燃烧：11、Fe在氯气中燃烧：点燃2Fe + 3Cl2 ===2FeCl312、铁与盐酸反应： Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2＋ H2↑Fe ＋ 2H＋＝ Fe2＋＋ H2↑13、高温下铁与水反应：高温3Fe ＋ 4H2O(g)=== Fe3O4 ＋ 4H2↑14、用KSCN检验Fe3+的存在离子方程式 Fe3＋+3SCN－= Fe(SCN)315、氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3＋ 6HCl ＝ 2FeCl3＋ 3H2O16、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）：FeCl3＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3↓＋3NaCl17、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）：4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)318、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋ Cl2＝ 2FeCl319、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO420、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3＋ Fe ＝ 3FeCl221、 氢氧化铁加热分解：△2Fe(OH)3 === Fe 2O 3 + 3H 2O ↑22、 湿法炼铜：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu23、 铜与氧气加热反应：△Cu +O 2 === 2CuO24、 铜在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟：点燃Cu + Cl 2=== CuCl 225、 铜与硝酸银溶液反应：Cu +2 AgNO 3 ===2 Ag + Cu(NO 3)2 26、 木炭还原氧化铜: 高温2CuO + C === 2Cu + CO 2↑27、 铜与FeCl 3溶液反应：Cu + FeCl 3 ===2FeCl 2 + CuCl 2 28、 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2SiO 3 + CO 2 + H 2O = Na 2CO 3 + H 2SiO 3↓29、 硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2SiO 3↓ 30、Si 高温或加热下能与某些非金属单质反应：高温Si + O 2=== SiO 2高温Si + C== =SiC高温Si + 2H 2===SiH 4高温Si + 2Cl 2=== SiCl 431、32、高温与碱性氧化物反应： SiO 2 + Na 2O===Na 2SiO 3与某些盐反应：33、工业生产硅的相关反应：高温SiO 2 + 2C=== Si(粗硅) + 2CO↑高温Si + 2Cl 2 ===SiCl 4 (液态) SiCl 4 + 2H 2 ===Si(高纯硅) + 4HCl高温34、35、。

苏教版化学必修1化学方程式总结1、铝及其化合物的转化关系①2Al ＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2↑ ②4Al ＋3O 2 △2Al 2O 32Al ＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2↑※③2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=2NaAlO 2＋3H 2↑ ④Al 2O 3＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2O2Al ＋2OH －＋2H 2O=2AlO 2－＋3H 2↑ Al 2O 3＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2O ※⑤Al 2O 3＋2NaOH=2NaAlO 2＋H 2O ⑥AlCl 3＋3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓＋3NH 4ClAl 2O 3＋2OH －=2AlO 2－＋H 2O Al 3＋＋3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓＋3NH 4＋⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl 3＋3H 2O ⑧2Al(OH)3△Al 2O 3＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋=Al 3＋＋3H 2O☆⑨NaAlO 2＋HCl ＋H 2O =Al(OH)3↓＋NaCl 或NaAlO 2＋2H 2O ＋CO 2=Al(OH)3↓＋NaHCO 3AlO 2－＋H ＋＋H 2O=Al(OH)3↓ AlO 2－＋2H 2O ＋CO 2=Al(OH)3↓＋HCO 3－※⑩Al(OH)3＋NaOH = NaAlO 2＋2H 2O ☆⑾Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3胶体＋3H ＋Al(OH)3＋OH －= AlO 2－＋2H 2O 明矾净水⑿AlCl 3＋4NaOH = NaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O Al 3＋＋4OH －= AlO 2－＋2H 2O 2、铁及其化合物的转化关系 ① Fe 3O 4＋4CO △ 3Fe ＋4CO 2 ※② 3Fe ＋4H 2O(g) Fe 3O 4＋4H 2 ③ Fe ＋2HCl=FeCl 2＋H 2↑ 或3Fe ＋2O 2点燃Fe 3O 4Fe ＋2H ＋=Fe 2＋＋H 2↑④2Fe ＋3Cl 2点燃2FeCl 3※⑤2FeCl 2＋Cl 2 = 2FeCl 3 ※⑥Fe ＋2FeCl 3 = 3FeCl 22Fe 2＋＋Cl 2 = 2Fe 3＋＋2Cl － Fe ＋2Fe 3＋= 3Fe 2＋⑦FeCl 2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋2NaCl ⑧Fe(OH)2＋2HCl = FeCl 2＋2H 2OFe 2＋＋2OH －= Fe(OH)2↓ Fe(OH)2＋2H ＋= Fe 2＋＋2H 2OFe 3O 4 Fe FeCl 2 Fe(OH)2 Fe(SCN)3 O 3 ①② ③ ④⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨⑩ ⒁ 2O 3 A l (O H )3 KAl(SO 4)22AlCl 3 ④ ⑤ ⑥⑦⑧ ⑨⑩⑾※⑨4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O = 4Fe(OH)3 ⑩FeCl 3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe 3＋＋3OH －= Fe(OH)3↓⑾Fe(OH)3＋3HCl = FeCl 3＋3H 2O Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3胶体＋3H ＋(净水) Fe(OH)3＋3H ＋= Fe 3＋＋3H 2O ⑿2Fe(OH)3△Fe 2O 3＋3H 2O⒀Fe 2O 3＋6HCl = 2FeCl 3＋3H 2O ※⒁FeCl 3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KClFe 2O 3＋6H ＋= 2Fe 3＋＋3H 2O Fe 3＋＋3SCN －= Fe(SCN)3 3、钠及其化合物的转化关系①Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ②2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2↑Na 2O ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2O 2Na ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2↑ ③2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O ④4Na ＋O 2=2Na 2O2Na 2O 2＋4H +=4Na +＋O 2↑＋2H 2O ※⑥2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ ※⑤2Na ＋O 2△Na 2O 2 2Na ＋2H 2O=2Na ++2OH －＋H 2↑⑦Na 2O ＋H 2O=2NaOH ※⑧2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑Na 2O ＋H 2O=2Na ＋＋2OH － 2Na 2O 2＋2H 2O=4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ ⑨Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2⑾2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ⑿Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH2OH －＋CO 2=CO 32－＋H 2O CO 32－＋Ca 2＋=CaCO 3↓⒀NaOH ＋CO 2=NaHCO 3 ※⒁Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3OH －＋CO 2=HCO 3－ CO 32－＋H 2O ＋CO 2=2HCO 3－※⒂2NaHCO 3△2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 或 ※NaHCO 3＋NaOH=Na 2CO 3＋H 2OHCO 3－＋OH －=CO 32－＋H 2O⒃Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ ⒄NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑CO 32－＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑ HCO 3－＋H ＋=H 2O ＋CO 2↑补充：①石灰水中加入少量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋NaHCO 3=CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2OCa 2＋＋OH －＋HCO 3－=CaCO 3↓＋H 2O②石灰水中加入过量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO 3=CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2OCa 2＋＋2OH －＋2HCO 3－=CaCO 3↓＋CO 32－+2H 2O 4、硫及其化合物的转化关系①S ＋O 2 点燃SO 2 ②2H 2S ＋SO 2=3S ＋2H 2O ※③SO 2＋O 2 催化剂加热 2SO 3NaCl Na NaOH NaHCO Na 2Na 2① ② ③ ⑤⑾ ⑿ ⒁ ⒂④① S 4 ②④SO 3＋H 2O = H 2SO 4 ⑤SO 2＋CaO△CaSO 3 或 SO 2＋Ca(OH)2 = CaSO 3↓＋H 2O⑥SO 3＋CaO = CaSO 4 SO 2＋Ca 2＋＋2OH －=CaSO 3↓＋H 2O SO 3＋Ca(OH)2 = CaSO 4＋H 2O ⑦2CaSO 3＋O 2 △2CaSO 4※⑧SO 2＋Cl 2＋2H 2O = H 2SO 4＋2HCl ※⑨Cu ＋2H 2SO 4(浓)△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2OSO 2＋Cl 2＋2H 2O = 4H ＋＋SO 42－＋2Cl －Cu ＋2H 2SO 4(浓) △2＋＋SO 42－＋SO 2↑＋2H 2O※⑩C ＋2H 2SO 4(浓)△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O5、氯及其化合物的转化关系①2Fe ＋3Cl 2 点燃2FeCl 3 ②Cu ＋Cl 2 点燃CuCl 2 ③2FeCl 3＋Cu = 2FeCl 2＋CuCl 22Fe 3＋＋Cu = 2Fe 2＋＋Cu 2＋④H 2＋Cl 2 2HCl※⑤MnO 2＋4HCl(浓) △MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2OMnO 2＋4H ＋＋2Cl － △Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ※⑥Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClO ※⑦2HClO 2HCl ＋O 2↑Cl 2＋H 2O = H ＋＋Cl －＋HClO 2HClO 2H ＋＋2Cl －＋O 2↑※⑧Cl 2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H 2O ※⑨2Cl 2＋2Ca(OH)2 = CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2OCl 2＋2OH －= Cl －＋ClO －＋H 2O 工业制漂白粉※⑩Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2 = CaCO 3↓＋2HClO 或Ca(ClO)2＋2HCl = CaCl 2＋2HClOCa 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2= CaCO 3↓＋2HClO 或ClO －＋H ＋= HClO 漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入过量的CO 2：Ca(ClO)2＋2H 2O ＋2CO 2 = Ca(HCO 3)2＋2HClOClO －＋H 2O ＋CO 2 = HCO 3－＋HClO6、氮及其化合物的转化关系 ※①N 2＋O 2 2NO ※②2NO ＋O 2 = 2NO 2※③3NO 2＋H 2O = 2HNO 3＋NO 3NO 2＋H 2O =2H ＋＋2NO 3－＋NO以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理 扩展反应有：4NO 2＋O 2＋2H 2O = 4HNO 3 4NO ＋3O 2＋2H 2O = 4HNO 3 ※④Cu ＋4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算Cu ＋4H ＋＋2NO 3－=Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 或 4HNO 3 4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2OC ＋4HNO 3(浓)△2↑＋2NO 2↑＋2H 2O 浓硝酸见光易变黄的原因CuCl 2 HClO HCl Cl 2 FeCl 3NaClO Ca(ClO)2① ② ③ ④⑤ ⑥ ⑦⑧ ⑨ ⑩ ① ⑨ ⑧⑦ ⑥ N 2 NH 3 NH 4Cl NO NO HNO 3 ② ③ 点燃或光照 光照光照 高温或放电 光照※⑤3Cu ＋8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ⑥N 2＋3H 2催化剂 高温高压2NH 33Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径 ⑦NH 3＋HCl = NH 4Cl ⑧NH 4Cl△NH 3↑＋HCl ↑NH 3＋H ＋= NH 4＋（水溶液中） 补充：NH 4HCO 3 △NH 3↑+H 2O+CO 2↑氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸 铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐 （如浓HCl 、浓HNO 3）相遇时空气中有白烟 都分解出氨气，如NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4※⑧NH 4Cl ＋NaOH△NaCl ＋NH 3↑＋H 2O NH 4＋＋OH－△NH 3↑＋H 2O所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。

高中化学（苏教版 必修二）化学方程式总结甲烷1.甲烷燃烧 2O 2+CH 4CO 2+2H 2O2.甲烷与氯气光照（①→②→③→④） 分步 ①CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl 合并 ①CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl②CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl ②CH 4+2Cl 2CH 2Cl 2+2HCl③CH 2Cl 2+Cl 2CHCl 3+HCl ③CH 4+3Cl 2CHCl 3+3HCl④CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl ④CH 4+4Cl 2CCl 4+4HCl3.甲烷高温分解 CH 4C+2H 24.十六烷裂化：C 16H 34C 8H 18+C 8H 16乙烯1.乙烯燃烧 CH 2=CH 2+3O 22CO 2+2H 2O2.乙烯与溴水反应 CH 2=CH 2+Br 2CH 2BrCH 2Br （1,2-二溴乙烷）3.乙烯与水反应 CH 2=CH 2+H 2OCH 3CH 2OH4.乙烯与氢气、氯气、氟化氢反应 CH 2=CH 2+H 2CH 2CH 3CH 2=CH 2+Cl 2CH 2ClCH 2ClCH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl点燃光照光照光照光照光照光照光照光照高温点燃催化剂催化剂加热、加压十六烷 辛烷 辛烯5.乙烯反应生成聚乙烯 nCH 2=CH 2[CH 2 CH 2]n乙烯与氧气反应 2CH 2=CH 2+O 22CH 3CHOCH 2=CH 2+O 2CH 3COOH苯1.苯燃烧 2 ○ +15O 212CO 2+6H 2O2.苯与纯溴反应 ○ +Br 2○ Br+HBr3.苯与浓硝酸反应 ○ +HNO 3○ NO 2+H 2O4.苯与氢气反应 ○ +3H 2（ 是6个CH 2各个C 相连接的简式，结构与之相同）乙醇1.乙醇与钠反应 2C 2H 5OH+2N a →2C 2H 5ONa+H 2↑2.乙醇燃烧 C 2H 5OH+3O 22CO 2+3H 2O3.乙醇催化氧化 总式 2C 2H 5OH+O 22CH 3CHO+2H 2O （催化剂为铜或银）分式 2Cu+O 22CuO 2CuO+2C 2H 5OH 2Cu+2CH 3CHO+2H 2O 乙酸1.乙醛氧化 2CH 3CHO+O 22CH 3COOH2.乙酸与镁反应 2CH 3COOH+Mg (CH 3COO)2Mg+H 2↑催化剂点燃催化剂浓H 2SO 450-60℃Ni点燃催化剂 △△△催化剂催化剂催化剂3.乙酸与氧化铜反应 2CH 3COOH+CuO(CH 3COO)2Cu+H 2O4.乙酸与氢氧化钠反应 CH 3COOH+NaOH CH 3COONa+H 2O5.乙酸与碳酸钠反应 2CH 3COOH+ Na 2CO 32CH 3COONa+H 2O+CO 2↑6.乙酸与乙醇反应CH 3CH 2OH+CH 3COOHH SO 24△浓CH 3COOCH 2CH 3+H 2O酯1．乙酸乙酯与水反应 CH 3COOCH 2CH 3+H 2OCH 3CH 2OH+CH 3COOH2.乙酸乙酯与氢氧化钠反应 CH 3COOCH 2CH 3+ NaOH CH 3COONa+ CH 3CH 2OH3.油脂反应 C 17H 35COOCH 2 CH 2 OHC 17H 35COOCH +3 H 2O3C 17H 35COOH+ CH OHC 17H 35COOCH 2 CH 2 OHC 17H 35COOCH 2 CH 2 OHC 17H 35COOCH +3 NaOH3C 17H 35COONa+CH OHC 17H 35COOCH 2 CH 2 OH糖类1.葡萄糖与氧气反应 C 6H 12O 6+6O 26CO 2+6H 2O2.葡萄糖发酵 C 6H 12O 62C 2H 5OH+2CO 2↑3. 1分子麦芽糖水解生成2分子葡萄糖；1分子蔗糖水解生成1分子葡萄糖与1分子果糖；纤维素、淀粉水解：（C 6H 10O 5）n ,即有n 分子纤维素或淀粉，生成n 分子葡萄糖。

常见离子物质和离子反应一、离子方程式中不能改写成离子的物质1.单质2.氧化物3.气体4.沉淀（难溶性酸/碱/盐）：Mg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2AgCl BaSO4BaSO3 CaCO3BaCO3FeCO3CuCO3Ag2CO35.弱电解质：弱酸：CH3COOH H2SiO3HClO HF H2SO3H2S弱碱：NH3·H2O水6.弱酸的酸式根：HCO3-HSO3-HS-SCN-AlO2-7.微溶物：CaSO4Ag2SO4Ca(OH)2MgCO38.浓硫酸（要根据情况具体对待，若提示为少量，或如澄清石灰水中的Ca(OH)2即需要改成离子）★注：需要改写成离子的物质：Ba(OH)2CH3COONH4Ca(HSO3)2二、常见离子反应生成物1.生成沉淀：Mg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2AgCl BaSO4BaSO3 CaCO3BaCO3FeCO3CuCO3Ag2CO3AlO2-+H+＋H2O=Al(OH)3↓2.生成微溶物：CaSO4Ag2SO4Ca(OH)2MgCO33.生成弱电解质：弱酸：CH3COOH H2SiO3HClO HF H2SO3H2CO3弱碱：NH3·H2O水HCO3-+OH-=H2O+CO32-（注：H2CO3有H+、HCO3-或H+、CO32-中的一种；NH3·H2O有NH4+、OH-）4.生成挥发性物质（气体）：CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+= H2O+CO2↑SO32-+2H+=H2O+SO2↑HSO3-+H+= H2O+SO2↑2H++S2-=H2↑+S HS-+H+=H2S↑5.铁离子与硫氰根反应：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3另：补充：1. Fe 2+用H+、NO3-等可以使其转变为Fe3+2.几种常见离子颜色：Cu2+蓝；Fe2+绿；Fe3+黄；MnO4-紫3.碳酸氢盐均可溶以下物质改写时需改写：强酸：HClO4 H2SO4HNO3HCl HBr HI强碱：Ba(OH)2LiOH NaOH KOH RaOH CsOH可溶性盐：钾盐钠盐铵盐硝酸盐NaHSO4=Na++H++SO42-化学方程式总结必修一一、氯1.钠与氯气反应 Na+Cl 22NaCl2.铜与氯气反应 Cu+Cl 2CuCl 23.铁与氯气反应 2Fe+3Cl 22FeCl 3 4．氢气与氯气反应 H 2+Cl 22HCl 5．水与氯气反应 H 2O+Cl 2HCl+HClO6.次氯酸光照分解 2HClO2HCl+O 2↑7.氢氧化钠与氯气反应（氯气尾气处理） 2NaOH+Cl 2=NaCl+NaClO+H 2O8.氢氧化钙与氯气反应（工业制漂白粉） 2Ca(OH)2+2Cl 2=CaCl 2+Ca(ClO)2+H 2O 9.次氯酸钙漂白（与CO 2、H 2O 反应） Ca(ClO)2+CO 2+H 2O=CaCO 3+2HClO 10.电解饱和食盐（氯碱工业） 2O+Cl 2↑11.二氧化锰与浓盐酸反应 MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+2H 2O+Cl 212.溴化钾、碘化钾与氯气反应 2KBr+Cl 2=2KCl+Br 22KI+Cl 2=2KCl+I 2 13.碘化钠与溴水反应 2NaI+Br 2=2NaBr+I 2★注：氯水中的成分：Cl 2 H 2O HClO Cl - H + OH - ClO -二、钠1.钠与氧气反应（两种） ①4Na+O 2=2Na 2O②2Na+O 2Na 2O 22.钠与硫反应 2Na+S=Na 2S3.钠与水反应（现象：浮游熔响红） 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑4.钠与硫酸铜溶液反应 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑2NaOH+CuSO 4=Cu(OH)2+Na 2SO 4点燃通电 光照点燃点燃点燃点燃5.钠与四氯化钛反应 4Na+TiCl 44NaCl+Ti6.电解熔融的氯化钠 2NaCl2Na+Cl 2↑7.氧化钠与水反应 Na 2O+H 2O=2NaOH8.过氧化钠与水反应 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 9.氧化钠与二氧化碳反应 Na 2O+CO 2=Na 2CO 310.过氧化钠与二氧化碳反应 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 11.氧化钠与盐酸反应 Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O12.过氧化钠与盐酸反应 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑ 13.过量烧碱与二氧化碳反应 CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O 14.苏打与盐酸反应：总反应 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ 分反应 ①Na 2CO 3+HCl=NaCl+NaHCO 3②NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑15.小苏打与盐酸反应 NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑16.纯碱溶液与二氧化碳反应 Na 2CO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3 17.碳酸氢钠与氢氧化钠反应 NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O18.碳酸钠溶液与澄清石灰水反应 Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 19.碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应少量碳酸氢钠 NaHCO 3+Ca (OH )2=CaCO 3↓+H 2O+NaOH过量碳酸氢钠 2NaHCO 3+Ca (OH )2=CaCO 3↓+2H 2O+Na 2CO 320.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应 Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl 21.小苏打受热分解 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑22.侯氏制碱第一部反应 NH 3+CO 2+NaCl+H 2O=NaHCO 3↓+NH 4Cl三、镁1.石灰石分解 CaCO 3CaO+CO 2↑2.生石灰与水反应 CaO+H 2O=Ca(OH)23.石灰乳与氯化镁溶液反应Ca (OH )2+MgCl 2=Mg (OH )2↓+CaCl 24.氢氧化镁与盐酸反应 Mg (OH )2+2HCl=MgCl 2+2H 2O△700—800℃高温通电5.电解熔融的氯化镁 MgCl 2Mg+Cl 2↑6.镁与氧气反应 2Mg+O 22MgO7.镁与氮气反应 3Mg+N 2Mg 3N 28.镁与二氧化碳反应 2Mg+CO 22MgO+C9.镁与稀盐酸反应 Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑10.氧化镁与盐酸反应 MgO+2HCl=MgCl 2+H 2O11.氢氧化镁与盐酸反应 Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O 12.氢氧化镁分解 Mg(OH)2MgO+H 2O四、铝1.氢氧化铝加热 2Al (OH )3Al 2O 3+3H 2O2.电解熔融的氧化铝 2Al 2O 34Al+3O 2↑3.偏铝酸钠溶液通入二氧化碳 少量CO 2 2NaAlO 2+CO 2+3H 2O=2Al (OH )3↓+ Na 2CO 3过量CO 2 NaAlO 2+CO 2+H 2O=Al (OH )3↓+NaHCO 34.偏铝酸钠溶液与盐酸反应 少量盐酸 NaAlO 2+HCl+H 2O=Al (OH )3↓+NaCl 过量盐酸 NaAlO 2+4HCl=AlCl 3+NaCl+2H 2O5.铝与氧气反应 4Al+3O 2=2Al 2O 36.铝与盐酸反应 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑7.铝与硫酸反应 2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2↑8.铝与氢氧化钠反应 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑9.铝与硫酸铜反应 2Al+3CuSO 4=Al 2(SO 4)3+3Cu 10.铝与氧化铁反应 2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 311.氧化铝与硫酸反应 Al 2O 3+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2O高温通电△△点燃点燃点燃通电12.氧化铝与氢氧化钠反应 Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+3H 2O 13.氢氧化铝与盐酸反应 Al (OH )3+3HCl=AlCl 3+3H 2O 14.氢氧化铝与氢氧化钠反应 Al (OH )3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O 15.氯化铝与氨水反应 AlCl 3+3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4Cl16.氯化铝与氢氧化钠反应 少量氢氧化钠 AlCl 3+3NaOH=Al (OH )3↓+3NaCl 过量氢氧化钠 AlCl 3+4NaOH=NaAlO 2+3NaCl+2H 2O五、铁1.高炉炼铁 石灰石分解 CaCO 3CaO+CO 2↑碳还原二氧化碳 C+CO 22CO氧化铁与一氧化碳反应 Fe 2O 3+3CO Fe+3CO 22.氧化亚铁与稀硫酸反应 FeO+H 2SO 4=FeSO 4+H 2O3.氧化铁与稀硫酸反应 Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O4.四氧化三铁与稀硫酸反应 Fe 3O 4+4H 2SO 4=FeSO 4+Fe 2(SO 4)3+4H 2O5.氢氧化亚铁在空气中反应 4Fe (OH )2+O 2+2H 2O=4Fe (OH )3（白色沉淀→灰绿色→红褐色）6.氢氧化铁加热 2Fe (OH )3Fe 2O 3+3H 2O7.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应 FeSO 4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 8.氯化铁与氢氧化钠溶液反应 FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl9.硫氰化钾溶液检验Fe 3+的离子方程式（产生血红色） Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3 10.铁与氧气反应 3Fe+2O 2Fe 3O 411.铁在氯气中燃烧（产生棕黄色烟）2Fe+3Cl 22FeCl 312.铁与水蒸气反应 3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 213.铁与稀硫酸反应 Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ 14.铁与稀盐酸反应 Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ 15.铁与氯化铁反应 Fe+2FeCl 3=3FeCl 2△点燃点燃△高温高温高温16.氯化亚铁与氯水反应 Cl 2+2FeCl 2=2FeCl 3 17.氯化铁与铜反应 2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2 18.铁与硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu 19.硫酸铁与铜反应 Fe 2(SO 4)3+Cu=2FeSO 4+CuSO 4六、铜1.铜与氧气反应 2Cu+O 22CuO2.铜与氯气反应 Cu+Cl 2CuCl 23.铜与硝酸银反应 Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3)2+2Ag4.加热氢氧化铜 Cu(OH)2CuO+H 2O5.胆矾加热 CuSO 4·5H 2OCuSO 4+5H 2O6.硫酸铜与水反应（检验水蒸气）CuSO 4+5H 2O=CuSO 4·5H 2O （白色→蓝色）七、硅1.硅酸钠与水、二氧化碳反应 Na 2SiO 3+CO 2+H 2O=Na 2CO 3+H 2SiO 3↓2.硅酸钠与盐酸反应 Na 2SiO 3+2HCl=2NaCl+H 2SiO 3↓3.碳酸钠与二氧化硅反应 Na 2CO 3+SiO 2Na 2SiO 3+CO 2↑4.碳酸钙与二氧化硅反应 CaCO 3+SiO 2CaSiO 3+CO 25.氧化钙与二氧化硅反应 CaO+SiO 2CaSiO 36.氟化氢与二氧化硅反应 4HF+SiO 2=SiF 4↑+2H 2O （玻璃雕花原理） （HF 保存在塑料瓶中）7.氢氧化钠与二氧化硅反应 2NaOH+SiO 2=Na 2SiO 3+H 2O （保存时不用玻璃塞）8.硅的制备与精制 碳和二氧化硅反应 2C+SiO 2Si+2CO↑硅与氯气反应 Si+2Cl 2SiCl 4四氯化硅与氢气反应 SiCl 4+2H 2Si+4HCl高温高温高温高温高温高温△△点燃△9.硅与氟化氢反应 Si+4HF=SiF 4↑+2H 2↑10.硅与氢氧化钠溶液反应 Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO 3+2H 2↑ 11.硅与氧气反应 Si+O 2SiO 2八、硫1.二氧化硫与水反应 SO 2+H 2OH 2SO 32.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应 少量氢氧化钠 SO 2+NaOH=NaHSO 3过量氢氧化钠 SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O 3.二氧化硫与亚硫酸钠反应 SO 2+Na 2SO 3+H 2O=2NaHSO 3 4.二氧化硫通入澄清石灰水并至过量 SO 2+Ca (OH )2=CaSO 3↓+H 2OSO 2+CaSO 3+H 2O=Ca(HSO 3)2 5.二氧化硫与氧化钙反应 SO 2+CaO=CaSO 36.二氧化硫与氧气反应 2SO 2+O 2催化剂△2SO 37.二氧化硫与水、卤素反应 SO 2+X 2+2H 2O=H 2SO 4+2HX （X=Cl 、Br 、I ） 8.二氧化硫与硫化氢反应 SO 2+2H 2S=3S+2H 2O 9亚硫酸与氧气反应 2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 410.亚硫酸与双氧水反应 H 2SO 3+H 2O 2=H 2SO 4+H 2O 11.制硫酸原理 ①硫与氧气反应 S+O 2SO 2或 硫化铁与氧气反应 4FeS 2+11O 22Fe 2O 3+8SO 2②二氧化硫与氧气反应 2SO 2+O 2催化剂△2SO 3③三氧化硫与水反应 SO 3+H 2O=H 2SO 4 12.铜与浓硫酸反应 Cu+2H 2SO 4（浓）CuSO 4+SO 2↑+2H 2O13.碳与浓硫酸反应 C+2H 2SO 4（浓）CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O14.硫磺去除汞 Hg+S=HgS15.实验室制二氧化硫 Na 2SO 3+H 2SO 4（浓）=Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑ 16.亚硫酸钠与氧气反应 2Na 2SO 3+O 2=2Na 2SO 4 17.亚硫酸钙与氧气反应 2CaSO 3+O 2=2CaSO 4九、氮△△高温点燃△1.氮气与镁反应 3Mg+N 2Mg 3N 22.氮气与氧气反应 N 2+O 22NO3.氮气与氢气反应（工业制氨气） N 2+3H 2高温、高压催化剂2NH 34.一氧化氮与氧气反应 2NO+O 2=2NO 2 （无色→红棕色）5.二氧化氮与水反应 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO6.二氧化氮与氧气、水反应 4NO 2+3O 2+2H 2O=4HNO 37.一氧化氮与氧气、水反应 4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 38.氨气与水反应 NH 3+H 2O NH 3·H 2O9.氨水加热 NH 3·H 2ONH 3↑+H 2O10.浓盐酸检验氨气 NH 3+HCl=NH 4Cl11.氨气与硫酸反应 2NH 3+H 2SO 4=(NH 4)2SO 4 12.氨气催化氧化 4NH 3+5O 24NO+6H 2O13.加热氯化铵 NH 4ClNH 3↑+HCl ↑14.加热碳酸氢铵 NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑15.加热碳酸铵 (NH 4)2CO 32NH 3↑+H 2O+CO 2↑16.氯化铵与熟石灰反应（实验室制氨气）2NH 4Cl+Ca (OH )2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O17.硝酸见光分解 4HNO 34NO 2↑+O 2↑+2H 2O18.氧化铁与硝酸反应 Fe 2O 3+6HNO 3=2Fe(NO 3)3+3H 2O 19.氢氧化钙与硝酸反应 Ca(OH)2+2HNO 3=Ca(NO 3)2+2H 2O20.硝酸与碳酸钠溶液反应 2HNO 3+Na 2CO 3=2NaNO 3+CO 2↑+H 2O 21.铜与浓硝酸反应 Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 22．铜与稀硝酸反应 3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O△△催化剂 △放电点燃光照△△△23．碳与浓硝酸反应 C+4HNO 3(浓)CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O24.工业制硝酸 氨气与氧气反应 4NH 3+5O 24NO+6H 2O一氧化氮与氧气反应 2NO+O 2=2NO 2二氧化氮与水反应 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO必修二十、甲烷1.甲烷燃烧 2O 2+CH 4CO 2+2H 2O2.甲烷与氯气光照（①→②→③→④） 分步 ①CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl 合并 ①CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl②CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl ②CH 4+2Cl 2CH 2Cl 2+2HCl③CH 2Cl 2+Cl 2CHCl 3+HCl ③CH 4+3Cl 2CHCl 3+3HCl④CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl ④CH 4+4Cl 2CCl 4+4HCl3.甲烷高温分解 CH 4C+2H 24.十六烷裂化：C 16H 34C 8H 18+C 8H 16十一、乙烯1.乙烯燃烧 CH 2=CH 2+3O 22CO 2+2H 2O2.乙烯与溴水反应 CH 2=CH 2+Br 2CH 2BrCH 2Br （1,2-二溴乙烷）3.乙烯与水反应 CH 2=CH 2+H 2OCH 3CH 2OH催化剂加热、加压催化剂点燃高温光照光照光照光照光照光照光照光照点燃催化剂 △△4.乙烯与氢气、氯气、氟化氢反应 CH 2=CH 2+H2CH 2CH3CH 2=CH 2+Cl 2CH 2ClCH 2ClCH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl5.乙烯反应生成聚乙烯 nCH 2=CH 2 CH 2]n乙烯与氧气反应 2CH 2=CH 2+O 22CH 3CHOCH 2=CH 2+O 2CH 3COOH十二、苯1.苯燃烧 212CO 2+6H 2O2.苯与纯溴反应23.HNO 32+H 2O4.苯与氢气反应是6个CH 2各个C 相连接的简式，结构与之相同）十三、乙醇1.乙醇与钠反应 2C 2H 5OH+2N a →2C 2H 5ONa+H 2↑2.乙醇燃烧 C 2H 5OH+3O 22CO 2+3H 2O3.乙醇催化氧化 总式 2C 2H 5OH+O 22CH 3CHO+2H 2O （催化剂为铜或银）分式 2Cu+O 22CuO 2CuO+2C 2H 5OH 2Cu+2CH 3CHO+2H 2O催化剂催化剂△△催化剂 △点燃浓H 2SO 450-60℃催化剂点燃十四、乙酸1.乙醛氧化 2CH 3CHO+O 22CH 3COOH2.乙酸与镁反应 2CH 3COOH+Mg (CH 3COO)2Mg+H 2↑3.乙酸与氧化铜反应 2CH 3COOH+CuO (CH 3COO)2Cu+H 2O4.乙酸与氢氧化钠反应 CH 3COOH+NaOH CH 3COONa+H 2O5.乙酸与碳酸钠反应 2CH3COOH+ Na 2CO 32CH 3COONa+H 2O+CO 2↑6.乙酸与乙醇反应CH 3CH 2OH+CH 3COOHH SO 24△浓CH3COOCH 2CH 3+H 2O十五、酯1．乙酸乙酯与水反应 CH 3COOCH 2CH 3+H 2OCH 3CH 2OH+CH 3COOH2.乙酸乙酯与氢氧化钠反应 CH 3COOCH 2CH 3+ NaOH CH 3COONa+ CH 3CH 2OH3.油脂反应 C 17H 35COOCH 2 CH 2 OHC 17H 35COOCH +3 H 2O3C 17H 35COOH+ CH OHC 17H 35COOCH 2 CH 2 OHC 17H 35COOCH 2 CH 2 OHC 17H 35COOCH +3 NaOH3C 17H 35COONa+CH OHC 17H 35COOCH 2 CH 2 OH△稀H 2SO 4△催化剂1.葡萄糖与氧气反应 C 6H 12O 6+6O 26CO 2+6H 2O2.葡萄糖发酵 C 6H 12O 62C 2H 5OH+2CO 2↑3. 1分子麦芽糖水解生成2分子葡萄糖；1分子蔗糖水解生成1分子葡萄糖与1分子果糖；纤维素、淀粉水解：（C 6H 10O 5）n ,即有n 分子纤维素或淀粉，生成n 分子葡萄糖。

化学方程式及金属相关的特性一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O 4氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O 5碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO2（2）化合物与氧气的反应：一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2二．几个分解反应：水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热 2CuO + H2O + CO2↑加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4+ MnO2+ O2↑碳酸不稳定而分解：H2CO3=== H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO+ CO2↑三．几个氧化还原反应：氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温 3Fe + 2CO2↑一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温 3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4=== ZnSO4+ H2↑铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4=== FeSO4+ H2↑锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4+ Cu锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4+ Cu（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4=== Fe2(SO4)3+ 3H2O氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4==== MgSO4+ H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3+ H2O苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4+ H2O消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2==== CaCO3↓+ H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2==== CaSO3↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2+ 2H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2+ 2H2O盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3+ 3H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3+ 3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4+ 2H2O硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+ 2KOH ==== K2SO4+ 2H2O硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH)2==== CuSO4+ 2H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2+ H2O + CO2↑盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO3硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+ H2SO4=== Na2SO4+ H2O + CO2↑硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4+ 5H2O（四）复分解反应大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2OⅡ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au———————————————————————→金属活动性由强逐渐减弱小结：1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来二、溶液的酸碱度——pH石蕊试液红紫蓝—————————————————————————————酚酞试液无无红0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1314│└—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┘←————————————中性——————————————→六、金属（1）金属与氧气反应：铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）锌和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑铁和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4+ Cu七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl ==2FeCl3+ 3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2+ 2H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+ 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3+ H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2== CaSO3↓+ H2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4+ Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑。

高中化学（苏教版 必修一）方程式及离子方程式汇总从海水中获得的化学物质(1)工业制氯气（氯碱工业）—电解饱和食盐水：2NaCl + 2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 2Cl - +2H 2O 2OH -+H 2↑+Cl 2↑(2)实验室制氯气：MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O MnO 2+4H + +2Cl -Mn 2+ +Cl 2↑+2H 2O(3)铁与氯气的反应：2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 （棕褐色的烟）(4)* 铜与氯气的反应：Cu + Cl 2 CuCl 2 （棕黄色的烟） (5)* 钠与氯气的反应：2Na + Cl 2 2NaCl （白烟） (6)氢气与氯气的反应：H 2 + Cl 2 2HCl (苍白色火焰) H 2 + Cl 2 2HCl (7) 氯气溶于水：Cl 2 +H 2O HCl +HClO Cl 2 + H 2OH + + Cl - + HClO (8)次氯酸见光分解： 2HClO 2HCl + O 2↑ (9)氯气的尾气处理：Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O Cl 2 + 2OH - ＝ Cl - + ClO - +H 2O(10)漂白粉的生产原理：2Ca(OH)2 + 2Cl 2 == Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2OCl 2 + 2OH - ＝Cl - +ClO - +H 2O(11)漂白粉消毒原理：Ca(ClO)2+2HCl ＝CaCl 2+2HClO ClO - + H + = HClOCa(ClO)2 +CO 2 +H 2O == CaCO 3 ↓+ 2HClO Ca 2+ +2ClO - +CO 2 + H 2O= CaCO 3↓+2HClO(12)氯、溴、碘之间的置换反应：Cl 2 + 2KBr == Br 2 + 2KCl Cl 2 + 2Br - == Br 2 + 2Cl –（Cl 2使湿润的淀粉KI 试纸变蓝）：Cl 2 + 2KI == I 2 + 2KCl Cl 2 + 2I - == I 2 + 2Cl –Br 2 + 2KI == I 2 + 2KBr Br 2 + 2I - == I 2 + 2Br –(13)氯、溴、碘离子的检验： KCl+AgNO 3 == AgCl ↓+KNO 3 Ag + +Cl - ==AgCl ↓(白色沉淀)NaBr+AgNO 3==AgBr ↓+NaNO 3 Ag + +Br - == AgBr ↓（淡黄色沉淀）NaI + AgNO 3 == AgI ↓+ NaNO 3 Ag + + I - == AgI ↓（黄色沉淀）(14)钠放置在空气中被氧化(常温)：4Na + O 2 == 2Na 2O （氧化钠，白色固体）(15)钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na 2O 2 （过氧化钠，淡黄色固体） (16)钠与水的反应：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ 2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH -+H 2↑ (17)钠与四氯化钛的反应：TiCl 4 + 4Na Ti + 4NaCl (18)钠的工业制法：2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑(19)氧化钠和水反应：Na 2O+H 2O ==2NaOH Na 2O+H 2O ==2Na + + 2OH -(20)氧化钠是碱性氧化物：Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3 (21)过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 +O 2 (22) 过氧化钠与水的反应：2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑ (23)碳酸钠与氢氧化钙的反应：Na 2CO 3+Ca(OH)2==CaCO 3↓+2NaOH Ca 2++CO 32-==CaCO 3↓(24)碳酸钠与氯化钡的反应：Na 2CO 3+BaCl 2==BaCO 3↓+2NaCl Ba 2+ + CO 32-==BaCO 3↓(25)碳酸钠溶液中通入CO 2：Na 2CO 3+CO 2+H 2O==2NaHCO 3 CO 32- + CO 2 + H 2O==2HCO 3 –(26)NaHCO 3与NaOH 溶液反应：NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O HCO 3 - +OH -==CO 32- +H 2O(27)少量 NaHCO 3与Ca(OH)2溶液反应：NaHCO 3+ Ca(OH)2==CaCO 3↓+NaOH +H 2OHCO 3 - + Ca 2+ + OH - == CaCO 3↓+ H 2O(28)过量NaHCO 3与Ca(OH)2溶液反应：2NaHCO 3+ Ca(OH)2==CaCO 3↓+ Na 2CO 3 +2H 2O2HCO 3 - + Ca 2+ + 2OH - == CaCO 3↓+ CO 32- +2H 2O(29)NaHCO 3与盐酸反应：NaHCO 3+HCl==Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O HCO 3 - + H + == CO 2↑+ H 2O(30)碳酸钠(纯碱)与不足的盐酸反应：Na 2CO 3+HCl==NaHCO 3+NaCl CO 32- + H + == HCO 3-(31)碳酸钠与足量的盐酸反应：Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+CO 2↑+H 2O CO 32-+2H +==CO 2↑+H 2O(32)少量CO 2通入碱溶液：CO 2+2NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O CO 2 + 2OH - = CO 32- + H 2O(33)过量CO 2通入碱溶液：CO 2 + NaOH ＝NaHCO 3 CO 2 +OH - = HCO 3- 通电 通电 点燃 点燃 光照点燃 点燃光照 点燃700～800℃通电 Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂(34)碳酸氢钠(小苏打)固体受热分解：2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑(35)* 侯氏制碱法：NaCl + NH 3 + CO 2 + H 2O == NaHCO 3 + NH 4Cl(36)醋酸的电离方程式：CH 3COOH CH 3COO - + H +(37) Na 2CO 3溶液与过量醋酸溶液：2CH 3COOH+Na 2CO 3＝2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑2CH 3COOH+CO 32-＝2CH 3COO - +H 2O+CO 2↑(38)一水合氨的电离方程式：NH 3·H 2O NH 4+ + OH -常见的弱酸：H 2CO 3、H 2SO 3、HClO 、H 2S 、HF 、CH 3COOH 、 H 2SiO 3(不溶)。

一、复分解反应（非氧化还原反应）1、酸性氧化物与碱反应生成盐和水①．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O②．三氧化硫与Ca(OH)2溶液反应：SO3+Ca(OH)2=CaSO4＋H2O2、碱性氧化物与酸反应生成盐和水①．氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O②．氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O3、两性氧化物与酸反应生成盐和水Al2O3与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O4、两性氧化物与碱反应生成盐和水Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O5、酸性氧化物的特殊反应二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O6、碱与酸反应生成盐和水①．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O7、盐与酸反应生成新盐和新酸①．硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓②．漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO8、盐水解生成新酸和新碱Fe(OH)3胶体的制备：FeCl3＋3H2O加热Fe(OH)3（胶体）＋3HCl9、两性氢氧化物与碱反应生成盐和水Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O10、盐与碱反应生成新盐和新碱①．实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4②．氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓（红褐色）③．硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓（白色）④．硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH加热NH3↑+NaNO3+H2O⑤．氨气的实验室制取法：2NH4Cl+Ca(OH)2加热CaCl2+2H2O+2NH3↑⑥．硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4+2NaOH加热2NH3↑+Na2SO4+2H2O二、置换反应（氧化还反应）1、还原性非金属单质与氧化物反应置换金属单质碳还原氧化铜：2CuO＋C高温2Cu＋CO2↑2、金属单质置换出还原性非金属单质①．金属与水的反应：铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)加热Fe3O4+4H2↑钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②．金属与酸的反应：Al与盐酸反应：2Al ＋6HCl=2AlCl3+3H2↑③．两性金属与碱溶液的反应：Al与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑三、属于氧化还原反应的化合反应1、金属与氧气发生的氧化反应①．常温下钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O（白色）②．钠在空气中燃烧：2Na+O2加热Na2O2（淡黄色）③．铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃Fe3O4（黑色）2、非金属单质与氧气的氧化反应①．硫的燃烧S＋O2点燃SO2②．氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NO3、低价非金属氧化物与氧气的氧化反应①．二氧化硫与氧气反应：2SO2＋O2催化剂加热2SO3②．一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO24、非金属氢化物与氧气的反应氨的催化氧化：4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O5、低价碱的氧化反应氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)36、单质与氯气发生的氧化反应①．氯气与金属反应：铁与氯气反应产生棕色烟2Fe+3Cl2点燃2FeCl3铜与氯气反应产生棕黄色烟Cu+Cl2点燃CuCl2钠在氯气中燃烧有白烟2Na+Cl2点燃2NaCl②．氯气与非金属反应：氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰有白雾H2＋Cl2加热2HCl ③．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁2FeCl2+Cl2=2FeCl37、高价铁盐的还原反应FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl28、非金属与氢气的化合反应合成氨反应：N2＋3H2催化剂高温高压2NH3四、不属于氧化还原反应的化合反应1、酸性氧化物与碱性氧化物反应生成含氧酸盐①．二氧化硅与氧化钙高温反应生成硅酸钙SiO2+CaO高温CaSiO3②．三氧化硫与氧化钙反应生成硫酸钙SO3＋CaO＝CaSO42、酸性氧化物与水反应生成含氧酸①．二氧化硫与水反应生成亚硫酸SO2+H2OH2SO3②．三氧化硫与水反应生成硫酸SO3+H2O=H2SO43、氨气与水的化合反应氨气溶于水生成氨水：NH3+H2O＝NH3•H2O4、氨气与酸的化合反应氨气与氯化氢反应生成氯化铵：NH3+HCl=NH4Cl五、属于氧化还原反应的分解反应次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑六、不属于氧化还原反应的分解反应1、铵盐受热分解①氯化铵受热分解：NH4Cl加热NH3↑+HCl↑②．碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3加热NH3↑+H2O↑+CO2↑2、氨水受热分解氨水受热分解：NH3•H2O加热NH3↑+H2O3、不溶性碱受热分解①．氢氧化铁加热分解生成氧化铁和水：2Fe(OH)3加热3H2O+Fe2O3②．氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水：2Al(OH)3加热Al2O3+3H2O七、不属于基本类型的氧化还原反应1、过氧化钠氯气二氧化氮的歧化反应①．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2③．③．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O=HCl+HClO④．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化纳和次氯酸钠：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O⑤．氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O⑥．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO2、氧化性酸的还原反应①．浓硫酸与碳发生的还原反应C+2H2SO4(浓)加热CO2↑+2SO2↑+2H2O②．浓硫酸与铜发生的还原反应Cu+2H2SO4(浓)加热CuSO4+2H2O+SO2↑③．浓硝酸与铜发生的还原反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑④．稀硝酸与铜发生的还原反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑3、还原性酸的氧化反应氯气的实验室制法：MnO2＋4HCl（浓）加热MnCl2＋Cl2↑＋H2O4、高价金属化合物的还原反应：FeCl3溶液与铜反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2＋CuCl2Welcome To Download !!!欢迎您的下载，资料仅供参考！。

苏教版高中化学方程式总结目录一、化学反应方程式的基本概念 (2)1.1 化学反应方程式的定义 (3)1.2 化学反应方程式的重要性 (4)二、化学方程式的书写规则 (5)2.1 书写化学方程式的基本步骤 (6)2.2 化学方程式中的化学式书写规则 (7)2.3 化学方程式中的系数书写规则 (8)2.4 化学方程式中的箭头书写规则 (8)三、化学方程式的平衡 (9)3.1 化学方程式平衡的概念 (11)3.2 化学方程式平衡的方法 (12)3.3 化学方程式平衡的技巧 (13)四、常见的化学反应类型 (14)4.1 化合反应 (16)4.2 分解反应 (17)4.3 置换反应 (18)4.4 复分解反应 (18)五、元素化合物的性质 (19)5.1 常见非金属元素及其化合物的性质 (20)5.2 常见金属元素及其化合物的性质 (22)六、有机物的性质与反应 (23)6.1 有机物的结构特点 (24)6.2 有机物的主要性质 (25)6.3 有机物的主要反应类型 (26)七、实验部分 (27)7.1 实验器材的选择与使用 (29)7.2 实验操作的注意事项 (30)7.3 实验现象的观察与记录 (31)八、习题与解答 (32)8.1 习题的选择与解析 (34)8.2 习题答案及解析 (35)九、总结与复习 (35)9.1 本章知识点总结 (37)9.2 复习建议与方法 (38)一、化学反应方程式的基本概念化学反应方程式是表示化学反应过程中物质变化的一种简洁方式，通过化学方程式，我们可以清晰地看到反应物、生成物以及它们之间的数量关系。

在苏教版高中化学课程中，化学反应方程式的学习是贯穿始终的，掌握化学反应方程式有助于理解化学变化的本质。

反应方程式的含义：化学反应方程式展示了反应前后物质的变化及其比例关系，通过化学式表示反应物与生成物，通过等号连接，表示反应进行的程度。

化学方程式的构成：化学方程式由反应物和生成物的化学式组成，用等号表示反应进行的总方向，左侧为反应物，右侧为生成物。

化学反应方程式必修1第一部分：金属元素 钠、镁、铝、铁、铜1 钠、镁、铝、铁、铜的制备 2NaCl （熔融）2Na+Cl 2↑ MgCl 2（熔融）Mg+Cl 2↑ 2Al 2O 34Al+3O 2↑yCO+Fe x O y ===xFe+yCO 2 (H 2、C 、Al 也可还原铁、铜等较活泼金属的氧化物)2 钠、镁、铝、铁及其化合物钠：1) 4Na+O 2＝2Na 2O （白色固体） 2Na+O 2Na 2O 2 （淡黄色固体）2) 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑（浮熔游响红） 离子反应方程式：2Na+2H 2O ＝2Na ++OH -+H 2↑ Na 投入CuSO 4溶液：2Na+Cu 2++2H 2O ＝2Na ++Cu(OH)2↓+H 2↑ Na 投入FeCl 3溶液：6Na+2Fe 3++6H 2O ＝6Na ++2Fe(OH)3↓+3H 2↑ Na 投入NH 4Cl 溶液：2Na+2NH 4+＝2Na ++2NH 3↑+ H 2↑3) 4Na+TiCl 4 Ti+4NaCl （熔融情况下Na 可冶炼贵重金属）4) Na 2O+H 2O ＝2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH +O 2↑（Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂）Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2↑（Na 2O 2是供氧剂，又可作漂白剂） 5) Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2↑ 离子反应方程式：CO 32-+2H +＝H 2O+CO 2↑NaHCO 3+ HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑ 离子反应方程式：HCO 3-+H +＝H 2O+CO 2↑ 6) 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑（NaHCO 3固体转化为Na 2CO 3固体）7) NaHCO 3+NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O （NaHCO 3溶液转化为Na 2CO 3溶液） 离子反应方程式：HCO 3-+OH -＝CO 32-+H 2O类比：NaHCO 3与澄清石灰水反应（不可用来鉴别NaHCO 3溶液与Na 2CO 3溶液） ①NaHCO 3过量：2NaHCO 3+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+ Na 2CO 3+2H 2O 离子反应方程式：2HCO 3-+Ca 2++2OH -＝CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O ②澄清石灰水过量：NaHCO 3+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+ NaOH+H 2O 离子反应方程式： HCO 3-+Ca 2++OH -＝CaCO 3↓+H 2O8) CO 2 +H 2O+Na 2CO 3＝2NaHCO 3 （饱和NaHCO 3溶液可除CO 2中的HCl ）离子反应方程式：CO 2 +H 2O+CO 32-＝2HCO 3-饱和碳酸钠中通CO 2: CO 2 +H 2O+Na 2CO 3＝2NaHCO 3↓ 离子方程式：CO 2 +H 2O+2Na ++CO 32-=2NaHCO 3↓点燃通电 700~800℃通电通电高温9) CO 2+2NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O （少量CO 2） CO 2+NaOH ＝NaHCO 3（足量CO 2） 10) 侯氏制碱：NH 3+NaCl+H 2O+CO 2==NaHCO 3↓+NH 4Cl 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑离子反应方程式：NH 3+Na ++H 2O+CO 2==NaHCO 3↓+NH 4+镁：1) 3Mg+N 2Mg 3N 2 2Mg+O 22MgO (Mg 在空气中燃烧的主要反应)2) 2Mg+CO 22MgO+C （金属单质置换出非金属单质典型反应）3) Mg+2H 2O （热）Mg(OH)2+H 2↑铝：1) 2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe （利用铝热反应可把其他难熔金属从它们的氧化物中还原来）2) 2Al+6HCl= 2AlCl 3+3H 2↑离子反应方程式：2Al+6H += 2Al 3++3H 2↑ （遇冷浓硫酸、冷浓硝酸钝化）2Al+2NaOH+2H 2O= 2NaAlO 2+3H 2离子反应方程式：2Al+2OH -+2H 2O= 2AlO 2-+3H 2↑ 3) Al 2O 3+6HCl = 2AlCl 3+3H 2O 离子反应方程式：Al 2O 3+6H += 2Al 3++3H 2O Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O 离子反应方程式：Al 2O 3+2OH -＝2AlO 2-+H 2O 4) Al(OH)3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2O 离子反应方程式：Al(OH)3+3H +＝Al 3++3H 2O Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O 离子反应方程式：Al(OH)3+OH -＝AlO 2-+2H 2O5) AlCl 3+3NaOH （少量）＝Al(OH)3↓+3NaCl 离子方程式：Al 3++3OH -＝Al(OH)3↓AlCl 3+4NaOH(过量)＝NaAlO 2+3NaCl+2H 2O 离子方程式：Al 3++4OH -(过量)=AlO 2-+2H 2O 6) NaAlO 2+HCl (少量)+H 2O ＝Al(OH)3↓+ NaCl 离子方程式：AlO 2-+H ++H 2O ＝Al(OH)3↓NaAlO 2+4 HCl (过量) ＝AlCl 3+ NaCl+2H 2O 离子方程式： AlO 2-+4 H +＝Al 3++2H 2O 7) 制备氢氧化铝最佳方案：从铝盐制备：Al 3＋+3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH 4＋从偏铝酸盐：AlO 2－+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3－（足量CO 2）2AlO 2－+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 32－（少量CO 2）8) 明矾净水原理 ：KAl(SO 4)2•12H 2O===K ++Al 3++2SO 42-+12H 2OAl 3＋+3H 2O===Al(OH)3(胶体)+3H +提升：明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液①恰好使SO 42-完全沉淀：Al 3++2SO 42-+ 2Ba 2++4OH -===AlO 2-+2BaSO 4↓+2H 2O ②恰好使Al 3＋完全沉淀：2Al 3++3SO 42-+ 3Ba 2++6OH -===2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓铁：1) Fe 2+的检验：Fe 2++2OH -=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ＝4Fe(OH)3↓（白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色） 2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 3 （先加KSCN 再加氯水，通过检验Fe 3+的存在证明Fe 2+）点燃点燃点燃高温 两性氧化物两性氢氧化物2) Fe 3+的检验： Fe 3++3SCN -＝Fe(SCN)3 （血红色） Fe 3++3OH -＝Fe(OH)3↓（红褐色） 3) Fe 2+→Fe 3+： 2Fe 2++X 2＝2Fe 3++2X -(X=Cl 、Br) 4) Fe 3+→Fe 2+： 2Fe 3++Fe ＝3Fe2+2Fe 3++Cu ＝2Fe 2++Cu 2+（印刷电路板的反应）【强弱氧化剂氧化Fe 的总结】第二部分：非金属元素 氯、溴、碘、硅、硫 1氯、溴、碘：1) 氯碱工业：2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑（工业制氯气）离子反应方程式：2Cl -+2H 2O2OH -+H 2↑+Cl 2↑ (阳极产生氯气，阴极产生氢气和OH -)2) 实验室制氯气：MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O离子反应方程式：MnO 2+4H ++Cl -Mn 2++Cl 2↑+2H 2O （用饱和NaCl 除HCl 气体，浓硫酸除H 2O ） 3)2Fe+3Cl 22FeCl 3 (棕褐色的烟)Cu+Cl 2CuCl 2 (棕黄色的烟)H 2+Cl 22HCl(苍白色火焰) 4)Cl 2+H 2OHCl+HClO 离子反应方程式：Cl 2+H 2OH ++Cl -+HClO5) Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O （Cl 2尾气吸收）离子反应方程式：Cl 2+2OH -＝Cl -+ClO -+H 2O 6)工业制漂白粉：2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 主要成分CaCl 2和Ca(ClO)2有效成份Ca(ClO)27) 漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+H 2O+CO 2＝CaCO 3↓+2HClO （水溶液中的反应）离子反应方程式：Ca 2++2ClO -+H 2O+CO 2＝CaCO 3↓+2HClO Ca(ClO)2溶液中通过量CO 2：ClO -+H 2O+CO 2＝HCO 3-+HClO 8) 漂白粉失效：Ca(ClO)2+H 2O+CO 2＝CaCO 3↓+2HClO 2HClO2HCl+O 2↑9) Cl 2+2NaBr ＝2NaCl+Br 2 Cl 2+2NaI ＝2NaCl+I 2 湿润的淀粉碘化钾试纸可检验Cl 2Br 2+2KI ＝2KBr+I 2离子反应方程式：Cl 2+2Br -＝2Cl -+Br 2 Cl 2+2I -＝2Cl -+I 2 Br 2+2I-＝2Br -+I 2 (氧化性Cl 2﹥Br 2﹥I 2 还原性I —﹥Br —﹥Cl —)点燃点燃通电通电光照点燃10) Br -的检验：Br — +Ag +＝AgBr ↓(淡黄色沉淀） I -的检验: I —+Ag +＝AgI ↓（黄色沉淀）2硅、硫：硅：1) 工业制粗硅：SiO 2+2CSi+2CO ↑ 提纯：Si+2Cl 2SiCl 4SiCl 4+2H 2Si+4HCl2) SiO 2+CaO CaSiO 33) 硅酸的制备：(SiO 2与水不反应，只能用可溶性硅酸盐与酸反应制得) SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O (氢氧化钠试剂瓶不用玻璃塞) Na 2SiO 3+CO 2+H 2O ＝Na 2CO 3+H 2SiO 3↓4) SiO 2+4HF ＝SiF 4↑+2H 2O (用于雕刻玻璃,因此氢氟酸保存在塑料瓶中) 5) 普通玻璃的制备 SiO 2+CaCO 3 CaSiO 3+ CO 2↑ SiO 2+ Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2↑6) Si+2NaOH+H 2ONa 2SiO 3+2H 2↑硫：1) 硫酸型酸雨的形成：液相：SO 2+H 2OH 2SO 3 2H 2SO 3+O 2＝2H 2SO 4 气相：2SO 2+O 22SO 3 SO 3+H 2O ＝H 2SO 42) SO 2+2NaOH ＝Na 2SO 3+H 2O （少量SO 2） SO 2+NaOH ＝NaHSO 3（足量SO 2）2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4 (Na 2SO 3溶液变质)3） SO 2的还原性：SO 2+Cl 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HCl 离子反应方程式：SO 2+Cl 2+2H 2O ＝4H ++SO 42-+2Cl -SO 2+Br 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HBr SO 2+H 2O 2＝H 2SO 4 （SO 2与酸性KMnO 4、Fe 3+反应同样体现还原性） 4) 工业制硫酸：4FeS 2+11O 22Fe 2O 3+ 8SO 2↑ SO 2+O 22SO 3 SO 3+H 2O ＝H 2SO 45) 实验室制取SO 2：Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)＝Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑6) SO 2+2NaHCO 3＝Na 2SO 3+ H 2O +2CO 2 (用饱和的NaHCO 3溶液除CO 2中SO 2) 7) Na 2SO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+SO 2↑ NaHSO 3+HCl ＝NaCl+H 2O+SO 2↑ 8) Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+ SO 2↑+2H 2O （也可用于实验室制备SO 2） C+2H 2SO 4(浓)CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O9) Na 2SO 3+BaCl 2＝BaSO 3↓+2NaCl 10) S+ FeFeS S+ 2CuCu 2S S+ Hg ＝HgS3氮族元素：① 工业制备硝酸：4NH 3+ 5O 24NO+6H 2O (氨的催化氧化)2NO+O 2＝2NO 2 3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO （NO 与NO 2的相互转化）② 氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH 3+H 2ONH 3·H 2O NH 4++OH -催化剂 △高温高温高温高温高温高温催化剂催化剂点燃③ 氨气的制备：N 2 + 3 H 2 2NH 3 (工业合成氨，条件不可省)2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O (实验室制氨气干燥用碱石灰)NH 3·H 2ONH 3↑+H 2O （浓氨水受热或加CaO 快速制氨气）④ 硝酸强氧化性与酸性的体现：(Fe 、Al 遇冷的浓硝酸、或冷的浓硫酸钝化) Cu+4HNO 3(浓)＝Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O Cu+4H ++2NO 3-＝Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 3Cu+8HNO 3(稀)＝3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O 3Cu+8H ++2 NO 3- ＝3Cu 2++2NO ↑+4H 2O ⑤ 硝酸强氧化性的体现：C+4HNO 3(浓) 4NO 2↑+CO 2↑+2H 2O⑥ 浓硝酸久置显黄色：4HNO 34NO 2↑+O 2↑+2H 2O第二部分：元素周期表A 、B 、C 为元素周期表第三周期的元素，A 是除稀有气体外，原子半径最大的元素；B 元素的最高价氧化物对应的水化物呈两性；C 元素形成的气态氢化物最稳定。