高中化学复习知识点：阿伏伽德罗定律的应用
- 格式：docx
- 大小：61.70 KB
- 文档页数：10
下载文档原格式
合集下载
高中化学复习知识点：阿伏伽德罗定律的应用
答案选C。
【点睛】
本题考查阿伏伽德罗定律及其推论、以物质的量为中心的计算，知道分子的构成，理解阿伏伽德罗定律及其推论，是解题关键。
10．A
【解析】①氢气与氯气的物质的量之比为1：1时，氢气、氯气的总质量与HCl的质量相等，但氢气、氯气的物质的量之比不一定为1：1，故氢气、氯气的总质量与HCl的质量不一定相等，故①错误；②由①中分析可知，氢气与氯气的物质的量之比为1：1时，两容器内气体的密度相等，但氢气、氯气的物质的量之比不一定为1：1，故两容器内气体的密度不一定相等，故②错误；③氢气、氯气的总体积与HCl体积相等，则氢气、氯气总物质的量与HCl物质的量相等，分子总数一定相等，故③正确；④氢气、氯气的总体积与HCl体积相等，则氢气、氯气总物质的量与HCl物质的量相等，都是双原子分子，含有原子数目一定相等，故④正确；⑤H原子中含有1个质子，Cl原子中含有17个质子，由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，等物质的量时两个容器中气体的质子数不一定相等，故⑤错误；答案选A.
D．相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于相对分子质量之比，即A、B两气体的质量之比为m:n，故D正确；
答案选C。
6．B
【解析】
【详解】
根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)＜Mr(Y)=0.5Mr(Z)，即Mr(X)＜Mr(Y)＜Mr(Z)；
A．根据m=nM= M，分子数目相等的三种气体，质量最大的是相对分子质量最大的Z，现原子数目相等的三种气体，质量最大的无法判断，故A错误；
C．同温同压下，A气体与B气体的密度比为n：m
D．相同状况下，同体积的A气体与B气体的质量比为m：n
6．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0．5Mr(Z)，下列说法正确的是
【点睛】
本题考查阿伏伽德罗定律及其推论、以物质的量为中心的计算，知道分子的构成，理解阿伏伽德罗定律及其推论，是解题关键。
10．A
【解析】①氢气与氯气的物质的量之比为1：1时，氢气、氯气的总质量与HCl的质量相等，但氢气、氯气的物质的量之比不一定为1：1，故氢气、氯气的总质量与HCl的质量不一定相等，故①错误；②由①中分析可知，氢气与氯气的物质的量之比为1：1时，两容器内气体的密度相等，但氢气、氯气的物质的量之比不一定为1：1，故两容器内气体的密度不一定相等，故②错误；③氢气、氯气的总体积与HCl体积相等，则氢气、氯气总物质的量与HCl物质的量相等，分子总数一定相等，故③正确；④氢气、氯气的总体积与HCl体积相等，则氢气、氯气总物质的量与HCl物质的量相等，都是双原子分子，含有原子数目一定相等，故④正确；⑤H原子中含有1个质子，Cl原子中含有17个质子，由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，等物质的量时两个容器中气体的质子数不一定相等，故⑤错误；答案选A.
D．相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于相对分子质量之比，即A、B两气体的质量之比为m:n，故D正确；
答案选C。
6．B
【解析】
【详解】
根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)＜Mr(Y)=0.5Mr(Z)，即Mr(X)＜Mr(Y)＜Mr(Z)；
A．根据m=nM= M，分子数目相等的三种气体，质量最大的是相对分子质量最大的Z，现原子数目相等的三种气体，质量最大的无法判断，故A错误；
C．同温同压下，A气体与B气体的密度比为n：m
D．相同状况下，同体积的A气体与B气体的质量比为m：n
6．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0．5Mr(Z)，下列说法正确的是
高一化学——阿伏伽德罗定律及应用(震川 地山之人)
阿伏伽德罗定律及应用学案1、阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即：T 1=T 2；P 1=P 2 ；V 1=V 2 ⇒ n 1 = n 22、阿伏加德罗定律的推论：(1)三正比：同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比或微粒数之比 212121N N n n V V ==同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比或微粒数之比 212121N N n n p p ==同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比. M 1/M 2=ρ1/ρ2(2)二反比：同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比 V 1/V 2=M 2/M 1 同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比 p 1/p 2=M 2/M 1。
(3)一连比：同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比 m 1/m 2=M 1/M 2=ρ1/ρ2(注：以上用到的符号：ρ为密度，p 为压强，n 为物质的量，M 为摩尔质量，m 为质量，V 为体积，T 为温度；上述定律及其推论仅适用于气体，不适用于固体或液体。
)【典型例题】例1、两个体积相同的容器，一个盛有NO ，一个盛有N 2和O 2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的 （ ）A ．原子总数B ．质子总数C ．分子总数D ．质量例2、在相同的温度下，相同质量的下列气体分别通入相同容积的容器中，容器内的压强最小的是 （ ）A.H 2B.O 2C.SO 2D.Cl 2例3、同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述正确的是 （ ）A.体积比为1∶1B.体积比为11∶16C.密度比为16∶11D.密度比为11∶16例4、在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。
若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 （ ）A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 例5、下列各组中两种气体的分子数一定相等的是 ( )A.同质量、同体积的O 2和N 2B.同质量、密度不等的N 2和C 2H 4C.同体积、同密度的CO 和C 2H 4D.同压、同体积的O 2和N 2例6、在标准状况下，ag 气体A 与bg 气体B 的分子数相同，则与此有关的以下说法中不正确的是（ ）A.气体A 与气体B 的摩尔质量之比为a:bB.相同状况下，同体积的气体A 与气体B 的质量之比为a:bC.质量相同的气体A 与气体B 的分子数之比为b:aD.同温同压下，气体A 与气体B 的密度之比为b:a3、气体密度和相对密度的计算（1）气体密度 ρ=V m =Vm M（2）气体相对密度 D=）B M A M ()(＝)()(B A ρρ4、气体的摩尔质量或相对分子质量的计算（1）已知标准状况下气体密度 M (混)＝22.4ρ(混)（2）已知两种气体的相对密度 D=）B M A M ()( → M(A)=D ×M(B)（3）混合气体的平均摩尔质量或平均相对分子质量 M (混)＝混）混()(n m例7、在标准状况下，某气体密度为1.25g/L ，则该气体的相对分子质量为 ( )A ．12.5B ．14C ．28D ．30例8、（1）等质量的O 2和O 3，它们的物质的量之比为_________，所含分子数之比为________，所含原子数之比为_________，同状况下的体积之比和密度之比分别为_________、_________。
阿伏伽德罗定律
（B）C2H4 （D）H2S
2. 同温同压下，密度相同的气体组是
（A ）
（（AC））CCO2H、4、NN2 O
（B）NO （D）SO
、2、CCHl24
[练习4]
2. 同温同压下，将1体积的CO 2和2体 积的CO 进行比较，则CO 2与CO 的： （1）分子数之比为 1：2 ； （2）原子数之比为 3：4 ； （3）质量之比为 11：14 ； （4）物质的量之比为 1：2 ； （5）摩尔质量之比为 11：7 。
1.四同:①同温②同压③同体积④ 同分子数 2、注意：
（1）“三同”定“一同” “两同”定“比例”
（2）适用于气态物质。既适用于单一气体， 又适用于混合气体。
此公式在整个化学计量的计算中 神出鬼没 切记！！
理想气体的状态方程 : PV=nRT
P---压强 V---体积 n--- 物质的量 R--- 常数 T--- 热力学温度 (T=273+t)
[练习5]
1. 同温同压下，相同体积（或分子数或物质 的量）的下列气体中，质量最大的是（ C ） （A）氦气 （B）氢气 （C）氧气 （D）氮气
2. 某气体的质量是同温同压同体积氢气质量 的22倍，则该气体的式量是（D ） （A）22 （B）66 （C）88 （D）44
[练习6]
1. 现有两种气体，它们的分子量分别为MA：MB （1）当两种气体质量相同时，标准状况下A
=1×8.314×546/202 ≈22.4L
例：1mol任何气体在常温下（ 25℃）， 1.10Biblioteka ×105Pa 压强时的体积是多少升？
V
=
nRT P
=
1? 8.314? 298 1.106 ? 105
高一化学阿伏加德罗知识点
高一化学阿伏加德罗知识点阿伏加德罗常数是化学中非常重要的一个概念，它在化学计算中有着广泛的应用。
本文将介绍阿伏加德罗常数的定义、计算方法以及其在化学中的应用。
一、阿伏加德罗常数的定义阿伏加德罗常数是指在一定条件下，1摩尔气体在标准状态下的体积。
它的数值为6.02214076 x 10^23 mol^-1，通常简写为NA。
二、阿伏加德罗常数的计算方法阿伏加德罗常数可以通过实验数据与一些基本物理常数的关系计算得出。
其中，与阿伏加德罗常数相关的实验数据主要有电子电荷e、普朗克常量h和光速c等。
计算公式如下：NA = 6.02214076 x 10^23 mol^-1 = e / (h × c)三、阿伏加德罗常数在化学中的应用1. 摩尔质量计算根据阿伏加德罗常数，我们可以计算出物质的摩尔质量。
摩尔质量是指一摩尔物质的质量，单位为g/mol。
通过将物质的质量除以摩尔数，可以得到物质的摩尔质量。
2. 摩尔体积计算阿伏加德罗常数也可以用于计算气体的摩尔体积。
在标准温度和标准压力下，1摩尔气体的体积为22.4升。
由于摩尔体积与物质的摩尔数成正比，因此可以通过阿伏加德罗常数计算出气体的摩尔体积。
3. 科学计数法的使用阿伏加德罗常数是一个非常大的数值，为了方便使用，人们通常使用科学计数法表示阿伏加德罗常数。
科学计数法是一种用于表示非常大或非常小的数值的方法，可以简化计算过程，提高计算的准确性。
4. 化学方程式的平衡在一些化学方程式的平衡中，阿伏加德罗常数被用于计算摩尔比。
通过比较反应物与生成物的摩尔比，我们可以确定一个化学方程式是否平衡以及需要调整的系数。
总结：阿伏加德罗常数是化学中的重要概念，它用于计算摩尔质量、摩尔体积以及在化学方程式平衡中的应用。
通过深入理解和运用阿伏加德罗常数，我们可以更好地理解化学中的各种现象，为化学学习和实验提供准确的计算基础。
2023年高考必备阿伏加德罗常数及其定律相关知识点归纳
一、与“阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律”有关知识点归纳（一）阿伏加德罗常数有关知识归纳1. 阿伏加德罗常数旳概念及理解⑴概念：1 mol任何粒子旳粒子数叫阿伏加德罗常数, 一般用“NA”表达, 而6.02×1023是阿伏加德罗常数旳近似值。
⑵概念旳理解: ①阿伏加德罗常数旳实质是1mol任何粒子旳粒子数, 即12g12C所含旳碳原子数。
②不能说“含6. 02×1023个粒子旳物质旳量为1mol”, 只能说“含阿伏加德罗常数个粒子旳物质旳量为1mol”。
③阿伏加德罗常数与6.02×1023不能等同, 阿伏加德罗常数不是一种纯数, 它有单位, 其单位为“mol-1”, 而6.02×1023只是一种近似值, 它无单位。
2. 与阿伏加德罗常数有关旳概念及其关系①物质旳量物质旳量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系: n=N/NA。
②摩尔质量摩尔质量(Mr)、阿伏加德罗常数(NA)与一种分子（或原子）真实质量(mr)之间旳关系: mr=Mr/ NA。
③物质旳质量物质旳质量(m)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系: m/Mr=N/ NA。
④气体体积气体体积(V)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系:V/Vm=N/NA, 当气体在原则状况时, 则有：V/22.4=N/ NA。
⑤物质旳量浓度物质旳量浓度(cB)、溶液旳体积(V)与物质旳量(nB)之间旳关系: cB= nB/V,根据溶液中溶质旳构成及电离程度来判断溶液中旳粒子数。
3. 有关阿伏加德罗常数试题旳设陷方式命题者为了加强对考生旳思维能力旳考察, 往往故意设置某些陷阱, 增大试题旳辨别度。
陷阱旳设置重要有如下几种方面：⑴状态条件考察气体时常常给出非原则状况（如常温常压）下旳气体体积, 这就不能直接用“22.4L/mol”进行计算。
⑵物质旳状态考察气体摩尔体积时, 命题者常用在原则状况下某些易混淆旳液体或固体作“气体”来设问, 困惑学生。
阿伏加德罗定律及应用
阿伏加德罗定律及应用一、阿伏加德罗定律及应用：1、定律内容：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。
注意：（1）、适应范围：任何气体。
（2）、拓展：在定律中，可以“四同”中的任意“三同”为条件，均可导出“第四同”。
（3）、与气体摩尔体积的关系：标准状况下的气体摩尔体积实际上是阿伏加德罗定律的一个特例。
2、重要推论：（1）、同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量（或分子数）之比。
V1：V2=n1：n2=N1：N2。
（2）、同温同体积的任何气体的压强之比等于物质的量之比。
p1：p2=n1：n2。
（3）、同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比。
ρ1：ρ2=M1：M2（4）、同温同压下，同体积的气体的质量之比等于密度之比。
m1：m2=ρ1：ρ2（5）、同温同压下，同质量的气体的体积之比等于相对分子质量的反比。
V1：V2=M2：M1。
（6）、同温同体积同质量的任何气体的压强之比等于相对分子质量的反比。
p1：p2=M2：M1。
典型习题：1、同温同压下，等质量的二氧化碳和二氧化硫相比，下列叙述中正确的是（）A、密度之比为16：11B、密度之比为11：16C、体积之比为11：16D、物质的量之比为16：112、在标况下，下列气体体积最大的是（）A、14gCOB、32gO2C、44gCO2D、4gH23、在同温同压下，1摩尔氩气和1摩尔氟气具有相同的（）A、质子数B、质量C、原子数D、体积4、在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）A、O2B、N2C、Cl2D、CO25、相同条件下，下列气体中所含分子数最多的是（）A、10g O2B、71g Cl2C、34g NH3D、1g H26、在同温同压下，同体积的下列气体，质量最大的是（）A、O2B、N2C、Cl2D、CO27、同温同体积同质量的下列气体，产生压强最大的是（）A、O2B、N2C、Cl2D、CO28、下列说法正确的是（）A、在标准状况下，如果5.6L氧气含有n个氧气分子，则N A约为4n；B、常温常压下，1摩尔的甲烷含有的电子数为10N A；C、1摩尔Na2O2与足量的水反应，转移电子数为2N A；D、标准状况下，22.4L以任意比混合CO和CO2气体中含有的碳原子数为2N A。
高一化学阿伏加德罗定律应用
小结：求式量的几种方法：
（1）应用阿伏加德罗定律求解。（如，例题2） （2）已知标准状况下气体的密度（ρ）求解： M= 22 .4 ρ
（3）已知非标准状况下气体的压强（P）、温度（T）、 密度 （ρ） 求解：M= ρ R T / P （4）由摩尔质量公式求解：M=m/n （5）混合气体的平均式量： M（混）= m（总）/ n（总） （6）由气体的相对密度求解（略）
mol
（2）m(A)= m3–m1(g)， 设气体A的摩尔质量为M， 则：n(A)= (m3–m1)/M mol （3）因气体A与氧气的体积相等，由推论：V1/V2=n1/n2得： (m2–m1)/32 mol = (m3–m1)/M mol
则：M= 32(m3–m1)/ (m2–m1) (g/mol)
分子。 2、数学表达式 相同条件下： V1/V2=N1/N2 注意： （1）“三同”定“一同”。 （2）适用于气态物质。既适用于单一气体， 又适用于混合气体。
二、阿伏加德罗定律的几个推论
· · · · · · (1) 气体状态方程： PV= n R T · · · · · · · (2) 公式变形： PV=(m/M)RT· PM=m R T /V= ρ RT 即：M=ρ RT/ P········(3)
（2）若为气体物质的量减少的化学反应，则反应后体系压 强减小。如： 2CO+O2=2CO2（点燃）则n2<n1,有P2<P1
（3）若为气体物质的量增加的化学反应，则反应后体系压 强增加。如：2C（S）+O2（g）=2CO2（g）（点燃）则n2>n1, 有P2>P1
4、结合化学方程式的计算
例题4、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和气5L气体Q， 在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）=4X（g）+n y（g）。 反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%, 则化学方程式中的n值是（ A ）。 因反应完成后，压强变小， A、2 B、3 C、4 D、5 小的反应，即：2+5>4+n， 解法一：可假设充入3mol气体R和5mol气体Q，由反应方程式： 2R（g）+5Q（g）=4X（g）+n y（g） 巧解： 2mol 5mol 4mol n mol 3mol 5mol R过量，余1mol R，生成4mo l X气体和n mo l Y气体，则： 反应后气体物质的量为： n反应后=（4+n+1）mol 由P反应后 / P反应前 =n反应后 /n反应前 ，而P反应后 / P反应前=87.5% ，有： （4+n+1)/(3+5) = 87.5%，所以：n=2. 分析：由题意：反应前后体积不变、温度不变，则可由推论 P2 / P1 =n2 /n1来解答。
高中化学 阿伏加德罗定律及5个推论
阿伏加德罗定律•阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。
••阿伏伽德罗定律的使用范围：阿伏伽德罗定律只对气体起作用，使用于任何气体，包括混合气体。
•方法与技巧：1.“三同”定“一同”（温度、压强、气体体积、气体分子数）；“两同”定“比例”。
2.阿伏伽德罗定律及其推论的数学表达式可由理想气体状态方程（PV=nRT）或其变形形式(PM=ρRT)推出，不用死记硬背。
•理想气体状态方程:理想气体状态方程的表达式：PV= nRTP表示压强，V 表示体积，T表示温度，R是常数，n是气体的物质的量。
可根据此方程来推断阿伏伽德罗定律的相关推论：一、阿伏伽德罗定律及推论1、定律内容：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。
注意：(1)适应范围：任何气体。
(2)拓展：在定律中，可以“四同”中的任意“三同”为条件，均可导出“第四同”。
(3)与气体摩尔体积的关系：标准状况下的气体摩尔体积实际上是阿伏加德罗定律的一个特例。
2、重要推论：根据理想气体状态方程推导：(1)、同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量(或分子数)之比。
V1：V2=n1：n2=N1：N2。
(2)、同温同体积的任何气体的压强之比等于物质的量之比。
p1：p2=n1：n2。
(3)、同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比。
ρ1：ρ2=M1：M2(4)、同温同压下，同体积的气体的质量之比等于密度之比。
m1：m2=ρ1：ρ2(5)、同温同压下，同质量的气体的体积之比等于相对分子质量的反比。
V1：V2=M2：M1(6)、同温同体积同质量的任何气体的压强之比等于相对分子质量的反比。
p1：p2=M2：M1【练习】1.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是( )A.两种气体的压强相等B.O2比O3质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等参考答案：D二、气体密度和气体相对分子质量的计算方法1、气体密度的计算：(1)密度定义法：任意情况下，ρ=m÷v(2)摩尔质量法：在标准状况下，ρ=m÷v=M•n÷Vm•n=M÷22.4L.mol-1(3)相对密度法：同温同压下，A气体对B气体的相对密度等于A气体的密度比B气体的密度，也等于A气体的相对分子质量比B 气体的相对分子质量。
高二化学《阿伏加德罗常数(NA)及其应用》知识点总结
三判断：判断选项中所求物理量是否正确。审准题目要求，是突破该类题目的关键。
(8)1 mol金刚石、石墨中的C—C键数目分别为2NA、1.5NA；1 mol SiO2中Si—O键数目为4NA；1 mol P4中的P—P键数目为6NA。
3．与氧化还原反应相关的NA的应用
(1)歧化反应类：Na2O2与CO2、H2O的反应，Cl2与NaOH(冷稀、热浓)、H2O的反应。
(2)变价金属(Fe目中是否指明了溶液的体积，如在pH＝1的HCl溶液中，因溶液体积未知而无法求算H＋的数目。
(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。
(3)Fe与浓、稀硝酸，Cu与浓、稀硝酸反应类均需要考虑浓度的降低对反应的影响。
(4)足量、不足量Fe与稀硝酸，足量Fe与浓硫酸反应类，需要考虑浓度的降低对反应的影响。
(5)足量KMnO4与浓盐酸，足量MnO2与浓盐酸，足量Cu与浓硫酸反应类，均需要考虑浓度的降低对反应的影响。
(6)注意氧化还原的顺序，如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。
(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目。
(5)等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等含有的原子、分子数目。
(6)注意特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2、H37Cl等。
(7)一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环、萘环中无碳碳双键)，如CnH2n＋2中共价键的数目为3n＋1。
4．与可逆反应相关的NA的应用
在NA的应用中，常涉及以下可逆反应：
(8)1 mol金刚石、石墨中的C—C键数目分别为2NA、1.5NA；1 mol SiO2中Si—O键数目为4NA；1 mol P4中的P—P键数目为6NA。
3．与氧化还原反应相关的NA的应用
(1)歧化反应类：Na2O2与CO2、H2O的反应，Cl2与NaOH(冷稀、热浓)、H2O的反应。
(2)变价金属(Fe目中是否指明了溶液的体积，如在pH＝1的HCl溶液中，因溶液体积未知而无法求算H＋的数目。
(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。
(3)Fe与浓、稀硝酸，Cu与浓、稀硝酸反应类均需要考虑浓度的降低对反应的影响。
(4)足量、不足量Fe与稀硝酸，足量Fe与浓硫酸反应类，需要考虑浓度的降低对反应的影响。
(5)足量KMnO4与浓盐酸，足量MnO2与浓盐酸，足量Cu与浓硫酸反应类，均需要考虑浓度的降低对反应的影响。
(6)注意氧化还原的顺序，如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。
(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目。
(5)等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等含有的原子、分子数目。
(6)注意特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2、H37Cl等。
(7)一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环、萘环中无碳碳双键)，如CnH2n＋2中共价键的数目为3n＋1。
4．与可逆反应相关的NA的应用
在NA的应用中，常涉及以下可逆反应：
高中化学 阿伏伽德罗定律的使用范围
阿伏加德罗定律
•阿伏伽德罗定律：
同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。
•
•阿伏伽德罗定律的使用范围：
阿伏伽德罗定律只对气体起作用，使用于任何气体，包括混合气体。
•方法与技巧：
1.“三同”定“一同”（温度、压强、气体体积、气体分子数）；“两同”定“比
例”。
2.阿伏伽德罗定律及其推论的数学表达式可由理想气体状态方程（PV=nRT）或其变
形形式(PM=ρRT)推出，不用死记硬背。
•理想气体状态方程:
理想气体状态方程的表达式：PV= nRT
P表示压强，V 表示体积，T表示温度，R是常数，n是气体的物质的量。
可根据此方程来推断阿伏伽德罗定律的相关推论：。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学复习知识点：阿伏伽德罗定律的应用
一、单选题
1．如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是
A． B． C． D．
2．只给出下列甲和乙中对应的量，可以组成一个有关（或含有）物质的量的公式
①
②
③
④
⑤
A．由m=nM可知，分子数相同的气体，相对分子质量之比等于质量之比，即A与B相对分子质量之比为mg:ng=m:n，故A正确；
B．A与B相对分子质量之比为m:n，同质量时由n=mM可知，分子数之比等于 : =n:m，故B正确；
C．同温同压，气体密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比，即A、B两气体的密度之比为m:n，故C错误；
A．质量相同，体积不同B．分子数相同，质量不同
C．体积相同，分子数不同D．体积相同，原子数不同
9．等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较ห้องสมุดไป่ตู้结论一定不正确的是（ ）
A．分子个数比为1∶1B．原子个数比为5∶4
C．质量比为17∶16D．氢原子个数比为4∶3
【点睛】
考查气体体积的计算，气体体积的有关计算要注意温度和压强，根据阿伏加德罗定律，灵活运用公式是解本题关键，同温同压时，气体摩尔体积相同，根据V= Vm，等质量的气体，气体体积与摩尔质量成反比，摩尔质量越小，其体积越大。
5．C
【解析】
【详解】
标准状况下，分子数相同的气体A和B，它们的物质的量相同，气体体积相同；
②由n= 可知，利用标准状况下的气体摩尔体积(Vm)、标准状况下的气体体积(V)可以计算物质的量，②符合题意；
③由m=ρ·V，n= 可知，利用体积、密度只能计算其质量，但摩尔质量(M)未知，则不能计算出其物质的量，③不符合题意；
④依据n= ，可以计算物质的量，④符合题意；
⑤由n=c·V可知，利用溶液中溶质的质量分数和溶液体积，不能计算溶质的物质的量，故⑤不符合题意；
B项，一个CH4分子含有5个原子，一个NH3分子含有4个原子，CH4与NH3的分子数之比为1：1，则原子数之比为5：4，故B正确；
C项，CH4与NH3的物质的量相等，根据m=nM可知，质量之比等于摩尔质量之比，故CH4与NH3的质量之比为16g/mol：17g/mol=16：17，故C错误；
D项，一个CH4分子含有4个氢原子，一个NH3分子含有3个氢原子，CH4与NH3的分子数之比为1：1，则CH4与NH3分子中含有的氢原子数之比为4：3，故D正确。
D、1molH2中含有H的物质的量为2mol，1molO2中含有O的物质的量为2mol，原子数相同，故D正确。
9．C
【解析】
【详解】
同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则CH4与NH3的物质的量相同；则
A项，根据N=nNA可知，分子数之比等于物质的量之比，CH4与NH3的物质的量相同，则CH4与NH3的分子数之比为1：1，故A正确；
10．两个体积相同的密闭容器一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（ ）
①质量②密度③分子总数④原子总数⑤质子总数
A．③④B．①②③C．①②③④⑤D．①④⑤
二、综合题
11．①同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为_________；
C、HCl是双原子分子，C中的N2、O2也都是双原子分子，他们所含的原子数也相同，C正确；
D、CO是双原子分子，但CO2是三原子分子，它们所含的原子数一定比HCl多，D错误；
答案选C。
2．B
【解析】
【分析】
【详解】
①由n= 可知，利用物质的粒子数(N)、阿伏加德罗常数(NA)可以计算物质的量，①符合题意；
C、根据m=nM= M知，相同条件下，等体积的氨气和甲烷，其质量与相对分子质量成正比，所以其质量之比=17∶16，故C错误；
D、根据ρ= = = 知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的密度与相对分子质量成之比，所以其密度之比=17∶16，故D正确；
故选C。
4．B
【解析】
【详解】
同温同压时，气体摩尔体积相同，根据V= Vm知，等质量的气体，气体体积与摩尔质量成反比，摩尔质量越小，其体积越大，已知氧气摩尔质量为32g/mol，氯气的摩尔质量是71g/mol，氨气的摩尔质量是17g/mol，甲烷的摩尔质量是16g/mol，则气体体积最小的是氯气，故答案为B。
（1）0.3molNH3分子中所含原子数与____________个H2O分子中所含原子数相等。
（2）含0.4molAl3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是____________。
（3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为_____________。
D．同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2︰1
7．将质量均为m g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如图所示，则X、Y气体分别可能是
A．C2H4、CH4B．CO2、Cl2C．SO2、CO2D．CH4、Cl2
8．同温同压下，1 mol H2和1 mol O2，下列有关它们的说法正确的是
答案选C。
【点睛】
本题考查阿伏伽德罗定律及其推论、以物质的量为中心的计算，知道分子的构成，理解阿伏伽德罗定律及其推论，是解题关键。
10．A
【解析】①氢气与氯气的物质的量之比为1：1时，氢气、氯气的总质量与HCl的质量相等，但氢气、氯气的物质的量之比不一定为1：1，故氢气、氯气的总质量与HCl的质量不一定相等，故①错误；②由①中分析可知，氢气与氯气的物质的量之比为1：1时，两容器内气体的密度相等，但氢气、氯气的物质的量之比不一定为1：1，故两容器内气体的密度不一定相等，故②错误；③氢气、氯气的总体积与HCl体积相等，则氢气、氯气总物质的量与HCl物质的量相等，分子总数一定相等，故③正确；④氢气、氯气的总体积与HCl体积相等，则氢气、氯气总物质的量与HCl物质的量相等，都是双原子分子，含有原子数目一定相等，故④正确；⑤H原子中含有1个质子，Cl原子中含有17个质子，由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，等物质的量时两个容器中气体的质子数不一定相等，故⑤错误；答案选A.
11．1:22:13:12:35.1
【解析】
【分析】
【详解】
①同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据m=nM可知，同体积的氨气和硫化氢气体(H2S)的质量比为17g/mol：34g/mol= 1：2；
②根据n= 可知，同质量的氨气与硫化氢的物质的量之比为34g/mol: 17g/mol=2:1；相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，二者体积之比为2:1，所含氢原子数目之比为(2 3):(1 2)=3:1；
D．相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于相对分子质量之比，即A、B两气体的质量之比为m:n，故D正确；
答案选C。
6．B
【解析】
【详解】
根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)＜Mr(Y)=0.5Mr(Z)，即Mr(X)＜Mr(Y)＜Mr(Z)；
A．根据m=nM= M，分子数目相等的三种气体，质量最大的是相对分子质量最大的Z，现原子数目相等的三种气体，质量最大的无法判断，故A错误；
甲
物质微粒数
标准状况下的气体摩尔体积
固体体积
非标准状况下物质质量
溶液质量分数
乙
阿伏伽德罗常数
标准状况下的气体体积
固体密度
物质的摩尔质量
溶液体积
A．①②B．①②④C．①②③D．①②⑤
3．标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是
A．所含分子数目相同B．所含氢原子物质的量之比为3∶4
C．质量之比为16∶17D．密度之比为17∶16
4．同温、同压下，等质量下列气体的体积最小的是
A．O2B．Cl2C．NH3D．CH4
5．在标准状况下，质量为m的气体A与质量为n的气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（）
A．气体A与气体B的相对分子质量比为m：n
B．同质量气体A与气体B的分子个数比为n：m
故答案为B。
7．B
【解析】
【分析】
根据pV=nRT= 可知，在质量相同、体积相同、温度相同的条件下，气体的压强与相对分子质量成反比，据此分析解答。
【详解】
由图可知，温度相同时，p(氧气)＞p(X)＞p(Y)，根据pV=nRT= 可知，在质量相同、体积相同、温度相同的条件下，气体的压强与相对分子质量成反比，则压强越大，相对分子质量越小，由此可得，M(氧气)＜M(X)＜M(Y)，故B符合；
故合理说法为①②④，故合理选项是B。
3．C
【解析】
【详解】
A、根据N=nNA= NA知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的分子数与气体的体积成正比，所以相同体积的氨气和甲烷，所含分子数相同，故A正确；
B、相同条件下，等体积的氨气和甲烷的物质的量相同，一个氨气分子中含有3个H，一个甲烷分子中含有4个H，所以所含氢原子物质的量之比为3∶4，故B正确；
C．同温同压下，A气体与B气体的密度比为n：m
D．相同状况下，同体积的A气体与B气体的质量比为m：n
6．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0．5Mr(Z)，下列说法正确的是
A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z
B．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
C．若一定条件下，三种气体体积均为2．24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol
一、单选题
1．如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是
A． B． C． D．
2．只给出下列甲和乙中对应的量，可以组成一个有关（或含有）物质的量的公式
①
②
③
④
⑤
A．由m=nM可知，分子数相同的气体，相对分子质量之比等于质量之比，即A与B相对分子质量之比为mg:ng=m:n，故A正确；
B．A与B相对分子质量之比为m:n，同质量时由n=mM可知，分子数之比等于 : =n:m，故B正确；
C．同温同压，气体密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比，即A、B两气体的密度之比为m:n，故C错误；
A．质量相同，体积不同B．分子数相同，质量不同
C．体积相同，分子数不同D．体积相同，原子数不同
9．等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较ห้องสมุดไป่ตู้结论一定不正确的是（ ）
A．分子个数比为1∶1B．原子个数比为5∶4
C．质量比为17∶16D．氢原子个数比为4∶3
【点睛】
考查气体体积的计算，气体体积的有关计算要注意温度和压强，根据阿伏加德罗定律，灵活运用公式是解本题关键，同温同压时，气体摩尔体积相同，根据V= Vm，等质量的气体，气体体积与摩尔质量成反比，摩尔质量越小，其体积越大。
5．C
【解析】
【详解】
标准状况下，分子数相同的气体A和B，它们的物质的量相同，气体体积相同；
②由n= 可知，利用标准状况下的气体摩尔体积(Vm)、标准状况下的气体体积(V)可以计算物质的量，②符合题意；
③由m=ρ·V，n= 可知，利用体积、密度只能计算其质量，但摩尔质量(M)未知，则不能计算出其物质的量，③不符合题意；
④依据n= ，可以计算物质的量，④符合题意；
⑤由n=c·V可知，利用溶液中溶质的质量分数和溶液体积，不能计算溶质的物质的量，故⑤不符合题意；
B项，一个CH4分子含有5个原子，一个NH3分子含有4个原子，CH4与NH3的分子数之比为1：1，则原子数之比为5：4，故B正确；
C项，CH4与NH3的物质的量相等，根据m=nM可知，质量之比等于摩尔质量之比，故CH4与NH3的质量之比为16g/mol：17g/mol=16：17，故C错误；
D项，一个CH4分子含有4个氢原子，一个NH3分子含有3个氢原子，CH4与NH3的分子数之比为1：1，则CH4与NH3分子中含有的氢原子数之比为4：3，故D正确。
D、1molH2中含有H的物质的量为2mol，1molO2中含有O的物质的量为2mol，原子数相同，故D正确。
9．C
【解析】
【详解】
同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则CH4与NH3的物质的量相同；则
A项，根据N=nNA可知，分子数之比等于物质的量之比，CH4与NH3的物质的量相同，则CH4与NH3的分子数之比为1：1，故A正确；
10．两个体积相同的密闭容器一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（ ）
①质量②密度③分子总数④原子总数⑤质子总数
A．③④B．①②③C．①②③④⑤D．①④⑤
二、综合题
11．①同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为_________；
C、HCl是双原子分子，C中的N2、O2也都是双原子分子，他们所含的原子数也相同，C正确；
D、CO是双原子分子，但CO2是三原子分子，它们所含的原子数一定比HCl多，D错误；
答案选C。
2．B
【解析】
【分析】
【详解】
①由n= 可知，利用物质的粒子数(N)、阿伏加德罗常数(NA)可以计算物质的量，①符合题意；
C、根据m=nM= M知，相同条件下，等体积的氨气和甲烷，其质量与相对分子质量成正比，所以其质量之比=17∶16，故C错误；
D、根据ρ= = = 知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的密度与相对分子质量成之比，所以其密度之比=17∶16，故D正确；
故选C。
4．B
【解析】
【详解】
同温同压时，气体摩尔体积相同，根据V= Vm知，等质量的气体，气体体积与摩尔质量成反比，摩尔质量越小，其体积越大，已知氧气摩尔质量为32g/mol，氯气的摩尔质量是71g/mol，氨气的摩尔质量是17g/mol，甲烷的摩尔质量是16g/mol，则气体体积最小的是氯气，故答案为B。
（1）0.3molNH3分子中所含原子数与____________个H2O分子中所含原子数相等。
（2）含0.4molAl3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是____________。
（3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为_____________。
D．同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2︰1
7．将质量均为m g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如图所示，则X、Y气体分别可能是
A．C2H4、CH4B．CO2、Cl2C．SO2、CO2D．CH4、Cl2
8．同温同压下，1 mol H2和1 mol O2，下列有关它们的说法正确的是
答案选C。
【点睛】
本题考查阿伏伽德罗定律及其推论、以物质的量为中心的计算，知道分子的构成，理解阿伏伽德罗定律及其推论，是解题关键。
10．A
【解析】①氢气与氯气的物质的量之比为1：1时，氢气、氯气的总质量与HCl的质量相等，但氢气、氯气的物质的量之比不一定为1：1，故氢气、氯气的总质量与HCl的质量不一定相等，故①错误；②由①中分析可知，氢气与氯气的物质的量之比为1：1时，两容器内气体的密度相等，但氢气、氯气的物质的量之比不一定为1：1，故两容器内气体的密度不一定相等，故②错误；③氢气、氯气的总体积与HCl体积相等，则氢气、氯气总物质的量与HCl物质的量相等，分子总数一定相等，故③正确；④氢气、氯气的总体积与HCl体积相等，则氢气、氯气总物质的量与HCl物质的量相等，都是双原子分子，含有原子数目一定相等，故④正确；⑤H原子中含有1个质子，Cl原子中含有17个质子，由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，等物质的量时两个容器中气体的质子数不一定相等，故⑤错误；答案选A.
11．1:22:13:12:35.1
【解析】
【分析】
【详解】
①同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据m=nM可知，同体积的氨气和硫化氢气体(H2S)的质量比为17g/mol：34g/mol= 1：2；
②根据n= 可知，同质量的氨气与硫化氢的物质的量之比为34g/mol: 17g/mol=2:1；相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，二者体积之比为2:1，所含氢原子数目之比为(2 3):(1 2)=3:1；
D．相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于相对分子质量之比，即A、B两气体的质量之比为m:n，故D正确；
答案选C。
6．B
【解析】
【详解】
根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)＜Mr(Y)=0.5Mr(Z)，即Mr(X)＜Mr(Y)＜Mr(Z)；
A．根据m=nM= M，分子数目相等的三种气体，质量最大的是相对分子质量最大的Z，现原子数目相等的三种气体，质量最大的无法判断，故A错误；
甲
物质微粒数
标准状况下的气体摩尔体积
固体体积
非标准状况下物质质量
溶液质量分数
乙
阿伏伽德罗常数
标准状况下的气体体积
固体密度
物质的摩尔质量
溶液体积
A．①②B．①②④C．①②③D．①②⑤
3．标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是
A．所含分子数目相同B．所含氢原子物质的量之比为3∶4
C．质量之比为16∶17D．密度之比为17∶16
4．同温、同压下，等质量下列气体的体积最小的是
A．O2B．Cl2C．NH3D．CH4
5．在标准状况下，质量为m的气体A与质量为n的气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（）
A．气体A与气体B的相对分子质量比为m：n
B．同质量气体A与气体B的分子个数比为n：m
故答案为B。
7．B
【解析】
【分析】
根据pV=nRT= 可知，在质量相同、体积相同、温度相同的条件下，气体的压强与相对分子质量成反比，据此分析解答。
【详解】
由图可知，温度相同时，p(氧气)＞p(X)＞p(Y)，根据pV=nRT= 可知，在质量相同、体积相同、温度相同的条件下，气体的压强与相对分子质量成反比，则压强越大，相对分子质量越小，由此可得，M(氧气)＜M(X)＜M(Y)，故B符合；
故合理说法为①②④，故合理选项是B。
3．C
【解析】
【详解】
A、根据N=nNA= NA知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的分子数与气体的体积成正比，所以相同体积的氨气和甲烷，所含分子数相同，故A正确；
B、相同条件下，等体积的氨气和甲烷的物质的量相同，一个氨气分子中含有3个H，一个甲烷分子中含有4个H，所以所含氢原子物质的量之比为3∶4，故B正确；
C．同温同压下，A气体与B气体的密度比为n：m
D．相同状况下，同体积的A气体与B气体的质量比为m：n
6．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0．5Mr(Z)，下列说法正确的是
A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z
B．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
C．若一定条件下，三种气体体积均为2．24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol