3388高一化学电解质测试题

高一化学上学期电解质离子方程式综合练习题(附答案)-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN高一化学上学期电解质离子方程式综合练习题学校：___________注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题( )A ．熔融的NaOHB ．铜C ．KOH 溶液D ．液氨 2.下列说法正确的是（ ）A. 铜、石墨均导电，所以它们均是电解质B. NH 3、CO 2的水溶液均导电，所以NH 3、CO 2均是电解质C. 液态HCl 、固体NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均是非电解质D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质 3.下列离子方程式表达不正确的是( )A.向3FeCl 溶液中滴加HI 溶液：223++2I =2Fe Fe =2I -++B.向223Na S O 溶液中滴加盐酸：222+322H ==S O S SO H O -++↓↑+ C.向2NaA1O 溶液中通入过量2CO 制()3A1OH ：()-33222A12O==A1OH O O C H H O C -+↓++D.向()442NH A1SO 溶液中滴加少量()2Ba OH 溶液：+2--442+4322NH SO 2OH BaBaS =O H =O 2N H ↓++⋅++ 4.常温下,相同物质的量浓度的下列溶液,导电能力最强的是(?? ) A.盐酸???????B.氨水???????C.醋酸???????D.碳酸钠5.某100mL 溶液中含H 2SO 4 ，加入下列物质，溶液导电性增强的是（ ） A ． Ba(OH)2B ．100mL 水C ．酒精D ． Na 2SO 4固体6.如图点滴板上四种溶液间的反应对应的离子方程式书写正确的是（ ）反应：+-2H OH H O +== 反应：22+3+l 2l Fe C Fe C -+==+反应：2+422-+-4SO H O Ba BaSO H O H +=↓+++=反应：()3++3243A13NH H O A1OH 3NH =↓+=+⋅7.下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A ．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B ．BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液；Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液C ．Na 2CO 3溶液与硝酸溶液；CaCO 3溶液与硝酸溶液D ．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸 8.下列解释事实的方程式不正确的是( )A.用食醋清洗水垢：233CO 2CH COOH -+3222CH COO H O CO -++↑消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO Cl 2H --+++ 22Cl H O ↑+C.用氢氧化铝治疗胃酸过多：()3Al OH 3H ++ 32Al 3H O ++ D.用硫化钠除去废水中的汞离子：22Hg +S +-HgS ↓9.能用离子方程式H ＋＋OH －＝H 2O 表示的反应是（?? ） A.?稀醋酸和稀氨水反应 B.?稀硫酸和烧碱溶液反应 C.?稀盐酸和氢氧化铜反应 D.?稀硫酸和氢氧化钡溶液反应10.下列离子方程式的书写及评价，均合理的是( )11.能发生离子反应，但是不会产生沉淀的是（ ）A ．澄清石灰水中通入CO 2B ．NaHCO 3溶液中滴加NaOH 溶液C ．Na 2CO 3溶液中滴加NaOH 溶液D ．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 12.下列化学反应的离子方程式正确的是(?? )A.氯化铝溶液与过量的氨水反应:Al 3++4NH 3·H 2O=-2AlO +4+4NH +2H 2OB.小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水:Ca 2++2OH -+2-3HCO =CaCO 3↓+ 2-3CO +H 2O C.纯碱溶液中滴加少量盐酸: 2-3CO +H +=-3HCO D.用FeCl3溶液腐蚀铜电路板:Fe 3++Cu?= Fe 2++ Cu 2+13.下列按电解质、非电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合，正确的是( ) A.?切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na ＋O 2=Na 2O 2 B.?金属钠比通金属铜活泼，金属钠放入CuSO 4溶液：CuSO 4＋2Na=Cu ＋Na 2SO 4 C.?Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2 D.?将Na 块放入水中，产生气体：2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ 15.关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（ ）A ．向浓度都为L 的FeCl 3和CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，溶质CuCl 2首先与铁粉反应B ．向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO 4)2溶液，开始没有白色沉淀生成C ．向浓度都为L 的Na 2CO 3和NaOH 的混合溶液通入CO 2气体，NaOH 首先反应D ．向浓度为L 的FeCl 3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应 16.下列反应属于离子反应的是( ) A ．氢气还原氧化铜生成水和铜B ．石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳C ．盐酸滴加到石灰石固体上D ．实验室加热高锰酸钾制氧气二、填空题(1)按要求写出方程式：①HNO 3(电离方程式) 。

2014—2015学年高一化学必修一导学案编号：11 使用时间：2014.10.22 编写：张书霞季红梅张英英审核：李明征审批：班级：小组：姓名：小组评价：教师评价：第二节电解质练习题1．下列关于电解质的说法正确的是()A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质2．下列叙述正确的是( )A．固态氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质3．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐D．NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl===NH4＋＋Cl－，所以NH4Cl是盐4．下面关于电解质的叙述中正确的是( )A．在水溶液中或熔融状态下不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中能导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质5．NaHSO4在水溶液中能够电离出Na＋、H＋和SO42－。

下列对于NaHSO4的分类不．正确的是( )A.NaHSO4是盐B.NaHSO4是酸式盐C.NaHSO4是钠盐D.NaHSO4是酸6．电解质在人体内的作用是非常广泛和十分重要的。

当电解质的平衡被破坏时，人体就要出现一系列不适症状，甚至危及生命。

为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是( ) A．Mg2＋B．Ca2＋C．Na＋D．Fe3＋7．下列说法中正确的是( )A．三氧化硫的水溶液能导电，但是三氧化硫是非电解质B．用固态的溶质配成同为1mol/L的醋酸溶液和氢氧化钠溶液，立即做导电性实验，两种溶液的导电性相同C．在相同温度下，强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强8．下列电离方程式中正确的是( )A．HNO3===H＋＋N5＋＋3O2－B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH－)2C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－9．仅能在水溶液中导电的电解质是( )A．KOH B． C2H5OH C．H2SO4 D．KHCO310. 有下列物质：①石墨②铜丝③氧气④二氧化碳⑤食盐⑥硫酸⑦水⑧硫酸钡⑨金刚石，以下组合正确的是（）A．能导电的有①②⑤⑦ B．属于电解质的有④⑤⑥⑦⑧C．属于强电解质的有⑤⑧⑨ D．既不属于电解质又不属于非电解质的有①②③⑨11、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知Na+、Al3+、Cl-的个数比为3:2:1，则溶液中Al3+与SO42-的个数比为（）A、1:2B、1:4C、3:4D、3:2 12、下列各组中的反应（反应在溶液中进行），可用同一离子方程式表示的是（）A、NaOH+HCl KOH+CH3COOHB、NaOH+H2SO4 Ba(OH)2+H2SO4C、BaCl2+H2SO4Ba(OH)2+Na2SO4D、CaCO3+H2SO4Na2CO3+HC l13、在硫酸钠和硫酸钾的混合溶液中，当n(Na＋)＝0.2mol，n(SO42－)＝x mol，n(K＋)＝y mol时，则x和y 的关系是( )A．y＝2(x＋0.1) B．x＝y/2C．x＝0.1＋y/2 D．y＝2x－0.114、下列离子方程式正确的是( )A. H2SO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2OB．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．铁与盐酸反应： Fe+2H+=Fe2+＋H2↑D．澄清石灰水中通入过量的CO2: Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O15、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是Ａ．Al3+、CH3C00—、Cl—Ｂ．Mg2+、Ba2+、Br—Ｃ．Mg2+、Cl—、I—Ｄ．Na+、NH4+、Cl—16．在酸、碱、盐三类物质中，下列叙述正确的是( )A．都能溶于水，又都是白色 B．都含有氧元素，又都含有氢元素C．都是电解质，又都是化合物 D．都是溶液，整个溶液又不显电性17．有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O晶体。

高一化学电解质试题答案及解析1.下列电离方程式中，正确的是A．H2SO4＝H2＋＋SO42－B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－C．NaNO3＝Na＋＋NO3－D．HClO＝H＋＋Cl－＋O2－【答案】C【解析】A、硫酸是强酸，在水溶液中完全电离，产生2H＋，而不是H2＋，错误；B、Ba(OH)2是强碱，完全电离产生2OH－，错误；C、NaNO3是易溶易电离的盐，完全电离，正确；D、次氯酸是弱酸，不完全电离产生H＋和ClO-，错误，答案选C。

【考点】考查电解质的电离方程式的书写2.下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）（1）请你对表中①~⑦的主要成分进行分类（填编号）属于盐的是______________________，属于电解质的是_______________________，属于非电解质的是__________________________。

（2）写出过量盐酸与③反应的离子方程式为_______________________________________【答案】（1）①③；①②③⑦；④⑥（2）CO32-+2H=CO2↑+H2O【解析】能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐，在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫电解质，在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物叫非电解质。

①③是能电离出金属阳离子和酸根离子的化合物，属于盐类，①②③⑦是在水溶液状态下均能导电的化合物，属于电解质，④⑥是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，属于非电解质（2）过量盐酸与Na2CO3反应生成二氧化碳和水，离子方程式CO32-+2H=CO2↑+H2O。

【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质3.“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

一、电化学1.钢铁的吸氧腐蚀：负极：正极：总反应：其他反应：2.钢铁的析氢腐蚀：负极：正极：总反应：在负极区滴入2滴黄色K3[Fe(CN)6]溶液，现象是3.―H2－O2－稀硫酸燃料电池‖总反应：负极反应：正极反应：反应一段时间溶液的pH4.―H2－O2－氢氧化钠溶液燃料电池‖总反应：负极反应：正极反应：反应一段时间溶液的pH5.―CH4－O2－稀硫酸燃料电池‖总反应：负极反应：正极反应：6.―CH4－O2－氢氧化钠溶液燃料电池‖总的离子反应：负极反应：正极反应：7.铅蓄电池总反应：放电时负极反应：放电时正极反应：充电时阳极反应：充电时阴极反应：8.工业上电解氯化钠制备金属钠：阳极：阴极：9.工业上电解氯化镁制备金属镁：阳极：阴极：10.工业上电解氧化铝制备金属铝：阳极：阴极：11.用惰性电极电解饱和食盐水溶液：阳极：阴极：溶液复原需加入12.用惰性电极电解硫酸铜溶液：阳极：阴极：溶液复原需加入13.用惰性电极电解硝酸银溶液：阳极：阴极：溶液复原需加入14.电解精炼铜：电解质溶液：阳极：阴极：电解后Cu2+浓度15.铁件镀铜：电镀液：阳极：阴极：二、第10题1. 到目前为止，由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。

(1)化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物的键能(E)有关。

已知：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－185kJ/mol ，E(H－H)＝436 kJ/mol，E(Cl－Cl)＝247 kJ/mol则E(H－Cl)＝；(2)已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25kJ/mol3 Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47kJ/molFe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋19kJ/mol请写出CO还原FeO的热化学方程式：；最近，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。

高中化学《电解质的电离》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．下列物质属于电解质的是 （ ） A ．铜B ．葡萄糖C ．碳酸氢钠D ．食盐水2．下列电离方程式，书写正确的是（ ） A ．Al 2(SO 4)3 = 2Al +3 + 3SO 24-B ．Mg(NO 3)2 = Mg 2++2NO 3-C ．KClO 3= K + +Cl 5+ +3O 2-D ．FeCl 3 = Fe 2++Cl 3-3．下列有关物质的分类错误的是（ ） A ．3NH 和蔗糖均属于非电解质B ．将Na 、22Na O 分别投入饱和NaOH 溶液中，恢复原温度，溶液浓度不变C ．4NaHSO 和3NaHCO 的水溶液均显酸性D ．苛性钠、纯碱分别属于碱和盐4．面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩、医用酒精和双氧水的重要作用，医用口罩由三 层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。

下列说法正确的是（ ） A ．医用酒精和双氧水都是非电解质 B ．聚丙烯树脂属于纯净物C ．双氧水用于家庭消毒利用双氧水的氧化性D ．抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质被氧化 5．判断下列物质中属于电解质的是（ ） A ．氯化钠B ．蔗糖C ．金属铜D ．食盐水6．下列物质属于电解质且能导电的是（ ） A ．石墨B ．熔融NaClC ．液态HClD ．葡萄糖7．下列物质中，属于电解质的是（ ） A ．CuB ．H 2SO 4C ．MgCl 2溶液D ．NH 38．下列物质中，属于酸的是（ ） A ．Na 2OB ．NaOHC ．MgCl 2D ．H 2SO 49．下列叙述中错误的是（ ）A ．氯化钠固体不导电的原因是氯化钠固体中不含阴、阳离子B ．熔融态下能导电的物质不一定是电解质C ．硫酸不能导电而其水溶液能导电的原因是硫酸溶于水后在水分子的作用下产生自由移动的氢离子和硫酸根离子D ．硫酸钡水溶液几乎不导电，但硫酸钡是电解质 10．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（ ）A ．2+-2BaCl =Ba +2ClB ．3+2-2434Fe SO =3Fe +2SO ()C ．+2-42343(NH )CO =NH +COD ．6126C H O (葡萄糖)+-6115=C H O +OH11．将已污染的空气通入某溶液，测其导电性的变化，能获得某种污染气体的含量。

电解质习题(含答案)专项训练：电解质分类题一、选择题1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（D）A.XXX D.SO22.下面的说法正确的是（C）A.硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B.二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C.固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时或溶于水时都能导电D.液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质3.下列物质的水溶液能导电，但本身不属于电解质的是（A、D）A.Cl2B.NH3 XXX4.下列物质中既不属于电解质，也不属于非电解质，但其水溶液能导电的是（A、B）A.Cl2B.NaC.Na2CO3D.C2H5OH5.判断下列说法中正确的是（A）①氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。

②二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。

③硫酸钡的水溶液不导电，但是硫酸钡是电解质。

④氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。

A.①B.③C.①③④D.都不正确二、填空题1.现有铁片、NaCl、氨水、醋酸、酒精、盐酸、稀H2SO4、KOH、蔗糖、H2S1)以上物质能导电的是氨水、盐酸、稀H2SO4、铁片；2)以上物质属于电解质的是NaCl、醋酸、KOH、H2S；3)以上物质属于非电解质的是酒精、蔗糖。

2.现有金属铜、固态NaCl、O2、H2SO4、碳棒、酒精水溶液、KOH水溶液、熔融状态的KNO3、葡萄糖（C6H12O6）1)以上物质能导电的是金属铜、碳棒、KOH水溶液、H2SO4；2)以上物质属于电解质的是固态NaCl、H2SO4、KOH；3)以上物质属于非电解质的是葡萄糖。

3.现有NaCl、NH3、Cl2、BaSO4、HCl、CH3COOH、HNO3、NaHCO3、Cu(OH)2、Cu、HF、熔融的氯化铵、盐酸、SO2、Na2O、乙醇溶液、H2S、H3PO4、蔗糖1)以上物质能导电的是Cu、HF、熔融的氯化铵；2)以上物质属于电解质的是NaCl、BaSO4、HCl、CH3COOH、HNO3、NaHCO3、Cu(OH)2、Cu、熔融的氯化铵、盐酸、SO2、Na2O、乙醇溶液、H2S、H3PO4；3)以上物质属于非电解质的是NH3、蔗糖。

高一化学电解质试题1.（1）写出下列物质在溶液中的电离方程式：3⑦CaCO3、⑧二氧化碳，根据表格内容进行填写。

【答案】（1）HCl====H++Cl-H2SO4====2H++SNaOH====Na++OH-Ca(OH)2====Ca2++2OH-KHSO4====K++H++SNaHCO3====Na++HC（2）①②⑥⑦⑤⑧③④【解析】（1）根据酸碱盐的定义书写相应的电离方程式，注意碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子和钠离子，硫酸氢钾电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子。

（2）单质铁、混合物氨水既不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳、蔗糖是非电解质；酸、碱、盐是电解质。

【考点】物质的分类2.下列属于电解质并能导电的物质是A．淀粉B．KNO3溶液C．FeCl3晶体D．熔融的NaCl【答案】D【解析】A、淀粉是非电解质，错误；B、是电解质溶液，错误；C、是电解质但没有电离不能导电，错误；D、正确。

【考点】考查电解质概念及性质有关问题。

3.下列电离方程式书写错误的是（）A．CaCl2=Ca2++2Cl—B．H2CO3H＋＋HCO3－C．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－D．NaClO=Na++Cl O—【答案】C【解析】A、CaCl2电离生成Ca2+、Cl‾，正确；B、H2CO3为弱酸电离生成H+、HCO3‾，正确；C、NaHCO3电离生成H+、HCO3‾，错误；D、NaClO电离生Na+和ClO‾。

【考点】本题考查电离方程式的书写。

4.按要求完成下列填空(1)写出下列物质的电离方程式:Fe2(SO4)3_____________________________________________，NaHCO3______________________________________________；(2)写出下列反应的离子方程式：稀盐酸与碳酸钙反应___________________________________，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应_______________________________；【答案】（1）Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42-，NaHCO3＝Na++HCO3-（2）CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+ H2O Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+ 2H2O【解析】（1）表示电解质电离出离子的式子属于电离方程式，则硫酸铁与碳酸氢纳的电离方程式分别是Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42-、NaHCO3＝Na++HCO3-。

高一化学电解质题目和答案1. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )a. mgcl2 晶体b. nacl 溶液c. 液态氯化氢d. 熔融的koh2. 下面关于电解质电离的描述恰当的就是( )a. caco3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以 caco3是弱电解质b. caco3在水中溶解度不大，但熔化的 caco3全部电离，所以 caco3就是强电解质c. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质d. 水难电离，纯水几乎不导电，水就是非电解质3. 下列物质中，导电性能最差的是( )a. 石墨棒b. 盐酸溶液c. 熔融的氢氧化钠d. 液态氯化钾4. 下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是( )a. 乙酸b. 酒精c. 食盐d. 氨气5. 正确书写离子方程式时，下列各项中，应使等式两边相等的是( )①离子数目成正比②粒子总数成正比③原子数目成正比④阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数成正比⑤分子数目成正比⑥各元素原子数目成正比a. 只有①⑤b. 只有②④c. 只有③⑥d. 只有④⑥6. 向饱和状态石灰水中不断灌入二氧化碳，其溶液导电性的变化就是( )a. 由弱变强b. 由强变弱c. 由弱弱化，再变d. 由弱变强，再弱化7. 下列各组中的离子，相互间不发生离子反应的是( )a. na+、mg2+、cl-、oh-b. h+、ca2+、co32-、no3-c. cu2+、k+ 、so42-、no3-d. na+、hco3-、oh-、ca2+8. 电解质在人体内的促进作用就是十分广为和十分关键的，当电解质紊乱时，人体就要发生一系列呼吸困难症状，甚至可以损害生命。

为保持人体内电解质均衡，在大量流汗后应当及时补足的离子就是( )a. mg2+b. ca2+c. fe 3+d. na+9. 以下离子方程式中恰当的就是( )a. 稀硫酸滴在铜片上：cu + 2h+ = cu2+ +h2↑c. 硝酸几滴在石灰石上：caco3+ 2h+= ca2+ +h2co3d. 氧化铜与硫酸混和： cu2+ + so42-= cuso410. 以下描述恰当的就是( )a. naoh 溶液能导电，所以 naoh 溶液是电解质b. 液态kcl 不导电，但kcl 就是电解质c. 氯化氢的水溶液能导电，所以hcl 是电解质d. co2 的水溶液能够导电，所以co2 就是电解质二、填空题11. 在以下条件下若想出现离子反应?对能出现的写下离子方程式，无法出现的表明理由(1)ch3coona溶液与hcl溶液混和_________________________(2)ca(oh)2 的回应溶液与na2so4叶唇柱溶液复合____________________(3)ca(oh)2 的澄悬浊液与na2so4浓溶液混和____________________(4)cucl2 溶液与h2so4溶液复合__________________________12. (1)向nahso4 溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式____________________________(2)在上述溶液中继续滴加ba(oh)2溶液，请写出此步反应的离子方程式_____________________________13. 将hcl、h2so4、ba(no3)2 三种溶液，按一定顺序滴入到na2co3溶液中至恰好完全反应有以下现象：(1)加入a时有白色沉淀;(2)往(1)中结晶里重新加入b时结晶熔化，并存有气体逸出;(3)往(2)中溶液里加入c时，又有白色沉淀生成。

电解质练习1.电解质是指A、导电性很强的物质B、在溶于水或熔融状态下能导电的化合物C、在溶于水或熔融状态下能全部电离的化合物D、在溶于水或熔融状态下能导电的物质2、下列说法正确的是A、铜、石墨均导电，所以他们均是电解质B、NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C、液态HCL、固体NaCL均不导电，所以HCL、NaCL均是非电解质D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质3.下列物质属于纯净物，本身能导电，不属于电解质的是A、氯化钠固体粉末B、KOH溶液C、乙醇D、银丝4.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )A.氯化镁晶体B. 氯化钠溶液C. 液态氯化氢D. 熔融氢氧化钾5.下列物质中导电性能最差的是( )A.石墨棒B. 固体氧化钾C. 盐酸D. 熔融氢氧化钠6.下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是( )A. 铝B. 食盐C. 硫酸D. 蔗糖7.仅能在水溶液中导电的电解质是( )A. KOHB. KNO3C. NH4HCO3D. 酒精8.下列物质的水溶液中存在溶质分子的是( )A. HClB. NaOHC. Na2CO3D. 蔗糖9.下列电离方程式不正确的是( )A.H2SO4＝2H+＋SO42－B. NH4NO3＝NH4+＋NO3－C. Na2CO3＝Na2＋＋CO32－D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－10.下列关于电解质的判断中，正确的观点是（）A.在熔融状态下能够导电的物质B. 在熔融或溶液中能够导电的物质C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物11.下列电离方程式中，正确的是( )A.Ca(OH)2＝Ca2+＋2OH-B. FeCl3＝Fe2+＋3Cl－B.H2SO4＝H2＋＋SO42－ D. Al2(SO4)3＝2Al3+＋3SO42－12.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液不正确的说法是( )A. 500 mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3N AB. 500 mL溶液中NO3－离子浓度为0.2mol/LC. 500 mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/LD. 500 mL溶液中NO3－离子总数为0.2N A13.下列说法正确的是………………………………………………………………（）A.易溶于水的物质一定是电解质B.液态氯化氢能导电C.液态氯化钠能导电D.熔融的液态钠是电解质14.在_______中或在_______下能够导电的化合物叫做电解质。

高一化学(必修一)《第一章 电解质的电离》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列说法中正确的是A ．液态HCl 、固态NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均不是电解质B ．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质C ．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D ．NH 3、CO 2的水溶液均导电，所以NH 3、CO 2均是电解质 2．下列说法正确的是A ．水导电性很差，所以水是非电解质B ．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离C ．酸、碱和盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质D ．NaCl 和HCl 都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电 3．下列电离方程式中，正确的是A ．NaHCO 3=Na ++3HCO -B ．KClO 3=K ++Cl -+3O 2-C ．Ca(NO 3)2=Ca 2++2(NO)23-D ．熔融状态下，NaHSO 4=Na ++H ++SO 24-4．下列说法正确的是A ．氨水能导电，所以氨气是电解质B ．盐酸是强电解质，所以导电能力比醋酸溶液强C ．氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质D ．蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质5．下列物质中，①碘化氢 ②KF ③液氨 ④KClO ⑤液氯 ⑥浓H 2SO 4 ⑦干冰 ⑧NH 4NO 3 ⑨澄清石灰水 ⑩CaCO 3 ⑪酒精。

是强电解质的一组物质是 A ．②④⑥⑧⑩B ．①②④⑧⑩C ．①②④⑥⑧D ．①④⑥⑧⑩6．在水溶液中，下列电离方程式不正确的是（ ）A ．2244H SO 2H SO +-+═B ．44NaHSO Na HSO +-+═C ．2233Na CO 2Na CO +-+═D ．()22Ba OH Ba 2OH +-+═7．下表中物质的分类组合完全正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D8．下列说法正确的是A ．石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质B ．实验可知NH 3的水溶液具有一定的导电性，所以NH 3是电解质C ．液态HCl 、固态NaCl 均不能导电，所以HCl 、NaCl 均不是电解质D ．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖不是电解质 9．下列物质中含有自由移动的Cl -的是 A ．KClO 3溶液B ．MgCl 2溶液C ．液态HClD ．固态NaCl10．在以下各种情形下，下列电离方程式书写正确的是A ．熔融状态下NaHSO 4的电离：NaHSO 4=Na ＋＋H ＋＋SO 24-B ．水溶液中Ba(OH)2的电离：Ba(OH)2=Ba 2＋＋OH －C ．水溶液中NaHCO 3的电离：NaHCO 3=Na ＋＋HCO 3-D ．水溶液中Al 2(SO 4)3的电离： Al 2(SO 4)3=3Al 3＋＋3SO 24-11．下列叙述正确的是( )A ．NaCl 、MgCl 2等物质熔融状态时都导电，因此它们都是电解质B ．HCl 、H 2SO 4液态时都不导电，因此它们都是非电解质C ．易溶于水的化合物都是电解质D ．浓溶液的导电能力一定强12．下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（ ）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银13．某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。

高一化学电解质非电解质判断专项练习题一、单选题1.下列物质中,属于电解质的是( )A.二氧化碳B.食盐水C.蔗糖D.烧碱2.下列关于电解质叙述正确的是( )A.导电性很强的物质B.在溶于水或熔融状态下能导电的化合物C.在溶于水或熔融状态下全部电离的化合物D.可溶性盐类3.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

几位同学对此定义中关键词发表了以下理解或看法,你认为不正确的是( )A.“或”字意味着水溶液中、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就行了B.“能够导电”是指该物质本身能够导电,而不是它发生反应后的生成物能导电C.“化合物”指明了该物质不能是单质,更不能是混合物D.像硫酸钡、碳酸钙这样难溶的化合物就不可能是电解质了4.下列物质在一定条件下能够导电,但不是电解质的是( )A.铝B.食盐C.硫酸D.蔗糖5.一化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照下图①连接好线路发现灯泡不亮,按照下图②连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是( )A.NaCl 是非电解质B.NaCl 溶液是电解质C.NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.NaCl 溶液中水电离出大量的离子6.我们用化学专门语言——电离方程式来表达电离的过程。

书写电离方程式要注意遵循两个守恒:质量守恒和电荷守恒。

下列电离方程式书写正确的是( )A.+2-2424Na SO =Na +SOB.+2-+NaOH =Na +O +HC.++2-33NaHCO =Na +H +COD.+3-344Na PO =3Na +PO7.下列关于酸、碱、盐的各种说法中,正确的是( )A.化合物电离时,生成的阳离子是氢离子的是酸B.化合物电离时,生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C.化合物电离时,只生成金属阳离子和酸根离子的是盐D.酸根中可能含有氧元素8.下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是( )A.氯化镁晶体B.氯化钠溶液C.液态氯化氢D.熔融氢氧化钾9.下列电离方程式正确的是( )A.+1-1NaOH =Na+OHB.++2-NaOH =Na +H +OC.+2-2424H SO H +SO 通电D.+-NaOH =Na +OH10.今有一种固体化合物X,X 本身不导电,但熔化状态或溶于水中能够电离,下列关于该化合物X 的说法中,正确的是( )A.X —定为电解质B.X 可能为非电解质C.X 只能是盐类D.X 可以是任何化合物11.电解质溶于水时,在水分子的“帮助”下,部分或全部离解成自由移动的(水合)阴离子和(水合)阳离子。

3-1-1电解质、强弱电解质一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)C AD A BC ADCCD BCDCA DBDC BC C1．下列事实可以证明NH3是非电解质的是()A．NH3是气体B．NH3水溶液显碱性C．液氨和氨水中NH3均不能电离出离子D．液氨不导电2．把0.05mol NaOH晶体分别加入到100mL下列液体中，溶液导电性变化较大的是()A．自来水B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/L H2SO4 D．0.5mol/L氨水3．下列物质是强电解质的是()A．碳酸钡B．石墨C．浓H2SO4 D．HIO4．下表中物质的分类组合不．正确的是()编号 A B C D强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HF CaCO3HClO NH3·H2O5．下列说法正确的是()A．电解质的电离是在通电的条件下进行的B．因水溶液中和熔融状态能够导电的化合物是电解质C．电解质电离的条件是溶于水或受热熔化D．强电解质能够电离，弱电解质不能电离6．下列说法中正确的是()A．由强极性键形成的化合物不一定是强电解质B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C．NaCl溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子D．NaCl晶体中不存在离子7．下列说法中不正确的是()①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。

A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤8．在任何一种电解质溶液里，正确的说法是()A．阳离子所带的电荷数一定等于阴离子所带的电荷数B．阳离子总数一定等于阴离子总数C．阳离子所带电荷总数一定等于阴离子所带电荷总数D．都存在未电离的溶质分子9．物质的量浓度相同的下列溶液：HCl、H2SO4、CH3COOH，导电能力由强到弱的顺序是()A．HCl＝H2SO4>CH3COOHB．HCl>H2SO4>CH3COOHC．H2SO4>HCl>CH3COOHD．HCl＝H2SO4＝CH3COOH10．下列图中能正确表示饱和H2S溶液中通入过量SO2后溶液导电情况的是()11．下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是()A．食盐、浓氨水B．苛性钠、硫化氢C．硫酸、硫酸钡D．三氧化硫、二氧化硫12．关于强、弱电解质的叙述正确的是()A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱13．下列说法中正确的是()A．Ca(OH)2微溶于水，所以是弱电解质B．在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物C．CO2分子中含极性键，且溶于水能导电，所以CO2是电解质D．NH3·H2O在水中只能部分电离，所以是弱电解质14．化学兴趣小组在家中进行如图所示的化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡无变化，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡变亮，由此得出的结论正确的是()A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质B．C．NaCl在溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中水电离出大量的离子15．KHSO4在稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是()A．K＋B．H＋C．SO2－4D．HSO－416．下列说法正确的是()A．相同温度下，饱和溶液的导电性一定比不饱和溶液的导电性强B．Na2O的水溶液能导电是因为Na2O与水反应生成的NaOH发生电离，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质C．强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强D．难溶于水的物质不一定是弱电解质17．等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和硫酸溶液中，存在的离子总数的关系是()A．H2S中多B．H2SO4中多C．一样多D．无法比较18．下列叙述正确的是()A．纯水几乎不导电，所以水是非电解质B．等体积等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水分别与等物质的量浓度的盐酸恰好完全反应时，NaOH消耗的盐酸溶液体积大C．区分电解质和非电解质的关键是看其水溶液是否能导电D．离子化合物都是强电解质19．有五瓶溶液分别是：①10mL 0.6mol·L－1NaOH水溶液，②20mL 0.5mol·L－1H2SO4水溶液，③30mL 0.4mol·L－1HCl水溶液，④40mL 0.3mol·L－1醋酸水溶液，⑤50mL 0.2mol·L－1蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是() A．①>②>③>④>⑤B．②>①>③>④>⑤C．⑤>④>③>②>①D．②>③>④>①>⑤20．某固体化合物A不导电，但熔融或溶于水都能完全电离。

高一化学电解质试题1. 下列电离方程式中，正确的是 A ．H 2SO 4＝H 2＋＋SO 42－B ．Ba(OH)2＝Ba 2＋＋OH －C ．NaNO 3＝Na ＋＋NO 3－D ．HClO ＝H ＋＋Cl －＋O 2－【答案】C【解析】A 、硫酸是强酸，在水溶液中完全电离，产生2H ＋，而不是H 2＋，错误；B 、Ba(OH)2是强碱，完全电离产生2OH －，错误；C 、NaNO 3是易溶易电离的盐，完全电离，正确；D 、次氯酸是弱酸，不完全电离产生H ＋和ClO -，错误，答案选C 。

【考点】考查电解质的电离方程式的书写2. 下列叙述正确的是（ ）A ．BaSO 4溶于水的部分能够电离，所以BaSO 4是电解质B ．SO 2的水溶液能够导电，所以SO 2是电解质C ．液态Cl 2不导电，所以Cl 2是非电解质D ．液态HCl 不导电，所以HCl 是非电解质【答案】A【解析】A ．正确。

D 虽然液态HCl 不导电，但是HCl 溶于水能导电，故HCl 是电解质。

B 电解质必须是其本身能电离出离子导电，错误。

电解质和非电解质必须是化合物，C 错误。

【考点】本题考查电解质和非电解质的判断。

3. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A ．H 2SO 4 B ．Cl 2 C ．NaAlO 2 D ．SO 2【答案】D【解析】H 2SO 4、NaAlO 2都是电解质。

Cl 2是单质，既不是电解质，也不是非电解质。

SO 2+H 2O=H 2SO 3，H 2SO 3H ++ HSO 3-。

水溶液能导电。

故符合题意的物质是SO 2选项为D ． 【考点】考查电解质、非电解质等概念的知识。

4. 下列物质属于电解质的一组是（ ） A ．CO 2、NH 3、HCl B ．H 2SO 4、HNO 3、BaCl 2 C ．H 3PO 4、H 2O 、Cu D ．液态KNO 3、NaOH 溶液、C 2H 5OH【答案】B【解析】CO 2属于非电解质；A 选项不正确；Cu 属于单质，C 选项正确；NaOH 溶液属于混合物、C 2H 5OH 属于非电解质，D 选项不正确。

高一化学电解质试题答案及解析1.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,溶液的导电性(以电流I表示)和滴入的稀硫酸的体积(用V表示)之间的关系正确的是()【答案】A【解析】向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀硫酸,发生如下反应:Ba(OH)2+H2SO4====BaSO4↓+2H2O,所以随H2SO4溶液的不断加入,溶液中Ba2+和OH-的浓度越来越小,导电性越来越弱,当恰好完全反应时,溶液中离子浓度近乎为0,导电性最弱。

若此时继续滴加硫酸,因为H2SO4====2H++S,所以自由移动的离子浓度逐渐增大,导电性逐渐增强,当滴加到一定量时,随着H2SO4的加入,自由移动的离子浓度变化不大,其导电能力基本不再发生变化。

【考点】离子反应2.某化合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2,它在水溶液里电离时生成两种阳离子和一种酸根离子。

(1)写出(NH4)2Fe(SO4)2的电离方程式。

(2)该化合物中氮元素与铁元素的质量比为。

(3)若向该化合物的水溶液中通入氯气,一种离子很容易被氧化,该离子将变成(用离子符号表示)。

(4)若向该溶液中加入过量的氨水,只能发生一个离子反应,则该反应的离子方程式为。

【答案】(1)(NH4)2Fe(SO4)2====2+Fe2++2(2)1∶2(3)Fe3+(4)Fe2++2NH3·H2O====Fe(OH)2↓+2【解析】(1)(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中能够电离出、Fe2+两种阳离子和一种酸根离子;(2)其中氮元素与铁元素的质量比为(2×14)∶56=1∶2;(3)向溶液中通入氯气时,Fe2+被氧化成Fe3+;(4)氨水是弱碱,电离出的OH-与Fe2+发生离子反应生成Fe(OH)2沉淀,其反应的离子方程式为Fe2++2NH3·H2O====Fe(OH)2↓+2。

【考点】离子反应3.下列说法正确的是()A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B．氨气溶于水可以导电，所以氨气是电解质C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时和溶于水时都能导电D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质【答案】D【解析】硫酸钡虽不溶于水，但它是电解质；氨气溶于水可以导电，但氨气不是电解质；磷酸是电解质，它溶于水时能导电，但熔化时不导电；液态氯化氢不能导电，但在水溶液中能导电，所以氯化氢是电解质。

高中化学电解质及其电离练习题(含答案)1．下列物质中，属于电解质的是( )A．CO2 B．盐酸C．BaSO4 D．C2H5OH解析：判断某物质是否是电解质的要点有：是否是化合物，是否在水溶液或熔化状态下能电离出自由移动的离子。

CO2和C2H5OH是非电解质，盐酸是电解质溶液。

答案： C2．下列物质中有自由移动的氯离子的是( )A．氯化钠晶体 B．熔化的氯化钾C．氯酸钾溶液 D．液态氯化氢解析：氯化氢只有在水中溶解时才能产生自由移动的离子，故液态氯化氢不能电离。

氯酸钾溶于水虽能电离，但不产生自由移动的氯离子，产生的是氯酸根离子(ClO－3)。

氯化钠晶体中存在离子但不能自由移动。

当加热氯化钾时，热能破坏了阴、阳离子的相互作用，使离子自由移动，即发生电离。

综上所述：除氯化氢不存在离子，氯化钠、氯化钾、氯酸钾本身都存在离子，但NaCl中离子不能自由移动、KClO3虽能电离出自由移动的离子，但不是Cl－。

只有熔化的氯化钾能发生电离产生自由移动的氯离子。

答案： B3．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是(双选)( )A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的'是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D．NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl===NH＋4＋Cl－，所以NH4Cl是盐E．NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸F．非金属元素不可能形成盐解析： A、B说法与定义不符，E中NaHSO4电离的阳离子除H＋外还有Na ＋，因此不属于酸，NaHSO4应属于酸式盐。

非金属元素也能形成盐，例如铵盐。

故正确答案为CD。

答案： CD4．下列电离方程式错误的是( )A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．CH3COOH鸠馛H3COO－＋H＋D．Na2SO4===2Na＋＋SO2－4解析： A项HCO－3不能拆开写；B项正确，NaHSO4是强酸酸式盐，可完全电离；C项CH3COOH是弱酸，部分电离，用可逆号，正确；D项是强酸强碱盐，溶于水完全电离，正确。

高一化学电解质练习1．下列叙述正确的是（）A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B.铜丝能导电，所以铜是电解质C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D.二氧化碳溶于水所得溶液能导电，所以二氧化碳是电解质2.下列物质，其水溶液能导电，但本身是非电解质的是（）A.HClB.KOHC.SO2D.Cl23.下列叙述正确的是（）A.硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质B.固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质C.氯化氢溶液能导电，所以盐酸是电解质D.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质4、下列说法正确的是（）A．硫酸钡难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强D．氯化银难溶于水，故其水溶液不导电5、下列电离方程式书写正确的是（）A．H2SO4＝2H＋＋SO2－4B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋(OH)－2C．FeCl3＝Fe2＋＋3Cl－D．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO2－36.下列电离方程式中，错误的是（）A. Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO42-B. NaOH=Na+ + OH-C. HCl=H+ + Cl-D. Na2CO3=Na+ + CO32-7.下列叙述正确的是（）A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-B.电解质在熔融状态下都导电C.氯化钠溶于水或在熔融状态下都能导电D.金属导电与电解质溶液导电的原理是相同的8．下列叙述正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液导电能力强B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C.导电能力强的溶液一定比导电能力弱的溶液里自由移动离子数目多D.两种不同浓度的氯化钠溶液，浓度大的导电能力强9.下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3 HNO3弱电解质CH3COOH NH3 HClO Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4 乙醇H2O10.下列关于电解质电离的叙述正确的是（）A.CaCO3在水中的溶解度很小，其导电能力很弱，所以是弱电解质B.CaCO3在水中的溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C.氯气的水溶液导电性很好，它是强电解质。

高一化学电解质试题答案及解析1.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,溶液的导电性(以电流I表示)和滴入的稀硫酸的体积(用V表示)之间的关系正确的是()【答案】A【解析】向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀硫酸,发生如下反应:Ba(OH)2+H2SO4====BaSO4↓+2H2O,所以随H2SO4溶液的不断加入,溶液中Ba2+和OH-的浓度越来越小,导电性越来越弱,当恰好完全反应时,溶液中离子浓度近乎为0,导电性最弱。

若此时继续滴加硫酸,因为H2SO4====2H++S,所以自由移动的离子浓度逐渐增大,导电性逐渐增强,当滴加到一定量时,随着H2SO4的加入,自由移动的离子浓度变化不大,其导电能力基本不再发生变化。

【考点】离子反应2.离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱,摩尔电导率越大,离子在溶液中的导电能力越强。

已知Ca2+、OH-、HC的摩尔电导率分别为0．60、1．98、0．45,据此可判断,往饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2,溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是()【答案】D【解析】向澄清石灰水中通入CO2,当CO2适量时Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O,其反应的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2====CaCO3↓+H2O,当CO2过量时CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2,其反应的离子方程式为CaCO3+CO2+H2O====Ca2++2HC。

所以向澄清石灰水中通入过量的CO2,先生成碳酸钙沉淀,钙离子、氢氧根离子浓度减小,溶液导电能力减弱,后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液,钙离子、碳酸氢根离子的浓度增大,钙离子的浓度与原来相等,碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等,但OH-的摩尔电导率大于HC的摩尔电导率,所以最后溶液的导电性小于原来的导电性,最后CaCO3全部溶解后,溶液中离子的浓度不再发生变化,即导电能力不再发生变化。