热重曲线A4

热重曲线专项训练题1(9分)8.34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

请回答下列问题：(1)试确定78℃时固体物质M的化学式：。

(2)取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式。

(3)某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证(2)中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量(不考虑装置内空气的影响)。

①试剂X的名称是。

②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→。

③充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重。

第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止。

④若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量(填计算式) 。

2草酸三氢钾是一种无色晶体或白色粉末，加热至100℃失水成无水物，更高温度时分解为碳酸钾和一氧化碳等，溶于水，微溶于醇．实验室有一KH3（C2O4）2·2H2O样品（混有一定量的H2C2O4和K2SO4）．现欲测定其纯度，请回答下列问题：（1）完成并配平离子反应方程式：______C2O42-+______MnO4-+______H+=____________+______Mn2++______H2O（2）请完成相应的实验步骤：步骤1：称取35.60g草酸三氢钾试样，加水溶解，配成250mL溶液．步骤2：用移液管量取两份此溶液各25.00mL，分别置于两个锥形瓶中．步骤3：第1份溶液加硫酸酸化后，用0.1000mol/L-1的高锰酸钾溶液滴定，至滴定终点消耗高锰酸钾溶液12.00mL．步骤4：在第2份溶液中______，用0.2500mol/L-1NaOH溶液滴定，至滴定终点消耗NaOH溶液20mL．（3）根据（2）中的实验步骤回答：①步骤1用到的实验仪器有：电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、______、______等．②如何判断步骤3中的滴定终点？___________________________________________________．③3.560g试样中含有还原剂（草酸根）的物质的量共为______．样品纯度为______．（4）热重分析法（TG）是在程序控制温度下，测量物质的质量与温度的关系的一种实验技术．热重分析仪的基本构造由精密天平、程序控温加热炉和记录仪组成；记录仪画出剩余固体质量（m）～炉温（T）曲线，即热重（TG）曲线图．如图为CaC2O4·H2O在N2和O2气氛中的热重曲线．①C点所得固体的化学式为______．②CaC2O4·H2O的分解分三个阶段，由图可看出，第二阶段在O2气氛中的反应速率要比在N2气氛中的快，原因是__________________________________________________（结合化学方程式回答）．3.（2011新课标全国，14分）0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。

热重曲线热重法是在程序控温下，测量物质的质量随温度(或时间)的变化关系。

当被测物质在加热过程中有升华、汽化、分解出气体或失去结晶水时，被测的物质质量就会发生变化。

这时热重曲线就不是直线而是有所下降。

通过分析热重曲线，就可以知道被测物质在多少度时产生变化，并且根据失重量，可以计算失去了多少物质，（如CuSO4·5H2O中的结晶水）。

从热重曲线上我们就可以知道CuSO4·5H2O 中的5个结晶水是分三步脱去的。

热重法测定，试样量要少，一般2～5mg。

试样皿的材质，要求耐高温，对试样、中间产物、最终产物和气氛都是惰性的，即不能有反应活性和催化活性。

通常用的试样皿有铂金的、陶瓷、石英、玻璃、铝等。

特别要注意，不同的样品要采用不同材质的试样皿，否则会损坏试样皿，如：碳酸钠会在高温时与石英、陶瓷中的SiO2反应生成硅酸钠，所以象碳酸钠一类碱性样品，测试时不要用铝、石英、玻璃、陶瓷试样皿。

铂金试样皿，对有加氢或脱氢的有机物有活性，也不适合作含磷、硫和卤素的聚合物样品，因此要加以选择。

1. 取2.50 g胆矾样品，逐渐升温加热分解，分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。

①a点时固体物质的化学式为________________________。

②1 000 ℃时发生反应的化学方程式为______________________。

解析：①设a点时固体的摩尔质量为M，则2.50∶2.14＝250∶M，解得M＝214。

故其化学式为CuSO4·3H2O。

②通过计算可以推断d点处物质为0.80 g CuO，而e点处物质的质量为0.72 g ，则为0.005 mol Cu 2O ，该反应的化学方程式为4CuO =====1 000 ℃2Cu 2O ＋O 2↑。

11.（2011新课标全国，14分）0.80gCuSO 4·5H 2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。

化学热重曲线必须要具备的知识化学热重曲线必须要具备的知识一、简介化学热重分析是一种通过在高温下对物质进行加热，测定物质在加热过程中失去的质量来研究材料性质的分析方法。

在热重分析中，热重仪会测量物质在升温过程中失去的质量，并将这一过程用曲线图表现出来，即热重曲线。

热重曲线通常能够提供关于样品组成、热稳定性、失水行为、分解温度等信息。

了解化学热重曲线必须要具备的知识对于正确理解样品性质至关重要。

二、基本概念1. 热重曲线热重曲线是指在热重分析过程中，质量变化随温度变化的曲线。

热重曲线通常会显示出样品的失重、失水和分解等过程，通过对曲线的分析可以了解到样品在不同温度下的性质变化情况。

2. 失重峰失重峰是热重曲线中出现的峰状下降区域，通常代表样品失水或失去挥发性物质的过程。

失重峰在热重曲线中的位置和形状可以提供样品失水行为的信息，比如失水速率、失水量等。

3. 分解峰分解峰是热重曲线中出现的峰状下降区域，代表样品发生分解反应的温度范围。

分解峰的位置和形状可以提供样品的热稳定性信息，同时还可以推测样品中可能存在的分解产物。

4. 残留物质在热重曲线的最终阶段，样品会逐渐趋于稳定，质量不再发生显著变化，此时的质量即为样品的残留物质。

残留物质的质量可以提供关于样品的残留量、残余物的特性等信息。

三、热重曲线的分析1. 样品成分分析通过分析失重峰和分解峰，可以大致推断样品中的各种成分。

比如失重峰通常代表样品中的挥发性成分，分解峰则可能代表样品中的高分子化合物等。

2. 热稳定性分析热重曲线中的失重和分解行为可以提供样品的热稳定性信息。

高温下发生失重或分解的样品可能不适合在高温环境中使用，因此热重曲线对于材料的热稳定性评估至关重要。

3. 变质温度测定热重曲线中的失重和分解峰的位置可以提供样品的变质温度信息，这对于了解样品的稳定性和使用温度范围非常重要。

四、个人观点化学热重曲线是一种非常有用的分析工具，通过研究热重曲线可以为物质的性质提供许多有价值的信息。

高考化学二轮复习-《热重曲线分析》专题复习班级：________________，姓名：____________________。

1.热重分析法(Thermogravimetry Analysis，简称TG或TGA)：使样品处于一定的温度程序（多为升温）控制下，观察样品的质量随温度/时间的变化过程，获取失重比例、失重温度、以及固体残留量等相关信息。

TG方法广泛应用于塑料、橡胶、涂料、药品、催化剂、无机材料、金属材料与复合材料等各领域的研究开发、工艺优化与质量监控。

可对物质进行成分的定量计算，测定挥发成分（如水分）及各种添加剂与填充剂的含量。

2.热重(TG)曲线：表征样品在程序温度过程中重量随温度/时间变化的曲线，其横坐标多为温度，纵坐标为重量百分比，表示样品在当前温度下的重量与样品初始重量的比值。

3.含结晶水晶体的热重分析：（1）在起始的低温阶段，晶体一般先发生脱水反应，直至结晶水完全失去。

（2）晶体完全失去结晶水形成无水固体后，在后续的高温阶段，无水固体进一步发生热解反应，生成其他物质。

4.热重曲线中常见计算问题：（1）晶体发生脱水反应阶段，求脱水后晶体的化学式。

方法：先写出脱水反应方程式（有时要设未知数），然后根据下式（物质的量之比等于化学系数之比）求解：=其中，失去水的质量等于脱水前后固体的质量差，进而求出失去水的物质的量。

如，胆矾的热解反应：CuSO4·5H2O CuSO4·(5-x)H2O+x H2O= =（2）晶体完全失去结晶水形成无水固体后，无水固体进一步发生热解反应，求无水固体热解后的产物组成。

方法：根据中心金属预测无水固体热解可能的产物，再利用中心金属的元素守恒并结合热重曲线中的质量数据，确定哪一种预测是正确的。

【习题精练】1.硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·x H2O]是一种重要铁盐。

为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵。

富勒烯的热重曲线-概述说明以及解释1.引言1.1 概述富勒烯是一种由碳原子组成的分子，具有球形的结构，被广泛认为是纳米科技领域的重要材料之一。

热重曲线是一种用来研究材料热性质的重要方法，通过对物质在不同温度下的质量变化进行监测，可以得到材料的热稳定性、热分解温度等关键信息。

本文将深入探讨富勒烯的热重曲线特性，探讨其在材料科学中的重要作用以及未来发展方向。

1.2文章结构1.2 文章结构本文主要分为引言、正文和结论三个部分。

在引言部分中，将对富勒烯的热重曲线进行简单概述，并介绍文章的结构和目的。

在正文部分，将首先介绍富勒烯的基本概念，然后详细探讨热重曲线的定义和作用，最后对富勒烯的热重曲线进行分析。

在结论部分，将总结富勒烯热重曲线的重要性，展望热重曲线分析的未来发展方向，并提出结论和建议。

通过这样的结构安排，读者将能够全面了解富勒烯热重曲线的意义和应用价值。

1.3 目的本文的目的在于探讨富勒烯的热重曲线，并分析其在材料科学和化学领域中的重要性。

通过对富勒烯的基本概念和热重曲线的定义进行介绍，以及对热重曲线分析的实例展示，希望读者能深入了解富勒烯的热重曲线，以及其在材料性能和热稳定性方面的应用。

通过本文的阐述，读者将能够更好地理解和应用热重曲线分析，从而为富勒烯的研究和应用提供有益的参考和指导。

2.正文2.1 富勒烯的基本概念富勒烯是一种碳分子的同素异形体，由60个碳原子组成一个球状的空心结构。

它的发现是由于对碳分子在实验室条件下形成的几何学结构的研究，于1985年由哈罗尔德·克罗托奇和理查德·斯莱特发现。

富勒烯的结构类似于一个由12个正五边形和20个正六边形组成的球体，被称为“富勒球”或“富勒烯分子”。

这种特殊的结构使得富勒烯具有许多独特的化学和物理性质，如高度不饱和度、高电导率、高热稳定性等。

富勒烯可以通过“切割”碳纳米管或通过化学合成的方法来制备。

它在材料科学、化学、生物学等领域都有广泛的应用，如用作药物载体、光电器件、纳米传感器等。