《羧酸--酯——羧酸》教学设计

化学羧酸章节的优秀教案本节讨论了三类与羧基有关的物质：羧酸、羧酸衍生物（酯）和取代羧酸（氨基酸）。

教师要引导学生充分运用已有知识对新知识进行预测和演绎，分析羧基官能团的结构特点，并和以前的羰基和羟基进行比较，最终得出“羧基与羰基、羟基的性质既有一致的地方，又由于官能团间的相互影响而有特殊之处”。

因此，本节既是新知识的形成，又是对前面所学知识的总结、应用和提高。

教材中增加了对取代羧酸的讨论，这是以往教材中很少讨论的。

目的是让学生感受到化学与人类生命活动息息相关，化学工作者为生命科学的发展做出了巨大贡献。

1．简单羧酸的命名原则？2．羧酸分子间可以形成，由于机会多于相应的醇。

故羧酸的沸点相应的醇。

简述甲酸、苯甲酸、乙二酸的物理性质。

3．羧酸的化学性质：（1）羧基显酸性，故羧酸具有酸的通性，可以和、、反应。

特殊点是：羧酸和氨气反应的产物加热可生成一类新的。

（2）和醇发生反应，通常羧酸断键。

（3）两个羧酸之间可脱水生成。

（4）由于羧基对α-H的影响，可以发生反应。

（5）羧基中的羰基难和氢气发生加成反应，用强还原剂可将其还原为。

4．羧酸衍生物——酯的性质。

主要是和醇解。

水解可借助于酯化反应来说明；醇解可借助于无机反应中的复分解反应来说明。

试写出以乙酸乙酯为代表的相应的方程式。

1．分子里所有原子都在同一平面上的是（）A．甲烷、乙烯、乙炔B．乙烯、苯、乙炔C．乙醇、乙醛、乙酸D．乙烯、苯、甲苯2．能鉴别己烯、己烷、乙醇、乙酸和苯酚溶液的一组试剂是（）A．Na、FeCl3溶液、NaOH溶液B．Cu(OH)2悬浊液、紫色石蕊试液C．Na、紫色石蕊试液、溴水D．溴水、氢氧化铜粉末3．燃烧等物质的量的有机物A和乙醇用去等量的氧气，此时乙醇反应后生成的水量是A的1.5倍，A反应后生成的CO2是乙醇的1.5倍，A是（）A．CH3CHO B．C2H5COOHC．CH2=CHOOCH3入H218O，过一段时间后18O在有机中（）A．只存在于酸分子中B．只存在于乙醇分子中C．只存在于乙醇、乙酸乙酯分子中D．只存在于乙酸、乙酸乙酯分子中5．相同质量的各种醇完全酯化，需要乙酸的量最多的是（）A．甲醇 B．乙醇C．乙二醇 D．丙三醇6．甲酸、乙酸、碳酸、苯酚的酸性由强到弱的顺序是（）A．碳酸、苯酚、甲酸、乙酸；B．甲酸、乙酸、碳酸、苯酚；C．甲酸、碳酸、苯酚、乙酸；D．苯酚、碳酸、乙酸、甲酸。

羧酸酯教案一、教学目标1.了解羧酸酯的基本概念、结构特点和性质；2.掌握羧酸酯的制备方法和反应特点；3.熟悉羧酸酯在生产和生活中的应用。

二、教学重点1.羧酸酯的结构特点和性质；2.羧酸酯的制备方法和反应特点。

三、教学难点1.羧酸酯的合成反应机理；2.羧酸酯的应用领域和前景。

四、教学内容1. 羧酸酯的基本概念羧酸酯是一类含有羧基（-COOH）和酯基（-COO-）的有机化合物。

其分子结构中的羧基和酯基均由碳、氧、氢三种元素组成。

羧酸酯的分子式为R-COO-R’，其中R和R’分别代表有机基团。

2. 羧酸酯的结构特点和性质羧酸酯的结构特点是含有羧基和酯基，这两种官能团的存在使得羧酸酯具有一些特殊的性质。

羧酸酯的物理性质主要取决于其分子结构中的有机基团和羧基的性质，而化学性质则主要表现在其反应特点上。

3. 羧酸酯的制备方法羧酸酯的制备方法主要有以下几种：1.酸催化酯化反应：将羧酸和醇在酸催化下反应，生成酯和水。

2.酸催化羧酸酯化反应：将羧酸和酯在酸催化下反应，生成羧酸酯和酸。

3.酸催化酰氯化反应：将羧酸和酰氯在酸催化下反应，生成酰氯和水，再将酰氯和醇反应，生成酯和HCl。

4. 羧酸酯的反应特点羧酸酯的反应特点主要表现在以下几个方面：1.水解反应：羧酸酯在水中可以发生水解反应，生成羧酸和醇。

2.加成反应：羧酸酯可以与一些亲电性较强的物质发生加成反应，生成不同的产物。

3.还原反应：羧酸酯可以通过还原反应转化为相应的醇。

5. 羧酸酯的应用羧酸酯在生产和生活中有着广泛的应用，主要包括以下几个方面：1.化妆品：羧酸酯可以作为化妆品中的乳化剂、稳定剂和防腐剂等。

2.食品添加剂：羧酸酯可以作为食品中的乳化剂、稳定剂和增稠剂等。

3.聚合物材料：羧酸酯可以作为聚合物材料的单体，用于制备各种高分子材料。

五、教学方法本课程采用讲授、实验演示和案例分析相结合的教学方法。

在讲授环节中，重点讲解羧酸酯的基本概念、结构特点和制备方法等内容；在实验演示环节中，通过实验演示展示羧酸酯的反应特点和应用；在案例分析环节中，通过分析羧酸酯在生产和生活中的应用案例，加深学生对羧酸酯的理解和认识。

高中羧酸酯学案教案 Document number【980KGB-6898YT-769T8CB-246UT-18GG08】课题：羧酸酯编写：祁小婵审定：解吉普[自学评价]1、酯在自然界中如何存在2、酯在酸性条件、碱性条件下的水解有什么不同[学习互动]一、羧酸问题一概念及通式烃基跟_______直接相连而构成的化合物叫羧酸。

通式为_______。

饱和一元羧酸的通式______。

最简单的羧酸是_______。

问题二羧酸的分类根据—COOH数目可分为：____________________。

最简单的二元羧酸为_______。

根据烃基不同可分为_________、_______ 。

硬脂酸(_______)、软脂酸(_______)、油酸(_______)等一元脂肪酸，由于烃基含有较多的碳原子，又叫高级脂肪酸。

硬脂酸、软脂酸为________酸，常为固体，不溶于水。

油酸是_______酸，常为液体，不溶于水。

问题三物理性质低级脂肪酸一般______溶于水，而高级脂肪酸一般__溶于水。

问题四化学性质由于具有相同的官能团，所以其他羧酸与乙酸的化学性质相似，如能发生_______、________________________。

羧酸都是弱酸，一般比碳酸酸性_______，不同的羧酸酸性略有不同。

羧酸都能发生酯化反应，在反应中一般是羧酸脱去_______，醇脱去_______，两者结合生成水，剩余部分相互结合生成酯。

问题四重要的羧酸1、甲酸(1)甲酸俗名蚁酸，为无色、有刺激性气味的液体，存在于蚁类和荨麻体中，受蚁蜂蛰咬致使皮肤肿痛就是蚁酸所引起的。

甲酸是分子组成_______，而酸性_______的羧酸，分子内含有官能团可看成既有______________又有_____________。

(2)化学性质：根据甲酸的分子结构，预测甲酸可能有的化学性质：______________2、乙二酸(_______)乙二酸俗名_______，易溶于水和乙醇。

《羧酸》的教学设计与反思-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN《羧酸》的教学设计与反思雷刚课题：第三章第三节羧酸酯(1)授课时间课时1课时教学目的知识与技能认识酸典型代表物的组成和结构特点，过程与方法研究探索式，辅以多媒体动画演示情感态度价值观通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、探索、创新、合作的优良品质。

重点乙酸的化学性质难点乙酸的结构对性质的影响知识结构与板书设计第三节羧酸、酯一、乙酸1、分子式：C2H4O2、结构式：；纯净乙酸（冰乙酸、冰醋酸）在16.6℃以下为针状晶体。

2、化学性质(1)、乙酸的酸性(2)、酯化反应○1、浓硫酸的作用：催化剂；除去生成物中的水，使反应向生成物方向进行。

○2、饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸，溶解乙醇，减少乙酸乙酯在溶液中的溶解量。

(3)、酯化反应原理：酸脱羟基、醇脱氢原子教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动［引入］我国是一个酒的国度，五粮液享誉海内外，国酒茅台香飘万里。

“酒是越陈越香”。

你们知道是什么原因吗这一节课我们就来学习羧酸、酯[板书]第三节羧酸、酯[自学提问]羧酸的官能团是什么酸的通性有哪些作为有机含氧酸还有哪些特性羧酸的分类代表物的化学式和结构简式饱和一元羧酸的通式为[投影][板书]一、乙酸1、分子式：C2H4O2、结构式：；纯净乙酸（冰乙酸、冰醋酸）在16.6℃以下为针状晶体。

[思考]无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。

在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。

请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。

[投影][讲]羧酸的官能团为：羧基，通式为：-COOH代表物乙酸的化学式为：C2H4O2核磁共振氢变有2个吸收峰，峰的面积比为：3：1 。

说明乙酸中有2种H原子，数目比为：3：1。

所以乙酸的结构简式为：CH3COOH［板书］2、化学性质(1)、乙酸的酸性[科学探究] 初中化学已介绍过乙酸是一种有机弱酸，请同学们根据现有的化学药品或自己寻找合适的试剂设计实验方案① 证明乙酸有酸性；② 比较乙酸、碳酸、苯酚的强弱。

羧酸酯教案【本节重点】1．羧酸的结构特征、分类2．几种常见羧酸的结构和物理性质3．羧酸的化学性质4．酯类的通式5．酯类的物理性质和化学性质【内容讲解】一、羧酸1．羧酸的结构特征、分类和通式（1）结构特征：烃基直接和羧基相连接的化合物官能团名称为羧基，结构简式为-COOH，结构式为（2）分类：①按羧酸分子中含有羧基的个数分为：一元酸H－COOH二元酸HOOC-COOH多元酸②按分子中所含烃基是否饱和分为：饱和酸C2H5COOH不饱和酸CH2=CHCOOH（丙烯酸）③按分子中是否含苯环分为：脂肪酸芳香酸（3）饱和一元羧酸的通式：C n H2n O2或C n H2n+1COOH2、几种常见羧酸的结构和物理性质1．甲酸：俗称蚁酸，蚂蚁体内含有甲酸。

是最简单的羧酸。

它是无色、有刺激性气味的液体，有腐蚀性，能跟水混溶。

2．乙酸：（CH3COOH）俗称醋酸，是人们最熟悉的羧酸。

具有强烈刺激性气味的无色液体，沸点℃，熔点℃，易溶于水和乙醇。

当温度低于熔点时，凝结成冰状晶体，所以纯净的乙酸称为冰醋酸。

3．乙二酸：俗称草酸，分子内有两个羧基，属于二元羧酸。

它是没有颜色的透明晶体，能溶于水或乙醇。

3．羧酸的化学性质羧基中含有羟基，所以可以和金属钠反应；由于羰基的吸电子作用，使得羧基中的O—H 键被削弱，H+容易电离出来，表现出酸的通性；同时羧酸也可和醇发生酯化反应。

（1）弱酸性（以乙酸为例）①电离方程式：CH3COOH CH3COO-+H+，从电离方程式中可以看出，乙酸是弱酸，在离子方程式中不能拆。

②酸的通性：乙酸溶液能使指示剂变色、与活泼金属、碱性氧化物、碱、某些盐发生反应。

③乙酸的弱酸性可以从乙酸溶液中存在电离平衡和乙酸盐溶液存在水解平衡两个角度来设计实验证明，如常温下，L的乙酸溶液pH＞1 或CH3COONa溶液显碱性；也可以利用强酸制弱酸的原理来设计实验验证，例如用盐酸和乙酸钠反应能生成乙酸，即可证明。

④乙酸酸性弱的程度说明：大多数羧酸和乙酸一样，都是比盐酸弱，比碳酸强的一类酸。

第三章烃的衍生物第四节羧酸羧酸衍生物第1课时羧酸◆教学目标1．认识羧酸的官能团与组成，能对简单羧酸进行分类。

能依据羧酸的结构特点预测羧酸的物理性质和化学性质。

2．通过探究羧酸的酸性，熟悉控制变量法的应用，体验科学探究的一般过程。

3．能结合生产、生活实际了解羧酸对环境和健康可能产生的影响，关注羧酸的安全使用。

◆教学重难点重点：乙酸的结构和性质。

难点：羧酸酸性强弱的比较，酯化反应中有机物化合物的断键规律。

◆教学过程【新课导入】幽幽醋香文明华夏醋的来历和“醋”字的由来：传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。

他儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。

后来，从山西迁到镇江。

黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。

到了第二十一日的酉时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。

黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。

烧菜时放了一些，味道特别鲜美，便贮藏着作为“调味酱”。

因为是“二十一日酉时”得到了醋，由此造了个“醋”字。

食醋含乙酸3~5%，醋精含乙酸15～30%乙酸俗称醋酸，由甲基和羧基相连而成。

像乙酸一样，分子结构是由烃基（或氢原子）与羧基相连而构成的有机化合物，叫作羧酸。

羧酸的代表物乙酸的分子结构和性质我们在必修课程中已经学过，请同学们回忆乙酸的分子结构特点和性质，由此推断其它羧酸类物质的性质。

【新知讲解】一、回顾乙酸分子结构及性质1．乙酸的物理性质乙酸又叫醋酸，熔点16.6℃，无色冰状晶体（冰醋酸），沸点117.9℃。

易挥发，有刺激性气味。

易溶于水和乙醇中。

注：无水乙酸又称为冰醋酸，即冰醋酸相当于纯醋酸，不一定是固体提问：在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。

请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。

2．其它羧酸类化合物的物理性质甲酸、乙酸等分子中碳原子数较少的羧酸能够与水互溶。

随着分子中碳原子数的增加，一元羧酸在水中的溶解度迅速减小，甚至不溶于水，其沸点也逐渐升高。

高级脂肪酸是不溶于水的蜡状固体。

第三章烃的含氧衍生物第三节羧酸酯第二课时酯教材分析1．教材的知识结构：本节是人教版高中《有机化学基础》第三章第三节《羧酸酯》，从知识结构上看，包含了两部分内容即羧酸和酯，乙酸是羧酸类物质的代表物，酯是羧酸与醇的衍生物。

本节分两课时完成，其中第一课时按教材的编排体系，包含乙酸概述、乙酸的分子结构特点、乙酸的性质研究、乙酸的用途。

第二课时包含酯的结构、性质、存在。

2．教材的地位和作用：从教材整体上看，乙酸乙酯既是很重要的烃的含氧衍生物，又是酯类物质的代表物，它和我们的生活生产实际密切相关，从知识内涵和乙酸乙酯的分子结构特点上看，乙酸乙酯既是乙酸和乙醇的酯化反应知识的巩固、延续和发展，又是学好酯（油脂）类化合物的基础。

3．教学重点：酯的结构和性质是本课的教学重点，特别是酯的水解反应的特点和过程分析探究酯水解实验的观察和有关问题及数据分析、推理又是性质教学中的重点。

4．教材的处理：为了使教学具有更强的逻辑性，突出教学重点内容，充分说明物质的性质决定物质的结构，对教材的内容在教学程序上进行了调整：（1）将酯的定义放在乙酸乙酯的结构之后再讲授，这样有利于学生对结构决定性质这一化学基本学习方法的理解（2）为了突出酯的水解反应的过程分析和加深对酯水解的条件理解和对化学探究实验中固定变量法的应用，添加乙酸乙酯的水解实验，让学生感受酯在不同条件下的水解程度，理解实验条件的控制对实验过程及实验数据的影响，达到了“知其然，知其所以然”的教学效果。

5．教学目标：知识与技能：（1）使学生掌握酯的分子结构特点，主要物理性质、用途。

（2）根据乙酸乙酯的组成和结构特点，认识酯的水解反应。

过程与方法：根据教学任务和学生特征，为了最大限度地调动学生参与课堂教学过程，使其真正成为课堂的主人，成为发现问题和解决问题的高手，本课时主要采用研究探索式教学。

通过实验设计、动手实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力和求实、创新、合作的优良品质。

第三章 烃的含氧衍生物 第三节羧酸 酯【学习目标】1、以乙酸为代表物质，掌握羧酸的组成、结构、通式和主要性质。

2、了解几种常见的羧酸的用途。

3、掌握酯的结构、通式、主要性质及用途。

4、了解羧酸和酯之间的相互转化，学会在有机合成的推断中应用。

【学习重点】乙酸的结构特点和主要化学性质，乙酸乙酯的结构特点和主要化学性质。

【学习难点】乙酸的酯化反应、乙酸乙酯水解反应的基本规律。

【预习案】一、乙酸 乙酸俗称 ，是一种 色液体，具有 气味，易溶于 。

沸点117.9℃，熔点16.6℃.当温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为 。

3.化学性质（1）弱酸性：乙酸是一种 ，其酸性比碳酸的 ，具有酸的通性。

在水中可以电离＋，电离方程式为 。

①与酸碱指示剂作用，能使石蕊试液变 。

②与活泼金属反应：如与Mg 反应的化学方程式为： ③与碱性氧化物反应：如与CaO 反应的化学方程式为：④与碱中和：如与Cu(OH)2反应的化学方程式为：⑤与某些盐反应：如与Na 2CO 3反应的化学方程式为：{科学探究} 利用下图所示仪器和药品，设计一个简单的一次性完成的实验装置，验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱。

（2）酯化反应（乙酸和乙醇制备乙酸乙酯）①原理：在乙酸的酯化反应中，可以使用 法证实其反应过程是乙酸分子羧基中的 与乙醇分子羟基的 结合成水，其余部分相互结合成乙酸乙酯。

②化学方程式： 注意的问题：①此反应是可逆反应。

②乙酸乙酯是一种带有香味的、无色透明的油状液体，密度比水小，不溶于水。

{思考与交流}乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的，在制取乙酸乙酯的实验中如果要提高乙酸乙酯的产率，根据化学平衡原理你认为应当采取哪些措施？分子式 结构简式 结构式 电子式 官能团核磁共振氢谱 个吸收峰峰面积之比①②例1．按下列实验步骤，完成实验。

在一试管中加3 mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸，按下图所示连接好装置。

羧酸酯一、教学设计理念本节教学设计基于科学取向教学论的理论指导，针对本节教材内容与学生学习能力起点、教学目标（终点）等进行任务分析，力图帮助学生在获取有机物的组成、结构、性质、用途等知识的同时建立学习系统有机物的认知图式，通过类比、迁移等训练发展学生头脑中的认知结构和认知模式。

二、教学背景分析：教材分析：本节选取了乙酸和乙酸乙酯作为羧酸和酯的代表物，为了避免重复，采取了“复习与提升”的编写策略，通过“科学探究”复习了乙酸的酸性和酯化反应；而乙酸乙酯水解的学习是通过“科学探究”探索在不同介质和条件下的水解速率来完成。

既体现了课程标准提倡的探究性学习方式，又深化了学习内容及化学不同分支（有机化学与化学反应原理）之间的联系。

通过资料卡片栏目等提供丰富图片联系实际，让学生感受身边的羧酸和酯，提高学习的兴趣。

学生情况分析：在初中化学中，学生已知乙酸为酸性物质，但是没有从电离角度给予本质解释。

在必修阶段，学生认识到乙酸中含有羧基，但是没有从官能团上升到物质分类高度，没有认识羧酸类物质的结构和性质，没有真正建立有机物的分类观。

( 1) 不能从物质分类角度深刻认识羧酸具有酸的通性在教学实践中发现，许多学生虽然知道羧酸具有酸的通性，但是却不能顺利书写羧酸类物质与金属、金属氧化物、与碱或无机盐反应的化学方程式。

有的学生虽然了解乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱不同，但也不能完全理解比较三者酸性强弱的实验的原理。

学生不太清楚羧酸的酸性也是由于电离出的H+造成的。

从结构上来说，—COOH 中的H是可以电离的，而烃基中的H 是不能电离的。

认识到这一点，学生书写羧酸与上述各物质间的化学反应便不再困难。

可见，学生在认识有机酸与无机酸的本质问题上，还是存在障碍的。

( 2)不能从化学反应原理的深度来正确理解酯化反应的可逆特点酯化反应也是可逆反应，也存在化学平衡。

如何在反应中提高产物酯的产率? 如何提高酸的利用率? 如何从产物中高效地分离出酯类产物? 这些问题既是课本实验问题的延伸思考，其实也是工业生产中的实际问题，对于促进学生从可持续发展的角度来认识有机物和有机反应是有很大意义的。