八年级化学 51 质量守恒定律同步测试题含解析 鲁教版五四制

5.1质量守恒定律学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．下列关于水的说法正确的是A．电解水时与负极相连的电极产生的气体是氧气B．过滤可将硬水转化成软水C．水电解实验可证明水是由氢、氧元素组成的D．用特殊催化剂可将水变成汽油下列说法正确的是（）A．反应后CO的质量为1.5 gB．R中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素C．R中C、H元素的质量比为1：3D．根据题中信息确定R的化学式为C2H6O3．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合反应，一段时间后测A．这是一个分解反应B．乙一定是化合物C．甲、乙的质量比为8:9D．丁一定是该反应的催化剂4．如图是用比例模型来表示某物质发生化学变化的微观示意图。

图中“○”和“●”分别表示两种元素的原子，能用该图式表示的化学反应是5．一定条件下，一定质量的化合物R和O2恰好完全反应，生成44gCO2和9gH2O，下列说法不正确的是A．化合物R的相对分子质量可能为40B．44gCO2中碳元素的质量为12gC．化合物R中一定含有碳元素和氢元素D．化合物R中碳、氢原子个数比一定为1：1 6．一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如图所示：下列说法不正确的是A．反应前后分子种类改变B．反应前后原子种类不变C．反应前后氧元素质量减小D．甲和丁都属于氧化物7．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。

下列说法正确的是A．丙可能是单质B．丁一定是该反应的催化剂C．若消耗6g的乙，则生成34g的丙D．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量8．一定条件下，H2S与SO2反应前后各物质的质量如图，下列说法不正确．．．的是A．x值为19B．物质M中只含S元素C．反应前后构成物质的粒子数目不变D．反应物中S元素化合价均发生改变9．下列方案设计不能达到实验目的的是A．探究蜡烛燃烧是否有水生成B．验证质量守恒定律C．探究分子运动现象D．比较MnO2和Fe2O310．4.6g某物质在足量的氧气中燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，对该物质的组成的说法，正确的是A．一定含碳、氢元素，可能含氧元素B．一定只含碳、氢元素C．一定含碳、氢、氧三种元素D．一定含氧元素，可能含碳、氢元素二、判断题11．10g的酒精和10g的水混合之后的质量为20g，能用质量守恒定律解释( )12．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质间的质量关系，与微观过程无关( )13．某化合物在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素( )14．我们肉眼看得见的宏观变化，实际是因肉眼看不到的微观变化引起的，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变，因此质量守恒。

专题复习质量守恒定律复习目标：1、认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。

2、能用分子、原子观点认识质量守恒定律，并能用它解释一些简单现象。

3、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

考点梳理：考点一：质量守恒定律含义1、定义：参加_化学反应_的各物质的质量_总和_，等于__反应生成_的各物质的质量_总和_。

2、质量守恒定律研究的是__化学_变化中的质量变化。

3、所有的化学反应__一定__(填“一定”或“不一定”)遵守质量守恒定律。

4、在A+B=C中，a g A与b g B 充分反应后生成C的质量__一定_（填“一定”或“不一定”）等于（a+b）g。

5、对于有气体参加或生成的反应，可以利用实际称得的反应前后总质量之差求出气体质量。

考点二：质量守恒的原因1、化学反应前后原子的_种类_、__数目_、_质量_均不变。

2、化学变化前后元素的_种类_、_数目_一定不变。

3、化学变化前后_物质的种类_、_分子的种类_一定改变。

4、化学变化前后_分子的质量__、__分子的数目_可能改变。

考点三：质量守恒定律的应用1、解释有关化学反应中物质的质量变化现象。

2、确定某物质的组成或化学式。

3、求算化学反应中某种物质或元素的质量。

4、判断化学反应的类型。

5、根据化学反应前后元素种类，猜想反应物或生成物。

真题演练：1.（2019泰安）2019年我国计划发射4颗北斗三期试验卫星，对全球导航中的新技术进行验证。

发射卫星的火箭常用的燃料是胼(N2H4),反应的化学方程式为: 2N2H4+N2O点燃3X+4H2O,则 X的化学式是（）A. N2 B.N02 C. NO D. HN03【答案】A【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2N2H4+N2O4点燃3X+4H2O，反应前氮、氢、氧原子个数分别为6、8、4，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、8、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X 分子中含有6个氮原子，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2．故选：A．2.（2019泰安）实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（）A．都属于氧化物 B．都含有氧气C．都含有氧分子 D．都含有氧元素【答案】D【解析】A、氧气由氧分子构成，三物质不含氧气，故不含氧分子，所以A不对；B、过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾三物质都是纯净物，都含有氧元素，不含氧气，故B不对；C、氧化物是由两种元素组成，并且一种元素为氧元素的纯净物，氯酸钾和高锰酸钾中都有氧元素，但它们由三种元素组成，故C不对；D、三物质都含氧元素，故D对．故选D．3.（2019泰安）某化合物在氧气中完全燃烧，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，关于该化合物的组成描述正确的是（）A、该物质只含有C、H元素B、该物质中C、H元素质量比为12：1C、一定含有C、H元素，可能含OD、该物质分子中碳氢原子的个数比为1：2【答案】A【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，从微观上原子种类、原子数目和原子的质量都不变；从宏观上元素种类和物质的总质量不变；因此二氧化碳中的碳元素来源于该物质，水中的氢元素也来源于该物质；所以这种物质中一定有碳元素和氢元素，氧元素可能有也可能没有．【解答】A、这种物质中一定有碳元素和氢元素，氧元素可能有也可能没有，故选项错误；B、该物质中碳元素与氢元素的质量比=（8.8g×1244）：（5.4g×218）=4：1，选项错误；C、该物质中一定有碳元素和氢元素，氧元素可能有也可能没有．故选项正确；D、该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比=2.4g12：0.6g1=1：3，故选项错误．故选：C．【点评】本考点是有关质量守恒定律的实验探究，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，要抓住要点：五个一定不变，一个一定变．还要注意有关的计算要准确4.( 2019 宜昌) 走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。

鲁教版初中化学重点知识精选化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！鲁教版初中化学和你一起共同进步学业有成！《化学反应中的质量守恒》典型例题解析例1：镁带在空气中燃烧生成氧化镁的质量比金属镁的质量大，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？选题目的：本题目的在于考察学生是否真正理解质量守恒定律思路分析：在应用质量守恒定律时，要确实理解定律中“参加”和“生成”两个词在具体化学反应中的含义。

镁带在空气中燃饶参加反应的物质不仅有金属镁还有空气中的氧气依据质量守恒定律金属镁和空气中氧气的质量和为生成物氧化镁的质量。

解答：此说法不对。

镁带在空气里燃饶，是镁和氧气发生了化学反应。

根据质量守恒定律，反应后生成物氧化镁的质量，一定等于参加反应的镁带和氧气的质量和，所以生成物的质量比镁带质量重。

启示：对于知识来说不仅要记住，而且要真正理解。

例2：烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有（ ）元素和（ ）元素，可能含有（ ）元素。

选题目的：本题是考察学生对质量守恒定律本质——原子的三不变（化学反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没发生变化）的认识和应用。

思路分析：蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，可初步表示为：蜡烛+O 2 ——CO 2+H 2O根据原子种类在反应前后不变的道理可知，生成物中碳、氢原子来自可燃物，但不能确定生成物中的氧原子是全部来自空气中的氧气，还是一部分来自空气中的氧气、另一部分来自蜡烛，所以只能证明蜡烛中可能含有氧原子，原子是元素的个体，是构成并体现元素性质的基本单元。

解答：蜡烛的组成中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。

启示：能灵活运用知识比只记住知识更重要。

例3：和的混合物38g ，内含 8.5g ，将上述混合物加热一段3KClO 2MnO 2MnO 时间后，停止加热，冷却后称得残余固体重28.4g 。

问残余物中包含几种物质？各是多少克？选题角度：考查依据质量守恒定律进行计算思路分析：设分解后生成的质量为。

第一节质量守恒定律【考点精突破】【例题】下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）A.水结成冰前后，质量保持不变B.50 mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mLC.在100 g过氧化氢溶液中，含有30 g过氧化氢和70 g水D.1.2 g碳与3.2 g氧气恰好完全反应可生成4.4 g二氧化碳【解析】选D。

质量守恒定律描述的对象是化学变化。

水结冰与过氧化氢溶于水都属于物理变化，B项说明分子之间有间隔，与质量守恒定律无关。

【课时速达标】一、选择题1.现有化学反应：A+B====C，若将m g A和n g B在一定条件下充分反应，生成C的质量是（）A.等于（m+n）gB.小于（m+n）gC.大于（m+n）gD.不大于（m+n）g【解析】选D。

根据质量守恒定律可知：A和B恰好完全反应时，生成C的质量为二者之和，即（m+n）g，但如果不完全反应，则生成C的质量小于（m+n）g。

2.下列验证质量守恒定律的实验中,能得出正确结论的是（）【解析】选A。

探究质量守恒定律时如果反应物中有气体或生成了气体，实验一定要在密闭容器中进行，否则影响实验结果。

3.在化学反应前后：（1）原子的数目（2）原子的种类（3）物质的种类（4）反应物的质量总和与生成物的质量总和。

其中一定不发生变化的是（）A.（1）（2）（3）（4）B.（1）（2）（4）C.（2）（3）（4）D.（1）（3）（4）【解析】选B。

化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在化学反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有改变，原子的质量没有改变，所以反应物的质量总和与生成物的质量总和相等。

4.下列叙述与质量守恒定律相矛盾的是（）A.碳在空气中燃烧后，剩余固体的质量减少B.参加反应的物质质量总和与生成物总质量相等C.3.2克镁与3.2克氧气化合生成3.2克氧化镁D.用高锰酸钾制氧气后固体的质量比原物质少【解析】选C。

依据化学方程式量的方面的含义：48份质量的镁与32份质量的氧气在点燃的条件下充分反应得到80份质量的氧化镁。

鲁教版（五四制）八年级化学 5.1化学反应中的质量守恒课后练习一、单选题1.下列现象不宜用质量守恒定律解释的是（）A. 镁片投入稀盐酸中质量减小B. 细铜丝在酒精灯火焰上灼烧后质量增大C. 水汽化变成质量相同的水蒸气D. 蜡烛在燃烧过程质量不断减小2.化学反应前后肯定没有变化的是（）①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量A. ①④⑥B. ②③⑤C. ①②⑥D. ①③⑤⑥3.下列变化遵循质量守恒定律的是（）A. 石墨制成金刚石B. 5g食盐溶解在95g水中，形成了100g食盐水溶液C. 液氧变成固态氧D. 冰转化成干冰4.下列装置及实验天平未画出能用来验证质量守恒定律的是（）A. B.C. D.5.将15gA物质，24gB物质和8gC物质混合加热发生化学反应，经分析得知反应后的混合物中含有8gA，30gC还含有一种新物质D，若A，B，C，D的相对分子质量为28，32，44，18则他们之间所发生反应的化学方程式为（）A. A+3B═2C+2DB. A+3B═C+2DC. A+2B═2C+DD. A+B═C+D6.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：反应后，甲的“待测”值应为（）A. 10B. 8C. 4D. 07.在细菌的作用下，用氨(NH3)处理含甲醇(CH3OH)的工业废水，使其变成无毒的CO2和另一种气体A，从而消除对环境的污染，化学方程式为：6NH3＋5CH3OH＋12O2＝3A＋5CO2＋19H2O，则A的化学式为（）A. H2B. COC. N2D. NO8.根据化学方程式4NH3+5O2═4X+6H2O，可推断X的化学式是（）A. NOB. NO2C. N2O3D. NH39.我国使用“长征3号甲”运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供的，反应方程式为2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑，则X的化学式为（）A. NH3B. H2C. H2OD. HCl10.下列现象能用质量守恒定律解释的是()A. 化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热B. 100 g干冰完全气化成100 g气体C. 10 g NaCl溶解在90 g水中，形成100 g NaCl溶液D. 一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量二、填空题11.在化学反应前后肯定没有发生变化的是________，一定改变的是________。

5.1 化学反应中的质量守恒同步卷1一．选择题（共10小题）1．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．含氢元素的可燃物燃烧一定生成水，所以燃烧生成水的可燃物中一定含有氢元素B．分子不带电，不带电的粒子一定是分子C．单质由一种元素组成，由一种元素组成的物质一定是单质D．有氧气参加的反应是氧化反应，所以氧化反应一定有氧气参加2．在实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，若图中横坐标表示加热时间，级坐标表示的是（）A．二氧化锰的质量B．钾元素的质量C．氯酸钾的质量D．氯化钾的质量3．某纯净物在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。

由此推知该纯净物中（）A．一定含有碳、氢、氧元素B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．只含碳、氢元素，不含氧元素D．无法确定4．将一定量的甲醇（CH3OH）和氧气（O2）置于密闭容器中点燃，恰好反应后，冷却至室温，反应前后各物质的质量如图所示。

下列说法符合事实的是（）A．m的值为4.8gB．m＝nC．X可能含有碳元素D．生成物中碳、氢元素的质量比为2：15．在伦敦奥运会女子举重58公斤级别的比赛中，中国选手李雪英以246公斤打破奥运会纪录赢得金牌。

举重运动员举重前用白色的“镁粉”搓手，是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂。

“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即可以分解，其分解的化学方程式：Mg5（OH）2（CO3）45MgO+X+4CO2↑，上面化学方程式中X的化学式是（）A．O2B．H2O C．CO D．Mg（OH）2 6．下列图象能正确反应对应变化关系的是（）A．一定质量的蜡烛燃烧B．加热一定量的氯酸钾固体C．加热一定量的高锰酸钾固体D．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液7．钾着火不能用二氧化碳灭火，因为钾能在二氧化碳气体中燃烧生成炭黑和一种白色固体，白色固体可能是（）A．硫酸钾B．碳酸钾C．碳酸氢钾D．氢氧化钾8．某锂电池中发生的反应为2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+4X+O2↑，X的化学式为（）A．SO2B．H2O C．SO3D．H2SO39．下列事实能用质量守恒定律来解释的是（）A．水结冰体积变大，质量不变B．化学反应有的放出热量，有的吸收热量C．50mL水和50mL酒精混合后体积小于100mLD．16g S与16g的O2完全反应生成32g的SO210．化学反应前后，肯定没有变化的是（）①原子个数②元素种类③分子个数④物质种类⑤物质的总质量A．①②③④B．①②⑤C．①②D．②③⑤二．解答题（共5小题）11．房屋装修后，常用草酸（化学式为H2C2O4）溶液清洗地上的水泥块（含有碳酸钙），浸泡时，有气泡产生。

2023-2024学年全国初中化学同步练习考试总分：79 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ）1. 下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）A.咖啡B.奶粉C.食盐D.植物油2. 下列说法中，正确的是（ ）A.溶液都是无色透明的、均一的、稳定的混合物B.溶液里各部分的组成、性质及溶质的质量分数都是相同的C.溶液中只能有一种溶质D.植物油溶入汽油中形成的是不稳定的乳浊液3. 下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）A.蒸发溶剂，可以将不饱和溶液转化为饱和溶液B.将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，溶液由饱和变成不饱和C.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D.将某物质完全溶解于水中，所得溶液中溶质的质量分数一定是卷II （非选择题）二、 填空题 （本题共计 5 小题 ，每题 3 分 ，共计15分 ）4. 、、、、、均为初中化学常见的物质，且均含一种地壳中含量最多的元素，其中是单质，、在常温下均为液体，且组成元素相同；是能使澄清石灰水变浑浊的气体；反应①中出现火星四射，生成黑色固体的现象。

它们之间有如图所示的转化关系（“”表示反应一步实现，部分10g 100g 10%A B C D E F A B C E →物质和反应条件已略去）。

则的化学式为________；写出反应①的化学方程式_____________________________；、组成元素相同，但化学性质有差异的原因是_____________________。

5. 二氧化氯是一种新型消毒剂，能与水反应：，则为________，中的化合价为________；检验硬水和软水要用到________。

《第一节化学反应中的质量守恒》同步练习相对原子质量：H—1；O—16；C—12；N—14；S—32；Cl—35.5；Al—27；Mg—24；Cu—64；Fe—56；Zn—65；K—39；Ca—40；Mn—55；P—311．化学反应遵循质量守恒定律的原因是反应前后A．分子种类不变 B．分子数目不变C．原子种类和数目没有改变D．物质种类没有改变2．化学反应方程式2H2 + O2点燃2H2O 所表示的意义是①氢气和氧气在点燃条件下生成水②每两个氢分子和一个氧分子在点燃的条件下生成两个水分子③氢气、氧气、水的质量比为4:32:36A．①③B．①②③C．②③D．①②3．根据化学方程式4NH3＋5O2====4X＋6H2O，可推断X的化学式是：A．NO B．NO2C．N2O3 D．NH34．下列化学方程式书写正确的是A．氧化汞加热分解：HgO△Hg+O2↑B．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe304C．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合: CuSO4+NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2D．碳在氧气中燃烧: C+O2= CO25．碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O等三种物质，则碱式碳酸铜的组成是A．只含有碳、氢、氧元素B．一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素D．肯定含有碳、氢、氧、铜元素6．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，右图是元素周期表中的氯元素，下列说法不正确的是A．氯元素符号为Cl B．氯元素为金属元素C．氯原子的核内质子数为17 D．氯元素的相对原子质量为35.57. 下列各物质反应后，都能生成氧气，其中最适合潜水艇里供给氧气的反应物是2KCl + O2↑②2H2O22H2O + O2↑①2KClO3MnOMnO22△③2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2↑④2H2O 通电 H2↑+ O2↑A、KClO3B、H2O2C、Na2O2D、H2O8.相同质量的下列物质全部分解后，放出氧气最多的是A．H2O B．KMnO4C．HgO D．KClO39. 3g镁在3g氧气中燃烧可生成氧化镁的质量是(已知：Mg+O2点燃2MgO)A．小于6g B．大于6g C．等于6g D．以上都有可能10.下列能正确表示铁在氧气中燃烧的化学方程式的是A．Fe + O2点燃FeO B．3Fe + 2O2点燃Fe3O4C．4Fe + 3O2点燃2Fe2O3D．6Fe +4O2点燃2Fe3O411.用托盘天平称量潮湿的或具有腐蚀性的药品时，药品必须放在A．托盘上B．纸上Ｃ．玻璃器皿中D．铁盒上12．相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是A．ＣB．P C．S D．H213.在白磷燃烧前后质量测定的探究活动中，陆红同学在玻璃管上端没有系小气球，下列叙述错误的是A．部分五氧化二磷扩散到空气中B．天平不平衡C．符合质量守恒定律D．锥形瓶的瓶塞会被冲出来14．下列变化不符合质量守恒定律的是A．镁条燃烧后生成物的质量比镁条B．纸条燃烧后，灰烬的质量比纸条质量小C．湿衣服晾干D．蜡烛燃烧越来越短15.在2A + B2 = 2C 的反应中，C的化学式为A．AB B．A2B2C．AB2D．A2B16.在化学反应前后，下列各项肯定没有变化的是( )①原子的种类②物质的总质量③元素的种类④分子的数目⑤物质的种类⑥原子的数目A．①②③⑥B．①③④⑤C．①③⑤⑥D．①③⑥17.在一密闭容器内有4 种物质，在一定条件下充分反应后，测得各物质的质量如下：A、反应后Q的质量为12gB、反应后生成15 g ZC、该化学方程式中Q与X的化学计量数之比为3:2D、反应中Y与Q发生改变的质量之比为 1:118.在反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9：11，已知1.8gA与一定量B恰好完全反应，生成5.1gD，则在此反应中B和C的质量比为A．2：1 B．3：4 C．12：11 D．1：119.由化学方程式C x H y O Z + 5O2点燃4CO2 + 4H2O，可知x，y，z的值分别是A．1、2、3 B．2、4、1 C．4、8、2 D．4、4、120.已知反应A + B = C + D且A 与B 参加反应的质量比为4 : 3，若反应后生成C和D质量共2.8g ，则消耗的反应物B为A．0.3g B．0.9g C．1.2g D．1.6g20．在化学反应前后一定不变的①原子数目②分子数目③质量总和④元素种类A、①和②B、①、②和③C、②、③和④D、①、③和④21．化学方程式2Mg+O2点燃2MgO的正确读法是A、镁加氧气等于氧化镁B、2Mg和O2等于2MgOC、2个镁和1个氧气反应生成2个氧化镁D、镁在点燃的条件下，跟氧气化合生成氧化镁22.下列4个反应中，生成物均为C，若C的化学式为AB3，则该反应的化学方程是A、2AB3+B2==2CB、2AB2+B2==2CC、AB2+B2===2CD、4AB2+B2===2C23．铝和氧气反应生成三氧化二铝，其化学方程正确的是A、Al+O2===Al2O3B、Al2+O3===Al2O3C、4Al+3O2点燃2Al2O3D、2Al2O3===4Al+3O324．碳在氧气中燃烧，下列说法中符合质量守恒定律的是A、1g碳在10g氧气中燃烧生成11g二氧化碳B、2g碳在9g氧气中燃烧生成11g二氧化碳C、3g碳在8g氧气中燃烧生成11g二氧化碳D、4g碳在7g氧气中燃烧生成11g二氧化碳25．下列四个反应中：①铁和稀硫酸反应②高锰酸钾受热分解③硫在氧气中燃烧④氢气和灼热的氧化铜反应，属于分解反应的是A、①和②B、②和④C、②③和④D、①26．在化学反应2Mg+O2点燃2MgO中，反应物和生成物的质量比A、3：2：5B、2：1：2C、3：2：4D、6：2：527．某纯净物X稍稍加热就分解成NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实不能说明的是A、X是由四种元素组成B、X是化合物C、X中含有水D、X不稳定28．化学方程式配平后，有时不需要等号上方注明反应条件，这表示A、此化学方程式不完整B、此反应不能发生C、此反应在通常状况下可发生D、此化学方程式不符合质量守恒定律29．化学方程式C+O2点燃CO2表示A、碳加氧气等于二氧化碳B、碳和氧气混合后生成二氧化碳C、碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳D、在点燃条件下12份质量碳与16份质量氧气生成28份质量二氧化碳30．电解9g水，得到氢气、氧气的质量分别是A、2g 7gB、1g、8gC、2g、32gD、2g、16g31．某化合物R在纯氧中充分燃烧后，只生成水和二氧化碳，则该化合物的组成中A、只含有碳元素B、只含有氢元素C、一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D、一定含有碳氢氧三种元素32．有相同质量的锌、镁、铁分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量关系是A、产生氢气的质量一样多B、锌最多，铁最少C、镁最多，锌最少D、无法确定33．在化学反应A+2B===C+D中，5.6gA和7.3gB恰好完全反应，生成12.7gC，同时得到D的质量是A、5.6gB、0.2gC、0.4gD、0.73g34．根据质量守恒定律，下列说法正确的是A、氯酸钾分解后生成物的质量减少了B、消耗锌粒的质量等于生成氢气的质量C、碳还原氧化铜时，反应前后试管中固体物质的质量等于生成二氧化碳的质量D、分解水的质量等于生成氢气和氧气的质量之和35．碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成A．只含有碳、氢、氧元素B．一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素D．肯定含有碳、氢、氧、铜四种元素36．黑火药爆炸的原理可用下列表示：2KNO3＋3C＋S K2S＋N2↑＋3X。

5.1化学反应中的质量守恒同步检测题烟台潘仕道一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共36分）1.我国已经立法规定酒驾入刑．“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2X+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO2）3，其中X的化学式为【】A．O2B．CO2C．SO2D．CO2.下列现象不能用质量守恒定律解释的是【】A. 镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大B. 纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小C. 打开盛有汽油的桶盖，汽油质量变小D．夏季里，铁制品露置在户外一段时间后质量增加3.汽车尾气中的CO在四氧化三钴（Co3O4)纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2.下列关于该反应的说法中，不正确的是【】A. 反应类型为化合反应B. 可降低汽车尾气对大气的污染C. 反应前后Co3O4质量改变D. 反应前后碳元素的化合价改变4.某化学反应的微观示意图为：代表不同原子）.关于该反应的说法正确的是【】A. 涉及到五种物质B. 原子的种类不变C. 属于分解反应D. 分子的种类不变5.右图反映了某化学反应各物质质量与时间的关系.下列描述正确的是【】A. 该反应是化合反应B. 甲的相对分子质量大于乙C. 丙是反应物，甲和乙是生成物D. t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和6.加热24.5 g KClO3和8.2 g MnO2的混合物，反应完全后得到14.9 g KCl.根据质量守恒定律，确定生成的氧气的质量为【】Ａ. 6.7 g B. 39.4 g C. 9.6 gＤ. 17.8 g7.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法错误的是【】A. 该反应是分解反应B. 甲可能是该反应的催化剂C. 乙、丙变化的质量比为9∶8D. 反应后甲的质量为0 g8.氢气和氧气的混合气体共20克，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9 克水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是【】A．8克 B. 12克C．11克D．无法确定9.将A、B、C三种物质各10克，加热进行化合反应生成D（其中B是催化剂），当A 已完全反应后，测得生成的D为16克.反应后的混合物中B与C的质量比为【】A．5∶1 B．5∶2C．5∶3 D．4∶110.使用如图装置进行验证质量守恒定律的实验.下列反应中应选择【】A. 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳B. 过氧化氢制取氧气C. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠D. 盐酸和大理石反应生成二氧化碳气体11.实验室制取氧气时，在试管中加热一定量高锰酸钾固体，随着反应的发生，图中纵坐标表示的是【】A．高锰酸钾的质量B．氧气的质量C．锰元素的质量分数D．固体物质的质量12.镁带在氧气中燃烧，固体物质的质量m随时间t的变化图正确的是【】二、填空题(共42分)13.（5分）植物进行光合作用可简单表示为H2O+CO2→淀粉+O2.由此判断：淀粉中一定含有________元素，可能含有________元素.14.（6分）把一定质量的纯净物Ａ和40 g的纯净物B在一定条件下按下图所示充分反应，当B物质反应完时，可生成44 g C物质和9 g D物质.（1）参加反应的Ａ物质的质量是________.（2）Ａ物质中各元素的质量比为________.15.（10分）已知，某有机物A中只含有碳、氢两种元素，将A和氧气置于完全封闭的容器中引燃，充分反应后，只生成二氧化碳和水.实验测得反应前后物质质量如下表所示：（1）表中a值为_________；有机物A中碳元素的质量为_________g.(2）有机物A中氢元素的质量分数为_______.16.（6分）下图为某化学反应的微观模拟图，“”和“”分别表示两种不同的原子：由“”聚集成的物质_________（填“可能”或“不可能”）是氧化物，参加反应的两种反应物的分子个数比为______________，此反应的基本反应类型为______________.17.（15分）（1）在质量守恒定律的实验探究活动中，某小组同学将一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量为M1．在石棉网上方将镁条点燃，观察反应现象，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量为M2，发现M1＞M2，该反应_________（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律．如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来与石棉网一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量为M3，则M1_____（填“大于”、“小于”或“等于”）M3，原因是______________________________________________________.（2）氧气面具中常用过氧化钠（Na2O2）吸收二氧化碳生成氧气和另一种物质，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2= 2X+O2，则X的化学式为____________.（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是________________（填序号）．①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质总质量三、实验探案题（共22分）18.初三某化学兴趣小组同学.依据课本实验对化学反应前后质量变化进行了探究.【查阅资料】①铁和蓝色的硫酸铜溶液反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液和铜；②碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体.【实验装置设计】甲、乙、丙小组同学分别设计如图所示实验装置：【讨论与探究】（1）甲小组实验中，磷燃烧时，在锥形瓶底部铺一层细沙，其目的是_____________________________；该实验可观察到现象是________________________.如果玻璃管上端没有系小气球，将可能出现的后果是___________________________________；（2）请根据乙组和丙组设计的探究“质量守恒定律”的实验装置，并按要求完成乙组和丙组.（下表中的“实验结论分析”填“＝”、“＞”或“＜”符号）【实验分析】乙小组装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向______偏转（填“左”或“右”）.该反应______质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）.反应后天平不平衡的原因是________________________________.【实验结论】通过甲、乙、丙实验探究，你得到的结论是_____________.【反思与交流】通过对甲、乙、丙小组实验的探究，你得到的启示是_______________________.一、选择题1.B2.C3.C 提示：根据题给信息可知，四氧化三钴（Co3O4）是该反应的催化剂，催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变4.B5.C 提示：分析题给图象可知，反应中丙物质质量减少是反应物，乙、甲物质的质量由0开始逐渐增加，则推知乙和甲是生成物6．C ７．D8.B 提示：生成9克水，则最少需要氧气8克，因为氢气和氧气的混合气体共20克，所以氢气为（20－8）克=12克.同理，生成9克水，则最少需要氢气1克，那么氧气的质量应为19克9.B 提示：由于D为16克，A为10克，所以参加反应的C为6克，C余4克.B是催化剂，所以反应后的混合物中B与C的质量比为10∶4=5∶210．C提示：A、B、D三个选项中的反应都会产生气体，气体会散逸，导致天平不平衡11.D 提示：此题借助高锰酸钾的分解反应考查学生对图象的观察分析能力.在加热一定量的高锰酸钾制氧气的反应中，随着反应的进行：高锰酸钾的质量逐渐减少，最后完全分解，A错；生成氧气的质量逐渐增加，最后不再变化，B错；根据质量守恒定律可知，反应中锰元素的质量不变，但固体质量逐渐减少，因此，锰元素的质量分数逐渐增大，最后保持不变，C错；固体物质的质量先逐渐减小，当高锰酸钾完全分解后，固体质量就不再变化了，D对12.B二、填空题13.碳、氢氧14.（1）13 g（2）碳元素与氢元素的质量比为12∶115.（1）64 12 （2）25%16.可能2∶1（或1∶2）化合反应17.（1）遵守小于镁条燃烧时有氧气参加反应，生成物的质量中增加了参加反应的氧气的质量（答案合理即可）（2）Na2CO3（3）①②⑤⑥三、实验探究题18.【讨论与探究】（1）为了吸收白磷燃烧时放出的热量，防止锥形瓶炸裂白磷燃烧、冒出白烟，燃烧过程中小气球膨胀，燃烧结束冷却至室温后小气球又变瘪从玻璃管中会有白烟冒出，天平称量反应前后质量总和发生变化（2）有气泡产生＞＝【实验分析】右遵守产生的二氧化碳气体逸散到空气中去了【实验结论】参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和【反思与交流】在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，应该在密闭容器中进行实验。

第一节化学反应中的质量守恒一、单选题(本大题共11小题，共22.0分)1. 如图所示实验中得出的结论不正确的是（）A.实验中紫色石蕊试液变为红色，说明CO2通入紫色石蕊溶液后产生酸性物质B.反应后天平指针向右偏，说明此实验不符合质量守恒定律C.相互刻划，铜片上划痕明显，说明黄铜的硬度大于纯铜D.先罩上干冷的烧杯，过一会儿，翻转烧杯倒入澄清石灰水，振荡，通过实验能得出其燃烧产物分别是水、二氧化碳2. 推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理判断正确的是（）A. 单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的物质一定是单质B. 氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物C. 离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子D. 某物质在空气中燃烧生成水，则该物质中一定含有氢元素3. 某物质R完全燃烧，化学方程式为2R+3O2=2CO2+4H2O，下列说法错误的是（）A. R由碳、氢、氧元素组成B. 一个R分子中含有2个碳原子C. 物质R中氢元素的质量和水中氢元素的质量相等D. 生成的二氧化碳和水的分子个数比为1：24. 下列图象不能正确反映其变化过程的是（）A.镁在装有空气的密闭容器内燃烧B.电解水生成气体的体积C.向一定量的生铁中加入足量稀盐酸D.向接近饱和的NaCl 溶液中加入固体NaCl5. 通常情况下，铜不和稀硫酸反应，但是把一小块铜片放入适量稀硫酸中，同时通入X加热，可以发生如下反应：2Cu+2H2SO4（稀）+X=2CuSO4+2H2O，下列说法正确的是（）A. 反应前后各元素的化合价没有变化B. 反应物X的化学式是O2C. 在金属活动性顺序表中，铜排在氢的前面D. 反应后溶液会由蓝色变为无色6. 烟花爆竹中黑火药爆炸的化学方程式：S+2KNO3+3C=X+3CO2↑+N2↑，下列说法正确的是（）A. X的化学式为K2SO4B. 该反应过程中共有2种氧化物C. 燃放烟花爆竹时闻到刺激性气味，说明微粒在不断运动D. 黑火药配方是一硫二硝三木炭，其中的“一、二、三”是各成分质量比7. 一定条件下，在密闭容器中发生某反应，反应前后各物质的质量列于下表中。

5.1“化学反应中的质量守恒”知识归纳练习题一、单选题1.已知反应X+3O22CO2+2H2O，则X的化学式为（）A. C2H6B. C2H4C. C2H2D. C2H6O2.实验室用草酸(H2C2O4)制取CO的化学方程式为H2C2O4CO↑+X+CO2↑，其中X的化学式为( )A. H2OB. H2O2C. CH4D. H23.（C2H5SH）。

乙硫醇在水煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：2C2H5SH + 9O2点燃 4 CO2 + 2Ⅹ + 6H2O，则Ⅹ的化学式为（）A. SO2B. SO3C. H2SO4D. CO4.在化学反应A+2B=C+2D中，m克A物质与n克B物质恰好完全反应生成e克C物质，则同时生成的D 物质质量为（）A. B. C. D.5.如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）A. AB. BC. CD. D6.摩托罗拉公司研发的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH + 3X + 4NaOH =2Na2CO3 + 6H2O 其中X的化学式为( )A. O2B. COC. CO2D. H27.下列有关“2CO+O22CO2”的质量关系，不正确的是（）A. 若56g CO参加反应，则消耗O2的质量一定是32gB. 若16g O2参加反应，则生成CO2的质量一定是44gC. 若10g CO2生成，则消耗CO和O2的质量总和一定是10gD. 若5g CO和2g O2混合点燃，则CO2生成的质量一定是7g8.当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒x粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。

X的化学式是( )A. CaOB. CaCO3C. Ca(OH)2D. Na2CO39.以下图象，能正确反映对应关系的是（）A. AB. BC. CD. D10.钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”．钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3），冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：①2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，②TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2则X为（）A. FeCl2B. FeCl3C. Fe2O3D. FeCO311.工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）有毒，其外观与食盐极为相似，在隔绝空气并强热下，亚硝酸钠能分解放出一种红棕色气体，该气体可能是（）A. N2B. NO2C. O2D. NH312.现有32g某可燃物，在密闭容器中完全燃烧，与氧气完全反应，测得生成88g二氧化碳和72g水，关于该可燃物的说法正确的是（）A. 一定是氧化物B. 只含有碳、氢两种元素C. 一定含有碳、氢、氧三种元素D. 一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素13.制备多晶硅时，有如下反应：Si+3HCl=X+H2↑，X的化学式为（）A. SiClB. SiH2Cl2C. SiHCl3D. SiH414.下列说法中，错误的是（）A. 原子都是由原子核和核外电子构成的B. 阳离子一定是金属离子C. 在化学变化中，元素种类不变D. 在物理变化中，分子种类不变15.从化学的角度对下列诗句、成语等进行解释，其中不正确的是()A. “遥知不是雪，为有暗香来”﹣﹣分子在不停地运动B. “点石成金”﹣﹣化学反应改变了元素种类C. “真金不怕火炼”﹣﹣金(Au)的化学性质不活泼D. “釜底抽薪”(釜：烹煮食物的容器．薪：柴禾)﹣﹣破坏了燃烧的条件16.在一定质量的氯酸钾中加入少量的二氧化锰并加热到不再产生气体为止，下图不能正确表示反应前后各物质的质量变化（m）与时间（t）关系的是（）A. B. C. D.17.推理是一种主要的研究和学习方法。

鲁教版初中化学重点知识精选化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！鲁教版初中化学和你一起共同进步学业有成！第一节化学反应中的质量守恒一、选择题1.下列观点符合质量守恒定律的是（）A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变C．8g CH4完全燃烧生成8g CO2D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素2.某物质加热分解产生氧化铜和水。

则该物质含有的全部元素是（）A．Cu、O B．Cu、O、H C．O、H D．Cu、H3.2011年5月初，我市某县一副长酒后驾车将受到法律追究。

交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。

其反应原理为C2H5OH + 4CrO3 + 6H2SO4 = 2X + 2CO2↑+9H2O反应中红色的CrO3转化为绿色的化合物X，则X的化学式为（）A、Cr2O3B、CrSO3C、Cr2(SO4)3D、Cr2S34.右图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是( )A、该反应属于置换反应B、该反应共涉及四种原子C、该反应前后，原子的种类没有发生变化D、该反应前后所有元素的化合价都没有发生变化5.现有m g KClO3跟2 g MnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是n g，则生成氧气的质量是（）A．(m-n) g B．(m+2-n) g C．(m+2+n) g D．(n-2) g6.化学反应2A+B==C +2D中，A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C 的相对分子质量为160，则D的相对分子质量为（)A、58.5B、117C、114D、14参考答案一、选择题1.A 解析：A、煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了，是因为反应产生了水和二氧化碳逃逸到空气中，符合质量守恒定律，故A正确；B、二氧化硫与氧气的反应的化学方程式为：2SO2+O2═2SO3，显然分子个数不等，故B错误；C、根据化学方程式进行计算，8gCH4完全燃烧生成CO2的质量为22克，故8gCH4完全燃烧不会生成8gCO2，故C错误；D、某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢元素，不一定含有氧元素；如甲烷只含有碳、氢元素，在空气中燃烧也生成CO2和H2O，所以故D错误。

第一节化学反响中的质量守恒一、选择题1．以下各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数。

在化学反响前后，肯定没有变化的是〔〕A.①②③⑤B.①⑥C.②③⑤D.①③⑥2．在A+B→C+D的反响中，5克A和一定的B恰好完全反响，生成3克C和10克D，那么B的质量是〔〕克克克 D. 6克3．对质量守恒定律的解释正确的选项是〔〕A.化学反响前后原子种类不变，原子数目改变。

B.化学反响前后原子种类改变，原子个数不变。

C.在一切化学反响里，反响前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。

D.在化学反响中反响物的分子数等于生成的分子数。

4．充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下剩余固体c克，那么生成氧气的质量为〔〕A.〔a-b〕克B.〔a-b-c〕克C.〔a+b-c〕克D.〔a-b+c〕克5．某化合物X燃烧时发生的反响为：2X+5O2===4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为〔〕A. C2H4B. CH4C. C2H2D. C6H66．以下各组物质，在敞口容器里发生反响，容器内物质的总质量在反响前后不变的是〔〕A.镁条放入盐酸中B.高锰酸钾固体受热分解C.硫酸铜溶液中参加氢氧化钠溶液D.在空气中加热铜粉7．根据质量守恒定律及2Mg+O2===2MgO的反响方程式，以下各组数据正确的选项是〔〕A.镁的质量2克，氧气质量3克，氧化镁质量5克。

B.镁的质量3克，氧气质量2克，氧化镁质量5克。

C.镁的质量1克，氧气质量4克，氧化镁质量5克。

D.镁的质量4克，氧气质量1克，氧化镁质量5克。

8．反响3A+2B==2C+D，A、B两种物质完全反响时质量比为3:4，假设生成C 和D共140克，那么该反响消耗B的质量为〔〕A. 60克B. 80克C. 90克D. 120克二、填空题将A物质25克、B物质5克混合加热，反响后的物质中，A仍有10克，B已完全反响，同时生成C物质11克，还有一种生成物D。