鲁教版初中化学八年级全一册5.2《化学反应的表示》(2课时)

① “写” 出反应物和生成物的 化学式，用短线连接
二氧化锰
过氧化氢 → 水 + 氧气
②“注” 明反应条件和生成物状态2H2OM2 nO22 H2O + ↑O2
③“配” 平化学方程式：
在化学式前配上适当的系数
（化学计量数），使式子两
边每一种元素的原子数目相等。
④ “等”： 把短线（或箭头）
化学式、配平是否正确；
A．N2O5
B．N2
C．NO
D．NO2
（2）硝酸铵可发生如下反应：2NH4NO3 ====2N2 + O2 + 4X，则XB为（ ）
A．H2
B．H2O
C．H2O2
D．HNO3
2.根据化学式得出各物质的质量比
点燃
(1)在反应3Fe＋2O2 ==== Fe3O4中，Fe、O2、Fe3O4三种
物质的质量比为（D ）
角度
③质量读法:每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点
燃条件下生成36份质量的水。
二、化学方程式的书写
1.书写原则：
◇以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在 的物质和化学反应。
◇遵循质量守恒定律，要使反应前后各原子的种类和数 目保持不变。
活动天地5-3
探究书写步骤
请你参考：氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式
CO
Al2O3 Cu + CO2 CO2 + H2O S + H2O
（1） C + CO2 高温 2 CO
（2） 4Al + 3O2 点燃 2 Al2O3 （3）2 CuO + C 高温 2 Cu + CO2 （4） CH4 + 2 O2 点燃 CO2 + 2 H2O （5） 2 H2S + O2 点燃 2 S + 2 H2O

课题：第五单元定量研究化学反应第二节化学反应的表示第二课时课标要求：1. 了解书写化学方程式应遵循的原则；2. 会用化学方程式正确表达一般的化学反应；3. 从定量的角度上进一步认识化学反应的实质。

内容和学情分析：化学符号是化学思维的工具，又是化学思维的结果。

用化学方程式表示化学变化科学、简洁、直观、便于交流。

它既是人类认识化学变化成果的集中体现，又是人类认识和描述化学变化规律的重要方式。

本节课主要介绍化学方程式的书写原则和书写步骤，完成了化学用语的教学，使学生学会利用化学式来表示物质之间的化学变化，并为化学方程式的计算打下了基础。

而且化学方程式贯穿于整个中学化学的教材中，是学习化学的重要工具。

学生在学习本节课之前已经学习过质量守恒定律和化学式等化学用语，初步掌握了质量守恒定律的本质和化学式的优点和意义。

学生已经具备的“先备知识”，后继的学习要以此为基础，注意新知识与已有知识之间的联系。

学生运用已经学习过的知识对化学方程式的书写可以进行预测。

如何运用化学方程式来认识和描述化学变化？教材先让学生自己尝试写出两个反应的化学方程式，然后对照教材中的书写方法，对自己的书写过程和结果进行反思，最后总结出书写化学方程式的基本步骤和注意事项。

这样既体现了学生主动获得化学知识和技能的理念，又解决了学生书写化学方程式时机械模仿甚至机械记忆的不良做法。

学习建议：“教学有法，教无定法，贵在得法，重在启发”，本节课以学生的活动为主，让学生动脑、动手、动口，让他们自己去观察、讨论、分析，培养其自主能力和勇于探索、创新的精神；为了充分调动学生的积极性，让学生在轻松愉悦的氛围中学习，本节课以组内合作、分组竞赛的方式展开教学，创设学生参与机会，培养他们的协作意识，教给学生获取知识的途径和思考问题的方法，让学生感受到成功的喜悦，从而提高他们学习化学的兴趣。

学习目标：知识与技能目标：了解书写化学方程式应遵循的原则；会用化学方程式正确表达一般的化学反应。

(2)随意编造物质化学式的有_①_⑥ ______________； (3)未注明反应条件的有________①④⑤ ________；
③
(4)气体符号“↑”标错的有______①_⑥ ___________； (5)气体符号“↑”漏标的有______________； (6)沉淀符号“↓”标错的有________________。
8
7．(易错题)小明在作业本上写出了 4 个化学方程式：①KClO3=M=△ =nO=2=KClO＋
O2↑
；
②4H2↑
＋
2O2
点燃
=====
4H2O
；
③CH4
＋
2O2
燃烧
=====
CO2↑
＋
2H2O
；
④Mg
＋
O2===MgO2↓ 。 请 你 帮 他 判 断 一 下 ， 其 中 不 正 确 的 化 学 方 程 式 有
学式，反应物与生成物之间用短线连接，反应物或生成物不止一种时， 用“＋”号连接。
2
• (2)配：配平化学方程式。根据质量守恒定律，在各化学式前面配上适当 的化学计量数，使得左右两边各原子的种类和数目相等。
• 注意：①配平时只能在化学式前配上适当的化学计量数，绝不能改动化 学式。
• ②化学式前边所配的化学计量数之比应是最简整数比。 • ③对于有根参加反应的化学方程式，如果反应前后根没有变化，可将根
B．H2O==通=电==H2↑＋O2↑ D．2H2O===2H2↑＋O2↑
7
5．丙烷(化学式为 C3H8)燃烧的化学方程式为 C3H8＋5O2==点=燃==xCO2＋yH2O，其
中 x、y 分别为( )
A．3、4
A
B．3、8

CO＋H2
6．我国科学家研发出将二氧化碳高效转化为甲醇(CH3OH)的新 技术。
(1)若甲醇和氧气的反应方程式为：2CH3OH＋O2
2X＋2H2O；
则X的化学式为_C_H_2O_，甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式为
_2_C_H_3_O_H_＋__3_O_2 _=点_=_=燃_=_2_C_O_2_＋__4_H_2O_。
(2)H2O2
H2＋O2↑
_错__，__生__成__物__之__一__写__错__，__应__改__为__2_H_2_O_2_=M_=n_=O=2__2_H_2_O_＋__O_2_↑_
(__3错_)_2，_H_2反O__应__条__件2_H_写2_↑_错_＋_，_O_应2_↑_改__为__2_H_2_O_=通=_=电_=___2_H_2↑_＋___O_2↑__ (_错_4_)，_P_＋没__O有_2 _配__平_P_，2_O_应5__改__为__4_P_＋__5_O_2_=点_=_燃=_=_2_P_2O__5
化学方程式的书写 1．化学方程式的书写原则： (1)必须以_客__观__事__实__为根据，不能凭空臆造事实上不存在的物 质和化学反应。 (2)必须遵循_质__量__守__恒__定__律__，要使反应前后各原子的种类与数 目保持不变。
2．化学方程式的书写： (1)写出反应物与生成物的_化__学__式__，并注明_反__应__条__件__及生成物 的_状__态__。 (2)配平，使反应前后各种元素的原子个数_相__等__。 (3)符号使用：用“△”表示_加__热__，“↑”表示生成物是_气__体__； “↓”表示生成物是__固__体_。
配平化学方程式 (1)配平化学方程式，只是在化学式前配上适当的化学计量数， 一定不能改变化学式中的数字。 (2)当反应物中没有气体，生成物中的气体用“↑”；当反应产 生在溶液中时，若反应物和生成物中都有固体，则生成的固体 不需要标“↓”。

出其中两点： • ①___________________; • ②____________________。 • （2）以上化学方程式也有许多不同之处，请你写
出其中一个与另两个的一点不同之处____________。
典型例题
例2：下图形象地表示某反应前后反应物与生成 物分子及其数目的变化，其中 分别表示A、B、C三种不同物质的分子．下列 说法不正确 的是（ ）
2 H 2O 通 2 H 电 2 O 2
注意：在化学方程式中， 通常用”△”表示反应需要加热， 用↑或↓注明生成物是气体或沉淀。
•9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/9/152021/9/15Wednesday, September 15, 2021 •10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/9/152021/9/152021/9/159/15/2021 9:18:43 AM •11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/9/152021/9/152021/9/15Sep-2115-Sep-21 •12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/9/152021/9/152021/9/15Wednesday, September 15, 2021
任务二、化学方程式的意义
化学方程式表 示的意义
质的方面：表反应 反应物是碳和氧气、生成物是二氧 物、生成物和反 化碳，反应条件是点燃
应条件
量的方面：表示反应 物、生成物之间的 质量比，各物质间 质量比==相对分子 质量与化学计量数 的乘积之比；还表 示反应物、生成物 之间的粒子个数比

2.老师在同学们的作业中发现了四个有问题的化学方程式： ① 4Al+ 3 O2 ③ 2H2O
通电 点燃 燃烧
相对质量之比
4
：
32
：
36
氢气燃烧 生成水
过氧化氢分解 产生氧气
镁条燃烧 生成氧化镁
铜粉加热 生成氧化铜
想一想：你能用几种方 法表示出H2在O2中燃烧 这一化学反应？
提示：1.能否体现质量守恒定律？
2.能否表达出反应物、生成物和反应条件？
3. 是否简明，是否便于交流？
分析三种表示方法优缺点，找出最好的表示方法。 表达方式
2H2 + O2
化学方程式的含义：
1.宏 2.微
点燃
2H2O
观： 反应物是H2和O2、生成物是H2O、反应条件是加热。
观： 各物质的粒子数目之比=化学计量数之比 。 （ 2： 1： 2） 3.质量关系： 各物质的质量之比 =化学计量数×化学式量之比。 （4：32：36）
化学方程式的读法：
1. 宏 2. 微 观：H2和（或跟）O2在点燃的条件下反应生成H2O。 观：每（2H2）和（O2）在点燃的条件下反应生成（2H2O）。
△
2 3 2↑ __KCl + __O
1.说说看，你能从化学方程式 CH4 + 2O2 中获得哪些信息？（C12 O16）
1. 宏 条件是点燃。
点燃
CO2 + 2H2O
观：反应物是CH4和O2，生成物是CO2和H2O，反应
2. 微
观：粒子数目之比是1：2：1：2。
3. 质量关系：各物质的质量比是16：64：44：36。
鲁教版化学八年级全一册第五单元
1.用化学用语表示：

单质配平法
对于某些特殊的化学反应，可 以先将单质配平，再配其他物 质。
电荷守恒法
对于离子反应，可以通过电荷 守恒来配平化学方程式。
离子方程式的书写规则
01
02
03
04
离子方程式必须符合客观事实 ，不能随意臆造。
离子方程式必须符合客观事实 ，不能随意臆造。
离子方程式必须符合客观事实 ，不能随意臆造。
化学方程式中的反应条 件必须注明，如加热、 点燃、高温、催化剂等 。
化学方程式中的质量比 必须与实验事实相符， 不能随意更改。
化学方程式的配平方法
01
02
03
04
最小公倍数法
通过求出反应物和生成物中变 价元素的原子个数，找出最小 公倍数，使化学方程式两边的 变价元素的原子个数相等。
观察法
通过观察化学反应中各物质的 变化情况，找出变价元素的化 合价变化，根据氧化还原反应 的规律进行配平。
平衡常数是化学反应的重要参数之一， 可以用于判断反应是否达到平衡状态 以及平衡移动的方向和程度。
计算方法
根据平衡常数的定义，可以通过实验 测定各物质的浓度，然后代入公式计 算平衡常数。
05
有机化学反应的表示
有机物的结构与性质
烷烃
结构简单，性质稳定，主要发生 取代反应。
烯烃
含有碳碳双键，易发生加成、加 聚和氧化反应。
有机合成路线的设计与优化
选择合适的起始原料和目标产物
根据目标产物的结构和性质，选择合适的起始原 料和合成路线。
设计合成路线
根据起始原料和目标产物之间的官能团转化关系 ，设计出合理的合成路线。
优化合成条件
通过调整温度、压力、溶剂等条件，提高合成效 率，降低成本和环境污染。

《4.2化学反应的表示》学案（第2课时）-鲁教版教师寄语： 你的大脑越用越变得聪明！学习目标：1． 能说出化学方程式的基本含义。

2． 能正确书写简单的化学方程式，初步学会化学方程式的配平。

学习重点难点：1、化学方程式的书写。

2、化学方程式的配平。

预习导学：一：如何表示化学方程式1、观察下列表示电解水反应的方法，指出其优缺点。

（1）氧气氢气水通电+−−→− （2）（3）O H O H 222+−−→−通电 （4）↑+↑O H O H 22222通电你认为选择_______来表示化学反应更好,理由是___________________________ 小结:化学方程式的概念:用___________________来表示_____________的式子，叫化学方程式。

2、想一想:书写化学方程式时应注意哪些问题?3、尝试练习:写出下列反应的化学方程式:木炭在氧气中燃烧_________________________________镁带在空气中燃烧_________________________________铜丝在空气中加热_________________________________双氧水加入二氧化锰后分解________________________________水通电分解___________________________________书写步骤：(1)____________________________________(2)____________________________________(3)_____________________________________探究学习一：探究如何表示化学方程式1、讨论小结:如何书写化学方程式?2、完成教材P97《活动天地》，总结书写原则、步骤：书写原则：（1）__________________________________(2)___________________________________二：探究化学方程式表示的意义1、以↑+↑O H O H 22222通电为例正确读出此化学方程式.想一想：你有几种读法?2、根据活动1的化学方程式请你说出其表达的意义有：（1）__________________________________________________(2)____________________________________________________(3)____________________________________________________3小结:化学方程式表示的意义:4、说说看,根据化学方程式:O H CO O CH222224++点燃你能获得哪些信息?归纳总结通过本节课的学习，你有哪些收获？还有什么疑问？当堂达标：1．下列化学方程式书写正确的是（ ）A ．Mg + O 2 = MgO 2B ．Fe + O 2 点燃 Fe 3O 4C ．O H O H 22222+通电D ．2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH)2 ↓+ Na 2SO 42.根据已配平的化学方程式:铅丹 + 4HNO3 = PbO2 + 2Pb(NO3)2 + 2H2O,可以推知铅丹的化学式是( )A. PbB. PbOC. Pb 2O 3D. Pb 3O 43. 配平下列化学方程式:(1) _____CH 4 + ____O 2 点燃 ____CO 2 + ____H 2O(2) _____KClO 3 △ ____KCl + ____O 2(3) _____Fe + ____H 2O 高温 ____Fe 3O 4 + ____H 2(4) _____FeS 2 + ____O 2 点燃 _____Fe 2O 3 + ____SO 24. 写出红磷在空气中燃烧的化学方程式,并计算各物质之间的质量比.5. 点燃的镁条放入盛有二氧化碳的集气瓶中继续燃烧,生成碳和氧化镁,其反应的化学方程式为:_________________________________.如果镁条燃烧发生火灾,能否用二氧化碳来灭火?为什么?__________________________________.6、（09泉州）“凤凰”号火星探测器圆满完成任务，向地面发回数量堪称史无前例的图像和数据，为人类探索火星提供了宝贵的科学资料。

第二节化学反响的表示教学目标知识目标学生理解化学方程式在“质〞和“量〞两个方面的涵义，理解书写化学方程式必须遵守的两个原那么；通过练习、讨论，初步学会配平化学方程式的一种方法——最小公倍数法；能正确书写简单的化学方程式。

能力目标培养学生的自学能力和逻辑思维能力。

情感目标培养学生实事求是的科学态度，勇于探究及合作精神。

内容分析1．化学方程式是用化学式来描述化学反响的式子。

其含义有二，其一可以说明反响物、生成物是什么，其二表示各物质之间的质量关系，书写化学方程式必须依据的原那么：①客观性原那么—以客观事实为根底，绝不能凭空设想、随意臆造事实上不存在的物质和化学反响。

②遵守质量守恒定律—参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和，书写化学方程式应遵循一定的顺序，才能保证正确。

其顺序一般为：“反响物〞→“—〞→“反响条件〞→“生成物〞→“↑或↓〞→“配平〞→“＝〞。

2．配平是书写化学方程式的难点，配平是通过在化学式前加系数来使化学方程式等号两边各元素的原子个数相等，以确保遵守质量守恒定律。

配平的方法有多种，如奇偶法、观察法、最小公倍数法。

3．书写化学方程式为了能顺利地写出反响物或生成物，应力求结合化学方程式所表示的化学反响现象来记忆。

例如，镁在空气中燃烧。

实验现象为，银白色的镁带在空气中燃烧，发出耀眼的强光，生成白色粉末。

白色粉末为氧化镁〔〕，反响条件为点燃。

因此，此反响的反响式为有些化学方程式可以借助于反响规律来书写、记忆。

例如，酸、碱、盐之间的反响，因为有规律可循，所以根据反响规律书写比拟容易。

例如酸与碱发生复分解反响，两两相互交换成分，生成两种新的化合物—盐和水。

以硫酸跟氢氧化钠反响为例。

反响方程式为：教法建议学生在学习了元素符号、化学式、化学反响的实质，知道了一些化学反响和它们的文字表达式后，结合上一节学到的质量守恒定律，已经具备了学习化学方程式的根底。

本节教学可结合实际对课本内容和顺序做一些调整和改良。

③ 2H2 + O2
点燃 ====
2H2O
你认为上述3种表示方法哪种最好？为什么？
一、化学方程式及其意义
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的文字表达式为
和
反应条件
碳 + 氧气 点燃 二氧化碳
反应物 生成 生成物 文字情势表示化学反应很麻烦，化学家用化学式等化学语言来表示 反应物和生成物的组成，以及各物质的量之间的关系。
1.了解化学方程式表示的意义和读法，掌握求出化学方程式中各 物质的质量比的方法。 2.正确理解化学方程式的书写原则，了解化学方程式的书写步骤。 3.学会ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ平化学方程式的方法。 4.感受化学用语是联系宏观和微观的桥梁，培养思考、务实，勇 于实践、不断创新的科学精神。
① 氢气 + 氧气 点燃 水
②
+
C．4 g氢气与4 g氧气充分反应，生成8 g水
D．该反应说明水是由氢元素和氧元素组成的
解析：A.根据质量守恒定律，在化学反应前后，原子的种类没有变化，正确；B. 可以表示氢气与氧气在点燃的条件下生成水，正确；C.可以表示每4份质量的氢 气和32份质量的氧气完全反应，生成36分质量的水，所以4 g氢气与32 g氧气充分 反应，生成36 g水，错误；D. 根据反应前后元素的种类不变，可以说明水是由氢 元素和氧元素组成的，正确。
方
2.表示反应物、生成物之间的粒子个数比
程
式读 法
质的方面、量的方面
书 写
书写原则、书写步骤
高温
1.配平化学反应Fe3O4+Al Fe+Al2O3后，Fe3O4前面的化学计量数为（ C ）
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4

第五单元定量研究化学反应第二节《化学反应的表示》（共2课时）第1课时自学-诊断一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）1.了解用化学方程式表示化学变化的优点，能说出具体化学方程式所表示的意义。

2.通过对具体反应的分析，理解化学方程式的涵义，初步了解化学反应中反应物和生成物之间的质量关系。

二、问题导学：1.化学方程式的概念：用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。

2.化学方程式的意义点燃正确读法：以2H2 + O2 2H2O为例：宏观角度读作：氢气和氧气在点燃的条件下生成水。

微观角度读作：2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件发生反应，生成1个水分子。

粒子数目：2：1：2。

相对质量：(2×2):(1×32):(2×18) 。

相对质量之比：4:32:36 。

三、学情诊断：点燃【诊断1】关于“C + O2 CO2”正确的叙述是（）A．碳原子加氧分子点燃等于二氧化碳B．碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳C．碳加氧气点燃等于二氧化碳D．一个碳和一个氧气点燃生成一个二氧化碳【答案】C【解析】A、在化学方程式中“+”和“=”应分别读“和”、“生成”，由方程式可知：每1个碳原子和1个氧分子在点燃条件下发生反应，生成1个二氧化碳分子，故错误；B、这是一种质的读法，读出反应物、生成物、反应条件；故正确；C、不能读作“加”或“等于”，故错误；D、这是化学方程式的一种量的读法，可读作1个碳原子和1个氧分子在点燃条件下发生反应，生成1个二氧化碳分子；故错误．故选B．第1课时问题-探究四、探究重点：化学方程式的意义五、问题记录：六、论证演练：第1课时 觉悟-发展七、水平过关：1.铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，则参加反应的铝、氧气，生成的三氧化二铝的质量比是（ ）A.27：32：102B.54：32：102C.54：24：102D. 9：8：17【答案】D【解析】书写相关的方程式分别计算三种物质的相对分子质量之和，然后得到结论．4Al+3O 点燃 2Al 2O 34×27：6×16：2×（2×27+3×16）则三物质的质量比是：108：96：204=9：8：17，只有9：8：17与之相等正好符合质量守恒定律． 故选D2.16g 硫跟16g 氧气恰好完全反应，生成_______二氧化硫。

的化学式为MgO。
(3)硫粉燃烧的化学方程式为S+O2
SO2↑。 ( )
提示:有气体参加的反应,生成物中的气体不再标注。
×
点燃 ====
(4)判断化学方程式是否配平的依据是看等号两边各种元素的 原子总数是否相等。 ( ) 提示:配平化学方程式是为了遵循质量守√恒定律,使反应前后原 子的种类与数目都相等。
【示范题1】(2013·河北中考)下列化学方程式书写正确的是
()
A.S+O2====SO2
B.#43;O2
2AlO
D.4P+5O2
2P2O5
【解析】选D。A选项中硫燃烧需要的条件为点燃;B选项中==化=△=学
方程式没有配平;C选项中氧化铝的化学式书写错误,应为Al2O3;
点燃
点燃
3.奇数配偶法: (1)找出方程式里左右两边出现次数较多的元素。 (2)该元素的原子在各端的总数是否是一奇一偶,选定这一元素作为配平的起点。 (3)由已推求出的化学计量数计算其他化学式前的化学计量数。
【示范题2】配平下列化学方程式:
(1)H2+N2
NH3
(2)FeS2+O2 Fe2O3+SO2
(3)Al+H2SO4——Al2(SO4)3+H2↑
2.按照化学方程式的书写步骤,在图中完成甲烷燃烧的化学方程式的书写:
提示:化学方程式的书写先在左边写反应物的化学式,右边写生成物的化学式,用短线连接,注明反应 条件及生成物的状态,然后配平,使反应前后各原子的种类及数目都相等。
携手共进，齐创精品工程
Thank You
世界触手可及
(3)表示反应物、反生应成物物各物质之生间成的物微观粒子___反__应__条__件,即 ___________之比。

备课时间
2014-3-6
学科
化学
课型
新授
课题ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
5.2<化学反应的表示>
备课人
王增华
教学目标
知识目标：1。理解和掌握化学反应方程式的配平
2．理解化学反应方程式的含义，能正确读写化学反应方程式
3．能根据化学方程式计算反应物、生成物之间的质量比
科学素养目标：1培养学生观察、分析的能力，能独立分析配平化学反应方程式
2．将知识转化为实践活动，能独立计算常见的题目
教学重难点
1．重点：
(1)化学方程式的含义。
(2)正确书写化学方程式。
2．难点：化学方程式的配平。·
教学准备
多媒体课件
教学时间
2课时
教学过程
复习：
1、化学方程式定义
2、化学方程式的意义
授新课：
二、化学方程式的书写
1.化学方程式的书写原则
(1)以客观事实为基础,
练习：
点燃
1．化学方程式C+02＝＝＝＝＝＝＝CO2表示的意义是①②。
2．配平化学方程式指的是在式子的左右两边的前面，配上适当的，
使得式子左右两边的各元素相等。配平的理论依据是。
3．配平下列化学方程式：
(1)Al+02→A1203
(2)Fe+O2→ Fe304
点燃
(3)CO+02───→C02
点燃
(4)H2+02───→H20
点燃
(12)FeS2+02───→Fe02+S02
板书设计
第二节化学反应的表示
一、化学方程式及其意义
1.定义
2.意义
二、化学方程式的书写

5.2 化学反应的表示第二课时教案（鲁教版八年级全）一、【学习目标】1、进一步理解化学方程式的涵义。

2、能配平化学方程式。

【第一课时】化学方程式的配平二、【学习过程】（一）复习旧课1、化学方程式的含义2KClO32↑（1）反应物是：生成物是：反应条件是（2）氯酸钾、氯化钾和氧气的质量比为（3）氯酸钾、氯化钾和氧气的粒子个数比物质间的质量比与元素间的质量比的比较元素的质量比物质间的质量比依据化学式化学方程式算法 Ar╳原子个数 Mr╳计量数结果化为最简比可以不约检验质量守恒定律举例 CO2中各元素的质量比 C + O2212∶2╳16 == 3∶8 12∶ 32 ∶ 442、化学方程式的读法（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气（2）每份质量的氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成份质量的氯化钾和的氧气练习：从化学方程式2H2 + O22O中，你能得到的信息有：①；②；③；④；⑤。

（二）同步学习配平化学方程式要求：每种原子的个数反应前后均相等只能改变化学式前的计量数计量数要为正整数，且互为最简比①观察法：1、找出化学式最复杂的物质，假设其计量数为1，确定其中各原子的个数。

2、根据每种原子数目前后相等配平。

3、若有计量数为分数时，每种化学式前的计量数均要同乘以该分数的分母。

C2H2 + O2———— CO2 + H2O②反应原理法：氢气或CO参加的氧化还原反应，氢气或CO前面的计量数等于另一反应物氧元素右下角数。

H2 + Fe3O4———— Fe + H2O练习：1、配平下列化学方程式：□C2H6 +□O2 === □CO2 + □H2O Na + H2O === NaOH + H2 FeS2 + O2 === Fe2O3+ SO2□MnO2 + □HCl ==== □MnCl 2+ □Cl2 + □H2O WO3 + H2 === W + H2O2、课本P99课堂练习3、练习册P22第8题（三）作业。

第二节 化学反应的表示
书写化学方程式的常见错误： 1．写错反应物或生成物的化学式，不会配平(或为了配平而更 改物质的化学式)。 2.未写或写错反应条件、生成物的状态符号(“↑”或“↓” 及位置)。 3．“↑”或“↓”应标在生成物中，且只有反应物中没有气 体 ，而生成物中有气体时用“↑”，溶液中的反应，反应物 中没有固体，而生成物中有固体时用“↓”。 如在S＋O2 =点==燃== SO2中，虽然SO2是气体，但有O2参加反应，所以 不用“↑”。
第二节 化学反应的表示
知识点二 化学方程式的书写
1．书写原则：一是必须以___客__观_事__实______为依据；二是必须遵 循_____质__量__守_恒__定_律_____。 2．书写步骤(以4Al＋3O2===2Al2O3为例) (1)根据实验事实，左右两边写出反应物和生成物的化学式，中间用 短线连接。 Al＋O2——Al2O3
__分__解____反应
第二节 化学反应的表示
互动探究
探究点一 化学方程式及其意义
[情景展示] 氢气在氧气中燃烧生成水的反应可以用以下三种方法表示：
[问题探究] 表示化学反应的方法有多种，哪种方法最好？ [思考交流] ______________________________________。
第二节 化学反应的表示
第二节 化学反应的表示
[核心应用]
核心二 化学方程式的书写
例2 【2017·临沂】图5－2－1为某化学反应在催化剂作用下的微 观示意图，其中“ ” 和“ ”分别表示氢原子和氧原子。
图5－2－1
第二节 化学反应的表示
(1)虚线框内应填的微观图示是____D_______________(填序号)。
[核心应 用]

44
1、表明了反应物、生成物和反应条件。 2、各物质之间的质量比。 3、各粒子的数目。
结束
课堂小结
化学方程式的书写可归纳为： 左反右生一横线 配平以后加一线 等号上下注条件
H2O2 2 H2O2
2 H2O2 2 H2O2
H2O + O2 2H2O+ O2
MnO2
2H2O+ O2 2H2O+ O2
箭号标气或沉淀
4-2
化学反应的表示
山东汶上南旺中学化学组结束Fra bibliotek化学方程式
定 义
书写步骤
书写原则
表示意义
结束
一、化学方程式
1、 定 义
用元素符号和分子式来表 示化学反应的式子叫化学方程式.
2、书写步骤
结束
2、书写原则
◇以客观事实为依据，反应是真 实存在的 ◇符合质量守恒定律
结束
结束
结束
3、书写步骤
◇写 ◇配 ◇注
写出反应物和生成物的分子式 配平化学方程式 注明反应条件，生成物的状态
结束
水分解的化学反应方程式
左 反应物分子式 （短线连接） 右 生成物分子式
双氧水
水
＋
氧气
2H2O2
2H2O + O2
结束
水分解的化学反应方程式
左 反应物分子式 （短线连接）
双氧水
水
＋
右 生成物分子式
氧气
？ 2 H2O2
？ 2 H2O + O2 ？
MnO2
结束
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15、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一切，用倔强的骄傲，活出无人能及的精彩。 16、成功的秘诀在于永不改变既定的目标。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。幸福不会遗漏任何人，迟早有一天它会找到你。 17、一个人只要强烈地坚持不懈地追求，他就能达到目的。你在希望中享受到的乐趣，比将来实际享受的乐趣要大得多。 18、无论是对事还是对人，我们只需要做好自己的本分，不与过多人建立亲密的关系，也不要因为关系亲密便掏心掏肺，切莫交浅言深，应适可而止。 19、大家常说一句话，认真你就输了，可是不认真的话，这辈子你就废了，自己的人生都不认真面对的话，那谁要认真对待你。 20、没有收拾残局的能力，就别放纵善变的情绪。 15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。 16、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。 17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。 18、努力也许不等于成功，可是那段追逐梦想的努力，会让你找到一个更好的自己，一个沉默努力充实安静的自己。 19、你相信梦想，梦想才会相信你。有一种落差是，你配不上自己的野心，也辜负了所受的苦难。 20、生活不会按你想要的方式进行，它会给你一段时间，让你孤独、迷茫又沉默忧郁。但如果靠这段时间跟自己独处，多看一本书，去做可以做的事，放下过去的人，等你度过低潮，那些独处的时光必定能照亮你的路，也是这些不堪陪你成熟。所以，现在没那么糟，看似生活对你的亏欠，其实都是祝愿。 5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。 6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。 7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中 ;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。 8、有些事，不可避免地发生，阴晴圆缺皆有规律，我们只能坦然地接受;有些事，只要你愿意努力，矢志不渝地付出，就能慢慢改变它的轨迹。 9、与其埋怨世界，不如改变自己。管好自己的心，做好自己的事，比什么都强。人生无完美，曲折亦风景。别把失去看得过重，放弃是另一种拥有 ;不要经常艳羡他人，人做到了，心悟到了，相信属于你的风景就在下一个拐弯处。 10、有些事想开了，你就会明白，在世上，你就是你，你痛痛你自己，你累累你自己，就算有人同情你，那又怎样，最后收拾残局的还是要靠你自己。 11、人生的某些障碍，你是逃不掉的。与其费尽周折绕过去，不如勇敢地攀登，或许这会铸就你人生的高点。 12、有些压力总是得自己扛过去，说出来就成了充满负能量的抱怨。寻求安慰也无济于事，还徒增了别人的烦恼。 13、认识到我们的所见所闻都是假象，认识到此生都是虚幻，我们才能真正认识到佛法的真相。钱多了会压死你，你承受得了吗?带，带不走，放，放不下。时时刻刻发悲心，饶益众生为他人。 14、梦想总是跑在我的前面。努力追寻它们，为了那一瞬间的同步，这就是动人的生命奇迹。 15、懒惰不会让你一下子跌倒，但会在不知不觉中减少你的收获 ;勤奋也不会让你一夜成功，但会在不知不觉中积累你的成果。人生需要挑战，更需要坚持和勤奋!