2020-2021学年湖南省长沙一中高一(上)期中化学试卷

长沙市2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高二下·淇滨月考) 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式．以下用于研究有机物的方法中正确的是（）A . 重结晶法一般适用于被提纯的有机物在溶剂中的溶解度受温度影响较大的混合物的分离B . 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物相对分子质量C . 燃烧法是确定有机物分子官能团的有效方法D . 质谱法通常用于分析确定有机物分子的元素组成2. （2分） (2016高三上·厦门期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 在16g18O2中含有NA个氧原子B . 标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C . 1 mol•L﹣1的NaClO 溶液中含有ClO﹣的数目少于NA个D . 12gMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2 ，转移的电子数为NA3. （2分）下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，1.5 mol NO2的体积约为33.6 LB . NaOH的摩尔质量是40 gC . 100 mL水中溶解了8.4 g NaHCO3 ，则溶液中Na+的物质的量浓度为1 mol/LD . 同温同压下，相同体积的Cl2和SO2气体所含的分子数一定相同4. （2分）下列各组分类中，有错误的是（）A . 碱：烧碱、碱石灰、纯碱B . 分散系：溶液、胶体、浊液C . 干燥剂：浓硫酸、生石灰、氯化钙D . 物质分离方法：过滤、渗析、分馏5. （2分）(2018·成都模拟) 已知H2A为二元弱酸，室温下向100.0mL0.1mol/LH2A溶液中加入不同质量的NaOH固体，pH变化如下表(不考虑溶液体积变化)。

下列分析正确的是（）m(NaOH)/g00.40.8 1.2pH 3.88.312.013.2A . H2A第一步电离K1的数量级为10-8B . 上述过程中水的电离程度一直增大C . m(NaOH)=0.6g时，c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)D . 若溶液中加NaOH至时，c(OH-)>100c(H+)6. （2分）下列叙述正确的是（）A . 含4NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2 mol•L﹣lB . Na2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2﹣+O2+2H2O=2S+4OH﹣C . 过量的澄清石灰水分别与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应，现象不同D . 滴加KSCN显红色的溶液中大量存在：NH4+、K+、Cl﹣、I﹣7. （2分） (2017高一上·茂名期中) 从2L1mol/L NaOH溶液中取出100mL，下列关于这100mL溶液的叙述错误的是（）A . 浓度为0.1mol/LB . 浓度为1mol/LC . 含NaOH 4gD . 含NaOH 0.1mol8. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣=CO2↑+H2OC . 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑D . 铜跟稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O9. （2分） (2018高二上·临县期中) NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A . 18 g H2O中含有的质子数为10NAB . 标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NAC . 46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD . 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子10. （2分） (2015高一上·三台月考) 下列两种物质发生反应：①Na和O2 ②AlCl3与氨水③纯碱溶液与稀盐酸④Fe与Cl2因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（）A . ①②③④B . ①②③C . ①②D . ①③11. （2分） (2017高一上·延安期中) 在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）A . 分子直径的大小B . 分子间距离的大小C . 分子间引力的大小D . 分子数目的多少12. （2分）如果只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、Al2（SO4）3三种溶液，则该试剂为（）A . NaOH溶液B . BaCl2溶液C . 稀H2SO4D . AgNO3溶液13. （2分） (2016高一上·大同期中) 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A . 用明矾净化饮用水B . 用石膏或盐卤点制豆腐C . 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D . 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）14. （2分） (2016高三上·福州期中) 将一定量Fe和Fe2O3的混合物放入300mL 2mol/L的硝酸溶液中，反应完全后无固体剩余，生成4.48L NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是（）A . 400mLB . 500mLC . 450mLD . 无法确定二、填空题 (共4题；共14分)15. （6分） (2018高一上·宜昌期末) 现有三组物质①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2中，均有一种物质的类别与其他三种不同，这三种物质分别用A、B、C表示，则（1）三种物质依次是(填化学式)：A________；B________；C________。

长沙市2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）我国明代医学家李时珍的著作中收载天然药物1892种，附药方11096个，对医药学作出了巨大贡献．该著作是（）A . 《本草纲目》B . 《红楼梦》C . 《西游记》D . 《水浒传》2. （2分） (2016高一上·秦安期中) 下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A . 试管B . 坩埚C . 蒸发皿D . 烧杯3. （2分） (2018高三上·衡阳月考) 下列说法正确的是（）A . 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。

如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加B . 为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可C . 在未知液中滴加 BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在 SO42－或 SO32－D . 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法4. （2分）萃取水中的溴，不可以选择的萃取剂是（）A . 汽油B . 酒精C . 苯D . 四氯化碳5. （2分） (2018高一上·海南月考) 1 L 0.1 mol/L K2CO3溶液中含有的K+的数目为（）A . 0.1B . 0.2C . 6.02×1023D . 1.204×10236. （2分） (2017高三上·芗城月考) 在KCl、FeCl3、Fe2（SO4）3三种盐配成的混合溶液中，若K+为0.15mol，Fe3+为0.25mol，Cl﹣为0.2mol，则SO 为（）A . 0.1 molB . 0.15 molC . 0.25 molD . 0.35 mol7. （2分） (2018高三上·赣州期中) 下列叙述中正确的是（）A . 相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等B . 等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等C . 常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D . 16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等8. （2分） (2018高一下·六安开学考) 胶体的最本质特征是（）A . 丁达尔效应B . 可以通过滤纸C . 布朗运动D . 分散质颗粒的大小在1nm〜100nm之间9. （2分） (2016高一上·青海期中) 反应4HNO3（浓）+Cu=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，下列说法正确的是（）A . HNO3是氧化剂，NO2是氧化产物B . 若2mol HNO3（浓）完全反应，则反应中共转移了NA个电子C . 还原剂与氧化剂的物质的量比是1：4D . 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：110. （2分）(2016·遂宁模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子NA ，生成物中离子总数为2NAB . 1LpH=2的NaHSO3溶液中，由水电离的H+数目为0.01 NA 个C . 1.5gCH3+里含有的电子数目为NAD . 62g白磷中含有P_P键的数目为3NA11. （2分）正确书写离子方程式时，应使等号两边（）A . 离子的物质的量相等B . 微粒的总的数量应相等C . 正电荷和负电荷总数应相等D . 电荷量和各元素原子的物质的量应相等12. （2分） (2018高三上·泰州开学考) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A . c(I-)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO-、SO42-B . 使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl-C . 与Al反应能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、Cl-D . 由水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Br-13. （2分）下列有关实验原理或实验操作正确的（）A . 用图1所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B . 用图2所示装置除去CO2中含有的少量HClC . 用图3所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D . 用图4所示装置吸收氨气并防止倒吸14. （2分） (2017高一上·镇原期中) 标准状况下，具有下列量的物质，其体积最大的是（）A . 11.2LH2B . 44gCO2C . 2molFeD . 2molH2O15. （2分） (2016高一上·天水期中) 黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑化合价降低的元素是（）A . 只有NB . 只有SC . 只有CD . N和S16. （2分） (2016高一上·青海期中) 已知X和Y是两种单质，X+Y→X2++Y2﹣，现有下列叙述正确的是（）①X被氧化，②X是氧化剂，③Y2﹣是还原产物，④X2+具有氧化性，⑤Y2﹣具有还原性，⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强．A . ①②③B . ①②⑥C . ①③④⑤⑥D . ①③④⑤17. （2分） (2018高三上·海淀期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（）A . 无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I-B . -pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42-C . 1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3-D . 由水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-18. （2分）下列除杂方案正确的是（）A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3mol NO2和0.2mol NO．向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反应，经过滤、洗涤后，把所得沉淀加热至质量不再减少为止．得到固体质量不可能为（）A . 18 gB . 24 gC . 30 gD . 36 g20. （2分） (2018高一上·温州期中) 判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是（）A . 氧化还原反应：元素化合价前后是否有变化B . 溶液与胶体：不同的本质是分散质粒子的直径C . 电解质与非电解质：化合物本身是否能导电D . 纯净物与混合物：是否仅含有一种物质二、填空题 (共1题；共4分)21. （4分） (2017高一上·汉台期末) 现有下列八种物质：①HCl气体②Cu③C2H5OH CO2 CuSO4•5H2O FeCl3固体⑦Ba（OH）2溶液熔融Al2（SO4）3（1）属于电解质的是________；属于非电解质的是________；所给状态能导电的电解质是________；（填所给物质的序号）（2） C uSO4•5H2O在水中的电离方程式为________．三、实验题 (共1题；共8分)22. （8分）某铝土矿主要含Al2O3和SiO2 ．某课题组以此为原料回收氧化铝，设计实验流程如下：（1）步骤（I）中分离溶液和沉淀的操作名称是________．（2）沉淀A中一定含有________（用化学式表示），该物质属于________（填“酸性”或“碱性”）氧化物．（3）写出步骤（Ⅱ）中生成Al（OH）3的离子方程式________．（4）实验室里用Na[Al（OH）4]溶液制取Al（OH）3最好选用（填序号）．A . NaOH溶液B . 稀硫酸C . 二氧化碳（5）取5.4g铝土矿进行实验，最后得到氧化铝5.1g，则该铝土矿中铝的含量为________（假设实验过程没有损失）．四、工业流程 (共1题；共4分)23. （4分）材料是人类赖以生存的重要物质基础．材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料．（1）合金是被广泛应用的金属材料．①下列有关合金性质的说法正确的是________（填字母）．A、合金的熔点一般比它的成分金属高B、合金的硬度一般比它的成分金属低C、组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同D、合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能②铁锈蚀主要发生的是________腐蚀，其负极反应式为________．（2）无机非金属材料包括玻璃、水泥和________．（3）合成塑料、合成橡胶和________是常说的三大合成材料．下列属于塑料制品的是________．A、汽车轮胎B、涤纶C、聚乙烯制品D、玻璃钢．参考答案一、单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、填空题 (共1题；共4分)21-1、21-2、三、实验题 (共1题；共8分) 22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、四、工业流程 (共1题；共4分)23-1、23-2、23-3、。

湖南省2020-2021版高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高一上·新疆期中) 相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为（）A . 2： 3B . 3： 2C . 1：2D . 2：12. （2分）由两种金属组成的混合物12g，投入足量的稀H2SO4中完全反应后产生H211.2L（标准状况），此混合物可能是（）A . Fe 、ZnB . Fe、MgC . Fe、AlD . Fe、Cu3. （2分） (2016高一上·芜湖期中) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 24g镁的原子最外层电子数为NAB . 1L 0.1mol•L﹣1乙酸溶液中H+数为0.1NAC . 1mol甲烷分子所含质子数为10NAD . 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA4. （2分）将9.58 g Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c(Na+)=1mol/L。

再取同质量的混合物，充分加热至质量不变时，所得固体的质量为：（）A . 5.30gB . 7.78gC . 6.72gD . 6g5. （2分） (2016高一上·连云港期中) 1mol/LH2SO4溶液的含义是（）A . 1L水中含有1mol硫酸B . 1L溶液中含有1molH+C . 将98gH2SO4溶于1L水所配制的溶液D . 指1L硫酸溶液中含有1molH2SO46. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 标准状况下有①0.112 L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g H2S 气体；④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（）A . 体积：①③②④B . 密度：④①③②C . 质量：①④③②D . 氢原子数：②④③①7. （2分） (2016高二下·陕西期末) 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5 ．则下列有关比较中正确的是（）A . 最高正化合价：③＞②＞①B . 第一电离能：③＞②＞①C . 电负性：③＞②＞①D . 原子半径：③＞②＞①8. （2分） (2016高一下·安新期中) “玉兔”号月球车用 Pu作为热源材料．下列关于 Pu的说法正确的是（）A . Pu与 U互为同位素B . Pu与 Pu最外层电子数相同C . Pu与 U化学性质完全相同D . Pu与 Pu互为同素异形体9. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①NaAlO2（aq）Al（OH）3 Al2O3（熔融）Al Fe②S SO3 H2SO4③Cu（OH）2CO3 CuCl2（aq）Cu④Fe2O3 FeCl3 无水FeCl3⑤饱和NaCl（aq）NaHCO3 Na2CO3 ．A . ①③⑤B . ②③④C . ②④⑤D . ①④⑤10. （2分） (2015高一下·番禺期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 锌粒与稀硫酸的反应B . 灼热的氧化铜与CO的反应C . 甲烷在空气中燃烧的反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应11. （2分） (2018高一下·晋江期末) 下列有关化学用语的表示正确的是（）A . 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32-B . 乙炔的分子结构模型示意图：C . 中子数为18的氯原子结构示意图：D . Na2S的电子式：12. （2分）下列物质中属于纯净物的是（）①由同种元素组成的物质②具有固定熔沸点的物质③由相同种类和相同数目的原子组成的分子④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质⑥只含有一种分子的物质．A . 仅②③⑥B . 仅④⑤⑥C . 仅①④D . 仅②⑥13. （2分）下列图象所表示的化学知识中，不正确的是（）A . 分散系的分类B . 稀释浓氢氧化钠溶液的过程C . 向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸D . 向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸14. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 下列有关物质分类或归类正确的是（）A . 液氯、水玻璃均为混合物B . 液氨、干冰均为化合物C . 醋酸、P2O5均为电解质D . Na2O2、Na2SiO3均为钠盐15. （2分） (2017高二上·吉林期末) 用分液漏斗可以分离的一组混合物是（）A . 溴苯和水B . 甘油和水C . 乙醇和乙二醇D . 乙酸和乙醇16. （2分） (2017高一下·赣州期中) 下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（）选实验目的实验操作项A称取2.0g NaOH固体先在左、右两托盘上各放一张滤纸，然后在有盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B检验试液巾是否含有NH4+取少量试液于试管巾，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体将混合气体通入盛有澄清石灰水的洗气瓶中C除去CO2中混有的杂质SO2D验证金属钠比铜活泼将钠加入1.0mol•L﹣1的CuSO4溶液中A . AB . BC . CD . D17. （2分）实验室需要480mL 0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液，以下操作中正确的是（）A . 称取7.86g硫酸铜，加入500mL水B . 称取12.0gCuSO4•5H2O，配制480mL溶液C . 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D . 称取12.5gCuSO4•5H2O，配制500mL溶液18. （2分） (2017高三上·芗城月考) 下列图示实验合理的是（）A . 图1为证明非金属性强弱：S＞C＞SiB . 图2为制备少量氧气C . 图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D . 图4为制备并收集少量NO2气体19. （2分） (2016高一上·红桥期中) 下列溶液中Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度相等的是（）A . 150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl溶液B . 75 mL 2 mol•L﹣1 NH4Cl溶液C . 150 mL 3 mol•L﹣1的KCl溶液D . 75 mL 3 mol•L﹣1的FeCl3溶液20. （2分） (2016高一上·红桥期中) 下列物质中，所含原子数最多的是（）A . 8g O2B . 0.3mol NaClC . 标准状况下4.48L CH4D . 含有3.01×1022个氧原子的H2SO421. （2分）在碘水中加入适量的CCl4振荡后，观察到的现象为（）A . 上层液体呈紫红色B . 下层液体呈褐色C . 上层液体呈深褐色D . 下层液体呈紫红色22. （2分）已知X、Y元素同周期，且电负性X＜Y，下列说法错误的是（）A . 第一电离能X可能大于YB . 气态氢化物的稳定性：HmY小于HmXC . 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D . X和Y形成化合物时，X显正价，Y显负价二、非选择题 (共6题；共44分)23. （5分） (2016高一上·公安期中) 根据题意解答（1）下列物质：①熔融氯化钠②盐酸③纯醋酸（CH3COOH）④碳酸钙⑤酒精⑥二氧化碳⑦硫酸氢钠固体⑧铜⑨碳酸氢钠固体⑩氢氧化钡溶液，属于电解质的是________，属于非电解质的是________，能导电的是________．（用序号填空）（2）写出物质③和⑨在水中反应的离子方程式：________．（3）将物质⑦配制成溶液，逐滴滴入⑩中至Ba2+恰好沉淀完全，写出离子方程式：________．24. （8分） (2015高一上·柳州月考) 根据所学知识完成题目：（1）相同质量的CO 和CO2 所含分子的数目之比为________，原子的物质的量之比为________，在同温同压下气体的体积之比是________．（2） 100mL Al2（SO4）3 溶液中c（SO42﹣）=0.9mol/L，则c（Al3+）=________mol/L，n[Al2（SO4）3]=________ mol．（3）已知8g A能与32g B恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16g A与足量B的混合物充分反应后，生成2mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为________．（4）若1g N2 中含有x个原子，则阿伏加德罗常数NA=________．（用所给数字及符号填空）（5）将钠和铝的混合物0.2mol溶于足量的盐酸中，产生3136mL（标准状况）氢气，则钠和铝的物质的量之比为________．25. （9分）(2018·绵阳模拟) 二硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。

湖南省2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一上·桐乡期中) 下列混合物的分离和提纯方法中，主要不是从物质的溶解性角度考虑的是（）A . 过滤B . 蒸馏C . 结晶D . 萃取2. （2分） (2016高一上·汪清期中) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A . 泥水B . 盐酸C . NaCl溶液D . Fe（OH）3胶体3. （2分） (2017高一下·郑州期中) 关于 H、 H、 H、H+、 H2、 H2的说法，正确的是（）A . 是氢元素的五种核素B . H2、 H2互称为同素异形体C . H、 H、 H互称为同位素D . H、 H、 H的化学性质不同4. （2分）化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A . 苏打﹣﹣NaHCO3B . 醋酸﹣﹣C2H5OHC . 明矾﹣KAl（SO4）2D . 生石灰﹣CaO5. （2分）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A . 在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体B . SO2通入Ba（NO3）2溶液中C . CO2通入CaCl2溶液中D . 稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体溶液中6. （2分） (2016高一上·邯郸期中) 在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S④0.2mol NH3 ，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）A . 体积②＞③＞①＞④B . 密度②＞③＞①＞④C . 质量②＞①＞③＞④D . 氢原子个数①＞③＞②＞④7. （2分） (2017高一上·杭州期末) 下列分类标准和分类结果不对应的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高一上·薛城期中) 下列叙述错误的是（）A . 直径介于1 nm～100 nm之间的粒子称为胶体B . 用渗析的方法可以将胶体和溶液分离C . 水泥厂常用高压电除尘，是因为尘粒子带电荷D . 加热鸡蛋清，能发生凝聚9. （2分）实验中的下列操作正确的是（）A . 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁接触B . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C . 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中10. （2分） (2017高一上·无锡期末) 我国古代用炉甘石炼锌，主要反应为2C+ZnCO3 Zn+3CO↑，该反应属于（）A . 置换反应B . 化合反应C . 分解反应D . 复分解反应11. （2分） (2015高二上·孝感期末) 下列实验操作能达到目的是（）①用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反应制取Al2S3固体②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体．B . ②③C . ③④D . ①③12. （2分） (2015高二下·咸阳期中) 将甲、乙两种有机混合物在常温常压下分离，已知它们的物理性质如下：则采用的分离方法是（）A . 分液B . 蒸馏C . 干馏D . 萃取13. （2分）某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中最易达到目的是（）①只含0.1mol Na+、0.2mol Mg2+、0.1mol Cl﹣和0.1mol NO3﹣的溶液②只含0.1mol NH4+、0.1mol Ca2+、0.1mol CO32﹣和0.1mol Cl﹣的溶液③pH相等的Na2CO3溶液与NaClO溶液④室温时，0.5mol/L的Ca（OH）2溶液⑤室温下pH=3的含有H+、K+、SO42﹣溶液．A . ①③④⑤B . ⑤D . ①②③④14. （2分） (2017高一上·天津期末) 为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+ ，下列物质中最好选用（）A . H2O2溶液B . KMnO4溶液C . Cl2水D . HNO3溶液15. （2分） (2018高三上·孝义开学考) 除去下列各组物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均合理的是（括号内的物质为杂质，所选试剂均足量）（）A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2016高二上·淇县期中) 在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A . NH4+、Ba2+、NO3﹣、CO32﹣B . Fe2+、OH﹣、SO42﹣、MnO4﹣C . K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣D . Na+、Fe3+、Cl﹣、AlO2﹣17. （2分） (2016高一上·西湖期中) a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如表所示：由上述现象可推知a、b、c、d依次是（）A . AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3B . HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3C . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD . AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl218. （2分） (2016高二上·郑州开学考) 为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作：①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量的氢氧化钡溶液④加入适量的盐酸⑤加入过量碳酸钾⑥过滤，先后次序正确的是（）A . ①④③⑤⑥②B . ①⑤③④⑥②C . ①③④⑥⑤②D . ①③⑤⑥④②19. （2分）下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）A . 4.0L 0.5mol•L﹣1NaCl溶液B . 1.0L 0.3mol•L﹣1Na2SO4溶液C . 5.0L 0.4mol•L﹣1NaOHD . 2L 0.15mol•L﹣1Na3PO420. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A . 1：1：1B . 1：2：3C . 3：2：1D . 6：3：221. （2分） (2018高一上·陆川期末) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 0.1mol Na2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子B . 1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4－C . 标准状况下，11.2 L CCl4含有的分子数为0.5NAD . 常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子22. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的数目小于NAB . 常温常压下，8g CH4含有电子数目5NAC . 12g NaHSO4晶体中含有0.2 NA个阳离子D . 78g苯含有C=C双键的数目为3NA23. （2分）只有加入还原剂才能发生转化的是（）A . KMnO4→MnO2B . HNO3→NOC . Cl2→Cl﹣D . SO2→Na2SO324. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列溶液中，跟 100 mL 0.5 mol•L-1 NaCl 溶液中所含的 Cl－物质的量浓度相同的是（）A . 100 mL 0.5 mol•L-1 MgCl2溶液B . 200 mL 0.25 mol•L-1 AlCl3溶液C . 50 mL 1 mol•L-1 NaCl 溶液D . 25 mL 0.5 mol•L-1 HCl 溶液25. （2分） (2016高一上·宁德期中) 下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A . 0.8L0.1mol•L﹣1的KCl溶液B . 0.2L0.2mol•L﹣1的HCl溶液C . 0.3L0.2mol•L﹣1的MgCl2溶液D . 0.5L 0.1mol•L﹣1的AlCl3溶液二、根据题目要求填空 (共7题；共36分)26. （4分）在A、B两只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入几滴饱和FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：（1）分别写出两只烧杯中形成分散系的名称：A ________，B ________．（2）写出A中形成分散系的离子方程式：________．（3）写出C中形成分散系的化学方程式：________27. （1分） (2016高一上·乐山期中) mg H2和O2的混合气体中含有N1个氢分子和N2个氧分子，则阿伏伽德罗常数为________．28. （8分）在标准状况下15g CO与CO2的混合气体，体积为11.2L．则：（1）混合气体的密度是________ ．（2）混合气体的平均摩尔质量是________．（3）CO2和CO的体积之比是________ ．（4）CO的体积分数是________ ．（5）CO2和CO的质量之比是________ ．（6）CO的质量分数是________ ．（7）混合气体中所含氧原子的物质的量是________ ．（8）混合气体中所含碳原子的物质的量是________29. （2分）在Fe、Fe2+、Fe3+、S2﹣、SO2、Cu、H+、S等物质或粒子中：（1）只能被氧化，不能被还原的是________（2）只能被还原，不能被氧化的是________30. （7分）氢能是重要的新能源，储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一．（1）氢气作为能源最大的优点是燃烧产物是水，无污染．请你再列举一条氢气作为能源的优点：________ ．（2）LiAlH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到LiAlO2和氢气，该反应消耗1molLiAlH4时转移的电子数目为________ ．（3）氮化锂（Li3N）是非常有前途的储氢材料，其在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为Li3N+2H2 LiNH2+2LiH，氧化产物为________ （填化学式）．在270℃时，该反应可逆向发生放出H2 ，因而氨化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的________ %（精确到0.1）（4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：在某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，其起始浓度为a mol•L﹣1 ，平衡时苯的浓度为b mol•L﹣1 ，该反应的平衡常数K=________ ．（5）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）．①导线中电子移动方向为________ （用A、D表示）②生成目标产物的电极反应式为________ ．③该储氢装置的电流效率η=64.3% ．（η= ×100%，计算结果保留小数点后1位）31. （10分） (2017高一上·洛阳期中) 实验室用密度为1.25g•mL﹣1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol•L﹣1的盐酸，请回答下列问题：（1）浓盐酸的物质的量浓度为________．（2）配制240mL 0.1mol•L﹣1 的盐酸应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL________ ________（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________ ．A.用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1〜2cm处（4）若实验中遇到下列情况，对盐酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）？①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤，________．②容量瓶中原有少量蒸馏水，________．③定容时观察液面俯视，________．（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？①定容时加蒸馏水时超过了刻度________．②向容量瓶中转移溶液时有滚液不慎有溶液溅出________．③定容摇勻后发现液面下降________．32. （4分）为了确定乙醇分子的结构简式是CH3﹣O﹣CH3还是CH3CH2OH，实验室利用右图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（△H＜0）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子数目．试回答下列问题：（1）指出实验装置的错误________．（2）若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气的体积将________（填“偏大”“偏小”或“不变”），原因是________．（3）请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤（指出两个关键步骤即可）________．三、计算题 (共1题；共5分)33. （5分）在标况下，将128g铜投入到足量的浓硝酸溶液中，求生成气体的体积．。

长沙市2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2019高一上·滨海期中) 下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，40gSO3溶于水配成100mL溶液，所得溶液物质的量浓度是5mol/LB . 水的摩尔质量是18gC . 2mol NH3中含有原子的数目为6NAD . 标准状况下，2.24L C2H5OH 和 2.24L NH3所含分子个数相同2. （2分） (2019高一上·滨海期中) 下列物质的水溶液均能导电，其中属于电解质的是（）A . SO2B . Cl2C . NH4HCO3D . NH33. （2分）化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-－2e-=Cl2↑B . 明矾净水时，主要反应的离子方程式为： Al3+＋3H2O=Al(OH)3 ↓＋3H+C . 氢硫酸的电离方程式为：H2S 2H+＋S2-D . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e—Fe2+4. （2分）(2018·甘肃模拟) NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 32gN2H4中含有共价键数5NAB . 37g37Cl2中含有中子数10NAC . 11.2L臭氧中含有1.5NA个氧原子D . 1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1NA个NH4+5. （2分） (2016高一上·温州期中) 标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个 H2S ③5.6g CH4 ④0.5mol HCl，下列关系不正确的是（）A . 体积大小：④＞③＞①＞②B . 原子数目：③＞①＞④＞②C . 密度大小：④＞②＞①＞③D . 质量大小：④＞③＞②＞①6. （2分） (2018高一上·昆明期中) 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作可导致实际物质的量浓度偏低的是（）A . 用托盘天平称量时，部分NaOH吸收了水分B . NaOH溶解时放出热量，未冷却就将溶液转入容量瓶中并定容C . 移液前容量瓶内有少量蒸馏水D . 定容时，俯视容量瓶刻度线7. （2分）下列有关实验的叙述中，合理的是（）①用pH试纸测得氯水的pH为2②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤干净④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加氯化铁饱和溶液，可以制得氢氧化铁胶体⑥实验室配制氯化亚锡溶液时，可以先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再配制到所需的浓度．A . ①②④B . ②③⑥C . ②④⑥D . ②③④⑤⑥8. （2分） (2015高三上·衡阳期中) 下列化学用语表示正确的是（）A . NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O=NaOH+D2↑B . 三氟化氮的电子式：C . 熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4（熔融）=Na++HSO4﹣D . 羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：9. （2分） NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA②6．2g氧化钠和7．8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0．6NA③3．4gNH3中含N—H键数目为0．2NA④常温下1L 0．5mol/L NH4Cl溶液与2L 0．25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的物质的量相同⑤在标准状况下，22．4L甲烷与18g水所含有的电子数均为10NA⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1⑦56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA⑧1mol 固体NaHSO4含有的阴阳离子总数为2NAA . ①④⑦B . ②⑤⑧C . ②③④⑥D . ①②④⑤⑦10. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 2V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42- ，取此溶液V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为（）A . mol·L－1B . mol·L－1C . mol·L－1D . mol·L－111. （2分） (2016高一上·重庆期中) 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42﹣②pH=11的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣③能使酚酞试剂变红的溶液中：Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、NH4+④稀HCl溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、S2﹣⑤能使石蕊试纸变为红色的溶液：Na+、Cl﹣、SO32﹣、Mg2+ ．A . ①⑤B . ③④C . ②D . 全都不行12. （2分） (2017高一上·山东期中) 36.5g HCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏伽德罗常数，则下列叙述中正确的是（）A . 所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB . 所得溶液中含有NA个HCl分子C . 36.5g HCl气体占有的体积为22.4LD . 所得溶液的质量分数：ω=36.513. （2分） (2015高三上·府谷期中) 下列离子方程式中，正确的是（）A . 铁跟稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 碳酸镁跟盐酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑C . 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD . 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑14. （2分） (2016高一上·中江期中) 下列溶液中的c（Cl﹣）与50mL1mol•L﹣1 氯化铝溶液中的c（Cl﹣）相等的是（）A . 150mL1mol•L﹣1氯化钠溶液B . 75mL2mol•L﹣1氯化铵溶液C . 150mL3mol•L﹣1氯化钾溶液D . 75mL2mol•L﹣1氯化钡溶液15. （2分） (2018高一上·安平期中) 在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 · 5H2O的溶液，充分反应。

湖南省2020-2021版高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一 (共16题；共32分)1. （2分）在通常情况下，下列各组物质的性质排列不正确的是（）A . 沸点：己烷＞2﹣甲基丁烷＞戊烷B . 同分异构体种类：戊烷＜戊烯C . 密度：苯＜水＜1，1，2，2﹣四溴乙烷D . 点燃时火焰明亮程度：乙烯＞乙烷2. （2分）(2019·嘉定模拟) 下列仪器无定量的要求的是（）A . 量筒B . 分液漏斗C . 滴定管D . 容量瓶3. （2分） (2016高一上·菏泽期中) 下列表述正确的是（）A . 沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强B . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体C . 用可见光束照射以区别溶液和胶体D . H+、K+、S2﹣、Br﹣能在Fe（OH）3胶体中大量共存4. （2分） (2016高一上·洛阳期中) 在物质分类中，前者包括后者的是（）A . 氧化物、化合物B . 盐、电解质C . 溶液、胶体D . 分散系、溶液5. （2分） (2016高三上·厦门期中) 若 A+酸=盐+水，则A不可能属于（）A . 氧化物B . 胶体C . 碱D . 单质6. （2分） (2016高二下·济南期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8NAB . 标准状况下，11.2 L 二氯甲烷中含有的分子数目为0.5NAC . 常温常压下，28 g乙烯与丙烯的混合气体含有的碳原子数目无法计算D . 0.1 mol•L﹣1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目小于0.1NA7. （2分）(2016·六安模拟) 下列实验的有关叙述错误的是（）选项A B C D实验装置图实验现象U形管右侧液面下降小试管中品红溶液褪色加入少量酚酞，溶液变浅红色关闭弹簧夹，双手捂住圆底烧瓶，导管中水柱上升后静止不动实验结论该条件下铁钉发生吸氧腐蚀证明二氧化硫具有还原性证明Na2CO3能够发生水解该装置气密性良好A . AB . BC . CD . D8. （2分）一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的A . NaCl是非电解质B . NaCl溶液是电解质C . NaCl在水溶液中电离出自由移动的离子D . NaCl在通电时电离出自由移动的离子9. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 下列说法正确的是（）A . 氢气的摩尔质量是2gB . 摩尔是物质的质量单位C . 1 mol OH-的质量是17gD . 1mol气体所占的体积约为22.4L10. （2分） (2017高二上·东台月考) 在含有大量K+、OH﹣、CO32﹣的溶液中还可能大量存在的离子是（）A . NH4+B . Al3+C . Ca2+D . SO42﹣11. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 标准状况下，将体积为VL的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出（无NH3•H2O、NH4+、NH3）扩散到水槽中），所得溶液的密度为ρg•cm﹣3 ．下列说法正确的是（）A . 条件不足，不能计算所得溶液的物质的量浓度B . 所得溶液中，n（NH3•H2O）+n（NH4+）+n（NH3）=C . 所得溶液的质量分数为D . 水最终不可能充满整个烧瓶12. （2分） (2016高一下·济宁期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . 在过氧化钠中加入稀硫酸：O22﹣+4H+═2H2O+O2↑C . 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓13. （2分）除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（）混合物试剂分离方法A苯（苯酚）溴水过滤B乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气C乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液D溴苯（溴单质）苯萃取A . AB . BC . CD . D14. （2分） Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4 ，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaCl的物质的量之比为1：7，则x的值为（）A . 4B . 3C . 2D . 115. （2分）用稀硫酸、氢氧化钠溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3,甲、乙、丙三个学生制备的途径分别是若要得到等量的Al(OH)3则A . 三者消耗原料相同B . 甲消耗的原料最少C . 乙消耗的原料最少D . 丙消耗的原料最少16. （2分） (2018高一上·和平期中) 分类法是化学学习中的一种重要方法,下列分类图正确的是（）A .B .C .D .二、非选择题 (共8题；共37分)17. （3分） (2016高一上·温州期中) 相同质量的O2与O3 ，物质的量之比为________，标准状况下体积之比为________，氧原子数目之比为________．18. （2分） Cl﹣浓度为0.4mol•L﹣1的MgCl2溶液的物质的量浓度为________，200ml该MgCl2溶液中含Mg2+的数目为________19. （2分） (2016高一上·上饶期中) 相同物质的量的O2和O3的质量比为________；所含氧原子的个数比为________．20. （3分）现有下列物质S、H2S、O2、SO2、FeCl2、H2SO4 ，以S元素、O元素或Fe元素的价态判断在氧化还原反应中只能作还原剂的是________（填化学符号，下同），只能做氧化剂的是________ ，既能作氧化剂又能作还原剂的是________。

长沙市2020-2021版高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2019高一上·滨海期中) 下列关于胶体和溶液的说法中正确的是（）A . 胶体不均一、不稳定、静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B . 胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的C . 光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应D . 实验室可用FeCl3饱和溶液和NaOH溶液混合制备Fe(OH)3胶体2. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列各组物质与概念之间的关系，不符合的是A B C D物质纯碱氨水概念两性氧化物碱混合物电解质A . AB . BC . CD . D3. （2分）臭氧（O3）可用于杀菌消毒，下列有关臭氧的说法正确的是（）A . 臭氧的相对分子质量为48B . 臭氧与氧气互为同系物C . 臭氧与氧气互为同位素D . 臭氧分子不如氧气分子活泼4. （2分）实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在．标况下测定）（）A . 若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气4.48 LB . 若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则转移电子数一定为0.1molC . 若有0.4 mol HCl参加反应，则可制得氯气2.24 LD . 若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L5. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42- ，现取三份各100 mL该溶液进行如下实验：①第一份加入硝酸银溶液，有沉淀产生②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量为2.33g根据上述实验，以下推测错误的是（）A . Cl-可能存在B . 100mL溶液中含有0.02molCO32-C . Na+可能存在，要确定需要通过焰色反应D . Mg2+、Ba2+一定不存在6. （2分）一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示，其中●和○代表不同元素的原子．关于此反应说法错误的是（）A . 一定属于可逆反应B . 一定属于化合反应C . 一定属于氧化还原反应D . 一定属于吸热反应7. （2分）将一定体积的CO2通入VL NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的是（）A . b可能等于a、小于a或大于aB . 若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的盐只有Na2CO3C . 用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度D . 参加反应的CO2体积为0.224aL8. （2分） (2017高一上·长春期末) 分散质粒子直径在1nm﹣100nm 之间的分散系是（）A . 溶液B . 乳浊液C . 胶体D . 悬浊液9. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列说法正确的是（）A . Al2O3固体不导电且不溶于水，它在水溶液中不导，所以Al2O3不是电解质B . Na2SO4溶液导电，所以Na2SO4溶液是电解质C . CO2的水溶液可以导电，CO2是电解质D . 1.5mol/L的NaCl溶液与1.0mol/L的MgCl2溶液相比较，导电能力后者强10. （2分） (2018高一上·徐州期中) 用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（）A . KOH溶液B . Fe(OH)3胶体C . 盐酸D . NaNO3溶液11. （2分）(2016·万载模拟) 下列有关说法，不正确的是（）①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO4 ，可减少SO2对大气的污染③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁⑤为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3 ，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3 ．A . 仅①③④⑤B . 仅②③④C . 仅①③④D . 仅①②④⑤12. （2分） (2016高二下·济南期末) 如图实验不合理的是（）A . 证明元素非金属性强弱 S＞C＞SiB . 四氯化碳萃取碘水中的碘C . 制备并收集少量NO气体D . 制备少量氧气13. （2分） (2016高一下·北仑期中) 下列各项比较中，正确的是（）A . 原子半径：N＜O＜FB . 热稳定性：HCl＜HBr＜HIC . 元素的金属性：Na＜Mg＜AlD . 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO414. （2分） (2016高一上·宁晋期中) 下列叙述正确的是（）A . 1mol H2O的质量为18g/molB . 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4LC . 3.01×1023个SO2分子的质量为32gD . CH4的摩尔质量为16g15. （2分） (2015高一上·回民月考) 下列叙述正确的是（）A . 1mol H2O的质量为18g/molB . CH4的摩尔质量为16gC . 3.01×1023个SO2分子的质量为32gD . 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L16. （2分） (2018高一上·江西期中) 下列溶液中的Cl－浓度与100 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是（）A . 150 mL 2mol·L－1 NaCl溶液B . 50 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液C . 150 mL 2 mol·L－1 KClO3溶液D . 75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液17. （2分） (2018高三上·烟台期末) 下列现象或事实可用同一化学原理说明的是（）A . 氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B . 氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色C . 硫酸亚铁溶液与熟石灰在空气中久置后均会变质D . 在高温条作下，Na2CO 3 和 CaCO3 均可与SiO2 反应生成CO218. （2分） (2016高一上·武城期中) 下列电离方程式中不正确的是（）A . H2SO4═2H++SOB . Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣C . NaNO3═Na++NOD . KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣19. （2分） (2018高一上·包头期中) 下列判断合理的是（）①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐③金属氧化物一定是碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥稀释浓H2SO4时，将水慢慢倒入浓H2SO4中，并不断搅拌A . 只有②④⑥B . 只有③④⑥C . 只有①③⑤D . 只有①②⑤20. （2分） (2019高三上·宜春期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A . 17gH2O2所含非极性键数目为0.5NAB . 标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NAC . 100gCaS和CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NAD . n(H2CO3)和n(HCO3)之和为1mol的 NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA21. （2分）(2016·青岛模拟) 下图是部分被污损的某白色固体药品标签。

长沙市2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列实验操作中正确的是（）A . 用规格为100 mL筒量取4 mL的液体B . 把粉末状药品直接送入试管的底部C . 过滤时玻璃棒要靠在三层的滤纸上D . 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热2. （2分） (2017高一上·潮阳期中) 下列说法正确的是（）A . 溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应B . 存放碳酸钠溶液的试剂瓶应使用玻璃塞C . 硝酸存放于棕色瓶中D . 试管、坩埚、蒸馏烧瓶都可以用酒精灯直接加热3. （2分） (2016高三上·思南期中) 设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 足量Fe在1mol Cl2中充分燃烧，转移3NA个电子B . 7.8g Na2O2中阴、阳离子总数为0.3NAC . 电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极减少的质量为32gD . 反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若有1 mol H2O生成，转移电子数为2NA4. （2分） (2015高一上·启东月考) 有下列物质：①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃时9mL H2O ④0.2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列正确的是（）A . ①④③②B . ④③②①C . ②③④①D . ①②③④5. （2分） (2019高一上·南宁期中) 某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。

25℃时，ag 该晶体能够溶于bg水中形成V mL饱和溶液。

下列关系中错误的是（）A . 该溶液的密度为ρ＝g·L-1B . 该溶液的物质的量浓度为c＝mol·L-1C . 该溶液中溶质的质量分数为w＝ %D . 25℃时R的溶解度S= g6. （2分） (2015高一上·许昌月考) 实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c（K+）=c（Cl﹣）= c（Na+）=c（SO ），则其溶质可能是（）A . KCl、Na2SO4B . KCl、Na2SO4、NaClC . NaCl、K2SO4D . KCl、K2SO4、Na2SO47. （2分） (2018高一上·南宁月考) 下列混合气体中，与同温同压同体积的CO气体原子数一定相等的是（）A . HCl与O3B . H2与NH3C . N2与O2D . He与NO8. （2分）某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作．下列说法中正确的是（）A . 起始滤液的pH=7B . 试剂I为Ba（NO3）2溶液C . 步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+D . 图示的步骤中必须要经过2次过滤操作9. （2分） (2017高二上·怀柔期末) 某学生将1﹣氯乙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果未见到白色沉淀生成，其主要原因是（）A . 加热时间太短B . 不应冷却后再加入AgNO3C . 加AgNO3溶液前未用稀硝酸酸化D . 反应后的溶液中不存在Cl﹣10. （2分）下列化学用语完全正确的一组是（）A . 电子式：次氯酸：；过氧化钠：；B . KHSO4熔融电离：KHSO4=K++H++SO42﹣；KHCO3溶解于水：KHCO3=K++H++CO32﹣C . 高聚物化学式：聚异戊二烯：；PVC：；D . 下列分子式代表的有机物均有可能与NaHCO3反应放出CO2：C5H12O2、C2H4O2、C7H8O11. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 能正确表示下列反应的离子方程式为（）A . 向FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2++2I﹣+2Br2═2Fe3++I2+4Br﹣B . 将Na2O2放入H2O中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+H2↑C . 向NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2OD . 将稀盐酸与84消毒液混合：C1﹣+C1O﹣+2H+═C12↑+H2O12. （2分） (2015高三上·枣庄开学考) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B . =1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C . 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D . 水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣13. （2分） (2016高一上·青阳期中) 下列说法正确的是（）A . 浓溶液的导电能力一定很强B . 胶体带有同种电荷C . 离子反应中必有离子的数目在改变D . 氧化剂和还原剂不可能是同一种物质14. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 下列说法中错误的是（）A . 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ ，可在加热条件下加入NaOH溶液B . 向K2Cr2O7溶液中加入足量浓NaOH溶液，溶液由橙色变成黄色C . 含有KI和H2SO4的混合溶液放置一段时间后，加入淀粉溶液，溶液变蓝D . 盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）中加入适量的石膏（CaSO4）可以降低土壤的碱性15. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强B . 目前已发现118种元素，即已发现118种原子C . 核外电子总数相同的粒子，必定是同种元素的原子D . 同一元素的各种同位素的化学性质基本相同16. （2分）苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+ ，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。

长沙市2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分） (共20题；共60分)1. （3分） (2018高一下·烟台开学考) 维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+ ，这说明维生素C（）A . 具有氧化性B . 具有还原性C . 既有氧化性，又有还原性D . 具有酸性2. （3分） (2018高一上·盘县期中) 下列物质的分类采用树状分类法的是（）A . 铁是单质又是导体B . 纯净物可分为有机物和无机物C . 氯化钠是钠的化合物，又是氯化物D . 氢氧化钙既是纯净物，又是化合物，属于碱3. （3分） (2016高一上·大同期中) 常温下，欲配制密度为1.1g•cm﹣3、浓度为6mol•L﹣1的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19g•cm﹣3、浓度为12mol•L﹣1的浓盐酸中需加蒸馏水（）A . 101 mLB . 100 mLC . 200 mLD . 120 mL4. （3分） (2019高一下·浙江期中) 下列分散系中分散质粒子直径最大的是（）A . 胶体B . 葡萄糖溶液C . 溶液D . 盐酸5. （3分） (2018高一上·成都月考) 按照物质不同的分类方法，HNO3应属于（）①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A . ①②③④⑤⑥⑦⑧B . ①④⑥⑦⑧C . ①⑨D . ①④⑤⑥⑦⑧6. （3分） (2016高三上·济宁期中) FeCl3溶液是实验室中使用比较广泛的一种试剂，下列有关离子方程式正确的是（）A . FeCl3溶液使蓝色石蕊试纸变红：Fe3++3H2O═3H++Fe（OH）3B . FeCl3溶液中滴加氨水出现红褐色沉淀：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓C . 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+D . 检验溶液中的Fe3+用KSCN溶液：Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）37. （3分） (2018高一上·和平期末) 化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反应为：3Cl2+8NH3 =6NH4Cl+N2 当有160.5g NH4Cl产生时，被氧化的氨是（）A . 214gB . 53.5 gC . 17gD . 68g8. （3分） (2019高一下·长春月考) 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 16O2与18O2互为同位素B . 16O与18O核外电子排布方式不同C . 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D . 标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子9. （3分） (2018高三上·张家口期末) CN-是导致水污染的离子之一，在碱性条件下，双氧水可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。

湖南省2020-2021年高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·福州期中) 下列实验操作正确的是（）A．蒸馏 B.块状固体得取用 C.过滤 D.用试管给液体加热A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列叙述不正确的是（）A . 钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B . 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附C . 为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线D . Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，做为造影剂用于X﹣射线检查肠胃道疾病3. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列说法不正确的是（）A . 乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B . 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C . 有毒药品的废液须倒入指定的容器D . 容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥4. （2分）下列实验操作有错误的是（）A . 用CCl4萃取溴水中的溴分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出C . 用焰色反应检验Na+时，用玻璃棒蘸取试样置于火焰上灼烧观察火焰颜色D . 蒸发结晶时，当加热到有大量固体出现时停止加热，用余热蒸干5. （2分） (2017高一上·玉溪期中) 下列离子检验的推理正确的是（）A . 向某溶液中加盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中有CO32﹣B . 向某溶液中加石蕊试液，溶液变蓝，则原溶液中溶质是碱C . 向某溶液中加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，则原溶液中有Cu2+D . 向某溶液中加氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO426. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 下列分离方法中不正确的是（）A . 利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质B . 利用蒸馏的方法可以分离沸点相差较大的液体混合物C . 利用分液的方法分离酒精和水D . 利用结晶的方法除去KNO3中的氯化钾7. （2分） (2016高一上·宁晋期中) 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO，一个装有N2和CO2的混合气体，两瓶气体一定相同的是（）A . 物质的量和质量B . 原子总数C . 分子总数D . 密度8. （2分）下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A . 50mL 0.5mol/L AlCl3溶液B . 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液C . 100mL1mol/L NaCl溶液D . 50mL0.5mol/L HCl溶液9. （2分） (2018高一上·抚顺期末) 关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）A . 用装置①可制备氢氧化亚铁并长时间观察其颜色B . 装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C . 装置③验证Na2CO3和NaHCO3两种固体的热稳定性D . 通过④的方法配制一定浓度的稀硫酸溶液10. （2分） (2016高一上·平罗期中) 下列物质所属类别正确的是（）A . 液态氧﹣﹣化合物B . 纯净盐酸﹣﹣纯净物C . Na2O﹣﹣碱性氧化物D . NaHSO4﹣﹣含氧酸11. （2分）下列物质的名称、化学式与分类完全正确的是（）A . 硝酸钠、NaNO2、盐B . 氨水、NH3·H2O、强碱C . 稀硫酸、H2SO4、电解质D . 乙醇、CH3CH2OH、醇类12. （2分）下列物质的化学名称分别是：Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaSx 叫多硫化钙；BaO2叫过氧化钡．根据上述命名规律，K2CS3应读作（）A . 三硫代碳酸钾B . 多硫碳化钾C . 过硫碳酸钾D . 超硫碳酸钾13. （2分） (2016高二下·大名月考) 下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4L 的己烷含C﹣H键的数目为14NAB . 常温常压下，14g乙烯和甲基丙烯的混合物含原子数为3NAC . 78g苯含有C=C双键的数目为3NAD . 15g甲基含有的电子数7NA14. （2分） (2016高一上·哈尔滨期中) 下列说法中错误的是（）A . 从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB . 制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）C . 0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数为3×6.02×1023D . 10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的15. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 如图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容．判断下列说法正确的是（）A . 该硫酸的浓度为9.2 mol•L﹣1B . 配制480 mL 4.6 mol•L﹣1的稀硫酸需该H2SO4 125mLC . 该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%D . 取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的16. （2分）下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是（）A . 1 L 1.2 mol•L﹣1的NaCl溶液B . 2 L 1 mol•L﹣1的NaOH溶液C . 0.5 L 0.8 mol•L﹣1的Na2SO4溶液D . 3 L 0.5 mol•L﹣1的Na2CO3溶液17. （2分） (2017高一上·开封期末) 同温同压下，等质量的SO2气体和SO3气体相比较，下列叙述中正确的是（）A . 密度比为4：5B . 物质的量之比为4：5C . 体积比为1：1D . 原子数之比为3：418. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，18gD2O中所含的质子数为10NAB . 标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NAC . 28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NAD . 5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NA19. （2分） (2016高一上·桂林期中) 下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是（）A . 同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同B . 同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比C . 同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2：3D . 同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同20. （2分） (2018高一上·北京期末) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A . 22.4 L 氧气含有的分子数为NAB . 1 mol N2和CO的混合气体中含有的原子总数是2 NAC . 5.6 g Fe与高温水蒸气完全反应时失电子数是0.3 NAD . 0.1 mol/L的氯化铝溶液中，含有Cl-的数目为0.3NA21. （2分）下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A . 将40 g NaOH固体溶于1 L水中B . 将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C . 将1L 10mol/L的浓盐酸与9L水混合D . 将10g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液22. （2分） (2018高三上·赣州期中) 两种金属粉末的混合物15 g，投入足量的稀盐酸中，得到5.6 L氢气（标准状况），则这种混合物可能是（）A . 镁和铁B . 镁和铝C . 铁和锌D . 铜和锌23. （2分） (2017高一上·银川期中) 标准状况下将 aL NH3气体溶于bmL水中，得到的氨水溶液密度为c g·cm-3 ，则该溶液中溶质的物质的量的浓度可表示为（）A .B .C .D .24. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（）A . 0.01mol·L－1B . 0.017mol·L－1C . 0.05mol·L－1D . 0.50mol·L－125. （2分） (2019高二下·滦平期中) 某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。

长沙市2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共24题；共48分)1. （2分）实验室中分离水与植物油的混合液，必须使用的玻璃仪器是（）A . 容量瓶B . 集气瓶C . 分液漏斗D . 平地烧瓶2. （2分） (2016高二上·广州期末) 下列家庭化学小实验不能达到预期目的是（）A . 用米汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘B . 用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C . 用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃D . 用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验3. （2分） (2017高一下·射洪期中) 铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag═Tl++2Ag+且已知Ag++Fe2+═Ag+Fe3+ ，则下列推断正确的是（）A . Tl+最外层有3个电子B . 氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+C . Tl（OH）3与Al（OH）3相似，也是两性氢氧化物D . 铊位于第五周期 IIIA族4. （2分） (2018高三上·赣州期中) 实验室配制1mol·L-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是（）A . 250 mL容量瓶B . 托盘天平C . 胶头滴管D . 烧杯5. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl﹣为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则SO 的物质的量为（）A . 0.6molB . 0.7molC . 1.2molD . 1.0mol6. （2分）(2017·成都模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数值，下列说法正确的是（）A . 1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NAB . 将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol•L﹣1的氨水C . 标准状况下，22.4 L氮气与22.4 L苯所含分子数均为 NAD . 常温常压下，32gO2、O3的混合物含有2NA个氧原子7. （2分） (2018高一上·和平期中) 下列各气体:① 含3.01×1023个O的CO2;② 标准状况下6.72L的HCl;③3.4g的NH3;④0.5molHe。

长沙市2020-2021年高一上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列物质属于单质的是（）A . 干冰B . 石墨C . 青铜D . 碳素墨水2. （2分） (2018高一上·辽宁期中) 氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A . 分散系颗粒直径都在1~100nm之间B . 能透过半透膜C . 加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D . 呈红褐色3. （2分）某含Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-。

取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。

为确定该溶液的组成，还需进行的实验有（）A . 取样，滴加硫氰化钾溶液B . 取样，加氯水和CCl4 ，振荡C . 取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体D . 取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体4. （2分） (2016高一上·淮南期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 常温常压下，92 g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NAB . 5.6 g金属铁与足量稀盐酸反应，失去的电子数为0.3 NAC . 标准状况下，11.2 LSO3含有的分子数为0.5 NAD . 25℃、101 kPa时，64 g SO2中含有的氧原子数为3 NA5. （2分） (2014高二下·资阳期末) 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转化为铜蓝（CuS）。

下列分析正确的是（）A . CuS的溶解度大于PbS的溶解度，Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)B . 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C . CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+＋S2-=CuS↓D . 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应6. （2分） (2018高一下·淇县开学考) 能使酚酞变红的溶液中可以大量共存的离子组是（）A . Mg2+、Fe3+、Cl-、 H+B . Fe2+、SO42-、CO32-、NO3-C . Ba2+、NO3-、Cl-、Na+D . K+、NH4+、SO42-、HCO3-7. （2分）下列物质属于纯净物的是（）A . 钢B . 液氯C . 玻璃D . 氨水8. （2分） (2015高二上·怀化期末) 下列化学用语表达正确的是（）A . 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32﹣B . 碳酸钙的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3（s）⇌Ca2+（aq）+CO32﹣（aq）C . 氯化铝发生水解的离子方程式：Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+D . 亚硫酸的电离方程式：H2SO3⇌2H++SO32﹣9. （2分） (2016高三上·襄阳期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L的CCl4中C﹣Cl键数为为4NAB . 常温下，1 L 0.1mol•L﹣1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NAC . 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6 NAD . 0.1mol乙酸与0.1mol乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1NA10. （2分） (2015高二上·南充期末) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 常温常压下，氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24LB . 0.1mol/L的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2molC . 7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1NAD . 1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的中子数不相同11. （2分）(2018·常德模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2NAB . 密闭容器中0.5molH2与0.5molI2反应生成NA个H-I键C . 2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAD . 1L1mol/L碳酸氢钠溶液中的HCO3-数为NA12. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列离子反应方程式正确的是（）A . 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B . Fe2+与NO3﹣在酸性溶液中的反应：Fe2++NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2OC . 稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2OD . 浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O13. （2分） (2017高一上·宝坻期中) 对某次酸雨成分的分析数据如表，此次酸雨中c（H+）约为（）离子NH Na+Cl﹣NOSO浓度（mol/L） 2.0×10﹣5 1.9×10﹣5 6.0×10﹣5 2.3×10﹣5 2.8×10﹣5A . 1×10﹣3B . 1×10﹣4C . 1×10﹣5D . 1×10﹣614. （2分） (2017高一上·辽宁期末) 甲、乙两烧杯中各盛有200 mL 1.5 mol•L﹣1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，则加入铝粉质量为（）A . 6.75 gB . 4.05gC . 2.70 gD . 1.80 g15. （2分）(2015高一上·辽宁月考) 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A . 5：3B . 5：4C . 1：1D . 3：516. （2分） (2018高一上·昆明期中) 下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）A . 失去电子的反应是还原反应B . 作氧化剂的物质不能是还原剂C . 发生氧化反应的物质是氧化剂D . 失去电子的物质是还原剂二、填空题 (共5题；共36分)17. （8分）(2018·文山模拟) 锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。

湖南省长沙市第一中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B．依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物2．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理。

那么这种做法的化学原理是A．胶体的电泳B．胶体的聚沉C．血液中发生复分解反应D．血液的氧化还原反应3．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和精入甑，蒸令气上……其清如水，球极浓烈，盖酒露也。

”这里所用的“法”是指A．萃取B．过滤C．蒸馏D．干馏4．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解于水，在干燥之前易导致金属表面产生銹斑，（金属腐蚀的过程实质上就是被氧化的过程）为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下不可作为缓蚀剂的是（）A．Na2 SO3 B NaNO2C．维生素C D．KMnO45．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下,2N A个CO2分子占有的体积为44.8LB．标准状况下22.4 LCCl4含有的分子数为N AC．1L0.5mol.L-l FeCl3溶液完全转化可制得0.5N A个Fe(OH)3胶粒D．2.3gNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物,失去的电子总数为0.1N A 6．下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是A．②④B．②③④C．①③④D．①②③④7．下列各组离子能在指定容液中，大量共存的是①无色溶液中:K+、Cl-、Na+、HCO3-、CO32-、SO42-②使pH>7的溶液中: CO32-、Na+、NO3-、SO42-、K+③溶液中c(H+)=4mol·L-1的溶液中:Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+④在强碱溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-⑤有SO42-存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、I-⑥有无色的酸性溶液中:K+、Cu2+、Cl-、SO42-A．①②④⑤B．①③⑥C．②④⑤⑥D．①②④8．化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,则可不再向环境排放该种有害物质。

长沙市2020-2021年高一上学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分）(2016·上海) 下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（）选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2015高二下·清流期中) 某气态烷烃与丙炔的混合气体22.4L （标准状况），完全燃烧后生成121g CO2和40.5g H2O，则原混合气体中烷烃的分子式为（）A . C3H8B . CH4C . C2H6D . C4H103. （2分） (2016高三上·日喀则期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4LCCl4含有C﹣Cl键的数目为4NAB . 取50mL 14.0mol/L浓硝酸与足量铜片反应，生成气体分子的数目为0.35 NAC . 反应NH4N3 2N2↑+2H2↑，标准状况下每生成22.4LN2 ，转移电子的数目为2 NAD . 电解精炼铜时，若转移的电子数为NA个，则阳极质量减小32g4. （2分）有机化合物与人类的生活密切相关．以下叙述中，正确的是（）①乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分②米酒变酸的过程涉及了氧化反应③含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染④有机酸和醇脱水合成的某些酯，可用作糖果、化妆品中的香料⑤用加酶洗衣粉洗涤毛织品效果更好．A . ②③⑤B . ①②④C . ①②③D . ①④⑤5. （2分） (2018高一上·和平期中) 下列叙述错误的是（）A . 10mL溶质质量分数为98%的H2SO4用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B . 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶C . 在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mo1/L的氨水D . 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大6. （2分） (2016高一上·澄城期中) 表中关于物质分类的正确组合是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2017高一上·扬州期末) 下列装置能达到实验目的是（）A . 用于分离酒精和水B . 用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2C . 用于除去CO2中的少量HClD . 用于制备蒸馏水8. （2分） (2018高二下·金华期末) 高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。

长沙市2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）已知3.25g某金属X与过量稀硝酸反应，在反应过程中未见有气体生成，反应后在所得溶液中加入热碱溶液可放出一种气体，其体积为280mL（标准状况），则X为（）A . ZnB . FeC . CuD . Ag2. （2分）(2018·江苏) 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（）A . 用装置甲灼烧碎海带B . 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C . 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D . 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气3. （2分）关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A . 装置①可用于分离碘和氯化钠的固体混合物B . 装置②可用于吸收HCl或NH3气体C . 装置③可用于分解NH4HCO3制备NH3D . 装置④b口进气可收集CO2或NO气体4. （2分）化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A . 苏打﹣﹣NaHCO3B . 醋酸﹣﹣C2H5OHC . 明矾﹣KAl（SO4）2D . 生石灰﹣CaO5. （2分）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 淀粉溶液、豆浆、碳素墨水均可发生丁达尔现象B . 明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用C . 火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质D . 鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯6. （2分） (2016高一上·温州期中) 现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如表．物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm﹣3溶解性A﹣11.5198 1.11A、B互溶，且均易溶于水B17.9290 1.26据此分析，将A和B分离的常用方法是（）A . 蒸馏B . 分液C . 过滤D . 蒸发7. （2分）下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（）A . 加入KSCN显红色的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、I－B . c(CO32－)=0.1 mol/L的溶液中：K+、Na+、SO42－、OH－C . c(H+)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－D . 加入铝粉能产生大量氢气的溶液中：Na+、Ca2+、HCO3－、NO3－8. （2分）某澄清透明溶液中只可能含有：Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、H+、CO32﹣、NO3﹣中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示．则该溶液中一定含有的离子是（）A . Mg2+、H+、NO3﹣B . Mg2+、Fe3+、H+、NO3﹣C . Fe3+、H+、NO3﹣D . Cu2+、H+、NO3﹣9. （2分）下列化学反应中水作氧化剂的是（）A . SO2+H2OB . Fe+H2OC . Cl2+H2OD . NO2+H2O10. （2分）当碳、氢、氧、氮等元素的相对原子量均取整数时，下列说法正确的是（）A . 烃及烃的含氧衍生物的相对分子量均为奇数B . 硝基化合物的相对分子量均是偶数C . 烃及烃的含氧衍生物的相对分子量均为偶数D . 酚、醛、羧酸、酯的相对分子量均为偶数11. （2分） (2017高二下·铜陵期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2H++Cu（OH）2→Cu2++2H2OB . 尼泊金酸与碳酸氢钠反应： +2HCO3﹣→ +2CO2↑+2H2OC . 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣D . 甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH CO32﹣+2NH4++2Ag↓+2NH3+H2O12. （2分） (2016高一上·歙县期中) NA表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是（）A . 1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4﹣B . 已知反应：5Cl﹣+ClO3﹣+6H+=3Cl2+3H2O，每生成71g Cl2 ，则转移2NA个电子C . 乙烯（C2H4）和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有氢原子数为4NA个D . 标准状况下，22.4LCCl4中含有NA个CCl4分子13. （2分）(2016·内江模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L HF中含HF分子数目为NAB . 60g石英晶体中含有的Si﹣O键数目为2NAC . 标准状况下，11.2 L Cl2通人足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 NAD . 1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中HCO 和CO 离子数之和为0.1 NA14. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下列离子方程式中书写正确的是（）A . 铝粉与烧碱溶液反应：Al+6OH﹣═[Al（OH）4]﹣+H2↑B . 水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+C . 二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2OD . 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4OH﹣═[Al（OH）4]﹣15. （2分）有一真空储气瓶，净重500g．在相同条件，装满氧气后重508g，装满某一种气体X时重511g，则X的相对分子质量为（）A . 44B . 48C . 64D . 7116. （2分） (2016高一上·郑州期中) 在反应11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，已知Cu3P 中P为﹣3价，则15mol CuSO4可氧化的P的物质的量为（）A . 1.5 molB . 5.5 molC . 3 molD . 2.5 mol17. （2分） (2016高一上·南昌期中) 下列反应中属于氧化还原反应，伹水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A . SO3+H2O=H2SO4B . Cl2+H2O=HCl+HClOC . 2F2+2H2O=4HF+O2D . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑18. （2分） (2016高一上·秦安期中) 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A . Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClB . Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C . 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2OD . CaO+H2O=Ca（OH）219. （2分） (2016高一上·海南期中) 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A . Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣B . K+、Na+、H+、Cl﹣C . K+、NH4+、S2﹣、CO32﹣D . Cu2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣20. （2分） (2019高一下·长春月考) 下列反应需要加入氧化剂完成的是（）A . N2→NH3B . NO2→NOC . NO2→HNO3D . N2→NO二、解答题 (共4题；共28分)21. （6分） (2016高一上·河北期中) 氯碱厂的原料工业食盐因含CaCl2、MgCl2等杂质，使用前必须精制，回答下列有关问题：（1）精制过程中发生反应的离子方程式为________．（2）如果粗盐中SO42﹣含量较高，必须添加钡试剂除去SO42﹣，该钡试剂可以是（填字母代号）．A . Ba（OH）2B . Ba（NO3）2C . BaCl2（3）为有效除去CaCl2、MgCl2以及SO42﹣，加入试剂的合理顺序为（填字母代号）．A . 先加过量NaOH，后加过量Na2CO3 ，再加过量钡试剂，过滤后加入稍过量的稀盐酸B . 先加过量NaOH，后加过量BaCl2 ，再加过量Na2CO3 ，过滤后加入稍过量的稀盐酸C . 先加过量NaOH，后加过量BaCl2 ，再加过量Na2CO3 ，过滤后加入稍过量的稀硝酸．22. （8分） (2018高一上·江苏期中) 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释.100倍（体积之比）后使用。

湖南省2020-2021版高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二下·济南期中) 生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（）A . 不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B . 潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C . 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D . “加碘盐”、“高钙牛奶”、“补铁营养品”等食品中的碘、钙、铁是指单质2. （2分）下列实验操作正确的是（）A . 给烧杯里的液体直接加热B . 将配制的NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中C . 用蒸发方法使KCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中KCl 溶液全部加热蒸干D . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出3. （2分） (2017高一上·福建期中) 下列关于钠的说法，错误的是（）A . 钠与水反应，水是氧化剂B . 少量钠可以保存在煤油中C . 钠与硫酸铜溶液反应，既有沉淀产生，又有气体生成D . 23g钠在空气中充分燃烧生成Na2O2时，转移的电子数为2NA4. （2分）下列关于胶体的说法不正确的是（）A . 可用渗析法提纯胶体B . 胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C . 胶体微粒不能透过滤纸D . 往25 mL沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸可制得Fe（OH）3胶体5. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中未涉及到氧化还原反应的是（）A . 过氧化钠颜色变浅B . 氯水颜色变浅C . 水玻璃中出现浑浊D . 浓硝酸的颜色变为黄色6. （2分）下列物质露置在空气中质量减小的是（）A . 氢氧化钠B . 浓硫酸C . 浓盐酸D . 氯化钠7. （2分）某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的，你认为其中的原因可能是（）A . 向容量瓶中加水未到刻度线B . 所用NaOH已经潮解C . 定容时未洗涤烧杯和玻璃棒D . 用带游码的托盘天平称2.4g NaOH 时误用了“左码右物”方法8. （2分） (2017高一上·上海期末) 下列关于电解质的叙述正确的是（）A . 易溶于水的电解质一定是强电解质B . 强电解质在水溶液中以离子形式存在C . 难溶于水的电解质一定是弱电解质D . 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质强9. （2分） (2018高一上·抚顺期末) 下列各组物质中，因反应物用量不同而发生不同化学反应的是（）A . Cu与硝酸B . SO2与NaOH溶液C . Na与O2D . Fe与Cl210. （2分）分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法．下列关于“NaHCO3”的分类不正确的是（）A . 碳酸氢盐B . 电解质C . 钠盐D . 碱性氧化物11. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，18gD2O中所含的质子数为10NAB . 标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NAC . 28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NAD . 5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NA12. （2分） (2015高一上·许昌月考) 实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c（K+）=c（Cl﹣）= c（Na+）=c（SO ），则其溶质可能是（）A . KCl、Na2SO4B . KCl、Na2SO4、NaClC . NaCl、K2SO4D . KCl、K2SO4、Na2SO413. （2分） (2016高一上·乐山期中) 下列叙述中，正确的是（）A . 碳酸钙在水中的溶解度很小，其水溶液电阻率很大，所以它是弱电解质B . 碳酸钙在水中的溶解度很小，但溶于水的碳酸钙完全电离，所以碳酸钙是强电解质C . 氯气与氨气的水溶液导电性好，所以他们是强电解质D . 液态的二氧化硫不导电，但溶于水后溶液导电，所以二氧化硫是强电解质14. （2分）已知：a、b、c三物质间有转化关系a→b→c→a，物质间转化均只需要一步反应便能完成，则a、b、c不可能是（）A . a：Fe b：FeCl3 c：FeCl2B . a：AlCl3 b：Al（OH）3 c：Al2O3C . a：N2 b：NH3 c：NO2D . a：SO2 b：SO3 c：H2SO415. （2分）下列说法正确的是（）A . 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B . NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C . 蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质D . 铜、石墨均导电，所以它们是电解质16. （2分）下列各组反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A . HCl＋Na2CO3 ， HCl＋NaHCO3B . HCl＋Na2CO3 ， HNO3＋K2CO3C . H2SO4＋Ba（OH）2 ， H2SO4＋KOHD . BaCO3＋ H2SO4 ， BaCO3＋HCl17. （2分） (2019高一上·芮城期末) 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是：（）A . Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-B . Al3+、K+、SO42-、OH-C . Fe2+、H+、SO42-、NO3-D . Na+、H+、HCO3-、SO42-18. （2分） (2018高一下·黑龙江开学考) 把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁．则原混合溶液中钾离子的浓度为（）mol/LA . (2b-a)/vB . (2a-b)/vC . 2(2a-b)/vD . 2(2b-a)/v19. （2分） (2019高三上·浠水月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为4NAB . 某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH－的数目为NAC . 8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2NAD . 12g金刚石中C－C键的数目为4NA20. （2分） (2017高一上·石河子期末) 将金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）①稀盐酸②K2SO4溶液③CuSO4溶液④饱和NaOH溶液．A . ③B . ④C . ③④D . ①②21. （2分） (2015高一上·宁波月考) 根据《关于在我国统一实行法定计量单位的命令》，下列说法中规范的只有（）A . 98g H2SO4的摩尔数为1B . 阿伏加德罗常数为6.02×1023C . 氧的摩尔质量为32D . 某硫酸溶液中H2SO4的质量分数为0.6022. （2分）下列关于氯的说法正确的是（）A . Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B . 若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质C . 实验室制备Cl2 ，可用排饱和食盐水集气法收集D . 1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）23. （2分）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1 ， c(Al3＋)＝0.4 mol·L －1 ， c(SO42-)＝0.8 mol·L－1 ，则c(K＋)为A . 0.15 mol·L－1B . 0.2 mol·L－1C . 0.3 mol·L－1D . 0.4 mol·L－124. （2分） (2018高三上·孝义开学考) NA表示阿伏加德罗常数的值。

长沙市2020-2021版高一上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2015高一上·福建月考) 下列物质的分类正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2017高一上·徐州期末) 下列物质的分离方法不正确的是（）A . 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B . 用分液法分离酒精和水C . 用四氯化碳萃取碘水中的碘D . 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水3. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 对于下列实验事实的解释，不合理的是（）D钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈羟基中氢的活性：C2H5OH＜H2OA . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一上·银川期中) NA为阿伏伽德罗常数，关于0.2mol•L﹣1Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（）A . 2 L溶液中阴、阳离子总数为0.8 NAB . 500 mL溶液中NO3﹣浓度为0.4 mol•L﹣1C . 500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol•L﹣1D . 500 mL溶液中NO3﹣总数为0.2 NA5. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB . 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：+CO2+H2O→+HCO3﹣C . 足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑D . 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO6. （2分） (2017高二下·广安期末) 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A . 图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B . 图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠C . 图3所示装置配制100 mL 0.1 mol·L－1的硫酸D . 图4所示装置用于分离出溴苯7. （2分） (2017高一上·宜昌期末) 已知气体的密度与它的摩尔质量成正比．一只气球若放在空气（空气的平均摩尔质量是29g•mol﹣1）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（）A . O2B . Cl2C . CO2D . CH48. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 下列离子能大量共存，且满足相应要求的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2017高一上·西安期末) 向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液．继续加热至溶液呈红棕色，停止加热，就制得了Fe（OH）3胶体．下列有关胶体的叙述不正确的是（）A . 胶体是一种分散系，属于混合物B . 胶体的本质特征是能发生丁达尔现象C . 胶体粒子直径介于1nm﹣100nmD . 利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法10. （2分） (2016高二下·营口期中) 下列说法中不正确的是（）①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电；④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电．A . ①④B . ①④⑤C . ①②③④D . ①②③④⑤11. （2分）(2018·武汉模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

长沙市2020-2021年高一上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强B . 目前已发现118种元素，即已发现118种原子C . 核外电子总数相同的粒子，必定是同种元素的原子D . 同一元素的各种同位素的化学性质基本相同2. （2分） (2016高一上·万全期中) 下列有关物质的分类中，不合理的是（）A . NaOH（强碱）B . CO2（氧化物）C . H2SO4（弱酸）D . 盐酸（混合物）3. （2分）下列物质中，属于电解质的是（）A . 铜B . 酒精C . 蔗糖D . 食盐晶体4. （2分） (2016高一上·哈尔滨期中) 下列叙述正确的是（）A . 分散质粒子的直径在1～100 nm之间的微粒称为胶体B . 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C . 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D . Fe（OH）3胶体带正电荷，可以产生电泳现象5. （2分） (2019高一下·余姚月考) 两种不同的微粒其质子总数与电子总数分别相等则他们的关系不可能是（）A . 两种不同的原子B . 一种原子和一种分子C . 一种阳离子和另一种阳离子D . 一种阴离子和一种阳离子6. （2分） (2016高一下·连云港期中) 下列化学用语表示正确的是（）A . 氯气的电子式：Cl：ClB . NH4Cl的电子式C . 钠原子的结构示意图：D . 硫酸亚铁的电离方程式FeSO4═Fe2++SO42﹣7. （2分） (2017高三上·静海开学考) NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）①0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等②标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA③2L 1mol·L－1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA④常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA⑤在2L0.1mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.2NA⑥在反应KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA⑦1mol羟基中电子数为10NA⑧20gD2O含有的电子数为10NA⑨7.8g 中含有的阴离子数为0.2NA⑩8.7 g 与40 mL 10 的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.1NAA . ①②④⑧B . ③⑥⑨⑩C . ④⑤⑧⑨D . ④⑤⑥⑧8. （2分） (2018高三上·承德期末) 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。