初中化学除杂_专题复习

除杂专题【常考题型】1、选择题，根据除杂原则，利用物质间相互反应除去2、填空题：往往根据物质间的相互反应，将物质或离子除去【易错点】1、违背除杂原则，引入新的杂质2、物理方法跟化学方法都可以3、所加试剂的量根据题意进行判断【解法】①确定题型，强调除杂原则：不增（不引入新杂质）、不减（不除去要提纯的物质）、易还原（还原到初始状态）、易分离。

②分析样品、杂质的性质，确定除杂方法。

a.物理方法，如用磁铁吸引。

b.化学方法注意：不能引入新杂质；所加试剂需过量；还原到原始状态。

③分别分析选项【精选题目】一．选择题（共4小题）1．除去食盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸．（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）下列操作顺序正确的是（）A．③①②⑤④B．①⑤③②④C．①③②⑤④D．①③⑤④②2．下列选用的除杂试剂括号内为杂质）和实验操作都正确的是（（）选项物质除杂试剂操作方法A KCl（KClO3）MnO2加入适量MnO2，加热使其充分反应B NH3（H2O）浓硫酸将气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶C CaCl2溶液（HCl）Ca（OH）2溶液向溶液中加入过量的Ca（OH）2溶液D NaCl溶液（BaCl2）Na2SO4溶液向溶液中加入适量的Na2SO4溶液，过滤3．下列除杂方法正确的是（）A．用冷却热饱和溶液的方法去除硝酸钾中混有的氯化钠B．用硫酸铜溶液除去铁粉中混有的铜粉C．用稀盐酸去除铁粉中混有的氧化铁D．用点燃的方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳4．临近中考，小明将学过的化学知识整理如下。

你认为完全正确的一组是（）A除杂（括号内为杂质）B鉴别Ba（NO3）2（KNO3）﹣加适量K2SO4溶液后过滤NaCl（Na2CO3）﹣﹣加适量盐酸后蒸发KNO3（NaCl）﹣﹣降温结晶后过滤磷肥和钾肥﹣﹣观察颜色小苏打和苏打﹣﹣加热后通石灰水硬水和软水﹣﹣用肥皂水C检验D干燥氧气﹣﹣用带火星的木条检验二氧化碳﹣﹣用点燃的木条检验铵盐﹣﹣加熟石灰混合研磨氨气﹣﹣用氢氧化钠固体干燥二氧化硫﹣﹣用生石灰干燥氢气﹣﹣用浓硫酸干燥二．填空题（共5小题）5．以粗盐（含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）为原料制备精盐．（1）加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是．（2）为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液，能达到目的顺序是．A．⑤③②①④B．③⑤①④②C．③⑤①②④（3）用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作是．6．除去NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作是①加过量的Na2CO3溶液；②加过量的BaCl2溶液；③向滤液中适量的稀盐酸；④过滤；⑤加过量的NaOH溶液．（1）以上操作合理的先后顺序为（数字符号不能重复使用）．（2）操作中加入过量Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的（用离子符号表示）．7．除杂和推断是初中化学一种常见的题型。

一、中考初中化学除杂分离和提纯1．下列除去杂质的方法中，不正确的是（）A．①②B．②③C．③④D．②④【答案】D【解析】【分析】【详解】①氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；②二氧化碳能与氢氧化钠固体反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠固体具有吸水性，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；③铁粉能与CuSO4反应生成硫酸亚铁和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；④Na2CO3能与过量的Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，故②④方法不正确，故选D。

【点睛】本题为除杂题，是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新杂质）是正确解题的关键。

2．下列实验方案不能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，选项A正确；B、NaCl溶于水溶液温度不变，NaOH固体溶于水溶液温度升高，选项B正确；C、CO2可以使澄清石灰水变浑浊，CO则不能，选项C正确；D、CaO和CaCO3都与稀盐酸反应，选项D不正确。

故选D。

3．某混合溶液含有一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸钡，为逐一分离其中的金属元素，所加试剂均过量，且理论上氢氧化钠的消耗量最少。

所加试剂1-3顺序正确的是A．氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠B．氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠C．氯化钠、稀硫酸、氢氧化钠D．硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠【答案】B【解析】【分析】【详解】A、先加入氢氧化钠，氢氧化钠会和硝酸铜反应生成蓝色沉淀和硝酸钠，但同时也会和硝酸银反应生成氢氧化银后迅速分解成氧化银，无法将金属元素逐一分离，故A错误；B、先加入氯化钠，氯化钠只和硝酸银反应生成白色沉淀和硝酸钠，不与其他物质反应，将沉淀过滤出来即可分离出银元素，再加入氢氧化钠，氢氧化钠只和硝酸铜反应生成氢氧化铜的沉淀和硝酸钠，将沉淀过滤出来即可分离出铜元素，再加入硫酸钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，将沉淀过滤出来即可分离出钡元素，所加试剂顺序正确，故B正确；C、第二个所加试剂为稀硫酸的话，又因试剂均过量，那么在第三种加入氢氧化钠试剂时氢氧化钠要和过量的稀硫酸反应，氢氧化钠的消耗量就比B选项中的多了，故C错误。

（化学）初中化学化学除杂分离和提纯答题技巧及练习题(含答案)含解析一、中考化学除杂分离和提纯1．除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A C CuO加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥B NaCl Na2CO3加入足量稀硫酸，蒸发结晶C CO2CO点燃D MnO2KCl加水溶解、过滤、蒸发A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】【详解】A、碳不与稀硫酸反应，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，待完全反应后，过滤、洗涤、干燥可得碳，符合题意；B、加入足量稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氯化钠与稀硫酸不反应，虽然除去了碳酸钠，但是引入了新的杂质硫酸钠，硫酸，不符合题意；C、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法点燃，不符合题意；D、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，加水溶解、过滤，洗涤、干燥可得二氧化锰，不符合题意。

故选A。

【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。

2．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是物质杂质除杂所用试剂和方法A H2HCl 气体先通过足量的 NaHCO3溶液，再通过浓硫酸B KNO3 溶液AgNO3 溶液先加入过量 KCl 溶液，再过滤C NaOH 固体Na2CO3固体加入过量的盐酸，蒸发A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、先将混合气体通过足量的碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，再通过浓硫酸除去水蒸气，虽然除去了HCl气体，但是引入了新的杂质二氧化碳，不符合题意；B、加入过量的氯化钾，氯化钾与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，过滤，除去氯化银，但是氯化钾过量，虽然除去了硝酸银，但是引入了新的杂质氯化钾，不符合题意；C、加入过量的稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，虽然除去了碳酸钠，但是也除去了原物质，不符合题意。

一、中考初中化学除杂分离和提纯1．下列除去杂质的方法中，不正确的是（）A．①②B．②③C．③④D．②④【答案】D【解析】【分析】【详解】①氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；②二氧化碳能与氢氧化钠固体反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠固体具有吸水性，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；③铁粉能与CuSO4反应生成硫酸亚铁和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；④Na2CO3能与过量的Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，故②④方法不正确，故选D。

【点睛】本题为除杂题，是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新杂质）是正确解题的关键。

2．下列依据实验目的所设计的实验方案正确的是（）D除去KNO3溶液中的KCl加入过量的AgNO3溶液，过滤A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、除去CO2中的HCl气体，将混合气体通入足量NaOH溶液中，NaOH不仅与杂质氯化氢反应，还与原物质二氧化碳反应，不符合除杂的“原物质不减少”原则，不能用于除氯化氢杂质，选项说法错误，故不符合题意；B、区分尿素CO(NH2)2、NH4Cl和NH4NO3，加熟石灰研磨闻气味，只能区分出尿素，NH4Cl 和NH4NO3都与熟石灰反应产生刺激性气味的氨气，无法区分，选项说法错误，故不符合题意；C、区分稀HCl( 酸性)、Na2CO3溶液（碱性)、NaCl溶液（中性)，滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊遇稀HCl显红色，遇Na2CO3溶液显蓝色，遇NaCl溶液显紫色，可以通过观察颜色区分开，选项说法正确，故符合题意；D、除去KNO3溶液中的KCl，加入过量的AgNO3溶液，AgNO3只与KCl生成硝酸钾和沉淀氯化银，但AgNO3溶液是过量的，引入了新杂质，不符合除杂的“不引入新杂质”原则，不能用于除去KCl，选项说法错误，故不符合题意，故选C。

初中化学除杂知识点归纳一、化学反应与化学方程式化学反应是物质之间发生的变化，可以通过化学方程式来表示。

化学方程式由反应物和生成物组成，反应物在方程式左侧，生成物在右侧。

在化学方程式中，需要保持原子数和电荷数的平衡。

二、离子反应离子反应是指在溶液中发生的以离子为反应物或生成物的反应。

离子反应中，正离子和负离子之间发生交换，形成新的化合物。

三、金属与非金属元素的反应金属元素与非金属元素之间的反应是常见的化学反应。

金属元素通常会与非金属元素发生电子转移，形成离子化合物。

例如，钠和氯反应生成氯化钠。

四、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的原子氧化态和还原态发生变化的反应。

氧化反应是指物质失去电子，还原反应是指物质获得电子。

五、酸碱反应酸碱反应是指酸和碱之间发生的中和反应。

酸是指能够释放出H+离子的物质，碱是指能够释放出OH-离子的物质。

酸和碱反应时会产生盐和水。

六、溶液的浓度溶液的浓度是指单位体积溶液中溶质的含量。

常用的表示浓度的单位有摩尔浓度、质量浓度和体积浓度。

七、离子反应的电离度离子反应中，物质的电离度是指溶液中电离的物质分子或离子的百分比。

电离度越高，反应越强。

八、化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物出现的量。

化学反应速率受温度、浓度、催化剂等因素的影响。

九、化学平衡化学平衡是指化学反应达到动态平衡的状态，反应物和生成物浓度保持不变。

平衡常数是描述平衡位置的指标。

十、氧化还原反应与电化学氧化还原反应与电化学有密切关系。

氧化还原反应可以通过电化学方法进行观察和测量。

十一、化学元素与周期表化学元素是构成物质的基本单位，周期表是对化学元素进行分类和排列的工具。

周期表按原子序数、电子结构等特性进行排列。

十二、化学键与化合物化学键是原子之间形成的强力作用，化合物是由不同元素通过化学键结合而成的物质。

以上是初中化学除杂知识点的归纳，希望对你的学习有所帮助。

化学是一门有趣而重要的科学，通过学习化学，我们可以更好地理解和应用于日常生活中。

初中化学除杂常用的方法一、物理方法物理方法是根据被提纯物质和杂质之间物理性的差异而除去杂质的方法，初中化学有过滤和结晶两种。

1. 过滤法：是把难溶性物质跟易溶性物质分离的一种方法。

例1. 如何除去食盐中混有的少量泥沙。

简析：将含有泥沙的食盐溶于水，利用食盐溶于水而泥沙不溶，通过过滤，把泥沙从食盐中除去，再把滤液蒸干即得纯净的食盐。

2. 结晶法：是根据几种固体物质的溶解度受温度变化影响的不同，通过冷却或升温的方法使其中的一种物质先结晶出来，然后过滤使结晶出来的晶体与母液分离的一种方法。

例2. 如何除去KNO中混有的少量NaCl。

3配成热的饱和溶液，利用简析：将含有少量NaCl的KNO3的溶解度受温度变化影响大的性质，采用降温冷却的方KNO3法，使KNO结晶析出，而NaCl则留在母液里，再过滤即可得3晶体。

纯净的KNO3二、化学方法采用化学方法，必须遵循以下几个原则：(一).加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。

例如：氢氧化钠中混入碳酸钠。

如果用盐酸来除的话，确实可以把碳酸钠除去，但同时也把氢氧化钠除去了。

(二).反应后不能带入新的杂质。

例如：氢氧化钠中混入碳酸钠。

如果用氯化钙来除的话，确实可以把碳酸钠除去，但同时引进了新的杂质——氯化钠。

(三).反应后恢复原物状态。

对于所要提纯的物质，原来是什么状态，提纯后还应该是什么状态。

一般情况下，我们主要考虑怎样把杂质除掉，对恢复原物状态不做考虑。

(四).操作方法简便易行。

除杂的时候尽力用简单易行的方法进行，尽量避免用高温，电解等方法。

化学方法是根据被提纯物质和杂质之间的化学性质差异，选择不与被提纯物反应而与杂质反应的试剂把杂质除杂的同时，不能给被提纯物带来新的杂质。

常用的方法有以下几种：1. 沉淀法：即将杂质转变为沉淀而除去。

常用的沉淀剂为：Mg Fe Cu 232+++、、等阳离子，一般用可溶性碱，Cl -用Ag +，SO 42-用Ba CO 232+-，用Ca2+。

除杂原则：（1）不增：不引入新的杂质。

（2）不减：提纯或分离的物质不能转变成其他物质，不减少被提纯的物质。

（3）易分：杂质易分离。

（4）复原：被保留的物质应能恢复原状。

◆常用的除杂方法：【物理方法】1.过滤：适用于固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。

如：粗盐提纯。

2.结晶：（1）蒸发：适用分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含有HCl的NaCl 溶液中分离出固体NaCl。

（2）降温：可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同，从含NaCl杂质的KNO3中提纯KNO3。

【化学方法】1.转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。

2.沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。

3.气化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。

4.加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。

5.溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除去。

6.置换法：类似于转化法，选用合适的试剂将杂质置换出来而除去。

温馨提示：在解决实际问题时，要因题而异，也可以几种方法合并并灵活地运用。

◆常见气体的除杂试剂和方法归纳（括号内为杂质）1.CO2（CO）:通过灼热的氧化铜。

2.CO（CO2）:通过足量的氢氧化钠溶液，干燥。

3.O2（HCl）:通过足量氢氧化钠溶液、干燥。

4.CO2（HCl）:通过饱和的NaHCO3溶液，干燥。

5.H2（HCl或水蒸气）:通过装有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管。

6.O2（H2O）:通过浓硫酸。

◆常见固体除杂的试剂和方法归纳（括号内为杂质）1.Cu（Fe）:加入足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤。

2.Cu（Fe2O3）:加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。

3.CuO（Cu）:在空气中（或氧气流中）灼烧混合物。

4.CaCO3（CaCl2）:加水溶解，过滤、洗涤、干燥。

◆常见液体除杂的试剂和方法归纳（括号内为杂质）1.NaOH溶液（Ca(OH)2）:加入适量碳酸钠溶液，过滤。

2.NaOH溶液（Na2CO3）:加入适量澄清石灰水充分反应，过滤。

常见物质的除杂方法指导：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。

三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。

（5）吸收法：常用于气体的提纯。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。

一、气体除杂：（括号中为杂质）1．CO2（含O2）：将气体通过灼热的铜网。

2．CO2（含H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。

3．O2或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。

4．O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中二、固体除杂：1．Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。

（将活泼金属用酸溶解）2．Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。

3．Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。

（将金属氧化物还原成金属）4．CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。

5．CaO（含CaCO3）：高温煅烧（CaCO3分解成CaO和CO2）6．CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。

（CaO与水反应溶于水）7．CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。

（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水）8．CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。

9．Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。

（CaO与水反应生成氢氧化钙）三、溶液除杂：1．FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）：加过量铁粉，过滤，取滤液。

常见物质的除杂方法指导：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。

三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。

（5）吸收法：常用于气体的提纯。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。

一、气体除杂：（括号中为杂质）1．CO2（含O2）：将气体通过灼热的铜网。

2．CO2（含H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。

3．O2或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。

4．O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中二、固体除杂：1．Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。

（将活泼金属用酸溶解）2．Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。

3．Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。

（将金属氧化物还原成金属）4．CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。

5．CaO（含CaCO3）：高温煅烧（CaCO3分解成CaO和CO2）6．CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。

（CaO与水反应溶于水）7．CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。

（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水）8．CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。

9．Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。

（CaO与水反应生成氢氧化钙）三、溶液除杂：1．FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）：加过量铁粉，过滤，取滤液。

初中化学除杂知识点归纳总结一、内容概述首先我们要明白什么是杂质，杂质是指那些不是我们想要的成分或物质，它的存在可能会影响我们的实验或日常生产活动的准确性或效率。

因此了解如何去除这些杂质就显得尤为重要，初中化学课程中，我们会学到许多关于除杂的知识和技巧。

这些内容都是我们的重点，接下来我们就逐一解读一下。

1. 除杂质的概念与重要性除杂质简单来说，就是从一些物质中去掉我们不想要的成分，只留下我们需要的部分。

在初中化学中，我们经常需要面对这样的情境：一块金属中含有少量其他的金属或化合物杂质，我们要把它提炼成纯净的金属。

这个过程就需要用到除杂的知识。

初中化学中的除杂知识既实用又关键，掌握好这些知识，我们不仅可以在实验中得到更准确的结果，还能在实际生活中应用这些知识，为我们的生活带来便利。

那么接下来，我们就来详细了解一下除杂的各个方面吧！2. 初中化学中的常见杂质及来源初中化学中的常见杂质及来源，这可是个让我们头疼又必须面对的问题。

不过了解了这些杂质的来源，我们就可以更好地找到解决的办法。

首先我们要知道，这些杂质并不是凭空冒出来的，它们大多来源于我们的日常生活和环境。

比如我们在实验室里做的许多化学反应，有时候会产生一些副产品，这些副产品就成了杂质。

再比如有些物质在存储或运输过程中，可能会与空气中的氧气、二氧化碳等发生反应，生成新的物质，这些新物质也是杂质。

还有啊水源中也会有一些杂质，有时候地下水或河水里面会有一些溶解的物质，比如钙、镁等矿物质，这些就是水质杂质。

甚至有时候，会有一些工业污染物、农药残留等混入其中，这些可都是我们需要注意的杂质来源。

所以说初中化学中的杂质五花八门，它们的来源也是多种多样的。

我们在学习化学的时候，不仅要学会如何去除这些杂质，更要了解它们的来源，这样才能更好地预防和控制杂质的产生。

让我们一起努力，让化学世界变得更纯净吧！二、除杂的基本原则和方法说到给初中化学中的杂质“搬家”，我们得先明白一个道理：去除杂质，得有个原则和方法。

初中化学除杂试题及答案1. 在实验室中，为了除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠，可以采取的方法是：A. 加入盐酸B. 加热C. 加入氯化钙D. 加入水答案：A2. 某学生在进行实验时，不小心将硫酸铜溶液与硫酸亚铁溶液混合，为了分离出纯净的硫酸铜溶液，应该采取的措施是：A. 加入铁粉B. 加入铜粉C. 加入氢氧化钠D. 加入硫酸答案：A3. 为了除去铜粉中的少量铁粉，可以采取以下哪种方法？A. 加入盐酸B. 加入硫酸铜溶液C. 加入硫酸D. 加入水答案：B4. 在实验室中，为了除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠，可以采取的方法是：A. 加入氢氧化钙B. 加入氢氧化钠C. 加入二氧化碳D. 加入盐酸答案：A5. 实验室中，为了除去铜片表面的氧化铜，可以采取的方法是：A. 加热B. 加入稀硫酸C. 加入盐酸D. 加入水答案：B6. 为了除去硝酸钾溶液中的少量氯化钠，可以采取的方法是：A. 蒸发结晶B. 加热C. 加入硝酸D. 加入水答案：A7. 在实验室中，为了除去酒精中的少量水，可以采取的方法是：A. 加入生石灰B. 加热蒸馏C. 加入硫酸铜D. 加入水答案：B8. 为了除去铁粉中的少量铜粉，可以采取以下哪种方法？A. 加入盐酸B. 加入硫酸铜溶液C. 加入硫酸D. 加入水答案：A9. 在实验室中，为了除去硝酸银溶液中的少量氯化银，可以采取的方法是：A. 加入硝酸B. 加热C. 加入水D. 加入盐酸答案：A10. 实验室中，为了除去硫酸铜溶液中的少量硫酸，可以采取的方法是：A. 加入铜粉B. 加入氧化铜C. 加入氢氧化铜D. 加入水答案：A。

初中化学除杂知识点归纳一、化学反应中的除杂1.滤纸的使用在化学实验中，我们经常需要将固体与液体分离，这时可以使用滤纸进行过滤。

滤纸具有较好的过滤性能，可以将固体颗粒留下，只让液体通过，从而实现除杂的目的。

2.沉淀的形成当两种溶液混合后，有时会发生沉淀反应，即产生一种固体沉淀物。

这种沉淀物可以通过过滤等方法进行除去，从而实现除杂的目的。

3.酸碱中和反应在一些化学实验中，我们需要除去多余的酸或碱，这时可以通过酸碱中和反应进行除杂。

酸和碱反应生成盐和水，通过这种反应可以将多余的酸或碱中和掉，从而实现除杂的目的。

二、化学分离技术中的除杂1.蒸馏蒸馏是一种常用的化学分离技术，可以将液体混合物中的不同组分分离开来。

在蒸馏过程中，液体混合物被加热，其中沸点较低的组分首先蒸发，然后通过冷凝器冷却成液体，从而实现除杂的目的。

2.萃取萃取是一种将溶液中的有机物与无机物分离的方法。

在萃取过程中，我们可以选择适当的溶剂，使有机物在溶剂中溶解，而无机物不溶解或溶解度较低。

通过分离溶剂中的有机相和无机相，从而实现除杂的目的。

3.结晶结晶是一种将溶液中的固体溶质分离出来的方法。

在结晶过程中，我们将溶液加热或冷却，使溶质逐渐沉淀出来，形成晶体。

通过过滤晶体，可以将溶液中的杂质除去，从而实现除杂的目的。

三、其他除杂方法1.吸附吸附是一种将气体或溶液中的杂质吸附到固体表面的方法。

通过选择适当的吸附剂，可以吸附掉杂质，从而实现除杂的目的。

2.离心离心是一种利用离心力将混合物中的杂质分离出来的方法。

通过高速旋转离心机，杂质会被甩到离心管的底部，而纯净物质则留在上层，从而实现除杂的目的。

3.气体吸收气体吸收是一种将气体混合物中的杂质吸收到液体中的方法。

通过选择适当的吸收剂，可以将气体混合物中的杂质吸收掉，从而实现除杂的目的。

通过以上化学反应中的除杂、化学分离技术中的除杂以及其他除杂方法，我们可以有效地分离和除去混合物中的杂质，得到纯净的物质。

选择题：要除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠，下列方法中最适宜的是？A. 加入过量稀硫酸B. 加入过量氯化钙溶液（正确答案）C. 加入过量硝酸银溶液D. 加入过量氢氧化钙溶液欲除去铜粉中的少量铁粉，下列方法中最适宜的是？A. 加入过量稀盐酸（正确答案）B. 加入过量硫酸铜溶液C. 加入过量水D. 加入过量氢氧化钠溶液要除去二氧化碳气体中的少量一氧化碳，下列方法中最适宜的是？A. 通过灼热的氧化铜（正确答案）B. 通过灼热的碳层C. 通过澄清石灰水D. 通过氢氧化钠溶液欲除去生石灰中的少量石灰石，下列方法中最适宜的是？A. 加水溶解后过滤B. 加强热至高温（正确答案）C. 加入过量稀盐酸D. 加入过量碳酸钠溶液要除去硝酸钾溶液中的少量硫酸钾，下列方法中最适宜的是？A. 加入过量硝酸钡溶液（正确答案）B. 加入过量氢氧化钠溶液C. 加入过量氯化钾溶液D. 加入过量硝酸银溶液欲除去锌粉中的少量镁粉，下列方法中最适宜的是？A. 加入过量稀硫酸B. 加入过量氢氧化钠溶液（正确答案）C. 加入过量氯化锌溶液D. 加入过量碳酸锌溶液要除去氢气中的少量氯化氢气体，下列方法中最适宜的是？A. 通过氢氧化钠溶液（正确答案）B. 通过浓硫酸C. 通过澄清石灰水D. 通过饱和食盐水欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，下列方法中最适宜的是？A. 加入过量硝酸银溶液B. 加入过量碳酸钙粉末（正确答案）C. 加入过量氢氧化钙溶液D. 加入过量氯化钡溶液要除去铁粉中的少量铝粉，下列方法中最适宜的是？A. 加入过量稀硫酸B. 加入过量氢氧化钠溶液（正确答案）C. 加入过量氯化铁溶液D. 加入过量碳酸钠溶液。

初中化学物质除杂(提纯)专题完整版除杂（提纯）的原则是保留原物质，不引入新杂质，不减少被提纯物质的质量，以及杂质便于分离。

为了实现这些原则，需要遵循三个原则：①把杂质除掉，保留原物质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

除杂的四个要领是：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂，注意加入的试剂不能与原物质反应；④在具体操作中应注意所加试剂的量和操作语言的描述。

一、物理方法1.过滤法：用于除去可溶物和不溶物。

常见的不溶于水的沉淀包括：AgCl、BaCO3、BaSO4、大多数的碳酸盐、以及Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al（OH）3等氢氧化物、MnO2等。

2.结晶法：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为"陡升型"，如KNO3.少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，曲线为"缓升型"，如NaCl。

极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小，曲线为"下降型"，如Ca(OH)2.下列混合物适宜用结晶法分离的是：A。

NaNO3 Na2CO3 B。

NaNO3 NaCl C。

NaOH Mg(OH)2 D。

NaCl BaSO4.3.磁铁吸引：用于分离有磁性和无磁性的物质，如铁粉和硫粉、铜粉和铁粉。

4.洗气法：用于分离气体和液体，如H2(H2O)、CO2(H2O)。

二、化学方法1.沉淀法：通过使混合物中的杂质与适当试剂反应生成沉淀，然后通过过滤除去沉淀。

例如，如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示：NaCl( Na2SO4)、HCl ( H2SO4)、HNO3(HCl)、NaCl(MgCl2)。

2.气体法：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。

一般规律为：CO32+强酸= CO2；NH4++ OH-= NH3.例如，如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示：NaCl( Na2CO3)。