元素周期律和元素周期表1、元素周期律定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈现的周期性变化规律即元素周期律。
2、元素周期律的内容：(1)原子半径的周期性变化规律随着元素原子序数的递增，电子层数相同的元素的原子半径呈现出从大到小的周期性变化规律。
【延伸】影响微粒半径大小的因素①电子层数越多，微粒半径越大；②电子层数相同时，核电荷数越大，微粒半径越小③核电荷数相同时，核外电子数越大，微粒半径越小【例1】X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。
X、Y、Z三种元素原子序数的关系是( )A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Z>X>Y D．Z>Y>X【例2】A+，B2+，C-，D2-四种离子具有相同的电子层结构，现有以下排列顺序：①B2+>A+>C->D2-；②C->D2->A+>B2+；③B2+>A+>D2->C-；④D2->C->A+>B2+。
四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序是( )A．④①B．①④C．②③D．③②(2)元素的主要化合价的周期性变化规律随着元素原子序数的递增，元素的主要化合价呈现出从+1～+7、-4～-1的周期性变化规律。
3～18号元素的主要化合价见下表：同主族，元素的化合价基本相同。
主族元素的最高正化合价等于它所在主族的序数。
非金属元素的最高正化合价和它的负化合价绝对值的和等于8。
一般情况下，氧和氟由于非金属性很强，在化合物中不表现出正的化合价，即只有-2和-1价。
【例3】A和B两种元素可以形成A2B型化合物，它们的原子序数分别是( )(A)11和16 (B)12和17 (C)6和8 (D)19和8【例4】若1-18号元素中的两种元素可以形成原子个数比为2：3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是( )(A)1 (B)3 (C)5 (D)6(3)原子核外电子排布的周期性变化规律随着元素原子序数的递增，每隔一定数目的元素，元素原子核外最外层电子重复出现1个递增到8个(第一层例外)，呈现周期性变化的规律。
(见下表)3．元素周期律的本质元素周期律的本质是原子核外电子排布的周期性。
随着原子序数的递增，增加的核电荷对核外电子产生的引力大于因电子数增加后与其它电子间的斥力，导致电子层数相同的元素原子半径减小，对核外电子的吸引力增加而越难失去电子，故金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
【例5】元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是( )(A)元素的相对原子质量逐渐增大，量变引起质变(B)原子的电子层数增多(C)原子核外电子排布呈周期性变化(D)原子半径呈周期性变化【例6】下列不随原子序数的递增而呈周期性变化的是(A)原子半径(B)化合价(C)原子核外电子数(D)原子最外层电子数4、金属性和非金属性元素的金属性和非金属性的强弱取决于元素原子得失电子能力的强弱。
得电子能力越强，则元素的非金属性越强；失电子能力越强，则元素的金属性越强。
金属性强弱的判断依据：元素单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易程度，以及它最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。
如果元素的单质跟水(或酸)反应置换出氢气容易，而且它的氢氧化物碱性强，这种元素金属性就强，反之则弱。
非金属性强弱的判断依据：最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，或跟氢气生成气态氢化物的难易程度以及气态氢化物的稳定性来判断。
如果元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强，或者它跟氢气生成气态氢化物容易且产物稳定，这种元素的非金属性就强，反之则弱。
（1）最外层电子数相同的元素金属性和非金属性递变规律最外层电子数相同，随着核电荷数(原子序数)的递增，电子层数增多，原子半径相应增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。
（2）电子层数相同的元素金属性和非金属性递变规律元素原子核外的电子层数相同，但随着核电荷数(原子序数)的递增，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，因此，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，它们气态氢化物的热稳定性逐渐增强。
【例7】下列微粒性质递变正确的是( )。
A．原子半径：C，Al，Na，K依次增大B．离子半径：O2-，F-，Al3+，Mg2+，Na+依次减小C．热稳定性：HF，NH3，PH3，SiH4依次增强D．非金属性：Si，P，S依次减弱【例8 】A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4，1mol A的单质跟盐酸反应可置换出11.2L(标准状况下)氢气，A形成与氖原子具有相同电子层结构的离子，试回答：(1)分别写出A、B、C的元素符号；(2)分别写出A、B最高正价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：，。
1、下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强2、已知短周期元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下列的叙述中不正确的是( )。
A．该元素的原子最外电子层上有6个电子B．该元素最高正价氧化物的化学式为RO2C．该元素一定是非金属元素D．该元素最高价氧化物的对应水化物的化学式为H2RO43、A原子的最外层电子数为2，它能和B原子形成A3B2型化合物，B的最高价氧化物水化物的化学式可能是( )(A)B(OH)2(B)B(OH)3 (C)HBO4 (D)HBO34、下列各组气态氢化物中，稳定性从强到弱排列的是( )A、H2S，HCl，HBr B．HF，H2S，HClC、HF，HCl，H2S D．HCl，H2S，HF5、下列元素的单质，最难跟氢气形成气态氢化物的是( )。
A．P B．S C．Cl D．Si6、在下列元素中，最高正化合价数值最大的是(A．Na B．P C．Cl D．Ar7、下列原子半径大小顺序正确的是( )。
A．C1>Mg>Na B．Na>Mg>Cl C．Cl>F>Na D．F>Na>Mg8、有X、Y、Z三种同周期的元素，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素的原子序数的大小顺序是( )。
A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Z>X>Y D．Y>Z>X9、X、Y两元素的原子，当它们分别获得一个电子后，都形成稀有气体原子的电子层结构，且X放出的能量大于Y，下列叙述正确的是( )。
A．X-的还原性大于Y-B．Y的氧化性大于XC．X的原子序数小于Y D．X-的还原性小于Y-10、某元素最高正价和负价绝对值之差为2，气态氢化物含氢8.8％，此元素是( )A、NB、PC、SD、O11、某元素R，它的最高价氧化物对应水化物的化学式是H3RO4，它的气态氢化物的化学式为。
12、用化学符号回答原子序数为11～18的元素的有关问题：①除稀有气体外，原子半径最大的是；②最高价氧化物的水化物碱性最强的是；③最高价氧化物的水化物呈两性的是；④最高价氧化物的水化物酸性最强的是；⑤能形成气态氢化物且最稳定的是。
（一）元素周期表1．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映出了各元素之间的相互联系的规律。
2．元素周期表的排列规则：(1)把电子层数相同的元素，按原子序数递增顺序自左而右排成横行。
(2)把原子最外层电子数相同的各元素，按原子序数递增的顺序自上而下排成纵行。
3．元素周期表的结构及相关定义(1)元素周期表的结构(2)周期：具有相同电子层数而又按原子序数递增顺序排列的一系列元素称为一个周期。
(3)族：具有相同的最外层电子数，而又按原子序数递增的顺序自上而下排列的一系列元素称为一个族。
元素周期表中共18个纵行分16个族，它们在元素周期表中的排列如下：【归纳】主族是由长周期元素和短周期元素共同构成的族，但由长周期和短周期构成的族也不一定是主族元素，如O族元素。
只由长周期元素构成的族为副族。
【例1】国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，由左向右改为第l～18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是( )。
A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5B．第2列元素中肯定没有非金属元素C．第17列元素的第一种元素无含氧酸D．第16、17列元素都是非金属元素【例2】2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。
该元素名称及所在周期是( )A．钅仑第七周期B．镭第七周期C．铼第六周期D．氡第六周期（二）元素周期表中元素性质的递变规律性质同周期(从左→右)同主族(从上→下)原子半径逐渐减小逐渐增大电子层结构电子层数同，最外层电子数增多电子层数递增，最外层电子数相同失电子能力(得电子能力)逐渐减小(逐渐增大)逐渐增大(逐渐减小)金属性(非金属性)逐渐减弱(逐渐增强)逐渐增强(逐渐减弱)主要化合价最高正价(+1～+7)，非金属负价= -(8-族序数)最高正价=族序数(0、F除外)，非金属负价= -(8-族序数)最高价氧化物对应水化物的酸、碱性酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强非金属气态氢化物形成难易及稳定性形成由难→易，稳定性逐渐增强形成由易→难，稳定性逐渐减弱【例3】下列说法中错误的是( )A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB 10个纵行的元素都是金属元素C．除氮以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同【例4】下列说法正确的是( )A．同周期主族元素的原子半径以第ⅦA族元素的最大B．所有主族元素的最高正化合价均等于它的族序数C．第1 A族、第ⅡA族元素的原子，其半径越大，越容易失去电子D．第ⅥA族、第ⅦA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子（三）元素周期表中元素的“位、构、性”的关系1．“位、构、性’’的关系结构−−−→决定位置，即有什么样的结构，就可根据结构判断出元素在周期表中的位置。
由结构和位置可推出元素及其化合物具有的性质。
具体内容如下：(1)核外电子层数=周期序数(2)主族元素的最外层电子数=价电子数=主族序数=最高正价数(3)原子：质子数=原子序数=原子核外电子数=核电荷数(4)最低负化合价绝对值=8-主族序数(限第ⅣA～第ⅦA)(5)原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，形成的最高价氧化物对应的水化物碱性越强，其离子的氧化性越弱。
