河南省中牟县2018_2019学年高二化学上学期第六次双周考试题(实验部)

河南省中牟县第一高级中学2018-2019学年高二化学上学期第九次双周考试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Li:7 Ag:108一、单选题（每小题3分，共45分）1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是（）A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁2.对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（）A.该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氨水恰好完全中和C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10-12。

D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍3. 右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。

电池的一个电极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/S→TiO2/S*（激发态)TiO2/S*→TiO2/S+＋e-I3－＋2e-→3I-2TiO2/S+＋3I-→2TiO2/S＋I3－下列关于该电池叙述错误的是（）A.电池工作时，I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电B.电池工作时，是将太阳能转化为电能C.电池的电解质溶液中I-和I3－的浓度不会减少D.电池中镀铂导电玻璃为正极4.已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是（）A.饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp变大B.AgNO3溶液与NaC1溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)C.温度一定时，“溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出D.将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI,因为AgCl的溶解度大于AgI5. 相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（）6. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O ⊿H＜0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大7. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：（）A.室温下,向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：c(Na＋)>c((SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋)B.0.1mol·L－1NaHCO3溶液:c(Na＋)>c(OH－)>c((HCO3－)>c(H＋)C.Na2CO3溶液:c(OH－)+c(H＋)＝c((HCO3－)+2c(H2CO3)D.25℃时,pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH 、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)<c(CH3COOH)＋c(H＋)8. 某温度下，H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）的平衡常数K＝9/4。

中牟县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-）B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）>c（C1-）=c（I-）C．CO2的水溶液：c（H+）>c（HCO3-）=2c（CO32-）D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+ c（C2O42-）+c（H2C2O4）] 2．把33.6L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到22.4 L气体（气体的测量均在标准状况下），下列说法中正确的是（）A．22.4 L气体的总质量是30g B．反应中共转移1.5mol电子C．有70g过氧化钠参加反应D．混合气体的体积比为1:1的是3．当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确．．．A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准4．下列分析正确的是A．异丁烷的二氯代物有4种B．区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应C．石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色D．甲苯的硝化反应方程式为:5．以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是A．MgCl2→Mg→Mg3N2B．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2C．S→SO2→H2SO4D．NaCl→Cl2→FeCl36．现要配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视容量瓶刻度线C．原容量瓶洗净后没有干燥D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维8．近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的、等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为。

河南省中牟县第一高级中学2018-2019学年高二化学上学期第八次双周考试题（无答案）相对原子质量： Mn 55 O 16一、选择题（共45分）1．下列叙述正确的是( )A ．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)B ．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C ．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生D ．在同浓度的盐酸中，ZnS 可溶而CuS 不溶，说明CuS 的溶解度比ZnS 的小2．汽车尾气中，产生NO 的反应为：N 2(g)+O 2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N 2(g)和O 2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a 表示该反应在温度T 下N 2的浓度随时间的变化，曲线b 表示该反应在某一起始条件改变时N 2的浓度随时间的变化。

下列叙述正确的是（ ）A ．温度T 下，该反应的平衡常数K=21210)(4c c cB ．温度T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C ．曲线b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D ．若曲线b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H ＜03．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO 42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是（ ）A ．通电后中间隔室的SO 42－离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大B ．该法在处理含Na2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品C ．负极反应为2 H 2O –4e –=O 2+4H +，负极区溶液pH 降低D ．当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol的O 2生成4．一定温度下，水溶液中H +和OH -的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是（ ）A ．升高温度，可能引起有c 向b 的变化B ．该温度下，水的离子积常数为1．0×10-13C ．该温度下，加入FeCl 3可能引起由b 向a 的变化D ．该温度下，稀释溶液可能引起由c 向d 的变化5．25℃时，在10mL 浓度均为0.1mol/LNaOH 和NH 3·H 2O 混合溶液中，滴加0.1mol/L 的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）A ．未加盐酸时：c (OH －)＞c (Na ＋)= c (NH 3·H 2O)B ．加入10mL 盐酸：c (NH4＋) ＋c (H ＋) ＝ c (OH －)C ．加入盐酸至溶液pH=7时：c (Cl －) = c (Na ＋)D ．加入20mL 盐酸：c (Cl －) ＝c (NH 4＋) ＋c (Na ＋)6．准确移取20．00mL 某待测HCl 溶液于锥形瓶中，用0．1000mol·L -1NaOH 溶液滴定，下列说法正确的是（ ）A ．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH 溶液进行滴定B ．随着NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液PH 由小变大C ．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D ．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小7．下列说法正确的是（ ）A ．若H 2O 2分解产生1molO 2,理论上转移的电子数约为4×6．02×1023B ．室温下，pH=3的CH 3COOH 溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合，溶液pH>7C ．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D ．一定条件下反应N 2＋3H 2 V 2O 5△ 高温、高压催化剂 浓硫酸Δ180℃催化剂充电放电 催化剂Δ2NH 3达到平衡时，3v 正(H 2)=2v 逆(NH 3) 8．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A ．向0.10mol·L －1NH 4HCO 3溶液中通入CO 2：c(NH 4＋)=c(HCO 3－)＋c(CO 32－)B ．向0.10mol·L －1NaHSO 3溶液中通入NH 3：c(Na ＋)>c(NH 4＋)>c(SO 32－)C ．0.10mol·L －1Na 2SO 3溶液通入SO 2：c(Na ＋)=2[c(SO 32－)＋c(HSO 3－)＋c(H 2SO 3)]D ．0.10mol·L －1CH 3COONa 溶液中通入HCl ：c(Na ＋)>c(CH 3COOH)=c(Cl －)9．室温下向10mL0.1 mol·L －1NaOH 溶液中加入0.1 mol·L －1的一元酸HA 溶液pH 的变化曲线如图所示。

中牟县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列有关甲烷的说法中错误的是A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的B．天然气的主要成分是甲烷C. 甲烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂2．链状有机物M（分子式为C4H6O2）在催化剂作用下可与H2发生加成反应生成有机物N（分子式为C4H8O2）,下列有关说法不正确的是（均不考虑立体异构）（）A．若M属于羧酸类有机物,则M的结构有3种B．若M属于酯类有机物,则M的结构有4种C．若M属于羧酸类有机物,则M的加成产物N的结构有2种D．若M属于酯类有机物,则M的加成产物N的结构有4种3．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H>0。

当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是A．升高温度B．再加入2n mol H2C．再加入n mol CO和n mol H2O D．再加入2n mol CO2和2n mol H24．容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断正确的是①图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高②图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高③图II研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高④图III 研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 A ．①② B ．①③ C ．①④ D ．③④5． T K 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入0.10molCOCl 2，发生反应 ()()()2211COC g C g CO g +，经过一段时间后反应达到平衡。

河南省中牟县第一高级中学2018-2019学年高一化学上学期第二次双周考试题（实验班）满分：100分时间：70分钟相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 K:39 Cl:35.5 Cu：64一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。

1.下列由事实得出的结论错误的是( )A.科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，标志着化学已发展成为以理论研究为主的学科B.世界上首次人工合成蛋白质和核糖核酸的国家是中国C.新能源——可燃冰(CH4·H2O)的利用与化学关系密切D.绿色化学的核心是应用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染2. 下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。

如先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条退色。

则D瓶中盛有的溶液是( )A．浓硫酸B．浓氢氧化钠溶液C．饱和氯化钠溶液D．氢氧化钙悬浊液3.下列叙述中正确的是 ( )A．某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解,则原溶液有SO42-B．氯气、液氯和氯水都是纯净物，都有漂白性C．工业上H2和Cl2化合生产HCl条件是点燃D．可以用饱和碳酸氢钠溶液除去氯气中的HCl4.下列叙述中正确的是( )A．漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使染料等有机色素退色B．新制氯水长期放置后，颜色会逐渐褪去，PH变小，溶液最终变为无色C．硝酸银溶液可检验新制氯水和长期放置的氯水D．灼热的铁丝在氯气中燃烧，集气瓶内产生棕黄色烟雾5.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是( ) A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl26.二氧化碳气体可以用石灰石与稀盐酸反应制取，某同学在做该实验时，发现实验室中暂时没有稀盐酸，经过思考，他选择了稀硝酸。

中牟县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A．HCl B．CH3COONa C．FeCl3D．NaCl2．【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法不正确的是（）A．在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应B．天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同D．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO2的物质的量不同3．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H>0。

当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是A．升高温度B．再加入2n mol H2C．再加入n mol CO和n mol H2O D．再加入2n mol CO2和2n mol H24．常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣C．c（OH－）/c（H＋）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣D．pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、S2﹣5．进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C．点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银6．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，在光照和点燃条件的不同7．【河北省邯郸市2018届高三上学期摸底考试】下列生活用品的主要成分是蛋白质的是（）A．羽绒被B．有机玻璃C．面巾纸D．涤纶布8．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na＋）>c（CO32 －）>c（HCO3－）>c（OH－）B．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(CH3COO－)c(CH3COOH)·c(OH－)不变C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）9．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应类型是A．化合反应B．置换反应C．氧化还原反应D．复分解反应10．常温下，H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数（平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比）与pH 的关系如右图所示。

河南省中牟县第一高级中学2018-2019学年高一化学上学期12月第二次双周考试题（实验班）满分：100分时间：90分钟相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Fe:56 Cu:64一、选择题:（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。

1．下列说法正确的是( )A．光导纤维的主要利用了硅的半导体性质传输信息B．普通水泥、陶瓷、石英玻璃等均为硅酸盐制品C．刚玉、金刚砂、钻石等主要成分均为三氧化二铝D．沙子、石英、水晶、硅石等均含二氧化硅2．下列有关操作或判断不正确的是( )A．用玻璃棒蘸取浓硝酸，点在蓝色石蕊试纸中央，可观察到试纸先变红后褪色B．浓H2SO4、硅胶、碱石灰做干燥剂时均只发生物理变化C．CO2、SiO2、SO2三者均为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物D．铝在高温下能还原锰、铁、铬、钨、钒等金属对应的氧化物3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．0℃,1.01×105Pa，2.24L CO和CO2的混合气体含有碳原子数为0.1 N AB．1 mol O2与2 mol SO2混合后一定条件下充分反应生成SO3，转移电子数为4N AC．2.7g铝与足量盐酸或足量烧碱溶液反应，转移电子数为0.2N AD．2.8g Si与足量烧碱溶液完全反应生成氢气体积为4.48L4. 下列离子方程式书写正确的是（）A．向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：CO2 + AlO2 - + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3 -B．氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液反应：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4↓+ 2H2O C．氧化铝与过量烧碱溶液反应： Al2O3 + 2OH- = 2Al3+ + H2OD．氯化铝溶液与足量氨水混合：Al3+ + 4OH- = 2H20+ AlO2 -5. 四支试管中分别加少量不同的无色溶液后进行如下操作，结论正确的是 ( )6. 某无色气体A中可能含有H2S、SO2、CO2、HCl气体中的一种或几种。

河南省中牟县第一高级中学2019届高三化学上学期第六次双周考试题相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl: 35.5 I:127 Fe:56 Cu:64 K:39 Mn:55 Co:59第I卷一.单项选择（15×3=45分）1.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图）。

下列叙述错误的是（）A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关2.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB.22.4 L（标准状况）乙烯含有的质子数为16N AC.92.0 g甘油中含有羟基数为1.0N AD.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A3.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。

盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。

下列说法正确的是（）A.原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB.氢化物水溶液酸性HX强于HZC.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D.常温下YX的水溶液显碱性4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.0.1 mol·L−1 KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B.0.1 mol·L−1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SCN-C.0.1 mol·L−1 NaHCO3溶液：K+、Al3+、CH3COO−、NO3−D.0.1 mol·L−1 NaOH溶液：K+、NO3-、SO42−、Cl−5.三氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的空气中发生反应：3NF3+ 5H2O = 2NO+ HNO3+ 9HF,下列有关该反应的说法正确的是（）A.NF3 是氧化剂，H2O是还原剂B.当生成4.48LNO时，转移电子0.2molC.氧化剂和还原剂的质量比为2:1D.NF3中N化合价和NH3中N的化合价相同6.下列反应的离子方程式不正确的是（）A.向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢铵溶液至刚好沉淀完全：Ba2+ +2OH- +NH4++H++SO42−= BaSO4↓+ NH3·H2O +H2OB.氢氧化铁胶体的制备：Fe3+ +3H2O = Fe(OH)3 (胶体）+3H+C.向碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2+ + 2HCO3_ + 2Ca2+ +4OH−= Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OD.将标准状况下112 mL 氯气通入10 mL 1mol/L 的溴化亚铁溶液中：2Fe2+ +4 Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2+ 6Cl−7.在25℃、101KPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393.5KJ/mol、285.8KJ/mol、870.3KJ/mol，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH（l）的焓变为:( )A.-488.3 KJ/molB.488.3 KJ/molC.191 KJ/molD.-191 KJ/mol8.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）9.X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系,下列说法错误的是（）A.若X为金属单质，Y为非金属固体单质，则Z可能为O2B.若X、Y均为金属单质，则甲不可能为黑色固体C.若X、Y均为非金属固体单质，则Z可能为O2D.若X为金属单质，Y为非金属气体单质，则乙可能为黑色固体10.已知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3-> I2。

河南省中牟县第一高级中学2019届高三化学上学期第六次双周考试题相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl: 35.5 I:127 Fe:56 Cu:64 K:39 Mn:55 Co:59第I卷一.单项选择（15×3=45分）1.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图）。

下列叙述错误的是（）A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关2.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB.22.4 L（标准状况）乙烯含有的质子数为16N AC.92.0 g甘油中含有羟基数为1.0N AD.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A3.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。

盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。

下列说法正确的是（）A.原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB.氢化物水溶液酸性HX强于HZC.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D.常温下YX的水溶液显碱性4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.0.1 mol·L−1 KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B.0.1 mol·L−1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SCN-C.0.1 mol·L−1 NaHCO3溶液：K+、Al3+、CH3COO−、NO3−D.0.1 mol·L−1 NaOH溶液：K+、NO3-、SO42−、Cl−5.三氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的空气中发生反应：3NF3+ 5H2O = 2NO+ HNO3+ 9HF,下列有关该反应的说法正确的是（）A.NF3 是氧化剂，H2O是还原剂B.当生成4.48LNO时，转移电子0.2molC.氧化剂和还原剂的质量比为2:1D.NF3中N化合价和NH3中N的化合价相同6.下列反应的离子方程式不正确的是（）A.向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢铵溶液至刚好沉淀完全：Ba2+ +2OH- +NH4++H++SO42−= BaSO4↓+ NH3·H2O +H2OB.氢氧化铁胶体的制备：Fe3+ +3H2O = Fe(OH)3 (胶体）+3H+C.向碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2+ + 2HCO3_ + 2Ca2+ +4OH−= Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OD.将标准状况下112 mL 氯气通入10 mL 1mol/L 的溴化亚铁溶液中：2Fe2+ +4 Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2+ 6Cl−7.在25℃、101KPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393.5KJ/mol、285.8KJ/mol、870.3KJ/mol，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH（l）的焓变为:( )A.-488.3 KJ/molB.488.3 KJ/molC.191 KJ/molD.-191 KJ/mol8.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）9.X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系,下列说法错误的是（）A.若X为金属单质，Y为非金属固体单质，则Z可能为O2B.若X、Y均为金属单质，则甲不可能为黑色固体C.若X、Y均为非金属固体单质，则Z可能为O2D.若X为金属单质，Y为非金属气体单质，则乙可能为黑色固体10.已知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3-> I2。

中牟县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（）A．FeCl2溶液与铁氰化钾液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+B．向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊C．某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大D．处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀2．已知：溶液是检验的试剂，若溶液中存在，将产生蓝色沉淀。

将的KI溶液和溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“”的是实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入溶液有黄色沉淀生成③滴入溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A. ①B. ②和④C. ③和④D. ①和②3．有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V34．有关锌-稀硫酸-铜构成的原电池的一些说法中，正确的是（）A．锌片为正极，且锌片逐渐溶解B．铜片为负极，且铜片上有气泡C．溶液中的H+移向铜极D．该电池工作的过程中溶液的酸性始终不变5．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，在光照和点燃条件的不同6．与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是A．环丙烷B．环丁烷C．乙烯D．丙烷7．常温下，化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。

2018-2019学年上期高二年级十二次双周考化学试题命题人：刘芮审题人：雍宝珍第Ⅰ卷(选择题共45 分)一、选择题1.下列说法正确的是( )A.煤的干馏是化学变化,煤的气化和液化是物理变化B.可用浸泡过高锰酸钾的硅藻土来保鲜水果C.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物,经干馏后分离出来D.将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯2.下列各组物质不属于同分异构体的是( )A.苯和环己烷B.邻氯甲苯和对氯甲苯C.丙醛(CH3CH2CHO)和丙烯醇(CH2=CHCH2OH)D.苯甲醇和对甲基苯酚3.为了缓解能源紧张,部分省市开始试点推广乙醇汽油,即在汽油中掺入一定比例的乙醇,以代替一部分汽油。

下列叙述正确的是( )A.乙醇可通过淀粉转化制得,是一种可再生的燃料B.乙醇与汽油组成元素相同.化学成分相似C.乙醇汽油是一种清洁能源,燃烧不会产生污染D.乙醇汽油燃烧时,耗氧量高于等质量的汽油4.下列有关物质的性质或应用的说法中,不正确的是( )A.肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的B.蛋白质溶液具有丁达尔效应,说明该蛋白质分子直径约为1~100nmC.石油的分馏主要是为了获得芳香烃D.甲醛是合成酚醛树脂的常见原料之一5.下列关于有机物分析的说法中,正确的是( )A.某有机物在过量氧气中充分燃烧,只生成CO2和H2O,由此可知该有机物中一定只含有碳、氢两种元素B.质谱法可以分折出某有机物的相对分子质量,从而可推断出该有机物的结构简式C.不同化学键或官能团对红外光的吸收频率不同.故可以利用红外光谱图来分析有机物含有的化学键和官能团D.二甲醚(CH3-O-CH3)中含有两个甲基.故核磁共振氢谱图中有两个吸收峰6.下列关于石油等有机物的说法中,不正确的是( )A.由于海水的自净能力有限,石油泄漏对海水有污染B.石油的主要成分是烃的混合物C.衡量一个国家的石油化工水平的标志是乙烯的产量D.石油中不含芳香烃7.下列说法错误的是( )A.将溴水加入苯中,溴水的颜色变浅,这是由于发生了加成反应B.苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同,是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键OC.乙烷和丙烯的物质的量共1mol,其混合物完全燃烧生成3mol H2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应D.—定条件下,Cl28.下列说法正确的是( )A.实验室常用如图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B.可用点燃的方法鉴别甲烷和乙烯C.糖类、蛋白质、油脂属于天然有机高分子化合物的质D.等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需O2量相等9.下列说法不正确的是( )A.碳原子数与烃基的饱和性都会影响羧酸的熔点B.硬脂酸、软脂酸、油酸都能发生酯化反应加成生成软脂酸C.油酸在一定条件下可以与H2D.油酸的最简单的同系物是丙烯酸10.下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( )A.实验室制乙烯B.分离苯酚和水C. 石油的蒸馏D. 实验室制乙酸乙酯11.有一种有机物的键线式也酷似牛形(下图所示),故称为牛式二烯炔醇。

河南省中牟县第一高级中学2018-2019学年高二化学上学期第十次双周考试题（实验班）第Ⅰ卷(选择题共45 分)1.下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是A. 丙炔B. 丁烷C. 甲醇D. 甲醛2.下列说法正确的是A. 鱼、肉等食品用福尔马林浸泡防腐保鲜B. 可用氨水除去试管内壁上的银镜C. 油脂在酸性条件下水解又叫皂化反应D. 食用白糖的主要成分是蔗糖3.检验溴乙烷中含有溴元素的实验步骤和操作顺序正确的是①加入AgNO3溶液②加入NaOH 溶液③加入适量HNO3 ④加热煮沸一段时间⑤冷却．A. B. C. D.4.下列化学反应的有机产物只有一种的是A. 丙烯与溴化氢加成B. 乙烷和氯气的混合气体光照C. 1，丁二烯与等物质的量的溴单质反应D. 溴丙烷与NaOH水溶液共热5.下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是A. 甲基丙烷B. 2，二甲基丙烷C. 丁烷D. 丙烷6.下列化合物中不属于高分子化合物的是A. 淀粉B. 纤维素C. 蛋白质D. 硬脂酸甘油酯7.可用来鉴别1-己烯、甲苯、乙醇、丙烯酸溶液和苯酚溶液的一组试剂是A. 浓溴水、酸性溶液B. 酸性溶液、溶液C. 溶液、NaOH溶液D. 溶液、浓溴水8.下列有关甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链性质有影响的是A. 甲苯与液溴反应生成三溴甲苯B. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 甲苯燃烧产生带浓烟的火焰D. 1mol甲苯与发生加成反应9.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol乙烯分子中含有共用电子对数为6N AB．常温常压下，32 g O2、O3的混合物含有N A个氧原子C．标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的分子数等于0.1N AD．7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应转移0.2×6.02×1023个电子10．下列关于煤、石油及其所得产品的叙述正确的是（）A．煤和石油都是混合物，均由碳和氢两种元素组成B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C．煤的干馏和石油的分馏发生的都是化学变化D．通过煤的干馏、煤的气化和液化可以获得洁净的燃料和多种化工原料11．下列各醇既能发生消去反应又能发生催化氧化生成醛的是A.甲醇B.2—丙醇C.2—甲基—2—丁醇D. 2—甲基—1—丙醇12．下表中对应关系正确的是 ( )13. 2018年第21届世界杯正在俄罗斯进行得如火如荼，本届世界杯加大了反兴奋剂的力度，世界杯战前参赛的各队就接受了兴奋剂检查。

河南省中牟县第一高级中学2018-2019学年高二化学上学期第十次双周考试题一．选择题（45分）1. 从19世纪20年代开始，人们用从非生物体内取得的物质合成了许多有机物。

下列属于最早合成的这一类物质是A ．酒精B ．尿素C ．淀粉D ．蛋白质2．下列化学用语或说法表达错误的是A ．甲基的结构简式： —CH 3B ．苯分子的最简式：CHC ．四氯化碳的电子式Cl:C ..Cl ..Cl:Cl D ．乙酸的分子式C 2H 4O 2 3．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A ．C 5H 10B ．C 7H 8O C ．CH 4OD ．C 2H 4Cl 24. 下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是A ．甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着B ．苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷C ．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色D ．将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生5. 最近美国宇航局（NASA ）马里诺娃博士找到了一种比CO 2有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷（C 3F 8），并提出用其“温室化火星”，使火星成为第二个地球的计划。

有关全氟丙烷的说法正确的是A. 分子中三个碳原子可能处于同一直线上 B ．相同压强下，沸点：C 3F 8<C 3H 8C ． 全氟丙烷的结构式为D ．全氟丙烷分子中只有极性键6. 某烃的分子式为C 10H 14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO 4溶液褪色，分子结构中含有一个烷基，符合条件的烃有（与苯环直接相连的碳原子上至少有1个H 才能被KMnO 4氧化）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种7. 充分燃烧某液态芳香烃X ，并收集产生的全部水，恢复到温室时，得到水的质量跟原芳香烃X 的质量相等。

则X 的分子是 （ ）A. C 12H 18B. C 11H 16C. C 10H 14D.C 13H 208. 研究物质的基本程序之一就是“预测物质的性质”。

河南省中牟县第一高级中学2018-2019学年高二化学上学期第六次双周考试题一.单项选择题（每小题3分，共45分）1. 升高温度，下列数据不一定增大的是（）A. 化学反应速率vB. 水的离子积常数K WC. 化学平衡常数KD. 醋酸的电离平衡常数K a2．下列事实不能用勒夏待列原理解释的是（）A．工业合成氨，控制温度在700K 左右B．久置的氯水pH值变小，颜色变浅C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．开启啤酒瓶后，瓶中泛起大量泡沫3．某同学作出了如下的归纳总结，其中正确的是（）A．pH=1和pH 2的盐酸，溶液中c H+之比为1∶10B．物质A 三态间的转化如下：A g A l A s，则该转化过程中S0C．pH 13的NaOH溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小D．纯水的pH伴随温度的升高而减小4. 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向电解后的溶液中加入0.1mol Cu2(OH)2CO3固体，恰好能使硫酸铜溶液恢复原来的浓度和质量，则在电解过程中转移的电子的物质的量为 ( ）A.0.2molB.0.4molC.0.5molD.0.6mol5. 为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是A.NaOHB.Na2CO3C.氨水D.MgO6. 关于下列各装置图的叙述中,正确的是( )、A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为硫酸铜溶液B.用装置②电解氢氧化钠溶液的实质是电解水，在两极均放出无色气体C.装置③中对钢闸门的保护属于牺牲阳极的阴极保护法D.装置④中锌极发生氧化反应，电子由锌经氯化钠溶液流向铁7. 已知反应N2O42NO2达到平衡状态时，升高温度气体的颜色变深。

100℃时，在容积为2L的密闭容器中通入一定量的N2O4，体系中各物质浓度随时间的变化关系如下图。

下列说法正确的是( )A.该反应的△H＜0B.前60s内v(NO2)＝0.0010 mol•L-1s-1C.此温度下该反应的平衡常数为0.36 mol•L-1D.若混合气体的密度不再改变，说明反应已经达到平衡状态8. 在101kPa 25℃时，10g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量520kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为( )A.C 2H 6(g)＋7∕2 O 2(g)＝2CO 2(g)＋3H 2O(l) △H ＝-520kJ ·mol -1B.C 2H 6(g)＋7∕2O 2(g)＝2CO 2(g)＋3H 2O(l) △H ＝-1560kJ ·mol -1C.2C 2H 6(g)＋7O 2(g)＝4CO 2(g)＋6H 2O(g) △H ＝-1560 kJ ·mol -1D.2C 2H 6(g)＋7O 2(g)＝4CO 2(g)＋6H 2O (l) △H ＝+3120kJ ·mol -19.下列溶液中微粒浓度关系正确的是( )A.NaHSO 4溶液：c(Na +)＋c(H +)＝c(SO 42-)＋c(OH -)B.NH 4Cl 溶液：c(NH 4+)＞c(Cl -)＞c(OH -)＞c(H +)C.20mL 0.1 mol •L -1 CH 3COONa 溶液与10mL 0.1mol •L -1HCl 混合：c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞c(CH 3COOH)＞c(H +)D.0.1mol •L -1 Na 2C 2O 4溶液（H 2C 2O 4为二元弱酸）：c(C 2O 42-)＋c(HC 2O 4-)＋c(H 2C 2O 4)＝2c(Na +)10.已知：Fe(s)＋CO 2(g)FeO(s)＋CO(g) △H 1 ①Fe(s)＋H 2O(g)FeO(s)＋ H 2(g) △H 2 ②H 2(g)＋CO 2(g)H 2O(g)＋ CO(g) △H 3 ③不同温度下，反应①和反应②的平衡常数K 1、K 2数值如下,下列说法正确的是( )A.△H 2＞0B.△H 1＝△H 2 －△H 3C.反应③的平衡常数K 3与的K 1、K 2关系：K 3＝K 1×K 2D.900℃时反应③的平衡常数K 3＝1.511.500℃、60.0MPa 条件下，合成氨原料气投料比与平衡时NH 3体积分数的关系,下列说 法正确的是( )A.反应到达平衡状态时升高温度，混合气体的平均相对分子质量增大B.原料气中H 2的比例越大，平衡混合气体中NH 3的体积分数就越高C.图中a 点H 2的平衡体积分数为43.5%D.平衡状态时移走部分氨气，保持条件不变，△H 减小12. 25℃时，有c(CH 3COOH)+c(CH 3COO －)= 0.1 mol ·L -1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH 3COOH)、c(CH 3COO －)与pH 的关系如图所示。

中牟县第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法正确的是（）A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al（OH）3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应2．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。

下列说法不正确的是已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2＋（高浓度）>H＋>Ni2＋（低浓度）A．碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－=O2↑＋2H2OB．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变3．β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。

下列说法正确的是A．β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体B．1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应C．维生素A1易溶于NaOH溶液D．β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色4．在常温下，pH=2的氯化铁洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是A．a=d>c>b B．a=d>b=c C．b=c>a=d D．b=c>a>d5．下列叙述正确的是（）A．常温下由水电离的c（H+）=10-4 mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸B．pH相同的NaOH 溶液和Na2S 溶液加水稀释相同倍数后者pH 较大C．pH=5 的CH3COOH 溶液和pH=5 的NH4Cl 溶液中，c（H+）不相等D．NH4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K w均减小6．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是A．向纯水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入SO2D．向水中加入NaCl7．对常温下的溶液，下列叙述不正确的是A.B. 加入少量固体后，降低C. 该溶液中由电离出的是D. 与等体积的溶液混合后所得溶液显酸性8．下列说法正确的是A．乙醇的沸点低于丙烷B．油脂和蛋白质都是高分子化合物C．CH2=C（CH3）2的名称是2-甲基-2-丙烯D．对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰9．在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X（g）+Y（g）3Z（g），反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。