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【高中化学】高考化学实验专题知识归纳(完整版)高考化学实验专题知识归纳(完整版)一、知识目标和要求1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法.2.掌握化学实验的基本操作3.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法).4.综合运用化学知识对常见物质（包括气态物质和无机离子）进行分离、纯化和鉴定5.掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验.（1）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论(2)根据实验试题要求，设计基本实验方案.（3）能够绘制和识别典型的实验仪器设备图6.以上各部分知识与技能的综合应用.二、实验能力要求1.用正确的化学实验基本操作，完成规定的学生实验的能力.2.观察和记录实验现象，分析实验结果，处理实验数据，得出正确结论的能力3.初步处理实验过程中的有关安全问题的能力.4.能够识别并绘制典型的实验仪器设备图5.根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力.三、高考试题的特点与趋势根据近年来化学高考试题中有关化学实验内容的题目分析，下列内容是化学实验部分考查的重点：l、实验的基本操作和技巧这类试题的特点通常是给出限定的仪器、药品和一些操作步骤，要求正确完成某项实验操作，既有常见仪器的使用方法，又有基本操作的正误辨别，着重考查考生对中学化学实验基本操作技能掌握的情况，题目的难度不高，但并不容易得满分。
2.正确运用实验原理，正确理解实验装置这类试题通常是给出限定的实验装置、反应条件、实验现象和有关数据，要求考生根据实验原理及试题中所给予的信息，结合元素化合物知识，选用仪器药品，正确认识、选择装置，说明装置中某些仪器的作用，描述实验现象，写有关化方程式，进行数据分析.指出实验中必须注意的某些问题等等，主要考查考生的观察能力与分析综合及评价的能力。
这类题目具有一定的综合性，具有较大的区分度。
3.将所学知识和技能用于实验设计或处理近年来，实验题中新情境试题不断增多，这类试题的特点是将基本的实验操作设计置于新的情境中(主要是中学课本没有的新反应或新装置或是能使中学生理解的最新科技知识、简化的改进的装置等)，结合学生原有的知识和能力，来进行仪器组装、现象描述、数据分析、考虑安全和防污等，用来考查考生自学能力、思维能力、分析综合及评价的能力。
化学实验基础教案教案标题：化学实验基础教案教案目标：1. 了解化学实验的基本概念和原则。
2. 掌握化学实验中常见的实验器材和实验操作。
3. 培养学生的实验观察、记录和分析能力。
4. 强调实验中的安全意识和实验室规范。
教学内容：1. 化学实验的定义和分类。
2. 常见的实验器材和实验操作技巧。
3. 化学实验中的安全意识和实验室规范。
4. 实验观察、记录和分析方法。
教学步骤：第一步：导入（5分钟）引导学生回顾上一堂课学习的内容，简要介绍化学实验的重要性和作用。
第二步：理论讲解（15分钟）1. 介绍化学实验的定义和分类，如定性实验、定量实验、分析实验等。
2. 详细介绍常见的实验器材，如试管、烧杯、容量瓶等，并解释其用途和正确使用方法。
3. 解释实验操作的基本技巧，如滴加、混合、加热等，并强调操作时的注意事项。
第三步：安全意识和实验室规范（10分钟）1. 强调实验中的安全意识，如佩戴实验室服装、戴好护目镜、避免直接接触化学品等。
2. 介绍实验室规范，如禁止吃东西、禁止奔跑、禁止随意丢弃废弃物等。
第四步：实验观察、记录和分析（20分钟）1. 示范如何进行实验观察，如观察颜色变化、气体释放等，并引导学生提出观察结果。
2. 强调实验记录的重要性，如记录实验步骤、观察结果和实验数据，并指导学生如何正确记录。
3. 引导学生分析实验结果，如解释颜色变化的原因、气体产生的反应等，并进行简单的讨论。
第五步：实验总结和小结（10分钟）1. 让学生总结本节课学到的化学实验基础知识和技巧。
2. 强调实验中的安全意识和实验室规范的重要性。
3. 鼓励学生积极参与化学实验，并培养他们的实验观察、记录和分析能力。
教学评估：1. 课堂讨论：通过与学生的互动讨论，评估他们对化学实验基础知识的理解程度。
2. 实验记录评估：检查学生的实验记录，评估他们的观察和记录能力。
3. 实验操作评估：观察学生在实验操作中的安全意识和实验室规范的遵守情况。
考点12 化学实验基础1．（2020·天津高考真题）下列实验仪器或装置的选择正确的是【答案】B【解析】A．配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，故A错误；B．除去氯气中的氯化氢气体使用饱和氯化钠溶液，可以吸收氯化氢气体，根据氯气在水中的反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，饱和氯化钠溶液中的氯离子使氯气溶于水的平衡逆向移动，降低氯气在水中的溶解度，洗气瓶长进短出，利于除杂，故B正确；C．蒸馏要使用直形冷凝管，接水口下口进上口出，球形冷凝管一般作反应装置，故C错误；D．硅酸钠溶液呈碱性，硅酸钠溶液是一种矿物胶，能将玻璃塞与试剂瓶的瓶口粘在一起，盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，应使用橡胶塞，故D错误。
答案选B。
2．（2020·安徽高三月考）下列提供的仪器和试剂，能达到实验目的的是( )【答案】B【解析】A. 用固体氯化钠配制1.0mol/L100mLNaCl溶液，还缺少托盘天平，A不选；B. 葡萄糖含有醛基，能发生银镜反应，蔗糖不能发生银镜反应，则能达到实验目的，B选；C. 测定中和反应的反应热还缺少环形玻璃搅拌棒，不能达到实验目的，C不选；D. 用NaOH溶液滴定草酸溶液，如果用甲基橙溶液作指示剂只能生成草酸氢钠，不能测定草酸是二元酸，D不选；答案选B。
3．（2020·宁夏银川一中高三月考）普通锌锰电池筒内无机物质的主要成分有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。
某同学探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验。
下列有关实验的叙述中不正确的是A．操作④的目的是除去滤渣中的杂质B．操作③中盛放滤渣的仪器是坩埚C．操作②的操作名称是过滤D．操作①中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度【答案】A【解析】A．二氧化锰是黑色固体，能作双氧水的催化剂，灼烧后的滤渣能加快双氧水分解产生氧气，能证明黑色固体是二氧化锰，所以该实验的目的不是除去滤渣中杂质，故A错误；B．由图可知操作③是在坩埚内灼烧滤渣，通常把泥三角放在三角架上，再把坩埚放在泥三角上，故B正确；C．普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，NH4Cl、ZnCl2易溶于水，MnO2难溶于水，操作②是把难溶于水固体与水溶液分离，应是过滤，故C正确；D．操作①中玻璃棒起到搅拌加速溶解的作用，故D正确；故答案为A。
化学常识教案高中教学内容：化学常识教学目标：1. 了解化学常识的基本概念和重要性；2. 掌握化学实验常识和化学安全知识；3. 培养学生的化学思维和实验能力。
教学重点：1. 化学常识的基本概念；2. 化学实验常识和化学安全知识。
教学难点：1. 化学实验的安全操作；2. 化学实验常识的灵活运用。
教学准备：1. PowerPoint课件；2. 实验器材、药品和化学试剂。
教学过程：一、导入（5分钟）教师利用图片或视频引导学生讨论化学在我们日常生活中的应用和重要性，激发学生学习化学常识的兴趣。
二、讲解化学常识的基本概念（15分钟）1. 化学是研究物质的性质、变化和组成的科学。
2. 化学元素是由原子构成的，原子是构成一切物质的最小单位。
3. 化学反应是物质之间发生变化的过程，在化学反应中会产生新的物质。
4. 化学反应的平衡是指在一定条件下，反应物和生成物的浓度或活性达到稳定状态。
5. 化学反应的速率受多种因素影响，如温度、压力、浓度和催化剂等。
三、讲解化学实验常识和化学安全知识（20分钟）1. 化学实验前需做好实验计划和实验记录，保证实验过程规范和有序。
2. 化学实验中需穿着实验服和戴着实验手套，做好个人防护。
3. 化学试剂需严格控制用量，注意避免反应溅出或喷溅。
4. 化学废液和废物需正确处理，避免对环境造成污染。
5. 学会正确使用实验器材和药品，如玻璃容器、量筒、试管、热水浴等。
四、化学实验实践（30分钟）教师指导学生进行一些简单的化学实验，让学生亲身体验化学实验的过程和乐趣，同时提高学生的实验操作能力和实验安全意识。
五、总结和展望（10分钟）教师总结本节课的教学内容，强调化学常识对学习化学的重要性，并展望下节课的教学内容和重点。
六、作业布置（5分钟）布置相关的化学常识习题作业，巩固学生对本节课的学习内容。
教学反思：本节课注重培养学生的化学实验能力和安全意识，通过实验实践和理论讲解相结合的方式，让学生更好地理解化学常识的重要性和应用。
第9讲化学实验基础知识和技能[复习目标] 1.了解实验室常用化学仪器的主要用途和使用方法。
2.掌握化学实验的基本操作。
3.了解实验室一般事故的预防和处理方法。
考点一常用化学仪器及使用1．可加热的仪器(1)上述仪器中可直接加热的有_______________________________________________，可间接(垫陶土网)加热的有__________。
答案①②③④⑤⑥⑦(2)上述仪器中②、③、④B、⑦的名称分别为____、________、________、________。
答案蒸发皿坩埚蒸馏烧瓶三颈烧瓶(3)实验室灼烧固体物质用坩埚，使用时注意：把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在陶土网上冷却。
2．常用计量仪器(1)实验仪器的“0”刻度①滴定管的“0”刻度在________。
②托盘天平的“0”刻度在标尺的最左边。
③量筒________“0”刻度。
(2)实验仪器的精确度①托盘天平的精确度为________g。
②量筒的精确度为________mL。
③滴定管的精确度为________mL。
容量瓶、滴定管、量筒都属于玻璃计量仪器，都是在20 ℃时标定的相应容积的刻度线，故在20 ℃左右读数才准确；容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前必须检查________；容量瓶________刻度线。
答案(1)①上部③没有(2)①0.1②0.1③0.01是否漏水只有一条3．其他常用仪器(1)玻璃棒玻璃棒是中学化学常用仪器，常在以下操作中用到玻璃棒：①用于溶解、蒸发等情况下的搅拌；②在过滤、配制溶液等情况下作转移液体的引流棒；③蘸取液体或黏附试纸；④传热，引发化学反应，如硫与铁粉反应的实验等。
(2)漏斗(3)冷凝管(4)1．量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器()2．容量瓶、滴定管使用前均需要检漏()3．用蒸发皿加热蒸发浓缩溶液时，必须垫上陶土网()4．用托盘天平称取11.75 g食盐()5．滴定管的“0”刻度在上端，量筒的“0”刻度在下端()6．选用瓷坩埚高温熔融Na2CO3固体()7．可通过漏斗向酒精灯添加酒精()答案 1.× 2.√ 3.× 4.× 5.× 6.×7．√一、仪器的选用与精确度1．仪器的选用(1)根据要求写出下列反应通常选用的反应器。
高中化学实验基础教案
实验目的：通过酸碱中和实验，让学生了解酸碱中和的原理和特点，学会如何进行酸碱中和反应。
实验材料：盐酸、氢氧化钠、酚酞溶液、烧杯、滴定管、搅拌棒、试管等。
实验步骤：
1. 将一定量的盐酸倒入烧杯中。
2. 在另一烧杯中加入适量的氢氧化钠溶液。
3. 在试管中加入一滴酚酞溶液。
4. 将盐酸和氢氧化钠溶液分别倒入滴定管中。
5. 缓慢滴入氢氧化钠溶液至盐酸中，同时用搅拌棒搅拌。
6. 持续滴加氢氧化钠溶液直至盐酸呈现微粉红色，停止滴定。
7. 记录滴定所使用的氢氧化钠溶液的体积。
实验结果分析：
1. 盐酸和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水。
2. 酚酞溶液在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现粉红色。
3. 滴定终点以溶液呈现微粉红色为标准，说明酸碱已中和。
实验注意事项：
1. 操作过程中应注意安全，避免接触眼睛或皮肤。
2. 所有试剂和玻璃器皿要严格标注，避免混淆。
3. 换用滴定管时应先冲洗干净，避免试剂残留造成误差。
4. 滴定过程要缓慢进行，以避免过量滴加。
拓展实验：
1. 更换其他酸碱试剂进行中和实验，比较不同酸碱反应的特点。
2. 探究酸碱中和反应的热效应，观察反应过程中的温度变化。
3. 设计其他创新型实验，发现酸碱中和反应中的新现象。
以上是关于酸碱中和实验的简单教案范本，希望能对您有所帮助。
祝实验顺利进行！。
高中化学实验教案：学习化学基本实验技能简介这个化学实验教案旨在帮助高中生掌握和提升化学基本实验技能，包括安全操作、实验装置的使用、实验步骤和数据处理等方面。
通过实践与理论相结合的方式，使学生更好地应用所学的化学知识，并培养科学研究和探索精神。
背景知识在进行高中化学实验前，学生需要具备以下一些背景知识： 1. 基础化学概念：了解原子、分子、元素、化合物等基本概念； 2. 反应类型：了解酸碱中和反应、氧化还原反应等常见的反应类型； 3. 安全操作：掌握实验室安全常识，包括正确使用实验器材、佩戴个人防护装备等。
实验目的本教案旨在达到以下几个目标： 1. 掌握基本的实验操作技能，如准确称量物质、配制溶液和观察反应过程等； 2. 培养严谨的科学态度和良好的实验习惯，如精确记录实验步骤和观察结果、遵守实验室规章制度等； 3. 增强学生的实验设计能力，如根据实验目的设计操作流程和控制变量等； 4. 提高数据处理与分析的能力，如计算反应产率、绘制草图和图表等。
实验内容本教案包含以下几个基本实验项目： 1. 酸碱中和反应：通过测定溶液的酸碱度并进行滴定反应，让学生熟悉酸碱反应的判别方法和计算酸碱浓度； 2. 氧化还原反应：介绍氧化还原反应以及使用氧化剂和还原剂进行定量分析的方法； 3. 沉淀生成实验：指导学生观察沉淀形成的条件、分离沉淀以及判断不同盐类产物的颜色； 4. 热力学实验：通过测定溶解热或其他相关数据，让学生了解热力学原理并进行相关计算。
实验步骤每个实验项目都有相应的步骤描述，包括所需材料、操作流程和数据记录等。
教师可以根据教育需要进行适当的调整和补充。
安全注意事项在进行化学实验时，安全是至关重要的。
本教案提供常见实验项目的安全操作指南，如佩戴个人防护装备、正确操作实验器材、避免接触有害物质等。
结论与拓展学生通过完成这些基本实验项目，将能够掌握化学基本实验技能，并对化学理论与实践之间的联系有更深刻的理解。
化学实验基础知识初中教案【知识目标】1. 了解化学实验的基本概念和重要性；2. 掌握化学实验中常用的实验器材和试剂；3. 熟悉化学实验中的基本操作步骤。
【能力目标】1. 能够正确使用化学实验器材和试剂；2. 能够安全地进行化学实验；3. 能够根据实验要求设计实验方案并进行实验操作。
【情感目标】1. 培养学生对化学实验的兴趣和热情；2. 培养学生的实验操作技能和实验安全意识；3. 培养学生的团队合作精神和创新思维能力。
【教学重点】1. 化学实验的基本概念和重要性；2. 化学实验中常用的实验器材和试剂；3. 化学实验中的基本操作步骤。
【教学难点】1. 如何正确使用化学实验器材和试剂；2. 如何安全地进行化学实验；3. 如何根据实验要求设计实验方案并进行实验操作。
【教学过程】一、导入教师引导学生回顾化学实验的重要性，引发学生对化学实验的兴趣和热情。
二、讲解1. 解释化学实验的基本概念和重要性；2. 介绍化学实验中常用的实验器材和试剂；3. 示范化学实验中的基本操作步骤。
三、实践1. 学生分组进行化学实验，如酸碱中和反应、金属活动性实验等；2. 学生根据实验要求设计实验方案并进行实验操作；3. 学生归纳总结实验结果并进行讨论。
四、总结教师带领学生总结本节课学习的内容，强调化学实验的重要性和安全意识。
【板书设计】化学实验基础知识- 实验概念- 实验器材和试剂- 实验操作步骤【教学反思】化学实验是化学学习中不可或缺的一部分，通过实践操作可以更好地理解化学理论知识。
在教学过程中，要注重培养学生的实验技能和安全意识，同时鼓励学生勇于探索和创新，帮助他们全面提高化学学习能力。
高考化学基本实验知识归纳一、中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。
1.“从下往上”原则。
以C1=实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。
装配复杂装置应遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧蛾因用力过猛而损坏仪器。
4.“固体先放”原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放人时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“液体后加”展则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
二、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1.测反应混合物的温度这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中，①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应。
三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞人少量棉花的实验，它们是加热KMnO4制氧气，制乙炔和收集NH3。
其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
四、化学实验基本操作中的“不”15例1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝晶的味道。
中学化学实验基础知识一、常用的化学仪器中学化学常见化学仪器的识别：试管量筒锥形瓶烧杯酒精灯球形干燥管坩埚药匙蒸发皿表面皿试管夹橡皮塞坩埚钳洗气瓶三角架泥三角干燥器三角漏斗具支试管胶头滴管分液漏斗长颈漏斗碱式滴定管 U形管燃烧匙冷凝管1、能加热的仪器（l）试管：用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。
使用注意事项：①可直接加热，用试管夹夹在距试管口 1/3处。
②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过l/3。
③加热后不能骤冷，防止炸裂。
④加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。
（2）烧杯：用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。
使用注意事项：①加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。
②溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。
（3）烧瓶：用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。
它们都可用于装配气体发生装置。
蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。
使用注意事项：①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴（如水浴加热等）。
②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。
（4）蒸发皿：用于蒸发液体或浓缩溶液。
使用注意事项：①可直接加热，但不能骤冷。
②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。
③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。
（5）坩埚：主要用于固体物质的高温灼烧。
使用注意事项：①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。
②取、放坩埚时应用坩埚钳。
（6）酒精灯化学实验时常用的加热热源。
使用注意事项：①酒精灯的灯芯要平整。
②添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4。
③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。
④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
⑤用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。
⑥不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。
2．分离物质的仪器（1）漏斗：分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。
长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。
分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时加液。
也用于萃取分离。
（2）洗气瓶：中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。
洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。
使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。
（3）干燥管：干燥管内盛放的固体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质，也可以使用U型管。
3．计量仪器（l）托盘天平：用于精密度要求不高的称量，能称准到0.1g。
所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准。
使用注意事项：①称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。
②称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。
砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。
③称量干燥的固体药品应放在在纸上称量。
④易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在玻璃器皿里称量。
⑤称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。
（2）量筒：用来量度液体体积，精确度不高。
使用注意事项：①不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。
②量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。
（3）容量瓶：用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。
使用前检查它是否漏水。
用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶。
使用注意事项：①只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
②容量瓶容积是在20℃时标定的，转移到瓶中的溶液的温度应在20℃左右。
（4）滴定管：用于准确量取一定体积液体的仪器。
带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管，带有内装玻璃球的橡皮管的滴定管为碱式滴定管。
使用注意事项：①酸式、碱式滴定管不能混用。
②25mL、50mL滴定管的估计读数为±0.01mL。
③装液前要用洗液、水依次冲洗干净，并要用待装的溶液润洗滴定管。
④调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液，使液面保持在“0’或“0”以下的某一定刻度。
读数时视线与管内液面的最凹点保持水平。
（5）量气装置：可用广口瓶与量筒组装而成。
如图所示。
排到量筒中水的体积，即是该温度、压强下所产生的气体的体积。
适用于测量难溶于水的气体体积。
4．物质储存仪器（1）储存气体：集气瓶、储气瓶；（2）储存固体：广口试剂瓶，分为无色玻璃瓶和棕色玻璃瓶、磨砂玻璃塞和丝扣塑料塞瓶、塑料瓶；（3）储存液体：细口试剂瓶，又分为无色和棕色试剂瓶、滴瓶。
5．其它仪器铁架台、坩埚钳、燃烧匙、药勺、玻璃棒、温度计、冷凝管、表面皿、集气瓶、广口瓶、细口瓶、滴瓶、滴管、水槽、研钵、试管架、三角架、干燥器6．化学仪器上的“0”刻度。
（1）滴定管：“0”刻度在上面。
（2）量筒：无“0”刻度。
（3）托盘天平：“0”刻度在刻度尺最左边；标尺中央是一道竖线非零刻度。
（4）容量瓶、移液管等只有一个标示溶液的刻度，不是零刻度。
7．几处使用温度计的实验：（1）实验室制乙烯：温度170℃，温度计在反应液面下，测反应液温度。
（2）实验室蒸馏石油：温度计水银球插在蒸馏瓶支管口略下部位测蒸气的温度。
（3）苯的硝化实验：水银球插在水溶液中，控制温度50～60℃。
（4）KNO3溶解度的实验：水银球插在KNO3溶液水浴中，使测得温度更加精确。
二、化学实验基本操作1、仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
若附着不易用水洗涤的物质时，应选不同的“洗涤剂”区别对待。
若用水、洗涤剂等方法仍刷洗不掉，我们可采用特殊洗涤法：（1）油脂、苯酚、乙酸乙酯：NaOH 溶液（2）3CaCO 、3)(OH Fe 、2MnO ：稀盐酸（3）2I 、酚醛树脂、苯酚：乙醇（4）Ag 镜：稀3HNO 2、药品的取用和保存（1）实验室里所用的药品，不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
注意节约药品，如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体l-2mL ，固体只需要盖满试管底部。
（2）固体药品的取用粉末：药匙或纸槽，一横、二送、三直立块状：镊子，一横、二放、三慢竖（3）液体药品的取用倾倒：塞倒放、签向手心、紧挨瓶口、缓慢倒入滴加：滴管直立、正上方滴加（4）几种特殊试剂的存放（A ）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。
（B ）白磷着火点低，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。
（C ）液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水（水覆盖在液溴上面），起水封作用。
（D ）碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。
（E ）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方。
（F ）氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。
3、试纸的使用试纸的种类很多。
常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、PH 试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。
（l ）在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。
] （2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿。
粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触），观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。
注意：使用PH 试纸不能用蒸馏水润湿。
4、溶液的配制（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。
把水的质量换算成体积。
如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解. （2）配制一定物质的量浓度的溶液计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。
振荡，使溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
5．加热加热前：擦干容器外壁的水加热时：用外焰加热、先均匀受热、再固定部位加热加热方式：直接加热、垫石棉网加热、浴热（水浴、油浴、沙浴等）6．物质的溶解固体：用烧杯、试管溶解，振荡、搅拌、粉碎、升温可加快溶解，但FeCl3、AlCl3等固体溶解不能加热。
液体：注意浓硫酸的稀释气体：溶解度不大的气体，应将导管直接插入水中易溶于水的气体，要防倒吸7．装置气密性检查原理：利用气体热胀冷缩的物理性质方法：微热法：适用于简单装置液差法：适用于启普发生器及其简易装置酒精灯局部加热法：适用于整套装置的气密性检查8．蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
9．过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
10．蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
11．分液分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离的方法。
将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。
12．升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。
