初中化学基本实验知识点

初中化学重要实验知识点汇总化学实验是初中化学教学的重要组成部分，通过实验可以帮助学生更好地理解化学原理和概念。

下面是初中化学重要实验知识点的汇总。

一、酸碱中和反应实验1. 酸碱指示剂实验：简单介绍一些常见的酸碱指示剂（如酚酞、溴蓝等），并说明它们在酸碱溶液中的变化。

通过该实验，学生可以了解酸碱指示剂的作用以及它们在酸碱中的变化规律。

2. 酸碱中和反应实验：选择一些常见的酸碱溶液，使用酚酞等指示剂，逐滴加入酸或者碱，观察pH变化。

通过该实验，学生可以了解酸碱反应的特点，以及酸碱溶液的中和过程。

二、金属与酸的反应实验1. 金属与酸反应实验：选择一些常见的金属（如铜、锌等），与稀盐酸进行反应，观察产生气体的现象。

通过该实验，学生可以了解金属与酸反应的产物以及反应类型。

2. 金属活动性实验：选取不同金属，依据它们对酸的反应情况，判断金属的活动性大小。

通过该实验，学生可以了解金属的活动性顺序，以及了解金属活动性与酸反应之间的关系。

三、酸与碳酸盐反应实验1. 酸与碳酸盐反应实验：选择一些常见的酸（如盐酸）、碳酸盐（如碳酸钠），观察它们反应后产生的气体现象。

通过该实验，学生可以了解酸与碳酸盐反应的特点及反应产物。

2. 碳酸盐酸解实验：选取不同浓度的盐酸与大理石粉末反应，观察产生的气体量的变化。

通过该实验，学生可以了解碳酸盐与酸反应的特点，并理解浓度对反应速率的影响。

四、氧气的性质实验1. 氧气的制取实验：通过过氧化氢与二氧化锰反应，制取氧气。

通过该实验，学生可以了解氧气的制取方法以及氧气的性质。

2. 燃烧现象实验：将蘑菇装在试管中，同时加热试管，观察蘑菇燃烧的现象。

该实验可以让学生了解氧气对燃烧的作用以及燃烧的必要条件。

五、溶液的导电性实验1. 非电解质和电解质溶液实验：通过测量溶液的导电性来判断其是非电解质还是电解质。

通过该实验，学生可以了解电解质和非电解质的区别以及它们在溶液中的导电性差异。

2. 电解质解离程度实验：选择不同浓度的强电解质溶液，测量它们的电导率。

一、空气中氧气含量的测定1. 实验装置（如图所示）2. 原理：红磷在密闭容器中燃烧，消耗空气中的氧气而生成固体，使密闭容器中压强，水经导管从烧杯进入集气瓶内，进入集气瓶中水的体积约等于消耗氧气的体积。

反应的化学方程式：_____________ _______。

3. 实验现象：（1）红磷燃烧，产生________，放出大量的热；（2）装置冷却后，打开弹簧夹，进入集气瓶的水的体积约占集气瓶容积的_ _。

4.实验结论：空气中氧气的体积分数约占_ __。

6.红磷的替代品应该满足的条件（1）可燃物能够在空气中燃烧。

不能选用铁丝代替红磷，因为。

（2）可燃物在空气中燃烧时只能与氧气反应，不能消耗空气中的其他气体，不能选用镁代替红磷，因为镁不仅与氧气反应，也可与二氧化碳、氮气反应，使集气瓶内减少的气体体积不全是氧气的体积。

（3）可燃物燃烧时只能生成固体，或产生的气体易被水或其他溶液吸收。

7.装置的改进各装置的作用原理：装置①利用了连通器原理，白磷燃烧后玻璃罩内外液面差就是氧气的体积；装置②中通过热水使温度达到白磷着火点而燃烧，从而使玻璃管内压强减小，活塞移动，活塞的移动量是氧气的体积；装置③利用放大镜将太阳光聚集在集气瓶内的白磷上，使温度达到白磷着火点而燃烧，消耗氧气，瓶内压强减小，烧杯内的水被压进集气瓶；装置④中通电后，白磷燃烧，消耗左边管内的氧气，从而使左边管内压强减小，液面升高；装置⑤铜丝在加热的条件下与管内氧气反应，使管内压强减小，管内外形成压强差，针管向前推进；装置⑥在通电的情况下，电热棒加热使红磷燃烧，消耗氧气，瓶内压强减小，烧杯内的水被挤压进瓶内；装置⑦中硫燃烧有SO2气体生成，但NaOH溶液进入集气瓶后可吸收SO2气体，故也能使实验成功。

二、氧气的实验室制取1. 实验室制取氧气的方法反应原理：3.用高锰酸钾制取氧气的操作（连）、茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）（1）查:检查装置的_______。

化学实验知识要点(新)（一）实验常用仪器1．常用化学仪器的分类直接——试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙加热反应容器间接——烧杯、锥形瓶、烧瓶称质量——托盘天平计算仪器量体温——量筒测温度——温度计漏斗仪分离仪器器洗气瓶、干燥管的药匙、镊子分取用试剂类胶头滴管取用存放仪器固体——广口瓶存放仪器液体——细口瓶气体——集气瓶加热仪器——酒精灯、铁架台（铁夹和铁圈）辅助仪器仪器连接——玻璃导管、橡胶管其他仪器——水槽、试管夹、试管架、试管刷、长颈漏斗、石棉网初中化学仪器中常用仪器虽然有20多种，但根据大纲要求，应该重点掌握的有试管、试管夹、酒精灯、烧杯、量筒、漏斗、铁架台、药匙、胶头滴管、集气瓶、水槽、蒸发皿。

对以上仪器主要掌握它们的用途、用法和使用的注意事项。

（二）化学实验基本操作初中化学实验基本操作技能包括：1、药品的取用；2、物质的加热；3、溶解；4、过滤；5、蒸发；6、仪器的装配和气密性的检查；7、仪器的洗涤等。

1．药品的取用不能用手接触药品原则不能把鼻子凑近容器口闻气味不能尝药品的味道药固体——一横、二放、三竖立品方法的液体——一倒、二向、三紧靠取固体（托盘天平）——一调、二放、三回零用一定量药品的取用液体（量筒）——一平、二看、三读数酸碱液体流到桌上——一中和、二水洗、三擦干浓酸浓碱的使用酸碱液粘在皮肤上——一擦、二洗、三涂液2．物质的加热火焰：外焰、内焰、焰心酒精灯一要：要用火柴来点燃使用二查：查灯芯和酒精量物三禁：禁止向燃着的酒精灯添加酒精质禁止酒精灯对点的禁止用嘴吹灭酒精灯加固体：一斜：试管口略向下倾斜热二匀：对试管均匀加热注意事项三固定：固定在有药品的部位液体：一量：液体量不能超过试管溶剂的1/3二斜：45°三向：试管口不向人3．溶解溶仪器：烧杯（少量用试管）、玻璃棒解振荡：腕动臂不动方法搅拌：不可碰壁浓硫酸稀释：注酸入水，不断用玻璃棒搅拌4．过滤仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸过一贴：滤纸紧贴漏斗内壁滤滤纸边缘稍低于漏斗边缘操二低作漏斗内液面低于滤纸边缘要上烧杯紧靠玻璃棒点三靠玻璃棒下端轻靠三层滤纸处漏斗下端紧靠下烧杯内壁5．蒸发⑴仪器：铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒⑵操作方法：放好酒精灯，调节铁圈的高度放好蒸发皿、倒入待蒸发液体加热、搅拌出现较多固体。

化学28个实验必考知识点初中一、实验室制取氧气。

1. 实验原理。

- 加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4 + MnO_2+O_2↑。

- 加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气：2KClO_3{MnO_2}{{===}{}}2KCl +3O_2↑。

- 过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑。

2. 实验装置。

- 加热固体制取气体（如高锰酸钾、氯酸钾制氧气）：- 发生装置：需要用到酒精灯、试管、铁架台、带导管的单孔塞等。

试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂；用高锰酸钾制取时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。

- 固液不加热制取气体（过氧化氢制氧气）：- 发生装置：用到锥形瓶（或大试管）、长颈漏斗（或分液漏斗）、带导管的双孔塞等。

长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。

3. 收集方法。

- 排水法：因为氧气不易溶于水。

收集到的气体较纯净。

- 向上排空气法：因为氧气密度比空气大。

收集到的气体较干燥。

4. 验满方法。

- 向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。

5. 检验方法。

- 将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，证明是氧气。

二、实验室制取二氧化碳。

1. 实验原理。

- CaCO_3 + 2HCl===CaCl_2+H_2O + CO_2↑。

2. 实验装置。

- 发生装置：为固液不加热型，用到锥形瓶（或大试管）、长颈漏斗（或分液漏斗）、带导管的双孔塞等。

- 收集装置：向上排空气法，因为二氧化碳密度比空气大且能溶于水。

3. 检验方法。

- 将气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳，化学方程式为Ca(OH)_2+CO_2===CaCO_3↓+H_2O。

4. 验满方法。

- 将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。

三、氢气的制取。

【中考必备】初中化学八大重要实验归纳总结（含超详细知识点讲解+例题与答案解析）目录实验一测定空气中氧气含量的实验 (2)实验二常见气体的制取 (5)实验三配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液 (10)实验四金属的冶炼方法 (12)实验五铁制品锈蚀条件的探究 (15)实验六粗盐提取和提纯 (18)实验七质量守恒定律的验证 (24)实验八燃烧条件的探究 (29)实验一测定空气中氧气含量的实验【重要知识点】【实验原理】4P+502=2P2O5（点燃）【实验装置】如下图所示。

弹簧夹关闭。

集气瓶内加入少量水,并做上记号。

【实验步骤】1、连接装置,并检查装置的气密性。

2、点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入集气瓶中,并塞紧塞子。

3、持红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹。

【实验现象】①红磷需燃烧,产生大量白烟②放热③冷却后开弹簧夹,水沿着导管进入集气瓶中,进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5【实验结论】红燃烧消耗空气中的氧气,生成五氧化二磷固体②空气中氧气的体约占空气总体积的1/5【注意事项】1、红磷必须过量。

如果红磷的量不足,集气瓶内的氧气没有被完全消耗。

测量结果会偏小。

2、装置气密性要好。

如果装置的气密性不好,集气瓶外的空气进入集气瓶,测量结果会偏小。

3、导管中要注满水。

否则当红磷燃绕并冷却后,进入的水会有一部分残留在试管中,导致测量结果偏小。

4、冷却后再打开弹簧夹,否则测量结果偏小。

5、如果弹簧夹未夹紧,或者塞塞子的动作太慢,测量结果会偏大。

6、在集气瓶底加水的目的:吸收有毒的五氧化二磷。

7、不要用木炭或硫代替红磷!原因:木炭和硫燃烧尽管消耗气体,但是产生了新的气体,气体体积不变,容器内压强几乎不变,水面不会有变化。

8、如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液,就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。

9、不要用镁代替红磷原因:镁在空气中燃烧时能与氧气、二氧化碳发生反应,这样不仅消耗氧气,还消耗了氢气和二氧化碳,使测量结果偏大。

初中化学实验题知识点总结初中化学实验题知识点总结一、实验室安全1、实验室内，必须遵守实验室的一般安全规则；2、实验室内不得吸烟、赌博；3、操作过程中要注意安全，不得在实验室内进行危险的实验；4、实验室内不得使用强制性药物；5、对于刺激性物质要配戴好安全眼镜、口罩等装备；6、实验室内禁止自由携带危险物质，如开水、易燃液体等；7、在操作时准备好实验用品，做完实验后清理实验台时，应当及时将弃物清理干净；8、对于可能发生意外感染的实验，应当配备消毒剂和应急物品；9、操作中出现异常的实验，应当及时进行处理，以防止意外发生；10、实验期间需要多次更换实验用品，耗材使用完毕后，应当及时将其处理掉；二、实验基本概念1、实验基本概念：热量、冷量、熵、热力学、三状态、温度变化；2、能量转换原理：化学能转化为机械能、电能和热能；3、离子溶液物理性质：常温下溶剂的熔点、沸点以及沸点；4、气体物理性质：气体压强、温度、浓度特性的变化；5、溶液化学物理性质：溶液的质量、折射率、浊度以及溶液的潜在能；6、反应的化学物理性质：反应的动力学和动力学特性；7、有机化学：烷烃、醛、酮、酐、醇的化学反应；8、无机化学：如氧化还原反应、盐的构成结构、催化反应等；9、溶剂与溶解物：溶剂、溶解物的概念；10、混合物：混合物的形成机理和稳定性；三、实验方法1、分析实验方法：溶解度、滴定法、滴定反应、蒸馏法、分离技术、分析实验技术；2、反应性实验：化学反应的规律性、化学反应的热化学原理、化学反应的时序等；3、调查实验：对于物体进行调查观察，了解物质的性质；4、蒸发分离：蒸馏、浓缩技术等；5、反应热实验：热量、平衡温度及热力学原理；6、气体压实验：压强、温度对气体体积的影响；7、溶解度的实验：溶解度、溶质、溶剂、沸点以及其他实验；8、工业实验：炼铁、铝、铜等工业实验；9、仪器实验：pH计、IRT、分析天平、溶度仪等仪器实验；10、其他实验：透明度、发光、磁性、光合作用等实验。

初中化学实验基本操作知识点初中化学实验是必考内容，初中化学实验的各类知识点也是非常的多，下面给大家带来一些关于初中化学实验基本操作知识点，希望对大家有所帮助。

1、实验中取用药品时，如果要求取定量，必须严格要求取用，如果没有说明用量，应取最少量，一般按固体盖满试管底部，液体1～2毫升。

2、固体药品的取用取用粉末、颗粒状固体药品应用药匙或纸槽，其操作要点是：一斜二送三直立，斜：将试管倾斜;送：用药匙或纸槽将药品送入试管底部;直立：把试管直立起来，让药品均匀落到试管底部。

目的：避免药品沾在管口和管壁上。

取用块状固体药品应用镊子夹取，操作要领：一横二放三慢立，横：将试管横放;放：把药品放在试管口;慢立：把试管慢慢竖立起来。

目的：以免打破容器。

液体药品的取用可用移液管、胶头滴管等取用，也可用倾注法，使用倾注法取试剂加入试管时，打开瓶塞倒放在桌上试剂瓶标签应朝上对着手心，把试剂瓶口紧挨在另一手所持的略倾斜的试管口，让药品缓缓地注入试管内，注意防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签，如果向烧杯内倾入液体时，应用玻璃棒引流，以防液体溅出，倾倒完液体后，试剂瓶立即盖好原瓶塞。

使用滴管取液体时，用手指捏紧橡胶胶头，赶出滴管中的空气，再将滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入，取出滴管，注意不能倒置，把它悬空放在容器口上方(不可触容器内壁，以免沾污滴管，造成试剂污染)，然后用拇指和食指轻轻捏挤胶头，使试剂滴下。

3、某些药品的特殊保存方法(1)白磷在空气中易与氧气反应而自燃，必须保存在盛有冷水并密封的广口瓶中，切割时只能在水下进行，用镊子取用。

(2)易挥发物质的存放，要密封且存放于低温处，如浓盐酸、硝酸、氨水等(3)见光易分解的试剂要保存在棕色试剂瓶内，并置于阴凉处，如浓硝酸、硝酸银等(4)有强腐蚀性的物质，如氢氧化钠、氢氧化钾及各种碱溶液，要密封于橡胶塞的玻璃瓶中，不用磨口玻璃塞4、过滤时A、防止倾倒液体击穿滤纸，在倾倒液体时要用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器;B、防止液体未经过滤从滤纸和漏斗壁的缝隙间流下，漏斗中的液体的液面要低于滤纸边缘;C、防止滤液溅出，漏斗颈下端管口处要紧靠在烧杯内壁D、过滤时，绝对禁止用玻璃棒在漏斗中搅拌，这样易划破滤纸，造成实验失败。

初中化学重点知识点一、(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4︰1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，粉尘为可吸入颗粒物，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

二、(水)1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。

淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，使用无磷洗衣粉。

③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。

④生活污水也应逐步实现集中处理和排放.4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比(分子个数比)为1︰2，质量比为8︰1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。

通的是直流电。

(O2、H2、CO2、CO、C)1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。

氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。

初中化学常见实验现象知识点整理化学是一门实验性较强的科学学科，通过实验我们可以观察和探索各种不同的化学现象。

在初中阶段，学生常常接触到一些常见的化学实验现象，掌握这些实验现象对理解化学概念和原理非常重要。

本文将对初中化学常见实验现象进行整理。

1. 金属与非金属的反应金属与非金属物质之间的反应是化学实验中经常遇到的现象之一。

例如，将铁钉放入酸中，会发生气泡并产生气体。

这是由于铁与酸反应产生了氢气的缘故。

类似地，将钠放入水中也会发生剧烈的反应，产生氢气和氢氧化钠。

2. 酸碱中的指示剂变色现象指示剂是用于酸碱中进行酸碱度测试的一种物质。

常见的指示剂有酚酞、酚酞红、溴酚蓝等。

当酸、碱的浓度发生变化时，指示剂会发生颜色变化。

例如，加入酚酞指示剂到酸性溶液中会呈现红色，而加入到碱性溶液中则会呈现黄色。

3. 金属的氧化反应与还原反应金属的氧化反应是指金属与氧气反应。

例如，在空气中金属铜表面会逐渐生成铜(II)氧化物，呈现绿色。

这个变化可以通过放置铜片一段时间再取出观察得知。

与氧化反应相对应的是金属的还原反应。

例如，当铜(II)氧化物与氢气反应时，氧化物被还原为金属铜。

4. 电解质的电导性电解质是一种能在水中离解成离子的化合物。

通过测量电解质溶液的电导性可以判断其酸碱性。

电解质溶液的电导性与其浓度和离子浓度有关。

当浓度越高，离子浓度越高时，电导性越强。

而纯水和非电解质溶液则没有电导性。

5. 燃烧与火焰颜色燃烧是一种常见的化学反应，也是初中化学实验中经常遇到的现象。

不同物质燃烧时产生的火焰颜色也不同。

例如，钠燃烧时火焰呈现明亮的橙黄色，铜燃烧时火焰呈现绿色。

6. 沉淀反应沉淀反应是指两种溶液混合后产生的沉淀现象。

例如，加入氯化银溶液和氯化钠溶液可以观察到白色沉淀的生成。

这是因为氯化银与氯化钠反应生成了不溶于水的氯化银沉淀。

7. 萃取法分离混合物萃取法是一种常用的化学实验手段，用于分离混合物中的有机物和无机物。

例如，水和油的混合物可以通过加入醋酸和振荡后，分层逐渐分离开来。

初中化学知识点一、化学基本概念1. 物质的变化物理变化：没有生成其他物质的变化。

例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等）、物质的形状改变（将铁丝弯曲等）。

化学变化：生成了其他物质的变化。

特征是有新物质生成，常伴随发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。

例如：铁生锈（铁与空气中的氧气和水反应生成铁锈）、蜡烛燃烧（蜡烛与氧气反应生成二氧化碳和水等）。

2. 物质的性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。

例如：氧气是无色无味的气体，铁是银白色固体。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

包括可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

例如：氢气具有可燃性，一氧化碳具有还原性。

3. 化学实验基本操作药品的取用固体药品：块状固体用镊子夹取，“一横二放三慢竖”；粉末状固体用药匙或纸槽取用，“一斜二送三直立”。

液体药品：少量液体用胶头滴管吸取，滴管要垂直悬空在容器口上方；较多量液体可直接倾倒，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨容器口。

物质的加热给试管中的液体加热：液体体积不超过试管容积的1/3，试管夹夹在距试管口1/3处，先预热，再用外焰加热，试管口不能对着人。

给试管中的固体加热：试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂，先预热，再集中加热。

仪器的连接与洗涤连接仪器时，玻璃管插入带孔橡胶塞时，先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力转动插入；连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管。

洗涤仪器：如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷转动或上下移动刷洗。

洗净的标准是：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

二、化学用语1. 元素符号表示一种元素；表示这种元素的一个原子。

例如：“H”表示氢元素，也表示一个氢原子。

元素符号前面的数字表示原子的个数。

例如：2H表示2个氢原子。

2. 化学式用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

初中化学实验知识点全面总结7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取。

添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。

砝码放回砝码盒。

（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。

用酒精灯的外焰加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。

试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

初中化学实验专题知识点1.一般原则实验室制取气体时，先装配仪器，再检查装置气密性，检查无误后装药品。

给物质加热时，先预热，再对准有药品的部位加热。

点燃可燃性气体时先验纯再点燃。

称量时先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码。

稀释浓硫酸时，先将水倒入烧杯中，再将浓硫酸缓缓倒入水中。

进行化学反应时，一般先装固体**，再加液体**。

气体净化时，先除杂，再干燥。

在实验桌上，易燃、易爆、强氧化性**要分开放置，特别是要远离火源。

实验完毕后的废液和废弃物要倒入指定容器，不得随意丢弃或放入原瓶。

2.各类仪器的使用注意事项。

试管：反应液体的体积不得超过试管容积的二分之一，加热时不超过三分之一，加热前要先将试管外壁擦干，用试管夹从下方套入试管从上至下的三分之一位置。

烧杯：反应液体的体积不超过烧杯容积的三分之二，加热时下方垫石棉网。

烧瓶、锥形瓶：使用规则基本同烧杯。

滴瓶：滴管专用，用后不得冲洗，不得混用。

细口瓶、广口瓶：不得直接加热，细口瓶盛放碱液要用橡胶塞，因为碱可以与玻璃中的二氧化硅反应。

量筒：不可加热，不可以作为实验容器，不可以量取热的溶液或液体，这样会使得刻度受热膨胀而不准确。

漏斗：过滤时漏斗颈尖端应紧贴承接滤液的容器内壁。

蒸发皿：能耐高温，但不宜骤冷。

冷凝管：冷凝水从下口进、上口出。

另外，易见光分解的物质要装在棕色瓶中贮存。

3.实验室制取气体判断气体发生装置的依据：反应物状态和反应条件。

判断气体收集装置的依据：气体的密度、溶解性和是否能与空气中的物质发生反应长颈漏斗+锥形瓶的装置气密性检查：用弹簧夹夹住另一端的导管口，向长颈漏斗中注水，若液面不下落而是在漏斗中形成一段水柱，说明气密性良好。

排水集气法：收集不溶于水的气体，优点是较为纯净，缺点是不够干燥。

排空气法：收集可溶于水，又不易和空气中的成分反应的气体，优点是干燥，但不够纯净。

另外，若制取一种气体有多种方法，尽量选择不需加热的，这样既操作简单，又符合节约能源的实验原则。

九年级上化学实验知识点归纳总结化学实验在九年级上学期中占据了重要的位置，通过实践操作让学生更深入地了解化学原理和实验技术。

下面将对九年级上化学实验中的一些关键知识点进行归纳总结。

一、实验室安全操作规范进行任何实验前，首先要了解实验室安全操作规范。

包括佩戴实验室必需的个人防护用品，如实验服、实验眼镜、实验手套等。

同时了解实验室中的安全设施，如安全淋浴器、安全柜等。

在实验过程中要保持实验台面整洁，不得离开实验台，遇到突发情况要及时报告老师。

二、常用实验器材在化学实验中，常用的实验器材包括试管、烧杯、量筒、滴定管、酒精灯等。

每种实验器材都有特定用途，学生要熟悉它们的名称和使用方法。

三、实验中常用的化学试剂在九年级上学期的化学实验中，学生接触到了一些常用的化学试剂，如盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸氢钠等。

每种试剂的性质和用途都需要了解，遵循使用注意事项，切勿滥用。

四、常见实验操作技巧九年级上学期的化学实验中，涉及到了许多常见的实验操作技巧。

如横排灼烧、滴定、加热、过滤、蒸发等。

学生需要熟练掌握这些操作技巧，并且在实验过程中注意实验环境的清洁。

五、常见实验现象与原理在化学实验中，会出现许多常见的实验现象，如气体生成、重力层析、溶解反应等。

学生需要通过实验观察，总结这些实验现象背后的化学原理。

六、实验数据处理与分析在实验过程中，学生需要进行数据的记录、整理和分析。

包括实验数据的计算、图表的绘制等。

通过对数据的处理和分析，可以得出实验结果并得出相关的结论。

七、实验报告的撰写每次完成一次实验后，都需要按照要求撰写实验报告。

实验报告要包含实验目的、实验原理、实验过程、实验结果以及实验分析和结论等内容。

在撰写实验报告时，要注意使用正确的科学术语，整洁排版，使其看起来美观大方。

总结：九年级上化学实验知识点的归纳总结包括实验室安全操作规范、常用实验器材、化学试剂的使用、实验操作技巧的掌握、常见实验现象与原理的分析、实验数据处理与分析以及实验报告的撰写。

一、拉瓦锡测定空气成分的实验二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

实验中涉及的化学方程式有：2Hg+()2=^=2HgO和2HgOZHg+C^T。

二、测定空气中氧气含量的实验【实验原理】4P+5O2=2P2O5【实验装置】如右图所示。

弹簧夹关闭。

集气瓶内加入少量水，并做上记号。

【实验步骤】①连接装置，并检查装置的气密性。

②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。

③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。

【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。

【注意事项】1.红磷必须过量。

如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。

2.装置气密性要好。

如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。

3.导管中要注满水。

否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。

4.冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。

5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。

6.在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。

7.不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。

8.如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。

9.不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。

一、氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。

不易溶于水。

气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。

【化学性质】氧气化学性质比较活泼。

氧气具有助燃性和氧化性。

中考化学实验室知识点化学实验，是一件很有趣同时也危险的事。

所以，为了我们安全着想，一定要背熟化学注意事项再去做实验。

下面是小编给大家带来的中考化学实验室知识点，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!1.中考化学知识点大全：化学实验室考点1、药品的取用(1)取用原则：①“三不”原则：不用手摸药品、不凑近闻药品的气味，不尝药品的味道;②节约原则：要严格按实验规定的用量取药品;如果没有说明用量时，应按最少量取用：液体1~2mL，固体只需盖满试管底部;③处理原则：实验用剩的药品应放入指定容器内，既不能放回原瓶，也不能随意丢弃。

(2)取用方法：①固体药品的取用：取用粉末、小颗粒状药品时应用药匙或纸槽，步骤：“一斜、二送、三缓立”即将试管倾斜，用药匙或纸槽将药品送入试管底部，再把试管缓缓直立起来;取用块状药品或密度较大的金属颗粒时应用镊子夹取，步骤：“一横、二放、三缓立”即将试管(或容器)横放，把药品放入试管(或容器)口后，再把试管(或容器)缓缓地竖立起来;②液体药品的取用：滴管吸取法：取少量液体时，可用胶头滴管吸取。

取用较多量时，可用倾倒法，步骤：先拿下瓶塞，倒放在桌上;然后拿起瓶子，瓶口紧挨着试管口，使液体缓缓倒入试管。

倾倒液体时要注意以下几点：a.瓶塞要倒放;b.试管要倾斜且试剂瓶口紧挨着试管口;c.试剂瓶上的标签要朝着手心(防止残留的药液流下来腐蚀标签)。

考点2、物质的加热(1)酒精灯的使用：①酒精灯是化学实验中常用的加热工具，使用时应注意“两查、三禁、一不可”。

“两查”是先要检查灯芯，如果灯芯顶端不平或烧焦，需要剪去少许使其平整，再检查灯里的酒精量。

向灯里添加酒精时，不能超过酒精容积的2/3。

“三禁”是绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，绝对禁止用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾，禁止用嘴吹灭酒精灯。

“一不可”是用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭;②酒精灯的灯焰分为焰心、内焰、外焰三部分，外焰燃烧最充分，温度最高，因此应用外焰部分加热;③万一碰倒酒精灯，酒出的酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。

初中化学实验部分知识点总结1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字）A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶（1）试管常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器（2）烧杯主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应（3）烧瓶----有圆底烧瓶，平底烧瓶①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器（4）锥形瓶常用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。

（5）蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。

（6）胶头滴管用于移取和滴加少量液体。

注意：①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用（7）量筒用于量取一定量体积液体的仪器。

不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。

也不能②在量筒里进行化学反应注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。

（8）托盘天平是一种称量仪器，一般精确到0.1克。

注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。

（9）集气瓶①用于收集或贮存少量的气体②也可用于进行某些物质和气体的反应。

（瓶口是磨毛的）（10）广口瓶（内壁是磨毛的）常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶（11）细口瓶用于盛放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。

初中化学实验知识点总结化学实验是初中化学教学的重要组成部分，通过实验可以帮助学生巩固理论知识，提高实际操作能力，并培养实验观察、记录、分析和判断的能力。

下面是初中化学实验中常见的知识点总结。

一、实验室安全知识点1. 实验室安全常识：了解实验室安全基本规则和操作流程，如保持安静、不吃东西、不乱跑等。

2. 实验中的常规操作：学会正确佩戴实验室常用的防护设备，如实验服、口罩、手套等。

3. 涉及有毒、有害物质的注意事项：了解化学品的危害性和防护要求，如戴手套、戴护目镜等。

4. 急救常识：学会简单的急救知识，如烧伤处理、溅入眼睛处理等。

二、常见实验器材及实验方法1. 常用实验器材：玻璃容器、酒精灯、试管夹、显微镜、量筒、烧杯、试管、滴管等。

2. 常见实验方法：包括称量、取样、加热、分液、过滤、溶解、酸碱中和等操作方法。

三、化学反应实验知识点1. 酸碱反应：学会使用酸碱指示剂检测酸碱性，了解酸碱反应的产物及性质变化。

2. 氧化还原反应：了解常见的氧化还原反应实验，如金属与非金属的反应、还原剂与氧化剂的反应等。

3. 钢铁的防锈处理：学会使用油漆、镀锌等方法防止铁器生锈。

四、实验室常见实验1. 盐酸和铁粉的反应：观察铁粉与盐酸反应时产生的气体及溶液的变化，了解单质的反应性。

2. 羧酸和碳酸酯的制备：通过观察羧酸与碳酸酯反应生成实验现象，了解酸的性质。

3. 硫酸铜水合物的脱水反应：观察硫酸铜水合物在加热时的脱水反应，学会判断化合物的水合物性质。

4. 纸的化学处理：通过将纸浸泡在盐水、酒精、水中观察纸的变化，了解纸的化学性质。

五、实验记录与分析1. 观察实验现象：学会观察实验现象，并记录相关的数据和现象。

2. 绘制实验图表：通过数据分析和实验结果，学会绘制实验图表，如曲线图、柱状图等。

3. 分析实验结果：通过实验数据的归纳和总结，分析实验结果，得出合理的结论。

六、化学实验与生活的联系1. 酸雨与环境污染：通过实验介绍酸雨的成因、危害和防治方法，提高学生的环保意识。