第3课时 溴、碘的提取
- 格式:ppt
- 大小:521.00 KB
- 文档页数:27
《溴和碘的提取》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标(1)了解溴和碘在自然界中的存在形式。
(2)理解从海水中提取溴和碘的基本原理和方法。
(3)掌握溴和碘的物理性质和化学性质。
2、过程与方法目标(1)通过实验探究,培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
(2)通过对提取工艺的讨论,培养学生的思维能力和创新能力。
3、情感态度与价值观目标(1)激发学生学习化学的兴趣,培养学生的环保意识和可持续发展观念。
(2)让学生体会化学在生产生活中的重要应用,增强学生对化学学科的认同感。
二、教学重难点1、教学重点(1)从海水中提取溴和碘的原理和方法。
(2)溴和碘的化学性质。
2、教学难点(1)氧化还原反应在溴和碘提取过程中的应用。
(2)萃取和分液的实验操作。
三、教学方法讲授法、实验法、讨论法四、教学过程1、课程导入(5 分钟)通过展示一些含有溴和碘的物质的图片,如碘酒、溴水等,引起学生的兴趣,然后提问学生是否知道溴和碘在自然界中的存在以及如何提取。
2、溴和碘的存在(5 分钟)讲解溴和碘在自然界中的主要存在形式,如溴主要以溴离子的形式存在于海水中,碘主要以碘离子的形式存在于海带等海洋植物中。
3、从海水中提取溴(15 分钟)(1)原理:利用氯气将海水中的溴离子氧化成溴单质。
Cl2 + 2Br = 2Cl + Br2(2)工艺流程:①向浓缩的海水中通入氯气,使溴离子转化为溴单质。
②将生成的溴单质用空气吹出,并用二氧化硫水溶液吸收。
Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4③再向吸收液中通入氯气,重新得到溴单质。
4、从海带中提取碘(15 分钟)(1)原理:利用氧化剂将碘离子氧化成碘单质。
(2)实验步骤:①将干海带灼烧,使其灰化。
②将灰化后的海带溶解在水中,过滤得到滤液。
③向滤液中加入适量的氧化剂(如过氧化氢),将碘离子氧化成碘单质。
2I + H2O2 + 2H += I2 + 2H2O④用四氯化碳萃取碘单质,然后进行分液,得到碘的四氯化碳溶液,蒸馏得到碘单质。
高一化学溴碘的提取知识点化学中的溴碘原素是常见的卤素,具有重要的应用价值。
在高一化学学习中,了解溴碘的提取知识点是很重要的一部分。
本文将详细介绍高一化学中溴碘的提取方法和相关知识。
一、溴的提取方法溴的主要提取方法有溴化铜法和海水电解法。
1. 溴化铜法:需要一种称为溴化铜的化合物,它是由铜与溴化氢反应而成的。
溴化铜具有高度的溶解度,可以通过溶解溴化铜并将其还原得到溴的纯化合物。
2. 海水电解法:首先需要收集海水,然后通过电解方法将其中的溴和其他杂质分离。
通过调整电解条件,可使溴在电解过程中析出,而其他离子则保持在溶液中。
二、碘的提取方法碘的主要提取方法有亚硫酸氢钠法和海藻灰法。
1. 亚硫酸氢钠法:该方法是利用亚硫酸氢钠对含碘物质的氧化还原性质进行提取。
首先将含碘物质与过量的亚硫酸氢钠反应,然后再用酸将碘酸还原为碘。
2. 海藻灰法:海藻灰法是从海藻灰中提取碘的方法。
首先需要将海藻灰浸泡在水中,然后用硝酸将碘酸还原为碘。
最后,通过蒸馏可以得到纯净的碘。
三、溴碘的应用溴碘在生活中有多种应用。
以下是其中几个常见的应用领域:1. 化学实验:溴碘可用作化学实验的试剂,如氧化还原反应、滴定反应等。
2. 医药领域:溴碘可用作消毒剂,具有抗菌和杀菌的作用。
3. 食品工业:溴碘可用于面包、蔬菜等食品的漂白和消毒处理。
4. 光敏材料:溴碘可在光敏材料中作为感光剂,用于照片、胶片等的制作。
5. 防火材料:溴碘化合物可用作阻燃剂,广泛应用于建筑材料、电子产品等领域。
总结:高一化学中,溴碘的提取方法是化学中重要的内容。
了解溴碘的提取方法有助于理解化学反应原理和实践应用。
本文介绍了溴碘的提取方法和部分应用领域,希望能对你的学习有所帮助。
高一化学必修一溴碘提取知识点溴碘提取是一种常见的化学实验技术,可以用于从溶液或混合物中分离提取溴或碘元素。
本文将介绍高一化学必修一课程中与溴碘提取相关的知识点,包括溴碘提取的基本原理、实验操作步骤以及常见应用。
一、溴碘提取的基本原理溴碘提取的基本原理是基于溴和碘元素在溶液中的溶解度差异。
在一定条件下,溴可以溶解于有机溶剂中,而碘则更易溶解于水。
通过不同溶解度的差异,可以实现溴和碘的分离提取。
二、实验操作步骤1. 准备实验器材和试剂:玻璃容器、溴或碘的混合溶液、有机溶剂(如丙酮或苯等)等。
2. 将溴碘混合溶液加入玻璃容器中,并加入适量的有机溶剂。
3. 摇动容器或搅拌溶液,使溴或碘与有机溶剂充分接触和混合。
4. 静置一段时间,待溴或碘以及有机溶剂相分离。
5. 小心取出上层的有机相(含溴或碘的溶液),移至另一个容器中。
6. 通过蒸发、冷却等方法,可以得到溴或碘的纯净物质。
三、常见应用1. 化学分析:溴碘提取可以用于样品中溴、碘含量的分析测定。
通过比较提取后的溶液颜色、浓度等特征,可以得到样品中溴碘元素的含量。
2. 有机合成:溴碘提取在有机合成领域中也有广泛的应用。
通过提取溴、碘元素,可以获得对应的有机化合物,用于进一步合成目标产物。
3. 实验教学:溴碘提取作为常见且简单的实验技术,常被用于化学实验教学中。
通过亲自进行提取实验,学生能够更加直观地了解溴碘的提取原理和操作步骤。
4. 化学工业:在化学工业中,溴、碘常被用于制备一系列有机化合物,如溴丁烷、碘酒等。
而提取溴碘元素则是获得这些化合物的重要步骤之一。
总结:通过本文的介绍,我们了解了高一化学必修一中与溴碘提取相关的知识点。
了解了溴碘提取的基本原理、实验操作步骤以及常见应用。
这些知识将有助于我们更好地理解化学实验原理和应用领域,培养实验操作技能,为今后的学习和研究打下坚实的基础。
溴与碘的提取1、存在:自然界Br、I只有化合态,无单质。
如KI、KBr、KIO3等2、Br-、I-的氧化2KBr+Cl2=2KCl+Br2无色KBr溶液通氯气→橙黄色→C Cl4萃取分液后蒸馏→得Br2单质。
2KI+Cl2=2KCl+I2无色KI溶液通氯气→棕黄色→C Cl4萃取分液后蒸馏→得I2单质。
3、工业制溴碘:晒盐残液通氯气→Br2→通热空气或水蒸气→冷凝得液溴海带灰→溶解过滤→通氯气→C Cl4萃取分液后蒸馏→得I2或5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O 4、物理性质Br2:红棕色,比水重,易挥发的液体,微溶。
水封于棕色试剂瓶。
I2:紫黑色固体,易升华,微溶,密封于棕色试剂瓶。
5、化学性质①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br22KI+Br2=2K Br+I2 Cl2+2KI=2KCl+I2 ,则Cl2、Br2、I2得电子顺序②F2+H2阴暗处爆炸H2+Cl2点燃 Br2+H2持续加热 H2+I2可逆反应氧化性强弱或:2Fe+3Br2=2FeBr3 Fe+I2= FeI2氧化性强弱碘的特殊性-------I2遇淀粉变蓝6、化合物的应用和Br-、I-检验NaF--牙膏健齿 AgBr-胶片、变色镜 AgI-人工降雨KIO3-食盐补碘NaBr 生成淡黄色沉淀↓+ AgNO3+HNO3KI 生成黄色沉淀↓巩固:2KI+2FeCl3=2FeCl2+I2+2KCl2FeBr2+Br2=2FeBr32FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br216HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O氧化剂强弱顺序。
在Fe2+、Cl-、Br-、I-混合液中,只要获得I2,最好加入:A FeCl3B KMnO4C 氯水 D溴水作业:P37---39互动、练习。