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从海水中提取溴和碘

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从海水中提取溴和碘

从海水中提取溴和碘
优缺点
沉淀法提取碘具有操作简单、成本低廉的优点；但生成的碘化银沉淀 颗粒细小，难以过滤分离，且氯水溶解过程中可能产生有害气体。
萃取法
原理
利用碘在有机溶剂中的溶解度远大于在水中的溶解度，通 过萃取将碘从海水中提取出来。
步骤
向海水中加入有机溶剂（如四氯化碳），充分振荡混合； 静置分层后，分液得到有机相；将有机相中的碘通过蒸馏 或升华等方法分离出来。
3
海水提取溴和碘的可行性
由于溴和碘在海水中的含量较高，且存在形式相 对稳定，因此从海水中提取这两种元素是可行的。
02
溴和碘的性质及用途
溴的性质及用途
物理性质
溴是一种红棕色液体，具有刺激 性气味，易挥发。
化学性质
溴是一种强氧化剂，能与许多物 质发生反应。例如，与金属反应 生成相应的溴化物，与非金属反 应生成相应的卤化物。
讨论方向
探讨实验结果与理论预期之间的差异及可能原因，提出改进实验方法的建议， 以及进一步研究的展望。
07
总结与展望
本次项目成果回顾
01
提取溴和碘的方法 研究
通过对比不同提取方法，确定了 从海水中高效提取溴和碘的最佳 工艺条件。
02
溴和碘的纯化技术 研究
针对提取得到的溴和碘，研究了 有效的纯化技术，提高了产品的 纯度和收率。
采用清洁能源
在提取过程中尽量采用清洁能源，如太阳能、风能等，减少对化石 燃料的依赖，降低碳排放。
资源综合利用策略
海水淡化副产物利用
利用海水淡化过程中产生的浓盐水作为提取溴、碘的原料， 实现资源的综合利用。
提取副产物利用
提取溴、碘过程中产生的其他副产物，如氯化物、硫酸盐 等，可作为化工原料或用于其他领域，提高资源利用率。

从海水中提取溴和碘

从海水中提取溴和碘

2.Br-的检验： 的检验：
取一定量的未知液，加入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀产生， 溶液，有浅黄色沉淀产生， ⑴ 取一定量的未知液，加入 再加入稀硝酸，沉淀不消失，证明溶液中有Br 再加入稀硝酸，沉淀不消失，证明溶液中有 取一定量的未知液，加入CCl4振荡无现象，再加入氯水，充分 振荡无现象，再加入氯水， ⑵ 取一定量的未知液，加入 振荡静置， 层呈橙红色，证明溶液中有Br 振荡静置， CCl4层呈橙红色，证明溶液中有 -
卤素的特性：
HF的水溶液叫氢氟酸(弱酸）能刻蚀玻璃 Br2易挥发 I2易升华，遇淀粉显蓝色 遇淀粉显蓝色 Br2 、I2萃取
六、氯、溴、碘离子的检验
的检验： ⒈ Cl-的检验：
取一定量的未知液，加入 溶液，有白色沉淀产生， 取一定量的未知液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加 入稀硝酸，沉淀不消失，证明溶液中有Cl 入稀硝酸，沉淀不消失，证明溶液中有 -
研究非金属元素活泼性的方法： 研究非金属元素活泼性的方法：
相同条件下,能否与某物质反应
五、探究卤族元素性质变化的规律
4 卤族元素单质化学性质的相似性和递变性
——与碱反应 与碱反应
Cl2+2NaOH Br2+2NaOH I2+2NaOH
NaCl + NaClO +H2O NaBr + NaBrO +H2O NaI + NaIO +H2O
500
，较 ，
化合，HBr较 稳定 化合， 化合，HI 化合，
稳定
化
稳定
五、探究卤族元素性质变化的规律
4 卤族元素单质化学性质的相似性和递变性
——与水反应 与水反应
2F2+2H2O Cl2+H2O Br2+剧烈反应） 剧烈反应） HCl + HClO （程度较大） 程度较大） HBr + HBrO （反应较微弱） 反应较微弱） HI + HIO（反应很微弱，几乎不进行） I （反应很微弱，几乎不进行）

从海水中提取溴和碘

从海水中提取溴和碘

含I2的溶液
海带
灼烧
海带灰
溶解、过滤
CCl4萃取、分液
碘的有机溶液 残渣
蒸馏
Cl2 ＋ 2KI → I2 ＋ 2KCl
碘 I2
萃取——利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不 同的性质，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂 所组成的溶液里提取出来的方法。 注意： ①用于萃取的溶剂必须与溶剂不相溶。 ②用于萃取的溶剂必须与溶剂有较大的溶解度差 异。 ③萃取方法：用分液漏斗，反复振荡后，静置后， 下层从下口先放出，再从上口倒掉上层。 ④分离液体与液体用分液漏斗。
4.萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不 同的性质，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所 组成的溶液里提取出来的方法。 5.蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物 的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫 分馏。例如将石油蒸馏可以得到煤油、汽油、柴油 等等。
练习：
D
B
海水提溴3个步骤：浓缩
氧化
提取
3、海水提溴流程图
蒸发浓缩
通入Cl2氧化
鼓入热空气或水蒸气
精 制
鼓入热空气或水蒸气的目的？ 溴的沸点比水低，通入热空气或水蒸气可以使它和水 蒸气一起蒸发出来。冷凝后得到粗溴。
4、海水提溴步骤
1. 富集：蒸发浓缩，制取海盐所得苦卤中溴离子浓 度可达 6g/L。 2. 氧化：通入氯气，使溴离子氧化成单质。 Cl2 + 2Br -→ 2Cl- + Br2 3. 提取粗溴：向苦卤中吹入热空气，使溴挥发，冷 凝后即得粗溴。 4. 粗溴提纯：Br2 → Br -→ Br2； 通入SO2： Br2+SO2+2H2O → 2HBr+H2SO4 ； 再次用Cl2 氧化，热空气或水蒸气吹，即可制得 高纯溴： Cl2 + 2Br -→ 2Cl- + Br2

从海水中提取溴和碘

从海水中提取溴和碘

类型
混合物各组分性质 一种可溶, 一种可溶,另一种不溶
分离方法
实例
溶解,过滤, 溶解,过滤, 粗盐的提纯 蒸发结晶
固态混 各种物质均溶,但溶解度 溶解,加热, NaCl与KNO3 与 溶解,加热, 各种物质均溶, 合物 随温度变化的差别比较大 冷却结晶 的分离 一种物质有升华特性 气态混 各种气体与不同吸收剂 合物 的作用不同 液态混 溶质在互不相溶溶剂中 合物 的溶解度不同 加热升华 洗 气 碘与砂子的 分离 CO2与H2O的 的 分离 用CCl4提取 碘水中的碘
(一)氟(F) )
是所有非金属元素中,非金属性最强的元素. 是所有非金属元素中,非金属性最强的元素. 的元素 1.氟气的性质 氟气的性质 ①氟气的物理性质 淡黄绿色的气体,有刺激性气味,密度比空气重,剧毒. 淡黄绿色的气体,有刺激性气味,密度比空气重,剧毒. ② 氟气的化学性质 性质跟氯气相似,但比氯气更活泼,具有极强的氧化性. 性质跟氯气相似,但比氯气更活泼,具有极强的氧化性. Ⅰ,和氢气反应 暗处或低温下即可剧烈反应,放出大量热. H2 + F2 → 2HF ①暗处或低温下即可剧烈反应,放出大量热. ②在常温下不能共存. 在常温下不能共存.
I2
CCl4
水
溴水
溴的四氯 化碳溶液
水
碘水
碘的四氯 化碳溶液
(橙色)(红棕色) 橙色) 红棕色)
(棕色)(紫红色) 棕色) 紫红色)
萃 取 利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度不同的性质,用一种溶 利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度不同的性质, 剂把溶质从另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法. 剂把溶质从另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法. 萃取是一种常见的分离物质的物理方法, 萃取是一种常见的分离物质的物理方法,所用的仪器是分 液漏斗. 液漏斗. 思考: 思考: 氯化钠溶液中混有碘,如何除去碘? 氯化钠溶液中混有碘,如何除去碘? 氯化钠固体中混有碘,如何除去碘? 氯化钠固体中混有碘,如何除去碘?

从海水中提取溴和碘(二)

从海水中提取溴和碘(二)

含I-提取液
通入氯气
蒸馏 阅读：P42/一页 含I2有机溶液 萃取 含I2水溶液 晶体碘 思考： ⒈氟、氯、溴、碘随着核电荷数的递增，它们的电子层 结构有什么相同和不同之处？ ⒉卤素随着核电荷数的递增，单质在常温下的状态、颜 色、密度、熔沸点有什么变化规律？
一、卤素的原子结构、单质的物理性质：
元素 元素 核电 名称 符号 荷数 电子层结构 KLM NO
小结 卤族元素的原子结构、物理性质随着核电荷数的递 增，呈规律性的变化。 卤族元素单质的化学性质，随着核电荷数的递增， 活泼性（氧化性）依次减弱。 F2 Cl2 Br2 I2 卤素单质的活泼性（氧化性）依次减弱 卤素单质的化学性质： ⑴卤素都能跟氢气反应 ⑵卤素之间的置换反应 ⑶卤素都能跟金属反应 ⑷卤素能与水反应 ⑸卤素能与碱反应 作业： 化学练习部分 P16/一页
点燃 H 2 Cl 2 2HCl 非金属 水 H 2O Cl 2 HCl HClO 碱 2Ca(OH )2 2Cl 2 CaCl 2 Ca(ClO)2 2H 2O
预测：其它卤素单质有些什么的化学性质？ ⑴卤素跟氢气反应： 阅读：⑴氟气比氯气更活泼，和氢气反应时不需要光照， 在暗处就能剧烈化合，放出大量的热而发生爆炸。 H 2 g F 2 g 2HF g 542.2kJ ⑵P44/资料库 讨论：⒈比较氟、氯、溴、碘单质跟氢气化合时的反应 条件、反应剧烈程度、反应的热效应(kJ/mol)及生成物 的热稳定性，找出卤素活泼性的递变规律。
2 7
单质 分子式
常温下 状态
颜色
常温时 密度
沸点 ℃
熔点 ℃
氟
F
9
F2
气体 淡黄绿
氯 Cl 17 溴 Br 35 碘 I 53

沪科版高中化学-高一第一学期第二章 2.3从海水中提取溴和碘 课件 96张PPT

沪科版高中化学-高一第一学期第二章 2.3从海水中提取溴和碘 课件 96张PPT

【解答】 A. 卤素单质Cl2、Br2、I2的颜色分别为黄绿色、红棕色、紫色，逐 渐加深，故A正确； B. 氯气常温下为气体，易液化，溴单质常温下为液体，易挥发， 碘单质为固体，熔点与沸点相接近，易升华，故B正确； C. 同主族元素从上到下原子、离子半径逐渐增大，则氯、溴、碘 的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大，故C正确； D. 同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性 逐渐减弱，故D错误。 故选：D
* 氯水应密闭保存在棕色试剂瓶中
（2）溴(Br2)的物理性质 状态： 颜色： 气味： 毒性： 密度： 溶解性： 特性： 保存：
（2）溴(Br2)的物理性质 状态：液体（常温下） 颜色：深棕红色，蒸气为红棕色 气味：刺激性 毒性：有毒，会严重灼伤皮肤 密度：比水大 溶解性：微溶于水，易溶于有机溶剂 特性：微溶于水却易溶于有机溶剂；易挥发 保存：棕色瓶，用水液封
例6、氟是最活泼的非金属，能体现这个结论的是（ ） A. 氢氟酸是弱酸 B. 氢氟酸是剧毒 C. NaF是农药 D. 氟有XeF2、KrF2等化合物
【解答】 A. 非金属强弱与氢化物的酸性强弱无关，例如HI酸酸性强于HCl ，但是非极性Cl＞I，故A错误； B. 非金属强弱与氢化物是否有毒无关，故B错误； C. NaF是农药不能证明氟是最活泼的非金属，故C错误； D. 氟能够与稀有气体发生反应氧化还原反应得到电子生成XeF2、 KrF2等说明F2的氧化性非常强，元素非金属性越强，单质的氧化 性越强，故D正确； 故选：D
例2、卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2顺序，下列性质递变规律正确 的是（ ） A. 颜色由浅变深 B. 氧化性逐渐增强 C. 气态氢化物的稳定性逐渐增强 D. 密度依次减小
【解答】 A. F2、Cl2、Br2、I2颜色分别为：浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、 紫黑色，所以其颜色随着原子序数的增大而逐渐加深，故A正确 B. 元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，从氟到碘其元素 的非金属性逐渐减弱，则单质的氧化性逐渐减弱，故B错误； C. 元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，从氟到碘其元素的非 金属性逐渐减弱，则其氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错误； D. 卤素元素的相对原子之间随着原子序数的增大而增大，卤素单 质的密度与其相对分子质量成正比，所以卤素单质的密度随着原 子序数的增大而增大，故D错误； 故选：A

从海水中提取溴和碘


含碘 食品
相纸
杀虫剂
抗生素
碘钨灯
碘酒
• 为什么要从海水中提取溴和碘？——海水中 的卤素
溴是海洋元素，地球上99%的溴分布在海水中，陆地 上溴的储量只占地球上溴的总储量的1% 。
一、海水提溴
• 海水中溴的浓度比较低，怎么办？
海水 卤水(晒盐之后) 卤水（提取氯化钾后）
溴的含量（g /L）
0.067 2.5～3
Br2与水的 混合物
④SO2吸收 吸收液
⑤氯气氧化
海 晒干 带 灼烧
海 带 灰
浸 渍
悬 浊 液
过 滤
粗溴水 残渣
有机溶剂
含I- 氧化 含I2 萃取
溶液
溶液 分液
含I2 有机 溶液
蒸 馏
碘 晶 体
四、卤化银的性质
AgX 颜色
溶解性
AgF 白色
极易溶于水
从
上
AgCl 白色
难溶于水、稀酸
到 下
AgBr
淡黄 色
Cl－ Br－ I－
所用试剂
Cl－
Br－
I－
①AgNO3溶液 ②稀硝酸
①氯水 ②CCl4
白色沉淀 淡黄色沉淀 黄色沉淀 不溶于硝酸 不溶于硝酸 不溶于硝酸
无明显现象
溶液变黄 液体分两层 下层橙红色
溶液变黄 液体分两层 下层紫色
①氯水 ②淀粉溶液
无明显现象 无明显现象 溶液变蓝色
③ 氧化
Cl2+2I－→2Cl－+I2（适量氯水）
④ 萃取、分液 分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）
⑤ (减压)蒸馏
蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、石棉网、 承接管、锥形瓶、烧杯、铁架台（铁圈、铁夹）

从海水中提取溴和碘(一)


通入氯气
苦卤
单质溴 热空气
粗溴
通
入
高纯溴
热空气 单质溴 通入氯气
或水蒸气
Br－
SO2
Br2 SO2 2H 2O 2HBr H 2SO4 Cl2 2HBr 2HCl Br2
⒊从海带中提取碘：
干海带 灼烧 海带灰 溶解 悬浊液 过滤 含I-提取液
晶体碘
蒸馏 含I2有机溶液
⑶碳酸钠溶液中滴入石灰水；⑷铁与盐酸反应；
⑸氯气通入溴化钾溶液中； ⑹氯气通入碘化钠溶液中。
Na2CO3 Ca(OH )2 2NaOH CaCO3
2Na

CO
2 3

Ca 2

2OH

2Na

2OH


CaCO3

CO32 Ca2 CaCO3
Fe 2HCl FeCl 2 H 2 Fe 2H 2Cl Fe2 H 2 2Cl
通入氯气
萃取 含I2水溶液
练习：写出氯气氧化碘离子(Cl2置换出I2)的离子方程式 Cl 2 2I 2Cl I 2
书写离子方程式的方法步骤：
⒈写出反应的化学方程式； ⒉把易溶于水的强电解质写成离子形式，难溶性物质、
气体及弱电解质仍写成化学式； ⒊删去两边未参加反应的离子； ⒋检验原子种类、个数、电荷总数是否守恒。
练习：写出下列反应的离子方程式。 ⑴稀硫酸与氯化钡反应； ⑵稀盐酸与硝酸银反应； ⑶碳酸钠溶液中滴入石灰水； ⑷铁与盐酸反应； ⑸氯气通入溴化钾溶液中； ⑹氯气通入碘化钠溶液中。
H 2SO4 BaCl 2 BaSO4 2HCl
2H

2.3.1从海水中提取溴和碘


5.氟、溴、碘的特性
•氟 无正化合价和含氧酸 单质和水反应生成氧气 AgF可溶于水 HF是弱酸 HF能腐蚀玻璃，贮存在塑料瓶中
•溴 单质是深红棕色液体，有挥发性，易溶于有机溶剂； 贮存少量的溴用水液封，试剂瓶不能用橡皮塞。 •碘 单质碘遇淀粉变蓝色， 单质碘加热易升华，易溶于有机溶剂； 食用盐中加入KIO3治疗甲状腺肿大。
3.卤族元素的化学性质 相似性: (1)能与金属反应，生成卤化物
(2)能与氢气反应，生成卤化氢 (3)能与水反应 (4)能与碱溶液反应
递变性：
(1)与H2反应的能力递减F2＞Cl2＞Br2＞I2
结论1：稳定性 HF＞HCl＞HBr＞HI 水溶液酸性 HF＜HCl＜HBr＜HI
(2)与H2O的反应 Cl2+H2O→HCl+HClO 结论2：反应越来越难发生 2F2+2H2O→4HF+O2↑
I2
水
CCl4
碘水 （黄色）
下层：碘的四氯 化碳溶液（紫红色）
溴的萃取实验
Br2
水
Br2
水
汽油或苯
溴水 （橙色）
CCl4
溴水 （橙色）
溴的汽油溶液 （红棕色）
溴的四氯化碳溶液 （红棕色）
3.混合物的分离和提纯
方法
课本举例
适用的混合物
过滤 蒸发 蒸馏 萃取 分液
除去粗盐中的泥沙 用溶液中分离出不溶固体物质
（二）海水提溴（Br2）
海水中部分元素浓度图
20
18
16
氯
14
钠
12
镁
g/L 10 8 6
钾 溴 碘 钙
4Leabharlann 硫20讨 1.海水中溴的含量如何？ 浓度很小

从海水中提取溴和碘

① Ca2+ Na+ CO32- NO3- 生成难溶物 CaCO3 ② Ca2+ Na+ SO42- NO3-生成微溶物 CaSO4 ③ H+ K+ Cl- OH- 生成水 ④ NH4+ K+ OH- SO42- 生成 NH3·H2O ⑤ H+ K+ HCO3- SO42- 生成CO2、H2O ⑥ Na+ K+ CO32- OH- 能大量共存
5.某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废 水共含有K+、Ag+、Cl-、OH-、Fe3+、NO3六种离子，甲厂的工业废水明显呈碱性，故 甲厂废水中所含的三种离子是OH、 C、l K。乙 厂的废水中含有另外三种离子，如果加入一 定量的 （铁粉选填：活性炭、硫酸亚铁、铁 粉），可以回收其中的金属 （A选g 填金属元 素符号）。
（2）、离子反应的实质是： 有离子的浓度减少。
练习：
练
习
2
下列能发生离子反应的是
A KCl 溶液与 NaOH溶液混合
B AgNO3溶液与 NaCl溶液混合 C Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合 D NaCl溶液与 Ca(NO3)2溶液混合
三、常见题型 1、离子方程式的书写和正误判断
a、写出下列反应的离子方程式 （1）氢氧化钡溶液和硫酸反应 （2）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应 （3）碳酸钙固体和稀盐酸溶液反应
是 CO32－、SO42-
离子
2）当溶液中含H+ 时，不可能同时存在的
是 CO32－、 OH－
离子
3）当溶液中含OH－时，不可能同时存在的
是 H＋、Cu2+、Mg2+、Ag+
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2、卤素与金属反应
卤素(X2)都能与金属反应，且氧化性逐渐降低 +2e X2 2X-(卤化物) （1）滴水生烟：Zn和I2，滴加水产生紫色的烟，请解释原因？ I2 + Zn
水
ZnI2 （H2O 做催化剂，反应放出大量的热。）
3Cl2+2Fe
点燃 加热 加热
（2）与Fe的反应
2FeCl3
3Br2+2Fe I2 + Fe
Cl2 + 2NaBr → Br2 + 2NaCl Cl2 + 2NaI → I2 + 2NaCl
Br2 + 2NaI → I2 + 2NaBr 思考：F2能否将氯离 子从溶液中置换出来？
单质的活泼性: 单质的氧化性:
F2 > Cl2 > Br2 > I2 F2 > Cl2 > Br2 > I2
卤素离子失电子能力: F- < Cl- < Br- < I(还原性）
沸点低于熔点 特性
升华P40：固体物质不经液态而直接变成气态的现象
溴和碘在不同溶剂中的颜色变化P44
水 汽油（苯） 四氯化碳
红棕色 紫红色 红棕色 紫红色
溴
橙黄色 棕黄色
碘
5、萃取和分液
（1）萃取P40：利用溶质在互不相溶的两种溶剂里的溶解度不 同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来的方法。
小结：递变规律
F Cl Br I
电子层数 原子半径 X2氧化性 X-失电子能力
X2与H2化合难易 HX稳定性
氢卤酸的酸性
2 小 强 弱 易 强 弱
3
4
5 大 弱 强 难 弱 强
四、Cl－、Br－、I－的检验
1、卤化银的性质 • A、不溶于水，也不溶于硝酸 AgCl →白色沉淀 AgBr→淡黄色沉淀 AgI →黄色沉淀 （AgCl、AgBr、AgI在水中的溶解性依次减小） • B、不稳定性：2AgX → 2Ag＋X2
汽油或苯
溴水 （橙色） 溴的苯溶液 （红棕色） 碘水 （浅黄色）
汽油或苯
上层： 碘的汽油溶液 （紫红色）
CCl4
溴水 （橙色） 溴的四氯化碳溶液 （红棕色）
CCl4
碘水
（浅黄色） 下层：碘的四氯化碳溶液 （紫红色）
（2）萃取的条件： （1）两种溶剂互不相溶 （2）溶质在两种溶剂中的溶解度相差较大
萃取是常用的分离物质的方法
即Ag++X- →AgX ↓
忘记加稀硝酸 了会怎么样？
Na2CO3+2AgNO3 2NaNO3+Ag2CO3
加硝酸，白色沉淀消失，用以除去CO32-
2、先加氯水，再加有机溶剂：可检验溴离子和碘离子的存在。
氯水
置换 萃取法Biblioteka 水 溶 液汽油或苯
溴水 （橙色）
振荡静置后，溶液分层 上层：红棕色
下层：无色
氯水
光照
2.卤化银的用途： • 感光纸、胶卷、变色眼镜（AgBr ）
加碘盐（KIO3）
人工降雨（AgI）
3、怎样检验
沉淀法
－ － － Cl 、Br 、I
（1）先加硝酸银溶液，再加稀HNO3
NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl ↓ （白色）
NaBr + AgNO3 → NaNO3 + AgBr↓ （淡黄色） KI + AgNO3 → KNO3 + AgI↓ （黄色）
I—
氧化：通入氯气，使Br－氧化成单质Br2
提取粗溴：向苦卤中吹入热空气,使溴挥发,冷凝后得粗溴 粗溴提纯： Br2 3、流程：
海水
→ Br－ → Br2
蒸发、浓缩
苦卤
通入氯气
溴单质
热空气
粗溴
通入SO2、水
高纯溴
热空气或水蒸气
溴单质
通入氯气
Br－
Br2+SO2+2H2O →2HBr+H2SO4
四、海带提碘
水 溶 液
CCl4
振荡静置后，溶液分层
碘水 （棕色）
上层：无色 下层：紫红色；
3、I-的检验：在溶液样品中加入适量氯水，再加 淀粉溶液，如果变蓝，说明含有I小结：Cl－、Br－、I－的检验
离子 Cl— Br— 检验试剂 AgNO3溶液，稀HNO3 AgNO3溶液，稀HNO3 氯水和CCl4（苯） AgNO3，稀HNO3 氯水和CCl4（苯） 适量氯水和淀粉溶液 主要实验现象 产生白色沉淀 产生淡黄色沉淀 下层（上层）呈红棕色 产生黄色沉淀 下层（上层）呈紫红色 溶液变为蓝色
二、卤素单质的物理性质
1、递变规律P42
单质 颜色 状态
F2
浅黄绿色 气 态
Cl2
黄绿色 气 态
Br2
深红棕色
液 态
I2
紫黑色
固态
密度
熔沸点
逐渐增大 逐渐升高
二、卤素单质的物理性质
1、卤素单质的物理性质的递变规律
不用抄
单质 常温下密度 沸点 分子式 单位g/L t/℃ F2 -100.1 1.690 Cl 2 3.47 3119 4930 -34.6 58.78 184.4
残渣
灼烧
海带灰
溶解、
过滤
含I-的溶液
氧化剂
碘单质
蒸馏
碘的有机溶液
有机溶剂
萃取
含I2的溶液
3、仪器
（1）灼烧：酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳 玻璃棒 （2）溶解、过滤：烧杯、漏斗、铁架台（带铁圈） （3）萃取分液：分液漏斗
4、蒸馏：
（1）原理——利用液态混合物（互溶）中各组 分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过 冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是 将难挥发或不挥发的杂质除去。
含碘离子的有机物
（2）如何把碘由化合态变为游离态并分离出来？
灼烧海带，使其中的有机物烧成CO2和H2O,留下无机物， 使碘的有机化合物变成无机的碘化物。
碘元素以碘离子的形式存在，用水浸泡；使其大部分 的碘离子转入水中，最后选用氧化剂将其氧化成单质碘。
四、海带提碘
1、原理： 2、流程：
海带
Cl2 + 2I - → 2Cl - + I2
逐渐变浅 现象：溶液分层，上层颜色_____ 无 色变成______ 紫红 色。 下层从_____ I2 从_____ CCl4 水层 转移到______ 结论：___
思考：静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？ 液体分别是如何倒出的？
使漏斗内外压强相等，便于液体流出。 下层液体从下端放出， 上层液体从上口倒出。
卤素单质与氢气反应有什么相似性和递变性?
（1）HX的性质
A）物理性质：无色、有刺激性气味的气体，空气中易形成酸雾。 B）化学性质 稳定性：HF>HCl>HBr>HI
酸性： HF < HCl < HBr < HI
（弱酸） （强酸）
（2）HX的制备
A）原理：高沸点酸制备低沸点酸 B）HF的制备： CaF2+H2SO4 （浓）
萤石，难溶
CaSO4+2HF↑
注意：HF特性：可以腐蚀玻璃，只能用塑料瓶或铅制容器盛放，不 能用玻璃瓶盛放 SiO2+4HF SiF4↑+2H2O（工业上用于雕刻玻璃）
C）HBr/HI的制备：
NaBr+H3PO4 （浓） KI+H3PO4（浓）
NaH2PO4+HBr ↑ KH2PO4+HI ↑
为什么不用浓硫酸？
熔点 t/℃ -249.6 -101 -7.2 113.5
密度
熔沸点
小
低
Br 2 I2
大
高
2、单质氟（F2）的物理性质（了解） 浅黄绿色、有刺激性气味的气体，
剧毒，与水剧烈反应
3、液溴的物理性质
（1）深棕红色液体 （2）挥发，有强烈刺激性气味，有毒
（3）密度比水大 （4）溶解度：可溶于水，在水中的溶解度较小，易溶于有机溶剂
HX＋HXO
相似性 递变性
X2 ＋ H2O
（X = Cl、Br、I）
与水反应的能力依次渐弱
5、卤素单质与强碱的反应
X2 + 2NaOH → NaX + NaXO + H2O X=Cl、Br、I
6、与还原性物质的反应
X2 + NaSO3 +H2O→ HX + NaSO4 X=Cl、Br、I X2 + SO2 + 2H2O→ 2HX + H2SO4 X=Cl、Br、I X2 + 2Fe2+→2Fe3++2XX=Cl、Br
决 定
相似性： 最外层均为7个电子
+17 2 8 7
递变性： ①核电荷数依次递增 不用抄 ②电子层数依次递增 ③原子半径依次增大
Br
+35 2 8 18 7
性质
相似性:易得一个电子，单质均具有氧化性.
递变性:从F2
I2
核对外层电子的吸引力依次减弱,
I
+53 2 8 18 18 7
得电子能力依次减弱 氧化性依次减弱.
思考题：
酒精是一种有机溶剂，溴和碘在酒精中的溶解 度大，能否用酒精萃取水溶液中的溴和碘？为什么？
如何将两种互不相溶的液体分开？ （3）分液——把两种互不相溶（分层）的液体进行分离 的操作。
分液仪器-------分液漏斗
普通漏斗
长颈漏斗
分液漏斗
分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。
分液漏斗
把分液漏斗放在铁架台的铁圈中静 萃取与分液： 注意振荡和放气的正 置、分层。 确操作方法 操作： 何时关闭活塞？ 静 在分液漏斗 检验分液 振 分 当液体交界面 置 中加溶液和 漏斗是否 液 下降到活塞处， 荡 分 萃取剂 漏水 关闭活塞。 层 将溶液和萃取剂依次 右手压住分液漏斗口部,左手握住活 从上口注入分液漏斗， 塞部分,倒转分液漏斗并用力振荡。 溶液总量不超过其容 使液体充分混合；打开活 塞，放出产生的气体。 积2／3.