高三化学综合大题专练01--答案

高三化学综合练习题学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、下列消毒剂的有效成分属于盐的是( ) A.高锰酸钾溶液B.过氧乙酸溶液C.双氧水D.医用酒精2、下列物质属于强电解质的是( ) A.HCOOHB.FeC.23Na COD.22C H3、名称为“吸滤瓶”的仪器是( )A. B. C. D.4、下列物质对应的化学式正确的是( ) A.白磷：2PB.2-甲基丁烷：()3232CH CHCH CHC.胆矾：42FeSO 7H O ⋅D.硬脂酸：1531C H COOH5、下列表示正确的是( ) A.乙醛的结构简式：3CH COHB.2-丁烯的键线式：C.2S -的结构示意图：D.过氧化钠的电子式：6、下列说法不正确的是( )A.油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆B.福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本C.天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料D.中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质一一结晶牛胰岛素 7、下列说法不正确的是( ) A.乙醇和丙三醇互为同系物B.35Cl 和37Cl 互为同位素C.2O 和3O 互为同素异形体D.丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体8、下列说法不正确的是( )A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C.氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D.用石灰石—石膏法对燃煤烟气进行脱硫：同时可得到石膏 9、下列说法正确的是( )A.工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B.接触法制硫酸时，锻烧黄铁矿以得到三氧化硫C.浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D.“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用 10、关于反应223242422Na S O H SO Na SO S SO H O ++↓+↑+，下列说法正确的是( )A.24H SO 发生还原反应B.223Na S O 既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1D.2231molNa S O 发生反应，转移4mol 电子 11、下列说法不正确的是( )A.用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出B.铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜C.利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团D.蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁（等物质的量）的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体12、A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.412g NaHSO 中含有A 0.2N 个阳离子B.11.2L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为A 3NC.48g CH 含有中子数为A 3ND.20.1mo1H 和20.1mol I 于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为A 0.2N 13、下列反应的离子方程式不正确的是( )A.盐酸中滴加23Na SiO 溶液：2323SiO 2HH SiO -++↓B.23Na CO 溶液中通入过量2SO ：232232CO 2SO H O 2HSO CO --+++C.乙醇与722K Cr O 酸性溶液反应：233227323CH CH OH 2Cr O 16H 3CH COOH 4Cr 11H O -++++→++D.溴与冷的NaOH 溶液反应：2Br OH Br BrO H ---++++14、下列说法不正确的是( )A.植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色B.向某溶液中加入茚三酮溶液，加热煮沸出现蓝紫色，可判断该溶液含有蛋白质C.麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应D.将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽有9种 15、染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是( )A.分子中存在3种官能团B.可与HBr 反应C.1mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗4 mol 2BrD.1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH16、X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。

综合化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，原子序数最小的是：A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：A2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. MgF2答案：C4. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl5. 原子核外电子排布遵循的原则是：A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述原则答案：D6. 化学计量学中，摩尔的定义是：A. 物质的质量B. 物质的体积C. 物质的量D. 物质的重量答案：C7. 以下元素中，属于过渡金属的是：A. 铁B. 氦C. 钠D. 氧答案：A8. 根据元素周期表，下列元素中属于同一主族的是：A. 钠和钾B. 氧和硫C. 氮和磷D. 铁和钴答案：B9. 化学平衡常数Kc的单位是：B. 摩尔/升C. 摩尔/升^2D. 摩尔/升^3答案：A10. 下列化合物中，具有顺反异构的是：A. 甲烷B. 乙烷C. 乙烯D. 乙炔答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数为____。

答案：12. 一个碳原子的原子量大约是____。

答案：12.013. 硫酸的化学式是____。

答案：H2SO44. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为____。

答案：还原剂5. 原子的电子排布遵循____规则。

答案：洪特规则6. 摩尔浓度的定义是____。

答案：单位体积溶液中溶质的摩尔数7. 金属晶体的典型排列方式是____。

答案：面心立方或体心立方8. 根据路易斯酸碱理论，能够接受电子对的物质被称为____。

答案：酸9. 化学平衡的表达式是____。

答案：Kc = [产物]^n / [反应物]^m10. 同位素是指具有相同____但不同质量数的原子。

高中化学必修一综合测试题注意事项：考试时间：90分钟试卷满分：100分一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共60分)1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。

下列做法违背发展低碳经济的是()A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2．下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量的公式的组有()①②③④⑤物质微粒数固体体积溶液中溶质的质量分数标准状况下气体的摩尔体积非标准状况下某物质的质量阿伏加德罗常数固体密度溶液体积标准状况下气体的体积物质的摩尔质量A.①②⑤B．②③④C．①④⑤D．①③④3．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是() A．干燥Cl2B．吸收HCl C．石油的蒸馏D．吸收NH34．下列化学反应的离子方程式正确的是()A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋2H2O5．已知：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是()A．上述实验证明氧化性：MnO－4＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性6．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。

现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为() A．3.38g B．4.58g C．4.16g D．4.41g7．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。

2019-2020年高三第一次综合练习 理综化学 含答案选择题6．关于实现下列物品用途的主要物质的说法，不正确．．．的是7．下列说法不正确．．．的是 A ．H 2N —CH 2—COOH 能与酸、碱反应生成盐 B ．葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应C ．浓硝酸和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性D ．1 mol 油脂完全水解的产物是1 mol 甘油和3 mol 高级脂肪酸（或盐） 8．Se 、Br 两种元素的部分信息如右图所示，下列说法正确的是A ．原子半径：Br > Se > PB ．还原性：S 2- > Se 2- > Br -C ．SeO 2 既有氧化性又有还原性D ．在Se 2Br 2分子中只含有极性键9．下列解释实验现象的反应方程式不正确．．．的是 A ．新制氯水中滴加NaOH 溶液后，黄绿色褪去 Cl 2 + 2OH - = Cl - + ClO - + H 2OB ．向NaHCO 3 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红HCO3- H + + CO 32-C ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl 3溶液，生成红褐色沉淀 3Mg(OH)2 + 2Fe 3+ = 2Fe(OH)3↓+3Mg 2+D ．向少量苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水，生成白色沉淀10．右图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致．．．的是11．已知：H2(g) +I2(g) 2HI(g) ΔH = -14.9 kJ/mol。

某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。

甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008 mol/L。

下列判断正确的A．平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等D．该温度下，反应的平衡常数K=0.2512．室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如右图所示。

必修一化学第一、二章单元综合测试题及答案解析一、选择题(每小题有1 个或2 个选项符合题意，每小题3 分，共54 分)1．以下实验装置一般不用于分离物质的是( )【解析】 A 项为蒸馏，用于互溶而沸点不同的液体混合物的分离；B 为渗析，用于胶体的净化；C 为过滤，用于固体与液体的分离；D 为配制一定物质的量浓度溶液中的移液操作，不属于分离物质的操作。

本题考查的是分离的基本操作原理。

【答案】 D2．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。

下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是( )【解析】本题中A 装置虽然能防止倒吸，但会有氯化氢逸入空气而造成环境污染。

C、D 装置中进气管插入了液面以下，不能起到防止倒吸的作用。

【答案】 B3．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是( )【解析】本题主要考查尾气的吸收及防止液体倒吸装置的设计等内容。

装置A 设计原理错误，气体没有“通路”易发生爆炸；装置C 漏斗已伸入液面以下，发生倒吸时不能及时使漏斗与液面脱离，不能达到目的。

装置B 中的双球及装置D 中干燥管的容积大，发生倒吸时引起的液面差大，可使导气管下端及时与液面脱离从而防止倒吸。

【答案】BD4．(ft东五莲2009－2010 学年度上学期期中考试)化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是( )A ．纯净物与混合物属于包含关系B ．化合物与氧化物属于包含关系C ．单质与化合物属于交叉关系D ．氧化反应与化合反应属于并列关系【解析】 A 中纯净物与混合物属于并列关系，C 中单质与化合物属于并列关系，D 中氧化反应与化合反应属于交叉关系。

【答案】 B 5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。

A ．萃取法B ．升华法C ．蒸馏法D ．分液法 5.【答案】 C【点拨】 本题要求根据试题给定的甲、乙两物质的性质，综合分析后选出最佳方案。

升华法显然不行，又因为甲、乙物质均溶于水，所以用分液法、萃取法也不行，故只能根据沸点的差异，采取分馏法最为方便。

高考全国卷1理综(化学部分)试题及答(Da)案可能用到的相(Xiang)对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe56 I 127一、选择题：每(Mei)小题(Ti)6分。

在每小题给出(Chu)的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。

下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。

下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。

下列叙述错误的是11．NaOH溶液滴定邻苯(Ben)二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾(Jia)H2A的(De)Ka1=1.1×10−3，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变(Bian)化曲线如图所示，其中(Zhong)b点为反应终点。

下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。

下列说法错误的是A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。

吉林省实验中学（2022届）高三上化学学科练（01）一、选择题：共20小题，每题4分，共80分。

在每小题给出的选项中，只有一项符合题目要求。

1．化学与生活、科技及环境密切相关。

下列说法正确的是()A．为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒B．高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料C．2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅D．蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并且能将其转化为乙二醇，这项研究有助于减少白色污染2．下列关于胶体的说法正确的是()A．从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B．纳米材料粒子直径一般在10－9～10－7m之间，因此纳米材料属于胶体C．Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电D．将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化3．下列水处理方法涉及氧化还原反应的是()A．用明矾处理水中的悬浮物B．用Na2S处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子C．用FeSO4处理含Cr2O2－7的酸性废水，再调节pH除去Cr3＋D．用NaOH处理含高浓度NH＋4的废水并回收利用氨4．下列叙述中正确的是()①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同①标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同①28 g CO的体积为22.4 L①两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同①同温同体积下，气体的物质的量越大，则压强越大①同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A．①①①B．①①① C．①①① D．①①①5．实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是()A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．NaOH固体溶解后立即转入容量瓶C．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度6．物质的分类多种多样，下列说法及物质的分类均正确的是()A．金属氧化物一般为碱性氧化物，Na、Mg、Al、Fe、Mn的最高价氧化物均为碱性氧化物B．非金属氧化物一般为酸性氧化物，C、N、S、P、Cl、Si的最高价氧化物均为酸性氧化物C．在水溶液中能导电的物质一般是电解质，HCl、H2O、CH3COOH、AgCl、NH3、NaOH 均为电解质D．高分子化合物在人类生活中必不可少，淀粉、纤维素、蛋白质、油脂、橡胶、塑料均为高分子化合物7．设N A为阿伏加德罗常数的数值。

高三化学选择题专项训练(1)一、选择题 (本题涉及8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意)1、近年来，新疆、黑龙江、山西等地相继发生煤矿爆炸事故，吉林也发生化工厂爆炸事故，给人民生命和国家财产导致重大损失，安全生产已成为工业生产中的头等大事。

下列防止或解决事故的方法可行的是A 、煤矿工人可以先用明火伸入矿井以检测瓦斯的存在B 、若硝基苯污染水源，可用活性炭吸附硝基苯以减少水体污染C 、可以给矿井中充入大量的氮气以防止瓦斯爆炸D 、化工厂爆炸时可用湿布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下风的低洼处2、有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，如图是它的结构示意图。

下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是A 、环丙叉环丙烷的二氯取代物有四种B 、环丙叉环丙烷不也许是环丙烷的同系物C 、环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体D 、环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面上3、将 和353)(OH H C （甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是A ．40%B ．35%C ．30%D ．无法计算4、具有不同碳原子数烷基的同分异构体数列表如下，请推测分子式为C 4H 11N 的同分异构体数为 甲基(-CH 3) 乙基(-C 2H 5) 丙基(-C 3H 7) 丁基(-C 4H 9) 戊基(-C 5H 11) 1 1 2 4 8A ．4B ．6C ．7D ．85、在101 kPa 时燃烧1 t 含FeS 2质量分数为70%的黄铁矿生成固态Fe 2O 3和气态SO 2，放出4.98×106 kJ 的热量，表达上述反映的热化学方程式对的的是A ．4FeS 2(s)+11O 2(g) ＝ 2 Fe 2O 3(s)+8SO 2(g)；△H ＝ +853.7 kJ ·mol －1B ．FeS 2(s)+411O 2(g) ＝ 21Fe 2O 3(s)+2SO 2(g)；△H ＝－853.7 kJ ·mol －1 C ．4FeS 2(s)+11O 2(g) ＝ 2 Fe 2O 3(s)+8SO 2(g)；△H ＝ +3414.8 kJ ·mol －1D ．FeS 2(s)+411O 2(g) ＝ 21Fe 2O 3(s)+2SO 2(g)；△H ＝－3414.8 kJ ·mol －1 6、2个氨基酸（ ，烃基R 可同可不同）失去1个H 2O 缩合成二肽化合物，现有分子式为C 36H 57O 18N 11的十一肽化合物完全水解生成甘氨酸（C 2H 5O 2N ）、丙氨酸（C 3H 7O 2N ）、谷氨酸（C 5H 9O 4N ），在缩合成十一肽化合物时，这三种氨基酸的物质的量之比为A ．3 : 3 : 5B ．3 : 5 : 3C ．5 : 3 : 3D ．8 : 7 : 77、鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳作用），长期服用会成瘾。

高三化学试题大题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）2. 在下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe3O43. 根据化学平衡原理，当一个可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是：A. 正反应速率等于逆反应速率B. 反应物和生成物的浓度不再改变C. 反应物的转化率不再改变D. 所有上述选项4. 下列物质中，不属于电解质的是：A. 硫酸B. 氯化钠C. 水D. 乙醇5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法不正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 中和反应是放热反应C. 强酸和强碱反应生成强酸强碱盐D. 强酸和弱碱反应生成强酸弱碱盐...二、填空题（每空1分，共10分）1. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。

2. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。

3. 根据酸碱质子理论，酸是能够______的物质。

4. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能够与______反应生成氢气。

5. 根据化学键的类型，离子键通常存在于______化合物中。

...三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个具体的例子。

2. 请解释什么是化学平衡，并说明影响化学平衡的因素。

...四、计算题（每题15分，共30分）1. 某化学反应的初始浓度为A=0.5M，B=0.3M，反应方程式为A + 2B → C。

若反应达到平衡时，C的浓度为0.2M，求A和B的平衡浓度。

2. 已知某溶液中氢离子浓度为0.01M，求该溶液的pH值。

...五、实验题（每题10分，共10分）1. 描述如何使用滴定法测定溶液的酸碱度，并说明其原理。

...答案：一、选择题1. A2. C3. D4. D5. C...二、填空题1. 质量总和2. 还原剂3. 给出质子（H+）4. 酸5. 离子...三、简答题1. 氧化还原反应是指在化学反应中，电子从一个原子转移到另一个原子的过程。

常见的烃01一、单项选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.日本的白川英树、美国的马克迪尔米德和艾伦 黑格尔,由于发现了掺杂聚乙炔具有良好导电性,因而共同成为2000年诺贝尔化学奖得主,那么以下关于聚乙炔的叙述错误的是A.单体为不饱和烃B.聚乙炔的分子中不含有碳碳叁键C.聚乙炔的相对分子质量为26D.聚乙炔中,碳的质量分数为92.3%解析:聚乙炔为高分子,其含碳量与单体乙炔的含碳量相同。

【答案】C2.下列各组物质中,可以用分液漏斗分离的是( )A.液溴和溴苯B.溴苯和苯C.硝基苯和水D.苯和硝基苯【答案】C3.下图是石油分馏塔的示意图,a、b、c三种馏分中…( )A.a的沸点最高B.b的熔点最低C.c的平均相对分子质量最大D.每一种馏分都是纯净物【解析】石油分馏所得产品仍为混合物,先变为蒸气的馏分,其沸点低,相对分子质量小。

【答案】 C4. 25 ℃和101 kPa 时,乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃与过量氧气混合并完全燃烧,除去水蒸气,恢复到原来的温度和压强,气体总体积缩小了72 mL,原混合烃中乙炔的体积分数为( ) A.12.5% B.25%C.50%D.75%【解析】 设该混合烃的平均分子式为C n H m ,则完全燃烧的化学方程式为4C n H m +(4n+m 2)O 4n 22CO +m 2H O ∆V 4 4n+m4n4+m32 Ml 72 mL所以m=5,即氢原子的平均值是5,由于乙烷和丙烯分子中均含有6个氢原子,所以利用十字交叉法可计算出乙炔的体积分数: 31=。

【答案】 B5. β月桂烯的结构如图所示,一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有( ) A.2种 B.3种C.4种D.6种【解析】 注意联系1,3-丁二烯的加成反应。

【答案】 C二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题7分,共35分,每小题有一个或两个选项符合题目要求)6.下图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应。

备战2023年高考化学阶段性新题精选专项特训（新高考专用）专项01 化学与STSE、传统文化1．（2023·广东茂名·统考一模）二十大报告指出，我国在一些关键核心技术实现突破，载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算机、卫星导航等领域取得重大成果。

下列成果中所用材料属于合金的是【答案】C【详解】A．2SiO属于无机非金属材料，A错误；B．BN陶瓷是新型陶瓷材料，属于无机非金属材料，B错误；C．钛铝外壳属于合金材料，C正确；D．氮化镓是化合物，不是合金材料，D错误；故选C。

2．（2023秋·江苏·高三统考期末）2022年11月29日，神舟十五号载人飞船成功发射，我国6名航天员首次实现太空会师。

下列说法错误．．的是A．活性炭可用于吸附航天舱中异味B．22Na O可用作宇航乘组的供氧剂C．镁铝合金可用作飞船零部件材料D．2SiO可用作航天器的太阳能电池板【答案】D【详解】A．活性炭是一种黑色多孔的固体炭质，具有很强的吸附性能，可用于吸附航天舱中异味，A正确；B．22Na O可与人呼吸时呼出的2CO、2H O反应生成2O，可用作宇航乘组的供氧剂，B正确；C．镁铝合金具有低密度、高强度、刚性和尺寸稳定性等优点，可用作飞船零部件材料，C正确；D ．用作航天器的太阳能电池板的主要材料是晶体硅，不是SiO 2，D 错误；故选D 。

3．（2023·湖南永州·高三湖南省祁阳县第一中学校考阶段练习）生活中处处有化学。

下列说法错误的是 A ．“三天打鱼，两天晒网”是由于使用的渔网多为麻纤维，遇水易发生膨胀破损，所以需要晾晒保持干燥 B ．泥瓦匠用消石灰刷墙时，常在石灰水中加入少量粗盐，目的是使墙面尽快固化C ．谷子、玉米、高粱、大豆都是常见的酿酒原料D ．人类能够冶炼金属的时间先后与金属的活动性相关，一般越活泼的金属，越晚被冶炼出来 【答案】C【详解】A ．麻为天然纤维，渔网多为麻纤维，遇水易发生膨胀破损，则使用后需要晾晒以延长渔网寿命，A 正确；B ．泥瓦匠在刷墙时加入粗盐的目的是利用粗盐中的2MgCl 吸水，使墙面保持湿润，有利于2Ca(OH)溶液与空气中的2CO 充分反应，转化为坚硬的3CaCO ，B 正确；C ．谷子、玉米、高粱的主要成分为淀粉，水解后产生葡萄糖，可用于酿酒，而大豆的主要成分为蛋白质，不能用于酿酒，C 错误；D ．金属越活泼，冶炼方法越困难，如需高温、电解等，D 正确；故选C 。

高三化学试题大题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是A. 酒精B. 蔗糖C. 氯化钠D. 植物油答案：C2. 根据化学平衡移动原理，下列说法正确的是A. 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动B. 减小生成物浓度，平衡向逆反应方向移动C. 升高温度，化学平衡不移动D. 增加催化剂，化学平衡向正反应方向移动答案：A3. 同位素是指A. 质子数相同，中子数不同的原子B. 质子数不同，中子数相同的原子C. 质子数和中子数都相同的原子D. 质子数和中子数都不同的原子答案：A4. 下列化合物中，属于共价化合物的是A. NaClB. NaOHC. HClD. CaO答案：C5. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中不是氧化还原反应的是A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Mg + O2 → 2MgOC. 2H2O → 2H2 + O2D. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O答案：C6. 根据原子结构，下列元素中属于主族元素的是A. HeB. FeC. ClD. Kr答案：C7. 下列化合物中，属于离子化合物的是A. H2OB. CO2C. NaClD. CH4答案：C8. 根据酸碱中和反应的定义，下列反应中属于酸碱中和反应的是A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2OC. NH3 + HCl → NH4ClD. CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O答案：A9. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是A. NaB. AlC. PD. Cl答案：B10. 根据化学键的定义，下列化合物中属于离子键的是A. H2B. O2C. NaClD. C2H6答案：C二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素包括______、______、______。

2025届高三综合测试（二）化学注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上，用2B 铅笔在答题卡相应位置上填涂考生号。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1− Li 7− C 12− O 16− Au 197− Na 23− Cl 35.5− 一、选择题：本大题共16小题，1～10每小题2分，11～16每小题4分，满分44分。

在每小题列出的四个选项中只有一项符合题目要求。

1.南粤之地人杰地灵，文化灿烂。

下列广东博物院馆藏文物中，材料的主要成分为有机高分子的是（ ）。

A.通雕蟹篓（木雕） B.南朝青铜盘 C.元白玉镂雕盖钮D.南宋鎏金腰带2.《厉害了，我的国》展示了中国科技举世瞩目的成就。

下列说法不正确．．．的是（ ）。

A.“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于烃类B.“华龙一号”核电海外投产，其反应堆中含有的23592U 与23892U 互为同素异形体 C.“天和核心舱”电推进系统采用了氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料 D.月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用X 射线衍射仪测定 3.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确．．．的是（ ）。

A.人体中的蛋白质和核酸中都有氢键存在 B.碳酸钡可用于肠胃X 射线造影检查 C.通过石油化工催化重整可得到芳香烃D.煤的干馏、气化、液化均为化学变化4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）。

1-1-1-1同步练习(时间：60分钟分值：100分)一、选择题1．2010年8月8日《联合早报》报道：墨西哥湾漏油危机告一段落。

下列对石油的说法正确的是()A．石油属于有机物B．石油分馏能得到汽油、煤油等，此过程属于发生物理变化C．石油燃烧只生成二氧化碳和水D．石油在海水中过一段时间会沉于海底，影响海底生物生存[解析]石油含有烷烃、环烷烃和芳香烃，它是混合物，有机物是化合物，这种说法不正确，A项错误；根据沸点不同，分馏石油得到汽油、煤油等，属于物理变化，B项正确；石油主要含碳、氢元素，还含有少量硫、氮等，C项错误；烃的密度都小于水的密度，原油应该漂浮在水面上，D项错误。

[答案]B2．下列物质按照混合物、非电解质、碱、酸式盐的顺序排列正确的是()A．漂白粉、Cl2、氨水、NaHCO3B．福尔马林、苯、Cu2(OH)2、CO3、明矾C．盐酸、SO2、纯碱、NH4ClD．食醋、C2H5OH、苛性钾、NaHSO4[解析]选项A，Cl2是单质，不是非电解质；选项B，Cu2(OH)2CO3是盐不是碱，明矾是复盐，不是酸式盐。

选项C，纯碱(Na2CO3)是盐不是碱，NH4Cl是正盐，不是酸式盐。

[答案]D3．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。

下列分散系中，分散质微粒半径最小的是()A．雾B．蛋白质溶液C．石灰乳D．KNO3溶液[解析]在分散系中溶液的分散质颗粒最小，又因蛋白质属于大分子，故D符合。

[答案]D4．奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。

且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是()合。

[答案]B5．纳米材料是指颗粒的三维线度中的任一维在1 nm～100 nm 范围的材料。

纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响，远远超过电子技术。

下列关于纳米技术的叙述不正确的是() A．将纳米材料分散到液体分散剂中可制得液溶胶B．用纳米级金属颗粒粉剂作为催化剂可加快化学反应速率C．将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”比铜片更易失电子D．银器能抑菌、杀菌，将纳米银粒子植入内衣织物中，有奇异的抑菌、杀菌效果[解析]纳米材料的直径在1nm～100nm，与胶粒直径范围相同，A正确；与块状固体相比，纳米颗粒直径小，表面积大，因而使化学反应的速率加快，B正确；银为重金属，重金属粒子可使蛋白质变性，故有杀菌作用，D正确。

2013年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试化学部分试题及答案7．化学无处不在,与化学有关(de)说法不正确．．．(de)是（ ） A ．侯氏制碱法(de)工艺过程中应用了物质溶解度(de)差异 B ．可用蘸浓盐酸(de)棉棒检验输送氨气(de)管道是否漏气 C ．碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸(de)食物 D ．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8.香叶醇是合成玫瑰香油(de)主要,其结构简式如下：下列有关香叶醇(de)叙述正确(de)是（ ）A ．香叶醇(de)分子式为C 10H 18OB ．不能使溴(de)四氯化碳溶液褪色C ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．能发生加成反应不能发生取代反应9．短周期元素W 、X 、Y 、Z(de)原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水(de)电离平衡(de)是（ ）A ．W 2-、X +B ．X +、Y 3+C ．Y 3+、Z 2-D ．X +、Z 2-10．银制器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag 2S(de)缘故.根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑(de)(de)银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去.下列说法正确(de)是（ ）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极,Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3D．黑色褪去(de)原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl11．已知氯化银、溴化银、铬酸银(de)Ksp分别为1.56×10-10、7.7×10-13、9×10-11某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-,浓度均为0.010mo1·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1(de)AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀(de)先后顺序为（）A. C1-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、C1-C. Br-、C1-、CrO42- D. Br-、CrO42-、C1-12．分子式为C5H10O2(de)有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些酸和醇重新组合可形成(de)酯共有（）A．15种B．28种C． 32种D．40种13．下列实验中,所采取(de)分离方法与对应原理都正确(de)是（）26．（13分）醇脱水是合成烯烃(de)常用方法,实验室合成环己烯(de)反应和实验装置如下：可能用到(de)有关数据如下：合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1 mL 浓硫酸.B中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物(de)温度不超过90℃.分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙.最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g.回答下列问题：（1）装置b(de)名称是 .（2）加入碎瓷片(de)作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取(de)正确操作时（填正确答案标号）.A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加D．重新配料（3）本实验中最容易产生(de)副产物(de)结构简式为 .（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并 ；在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗(de) （填“上口倒出”或“下口放出”）.（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙(de)目(de)是 .（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能．．．用到(de)仪器有 （填正确答案标号）.A ．圆底烧瓶B ．温度计C ．吸滤瓶D ．球形冷凝管E ．接收器（7）本实验所得到(de)环己烯产率是 （填正确答案标号）.A ．41%B ．50%C ．61%D ．70% 27．（15分）锂离子电池(de)应用很广,其正极材料可再生利用.某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO 2）、导电剂乙炔黑和铝箔等.充电时,该锂离子电池负极发生(de)反应为6C+xLi ++xe - = Li x C 6.现欲利用以下工艺流程回收正极材料中(de)某些金属资源（部分条件未给出）.回答下列问题：（1）LiCoO 2中,Co 元素(de)化合价为 . （2）写出“正极碱浸”中发生反应(de)离子方程式 .（3）“酸浸”一般在80℃下进行,写出该步骤中发生(de)所有氧化还原反应(de)化学方程式 ；可用盐酸代替H 2SO 4和H 2O 2(de)混合液,但缺点是 .（4）写出“沉钴”过程中发生反应(de)化学方程式 .（5）充放电过程中,发生LiCoO 2与Li 1-x CoO 2之间(de)转化,写出放电时电池反应方程式 .（6）上述工艺中,“放电处理”有利于锂在正极(de)回收,其原因是 .在整个回收工艺中,可回收到(de)金属化合物有 （填化学式）. 28．（15分）二甲醚（CH 3OCH 3）是无色气体,可作为一种新型能源.由合成气（组成为H 2、CO 和少量(de)CO 2）直接制备二甲醚,其中(de)主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（i ）CO(g) + 2H 2(g) = CH 3OH(g) △H 1 = -90.1kJ mol -1 （ii ）CO 2(g) + 3H 2(g) = CH 3OH(g) + H 2O(g) △H 2 = -49.0kJ mol -1 水煤气变换反应：（iii）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) △H3= -41.1kJ mol-1二甲醚合成反应：（iV）2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) △H4= -24.5kJ mol-1回答下列问题：（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂(de)主要成分之一.工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3(de)主要工艺流程是（以化学方程式表示）.（2）分析二甲醚合成反应（iV）对于CO转化率(de)影响 .（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）(de)热化学方程式为 .根据化学反应原理,分析增加压强对直接制备二甲醚反应(de)影响 .（4）有研究者在催化剂（含Cu—Zn—Al—O和Al2O3）、压强为5.0MPa(de)条件下,由H2和CO直接制备二甲醚,结果如下图所示.其中CO转化率随温度升高而降低(de)原因是 .（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度等于甲醇直接燃料电池（5.93kW h kg-1）.若电解质为酸性,二甲醚直接燃料电池(de)负极反应为 ,一个二甲醚分子经过电化学氧化,可以产生个电子(de)能量；该电池(de)理论输出电压为1.20V,能量密度E = （列式计算.能量密度=电池输出电能/燃料质量,1 kW h = 3.6×106J）.36．[选考题:化学—选修2：化学与技术]（15分）草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产.一种制备草酸（含2个结晶水）(de)工艺流程如下：回答下列问题：（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢(de)化学反应方程式分别为、.（2）该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作①(de)滤液是 ,滤渣是；过滤操作②(de)滤液是和 ,滤渣是 .（3）工艺过程中③和④(de)目(de)是 .（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸.该方案(de)缺点是产品不纯,其中含有(de)杂质主要是 .（5）结晶水合草酸成品(de)纯度用高锰酸钾法测定.称量草酸成品溶液滴定,至粉红色0.250g溶于水中,用0.0500 mol L-1(de)酸性KMnO4溶液15.00mL,反应(de)离子方程式不消褪,消耗KMnO4为；列式计算该成品(de)纯度 .37．[选考题:化学—选修3：物质结构与性质]（15分）硅是重要(de)半导体材料,构成了现代电子工业(de)基础.请回答下列问题：（1）基态Si 原子中,电子占据(de)最高能层符号为 ,该能层具有(de)原子轨道数为 、电子数为 .（2）硅主要以硅酸盐、 等化合物(de)形式存在于地壳中.（3）单质硅存在与金刚石结构类似(de)晶体,其中原子与原子之间以 相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献 个原子.（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH 4）分解反应来制备.工业上采用Mg 2Si 和NH 4Cl 在液氨介质中反应制得SiH 4,该反应(de)化学方程式为 .（5）碳和硅(de)有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实：①硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是 .②SiH 4(de)稳定性小于CH 4,更易生成氧化物,原因是 .（6）在硅酸盐中,SiO 4- 4四面体（如下图（a ））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式.图（b ）为一种无限长单链结构(de)多硅酸根,其中Si 原子(de)杂化形式为 ,Si 与O(de)原子数之比为 ,化学式为 . 38．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）査尔酮类化合物G是黄酮类药物(de)主要合成中间体,其中一种合成路线如下：已知以下信息：①芳香烃A(de)相对分子质量在100 ~110之间,1mol A充分燃烧可生成72g水.② C不能发生银镜反应.③ D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢.④ONa+RCH2I OCH2R⑤ RCOCH3+ RˊCHO一定条件RCOCH = CHRˊ回答下列问题：（1）A(de)化学名称为 .（2）由B生成C(de)化学方程式为 .（3）E(de)分子式为 ,由E生成F(de)反应类型为 .（4）G(de)结构简式为 .（5）D(de)芳香同分异构体H既能发生银镜反应,又能发生水解反应,H在酸催化下发生水解反应(de)化学方程式为 .溶液发生显色反（6）F(de)同分异构体中,既能发生银镜反应,又能与FeCl3应(de)共有种,其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1(de)为（写结构简式）.答案7.C 8.A 9.C 10.B 11.C 12.D 13.D26.（13分）（1）直形冷凝管（2）防止暴沸；B（3）O（4）检漏；上口倒出（5）干燥（或除水除醇）（6）CD（7）C27.（15分）（1）+3+ 3H2↑（2）2Al + 2OH- + 6H2O = 2Al(OH)-4(3)2LiCoO2 + 3H2SO4 + H2O2△Li2SO4 + 2CoSO4 + O2↑+ 4H2O2H2O2△2H2O + O2↑ ;有氯气生成,污染较大.(4) CoSO4 + 2NH4HCO3 = CoCO3↓+ (NH4)2SO4 +CO2↑+ H2O(5) Li1-x CoO2 + Li x C6 = LiCoO2 + 6C(6)Li +从负极中脱出,经由电解质向正极移动并进入正极材料中 Al(OH)3、CoCO 3、Li 2SO 4 28.（15分）（1）Al 2O 3(铝土矿) + 2NaOH + 3H 2O = 2NaAl(OH)4NaAl(OH)4 + CO 2 = Al(OH)3↓ + NaHCO 3 ,2Al(OH)3△Al 2O 3+ 3H 2O（2）消耗甲醇,促进甲醇合成反应（i ）平衡右移,CO 转化率增大；生成(de)H 2O,通过水煤气变换反应（iii ）消耗部分CO.（3）2CO(g) + 4H 2(g) = CH 3OCH 3 + H 2O(g) △H = -204.7kJ mol -1该反应分子数减少,压强升高使平衡右移,CO 和H 2转化率增大,CH 3OCH 3产率增加.压强升高使CO 和H 2浓度增加,反应速率增大. （4）反应放热,温度升高,平衡左移.（5）CH 3OCH 3 + 3H 2O = 2CO 2 + 12H ++ 12e - 1211161139.8106.31965001246g1000V 20.1-----••=••⨯•⨯⨯•⨯kg h kW hkW J kgmol C molg假定二甲醚1千克,是1000÷46mol,1个电子是1.6×10-19库电量, 1千克二甲醚可释放电量1000÷46×12×6.03×1023库,库×伏=焦耳,1千克二甲醚可释放电能1000÷46×12×6.03×1023库×12伏.由于1 kW h = 3.6×106J,1千克二甲醚可释放电能=1000÷46×12×6.03×1023×12÷（3.6×106）kW h36．[化学—选修2：化学与技术]（15分） （1）CO + NaOH200℃2MPaHCOONa 2HCOONa△Na 2C 2O 4 + H 2↑（2）NaOH 溶液 CaC 2O 4H2C2O4溶液 H2SO4溶液 CaSO4（3）分别循环利用氢氧化钠和硫酸（降低成本）,减小污染.（4）Na2SO4（5）5C2O2-4 + 2MnO-4+ 16H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 10CO2↑37．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）（1）M 9 4（2）二氧化硅（3）共价键 3（4）Mg2Si + 4NH4Cl = SiH4 + 4NH3 + 2MgCl2（5）①C—C键和C—H键较强,所形成(de)烷烃稳定.而硅烷中Si—Si键和Si—H键(de)键能较低,易断裂,导致长链硅烷难以生成.②C—H键(de)键能大于C—O键,C—H键比C—O键稳定.而Si—H键(de)键能却远小于Si—O键,所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强(de)Si—O键.（6）sp3 1∶3 [SiO3]2n-n (或SiO2-3)38．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）（1）苯乙烯（2）OH +O22O +2H2O2（3）C7H5O2Na 取代反应（4）OCH 3O（不要求立体异构）（5）OCHO+OH+H+HCOOH H 2O（6）13OH CH 2CHO。