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浙江高考08年化学真题2008年浙江省高考化学真题一、选择题1. 下列叙述中，正确的是( )A.甲醇与盐酸发生醇醚交换反应生成氯甲烷B.镁与氧气反应生成镁氧C.氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水D.氧化铜在氢气氛中受热还原生成氧化亚铜2. 下列物质中，没有手性中心的是( )A.苯丙胺B.2-溴丁酸C.2,3-二溴丁烷D.1,2-二氯丙烷3. 卤素族最稳定的卤化物为( )A.碘化钠B.羟基氯化汞C.叠氮化钠D.溴酸钠4. 下列物质的化学性质不同于其它物质的是( )A.甲醛B.醋酸C.叔丁醇D.正丁烷5. 下列离子化合物中，具有共价特性的是( )A.NH4OHB.NaBrC.H2SO4D.HCL6. 镁的结晶性质属于( )A.共价键B.分子键C.金属键D.离子键7. 氧化铁在镁粉和稀盐酸中反应得到氢氧化铁，按物质的量来算，向稀盐酸用量最少的是( )A.FeB.FeOC.Fe2O3D.Fe3O48. 下列有机化合物中，其官能团不含氧元素的是( )A.∑-己烷B.苯C.正己烷D.异丙醚9. 在NH4OH水溶液中容易析出( )A.氢氧化铝B.氢氧化铁C.氢氧化锌D.氢氧化钠10. 下列不属于矿酸的是( )A.硫酸B.盐酸C.硝酸D.磷酸11. 实验室中常用于右旋葡萄糖的检验是( )A.硫酸B.氯仿C.碘酸钠D.氢氧化钠12. 下列二者中，物质1具有一价氢，物质2中含H2基团，且合用硝酸银试剂，物质1中卤素鉴定要用溴水试液，物质2中要用HNO3溶液和硝酸银试剂共同鉴定，物质1和物质2分别是( )A.甲醇和氯甲烷B.氢氧化钾和氢氧化镁C.甲醇和溴甲烷D.苯和三氯甲烷13. X气体（有毒）与次氯酸钠溶液反应生成Y气体（无色无味），Y气体与含Cu2+的稀盐酸溶液反应产生10mL而pH＝1的结果，下列关于上述试剂与产物的叙述中，正确的是( )A.X是Cl2，Y是O2B.X是SO2，Y是O2C.产生的Y气体即是氯氧气，氧化态为－1D.上述试剂与产物为硫酸还原反应14. 已知X、Y、Z三种金属的标准电极电势分别为+0.76V、-1.18V和+0.34V，则下列若干命题中，正确的有( )Ⅰ.X可在Cu溶液中析出元素（正确的）Ⅱ.Y能在ZnSO4溶液中纯净析出（错误的）Ⅲ.Z能在铜硫酸铵溶液中发生反应（正确的）Ⅳ.Y能在硫酸镁溶液中更新析出（错误的）A.Ⅰ、ⅢB.Ⅰ、Ⅱ、ⅢC.Ⅰ、Ⅲ、ⅣD.Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ15. 已知一反应物是以x质量分数的H2SO4和3mL的NaOH溶液，理论滴定值为20mL本实物合适，只要准备的扎实液体是（M(H2SO4)=98，m(氢氧化钠溶液)=0.1L，C(NaOH)=2mol/L，V=10mL，理论值=10mL）下列关于此涉及逻辑与知识点叙述中正确的哪些是( )Ⅰ.H2SO4滴定时用NaOHV(NaOH)=3.1或3.2Ⅱ.准备溶液是往容器中加入10mL的NaOH溶液Ⅲ.XH4SO4为盛有NaOH溶液的量杯Ⅳ.10mLNaOH溶液中盛有H2SO4液体A.Ⅰ、ⅡB.Ⅲ、ⅣC.Ⅰ、ⅢD.Ⅱ、Ⅳ16. 下列物质中，具有活泼性最活泼的是( )A.铜B.铝C.铁D.锌17. 下列溶液中，电解质为( )A.NaOHB.NH4OHC.H2SO4D.HNO318. 某学生用碳酸己酯、己酸2羧基氯乙酯和正溴丁烷分别制备了己酸2羟基甲酯、己酸2羧基乙酯和己酸3溴甲酯，下列实验结果正确的是( )A.两种酯物的水解反应都是可逆反应B.用乙醇或氢氧化钠溶液加热使水解C.氢氧化钠溶液加热常溶解輹D.受热的溴化甲烷的水解是不可逆反应19. 反应：2AgNO3+Na2S=Ag2S+2NaNO3 成Ag2S=什么电离物( )A.可溶性银盐B.可溶性钠盐C.可溶性硫酸盐D.可吸收氦气20. 下列方法中，不是减压真空干燥法的是( )A.地室吹干B.真空破碎法C.紧密连接理 d.DTA分析二、问答题21. （3分）简述下列化合物的氧化性依次增强问题甲醇、乙醇、丙醇22. （3分）结晶水是辉钊重要，见…..矿物，，，从化学角度看，为什么结晶水可以成为提律调节泉液的重要指标问题23．（3分）苯、甲苯和对二甲基苯3种化合物其分子公式均为C8H10某化合物与氢气加热可于550度以下发生反应，．．其反应最易发生的是那种有机化合物24. （3分）制取氧气时，视频二氧化锰与过氧化氢反应的表面为( )25.（3分）绿色的三千汞水中放置一块锌条置何过程26.（3分）制碳酸钙、硫酸钙及碱软中有较大的区别。
2008年高三化学阶段测试有机化学试卷（A ）本卷可能用到的原子量：H —1 C —12 O —16 Br —80一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个正确选项）1．现代以石油化工为基础的三大合成材料是（ ）①合成氨；②合成塑料；③合成盐酸；④合成橡胶；⑤合成尿素；⑥合成纤维；A 、②④⑥B 、②④⑤C 、①③⑤D 、④⑤⑥2．下列说法正确的是( )A 、乙烯的结构简式：CH 2CH 2B、同系物： C 、乙酸的分子比例模型图为： D、 命名：甲基苯酚3．下列说法中错误的是( )A ．磺化、硝化都是化学变化B ．干馏、常压分馏都是物理变化C ．甘油不是油，酚醛树脂不是酯D ．裂解气、天然气都是混合物4．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。
下列反应类型能体现原子利用率为100%的是（ ）①取代反应 ②消去反应 ③加成反应 ④酯化反应 ⑤缩聚反应 ⑥加聚反应A ．②⑤B ．①④C ．③⑥D ．⑤⑥5．下列说法错误的是（ ）A ．干馏煤可以得到焦炭、苯和氨等重要化工原料B ．若硝基苯污染水源，可用活性炭吸附硝基苯以减少水体污染C ．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D ．酚醛树脂、聚酯纤维、聚氯乙烯都是经缩聚反应生成的二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个正确选项）6．某烃含有200个氢原子，该烃的结构中含有一个苯环和二个环状结构，那么该烃的分子式是（ ）A ．C 103H 200B ．C 104H 200 C ．C 105H 200D ．C 106H 2007．已知氯乙烷跟氢氧化钠醇溶液共热可得乙烯，现由 制取 其中所涉及加成反应和消去反应的次数为 ( )A ．2，2B ．3，3C ．2，3D ．3，28．下列各组物质，只要总质量一定，无论它们以任意比混合，耗氧量相等的是( ) ①C 2H 2与CH 3CHO ②CH 3OH 与CH 4 ③C 2H 2与C 6H 6 ④HCOOCH 3与HCHOA ．③④B ．②④C ．②③D ．①④9、下列5种有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是（ ） ①CH 2=CHCOOH ②CH 2=CHCOOCH 3 ③CH 2=CHCH 2OH ④CH 3CH 2CH 2OHA ．③④B ．②④C ．①③D ．①②H 3C OH OH CH 2OHH 3C 、、10．有人认为CH 2=CH 2与Br 2的加成反应，实质是Br 2先断裂为Br +和Br －，然后Br +首先与CH 2=CH 2一端碳原子结合，第二步才是Br －与另一端碳原子结合。
高三化学选择题专项训练(1)一、选择题 (本题涉及8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意)1、近年来，新疆、黑龙江、山西等地相继发生煤矿爆炸事故，吉林也发生化工厂爆炸事故，给人民生命和国家财产导致重大损失，安全生产已成为工业生产中的头等大事。
下列防止或解决事故的方法可行的是A 、煤矿工人可以先用明火伸入矿井以检测瓦斯的存在B 、若硝基苯污染水源，可用活性炭吸附硝基苯以减少水体污染C 、可以给矿井中充入大量的氮气以防止瓦斯爆炸D 、化工厂爆炸时可用湿布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下风的低洼处2、有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，如图是它的结构示意图。
下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是A 、环丙叉环丙烷的二氯取代物有四种B 、环丙叉环丙烷不也许是环丙烷的同系物C 、环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体D 、环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面上3、将 和353)(OH H C （甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是A ．40%B ．35%C ．30%D ．无法计算4、具有不同碳原子数烷基的同分异构体数列表如下，请推测分子式为C 4H 11N 的同分异构体数为 甲基(-CH 3) 乙基(-C 2H 5) 丙基(-C 3H 7) 丁基(-C 4H 9) 戊基(-C 5H 11) 1 1 2 4 8A ．4B ．6C ．7D ．85、在101 kPa 时燃烧1 t 含FeS 2质量分数为70%的黄铁矿生成固态Fe 2O 3和气态SO 2，放出4.98×106 kJ 的热量，表达上述反映的热化学方程式对的的是A ．4FeS 2(s)+11O 2(g) ＝ 2 Fe 2O 3(s)+8SO 2(g)；△H ＝ +853.7 kJ ·mol －1B ．FeS 2(s)+411O 2(g) ＝ 21Fe 2O 3(s)+2SO 2(g)；△H ＝－853.7 kJ ·mol －1 C ．4FeS 2(s)+11O 2(g) ＝ 2 Fe 2O 3(s)+8SO 2(g)；△H ＝ +3414.8 kJ ·mol －1D ．FeS 2(s)+411O 2(g) ＝ 21Fe 2O 3(s)+2SO 2(g)；△H ＝－3414.8 kJ ·mol －1 6、2个氨基酸（ ，烃基R 可同可不同）失去1个H 2O 缩合成二肽化合物，现有分子式为C 36H 57O 18N 11的十一肽化合物完全水解生成甘氨酸（C 2H 5O 2N ）、丙氨酸（C 3H 7O 2N ）、谷氨酸（C 5H 9O 4N ），在缩合成十一肽化合物时，这三种氨基酸的物质的量之比为A ．3 : 3 : 5B ．3 : 5 : 3C ．5 : 3 : 3D ．8 : 7 : 77、鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳作用），长期服用会成瘾。
08届高考化学复习备考试题化学试卷（八）时量：90min 满分：110分可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16，Na～23，S～32，Cl～35.5，K～39，Ca～40，Fe～56，Cu～64，Zn～65。
第I卷（选择题共48分）一、选择题（本大题包括16个小题，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．NaCl溶液、MgCl2溶液、KNO3溶液、Al2(SO4)3溶液可以用一种试剂加以区别B．合成氨工业与接触法制硫酸中SO2催化氧化的过程中都采用了高压的生产条件C．在医院中为酸中毒病人输液不应采用0.9%氯化铵溶液D．汽车排放的尾气中含有氮氧化物的主要原因是汽油燃烧不充分引起的2．接触法生产H2SO4过程，对废气、废水、废渣、“废热”的处理正确的是（）①尾气用氨水处理；②污水用石灰乳处理；③废渣用来造水泥，炼铁；④设置“废热”锅炉产生蒸气，供热或发电A．只有①②B．只有①③④C．只有①②③D．全部3.用惰性材料作电极，分别电解下列物质，当通过相同电量时，下列指定的电极上析出气体质量最大的是（）A．NaOH溶液（阴极）B．NaCl溶液（阴极）C．熔融的NaCl（阳极）D．Na2SO4溶液（阳极）4．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（）A．MnO2CuO FeO B．Na2CO3NaHCO3K2CO3C．AgNO3KNO3Na2CO3 D．(NH4)2SO4K2SO4NH4Cl5．在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一定的时间后，下列判断正确的是（）A．溶液的pH将增大B．Na+数和CO32－数的比值将变小C．溶液浓度不变，有晶体析出D．溶液浓度逐渐增大并有晶体析出6．金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+＝，下列叙述正确的是（）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e－== Ni电解B ．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C ．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2+ 和Zn 2+D ．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt7．用惰性电极电解一段时间后（溶质都有剩余），甲、乙两池串联且甲乙两池中溶液的pH变化趋势相同，且两阳极、两阴极的反应产物的物质的量分别相等的是（ ）8．某溶液中可能存在Br －、CO 32－、SO 32－、Al 3+、I －、Mg 2+、Na +等7种离子中的几种。
2008高中化学试卷真题2008年的高中化学试卷真题是一份重要的教学资源，它不仅能够帮助学生了解高考化学科目的考试内容和形式，而且对于教师来说，也是一份宝贵的教学参考材料。
以下是一份模拟的2008年高中化学试卷真题的内容，它涵盖了化学基础知识、实验技能以及综合应用能力。
一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分）1. 以下化合物中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 蔗糖C. 氯化钠D. 酒精2. 原子结构中，最外层电子数为8的元素具有的化学性质是：A. 易失电子B. 易得电子C. 化学性质稳定D. 化学性质不稳定3. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：A. 2Na + H2O → 2NaOH + H2↑B. Na + H2O → NaOH + H2↑C. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2OD. 2Na + 2H2O → 2NaOH + O2↑4. 以下物质中，不属于同素异形体的是：A. 氧气和臭氧B. 金刚石和石墨C. 红磷和白磷D. 氢气和氧气5. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的摩尔数。
二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分）1. 请写出铁与稀硫酸反应的化学方程式，并计算1摩尔铁完全反应时生成的氢气的摩尔数。
2. 描述原子核外电子的排布规律，说明最外层电子数对元素化学性质的影响。
3. 请解释什么是化学平衡，并给出一个典型的化学平衡反应的例子。
4. 写出水的离子化方程式，并解释其意义。
5. 描述什么是氧化还原反应，并给出一个典型的氧化还原反应的例子。
三、简答题（本题共3小题，每小题10分，共30分）1. 描述实验中如何鉴别酸性和碱性溶液，并说明鉴别的原理。
2. 请解释什么是溶液的饱和度，并举例说明如何判断溶液是否饱和。
3. 描述实验中如何测定溶液的pH值，并说明测定pH值的意义。
四、计算题（本题共2小题，每小题10分，共20分）1. 已知某溶液中氢离子浓度为0.01 mol/L，求该溶液的pH值。
08届高三年级理综化学部分第二次模拟考试理科综合能力测试 (化学部分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)6.关于用惰性电极电解氯化钠溶液的实验，下列叙述正确的是 A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到钠B.若在阳极附近的溶液中滴入淀粉KI 溶液，溶液呈蓝色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 7.若N A 代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A.9g 重水含有的电子数为5N A B.1molMgCl 2中含有的离子数为N AC.7.1g 氯气与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2N AD.1molC 10H 22分子中共价键总数为31 N A8.pH ＝3的盐酸aL 分别与下列3种溶液充分混合后溶液呈中性：①pH ＝11的氨水bL ；②物质的量浓度为10－3mol/L 的氨水cL ；③c(OH －)＝10－3mol/L 的Ba(OH)2溶液dL 。
试判断a 、b 、c 、d 的大小关系为 A.a ＝b>c>dB.b>a ＝d>cC.c>a>d>bD. c>a ＝d>b9.在含有FeCl 3、FeCl 2、AlCl 3、NaCl 的溶液中，加入足量的Na 2O 2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是 A.Na＋B.Al 3＋C.Fe 3＋D.Fe 2＋10.将1molSO 2和1molO 2通入一容积固定密闭容器中，在一定条件下反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)达到平衡时，n(SO 3)＝0.3mol ，若保持温度不变，移走0.5mol SO 2和0.5mol O 2，则重新达到平衡时，SO 3的物质的量 A.等于0.3molB.等于0.15 molC.大于0.15 molD.小于0.15 mol11.已知M 2O 2－ n 可把R 2－氧化为R 单质，变为M 2＋。
2008年全国高等院校招生统一考试（江苏化学试卷）一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br2FeBr3Br+ HBr3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-4．下列现象或事实可用同一原理解释的是A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和水玻璃长期暴露在变质D．乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色5．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O 放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动6．下列装置或操作能达到实验目的的是7．下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③ B．②④ C．①④ D．②③8．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C． c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
目录08年高考 (2)山东卷 (2)全国新课标卷 (11)全国卷Ⅰ (18)全国卷Ⅱ (22)北京卷 (27)天津卷 (32)江苏卷 (37)上海卷 (48)四川卷 (57)重庆卷 (64)广东卷 (69)海南卷 (89)07—13年全国各地高考真题收集08年高考山东卷9、下列叙述合理的是A ．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B ．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成2CO 和O H 2 C.水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能D.我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染” 10、下列由事实得出的结论错误的是A ．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B 、门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C 、60C 是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D 、科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 11、下列说法正确的是 A ．4SiH 比4CH ．稳定 B ．-2O 半径比-F 的小C ．Na 和Cs 属于第ⅠA 族元素，Cs 失电子能力比Na 的强D ．P 和As 属于第ⅤA 族元素，43PO H 酸性比43AsO H 的弱 12、下列叙述正确的是A ．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B ．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C ．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D ．含5个碳原子的有机物．每个分子中最多可形成4个C —C 单键 13、A N 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A ．l0mL 质量分数为98％的42SO H ，用水稀释至l00 mL ，42SO H 的质量分数为9 .8％B ．在22O H +2Cl ＝2HCI+2O ：反应中，每生成32 g 氧气，则转移2A N 个电子C ．标准状况下，分子数为的A N 的CO 、42H C 混合气体体积约为22 .4 L ，质量为28 gD ．一定温度下，l L0 .50mo l ·1-L Cl NH 4溶液与2 L0 .25mo l ·1-L Cl NH 4溶液含+4NH 物质的量不同14、高温下，某反应达平衡，平衡常数K=()()222)()(H c CO c O H c CO c ⋅⋅。
2008 年全国一致高考理综试卷化学部分（全国卷Ⅱ）参照答案与试题分析一、选择题（共8 小题，每题 5 分，满分 40 分）1．（ 5 分）2008 年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，以下有关丙烷的表达中不正确的选项是（）A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生代替反响C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产品【考点】 I3：烷烃及其命名．【专题】 534：有机物的化学性质及推测．【剖析】 A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形；B、丙烷等烷烃在光照的条件下能够和氯气发生代替反响；C、烷烃中碳个数越多沸点越高；D、属于石油分馏的产物，是液化石油气的成分之一．【解答】解： A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形，碳原子不在一条直线上，故 A 正确；B、丙烷等烷烃在光照的条件下能够和氯气发生代替反响，故 B 正确；C、烷烃中碳个数越多沸点越高，丙烷分子中碳原子数小于丁烷，故丁烷沸点高，更易液化，故 C 错误；D、丙烷属于石油分馏的产物，是液化石油气的成分之一，故 D 正确。
应选： C。
【评论】本题主要考察烷的构造与性质等，难度较小，注意基础知识的累积掌握．2．（5 分）实验室现有 3 种酸碱指示剂，其 pH 的变色范围以下：甲基橙： 3.1～﹣1浓度的 CH3COOH溶液，反响恰巧完整时，以下表达正确的选项是（）A．溶液呈中性，可采纳甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只好采纳石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可采纳甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只好采纳酚酞作指示剂【考点】 R3：中和滴定．【专题】 542：化学实验基本操作．【剖析】依据盐类的水解考虑溶液的酸碱性，而后依据指示剂的变色范围与酸碱中和后的越靠近越好，且变色显然（终点变成红色），溶液颜色的变化由浅到深简单察看，而由深变浅则不易察看．【解答】解：A、NaOH溶液滴和 CH3COOH溶液反响恰巧完整时，生成了 CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故A 错误；B、NaOH溶液滴和 CH3COOH溶液反响恰巧完整时，生成了 CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故 B 错误；C、NaOH溶液滴和 CH3COOH溶液反响恰巧完整时，生成了 CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故 C 错误；D、NaOH溶液滴和 CH3COOH溶液反响恰巧完整时，生成了 CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故 D 正确；应选： D。
(一) 6 •某有机物小片子.含有C、H、0、N等元素，该有机物可能是A •脂肪B. 葡萄糖C .蛋白质D .氨基酸7. “厨房化学”是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动。
下列实验在厨房中不能完成的是A .检验自来水中含有Cl—离子B. 检验鸡蛋壳中含有碳酸盐C .检验加碘食盐中不含碘单质D .检验蛋白质在加热条件下能发生变性8. 有M、R两种主族元素，已知R2—离子与M+离子核外电子数之和为20,则下列说法中不正确的是A. R与M的质子数之和一定等于19B. 若R处于第三周期，则M必处于第二周期C. R与M元素组成的某种离子化合物中存在非极性共价键D. R与M的质子数之差可能等于79. 氢叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近。
氢叠氮酸盐( NaN3)稳定，但撞击发生爆炸生成氮气。
下列有关氢叠氮酸及其盐的说法中不正确..的是A .固体HN3属于分子晶体B. HN 3的水溶液呈弱酸性C. NaN3的水溶液呈酸性D . NaN3可用于汽车防撞保护气囊B .同温同压下，相同体积的C02和S02所含氧原子数均为2X 6.02 X 1023C . 0.1 mol NH2所含电子数约为6.02X 1023个D .在16 g CH 4 中含有6.02 X 1023个C —H 键11 .已知反应：3A(g)+B(g) " - C(s)+4D(g) , △ Hv0。
图中a、b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间的变化情况。
若使曲线b变为曲线a,可采取的措施是A. 升高温度B .缩小反应容器的体积C .增加C的质量D. 减小B的浓度12 .锂电池是新一代高能电池，目前已研究成功多种锂电池。
某种锂电池的总反应式为:MnO 2 = LiMnO 2。
下列说法中正确的是A . Li是正极，MnO 2是负极B .放电时负极的反应：Li - e—= Li +C. 放电时正极的反应：MnO 2 - e = MnO 2D. 电池放电时，产生高锰酸根离子13 .金属铜的提炼多从黄铜矿开始。
黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为:2CuFeS2 + O2 = CU2S + 2FeS + SO2，下列说法不正确的是A . O2只做氧化剂B . CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C . SO2既是氧化产物又是还原产物D.若有1 mol O2参加反应，则反应中共有4 mol电子转移10 .阿伏加德罗常数的近似值为 6.02 X 1023，下列说法中正确的是A.常温常压下，7.1 g Cl2含0.2X 6.02X 1023个C"分子Li +A. Q 2VQK92.4 B . 2Q 2=Q 1=92.4（二）6•近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代 物。
假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认 为哪项是错误的A .铝质轻，便于运输、贮存，且安全B .在地球上，铝矿资源比较丰富C •铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制D •现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础 C . Q 1VQ 2V92.4 D . Q I =Q 2<92.47.四支试管分别充满02、NO 2、CI 2、NH 3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满CI 2的试管是11.如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X 、Y 、Z 的叙述正确的是① X 的气态氢化物与Y 最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐② X 、Y 、Z 的气态氢化物的水溶液的酸性 XVYVZ③ Z 的单质常温下的是液体，可与铁粉反应 ④ Z 的原子序数比Y 大19 ⑤ Z 所在的周期中含有 32种元素 A .只有③ B .只有①④ C .只有①②③④D .①②③④⑤水:一!■« ■J M J ■ ■12 .有机物甲在一定条件下能发生水解反应生成两种有机物,不同的化学键，在水解时，断裂的键是乙中①~⑥是标出该有机物分子中8. N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A •在标准状况下，22.4 L 辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为 8 N AB.46 g 二氧化氮和46 g 四氧化二氮含有的原子数均为 3 N AC.1 mol 氦气和氢气的混合气体含有的原子个数为2 N9.下列反应的离子方程式正确的是A .二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中： Ca 2++2ClO 一 +SO 2+H 2O=CaSO 3 J +2HClO B. 碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg +2HCO 3 +2Ca +4OH =Mg （OH ） 2 J +2CaCO 3 J +2H 2O18C. H 2 O 中投入 Na 2O 2固体：2H 218O+2O 22_=4OH _+18O 2 f D .向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7 :Ba +OH +H +SO 4 =BaSO 4 J +H 2O10.已知常温常压下， N 2（g ）和H 2（g ）反应生成2 mol NH 3（g ），放出92.4 kJ 热量，在同温同压下向密闭容器中通入 1 mol N 2和3 mol H 2,达平衡时放出热量为 Q 1 kJ ；向另一体积相同的容 器中通入0.5 mol N 2和1.5 mol H 2、1 mol NH 3,相同温度下达到平衡时放出热量为Q 2 kJ ,13 .时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。
测定含「浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。
主要 步骤是① 在中性溶液中，用溴将试样中 1_氧化成1。
3_，将过量的溴除去② 再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使 I O 3_完全转化成丨2③ 将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成「，方程式为H 2N _ NH 2+2—4I _+N 2 f +4H +④ 将生成的I _萃取到水层后用①法处理。
⑤ 将④得到的溶液加入适量的 KI 溶液，并用硫酸酸化。
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用 Na 2S 2O 3标准溶液滴定，方程式为：2 Na 2S 2O 3+12^ Na 2S i O 6+2NaI 。
经过上述放大后，则溶液中「浓度放大为原溶液中 「浓度的（设放大前后溶液体积相等）：（三）6 •根据联合国世界卫生组织调查，当今缺铁性贫血是世界上最流行的营养性问题。
50 使人昏迷乃至死亡。
芬太奴的结构简式如下图所示，下列关于芬太奴的说法正确的是亿人口中有io亿人口患营养性贫血症，联合国已正式将EDTAFeNa （化学名：三水合乙二胺四乙酸铁钠，分子式为C i°H i2FeN2NaO8 • 3H 2O）列入食品添加剂，江苏等省从2004年5月起已推行以“强铁化酱油”为主的“补铁”工程。
已知EDTA的结构式为（HOOCCH 2）2NCH 2CH 2N（CH 2COOH）2,下列说法正确的是A. EDTAFeNa 铁为+3 价B. EDTAFeNa 中铁为+2 价已知在25C, i0i kPa下，i g C8H i8 （辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ 热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是25 」O2（g） = 8CO2（g） 9H 2O（g）; H = -48.40kJ • mol225O2（gH8CO2（g） 9H2O（l）；：H225m°2（g） =8CO2（g） 9H2OU）；：H25O2（g） =8CO2（g） 9H2OU）；H2能够使人失去行动能力，所以常作为警用控暴剂。
已知其分子中苯环上含有乙酮基（一COCH 3）,则符合上述条件的苯氯乙酮共有9.将a mL NO、b mL NO2、x mL O2混合于同一试管里，将试管口倒置于水中，充分反应后试管内气体全部消失，则x对a、b的函数关系式是a+b 2a+b 3a+b 4a+ bA. xB. x C . x D . x =2 3 4 5i0 . 2004年9月莫斯科时间3日下午1时左右，俄军特种部队成功解救人质，被武装分子占据的俄罗斯南部学校中的全部人质都已被疏散出学校体育馆。
一桩震惊世界的大规模绑架案就此告一段落。
其中在解救的过程中所使用的气体芬太奴，是医疗中使用的一种速效强力镇痛药。
它可以通过抑制呼吸和血液循环进行止痛，使人感觉麻木，大量使用能①芬太奴在一定条件下可发生水解反应②该分子中所有原子可以共平面③芬太奴属于苯的同系物④芬太奴的分子式为C20H24N2OA .①④B .①②C .②③D .③④11.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A .反应的化学方程式为：2M-—- NB. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C. t3时，正反应速率大于逆反应速率°盒卩怎D. t i时，N的浓度是M浓度的2倍12 .最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H（CB ii H6Cl6）和C60反应，使C GQ获得一个质子，得到一种新型的离子化合物[HC 60]+[（CB ii H6Cl6）]「。
该反应看起来很陌生，但反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟，该化学反应是A. Zn+2HCl=ZnCl 2+H21B. NaOH+HCl=H 20+NaCl+ 一C . NH3+HCl=NH 4ClD . H 2O+CH 3COOH ——H3O +CH 3C0013 .大理石可以用来做墙面、地面和厨房桌面，其主要成分是碳酸钙，食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙。
下列能正确解释此现象的是A .食醋中的水使碳酸钙溶解C. EDTAFeNa溶液显强碱性D.人体血液中血红蛋白中铁显+3价C s H i8（l）C s H i8（l）C s H i8（l）C s H i8（l）苯氯乙酮中毒后,1二5518 kJ •=-5518 kJ • mol ‘=-48.40 kJ • mol ‘ws黑B. 食醋中的醋酸将碳酸钙氧化C .食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出了大量的二氧化碳气体D .食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应（三）6 •根据联合国世界卫生组织调查，当今缺铁性贫血是世界上最流行的营养性问题。
50 使人昏迷乃至死亡。
芬太奴的结构简式如下图所示，下列关于芬太奴的说法正确的是（质量数为1的氢核）和2个电子构成的•对于这种氢微粒，下列说法错误的是A •它一定含三个中子B.它比普通氢分子多一个氢原子核C .它的组成可以用H3+表示D •可以推测它的化学性质与H2不同7 •在有机物分子中，当碳原子连有四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”.凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性.例如，下面有机物0 CH.OHi -I '：■：■ ill ■： li'.）含有1个手性碳原子，具有光学活性.当发生下列化学变化，生成的新有机物无光学活性的是A •与银氨溶液反应B・与甲酸在一定条件下发生酯化反应C •与金属钠发生反应D •与H2发生加成反应8. 实验室里可按右图所示的装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R为A • SO2B • NH3C • CH 4D • HCl9. 标准状况下，向100 mL、6 mol • L-1的KOH溶液中缓缓通入8.96 L CO 2气体，充分反应（假设CO2全部被KOH溶液吸收）后，溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是+ - 2- - +A. c(K ) > c(HCO 3 ) > c(CO3 ) > c(OH ) > c(H )A .标准状况下，V L乙酸的分子数为—N A22.4B . 6.4 g铜在氯气中完全燃烧，铜失去的电子数为0.1 N AC . 1 mol水所含的原子数刚好为1.806X 1024个D . 25C时，1 mL水中所含有的H+数目为1X 10-10 N A12 •燃料电池是燃料（如CO、H2、CH 4等）跟。
