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2020 年普通高中学业水平考试等级性考试抽样测试化学试卷考生须知：1.本试卷共9 页，分为第一部分和第二部分，满分100 分，考试时长90 分钟。
2.答卷前，考生务必在试卷和答题卡(纸)上准确填写学校、姓名和教育ID。
3.试题答案一律书写在答题卡(纸)上，在试卷上作答无效。
4.在答题卡(纸)上，选择题用2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5.考试结束，将本试卷、答题卡(纸)和草稿纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12 N 14 O 16 Al 27Fe 56Cu 64第一部分(选择题共48 分)本部分共16 小题，每小题3 分，共48 分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 关于营养物质的下列说法不正确．．．的是A. 淀粉能水解为葡萄糖B. 油脂属于有机高分子化合物C. 鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性D. 食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C2. 下图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相符．．．的是A. 该日空气首要污染物是PM10B. 该日空气质量等级属于中度污染C. 污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气D. PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康3. 垃圾分类并回收利用,可以节约自然资源,符合可持续发展的要求。
与废弃矿泉水瓶对应的垃圾分类标志是A. B. C. D.4. 镆（Mc）是115号元素，其原子核外最外层电子数是5。
下列说法不正确．．．的是A. Mc的原子核外有115个电子B. Mc是第七周期第VA族元素C. Mc在同族元素中金属性最强D. Mc的原子半径小于同族非金属元素原子5. 关于钠及其化合物的化学用语正确的是A. 钠原子的结构示意图：B. 过氧化钠的电子式：C. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-D. 次氯酸钠水溶液呈碱性的原因：ClO-+ H2O HClO + OH-6. 下列指定微粒数目一定相等的是A. 等质量的14N2与12C16O中的分子数B. 等物质的量的C2H4与C3H6中含有的碳原子数C. 等体积等浓度的NH4Cl与(NH4)2SO4溶液中的NH4+数D. 等质量的Fe与Cu分别与足量Cl2反应时转移的电子数7. 某金属有机多孔材料(MOFA)在常温常压下对CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的反应，其工作原理如图所示。
2020年北京市普通高中高三学业水平考试等级性抽样考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(含答案)考生须知：1. 本试卷共 9 页,分为第一部分和第二部分,满分 100 分,考试时长 90 分钟。
2. 答卷前,考生务必在试卷和答题卡（纸）上准确填写学校、姓名和教育 ID。
3. 试题答案一律书写在答题卡（纸）上,在试卷上作答无效。
4. 在答题卡（纸）上,选择题用 2B 铅笔作答,其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5. 考试结束,将本试卷、答题卡（纸）和草稿纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Fe 56 Cu 64第一部分（选择题共 48 分）本部分共 16 小题,每小题 3 分,共 48 分。
在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1.关于营养物质的下列说法不正确．．．的是A. 淀粉能水解为葡萄糖B. 油脂属于有机高分子化合物C. 鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性D. 食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素 C2.下图为某城市某日空气质量报告,下列叙述与报告内容不相符．．．的是A. 该日空气首要污染物是 PM10B. 该日空气质量等级属于中度污染C. 污染物 NO、CO 可能主要来源于机动车尾气2D ．PM 2.5、PM 10 指的是悬浮颗粒物,会影响人体健康3.垃圾分类并回收利用,可以节约自然资源,符合可持续发展的要求。
与废弃矿泉水瓶对应的垃圾分类标志是A B C D4.镆（Mc ）是 115 号主族元素,其原子核外最外层电子数是 5。
下列说法不正确．．．的是 A ．Mc 的原子核外有 115 个电子B ．Mc 是第七周期第 VA 族元素C ．Mc 在同族元素中金属性最强D ．Mc 的原子半径小于同族非金属元素原子5.关于钠及其化合物的化学用语正确的是A.钠原子的结构示意图： B. 过氧化钠的电子式：C ．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO 3 = Na + + H + + CO 3 2-D ．次氯酸钠水溶液呈碱性的原因：ClO - + H 2OHClO + OH - 6.下列指定微粒数目一定相等的是A.等质量的 14N 2 与 12C 16O 中的分子数 B.等物质的量的 C 2H 4 与 C 3H 6 中含有的碳原子数 C.等体积等浓度的 NH 4Cl 与(NH 4)2SO 4 溶液中的 NH 4+ 数 D. 等质量的 Fe 与 Cu 分别与足量 Cl 2 反应时转移的电子数7. 某金属有机多孔材料（MOFA ）在常温常压下对 CO 2 具有超高的吸附能力,并能高效催化 CO 2 与环氧乙烷衍生物的反应,其工作原理如图所示。
北京市2020年高考化学学科学业水平等级性考试说明Ⅰ. 试卷结构试卷满分 100 分，考试时长 90 分钟。
试卷包括两部分，共 19 题。
第一部分为单项选择题，共 14 题， 42 分；第二部分中的每道试题由数目不等的小题组成，包括填空、选择、排序、作图、简答等多种题型，共 5 题，58 分。
试卷由容易题、中等难度题和难题组成，总体难度适当。
Ⅱ. 考核目标与要求一、考核目标化学学科学业水平等级性考试以教育部《普通高中化学课程标准（2017 年版）》为依据，遵循立德树人的指导思想，重视爱国主义情操和社会责任感的形成，关注考生对化学基本概念的理解与融会贯通，注重思维品质，强调实践创新，以评价考生的化学学科核心素养发展水平并促进其终身学习为总体目标。
二、考核要求对化学学科核心素养的考查主要包括：1．宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，并对物质进行分类；能从元素和原子、分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化，具备“结构决定性质”的观念。
能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
2．变化观念与平衡思想：能认识物质是运动和变化的，知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律；认识化学变化的本质特征是有新物质生成，并伴有能量转化；认识化学变化有一定限度、速率，是可调控的。
能多角度、动态地分析化学变化，运用化学反应原理解决简单的实际问题。
3．证据推理与模型认知：具有辨证意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪；建立观点、结论和证据之间的逻辑关系。
能通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立认知模型，并能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
14．科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科学实践活动；能发现和提出有探究价值的问题，能从问题和假设出发，依据探究目的，设计实验方案，进行实验探究。
5．科学态度与社会责任：具有安全意识和严谨求实的科学态度，具有探索未知、崇尚真理的意识；具有节约资源、保护环境的可持续发展意识；能对与化学有关的社会热点问题作出正确的价值判断。
绝密☆启用前北京市2020年普通高中学业水平等级性考试化学本试卷共9页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题一并交回。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.近年来，我国航空航天事业成果显著。
下列成果所涉及的材料为金属材料的是A. “天宫二号”航天器使用的质最轻强度高的材料——钛合金B.“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料—砷化镓C. “长征五号”运载火箭使用的高效燃料—液氢D. "C919”飞机身使用的复合材料—碳纤维和环氧树脂2.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是A.用石灰乳脱除烟气中的SO2B.用明矾[KAl(SO4 )2· 12H2O]〕处理污水C.用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·x H2O)D.用84消毒液(有效成分NaClO )杀灭细菌3.水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是A. NaB. Cl2C.NO2D. Na2O4.已知:33As(砷)与P为同族元素.下列说法不正确．．．的是A. As原子核最外层有5个电子B. AsH3的电子式是C.热稳定性: AsH3 <PH3D.非全属性:As <Cl5.下列说法正确的是A.同温同压下，O2和CO2的密度相同B.质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同C.物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同D.室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同6.下列说法正确的是A.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：B.湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：C.铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：D.淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：7.用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，不能达到实验目的的是8.淀粉在人体内的变化过程如下:下列说法不正确的是A. n<mB. 麦芽书h属于二糖C.③的反应是水解反应D.④的反应为人体提供能量9.硫酸盐(含SO42-、HSO4-)气溶胶是PM2.5的成分之一。
北京市2020年普通高中学业水平等级性考试化学一、选择题1.高粱酿酒过程中的部分流程按顺序排列如下,其中能说明高粱转 化过程中放出热量的是( )ABCD“蒸粮”时加热 “拌曲”前摊晾 “堆酵”时升温 “馏酒”时控温A.AB.BC.CD.D2.下列化学用语书写正确的是过氧化钠的电子式是( )A.过氧化钠的电子式是B.乙烷的结构式是C.氯原子的结构示意图是D.中子数为7的碳原子是76C3.下列说法不正确的是( )A.葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解B.甲醛的水溶液具有防腐功能是由于它可使蛋白质变性C.纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素，是由于纤维素分子中含有羟基D.植物油氢化得到的硬化油不易变质，是由于氢化过程使不饱和键数目减少 4.下列各项比较中，一定相等的是( )A.相同物质的量浓度的3CH COOH 和3CH COONa 溶液中的()3CH COO c - B.相同质量的钠分别完全转化为2Na O 和22Na O 时转移的电子数 C.相同物质的量的丙烷和2 -甲基丙烷中所含C 一H 键的数目D.标准状况下，相同体积的乙炔和苯中所含的H 原子数5.最近，中国科学院大连化物所2CO 催化转化为CO 的研究获得新成果。
下图是使用不同催化剂（NiPc 和CoPc)时转化过程中的能量变化，下列说法不合理的是( )A.转化过程中有极性键形成B.•2CO 经氧化反应得到•COOHC.吸附在NiPc 或CoPc 表面带有相同基团的物种，其能量不同D.该研究成果将有利于缓解温室效应并解决能源转化问题 6.下列解释事实的方程式不正确的是( )A.用食醋清洗水垢：233322CO 2CH COOH 2CH COO H O CO --+=++↑ B.84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：22ClO Cl 2H Cl H O --+++=↑+ C.用氢氧化铝治疗胃酸过多：332Al(OH)3H Al 3H O +++=+ D.用硫化钠除去废水中的汞离子：22Hg S HgS +-+=↓ 7.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( ) A.湿润的红色布条遇氯气褪色B.棕黄色3FeCl 饱和溶液滴入沸水中变红褐色C.紫色酸性4KMnO 溶液通入乙烯气体后褪色D.浅黄色22Na O 固体露置于空气中逐渐变为白色 8.下列图示方法能完成相应实验的是( )A .配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液B .实验室制取2ClC .验证铁的析氢腐蚀D 验证氨气易溶于水A.AB.BC.CD.D9.根据如图实验所得推论不合理的是( ) 已知:苯酚的熔点为43 ℃A.试管a 中钠沉在底部，说明密度：甲苯 <钠B.试管b 、c 中生成的气体均有2HC.苯酚中羟基的活性比乙醇中羟基的活性强D.羟基对苯环的影响为使苯环上轻基邻、对位的C —H 键易于断裂 10.结合元素周期律,根据下列事实所得推测不合理的是( )事实推测A ⅣA 族14Si 和32Ge 的单质是半导体材料 同族82Pb 的单质是半导体材料B HI 在230 ℃时分解，HCl 在1 500℃时分解HF 分解温度大于1 500℃C 34H PO 是中强酸，24H SO 是强酸4HClO 是强酸DNa 、Al 通常用电解法冶炼 Mg 可用电解法冶炼A.AB.BC.CD.DA11.根据下图所得判断正确的是( )已知：122H O(g)H O(l)44kJ mol H -=∆=-⋅ A.图1反应为吸热反应B.图1反应使用催化剂时，会改变其H ∆C.图2中若2H O 的状态为液态，则能量变化曲线可能为①D.图2中反应为-1222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)41kJ mol H +=+∆=+12.用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以I -形式存在）的工艺程如下：下列说法不正确的是( )A.经①和④所得溶液中，()I c -后者大于前者 B.④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂C.若②和⑤中分别得到等量2I ，则消耗的()()23Cl :KClO 5:2n n =D.由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化13.用一定浓度NaOH 溶液滴定某醋酸溶液。
2020年北京市第一次普通高中学业水平合格性考试化学试卷1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．本试卷共8页，分为两个部分。
第一部分为选择题，25个小题（共50分）；第二部分为非选择题，9个小题（共50分）。
3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
4．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 As 75第一部分选择题（共50分）在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）1.在庆祝中华人民共和国成立70周年活动中用到多种材料。
下列所示材料中，其主要成分属于合成高分子材料的是A. 花坛钢架——铁合金B. 飞机外壳——铝合金C. 通讯光纤——二氧化硅D. 飞机轮胎——合成橡胶2.下列物质中，不属于．．．电解质的是A. CuB. K2SO4C. HNO3D. NaOH3.下列金属中，通常用电解法冶炼的是A. NaB. FeC. HgD. Ag4.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. NaCl溶液B. 蔗糖溶液C. CuSO4溶液D. AgI胶体5.下列分子中，一定含碳碳双键的是A. C2H4B. C2H6C. C2H5OHD. CH3COOH6.下列元素的原子半径最大的是（）A. FB. ClC. BrD. I7.下列物质中，含离子键的是（）A. H2OB. CO2C. MgCl2D. Cl28.下列关于物质分类的叙述中，不．正确．．的是A. H2SO4属于酸B. KOH属于碱C. NO属于氧化物D. 石灰水属于纯净物9.下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是A. Mg与盐酸的反应属于放热反应B. 能量变化是化学反应的基本特征之一C. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应属于放热反应D. 反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时从环境吸收能量10.下列物质中，既含有氨分子，又含有铵根离子的是A. 氨气B. 氨水C. 硝酸D. 硝酸钾11.碳在自然界的循环过程如图所示。
化学参考答案 第 1 页（共 2 页） 2020年北京市普通高中学业水平等级性考试适应性测试化学参考答案第一部分共14题，每题3分，共42分。
1. C2. B3. A4. B5. B6. A7. B 8. D 9. D 10. A 11. D 12. C 13. C 14. D第二部分共5题，共58分。
15.（9分）（1）① N 2(g) + 3H 2(g) === 2NH 3(g) ΔH =﹣92 kJ/mol② 升高反应温度加快反应速率（2）① N 2 + 6H + + 6e - === 2NH 3② 阴极一定有其他微粒放电，2H + + 2e - === H 2↑（3）将生成的NO 循环利用（或通入足量O 2）16.（9分）（1）第二周期第IA 族（2）① A② CO 2+O CO O③ 2LiCoO 2 + 3H 2SO 4 + H 2O 2 ====== Li 2SO 4 + 2CoSO 4 + O 2↑+ 4H2O 放电可使Li +从负极中脱出，尽可能多的在正极处富集 17.（15分）（1）碳碳双键或（2）取代反应（3）NaOH 醇溶液，加热（4（5（6）b c（718.（11分）（1）+2（2）Fe2+ + H2C2O4 + 2H2O === FeC2O4·2H2O↓ + 2H+（3）3H2O2，6C2O2- 4，12（4）防止H2O2受热分解（5）将C2O2- 4氧化除去，防止干扰Fe的含量测定（6）7 25 yz x19.（14分）（1）浮在水面上，熔成小球，迅速游动（2）①Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+ 2OH-(aq)②用湿润的红色石蕊试纸接触气体，试纸变蓝则有NH3产生③30 min时，实验b产生的气体体积远大于实验c④2Mg(OH)2 + 2HCO- 3=== Mg2(OH)2CO3 + 2H2O+CO2- 3⑤同浓度时，NH+ 4的作用大于HCO- 3；NH+ 4和HCO- 3共同存在时促进作用并未叠加（3）金属活动性和相应金属氢氧化物的溶解性化学参考答案第 2 页（共 2 页）。
2020年北京市普通高中学业水平等级性考试适应性测试化学试题参考答案1答案：C2.答案：B3.答案：A 单糖不能水解。
4.答案：B 零价的Na变成+1的Na，升高的化合价一样，转移的电子数也一样。
5.答案：B，·CO2变成·COOH，加了一个H，得H失O被还原，而不是氧化。
C中·COOH和·CO在两种催化剂表面能量明显不同，因此正确。
6.答案：A 水垢碳酸钙不可以拆开。
7.答案：B，水解不属于氧化还原。
8.答案：D，C若是析氢腐蚀，应是酸性，则左低右高；中性是吸氧腐蚀，则左高右低。
A. 不能用容量瓶配制溶液；B. 氯气密度比空气大，收集的时候，应该长进短出；9.答案：D，本实验证实的应该是苯环对羟基的活化。
酚羟基的H具有酸性。
10.答案：ASi和Ge在金属和非金属分界线的上下方，所以具有半导体性质，Pb金属性比较强，不在分界线旁边，所以不属于半导体材料。
11.答案：D注意：C是最容易错选的选项，因为如果生成物是液态水，生成物能量线需要下移44kJ/mol，会直接下移到反应物下方去12.答案：C，1molCl2做氧化剂降2价，KClO3的Cl降低6价，用量应该是3：1。
A中酸性条件下，氧气应该可以氧化部分碘负离子变成碘单质，所以此时的碘负离子浓度应该比后面的碘负离子浓度低一些。
13.分析：导电性图像中，d点是唯一的拐点，则应该是恰好中和的点。
答案：C c→d是滴定趋于完成过程，导电性增强主要是因为弱电解质醋酸逐渐转化为醋酸钠，即醋酸根和钠离子浓度增大。
故C错误。
A. 根据电荷守恒，此刻氢离子浓度和氢氧根浓度相等，所以醋酸根浓度等于钠离子浓度。
B. a→b过程，滴定完成，滴加氢氧化钠会抑制醋酸钠水解，所以醋酸根离子物质的量（注意不能是物质的量浓度）不断增大。
D. 前述判断，d点是恰好中和点，此刻溶质是醋酸钠，pH＞7，要使得pH=7,需要少加点NaOH溶液，所以V2＜V3。
北京市2020年普通高中学业水平等级性考试化学本试卷共9 页，100 分。
考试时长90 分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一升交回。
可能用到的相对原子质晕：H 1 C 12 N 14 O 16第—部分本部分共14 题，每题 3 分，共42 分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的—项。
1. 近年来，我国航空航天事业成果显著。
下列成果所涉及的材料为金属材料的是A. “天宫二号“航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金B. “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓C. “长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢D. “C919 ”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂2. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是A. 用石灰乳脱除烟气中的SO2B. 用明矾[ KA l(SO4)2•12H2O ］处理污水C. 用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O3•xH2O )D. 用84 消毒液（有效成分NaClO ) 杀灭细菌3. 水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是A. N aB. Cl2C. NO2D. Na2O4. 已知：33As ( 砷）与P 为同族元素。
下列说法不平确的是A. A s 原子核外最外层有5 个电子B.AsH3的电子式是C. 热稳定性：AsH3<PH3D. 非金属性：As<Cl5. 下列说法正确的是A. 同温同压下，O2和CO2的密度相同B. 质量相同的H2O 和D2O（重水）所含的原子数相同C. 物质的量相同的CH3CH2OH 和CH3O CH3所含共价键数相同D. 室温下，pH 相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同6. 下列说法正确的是A. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)+CO32-CaCO3(s) + SO42-B. 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2+I- + 3H2O =6 Cl- + IO3- + 6H+C. 铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+ Fe2O3 Al2O3+2FeD. 淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2↑7. 用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，不能达到实验目的的是配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫检验溴乙烷消去产物中的乙烯分离酒精和水A B C D8. 淀粉在人体内的变化过程如下：下列说法不正确的是A .n < m B.麦芽糖属于二糖C. ③的反应是水解反应D.④的反应为人体提供能量9.硫酸盐（含SO42-、HSO4-）气溶胶是PM2.5的成分之一。
近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：下列说法不正确的是A. 该过程有H2O参与B. N O2是生成硫酸盐的氧化剂C. 硫酸盐气溶胶呈酸性D. 该过程没有生成硫氧键10. 一定温度下，反应I2(g)+ H2( g ) 2Hl(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c (I2) = 0 .11mmol•L-1 , c( HI)=0. 78 mmol • L-1。
相同度温下，按下列4 组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是A B C Dc (I2)/ mmol•L-1 1.00 0.22 0.44 0.11c(H2)/mmol•L-1 1.00 0.22 0.44 0.44c( HI)/mmol•L-1 1.00 1.56 4.00 1.56 （注：1 mmol•L-1 = 10 -3mol•L-1)11. 室温下，对于1 L0.1 mol•L-1醋酸溶液。
下列判断正确的是A. 该溶液中CH3COO- 的粒子数为6.02 × 1022B. 加入少量CH3COO Na 固体后，溶液的pH 降低C. 滴加NaOH 溶液过程中，n(CH3COO- )与n(CH3COOH)之和始终为0.1 molD. 与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO32- + 2H+ =H2O+ CO2↑12. 依据图示关系，下列说法不正确的是A. 石墨燃烧是放热反应B. 1 mol C(石墨）和1 mol CO 分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO 2 , 前者放热多C. C(石墨）+CO2( g) = 2CO(g)ΔH =ΔH1—ΔH2D. 化学反应的ΔH, 只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关13. 高分子M 广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如下：下列说法不正确的是A. 试剂a 是甲醇B. 化合物B 不存在顺反异构体C. 化合物C 的核磁共振氢谱有一组峰D. 合成M 的聚合反应是缩聚反应14. 某同学进行如下实验：实验步骤实验现象I 将NH4Cl 固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热试纸颜色变化：黄色→蓝色( pH≈10) →黄色→红色( pH ≈2);试管中部有白色固体附着II 将饱和NH4Cl 溶液滴在pH 试纸上试纸颜色变化：黄色→橙黄色( pH≈5)下列说法不正确的是A. 根据I 中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分反解反应B. 根据I 中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快C. I中试纸变成红色，是由于NH4Cl 水解造成的D. 根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4Cl 的方法制备NH3第二部分本部分共5 题，共58 分。
15. ( 10 分）H2O2是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。
( 1 ) 早期制备方法Ba(NO3)2BaO BaO2；滤液H2O2①I 为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气休。
该反应的化学方程式是。
② II 为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是。
③III中生成H2O2, 反应的化学方程式是。
④减压能够降低蒸馏温度，从H2O2的化学性质角度说明V 中采用减压蒸馏的原因：。
(2)电化学制备方法已知反应2H2O2=2H2O+O2↑能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由H2O和O2为原料制备H2O2，下图为制备装置示意图。
①a极的电极反应式是。
②下列说法正确的是。
A.该装置可以实现电能转化为化学能B.电极b连接电源负极C.该方法相较于早期剂备方法具有原料廉价，对环境友好等优点16. ( 12 分）奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。
其合成路线如下:已知：i.R—Cl RMgClii.R3COOR4+.R5COOR6 .R3COOR6+.R5COOR4(1)A是芳香族化合物，A分子中含氧官能团是。
(2) B→C的反应类型是。
(3) E的结构简式是。
(4）J→K的化学方程式是。
( 5 ) 已知：G、L 和奥昔布宁的沸点均高于200 °C , G 和L 发生反应合成奥昔布宁时，通过在70℃左右蒸出（填物质名称）来促进反应。
( 6 ) 奥昔布宁的结构简式是。
17. （1 2 分）用如下方法回收废旧CPU 中的单质Au ( 金），Ag 和Cu 。
已知：①浓硝酸不能单独将Au 溶解②HA uCl4=H ++ AuCl4（1）酸溶后经操作，将混合物分离。
( 2 ) 浓、稀HNO3均可作酸溶试剂。
溶解等量的Cu 消耗HNO3的物质的量不同，写出消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式：。
( 3) HNO3-NaCl 与王水[ V(浓硝酸）：V(浓盐酸）= 1 : 3 溶金原理相同。
①将溶金反应的化学方程式补充完整：Au+ □NaCl+ □HNO3 =HAuCl4 + □+ □+ □NaNO3②关于溶金的下列说法正确的是。
A. 用到了HNO3的氧化性B. 王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性C. 用浓盐酸与NaNO3也可使Au 溶解( 4 ) 若用Zn 粉将溶液中的1mol HAuCl4完全还原，则参加反应的Zn 的物质的量是mol 。
( 5 ) 用适当浓度的盐酸、NaCl 溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的的溶液中回收Cu 和Ag ( 图中标注的试剂和物质均不同）。
试剂l 是，试剂 2 是。
18. ( 1 2 分）MnO2是重要的化工原料，山软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如下：资料：①软锰矿的主要成分为MnO2 , 主要杂质有Al2O3和SiO2②全属离于沉淀的pHFe3+Al3+Mn2+Fe2+开始沉淀时 1.5 3.4 5.8 6.3完全沉淀时 2.8 4.7 7.8 8.3③该工艺条件下，MnO2与H2SO4反应。
（1）溶出①溶出前，软锰矿需研磨。
目的是。
②溶出时，Fe 的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示。
i. II 是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应，反应的离子方程式是。
II. 若Fe2+全部来自于反应Fe+ 2H+=Fe2++H2↑, 完全溶出Mn2+所需Fe与MnO2的物质的量比值为2。
而实际比值( 0.9) 小于2, 原因是。
( 2 ) 纯化已知：MnO2的氧化性与溶液pH 有关。
纯化时先加入MnO2, 后加入NH3·H2O , 调溶液pH≈5 , 说明试剂加入顺序及调节pH 的原因：。
(3 ) 电解Mn2+纯化液经电解得MnO2。
生成MnO2的电极反应式是。
( 4 ) 产品纯度测定向a g产品中依次加入足量b gNa2C2O4和足量稀H2SO4，加热至充分反应。
再用 c mol·L-1KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至终点，消耗KMnO4溶液的体积为d L ( 已知：MnO2及MnO4- 均被还原为Mn2+。
相对分子质量：MnO2 86.94: Na2C2O4 134.0) 产品纯度为（用质量分数表示）。
19. ( 12 分）探究Na2SO3固休的热分解产物。
资料：① 4 Na2SO3Na2S + 3 Na2SO4② Na2S 能与S 反应生成Na2S x，Na2S x与酸反应生成S 和H2S,③ BaS 易溶于水。
隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A , 过程中未检测到气体生成。
黄色固体A 加水得到浊液，放置得色无溶液B。
( 1 ) 检验分解产物Na2S取少量溶液B, 向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2-。
反应的离子方程式是。
( 2 ) 检验分解产物Na2SO4取少量溶液B, 滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多（经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体( H2S), 由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B , 加入足量盐酸，离心沉降（固液分离）后，（填操作和现象），可证实分解产物中含有SO42-。
（3）探究（2）中S的来源来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与，Na2S反应生成S。
