下载文档原格式
一、填空题1．现有以下几种有机物：①4CH ②32CH CH OH ③33323CH CH C CH CH CH ||-- ④323CH CH CH ⑤3CH COOH ⑥ ⑦3333CH CH CH CH ||CH CH --- ⑧3223CH CH CH CH ⑨请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：（1）③的系统命名是________。
（2）用“＞”表示①③④⑧熔沸点高低顺序：________（填序号）。
（3）与③互为同系物的是________（填序号）。
（4）⑨的一氯代物同分异构体数目有________种。
（5）在120℃，51.0110Pa ⨯条件下，某种气态烃与足量的2O 完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是________（填序号）。
（6）写出⑥在铁作催化剂的条件下与液溴发生取代反应的化学方程式________。
答案：2，2-二甲基丁烷 ③＞⑧＞④＞① ①④⑧ 4 ①解析：(1)③先找主链，再从上边开始编号，其系统命名是2，2-二甲基丁烷；(2)都为烷烃，碳原子数越多，熔沸点越高，因此①③④⑧熔沸点高低顺序：③＞⑧＞④＞①；(3)③为烷烃，①④⑧都为烷烃，分子式不相同，因此与③互为同系物的是①④⑧；(4)⑨具有对称性，有四种位置的氢，因此一氯代物同分异构体数目有4种；(5)在120℃，51.0110Pa ⨯条件下，某种气态烃与足量的2O 完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，根据烃反应特点，当氢原子数为4的时候，燃烧后体积没有改变，因此该烃是①；(6)苯在铁作催化剂的条件下与液溴发生取代反应的化学方程式。
2．（一）、为了科学饮食，了解一些与食品相关的化学知识是必要的。
（1）油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。
下列气体中不应该充入的是___。
A ．氮气B ．二氧化碳C ．空气D ．氧气（2）为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它___。
第二节乙烯与有机高分子材料第1课时乙烯A级必备知识基础练1.(广东7月学考)乙烯是不饱和烃,下列说法正确的是( )A.乙烯和甲烷都是不饱和烃B.甲烷和乙烯互为同系物C.乙烯分子中只含碳碳单键D.乙烯能与H2O发生加成反应2.(湖南6月合格考)下列试剂中,能用于鉴别甲烷和乙烯的是( )A.水B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.酸性高锰酸钾溶液3.(湖北襄阳高一期末)与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同,但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是( )A.环丙烷()B.乙烷C.甲烷D.CH3CH CH24.(辽宁沈阳高一期末)甲烷和乙烯的混合气体5 L,完全燃烧消耗相同状况下O2 12 L,则甲烷和乙烯的体积比为( )A.2∶1B.1∶2C.3∶2D.2∶35.(湖南师大附中高一月考)下列化合物中,既能发生加成反应又能发生加聚反应的有( )A.CH3CH CHCH3B.CH3CH2CH3C.D.CH3CH36.(山西吕梁高一期末)使1 mol乙烯与氯气发生完全加成反应,然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应,则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是( )A.3 molB.4 molC.5 molD.6 mol7.(河北唐山高一期末)标准状况下,0.56 L CH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中,溴水增重0.28 g(假设C2H4完全被吸收),则乙烯占混合气体体积的( )A.20%B.40%C.60%D.80%B级关键能力提升练8.(山东潍坊高一期末)乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一,以乙烯为原料合成的部分产品如图所示。
下列有关说法正确的是( )A.加成反应有①、②,加聚反应有③B.氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C.反应①属于取代反应D.反应④中乙烯发生还原反应9.(山东省实验中学高一期末)如图所示为某有机物分子的球棍模型图,图中的“棍”代表单键或双键,不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子。
2024-2025学年人教版化学高一上学期自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于物质分类的说法正确的是：A. 纯碱属于碱类B. 水银属于非金属C. 干冰属于氧化物D. 醋酸属于无机物2、下列物质中，不属于同素异形体的是：A. 氧气（O₂）和臭氧（O₃）B. 碘（I₂）和碘化氢（HI）C. 金刚石和石墨D. 二氧化碳（CO₂）和一氧化碳（CO）3、下列关于物质的量的说法中，正确的是：A. 1 mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4 L。
B. 物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，其单位为摩尔（mol）。
C. 摩尔质量就是该物质的质量。
D. 1 mol H₂O含有6.02×10²³个氢原子。
4、下列物质中，不属于有机化合物的是（）A. 乙醇（C2H5OH）B. 二氧化碳（CO2）C. 乙烯（C2H4）D. 乙酸（CH3COOH）5、下列哪种元素属于卤素？A. 氧 (O)B. 硫 (S)C. 氟 (F)D. 磷 (P)6、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率与反应物的浓度无关B、反应速率越快，反应所需的活化能越高C、在相同条件下，固体反应物的表面积越大，其反应速率越快D、催化剂的加入会使反应速率降低7、下列哪一种物质属于纯净物？A. 空气B. 海水C. 氧化铁D. 石灰石8、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是：A、反应速率越快，反应物转化率越高。
B、反应物浓度越大，反应速率越快。
C、反应速率的单位是物质的量浓度变化率。
D、反应速率只与反应物浓度有关。
9、下列关于化学键的说法中，正确的是：A. 只有金属元素与非金属元素之间才能形成离子键。
B. 共价键只能存在于由非金属元素组成的化合物中。
C. 分子内的原子间通过共用电子对形成的相互作用称为共价键。
D. 离子化合物中不存在任何形式的共价键。
10、下列关于溶液的说法中，正确的是（）A. 溶剂的质量分数是指溶质的质量与溶液总质量之比B. 溶液的浓度越高，其稳定性越好C. 溶液的沸点与溶质的种类无关，只与溶剂有关D. 所有的溶液都具有均一性和稳定性11、在下列元素中，哪一个属于卤族元素？A、钠（Na）B、硫（S）C、氟（F）D、硅（Si）12、下列物质中，属于有机物的是（）A、H2OB、CO2C、CH4D、NaCl13、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A. 非金属元素之间形成的化学键一定是共价键B. 金属元素与非金属元素之间形成的化学键一定是离子键C. 活泼金属和活泼非金属之间形成的化学键一定是离子键D. 共价键的形成一定是电子的转移14、下列物质中，属于酸性物质的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 氢氧化钙（Ca(OH)2）15、下列物质中，不属于同分异构体的是：A. 1-丁烯和2-丁烯B. 乙醇和二甲醚C. 丙烯和1,3-丁二烯D. 甲苯和苯乙烯16、下列物质中，属于酸的是（）A、NaClB、Ca(OH)2C、HClD、KOH二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：某有机物A，分子式为C5H10，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，但不能使溴水褪色。
高考题专项训练专题1例题1 (2024·浙江高考，1) 下列消毒剂的有效成分属于盐的是( A )A．高锰酸钾溶液B．过氧乙酸溶液C．双氧水D．医用酒精解析：高锰酸钾溶液的有效成分为KMnO4，其在水溶液中电离出K＋和MnO－4，故KMnO4属于盐，A符合题意；过氧乙酸溶液的有效成分是CH3COOOH，在水溶液中电离出CH3COOO－和H＋，即水溶液中的阳离子全部为H＋，故其属于酸性，不符合题意；双氧水是由H和O组成的化合物，故其属于氧化物，C不符合题意；医用酒精的有效成分为CH3CH2OH，其属于有机物，不属于盐，D不符合题意；故答案为A。
例题2 (2024·广东高考，1) 试验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2＋、Mg2＋和SO2－4，所用试剂包括BaCl2以及( A )A．Na2CO3、NaOH、HClB．Na2CO3、HCl、KOHC．K2CO3、HNO3、NaOHD．Na2CO3、NaOH、HNO3解析：除杂过程中不能引入新杂质，同时为保证除杂完全，所加除杂试剂一般过量，然后选择合适的试剂将所加过量的物质除去。
粗盐中主要成分为NaCl。
除去Ca2＋选用CO2－3将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为Na＋，即选用Na2CO3除去Ca2＋，同理可知，除去Mg2＋需选用NaOH，除去SO2－4需选用BaCl2，因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的依次中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2＋和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均过量，成为新杂质，须要过滤后向滤液中加入HCl，至溶液中不再有气泡产生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后将溶液蒸发结晶得到较为纯净的食盐产品，综上所述，答案为A。
例题3 (2024·浙江高考，10)关于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是( B )A．H2SO4发生还原反应B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 1D．1 mol Na2S2O3发生反应，转移4 mol电子解析：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑ ＋H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生改变的只有S元素一种，硫酸的作用是供应酸性环境。
高一化学试题及答案人教版一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水2. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个反应是氧化还原反应？A. NaOH + HCl → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. CaO + H2O → Ca(OH)2D. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑3. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个反应是酸碱中和反应？A. 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3B. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OC. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑D. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑4. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个反应是置换反应？A. 2H2O → 2H2↑ + O2↑B. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑C. 2Mg + O2 → 2MgOD. 2H2 + O2 → 2H2O5. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个反应是分解反应？A. 2H2O → 2H2↑ + O2↑B. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑C. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑D. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑6. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个反应是合成反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Na + 2H2O →2NaOH + H2↑C. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑D. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O7. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个反应是双置换反应？A. 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3B. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OC. CaO + H2O → Ca(OH)2D. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑8. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个反应是单置换反应？A. 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3B. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑C. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑D. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O9. 下列物质中，属于酸的是：A. NaOHB. H2SO4C. Ca(OH)2D. NaCl10. 下列物质中，属于碱的是：A. NaOHB. H2SO4C. Ca(OH)2D. NaCl二、填空题（每空1分，共10分）11. 化学方程式书写的四个步骤分别是：____、____、____、____。
人教版高一化学必修一期末考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于化学科学的说法正确的是（）A. 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学B. 化学是研究物理现象和化学现象之间的相互联系的科学C. 化学是研究生命现象和生命过程的科学D. 化学是研究自然界的各种物质和能量的科学答案：A2. 下列属于化学变化的是（）A. 碘升华B. 酒精挥发C. 铁生锈D. 水蒸发答案：C3. 下列关于原子的说法正确的是（）A. 原子是化学变化中的最小粒子B. 原子是构成分子的基本单位C. 原子是不可分割的D. 原子由原子核和电子组成答案：D4. 下列关于元素的说法正确的是（）A. 元素是具有相同质子数的一类原子B. 元素是具有相同中子数的一类原子C. 元素是具有相同电子数的一类原子D. 元素是具有相同质量数的一类原子答案：A5. 下列关于离子的说法正确的是（）A. 离子是带电的原子或原子团B. 离子是带正电荷的原子或原子团C. 离子是带负电荷的原子或原子团D. 离子是带电的分子答案：A6. 下列关于化合物的说法正确的是（）A. 化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物B. 化合物是由两种或两种以上原子组成的纯净物C. 化合物是由两种或两种以上分子组成的纯净物D. 化合物是由两种或两种以上离子组成的纯净物答案：A7. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂必须同时存在B. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以同时为同一种物质C. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量必须相等D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量比必须相等答案：A8. 下列关于酸碱中和反应的说法正确的是（）A. 酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水B. 酸碱中和反应的实质是H+和Cl-结合生成盐C. 酸碱中和反应的实质是OH-和Cl-结合生成盐D. 酸碱中和反应的实质是酸和碱的化学性质相互抵消答案：A9. 下列关于盐类水解的说法正确的是（）A. 盐类水解是指盐在水溶液中发生电离B. 盐类水解是指盐在水溶液中发生分解C. 盐类水解是指盐在水溶液中发生氧化还原反应D. 盐类水解是指盐在水溶液中发生酸碱中和反应答案：D10. 下列关于有机物的说法正确的是（）A. 有机物是指含有碳元素的化合物B. 有机物是指含有氢元素的化合物C. 有机物是指含有碳和氢元素的化合物D. 有机物是指含有碳、氢、氧元素的化合物答案：A二、填空题（每题10分，共40分）11. 填写下列物质的化学式：（1）氢氧化钠：________（2）硫酸铜：________（3）氯化钾：________（4）碳酸钙：________答案：（1）NaOH （2）CuSO4 （3）KCl （4）CaCO3 12. 填写下列反应的化学方程式：（1）铁与稀硫酸反应：________（2）氢气与氧气反应：________（3）碱式碳酸铜分解反应：________（4）乙醇与氧气反应：________答案：（1）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（2）2H2 + O2 = 2H2O（3）Cu2(OH)2CO3 = CuO + CO2↑ + H2O（4）C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O13. 根据下列实验现象，填写相应的化学方程式：（1）将铜丝放入浓硝酸中，观察到铜丝逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生红棕色气体。
一、选择题1．等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗O 2最多的是 A ．C 6H 6B ．CH 3CH 2OHC ．C 2H 4D ．CH 3COOH答案：A解析：烃及其衍生物在空气中充分燃烧的化学方程式为C x H y O z +(x+y 4-2z )O 2 点燃xCO 2+y2H 2O ，因此1 mol C 6H 6、CH 3CH 2OH 、C 2H 4、CH 3COOH 完全燃烧，消耗O 2的物质的量依次为7.5 mol 、3 mol 、3 mol 、2 mol ，可见等物质的量的上述物质，耗氧最多的是苯，故答案为A 。
2．下列关于有机物的说法正确的是A ．乙烯能使酸性KMnO 4溶液和溴水褪色，二者反应原理相同B ．交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒时乙醇发生取代反应C ．乙酸的结构简式为CH 3COOH ，属于弱电解质D ．苯分子中没有碳碳双键，因此苯不能发生加成反应答案：C解析：A ．乙烯能使酸性KMnO 4溶液和溴水褪色，二者反应原理不相同，前者是氧化反应，后者是加成反应，A 错误；B ．交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时乙醇发生氧化反应，B 错误；C ．乙酸的分子式为C 2H 4O 2，结构简式为CH 3COOH ，为弱酸，属于弱电解质，C 正确；D ．虽然苯分子中没有碳碳双键，但是苯能发生加成反应，苯在一定条件下可以与氢气发生加成反应，D 错误； 答案选C 。
3．下列说法正确的是A ．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键B ．淀粉、纤维素、蛋白质、花生油都是天然有机高分子化合物C ．只用一种试剂就可以鉴别甲苯、乙醇和四氯化碳D ．淀粉和纤维素互为同分异构体答案：C解析：A ．聚氯乙烯的结构简式为，聚氯乙烯中不含碳碳双键，苯的结构简式为，苯的碳碳键介于单键和双键之间的大π键，不含有碳碳双键，故A 错误；B．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，花生油属于油脂，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；C．水和甲苯混合分层且油层在上方，乙醇和水互溶，四氯化碳和水混合分层且油层在下方，现象不同可以鉴别，所以可以用水鉴别三者，故C正确；D．淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示，但淀粉和纤维素的结构单元中的n不同，二者的分子式不同，不属于同分异构体，故D错误；答案为C。
专题01硫、氮、硅及其化合物考向1硫及其化合物的性质考向2氮及其化合物的性质考向3硅及其化合物的性质考向1硫及其化合物的性质1．（2022-2023高一下·河南信阳高级中学·期末）下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A ．硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂B ．2SO 具有还原性，可用于漂白草编织物C ．浓硫酸具有脱水性，可使胆矾由蓝色变为白色D ．23Na SO 具有还原性，可用于处理自来水中残留的2Cl 【答案】D【解析】A ．硫可用作橡胶硫化剂，和硫单质呈黄色无对应关系，选项A 不符合；B ．2SO 具有漂白性，可用于漂白草编织物，选项B 不符合；C ．浓硫酸具有吸水性，胆矾晶体由蓝色变白色，选项C 不符合；D ．23Na SO 具有还原性，2Cl 具有氧化性，可用23Na SO 处理自来水中残留的2Cl ，选项D 符合；答案选D 。
2．（2022-2023高一下·广州天河区·期末）如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应所产生的所有气体产物。
下列说法不正确的是A ．物质甲可以是无水4CuSO B ．丙中溶液褪色，丁中溶液变浑浊，说明反应中生成2CO C ．戊中可用NaOH 溶液吸收尾气D ．浓硫酸在反应中表现强氧化性【答案】B【解析】A ．无水4CuSO 是白色固体，与水反应生成蓝色固体，颜色变化明显，可用于水的检验，A 正确；B ．丙中酸性高锰酸钾溶液褪色，说明混合气体中还含有2SO ，但不能确定是否反应完全，会干扰2CO 的检验，B 错误；C ．NaOH 能与酸性气体反应，可用于吸收尾气中的酸性气体，即戊中可用NaOH 溶液吸收尾气，C 正确；D ．浓硫酸与木炭粉的反应为24222C 2H SO CO 2SO 2H O +↑+↑+ ，S 的化合价降低，发生还原反应，表现出强氧化性，D 正确；答案选B 。
3．（2022-2023高一下·湖南长沙市雅礼中学·期末）某实验小组利用下图装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成的气体成分。
第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表1．碱金属元素原子最外层的电子都是 个，在化学反应中它们容易失去 个电子；碱金属元素中金属性最强的是 ，原子半径最小的是 。
卤素原子最外层的电子都是 个，在化学反应中它们容易得到 个电子；在卤族元素中非金属性最强的是 ，原子半径最小的是 。
2．查阅元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是（ ）A ．磷B ．钙C ．铁D ．碘3．下列关于F 、C1、Br 、I 性质的比较，不正确的是（ ）A ．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B ．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C ．它们的氢化物的稳定性随核电荷教的增加而增强D ．单质的颜色随核电荷数的增加而加深4．放射性同位素钬 16667Ho 的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A ．32B ．67C ．99D ．1665．在63Li 、7 3Li 、23 11Na 、24 12Mg 、14 6C 、14 7N 中：（1） 和 互为同位素；（2） 和 的质量数相等，但不能互称同位素；（3） 和 的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。
6．查阅元素周期表，从每个方格中可以得到哪些信息？以一种元素为例，将你获得的信息用图表示出来。
7．在元素周期表中找到金、银、铜、铁、锌、钛的位置(周期和族)，并指出这些元素的核电荷数。
8．寻找你家中的食品、调味品、药品、化妆品、洗涤剂、清洁剂及杀虫剂等，查阅标签或说明书，看一看其中含有哪些元素，查阅它们在周期表中的位置；查阅哪些物品中含有卤族元素。
试着向你的家人说明其中卤素的有关性质。
9．写出下列反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。
(1)锂在空气中燃烧(2)钾与水反应(3)溴与碘化钾反应(4)氯化亚铁与氯气反应10．甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示，从周期表中找出这四种元素。
(1)填写下表(2)写出这几种元素的单质间反应的化学方程式：甲与乙：乙与丙：乙与丁：11．截止到1999年，人们已经发现了113种元素，是否可以说我们已经发现了113种原子? 为什么?第二节元素周期律1．元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐；元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。
第7章第2节第1课时1．下列关于化学反应限度的说法中正确的是() A．改变外界条件不能改变化学反应的限度B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到反应限度D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等解析：A项，外界条件改变时，可能会改变反应的限度．C项，如反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在恒容条件下，压强一直不变，因此压强不变不能作为反应达到反应限度的标志．D 项，反应达到限度时，反应物和生成物的浓度不再变化，并不一定相等．答案：B2．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是() A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率的关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)解析：化学平衡的实质是可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等，选项A正确；选项B表示的都是正反应速率，没有逆反应速率，不正确；增大容积，反应物、生成物的浓度均减小，所以正、逆反应速率均减小，C不正确；在同一反应中，用不同物质所表示的同一化学反应的速率之比等于其化学方程式中的计量数之比，选项D错误．答案：A3．下列不．能用勒夏特列原理解释的是() A．在溶液中存在：I2＋I－I－3，在配制碘水时，加入少量的KI，可以增大I2的溶解性B．在配制FeCl2、FeCl3溶液时，一般是将FeCl2、FeCl3固体溶解在HCl中，从而可得澄清的溶液C．除去CuCl2溶液中的Fe3＋，通常是向其中加入CuO、Cu(OH)2等固体D．在一容器中有一定量的N2和H2，加入催化剂会使合成氨的速率加快解析：A选项中向存在I2＋I－I－3的平衡中加入KI，会使平衡正向移动，从而可以使I2溶解得更多；B选项中配制FeCl2、FeCl3溶液时，会因Fe2＋、Fe3＋水解而出现浑浊，当加入HCl时可以抑制它们的水解，即使水解平衡向逆反应方向移动；C选项中Fe3＋在溶液中存在平衡；Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加入的CuO、Cu(OH)2会中和产生的H＋，促使Fe3＋进一步水解而形成沉淀除去．勒夏特列原理是外界条件改变时，判断平衡移动方向的原理，而不能解释反应速率的变化．答案：D4．一定温度下，在体积为V L的密闭容器中加入1 mol X和1 mol Y进行如下反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH>0达到平衡，下列判断正确的是() A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大B．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大C．温度不变，将容器的体积变为2V L, Z的平衡浓度变为原来的1/2D．当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态解析：该反应为气体体积不变的反应，无论反应是否达到平衡，压强都不变，故D错误；压强的改变对该平衡无影响，故将容器的体积变为2V L，相当于将压强减小为原来的二分之一，平衡不移动，Z的浓度变为原来的1/2，C正确；对于纯液体或固体来说，无所谓浓度，故增加纯液体或固体不影响反应速率和平衡，A错；该反应的焓变ΔH是指生成2 mol Z时放出的热量，与X的用量无关，B错．答案：C5．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0一段时间后，达到化学平衡状态．下列叙述正确的是() A．通入稀有气体，平衡向正反应方向移动B．加入少量W，逆反应速率增大C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．降低温度，平衡向逆反应方向移动解析：A项，恒温恒容时充入稀有气体，原反应体系各物质中物质的量浓度不变，平衡不移动；B项，W是固体，再加入少量，反应速率不变；C项，升高温度，正、逆反应速率均增大；D项，该反应正反应方向是吸热反应，则降低温度平衡向逆反应方向移动．答案：D6．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)．已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L 、0.2 mol/L和0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是() A．Z为0.3 mol/L B．Y2为0.4 mol/LC．X2为0.2 mol/L D．Z为0.4 mol/L解析：A项，若Z为0.3 mol/L，则表明此时X2为0.05 mol/L，故可能；B项，Y2为0.4 mol/L，Z全部反应也不可能达到；C项，X2为0.2 mol/L，此时Z为0 mol，不可能；D 项，Z为0.4 mol/L，则Y为0 mol，不可能．答案：A7．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述中正确的是()①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥解析：若通过增大某一反应物的用量引起平衡正移，可能会使生成物的含量降低，①错误；只要平衡正向移动，则生成物的产量一定增加，②正确；若通过增大一种反应物的浓度使平衡正移，这种反应物自身的转化率一般会降低，而另一反应物的转化率升高，所以③④均错误；平衡正移，则v正>v逆，⑤正确；加入催化剂，只会加快反应速率，而不会引起平衡移动，故选B.答案：B8．在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO(g)＋2H2(g CH3OH(g)ΔH<0.第2 min时只改变一个条件，反应情况如下表：．() A．第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态B．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度C．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂D．第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大解析：第4 min～6 min，各组分的浓度不再改变，所以化学反应处于平衡状态，A正确；第2 min到第4 min反应速率比起始到第2 min的快，所以不可能是降低温度，可能是加入催化剂，故B错误，C正确；升高温度，不论吸热反应还是放热反应，其反应速率均增大，D正确．答案：B9．在一密闭容器中有如下反应：L(s)＋a G(g)b R(g)温度和压强对该反应的影响如右图所示，其中压强p1<p2，由此可判断() A．正反应为放热反应B．化学方程式中的计量数a>bC．G的转化率随温度升高而减小D．增大压强，容器内气体质量不变解析：由图可知，p1→p2，增大压强，G体积分数减小，即平衡向正反应方向移动，则a>b，容器内气体质量增大，故B对、D错．T升高，G的体积分数减小，即平衡向正反应方向移动，则该反应的正反应为吸热反应，G的转化率增大，故A、C均错．答案：B10．下列叙述能肯定某化学平衡发生移动的是() A．反应混合物浓度的改变B．正逆反应速率的改变C．反应混合物百分含量的改变D．反应体系中气体总压强改变解析：A项，若是反应前后气体体积守恒的反应，通过加压，反应混合物的浓度均增大，平衡并不移动；B项，正逆反应速率如果是同等程度改变，则平衡并不移动(如使用催化剂)；C项，反应混合物百分含量改变，平衡肯定移动；若是恒容容器，达平衡时，再充入不反应的稀有气体，虽气体总压强增大，但各成分的浓度不变，平衡不发生移动．答案：C11．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)(正反应为放热反应)．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题：(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________．(2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝________mol/(L·min)；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是______________________________．(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是________．A．加入催化剂B．缩小容器体积C．升高温度D．加入一定量的N2O4解析：(1)曲线X在0～10 min达平衡时变化了0.4 mol/L，而曲线Y在1～10 min达平衡时变化了0.2 mol/L，所以可得X曲线为NO2的浓度变化曲线；达到平衡时浓度不再随时间而发生变化，所以b、d表示反应已达平衡状态；(2)NO2在0～10 min达平衡时变化了0.4 mol/L，所以用NO2表示的反应速率为0.04 mol/(L·min)；而在25 min时，NO2的浓度由0.6 mol/L变为1.0 mol/L，而N2O4的浓度在25 min时没有发生改变，所以可得此时改变的条件是向容器中加入了0.4 mol NO2气体．(3)在加入NO2后平衡正向移动，所以若要达到与最后相同的化学平衡状态，还可通过增大压强，使平衡也同样正向移动；或者采用降低温度的方法，使平衡正向移动，也可以向容器中充入一定量N2O4气体，因为这样相当于增大容器中气体的压强，使得NO2的转化百分率提高，即达到与最后的平衡相同的平衡状态．答案：(1)X b和d(2)0.04加入了0.4 mol NO2(3)BD12．将2 mol I2(g)和1 mol H2置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH<0，并达平衡，HI的体积分数φ(HI)随时间变化如下图中曲线(Ⅱ)所示．(1)达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为________．(2)若保持温度不变，在另一相同的2 L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c molHI(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是________．解析：(1)设平衡时I2(g)的物质的量浓度为c，则平衡时H2(g)的物质的量浓度为0.5－(1－c)＝c－0.5，平衡时HI(g)的物质的量浓度为2(1－c)，故2(1－c)c－0.5＋c＋2(1－c)＝0.6，解得c ＝0.55 mol/L.(2)恒温恒容条件下，对于反应前后气体的分子数相等的可逆反应，只要通过化学计量数换算成相成同物质时浓度之比与原来相同，就可以建立等效平衡．即(a＋0.5c)∶(b＋0.5c)＝2∶1，解得4b＋c＝2a.答案：(1)0.55 mol/L(2)4b＋c＝2a13．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水．(1)Y的元素符号是________．(2)XW的电子式是________．(3)XW与YX3反应生成一种盐，该盐水溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是(用离子方程式表示)______________________________．(4)Z元素氢化物的沸点比H2O________(填“低”或“高”)．Z元素的氢化物有毒，写出用CuSO4溶液吸收Z元素氢化物的离子方程式____________________．(5)已知X单质和Y单质反应生成YX3的反应是可逆反应，ΔH<0.将X、Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法正确的是________．a．达到化学平衡时，任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%c．达到化学平衡时，X、Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小e．到达化学平衡后，升高温度，YX3的体积分数增大解析：X元素的原子核外电子数等于其电子层数，则X是H，H与Y形成极易溶于水的YH3，则可推Y是N元素，由XW是共价化合物，可知W是Cl，XW是HCl，Z原子序数介于N和Cl之间，且Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，则可知Z是S元素，反应方程式为2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O.HCl与NH3反应生成NH4Cl，该盐水溶液的pH小于7，原因是NH＋4的水解．H2S的沸点比H2O低，原因是水分子间存在氢键．v正＝v逆是反应达到平衡的标志，故a对．N2＋3H22NH31 1 0x3x 2 3x1－x3 1－x 23x 恒温恒压条件下，体积之比等于物质的量之比，由V (N 2)%＝1－x 32－23x ＝12，和x 无关，b正确；c 显然错误；总物质的量在减小，总质量不变，所以气体平均相对分子质量增大，d 错误；正反应是放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，YX 3的体积分数减小，e 错误．答案：(1)N(2)H ··Cl ······(3)小于 NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋(4)低 Cu 2＋＋H 2S===CuS ↓＋2H ＋(5)ab。
